化學(xué)選修4溶液中離子濃度大小比較專(zhuān)題復(fù)習(xí)資料

1、江門(mén)一中高二資料（簡(jiǎn)榮羨老師整理歸納） 溶液中離子濃度大小比較專(zhuān)題（用）這次化學(xué)考的怪悲劇的，離子濃度還是很成問(wèn)題，所以我又找了一些資料，和大家一起分享，喜歡的就下載下來(lái)看看吧 正相關(guān)知識(shí)點(diǎn):1、電解質(zhì)的電離電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫做電離。強(qiáng)電解質(zhì)如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全電離的，在溶液中不存在電解質(zhì)分子。弱電解質(zhì)在水溶液中是少部分發(fā)生電離的。0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度只有1.32，溶液中存在較大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和極少量的OH-離子。多元弱酸如H2CO3還要考慮

2、分步電離：H2CO3 H+HCO3-；HCO3- H+CO32-。、水的電離水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成H3O+和OH-，H2O H+OH-。在（常溫）時(shí)，純水中H+OH-110-7mol/L。在一定溫度下，H+與OH-的乘積是一個(gè)常數(shù)：水的離子積KwH+OH-，在時(shí)，Kw110-14。在純水中加入酸或堿，抑制了水的電離，使水的電離度變小，水電離出的H+水和OH-水均小于10-7mol/L。在純水中加入弱酸強(qiáng)堿鹽、弱堿強(qiáng)酸鹽，促進(jìn)了水的電離，使水的電離度變大，水電離出的H+水或OH-均大于10-7mol/L。、鹽類(lèi)水解在溶液中鹽的離子跟水所電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，

3、叫做鹽類(lèi)的水解。 強(qiáng)酸弱堿鹽如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈堿性。多元弱酸鹽還要考慮分步水解，如CO32-H2OHCO3-OH-、HCO3-H2OH2CO3OH-。、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：Na+H+HCO3-2CO32-OH-如Na2CO3溶液中：c(Na) c(H)2c(CO32)c(OH)c(HCO3)物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因

4、素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)1：1，推出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) 如HAc 溶液中：c(HAc)總c(HAc)c(Ac)；水的電離守恒（也稱(chēng)質(zhì)子守恒）：是指在強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中，由水所電離的H與OH量相等。如在0.1molL的Na2S溶液中：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)。質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO3

5、2-為失去質(zhì)子后的1江門(mén)一中高二資料（簡(jiǎn)榮羨老師整理歸納）產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。解題指導(dǎo)電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問(wèn)題，是高考的“熱點(diǎn)”之一。 多年以來(lái)全國(guó)高考化學(xué)試卷年年涉及這種題型。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、電離度、水的電離、pH值、離子反應(yīng)、鹽類(lèi)水解等基本概念的掌握程度及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。首先必須有正確的思路：其次要掌握解此類(lèi)題的三個(gè)思維基點(diǎn)：電離、水解和守恒（電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒）。對(duì)每一種思維基點(diǎn)的關(guān)鍵、如何切入

6、、如何展開(kāi)、如何防止漏洞的出現(xiàn)等均要通過(guò)平時(shí)的練習(xí)認(rèn)真總結(jié)，形成技能。第三，要養(yǎng)成認(rèn)真、細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕忸}習(xí)慣，要在平時(shí)的練習(xí)中學(xué)會(huì)靈活運(yùn)用常規(guī)的解題方法，例如：淘汰法、定量問(wèn)題定性化、整體思維法等。例題分析例1：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是【 】ACl-NH4+H+OH- BNH4+Cl-H+OH-CCl-NH4+H+OH- DNH4+Cl-H+OH- 解析： NH4Cl是可溶性的鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離NH4ClNH4+Cl-。因?yàn)镹H4Cl是強(qiáng)弱堿所生成的鹽，在水中要發(fā)生水解；NH4+H2O NH3H2O+H+，所以NH4+比H+及OH-大得多；溶液因水解而呈酸性，所以H+

7、OH-。綜合起來(lái)，不難得出：Cl-NH4+H+OH-。答案為A。例2：在0.1 mol/l的NH3H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是【 】ANH3H2OOH-NH4+H+ BNH4+NH3H2OOH-H+CNH3H2ONH4+OH-H+ DNH3H2ONH4+H+OH- 解析： NH3H2O是一元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中少部分發(fā)生電離（NH3H2ONH4+OH-），所以NH3H2O必大于NH4+及OH-。因?yàn)镺H-H+NH4+，所以O(shè)H-NH4+。綜合起來(lái)，NH3H2OOH-NH4+H+。答案為A。例3：（2000年春季高考）用1L10molNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO

8、3和HCO的物質(zhì)的量濃度之比是 【 】: : : :解析：設(shè)反應(yīng)生成的Na2CO的物質(zhì)的量為，生成的NaHCO3的物質(zhì)的量為。 2x+y10mol/L（Na守恒）x+y0.8mol（守恒）求出：0.2mol，0.6mol。 則 c(CO3):(HCO):，選。例4:（1999年上海高考） 把0.02molLHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液江門(mén)一中高二資料（簡(jiǎn)榮羨老師整理歸納）等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是【 】c(Ac-)c(Na+) c(HAc)c(Ac-)2c(H+)c(Ac-)c(HAc) c(HAc)+ c(Ac-)=0.01mol/L解析：此題實(shí)質(zhì)上是0.05

9、mol/L的HAc溶液和0.05mol/L的NaAc溶液的混合溶液。由電荷守恒關(guān)系可得：c（）（）（）（） （）由物料守恒關(guān)系可得： （）（）（）. （）由（）可知正確。 將（）（）可得： （）（）（）c（）（）選項(xiàng)錯(cuò)誤。例5：用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中CH3COO-Na+，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是【 】A.H+OH- B.CH3COOHCH3COO-0.2 mol/LC.CH3COOHCH3COO- D.CH3COO-OH-0.2 mol/L解析： CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3

10、COONa的水解因素同時(shí)存在。已知CH3COO-Na+，根據(jù)電荷守恒CH3COO-OH-Na+H+，可得出OH-H+，說(shuō)明混合溶液呈酸性，進(jìn)一步推測(cè)出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，電離和水解這一對(duì)矛盾中起主要作用是電離，即CH3COOH的電離趨勢(shì)大于CH3COO-的水解趨勢(shì)。根據(jù)物料守恒，可推出（B）是正確的。所以答案為AB 各種類(lèi)型的典型例題分析一、關(guān)于水的電離的有關(guān)敘述：例1、100時(shí)純水電離出的氫離子是25純水電離出的氫離子的多少倍（已知：100時(shí)Kw11012；25時(shí)Kw11014（ )A 102 B 2倍 C 102 D 10倍練習(xí)1：2

11、5時(shí)PH=3的鹽酸溶液中由水電離出c(H+)是PH=5的鹽酸溶液中由水電離出的c(H+)的多少倍（ )A 103 B 102 C 103 D 2+11練習(xí)2：常溫下某溶液由水電離出的c(H)=110A 11 B 3 C 8 D 7 mol/L，則該溶液的PH值可能等于（ )練習(xí)3：25時(shí)，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水電離出的c(H)的關(guān)系（ )A 相等 B 后者是前者的11倍 C 后者是前者的108 D前者是后者的108 練習(xí)4：將固體苛性鈉溶于水配成100mL溶液，當(dāng)溶液中由水本身電離產(chǎn)生的c(OH)=11013mol/l，則加入的苛性鈉的質(zhì)量為（ ) +江門(mén)一中高二資料（

12、簡(jiǎn)榮羨老師整理歸納） A 0.8g B 0.4g C 4g D 40g練習(xí)5：下列四種溶液（1)pH=0的鹽酸溶液 （2)0.1mol/L的鹽酸溶液 （3)0.01mol/L的NaOH （4)pH=11的NaOH溶液由水電離出的c(H)濃度之比（ )A 1：10：100：1000 B 0：1：11：11C 14：13：12：11 D 100；10：1：0練習(xí)6：在由水電離出的c(H)=10-13molL-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是( )A、 K、Fe、 Br、 NO32- +B、 Ba、Na、Cl、 NO3 2-C、 NH4、Na、HCO3-、SO42- D、 Na、Al3、NO3-

13、、Cl-二、單一溶質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系：例2、H2S溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)， 例3、Na2S溶液中有哪些微粒？_, 例4、在2mol/L的CH3COONa溶液中,存在哪些平衡?存在哪些守恒關(guān)系?練習(xí)7: 在NH4Cl溶液中，離子濃度大小排隊(duì)正確的是( )A、c(NH4) c(Cl) c(OH) c(H) B、c(Cl) c(NH4) c(OH) c(H)C、c(Cl)c(NH4) c(H) c(OH) D、 c(NH4) c(Cl) c(H) c(OH) 練習(xí)8:常溫下，下列關(guān)于0.1mol/LNH4Cl溶液的說(shuō)法正確的是( )c(NH4)=0.1molL ; 溶液中 c(H) c

14、(OH)=1.010水電離出來(lái)的 c(H)= c(OH); 溶液的pH=1 ; c(OH)= c(NH4) c(H) c(Cl); 升高溫度,溶液的pH增大;加熱蒸干溶液,將得不到固體物質(zhì); c(NH4)+ c(NH3H2O)=0.1molL1; c(OH)+ c(NH3H2O)= c(H); NH4Cl水解的離子方程式為: NH4OH= NH3H2O、 練習(xí)9: Na2S溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是( )A、c(Na)c(S)c(OH)c(HS) B、c(Na)+c(H)c(HS)+2c(S)+c(OH)C、c(Na+)2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) D、c(O

15、H-)c(H+) + c(HS-)練習(xí)10、在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是( )A、c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) B、c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-) +2-+-2-+-114 ;江門(mén)一中高二資料（簡(jiǎn)榮羨老師整理歸納） +-+-2-C、c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H) D、c(Na)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO3)練習(xí)11、已知某溫度下0.1molL的NaHB(強(qiáng)電解質(zhì))溶液中c(H) c(OH)，則下列有關(guān)說(shuō)法或關(guān)系式一定正確的是（ ) HB的水解程度小于HB的電離程度； c(Na+

16、)=0.1molL1 c(B2)；溶液的pH=1； c(Na)= c(HB)+2 c(B)+ c(OH)、A、 B、 C、 D、練習(xí)12、已知某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的pH=8，則下列說(shuō)法中正確的是（ )A、在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，陰離子的種類(lèi)不同B、NaHY的溶液中，離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+) c(Y) c(HY) c(OH) c(H) C、HY的水解離子方程式為：HY+H2OY+H3O+ +21D、相同物質(zhì)的量濃度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者三、兩種溶液混合后不同離子濃度的比較：1、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：例4、用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COO

17、H與CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)大于c(Na+),對(duì)該混合溶液下列判斷正確的是( )A、c(H+)c(OH-) B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1C、c(CH3COOH)c(CH3COO) D、c(CH3COO)c(OH)0.1 molL-1 -練習(xí)13、CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH值為4.7，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的( )A、CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用B、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解C、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用D、CH3COO

18、Na的存在抑制了CH3COOH的電離2、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)：例5：100 mL 0.1 molL-1 醋酸與50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( )A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)江門(mén)一中高二資料（簡(jiǎn)榮羨老師整理歸納） 練習(xí)14：在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，對(duì)于生成的溶液，下列判斷一定正確的是( ) A、c(HCOO)c(Na) B、c(H

19、COO)c(Na)C、c(OH-)c(HCOO-) D、c(OH-)c(HCOO-)練習(xí)15：等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是( ) A、c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)C、c(Na+)c(OH-)c(Ac-)c(H+) D、c(Na+)c(OH-)c(H+)c(Ac-)如果一定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的pH=7，則各離子濃度的關(guān)系為（ ）A、c(Na+)c(Ac-) B、c(Na+)c(Ac-)C、c(Na+)c(Ac-) D、c(OH-)c(H+)3、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩

20、余：例6、把0.02 molL HAc溶液與0.01 molLNaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是( )A、c(Ac-)c(Na+) B、c(HAc)c(Ac-)C、2c(H+)c(Ac-)+c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)0.01 molL-1例7、將0.2 molL-1 CH3COOK 與0.1 molL-1鹽酸等體積混合后，溶液的pH7，則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是( ) A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)B、c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)

21、c(CH3COOH)D、c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)練習(xí)16：將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（ )A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O)B、c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)C、c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O)D、c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+) -+-+-1-1-+-+江門(mén)一中高二資料（簡(jiǎn)榮羨老師整理歸納）4、未指明酸堿的強(qiáng)弱： 例題一元酸HA溶液中，加入一定量

22、強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是( ) AA-M+ BA-M+C若MA不水解,則OH-A- 練習(xí)17、實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1， 0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里H+/OH-10-12、將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是( ) AB+A-OH-H+ BA-B+H+OH- CB+A-H+OH- DB+A-H+OH-5、pH之和等于14的酸和堿溶液的混合： 例：將pH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合后溶液呈_性，溶液中c(NH4)與c(Cl)的大小關(guān)系是_；答案：堿性，c(NH4)c(Cl) ，因?yàn)榘彼皇巧倭侩婋x，可見(jiàn)氨水是過(guò)量很多，得到的是氯化銨和氨水的混合液，但氨水的量較多練習(xí)18：將pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，