專題10酸滴定堿的曲線-2019高考復習專題——酸堿中和滴定曲線大全解析版

1、專題十酸滴定堿的曲線6(X謔-1g(OH-)變1.常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質的量分數(shù)化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A,反應N2H6+N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=lgK)B. N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)C. N2H5CI溶液中c(H+)>c(OH")_-6D. Kb1(N2H4)=10【答案】A【解析】分析：4根據(jù)電離平衡常數(shù)概念結合圖像計算？B根據(jù)電荷守恒分析：C根據(jù);水解分析#D根據(jù)電離平衡常數(shù)概念結合圖像計算口詳解二A、由的電離方程

2、式NiHr-HzOU、源>-0任可得心樹加)=蟲喂等2=10-喝則心：、電工:N11t爐即為反應N2H聲個汨4=2'二坨-的k=k,(n:H4)kymm尸表=1*所以pK=gA錯誤FE、NH©溶流中存在的電荷守恒為ciC-?j-c(OH->ctN2Hz-)-2cfN2Hr-)-<(H*),E正確。C、WH©溶液中因WH5-的水解使溶液呈酸性，所以C正確次口由圖象可知當-1以。玨)=6時Nz風和'二任-的物質的量分數(shù)相等，可推知其濃度相等，由的電離方程式NtWTfcOlNtHTTJHz得4俗2舊)=蟲喈等=«。出-)=10-、D正確

3、；答案選A。r(Ahjf4j2.某二元弱堿B(OH)2(K1=5.9X0-2、&=6.4M0-5)o向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分數(shù)8隨溶液POHPOH=-lgc(OH)-變化的關系如圖，以下說法正確的是pOHA.交點a處對應加入的鹽酸溶液的體積為5mLB.當加入的鹽酸溶液的體積為10mL時存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)5C.交點b處c(OH)=6.410D.當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時存在：c(Cl')+c(OH')=c(B2+)+

4、c(B(OH)+)+c(H+),【答案】C【解析】圖中曲線B(OH)2,為B(OH)+為b2+；交點a處對應加入的鹽酸溶液的體積為5mL時，反應生成等濃度的B(OH)Cl和B(OH)2混合液，由于兩種溶質水解電離能力不同，所以B(OH)2、B(OH)+濃度分數(shù)8不相等，A錯誤；當加入的鹽酸溶液的體積為10mL時，溶液為B(OH)Cl,溶液顯酸性，根據(jù)B(OH)2(K1=5.9X0-2、K2=6.4X0-5)可知，c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(B2+)>c(OH"),B錯誤；交點b處時，c(B(OH)+)=c(B2+),根據(jù)B(OH)+B2+

5、OH-,&=c(OH-)=6.410-5,C正確；當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時，生成等體積等濃度B(OH)Cl和BCl2的混合液，存在電荷守恒為c(Cl-)+c(OH-尸2c(B2+)+c(B(OH)+)+c(H+),D錯誤；正確選項C。3.已知常溫下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.01mol/L的氨水溶液中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中溶液的pH與所加醋酸的體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.n=7B.水的電離程度先增大再減小C.常溫下，0.01mol/L的氨水溶液中NH3H2O的電離度為3.98%D.Y點溶液中c(NH3H2

6、O)+(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)【解析】A.X點，氨水和醋酸恰好完全反應生成醋酸俊，由于俊根離子和醋酸根離子的水解程度相同，所以溶液顯中性，即n=7,選項A正確；B.氨水溶液顯堿性，抑制水的電離，隨著醋酸的加入，生成醋酸鏤，醋酸錢水解，促進水的電離，當醋酸過量，溶液顯酸性時，醋酸抑制水的電離，所以水的電離程度先增大再減小，選項B正確；C.0.01mol?L-1的氨水溶液中pH=10.6,溶液中c(OH-)=10-3.4mol?L-1,則NH3H2OI。-34的電離度為。,01X100%=3.98%,選項C正確；D.丫點的溶質為等濃度的醋酸錢和NH3?H2O,溶液中物料守恒為c

7、(NH3?H2O)+c(NH4+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-),電荷守恒為c(NH4+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),聯(lián)立兩個式子消去錢根離子的濃度可得：c(NH3?H2O)+c(OH-)=2c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+),選項D錯誤。答案選Do4.常溫下用0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三種一元堿XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是420*06420A. XOH為強堿，MOH、YOH均為弱堿B. VHCl(aq)=15.00mL時，

8、三種溶液中離子總濃度大小順序：XOH>MOH>YOHC. VHCl(aq)=20.00mL時，三種溶液中水的電離程度：XOH>MOH>YOHD. VHCl(aq)=40.00ml.時，YOH溶液中：c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)【答案】C【解析】由圖示，0.1000mol/L的三種一元堿XOH、MOH、YOH溶液的pH分別為13、11、9,說明XOH完全電離，所以XOH為強堿，MOH、YOH都電離一部分，所以MOH、YOH均為弱堿，選項A正確。以XOH溶液為例，VHCl(aq)=15.00mL時，此溶液存在電荷守恒：c(H+)+c(X+)=c(Cl

9、-)+c(OH-),所以溶液的離子總濃度為2c(Cl-)+c(OH-)o三個溶液都可以重復如上計算，得到三個溶液的離子總濃度都是2c(Cl-)+c(OH-),因為加入的HCl溶液的體積相等，所以三個溶液的c(Cl-),只需要比較c(OH-)即可。由圖示，VHCl(aq)=15.00mL時，三種溶液的pH大小順序為：XOH>MOH>YOH,pH越高代表c(OH-)越大，所以VHCl(aq)=15.00mL時，三種溶液中離子總濃度大小順序為XOH>MOH>YOH,選項B正確。VHCl(aq)=20.00mL時，加入的HCl與三種堿都完全中和，得到鹽溶液。因為XOH是強酸，所

10、以中和得到強酸強堿鹽，不水解，所以對于水的電離應該無影響，而另兩個堿都是弱堿，中和生成的鹽都水解，對于水的電離產生促進作用，所以VHCl(aq)=20.00mL時，三種溶液中水的電離程度是XOH最小，選項C錯誤。VHCl(aq)=40.00ml.時，得到HCl和YCl濃度相等的混合溶液，有電荷守恒：c(H+)+c(Y+)=c(Cl-)+c(OH-),與題目選項D的等式聯(lián)立，化簡得到：c(Cl-)=2c(Y+)+2c(YOH),這是該溶液的物料守恒，所以說明選項D中的等式正確，即選項D正確。5.40c時，在氨-水體系中不斷通入CO2,各種離子變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是006005004

11、0030020.01011.010.510.09.59.08.58.0757.0pHA.當8.5<pH<10.5時，會有中間產物(NH2CO。)生成B.在pH=9.5時，溶液中存在關系：c(NH4+)>c(HCO3一3c(NHzCOb)>c(CO32一)C.在pH=9.0時，溶液中存在關系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32一+c(HCO3一+c(NH2COb)+c(OH-)，如叫馬O)D.隨著82的通入，c(OH)不斷減小【答案】D【解析】A.由圖像可知開始沒有NH2coO-,后來也不存在NH；COO>在S.5<pH<10.5時，存在NH2c

12、oer,所以NH:COCr為中間產物，故A正確才B.pH=95時，圖像中各種離子濃度的大小關系：冷>c(NH:COa)>c(CO),故B正確二溶液中存在電荷守恒j即正電荷的總濃度等于負電荷的總濃度,則不同pH的溶液中存在電荷守恒關系為二故C正畫D.已知氏=c(NH3*H:O)溫度一定時，及為常數(shù)，不隨濃度的變化而變化，隨著CS的通入,不斷增大，故D錯誤-故選D。匹+)逐漸增大，則八口二c不斷/小,則式NHuHQ)cOH6.常溫下向25mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1的一元酸HX溶液，pH的變化曲線如下圖所示(溶液混合時體積的變化忽略不計).下列說法

13、正確的是()pHffl,0|口口內V(nr14)/bJA.在B點，離子濃度大小為c(OH')>c(H+)>c(Na+)>c(X-)B. D點的溶液中c(H+)+c(HX)=c(X-)+c(OH-)C. HX是弱酸，常溫下其電離常數(shù)Ka=2.5M0-6D. D點的溶液中有c(HX)-2c(H+)=2c(OH-)+c(X-)【答案】C【解析】B點代表加入12.5mL的HX溶液，此時恰好中和，轉化為NaX的溶液，溶液顯堿性，所以濃度為：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),選項A錯誤。D點代表加入25mLHX溶液，所以溶液為HX和NaX濃度相

14、等的混合溶液。此溶液存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-),選項B給出的等式為：c(H+)+c(HX)=c(X-)+c(OH-),兩式子聯(lián)立得到：c(HX)=c(Na+)。但是，從圖中得到：D點(HX和NaX濃度相等的混合溶液)顯酸性，說明HX的電離大于X-的水解，所以c(X-)>c(Na+)>c(HX),即c(HX)Wc(Na+),說明題目中的等式不成立，選項B錯誤。選取圖中的C點數(shù)據(jù)進行運算。C點代表向25mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴滴加13mL的0.2mol?L-1的一元酸HX溶液，溶液總體積為28mL,此時溶液顯中性pH=7,所以c(

15、H+)=1¥0-7mol/L;溶液中c(Na+)=0.1次，c(HX)+c(X-)=0.2次。因為溶液顯中1325性，根據(jù)電荷守恒得到c(X-)=c(Na+),所以c(HX)=0.2>8-0.1,由上得到0.2x0.1xKa=,選項C正確。D點代表加入25mLHX溶液，所以溶液為HX和NaX濃度相等的混合溶液。此溶液存在質子守恒式：c(HX)+2c(H+)=2c(OH-)+c(X-),所以選項D錯誤。7.常溫下，用pH=m的鹽酸滴定20mLpH=n的MOH溶液，且m+n=14,混合溶液的pH與鹽酸體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是11A.Kb(MOH)的數(shù)量級為10B.

16、由c點可算得m=14/3C. b點溶液呈中性，此時c(Cl-)=c(M+)D. a點：c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)【答案】C【解析】常溫下，用pH=m的鹽酸:艇20mLpH=n的MOH溶漏且m-14,則鹽酸中氫離子濃度與MOH中氮氧根離子濃度相等，由于鹽酸為強酸，且加入加近鹽酸時溶海呈堿性，說明MOH為弱堿，則MOH的濃度大于鹽酸*A一根據(jù)圖像，c點鹽酸與MOH恰好完全反應，因此的濃度為鹽酸濃度的2倍，即c(MOH)=2c(HCl)=2xl0且molL,由于m-口=14,n-14=-m?所以當MOH達到電離平衡時?c(MOH)=2Kl產molVlO-mo

17、lIlO-molL,矽6©玻_3：上：工2二/義工,由于pHf是鹽酸溶滋，所以*LLJJ'I'um<7,即KQIOH)大于10J故A錯誤亦根據(jù)圖像送點鹽酸與MOH恰好完全反應，溶液總體積為60mLpH=4，溶液中只含有MCI,濃度為號：；匚丁GTT工mol工，仃104moLL，由于水解過程微弱,所以1產>10q即m<4,因此m不可能等于14”故B錯誤式根據(jù)圖像，b點溶滴呈中性衣¥)汗2任),根據(jù)電荷守恒，此時Menhir%故c正確/d.a點溶酒為堿性,則。玨)«評"根據(jù)電荷守恒可知c(Xr)>c(Cl),溶液中的禽

18、子濃度大小為二c(Nn>c(Cl-)>(OH-)>c(H+),故D錯誤4故選C。8 .25c時，將1.0LmmoI/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略前后體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是9 .b點混合液中存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)10 a、b、c三點對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c<b<aC.在加入CH3COOH的過程中，)減小0.110?D.由圖可知，常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=k。mol/

19、L【答案】C【解析】LOLxmWL，CHsCOOH溶液與0molN4H固體混合，混合后溶液的pH<5,顯酸性，說明醋酸過量，溶液中溶質為CHsCOOH和CHjCQONy加酷酸時，酸的量蟠多，使溶液酸性增強孑力口巡COOXa時,纏COONa本身水解顯堿性，相當于加堿j使溶液酸性減弱，最終達到中性口A.b點溶滋pH<5,溶液顯酸性，溶液中c(H-)>c(OH)J溶液卬存在電荷守恒GFHX9H-)YCHiCCQ),由于直町c(OHL所以故A錯誤孑E.溶酒中酸或堿電離的氮離子或氫氧根離子的濃度越尢水的電離程度越小，己、b、c三點溶海中氧高干濃度依次減小，水的電離程度增大，所以水的電離

20、程度由大到小的順序的是故B錯誤5C,向混合液中加入CHKOOH固體，忽略溶液體積的變化，則溶液中c(Na*)不變，澹流中二，因此海而中d=1丁門斗口隨著CHsCOOH固''c6'式CG8QF%工口4%8。/IJt；XrCCHaCOtJJf*-0I體的不斷加入，溶液中式於COOH)不斷增大,則該值激小，故C正確：D.pH=7時，溶潢中C(H*)=C(OH-),溶淹中存在電荷守恒，貝Ic(Na+)-c(HO-c(OH)-c(CH:COO-),由于c(H-)=c(OH),則此時溶液中c(Na-)=c(CH；COCr),根據(jù)圖象，4H>lTmo：*L七比刊CH5coe則醋

21、酸的電離平衡常教為右二叱黑黑產*nML,故D錯誤/故選C。11 常溫下，用pH=m的鹽酸滴定20mLpH=n的MOH溶液，且m+n=14?；旌先芤旱膒H與鹽酸體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是02040/鹽酸而比14A.Kb(MOH)的數(shù)量級為10-11B,由c點可算得m=3C.a點：c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>(H+)D.b點溶液呈中性，此時c(C尸c(M+)【答案】D【解析】常溫下，用pH=m的鹽酸滴定20mLpH=n的MOH溶液，且m+n=14，則鹽酸中氫離子濃度與MOH中氫氧根離子濃度相等，因為鹽酸為強酸，且加入20mL鹽酸時溶?呈堿性，說明MOH

22、為弱堿，則MOH的濃度大于鹽酸；根據(jù)c點可知，鹽酸和弱堿恰好完全反應，所以c(MOH)X20X10-3=10X40M0-3,c(MOH)=2X10-mmol/L;由于m+n=14,n-14=-m;所以當MOH達到電離平衡時，c(MOH)平衡=2>0'm-10"m=10"mmol/L,電離平衡常數(shù)為Kb(MOH)=c(OH-)£(M+)/c(MOH)平衡=10n-14X10n-14/10-m=10-m由于pH=m是鹽酸溶液，所以m小于7,即Kb(MOH)的數(shù)量級大于10-11,A錯誤；c點溶液為MCI溶液，溶液的濃度為：2O+4OX10-m=x10-m

23、mol/L,溶液水解顯酸性，溶液pH=4,c(H+)=10-4mol/L,由于水解過程微弱，所以10-m>10-4,m<4,不能為14m=3,B錯誤；a點溶液為堿性，則,c(OH-)>c(H+)根據(jù)電荷守恒可以知道c(Cl-)<c(M+),溶液中正確的離子濃度大小為：c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>(H+),C錯誤；b點溶液的pH=7,呈中性，則溶液中一定滿足：c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(Cl-),所以c(Cl-)=c(M+),D正確；正確選項D。12 .在某溫度時將amol/L氨水?|入1

24、0mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是25T0(0啊NH-HNpmLb<d<cD.d點：c(Cl-)<c(NH4+)A.a<1.0B,水的電離程度:C.C點:c(NH4+)=1.0mol/L【解析】酸堿中和反應是放熱反應，反應過程中會導致溶液溫度升高，弱電解質的電離是吸熱過程，一水合氨是弱電解質，所以一水合氨電離過程中吸收熱量，當溫度最高時氨水和鹽酸恰好完全反應，二者的物質的量相等，根據(jù)圖知，二者完全反應時氨水體積小于，則氨水濃度大于LQinol/L，即a>1.0,A錯誤；酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促

25、進水電離，酸中或堿中c(OH-)越大，其抑制水電離程度越大；b點溶液溫度最高，說明二者恰好完全反應生成氯化錢，所以溶質為NH|C1,溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性,則氨水應該過量，所以c點溶液中溶質為和NHg.H式),d點溶液中溶質為和式),且由NHiCD<,d點抑制水電離,b、c點促進水電離，但b點促進水電離程度大于c,所以水電離程度大小順序是b>c>d；B錯誤；c點溶液呈中性，則c(Cl-)=c(NH4+),因為溶液體積是鹽酸的二倍，所以田(口)是原來的一半，為0.5mol/L,c(NH4+)=0.5mol/L,C錯誤；d點時，溶質為和；凡。，且TXHjHW,d點抑制水電

26、離，電離大于水解，所以c(Cl-)<c(NH4+),D正確;正確選項D。13 .室溫下，用相同物質的量濃度的HCl溶液，分別滴定物質的量濃度均為0.1molL-1的三種堿溶液。滴定曲線如圖所示，下列判斷正確的是A.滴定前，三種堿液中水電離的c(H+)大小關系：DOH>BOH>AOHB.滿定至P點時，溶液中：c(Cl')>c(B+)>c(BOH)>c(OH')>c(H+)C.pH=7時，c(A+)=c(B+)=c(D+)D.當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)【解析

27、】試題分析：三種堿的起始濃度均為O.lmoLL,由圖中信息可知，起始時團都小于13,說明三種堿均為弱堿，且堿性強弱為AOH<BOH<DOHJ堿性越強，對水的電離的抑制作用祗大。在相同條件下，鹽水解的程度由小到大的順序是dci<bc<ac。它們水解均使溶灑顯酸性。A.滴定前，三種堿涌中水電離的式H-)大小關系為AOH>BOH>DOH,A不正畫B.滴定至P點時,此時中和百分數(shù)為50%,即BOH恰好有一半被中和I溶液為物質的量濃度相同的BOH和BC：混合溶液，pH>7、溶液顯堿性，則BOH的電高程度大于BC1的水解程度，所以溶/中B不正瑜C.pH=7時，澹濮

28、中c(H>(OH),由電荷守恒可知，三種溶液中以仃)均等于其蛻弱堿的陽離子)。由于三種鹽在相同的條件下的水解程度由小到大的順序是DCKBCKAQ,且其水解均使溶液顯酸性，則滴定到濤液恰好呈中性時,三種溶液申消耗HC1的體積由小到大的順序為AOH<BOH<DOHJ則三種溶液中儀C廠)不相事且武仁一)由小到大的順序為AOH<BOH<DOH,因而但)<的)故C不正確;D.當中和百分數(shù)達100%時，三種溶涌的物質的量濃度相同m混合后，根據(jù)質子守恒，UDOHL&AOH)-式BOH)-c9H=c(H-),則c(AOH)-(BOH)-(DOH)=<(HT-c

29、(OH),故D正確中本題選D口12.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱堿，在水中的電離原理類似于氨。常溫下，向乙二胺溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH隨離子濃度變化關系如圖所示。下列敘述不正確的是A.常溫下，pKb2=-1gKb2=7.15B.溶液中水的電離程度：a點大于b點C. H3NCH2CH2NH2c12溶液中c(H+)>c(OH-)”1XIHCHH-TD.曲線G代表pH與k-cnj,的變化關系【答案】B【解析】二元弱堿的電離第一步電離大于第二步電離，氫氧根離子濃度第一步電離的大，故曲線G代表pH與77711xni(11h、，一一,，、一、一一.H.3ruCHMl的變化關系，選項

30、D正確；參照pH的計算，常溫下，b點時777hxnicnxn,、.一.一,.一.，XCUI'H11=°，pKb2=-1gKb2=14-pH=7.15,選項A正確；a點pH大于b點，氫氧根離子儂度較大，對水的電離抑制程度大，故溶液中水的電離程度：a點小于b點，選項B不正確；H3NCH2CH2NH2cl2為強酸弱堿鹽，水解溶液中c(H+)>c(QH"),選項C正確。答案選Bo13.常溫下向100mL0.2molL-1的氨水中逐滴加入0.2molL-1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3H2Q的物質的量分數(shù)仍與加入鹽酸的體積V的關系如圖所示，下列說法錯誤的

31、是A.表示NH3H2。物質的量分數(shù)變化的曲線是AB.NH3H2Q的電離常數(shù)為10-4.74molL-1C.當加入鹽酸體積為50ml時，溶液中c(NH4+)c(NH3H2。)=2乎10-510-9)molL-1D. pH=9.26時的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3H2。的電離程度【答案】D【解析】A,向氨水中滴加鹽酸，溶液的pH降低，因此曲線A表示NKHO物質的量分數(shù)的變化,敵A說法正確才B、電離平衡常額只受溫度的影響，NHrftO的物質的量分救等于NH物質的量分數(shù)，即如寸溶涌的pH=9,26,即溶液中式0口>10七FolLj根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義，c(NW/)xc(G!fr)Kb=

32、"-1T故E說法正確:C、根據(jù)電荷守恒,推出c(NH4-)+c(H-)=c(Cl-)+c(OHI,加入鹽酸的體積為50mL，止8寸的溶質為NHm氏。和NH<：,且兩者物質的量相等j因此有NHT)+FLO)=2以CT),兩式合并得到氏0=2過心1吟molL故C說法正確#D、pHW26時，OH>lO-qm0lL,溶液顯堿性，NH的水解程度大于NHs任0的電離程度，故D詡去錯誤.14.羥胺的電離方程式為：NH2QH+H2Q=NH3QH+QH(25c時，Kb=9.0>l09)。用0.lmolL1鹽酸?定20mL0.lmolL7羥胺溶液，恒定25c時，滴定過程中由水電離出來的

33、H+濃度的負對數(shù)與鹽酸體積的關系如圖所示(己知：lg3=0.5)。下列說法正確的是A,圖中Vi>10B. A點對應溶液的pH=9.5C. B、D兩點對應的溶液均為中性D. E點對應溶液中存在：c(H+)=c(OH)+c(NH30H+)+c(NH2OH)【答案】B【解析】A、B點的溶液為NH3OHCl>NH2OH,B點此時應為中性，故V1=10,故A錯誤；B、A點時，NH2OH+H2ONH3OH+OH,c(OH)=c(NH30H+),c(NH2OH)0.lmolLc(OH)12JfhxO,l=9.0柏10,c(OH)=3.0X05,c(H+)=10-9,pH=-lgc(H+)=9.5

34、,故B正確；C、C點時，溶液為NH3OHCl溶液，此時溶液呈酸性，再加入鹽酸，酸性更強，故D點不是中性，故C錯誤；D、E點為等濃度的NH3OHCl和HCl溶液，質子守恒為：c(H+)=c(OH)+c(NH30H+)+2c(NH2OH),故D錯誤；故選Bo15.25C時，用0.10mol/L的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10mol/L的三種一元堿XOH、YOH及ZOH,滴定曲線如圖所示。卜列說法正確的是A.滴定XOH時可用酚酬:作指示劑B. YOH是強堿C. X+H2O=XOH+H+的平衡常數(shù)K=10-4D. V(鹽酸)/V(堿)=0.5時，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)【

35、答案】A【解析】根據(jù)圖像，0.10mol/L的三種一元堿XOH、YOH及ZOH的pH只有XOH的為13,因此XOH為強堿，其余為弱堿，且堿性XOH>YOH>ZOHoA.強酸滴定強堿，最終溶液的pH=7,可用酚酬:作指示劑，故A正確；B.根據(jù)上述分析，YOH是弱堿，故B錯誤；C.根據(jù)上述分析，XOH為強堿X+不水解，故C錯誤；D.V(鹽酸)/V(堿)=0.5時，溶液中存在等濃度的堿和鹽，XOH為強堿完全電離，且X+不水解，因此c(X+)最大，故D錯誤；故選Ao16.常溫下，用20mL移液管移取氨水至錐形瓶中，用0.05moL/LHCl溶液滴定。用pH計采集數(shù)據(jù)，電腦繪制的滴定曲線如下

36、圖所示。下列說法正確的是5A.當pH=11.0時，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.7810B.當pH=9.0時，c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)C.當pH=5.5時，溶液中有5種微粒D.當pH=7.0時，氨水和HCl溶液恰好完全反應【答案】A【解析】A項，設氨水物質的量濃度為xmol/L,pH=11.0時c(OH-)=c(NH4+)=1x10-3mol/L,此時c(NH3H2O)=xmol/L-c(NH4+)=xmol/L,根據(jù)電離平衡常數(shù)的概念得出：c(OH-)c(NH4D=Kbc(NH3H2O),1父10-3父1M10-3=Kbx(式)，pH=

37、7.0時加入22.40mLHCl,此時溶液中的電荷守恒為c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),pH=7.0即c(H+)=c(OH-)=1父10-7mol/L,則c(NH4+)=c(Cl-)=0.05父22.4mol/L,2022.4根據(jù)物料守恒此時c(NH3H2O)=(20x-0.0522.4)mol/L=20x-S05*22/mol/L,根據(jù)電離2022.42022.42022.4平衡常數(shù)只與溫度有關，與濃度無關，1M10-7X0.05><22.4=KbM20x-0.05-(式)，聯(lián)立式和2022.42022.4式解得x=0.05632,Kb=1.78黑10-5

38、,A項正確；B項，加入鹽酸后溶液中一定存在電荷守恒c(NH4。+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),pH=9.0時c(OH-)>c(H+),則c(Cl-)<c(NH4+),B項錯誤；C項，pH=5.5時，溶液中存在的微粒有NH4+、Cl-、H+、OH-、NH3H2O、H2O,C項錯誤；D項，氨水和鹽酸恰好完全反應生成NH4CLNH4Cl屬于強酸弱堿鹽，NH4Cl溶液呈酸性，pH=7.0時氨水過量，D項錯誤；答案選A。17.室溫下，用0.1000mol/L鹽酸分另1J滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積VHCl(aq

39、)的變化關系如圖所示。下列說法正確的是0162030_VfHCfTSl*A. I表示是滴定氨水的曲線，VHCl(aq)=20mL時:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B. pH=7時，兩種溶液中：c(Na+)=c(NH4+)C.滴定氫氧化鈉溶液，VHCl(aq)>20mL時可能有c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.消定氨水時，當VHCl(aq)=10mL時，有2c(OH-)-c(H+)=c(NH4+)-c(NH3H2O)【答案】B【解析】A、0.1000mol/L氫氧化鈉溶液pH=13,氨水部分電離溶液pH<

40、;13,A錯誤。B、根據(jù)溶液中離子電荷守恒，當溶液pH=7時,HCl與NaOH混合溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),則c(Na+)=c(Cl-);HCl與氨水混合溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),則c(NH4+)=c(Cl-),所以兩種溶液中c(Na+)=c(NH4+),B正確。C、滴定NaOH溶液鹽酸消耗20mL時，溶液中恰好生成NaCl，此時溶液中c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),所以當VHCl(aq)>20mL時，溶液中c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),當鹽酸足夠多

41、時，c(Cl-)>>c(H+)c(Na+)>c(OH-),C正確。D、滴定氨水中的鹽酸為10mL時，溶液中溶質為NH3?H2O和NH4Cl且物質的量之比為1:1,則根據(jù)溶液中離子電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),Cl元素與N元素原子數(shù)之比為1:2,既2c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3?H2O),約去Cl-得2c(OH-)-c(H+)=c(NH4+)-c(NH3H2O),D正確。正確答案B。18.室溫下，用0.10molL71鹽酸分另1J滴定20.00mL0.10molL-1氫氧化鉀溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積V(HCl)

42、的變化關系如圖所示。下列說法正確的是()01020新mhC/eLA.I表示的是滴定氨水的曲線B.當pH=7時，滴定氨水消耗的V(HCl)<20mL，且此時溶液中c(NH4+)=c(Cl)C.滴定氫氧化鉀溶液時，若V(HCl)>20mL,則一定有：c(Cl)>c(H+)>c(K+)>c(OH)D.當?shù)味ò彼腣(HCl)=10mL時，c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)【答案】B解析】A、KOH為強堿iNHsHO是弱瞅相同濃度時，NH：任0的pH小于KOH,因此U表示的是滴定氨水的曲線，故A錯誤；E,恰好完

43、全反應時j溶質為NHX：溶液顯酸性，因此pH=7時，溶質為NH1cl和NHrWO,消耗的VHCl)<20mL,根據(jù)電荷守恒八(MHT)+HIT)YCr)+45T),pH=7f<(H-)=c(OH一)，即c(NH“)FCr),故B正確工Cv當V(HCl>20mLJ溶質為RC1和HC1,離子濃度大小順序可能是,也可能是廣(一白廿0國一白011一卜故C錯誤*D、當V(HClA10niL時，溶質為NHsH力和NH1c1,且兩者物質的量相等，根據(jù)圖像"HCAOmL時，溶液顯堿性,即旦口的電離程度大于NHT水解程度，因此離子濃度大小順序是以NHOxCr)x(NHjH20)R0H

44、>car),故D錯誤。19.某溫度下，向一定體積0.1mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的鹽酸，溶液中pH與pOHpOH=-lgc(OH-)的變化關系如右圖所示。下列說法正確的是A.M點：(pH+pOH)>2aB.N點溶液加水稀釋,cNH4cNH3?H2O增大C. M、N兩點的溶液中：cm(NH4+)-Cn(C1-)<cm(C1-)-Cn(NH4+)D.線段MN上各點所示溶液中水的電離程度最大的不是Q點【答案】D【解析】A.'溫度不變,水的離子積常數(shù)不變，Q點F時,溶液為中性，Klc(H-EOH-)TO汽因此M點2(pH-pOH)=況故A錯誤,B.N點pH&l

45、t;pOH,心->>以。坦，溶液中溶質為NH4Q和HC1,稀釋時式中減小，式OH-)增大，由于Ka=，一:，,不變,則，、：減小,故B錯誤，C,溶液遵循電荷守恒，不顯電性，則m、n兩點所示的溶液中均存在近?-口吐)=。玨)蟲口上則EcK(NHr)-mcr)=cn(OH)-cn(H+),cm(C1t)-oj(NH4+)=由于M、N點的pHm=pOHni因此cn(OH')=cm(H+)?cn(H-)=cm(OH-),則ENH4)CN©-)=3(a)cnNHr),即©il,NHT>ZC1R=向a)ZNHr),故c錯誤.D.Q點pH=pOH=a時，溶液為卬

46、性，溶質為NHKh一水合氨，在Q點之后存在氯化核溶液，鍍根離子濃度最大，水解程度最大.，對水的電離的促進程度最大，因此水的電離程度晟大的不是Q點,故D正確$故選20.25C時，用pH計測量VmL0.1molL-1NaOH溶液中逐滴滴加等濃度的一元酸HA后pH的變化情況，繪制pH變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是()HI”丫同】A. A點溶液的pH=13B. B和C兩點所示溶液中水的電離程度：B>CC. pH=7時，溶液中存在：c(Na+)=c(H+)+(HA)D. C點所示溶液中離子濃度大小順序：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)【答案】C【解析】A.

47、A點所示的溶液中c(NaOH)=0.1molL-1,溶液的pH=13,故A正確；B.B點所示溶液中的A水解，促進了水的電離，C點所示溶液中弱酸HA電離出的H+抑制了水的電離，所以B和C兩點所示溶液中水的電離程度：B>C,故B正確；C.pH=7時，c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守值：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可知，c(Na+)=c(A-),故C錯誤；D.C點所示溶液中c(NaA)=c(HA),由溶液呈酸性可知HA的電離程度大于A-的水解程度，則離子濃度大小順序為：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故D正確；答案選C。21.常溫下

48、用0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mo1/L的三種一元堿MOH、XOH、YOH卜列說法不正確的是溶液中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。10203040HHCiymLA. XOH為強堿,MOH、YOH均為弱堿B. V(HCl)=15.00mL時，三份溶液中離子總濃度大小順序：XOH>MOH>YOHC.當鹽酸滴加至20.00mL時，三條曲線剛好相交D.在逐滴加入鹽酸至40.00mL的過程中，三份溶液中水的電離程度均先增大后減小【答案】C【解析】A、由圖象可知，0.1000mo1/L的三種一元堿XOH、MOH、YOH溶液的pH分別為13、11

49、、9,所以XOH為強堿，MOH、YOH均為弱堿，即A正確；B、當V(HCl)=15.00mL時，三份溶液中c(Cl-)相等,由溶液的pH可知其c(OH-)大小順序為XOH>MOH>YOH,溶液中的陰離子只有Cl-和OH-,所以溶液中離子總濃度大小順序也是XOH>MOH>YOH,故B正確；C、當鹽酸滴加至20.00mL時，三者都恰好完全反應，但由于三種堿的強弱不同，生成的鹽中XCl不水解，MCl和YCl的水解程度不同，所以三種鹽溶液的pH不同，三條曲線不會相交，故C不正確；D、當逐滴加入鹽酸至40.00mL的過程中，開始在鹽酸逐漸與三種堿反應生成鹽的過程中，水的電離程度逐

50、漸增大，隨著過量鹽酸的逐漸增多，增大了抑制水電離的程度，使水的電離程度逐漸減小，所以D正確。本題正確答案為Co22 .25c時，用0.0500molL-1H2c2。4(二元弱酸)溶液滴定25.00mLNaOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是2550A.點所示溶液中：c(H+)+c(H2c2O4)+c(HC2O4)=c(OH)B.點所示溶液中：c(HC2O4)+2c(C2O42)=0.0500molL-1C.點所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4)>c(H2c2O4)>c(C2O42)D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+)>c(C2O42)=c(HC2O4)>

51、;c(H+)>c(OH)【答案】D【解析】沒有滴入H2c2O4溶液時溶液的pH=13,NaOH溶液的濃度為0.1mol/L。A,點加入25mLH2c2O4溶液兩者完全反應得到Na2c2O4溶液，C2O42-水解使溶液呈堿性，溶液中的電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-),物料守恒為：c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4)+c(H2c2O4),兩式整理得c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2c2O4)=c(OH-),A項錯誤；B,點加入H2c2。4溶液的體積大于25mL,溶液的pH=7,溶液中c(H+)=c(OH-),

52、c(Na+)<0.05mol/L,溶液中的電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-),則2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)<0.05mol/L,B項錯誤；C,點加入50mLH2c2O4溶液兩者完全反應得到NaHC2O4溶液，NaHC2。4溶液中既存在HC2O4的電離平衡(HC2O4=二H+C2O42-)又存在HC2O4-的水解平衡(HC2O4-+H2O=二H2c2O4+OH-),由于溶液呈酸性，HC2O4的電離程度大于水解程度，溶液中粒子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(HC2O4-)c(C2O42-)

53、>c(H2C2O4),C項錯誤;D,點為Na2c2O4溶液，點溶液呈堿性,點為Na2c2O4和NaHC2O4的混合液，點溶液呈中性，點為NaHC2O4溶液，點溶液呈酸性，點到點之間，隨著H2c2O4的滴入，Na2c2O4減少，NaHC2O4增力口，可能出現(xiàn)：c(Na+)>c(C2O42-)=c(HC2O4)>c(H+)>c(OH-),D項正確；答案選D。23 .在一隔熱系統(tǒng)中，初始溫度為25C,向20.00mL0.1000mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol/L的HCl溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關說法正確的是A.a、b、c點的水的電離程度依次增

54、大B.判斷溶液的pH:b點pH=7,c點pH<7C.己知25c時0.2mol/L氨水電離度為1.33%,此時氨水的pH約為12D.若a點溶液呈堿性，則a點有c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3H2O)【答案】D【解析】A.b點恰好反應生成氯化鍍，鑲根水解,促進水的電離，且溶液溫度最高,而酸或堿抑制水的電離，所以水的電離程度最大的是b點，A錯誤三月恰好反應時放熱最多，加熱促進水的電離鐵根水解，促進水的電離，貝”溶液的pH:b點pH<3。點鹽酸過量：pH<3B錯誤三C,白口25七時。2m&L氨水電離度為133%,此時氨水溶液中氫氧根濃度是。二moll>

55、;L33%=。為0266mUL,所以pHA12,C錯誤，D.若a點溶液呈堿性，說明彼根的水解程度小于一水合氧的電離程度，則a點有<XNH4*)>c(a-)>c(NHHO),D正確，答案選D,24.甲胺(CH3NH2)是一種應用廣泛的一元弱堿。常溫下，向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL.0.10mol/LA.b點對應加入鹽酸的體積V<20.00mLB.甲胺在水中的電離方程式為：CH3NH2+H2O=CH3NH3+OH-C.常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb,則pKb=-1gKb=4.3D.c點可能存在關系：2c(H+)+c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)

56、+2c(OH-)+c(Cl-)【答案】C【解析】甲胺的物質的量為：0.20Lx010mol/L=0.。2m口1。a、當加入鹽酸20.00mL時，HCl物質的量為：0.20LxO.lOmol/L=0.02mol,二者恰好完全反應生成CH3NH3+Cl-,這是一種強酸弱堿鹽，由于CH3NH3+水解溶液呈酸性，因此當鹽酸適量減少時，溶液可以呈中性，所以b點pH=7的溶液，加入的HCl體積V<20.00mL,A正確。B、甲胺的結構類似于氨氣NH3,所以甲胺在水中的電離方程式為：CH3NH2+H2O=CH3NH3+OH-,B正確。C、根據(jù)B甲胺的電離方程式，亡(CH#/)，讀c(CH2NHJ)c(

57、CH3A/H+)lg:=0=1圖可得，當式叫NH2)時，pH=10.6,即式雙啊)時，c(H+)=10-10.6,所以Kb=c(OH-)=10-(14-10.6)=10-3.4,pKb=-lgKb=-lg10-3.4=3.4,C錯誤。D、c點pH<7,溶液呈酸性，所以可能是A提到的消耗20mL鹽酸時得到的CH3NH3CI溶液，根據(jù)電荷守恒則有c(H+)+c(CH3NH3+)=c(OH-)+c(Cl-),既2c(H+)+2c(CH3NH3+)=2c(OH-)+c(Cl-)+c(Cl-),且溶液中的Cl原子數(shù)與N原子數(shù)相等，所以c(Cl-)=c(CH3NH3+)+c(CH3NH2),代入上述

58、后一個等式得：2c(H+)+2c(CH3NH3+)=2c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3NH3+)+c(CH3NH2),化簡得到：2c(H+)+c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)+2c(OH-)+c(Cl-),D正確。所以錯誤的答案選擇C。25.已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.7510-5,NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.7510-5。常溫時，向10mL濃度均為0.01molL-1的NaOH和氨水混合溶液中，逐滴加入0.01molL-1的CH3COOH溶液，混合溶液的pH與加入CH3COOH的體積V之間的變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是A. a點溶液的pH&

59、lt;12B. b點時水的電離程度最大C. c點處的微粒間存在：c(CH3cOO-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)D. d點處的微粒間存在：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)【答案】B【解析】試題分析：由醋酸和一水合氨的電離常數(shù)可知，兩者在相同條件下的電離度相同，所以醋酸俊溶液顯中性。A.a點溶液中，濃度均為0.01molL-1的NaOH和氨水混合溶液的pH>12,A不正確；B.b點醋酸與溶液中的兩種堿恰好完全反應，得到醋酸鈉溶液和醋酸俊溶液的混合液，此時因為兩種鹽均能水解，可以促進水的電離，在b點前后都會有堿或酸抑制水的電離，所以b點水的電離程度最大，B正確；C.c點pH=7,此時溶液中有醋酸、醋酸鈉和醋酸俊3種溶質，由物料守恒可知，c(CH3COO-)>c(NH4+)+c(NH3H