專題05物質(zhì)的量分數(shù)曲線-2019高考復習專題——酸堿中和滴定曲線大全原卷版

1、專題五物質(zhì)的量分數(shù)曲線1.25c時，改變0.1mol/LRCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分數(shù)a(X)=c(X)/c(RCOOH)+c(RCOO-);甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分數(shù)與pH的關系如圖所示。廿F粕仔廿1QD卜下列說法正確的是A.丙酸的酸性比甲酸強B.CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88C.若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33,則0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33D.將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中:c(Na+)>

2、c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)2.室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是91011A. Kb2的數(shù)量級為10-8B. X(OH)NO3水溶液顯堿性C.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>cX(OH)+D.在X(OH)NO3水溶液中，cX(OH)2+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)3. 25c時，在“此AHA一一A2一”的水溶液體系中，H2A、HA一和A”三者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是1.0

3、aA,在含H2A、HA一和A”的溶液中，加入少量NaOH固體，HA一)一定增大一一.一.一一一、一-2-B,將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶彼中«(HA)="A)C. NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA的電離能力-222D.在含H2A、HA和A的溶披中，右c(H2A)+2c(A)+c(OH)=c(H),則c(H2A)和c(HA)一定相等4 .常溫下，HA為一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物質(zhì)的量分數(shù)8隨溶液pH變化的曲線如右圖所示。向10mL0.1mol/LHA溶液中，滴力口O.lmol/LNaOH溶液xmL。下列不正確的是A.常溫下，HA的電離

4、平衡常數(shù)Ka=10-9B.x=0時，1<pH<7C.x=5時，C(A-)=c(HA)D.x=10時，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L5 .已知常溫下，Ka1(H2CO3)=4.3W-7,Ka2(H2CO3)=5.610-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是()A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B,等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小C.等濃度的NaOH溶液與H2R溶液按體積比1：2混合,

5、溶液的pH=1.3D.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-6.常溫下，現(xiàn)有0.1molL-1NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是A.當pH=9時，溶液中存在下列關系：c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3H2O)>c(CO32')鼠NH寸HQB.NH4HCO3溶液中存在下列關系：+)<1C.向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH4+和HCO3'濃度逐漸減小D.分析可

6、知，常溫下水解平衡常數(shù)Kh(HCO3-)的數(shù)量級為10-7A. 25c時，向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖1,含氯微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(8隨pH變化關系如圖2,則下列說法不正確的是圖1國二A.在c點溶液中：c(Na+)=c(AuCl4)B. a點對應溶液pH約為5C. 25c時，HAuCl4的電離常數(shù)為1X10-3D. d點時，溶液中離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH')>c(H+)8.常溫下向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液中NH4+和NH3

7、H2O的物質(zhì)的量分數(shù)。與加入鹽酸的體積V及混合液pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是A.表示NH3H2O物質(zhì)的量分數(shù)變化的曲線是B8 .pH=9.26時的溶液中，NH3H2O的電離程度小于NH4+的水解程度C.常溫下,NH3H2O的電離常數(shù)為1.810-5mol/L(已知lg1.8=0.26)D.當加入鹽酸體積為50mL時，溶液中c(NH4+)-c(NH3H2O)=2X(10-5+10-9)mol/L9 .已知草酸為二元弱酸，在25c時，草酸的兩步電離常數(shù)為：Ka1=5.0M0-2,Ka2=mo實驗測得在該溫度下改變0.1molL-1的H2c2O4溶液的pH值時，溶液中主要微粒的物質(zhì)的量分

8、數(shù)8(X)隨pH值的變化如圖所示已知：8H2c2。4)=1g5=0.7;圖中b點對應的pH值為2.7。則下cH2c2O42_c(H2c2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4)列說法不正確的是()-2-A.在a點，溶放對應的pH值為1.3B.pH=2.8時，c(HC2O4)>c(C2O4)+c(H2C2O4)C.pH=4.2時，c(HC2O4-)=c(C2O42-)=c(H+)D.lgKa2=-4.210.25c時，改變0.1mol/LRCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分數(shù)a(X)=c(X)dRCOOH)+dR匚00)；甲酸(hcooh)與丙酸(CH3CH2CO

9、OH)中酸分子的分布分數(shù)與ph的關系如圖所示。Mrf的分十分收小3,s44555，6r7卜列說法正確的是A,丙酸的酸性比甲酸強B.若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，則0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33C.CH3CH2COOH-CH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88D.將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.lmol/L的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)11.20c時，在H2c2O4、NaOH混合溶液中，c(H2c2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0

10、.100mol/L。含碳元素微粒的分布分數(shù)8隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是10/CVff003Wl/;【I1.023425b7pHA.表示H2c2。4的分布曲線，表示C2O42-的分布曲線B. Q點對應的溶液中l(wèi)gc(H+)<lgc(OH-)C. 20c時，H2c2O4的一級電離平衡常數(shù)3司X10-4.2D. 0.100mol/L的NaHC2O4溶液中：c(OH-尸c(H+)-c(C2O42-)+c(H2C2O4)12. 已知：常溫下，Ka1(H2CO3)=4.310-7,Ka2(H2CO3)=5.610-12H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占

11、的物質(zhì)的量分數(shù)(。隨溶液pH的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.B.在pH=4.3的溶液中:2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-向Na2CO3溶液中加入少量&R溶液，發(fā)生反應:武開工一)式H/)C.在pH=1.3的溶液中存在匚)=10-3D.等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水大13. 25c時，往HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HA和A二者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)(a隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是A.在pH=5.0的溶液中,B. pH=7的溶液中，a(HA)=0,a(A)=1.0C. 25c時，Ka(HA)=1M05D.p

12、H=5.0時，溶液中水電離產(chǎn)生的-5-1c(H)=1¥0molL14. 25c時，有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L的一組HA、KA混合溶液，溶液中c(HA)、c(A-)與pH的關系如下圖所示。下列敘述不正確的是A. pH=5.75的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(HA)>q(H+)>c(OH-)B.欲彳導W點所示溶液，起始所加溶液應符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L且c(KA)C.pH=3.75的溶液中：c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/LD.若A-的水解常數(shù)為Kb則lgKb=-9.2515.乙二胺(H2N

13、CH2CH2NH2)與NH3相似，水溶液呈堿性，25c時，向10mL0.1molL-1乙二胺溶液中滴加0.1molL-1鹽酸，各組分的物質(zhì)的量分數(shù)8隨溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A.混合溶液呈中性時，滴加鹽酸的體積小于10mLB. Kb2H2NCH2CH2NH2的數(shù)量級為10-8C. a點所處的溶液中：c(H+)+3c(H3NCH2CH2NH32+)=c(OH-)+(Cl-)D.水的電離程度：a>b16.常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)S(X)f-lg(OH-)變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是工06曳0ILOISO1S.

14、0-jj<oh)下列敘述錯誤的是-6A.Kb1(N2H4)=10B.反應N2H62+N2H4=2N2H5+的PK=9.0(已知：pK=-1gK)C. N2H5C1溶液中c(H+)>c(OH-)D. N2H5CI溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+(H+)NaOH溶液,17.已知亞硒酸(H2SeO3)為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞硒酸溶液中逐滴加入一定濃度的所得溶液中H2SeO3、HSeOJ、SeO32-三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是A.常溫下，亞硒酸的電離平衡常數(shù)K2=10-4.2B.pH=l.2的溶液

15、中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)C.將相同物質(zhì)的量NaHSeO3和Na2SeO3固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液D.向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過程中水的電離程度一直增大18.弱酸H2A溶液中，存在H2A、HA-和A2-三種形態(tài)的粒子，其物質(zhì)的量分數(shù)8(X)!溶液pH變化的關系CW如圖所示已知S(X)=+«萬)+C(月八),下列說法不正確的是(圖中：a=1.25、b=4.27)A.已知pKa=-lgKa,則pKa1=1.25B. 0.1molL-1的NaHA溶液顯堿性C. 0.1molL-1Na2A溶液中：2c(H2A)

16、+c(HA-)=c(OH-)-c(H+)D. 0.1molL-1NaHA溶液中:c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2molL-119. HA為一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物質(zhì)的量分數(shù)8隨溶液pH變化的曲線如右圖所示。向10mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液xmL。下列說法中，不正確的是A.pH=9時，c(A-)=c(HA)B.x=0時，1vpH<7C.x=5時，c(A-)=c(HA)D.x=10時，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L20. 25c時，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO、SO32-

17、的物質(zhì)的量分數(shù)(“隨溶液pH變化關系如下圖所示，下列敘述錯誤的是()tA.溶放的pH=5時，硫兀素的王要存在形式為HSO3B.當溶液恰好呈中性時：c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-)C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，丹簫的值增大D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，a(HSO)減小21.室溫下，1molL-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關系如圖所示,0I23456pH卜列說法不正確的是A.H2A的電離方程式為:H2A=H+HA-HA-A2-+H+B.室溫下，電離平衡HA-=A2-+H+的平衡常數(shù)Ka=10-3。C.等物

18、質(zhì)的量濃度NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)D.在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)22. 25c時，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(4)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法中正確的是c/%如A. Na2CO3溶液中c(Na+)=c(CO32-)+c(HCOJ)+c(H2CO3)B. pH=8時，溶液中c(Cl-)=c(Na+)C. pH=7時，溶液中的c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-)D. 25c時，C

19、O32-+H2OHCO3-+OH-的Kh=1010molL123. 25C,c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L的一組HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c(HCN)、c(CN-)與pH的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述正確的是*A.將0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/LNaCN溶液等體積混合(忽略溶液體積變化):c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)B. W點表示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)C. pH=8的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=0.1mol/L+c(OH-)D.將0.3mol

20、/LHCN溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)：c(CN)+3c(OH一十)=2c(HCN)+3c(H)24. 25c時，SO2與NaOH反應后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、HSO3-和SO32-,三者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是I電A. a表示SO32-物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線B. pH=8日勻溶液中：c(HSO3)>c(SO32-)C. pH=7的溶液中：c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)D. 1mol/L的NaHSO3溶液中存在：c(H2SO3)=c(H+)+c(OH-)+c(SO32-

21、)25.乙二胺(H2NCH2CH2NH2),無色液體，有類似氨的性質(zhì)。已知：25c時，Kb1=10'4.07Kb2=10-7.15；乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分數(shù)8(平衡時某含氮微粒的濃度占各含氮彳粒濃度之和的分數(shù))隨溶液pH的變化曲線如右圖。下列說法錯誤的是A.H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步電離的方程式為：H2NCH2CH2NH2+H2O三1H2NCH2CH2NH3+OH-B.曲線I代表的微粒符號為H3NCH2CH2NH3C.曲線I與曲線H相交點對應pH=4.07D.在0.1molL-1H2NCH2CH2NH3Q溶液中各離子濃度大小關系為c(Cl-)>(H2NCH2

22、CH2NH3+)>c(OH-)>c(H+)26.25C時，在含CH3COOH和CH3CO。一的溶液中，CH3COOH、CH3CO。一二者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)(“隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法不正確的是()A.在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO)<c(CH3COOH)B.在pH=7的溶液中，a(CHCOOH)=0,a(CHCOO)=1.0C.在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO)與c(OH)之和可大于c(H+)D.在pH=4.76的溶液中加鹽酸，a(CHCOOH)與a(CH3CO。一)之和保持不變27.硫是中學化學重要的非金屬元素之一，請回答下列有關問題。已知：2SO2(g)+O2(g