滬教版(上海)2020-2021年初三化學上冊期末化學試題(含答案)

1、滬教版（上海）20202021年上冊期末化學試題（含答案）一、九年級化學上冊選擇題1.向盛滿二氧化碳的密閉裝置內注人石灰漿（含有氫氧化鈣的白色渾濁液體）并振蕩裝置, 測得壓強變化曲線如圖，下列說法錯誤的是A.曲線由到，壓強上升，是因為石灰漿擠壓了瓶內氣體B.曲線由到，壓強幾乎不變，是因為未振蕩裝置C.曲線由到，壓強迅速下降，是因為振蕩裝置后，二者充分反應D.曲線的變化可以解釋檢驗二氧化碳為什么用氫氧化鈣2 .有一氧化碳和二氧化碳的混合氣體40g,其中碳元素的質量分數為30%。使該混合氣體 通過足量的灼熱氧化銅充分反應后。再將氣體通入過量的石灰水中，能得到白色沉淀的質 量為（）A. 30gB.

2、50gC. 100gD. 150g3 . W、X、Y、Z四種物質在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下：物質WXYZ反應前質量g222340反應后質量g240待測16下列說法錯誤的是：A.該反應中生成X的質量為40gB. W在反應中可能是催化劑C.該反應屬于分解反應D.該反應中Y全部參加反應4 .某有機物6.2g在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，則該化合物的組 成元素是（）A. 一定只含有碳元素B. 一定只含有碳、氫兩種元素C. 一定含有碳、氫、氧三種元素D. 一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素5.除去下列物質中的少量雜質，實驗方案不能達到除雜目的的是物質

3、（括號內為雜質）實驗方案A氮氣（氧氣）通過足量灼熱銅網B氧化銅（木炭粉）在空氣中充分灼燒C碳酸鈣粉末（氯化鈣）加入足量的水，過濾，洗滌，干燥D硫酸鐵溶液（硫酸）加入足量鐵粉，過濾A.B. BC. CD. D下列圖像對應的關系正確的是A.B.0m與系nv'gD.6.表示硫在密閉容器內燃燒，容器內物質的總質量m與反應時間t的關表示加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化鎰混合物，產生氧氣的質量m與時間t的關系7.實驗室中有一瓶氣體，它由氫氣、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成（甲 烷燃燒生成水和二氧化碳），用它進行如圖所示實驗，對該瓶氣體中可能有哪些氣體，某 同學做了如下判斷：a.可能是甲烷b

4、,可能是甲烷和氫氣c.可能是甲烷和一氧化碳d.可能 是氫氣和一氧化碳e,可能是甲烷、氫氣和一氧化碳，其中判斷正確的個數為（）足量的澄清石灰水A. 1個B. 3個C. 4個D. 5個8 .下列物質鑒別方法，錯誤的是A.用水鑒別生石灰和石灰石B.用MnO：鑒別蒸儲水和雙氧水C,用燃著的木條鑒別H;和CM D.用澄清石灰水鑒別CO和CO：9 .將14.6g已部分氧化的鋅粉，加入到196gl0%的稀硫酸中，恰好完全反應.則所得溶 液中溶質的質量為（）A. 19g B. 30.1g C. 32.2g D. 36.2g10 .下列圖像能正確反映對應變化關系的是（）S化A.向一定量的二氧化鎰中加入過氧化氫溶

5、液尚0過氧化氫溶液質里占C.向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過量氣體質量D.將水通電電解一段時間2 1 成體質也 生氣的量°加鹽酸的質量：111 .在一定的條件下，向一密閉的容器內加入A、B、C、D四種物質各20g,充分反應后, 測定其質量，得到數據如下：下列說法不正確的是A.物質A可能是該反應的催化劑C.其化學方程式為：2C+3D=5BB.容器內發(fā)生了化合反應D.反應后容器內C的質量為16g物質ABCD反應前質量（g）20202020反應后質量（g）2030未知1412 .質量相等的鋅、鋁、鐵分別與足量稀鹽酸反應，產生氫氣的質量0A,鋅最多，鐵最少 B.鋁最多，鋅最少 C.鐵最多，鋁

6、最少 D.三者一樣多13 .某同學為研究動物呼吸作用，用下圖進行實驗，實驗過程中可能觀察到的現象是A.澄清石灰水變渾濁，紅墨水左移 B.澄清石灰水變渾濁，紅墨水右移C.澄清石灰水不渾濁，紅墨水右移D.澄清石灰水不渾濁，紅墨水左移14 .在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反 應前及匕、t2時各物質質量變化情況如圖所示，下列說法錯誤的是（）一質里，g0 tl t2 時間內A.該物質為化合反應B.丙可能是該反應的催化劑C.該化學反應中甲、丁的質量變化之比為5： 7D.該化學反應中乙、丁的質量變化之比為1： 415 .相同質量的C、CH,、CO和C2 H5 0H在

7、空氣中充分燃燒，對于這些反應下列說法正確 的是A. C2 HsOH生成的CO?質量最少B. C消耗。2質量最多C. CH,的生成物質量總和最多D.發(fā)生的都是化合反應16 .下列實驗方案，不能達到相應實驗目的的是A.含量港石水 等的清灰 卜門空氣體出體大呼氣比較空氣與人體呼出的氣體中C02含量測定空氣中0202帶火星 ，一的木條；LC.工_80七水驗證燃燒需要溫度達到著火點D.探究MnO218.已知氫原子的相對原子質量約為1,則根據圖示，A原子的相對原子質量約為洛薇一二 MnO：喝能否加快H2O2的分解17 .在硫酸亞鐵（FeSOj和硫酸鐵Fe2（SOj的混合物中，硫元素的質量分數為23%,則混

8、合物中鐵元素的質量分數為（）D.無法確定A. 46%B. 31%C. 66%19 . 一定條件下，在密閉容器內投入甲、乙、丙、丁四種物質，在不同時刻測得容器內各 物質的質量如下表所示，下列說法不正確的是物質 時刻甲乙丙T起始80g5g100g5gtla55g60g5gt2bc40g5gA.甲是反應物，乙是生成物B. 丁可能是該反應的催化劑局溫、局壓C. a = 70g, c = 80gD.該反應可能是N2+3H2個言=211出催化劑20 .甲、乙、丙、丁為初中化學常見的物質，轉化關系如圖（反應條件已略去），下列說 法不正確的是A.甲一定是單質B.乙一定是化合物C.丙可能是水D. 丁可能是銅21

9、 .將一定量的丙醉（C3H8。）和氧氣置于一個密封的容器中引燃，測得反應前后各物質的 質量如表。下列說法錯誤的是（）物質丙醇氧氣水二氧化碳X反應前質量/g6.014.800.40反應后質量/g027.29.2aA.表中a的值為2.8B.參加反應的氧氣和生成二氧化碳的質量比為16： 11C. X中一定含碳元素、氧元素D.該反應屬于分解反應22.如圖是鐵絲在氧氣中燃燒的實驗改進裝置。下列說法有錯誤的是過氧化氫溶液A.氧氣無須提前制備和收集B.用塑料瓶代替集氣瓶，實驗更安全C.該裝置也可用于二氧化碳的制備、干燥和檢驗D.鐵紇在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，產生白色固體，放出大量的熱23.在密閉容器中加入

10、a、b、c、d四種物質，測得反應前后各物質的質量如下表物質abcd反應前的質量/g3210反應后的質量/g0.2X14.4下列說法正確的是（）A. x等于1.6B.該反應屬于分解反應C. c 一定是催化劑D,反應過程中a與d的質量比為7： 1124 .實驗室有一包含雜質的碳酸氫鈉樣品100g（雜質不含鈉元素，受熱不變化），其中鈉元 素質量分數為23%, 180c時，將樣品加熱一段時間后稱得固體質量為87. 6g,則分解的碳 酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質量分數為（2NaHCO3=A= Na2CO3 + H2O + CO2個）A. 33.6%B, 40%C. 47.3%D. 60%25 .下列物質間的轉

11、化，在一定條件下均能一步實現的是（）1CO-CO： Al-A14-AlCk NaCOLNaCl-NaNOs CaCO,CaO-Ca（OH）,A. ®®B.® C.® D. 26 .在一個密閉容器中放入X、Y、Z、M四種物質，使之在一定條件下發(fā)生化學反應。一 段時間后，測得有關數據如下表：物質XYZM反應前的質量/g205328反應后的質量/g待測值3038關于此反應的認識不正確的是（A.物質Z可能是該反應的催化劑B.該反應一定是化合反應C.參加反應的Y、M的質量比為5： 4D.待測值為1327 .下列說法正確的有在2A+B=2C的反應中，24g的A完全反

12、應生成40g的C,若C的相對分子質量為40,則 B的相對分子質量為16鑒別CO、比、CH,三種氣體的方法是觀察燃燒時火焰的顏色除去二氧化碳氣體中的少量一氧化碳可將混合氣體點燃一定量的某物質充分燃燒，消耗96g氧氣，生成88g二氧化碳和36g水，則該物質中一 定不含氧元素且該物質分子中碳、氫原子的個數比為1:2A. 1個B. 2個C. 3個D. 4個28.在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在下定條件下發(fā)生化學反應，測得反 應前及匕、tz時各物質質量如圖所示。下列說法中不正確的是1質量g0 tl t2 時間上A.該反應為化合反應B.丙可能為該反應的催化劑C.該反應中，乙、丁的質量變化之比為

13、7： 5D.該反應中，甲、乙的質量變化之比為1： 429.在密閉容器內，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后 各物質的質量分數如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.該反應符合質量守恒定律B.生成的甲，丙兩物質的質量比為8： 1C.乙可能是該反應的催化劑D.參加反應的丁的質量等于生成的甲和丙的質量之和30.相同質量的七、CHa和CO完全燃燒需要氧氣的質量（）A. CO最多，出最少B.出最多，CH4最少C.也最多，CO最少D. CHa最多，CO最少二、九年級化學上冊實驗題31 .某課外活動小組在學習了書本“空氣中氧氣含量的測定”實驗，知道五氧化二磷不能隨 便排放到空氣中，否則會

14、對空氣造成污染，所以對該實驗進行了改進：在由兩個注射器組成的密閉系統(tǒng)內共有50 mL空氣，如圖。然后給裝有紅磷的玻璃管加 熱。同時交替推動兩個注射器的活塞，至玻璃管內的紅磷變成白煙，且較長時間內無進一 步變化時停止.停止加熱后，待冷卻至室溫將氣體全部推至一個注射器內。請根據你對上述實驗的理解，回答下列問題：實驗結束后，注射器內的氣體體積理論上應該減少約 mLo在實驗的加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器的目的是。寫出該反應的 文字表達式：。上述實驗只是粗略測定空氣中氧氣含量的一種方法，你認為造成該實驗不夠精確的可能 原因是（寫出一種即可）。32 .實驗室有如圖所示裝置，回答下列問題：連接裝置時，

15、需根據導管的高度調節(jié) 處的高度，再確定 處的高度。（填“甲”或“乙”） 結束實驗的操作作是：先，再33 .請根據下列裝置回答問題:寫出圖中有標號儀器的名稱：a；用高缽酸鉀制取一瓶氧氣，可選用裝置A和（選填序號）組合，裝入藥品前要先;用雙氧水和二氧化鋅制氧氣，可選用的發(fā)生裝置是（選填序號），用符號表示該化學反應.當用排水法收集氧 氣，時，證明氧氣已經收集滿。已知澄清石灰水能吸收二氧化碳氣體。氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以和 許多物質發(fā)生反應。下述三個反應的相同點是（多選，填序號）。璘甲乙丙A .都是化合反應B .都是氧化反應C.生成物都是固體D .都需要點燃E.都是非金屬與氧氣反應在做

16、甲實驗時，事先需在集氣瓶底部裝有少量水，其作用是； 將裝置乙改裝為如圖所示裝置，還可用于測定空氣中氧氣的體積分數。經測定，集氣瓶 的容積為250mL,在此實驗中，觀察到量筒中減少的水的體積為50mL,則空氣中氧氣的體 積分數為 o如果未冷卻到室溫便打開彈簧夾觀察量筒內減少的水的體積，則實驗結果將（填“偏大""偏小"或"不變”）。反思此實驗的探究過程，用燃燒 法測定空氣中氧氣含量的實驗時，在藥品的選擇或生成物的要求上應考慮的是 （答一條）。34 .課堂上老師按圖I裝置進行分子運動探究實驗時，同學們聞到了一股難聞的刺激性氣 味，課后在老師的指導下，化學興趣小

17、組對原實驗裝置進行了改進，改進裝置如圖II所示（1）按圖I進行實驗時，有明顯現象的燒杯是 o（2）同學們在A試管中倒入適量濃氨水，B試管中放入一張滴有酚酎溶液的濾紙，立即用帶 橡皮塞的導管按圖II連接好。一段時間后觀察到濾紙上的酚配溶液變紅。小明發(fā)現濾紙上的酚酰溶液需等待較長時間才變紅，他采取 （填具體方法）很快 觀察到了現象，這說明.實驗結束，小張發(fā)現濾紙放在空氣中一會兒后紅色消失了，這是因為濃氨水（3）對比改進前的實驗，改進后實驗的優(yōu)點是o35 .水是生命之源，萬物之基，是人類最寶貴的自然資源。上圖是水通電分解的實驗示意圖，該反應的文字表達式是 ；過程中，與a管相連的電極是 極，若將帶火星

18、的木條放在b管口處，打開活塞可觀察到的現象是:通過對電解水產物的驗證，說明水是由 組成的。電解水的微觀示意圖如圖，請在上圖的方框內補全相應微粒的圖示。36 .在用白磷（白磷與紅磷組成相同，著火點為40）探究質量守恒定律的實驗中，曉涵同 學將橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞 緊，并引燃白磷，實驗過程如下圖所示。請回答下列問題：（1）此實驗能否不用氣球，改為直接用橡皮塞使錐形瓶密封？且說明理由（2）實驗中觀察到氣球先變大后變小，用理化知識解釋產生此現象的原因是（3）該同學聯想到以前測定氧氣體枳分數時也用到紅磷，且當時紅磷必須過量，請解釋原 因。經過分析該同

19、學認為上述探究質量守恒定律的實驗中紅磷也應過量，你認 為她的觀點正確嗎？并加以解釋（4）上述探究質量守恒定律的實驗后，該同學為了驗證錐形瓶內是否還有氧氣剩余，用如 下方法：打開瓶塞，用燃著的木條伸入錐形瓶，發(fā)現木條繼續(xù)燃燒，說明瓶內還有少量氧 氣剩余。請你評價其實驗方法正確與否，并解釋：【參考答案】*試卷處理標記，請不要刪除一、九年級化學上冊選擇題1. D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、曲線到壓強上升，是因為石灰漿注入裝置時，擠壓了瓶內氣體，故A說法正確： B、曲線到壓強幾乎不變是因為沒有振蕩裝置，裝置內二氧化碳氣體沒有來得及和石灰 漿反應，故B正確：C、曲線到迅速下降是振蕩裝置后，石灰漿

20、和瓶內二氧化碳發(fā)生反應的結果，故C正 確。D、曲線的變化反映了石灰漿和二氧化碳反應，氫氧化鈣溶液可用于檢驗二氧化碳，用石 灰漿檢驗二氧化碳現象不明顯或者說根據壓強判斷麻煩，故D錯誤。故選:Do2. C解析：C【解析】【分析】整個過程中涉及到如下兩個化學反應，據此結合碳元素質量守恒進行分析計算： 局溫CllO+CO = Cu+CO2 ； Ca(OH)2+CO2=CaCO34/+H2Oo【詳解】有一氧化碳和二氧化碳的混合氣體40g,其中碳元素的質量分數為30%,則該混合氣體中 含有的碳元素的質量=40gx30%=12g,使該混合氣體通過足量的灼熱氧化銅充分反應后，由 于一氧化碳能夠與氧化銅在高溫條

21、件下反應生成二氧化碳，則充分反應后，得到的氣體為 純凈的二氧化碳，接下來將二氧化碳通入過量的石灰水中，二氧化碳能夠與石灰水中的氫 氧化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀，根據質量守恒定律可得，整個過程中，碳元素質量守 恒，則得到的碳酸鈣中的碳元素的質量為12g,又因為碳酸鈣中的碳元素的質量分數12=二x100%=I2%,所以得到的碳酸鈣的質量=12g+12%=100g,即得到的白色40+12+16x3沉淀的質量為100g，故選C。【點睛】本題考查了一氧化碳、二氧化碳、氫氧化鈣的化學性質以及化學式的計算、質量守恒定 律，明確整個過程中所發(fā)生的化學反應是解題的關鍵，從而可得最終生成的白色沉淀具體 是哪種物

22、質，然后根據化學反應前后元素的種類和質量均不發(fā)生變化進行分析計算即可。3. A 解析：A【解析】【分析】【詳解】生成X的質量為40-22=18g, A選項錯誤；W的質量反應前后不變，所以可能為催化劑，B選項正確：Z物質由0變?yōu)?6g,證明有新物質生成，為分解反應，C選項正確：由質量守恒定律，可知Y剩余0g,所以Y全部參加反應，D選項正確。 故選擇A項?！军c睛】從質量守恒定律出發(fā)，判斷反應物、生成物的質量變化，以及質量不變的部分，從而結合 選項進行分析做答。4. C 解析：C【解析】【分析】【詳解】某有機物6.2g在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，根據質量守恒反應 前后元

23、素種類不變，生成物中含有碳氫氧元素，則反應物中含有碳氫氧元素，空氣中不含 碳元素和氫元素，則有機物一定含有碳元素和氫元素，二氧化碳中碳元素質量12217.6gx xl00%=4.8g ,水中氫元素質量 10.8gx = 1.2g , 4.8g+1.2g<6.2g,有機物中 4418故一定含有氧元素，故填：Co5. D解析：D【解析】A,銅與氧氣在加熱條件下反應生成固體氧化銅，能除掉氧氣，不引入雜質；B除氧化銅中 的木炭粉、在空氣中充分灼燒碳生成二氧化碳逸出，剩余固體只有氧化銅；C、除碳酸鈣粉 末的氯化鈣，加入足量的水，氯化鈣溶解成為溶液，碳酸鈣沉淀不溶，過濾，洗滌，干燥得純凈的碳酸鈣：D

24、、鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵的氫氣，會在硫酸鐵溶液中引入硫酸 亞鐵雜質：選D點睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質反應，不能與想要的主要成 分反應，同時不能引入新的雜質6. D解析：D【解析】A、電解水時生成的氫氣和氧氣的質量比是1： 8,錯誤：B、雙氧水放出氧氣的質量與有無 催化劑無關，生成的氧氣的質量相等，錯誤：C、硫在密閉容器內燃燒生成二氧化硫，密閉 容器內物質總質量不會改變，錯誤：D、氯酸鉀加熱一段時間才會有氧氣，且隨著時間的 不斷進行，氧氣的質量逐漸增大，當氯酸鉀反應完后氧氣的質量不再增加，為一定值，正 確。故選D。7. . D解析：D【解析】根據氣體通過足量的澄清石灰

25、水，無渾濁，證明該氣體不是二氧化碳氣體：根據氣體點燃 后得到無色液體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，推測該氣體中含有氫元素和碳元素，所 以以上五種情況都有可能。故選D。8. . C解析：C【解析】A、取樣品，加水，試管發(fā)熱的是生石灰，沒有明顯現象的是熟石灰，現象不 同，可以鑒別，正確：B、取樣品，加入MnCh,產生氣泡的是雙氧水，不產生氣泡的是蒸 馀水，可以鑒別，正確：C、氫氣和甲烷燃燒都是淡藍色火焰，現象相同，不能鑒別，錯 誤：D、把CO和CO?分別通入澄清石灰水，變渾濁的是二氧化碳，無現象的是一氧化 碳，能鑒別，正確。故選C。9. C解析：C解析由 Zn+ H2so4 = ZnSO4 + 也

26、個,ZnO+ H2so4 = ZnSOd + H20 可知，H2so廣 ZnSOa , 設所得溶液中硫酸鋅的質量為x,H2so廣ZnSOa98161196gxl0% x98161196gxi0% xx=32.2g故選3點睛：本題考查學生的轉化能力，即無論14.6g己部分氧化的鋅粉中鋅和氧化鋅的質量是 多少，都不影響對生成硫酸鋅的計算，因為與稀硫酸恰好完全反應，只要根據稀硫酸計算 即可。10. C解析：c【解析】【分析】【詳解】A、二氧化鎰在過氧化氫分解中作催化劑，在反應前后質量不變，表現在圖像上應是一橫 線，故不符合題意：B、由于高缽酸鉀受熱生成氧氣，固體質量逐漸減少，缽元素質量分數逐漸變大，

27、反應結束 時固體質量恒定，鎰元素質量分素也就不變了，圖像應該是從大于零的某位置開始逐漸變 大，一段時間后不變，故不符合題意；C、碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，隨著反應的發(fā)生，二氧化碳逐漸增多 直至反應結束，圖像正確，故符合題意；D、水通電分解生成氫氣和氧氣的體積比是2:1 ,質量比是1:8 ,故不符合題意。【點睛】圖像題是考查的難點。圖像題涉及的內容主要有溶解度、溶液稀釋、溶液導電性、沉淀 量、化學反應過程等。圖像題的解題技巧有兩個：一是以數學與化學知識結合為突破口， 二是把握好“三點一線”，即起點、拐點、終點和曲線。關注起點、拐點、終點和曲線的 變化趨勢會收到事半功倍的效果。1

28、1. C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、反應前后物質A的質量無變化，所以A物質可能是催化劑也可能是不參加反應的物 質，故不符合題意；B、由表格數據可知，反應后B物質質量增加了 (30-20) g=10g,說明B物質是生成物，物 質D反應后質量減少了 (20-14) g=6g,所以物質D是反應物，根據質量守恒定律判斷C 物質應該是反應物，兩種物質反應生成物一種物質，屬于化合反應，故不符合題意； C、由上分析可知參加反應的物質C質量=10g-6g=4g,即4gC物質和6gD物質反應生成10gB物質,它們的質量比為4: 6： 10=2:3:5,但不是它們的化學計量數的比，故符合題意：D、由上分析

29、可知，反應后剩余C物質質量=(20-4) g=16g,故不符合題意。12. B解析：B【解析】根據金屬元素的相對原子質量和它們與稀鹽酸反應的化學方程式，計算出mg這些金屬分 別與足量稀鹽酸反應生成氫氣的質量,再進行比較即可。根據化學方程式：2A1 + 6HC7 = 2A/C73+32T ； Zn + 2HCI = ZnC/2 + T ;Fe + 2HC = FeCl2+HA ；可以看出：Al的相對原子質量為27 ,網g鋁可反應生成6g氫氣，所以mg鋁生成氫氣,Zn的相對原子質量為65, 65g鋅可反應生成2g氫氣，即mg鋅生成Lg氫氣，鐵的相對原子質量56 , 56/7鐵可反應生成2g氫氣，即

30、mg鐵 32.5生成Rg氫氣。所以上£二三，鋁生成的氫氣最多，鋅生成的氫氣最少。28928 32.5 故選B。點睛：相同質量的金屬分別與足量的酸反應，相對原子質量小的金屬產生的氫氣多，相對 原子質量小的產生的氫氣少。13. . A解析：A【解析】青蛙進行呼吸作用需要吸收空氣中的氧氣，呼出二氧化碳，而澄清的石灰水可以吸收二氧 化碳，從而導致試劑瓶內氣體壓強發(fā)生改變，進而可判斷紅墨水的移動方向。解：因為空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等各種氣體，而青蛙呼吸時需要吸入氧氣，呼 出二氧化碳，并且呼出的二氧化碳被澄清石灰水吸收，使澄清石灰水變渾濁，從而導致試 劑瓶內氣體壓強減小，細玻璃管中的紅墨

31、水向左移動。故A正確。14. D解析：D【解析】【分析】根據反應前后物質的質量的質量變化判斷出反應物和生成物。甲反應前的質量為6g,反應后為1g,質量減少了 5g,屬反應物；乙反應前為4g,反應后 為2g,質量減少了 2g屬反應物：丙反應前為3g,反應后質量不變，故可能沒有參與反 應，也可能是反應的催化劑；丁反應前為1g，反應后為8g,質量增加了 7g,屬生成物。 根據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，該反應表示為：甲+乙一丁。【詳解】該反應為：甲+乙一丁，反應物是兩種，生成物為一種，屬化合反應，正確：丙反應前為3g,反應后質量不變，故可能沒有參與反應，也可能是反應的催化劑，正確：該化

32、學反應中甲、丁的質量變化之比為5： 7,正確：該化學反應中乙、丁的質量變化之比2:7,錯誤。故選D。15. C 解析：C【解析】【分析】分別寫出C、CH、CO和C2H50H在空氣中充分燃燒的化學方程式，并計算相關物質的質量比:點燃c +o, co,12 3244占燃CH.+2O, =CO, +2HQ166444點燃點燃2CO + O.2CO, C.HSOH + 30.2CO, +3H.O56 3288469688【詳解】44A、設等質量的四種物質的質量為M,則C完全燃燒生成的二氧化碳的質量為一M ,1244CH4完全燃燒生成的二氧化碳的質量為一M , CO完全燃燒生成的二氧化碳的質量為1688

33、S8M, CgH完全燃燒生成的二氧化碳的質量為布M。變式子可得QQQQQQQQ_M> M,由此可知，CO完全燃燒生成的二氧化碳質量最小，不符合24324656題意：32B、設等質量的四種物質的質量為M, C消耗0?質量為一M, CH4消耗02質量為12643296一M , C0消耗02質量為一M, C2H50H消耗02質量為一M ,由此可知，165646Azi AM> M> M> M, CH消耗02質量最多，不符合題意：16124656C、根據C選項的分析可知，CH4消耗02質量最多，根據質量守恒定律，參加反應的物質 質量越大，生成物的質量就越大，所以CH4的生成物質量

34、總和最多，符合題意：D、C&和C2H50H的燃燒不是化合反應，不符合題意。故選316. C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、向一瓶空氣和一瓶呼出氣體中分別滴入等量的石灰水，根據是否變渾濁，可以比較空 氣與人體呼出的氣體中C02含量，故不符合題意；B、紅磷燃燒生成固體五氧化二磷，消耗氧氣，冷卻后根據進入集氣瓶中水的體枳就是消耗 的氧氣的體積，可以測定空氣中0z含量，說明氧氣約占空氣總體積的五分之一，故不符合 題意：C、圖中實驗燒杯中試管外的白磷不燃燒，試管中的白磷燃燒，可以驗證燃燒需要氧氣，不 能達到相應實驗目的，故符合題意：D、過氧化氫溶液相同，一支試管中加入二氧化鋅，一支試管中沒有

35、加入二氧化猛，根據 帶火星的木條是否復燃，可以探究Mn02能否加快H2O2分解，故不符合題意： 故選3【點睛】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與 學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗 目的進行分析判斷。17. B解析：B【解析】【分析】【詳解】觀察FeSO,和Fe2(SO«)3的化學式，發(fā)現其中都有硫酸根，FeSO,和Fe2(SO«)3不論按 怎樣的比例混合，S與0元素的原子個數比一定是1: 4,質量比一定是1:2,則混合物 中的硫元素和氧元素的質量比等于它們的質量分數比.設混合物中氧元素

36、的質量分數為 x,則32:16=23%:x,解得x=46%.所以鐵的質量分數為1 - 23% - 46%=31%。故選【點睛】本題還可運用平均值法求解。因FeSOq中Fe與S元素的質量比為6： 32, FezlSO4入中 的Fe與S元素的質量比為56x2 : 32x3=56 : 48,故混合物中Fe與S元素的質量比介于二者之間.設混合物中Fe元素創(chuàng)質量分數為X,則有獨>_>笆，解得32 23% 4840.3%>x>26.8%,只有B選項正確。18. B解析：B【解析】【詳解】1個氫原子的質量為1個碳原子質量的”12,則A原子的質量=與1個碳原子+4個氫原子 質量相等，則

37、A原子的相對原子質量為12+4=16：故選：Bo19. D解析：D【解析】【詳解】A、根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，故80g+5g+100g+5g=a+55g+60g+5g, a=70g,反應后，甲的質量減少，甲是反應物，乙的質量 增加，乙是生成物，丙的質量減少，丙是反應物，不符合題意：B、反應前后，丁的質量不變，丁可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質，不符合題 意：C、反應過程中,乙、丙的質量比為：(c-55g) ： (60g-40g) = (55g-5g) ： (100g-60g) , c=80g, a=70g,不符合題意：高溫、高壓D、在反應過程中乙、丙的質量比為5

38、： 4, N,+BH, """1、“ '2NH3中,三種物質的 催化劑質量比為：(14X2) ： 6： (17X2) =14： 3： 17,符合題意。故選D?！军c睛】質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和 化學反應的過程就是參加反應的各物質的原子重新組合而生成其他物質的過程，在化學反 應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減。20. A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、甲不一定是單質，如甲是一氧化碳，一氧化碳可與氧氣反應生成二氧化碳，一氧化碳 可與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，銅可與氧氣反應生成氧化銅，符合題意；

39、B、丁可與氧氣反應生成乙，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，乙一定是化合 物，不符合題意；C、丙可能是水，甲可能是氫氣，氫氣與氧氣反應生成水，氫氣與氧化銅反應生成銅和水， 銅與氧氣反應生成氧化銅，不符合題意；D、由A、B的分析可知，丁可能是銅，不符合題意。故選A。21. D解析：D【解析】【詳解】A、根據質量守恒定律，3 = 6.0+14.8+0.4 - 2 - 7.2 - 9.2 = 2.8,選項A正確；B、參加反應的氧氣和生成二氧化碳的質量比為:(14.8-2)： (9.2-0.4) =16 ： 11,選 項B正確：3612C、X 中碳元素質量：6.0g X x 100% - (9

40、.2g - 0.4g) X X 100% =1.2g；氧元素質量：1616326.0g X x 100% + (14.8g - 2g)- 7.2g x_x 100% - (9.2g - 0.4g) X X 100% =1.6g,碳元素與氧元素質量之和為2.8g, X中一定含碳元素、氧元素，且不含氫元素。選項C正 確：D、反應后丙醇、氧氣質量減小，是反應物，水、二氧化碳和X質量增大，是生成物，不 是分解反應，選項D不正確。故選D。【點睛】化學反應遵循質量守恒定律，是書寫化學方程式、判斷物質的組成或化學式、判斷化學計 量數、進行相關方面計算的基礎。22. D解析：D【解析】【詳解】A、改進后，分液

41、漏斗可以控制過氧化氫溶液的加入，操作更方便，所以氧氣無需提前制 備和收集，故正確；B、塑料瓶代替集氣瓶，可以防止集氣瓶炸裂，更安全，故正確：C、如果將分液漏斗中的過氧化氫溶液換為稀鹽酸(或稀硫酸)，將燒瓶中的固體改為石灰 石(或鋅粒)，鐵絲換成燃著的木條，可用于二氧化碳和氫氣的制備、干燥和檢驗，故正 確；D、鐵絲燃燒的現象是：鐵絲劇烈燃燒，火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體，故錯 誤。故選D。23. D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、根據質量守恒定律，3+2+l=0.2+x+l+4.4,得x=0.6,故錯誤：B、由表可知，ab的質量減少，是反應物，d的質量增加，是生成物，故是化合反應，故

42、 錯誤：C、反應前后c的質量沒有改變，故c可能是催化劑，可能是雜質，故錯誤：D、反應過程中a反應的質量為302=2.8, d生成的量為4.4,故ad的質量比為：23.8: .4=7:11,故正確。故選 D。24. B解析：B【解析】【詳解】23設樣品中碳酸氫鈉的質量分數是x,則lOOgxxx =100gx23%,解得x=84%84樣品中碳酸氫鈉的質量為：100gx84%=84g設分解的碳酸氫鈉的質量是y2NaHCO3=A= Na2cO3 + H20 + 82個反應前后固體的差量2x841062x84-106=62y100g-87.6g=12.4g2x84),"應，解得 y=33.6g

43、33.6g分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質量分數為：-xl00%=40%,故選B,84g25. D解析：D【解析】點燃點燃2C+0二=二12C0, 2C0+0： = CO：,符合題意； 4A1+30k=2AL0» A1A + 6HC1 =2Als+ 3HO 符合題意：Na£O, + 2HC1 = 2NaCl + H：0 + CO： t , NaCl +AgNOs=AgCl I + NaNOo,符合題意;CaC= = CaO+CO? t , CaO+HcO=Ca(OH) 3,符合題 意。故選D。26. D解析：D【解析】【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之

44、和，等于反應后生成的物質的質 量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。【詳解】A、物質Z反應前后質量不變，可能是該反應的催化劑，該選項說法正確；B、待測值= 20+5+3+28 - 30 - 3 - 8 = 15,反應后X、M質量減小，是反應物，Y質量增大，是生成物，該反應是化合反應，該選項說法正確：C、參加反應的Y、M的質量比為：(30-5) ： (28-8) =5： 4,該選項說法正確；D、待測值是15,該選項說法不正確。故選:Do【點睛】掌握化學反應遵循質量守恒定律是正確解答本題的關鍵。27. A 解析：A【解析】【分析】【詳解】在2A+B=2C的反應中，24

45、g的A完全反應生成40g的C,反應B的質量40g-24g=16g,若2A+ B = 2Cx 2x40C的相對分子質量為40,設B的相對分子質量為x,16g 40g 則B的相對分q=陛，x=32 2x40 40g子質量為32,選項錯誤。一氧化碳和甲烷燃燒都生成藍色火焰，氫氣燃燒淡藍色火焰，鑒別CO、出、CH4三種氣 體的觀察燃燒時火焰的顏色不能鑒別，選項錯誤。二氧化碳不支持燃燒，除去二氧化碳氣體中的少量一氧化碳不可將混合氣體點燃，選項 錯誤。一定量的某物質充分燃燒，消耗96g氧氣，生成88g二氧化碳和36g水，88g二氧化碳12中碳元素質量88gx xl00%=24g氧元素質量88g-24g=6

46、4g, 36g水中氫元素質44236gx二x 100%=4g氧元素質量36g.4g=32g, 64g+32g=96g,故該物質不含氧元素，分子18中碳、氫原子的個數比為生:筌= 1:2,選項正確.故正確個數一個故選：Ao12 128. D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、反應過程中，甲和丁的質量減小，是反應物，乙的質量增加，是生成物，該反應屬于 化合反應，該選項說法正確：B、丙在反應前后的質量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應物和生成 物，該選項說法正確：C、該反應中，乙、丁的質量變化之比為：（32-4）：（24-4 ）=7： 5,該選項說法正確： D、該反應中，甲、乙的質量

47、變化之比為：（16-8） ：（32-4 ）=2： 7,該選項說法不正 確。故選D。29. . B解析：B【解析】【分析】【詳解】由四種物質反應前后各物質的質量分數可知，反應前后甲的質量分數增加了 19%-17%=2%,故甲是生成物：乙的質量分數不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反 應：反應后丙的質量分數增加了 41%-25%=16%,故丙是生成物；丁的質量分數減少了 48%- 30%=18%,故丁是反應物。A、該反應屬于化學變化，符合質量守恒定律，A選項說法正確，不符合題意；B、生成的甲、丙兩物質的質量比例為2%： 16%=1： 8, B選項說法錯誤，符合題意；C、乙的質量分數不變，可

48、能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，C選項說法正確， 不符合題意：D、由質量守恒定律，參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量，D選項說法正確， 不符合題意。故選九【點睛】本題考查質量守恒定律及其應用，以質量分數直方圖的形式出現，要先看懂圖形的變化， 分析數據，弄清化學反應中的反應物和生成物，再結合質量分數的數據確定物質變化的質 量比：需要特別注意的是，反應前后質量沒有發(fā)生變化的物質，可能是催化劑，也可能是 不參加反應的物質。30. C解析：c【解析】【分析】【詳解】利用化學方程式根據反應的質量可知：氫氣與氧氣的反應比為1:8即7： 56；甲烷與氧氣 反應的質量比為1:4即7： 28；

49、一氧化碳與氧氣反應的質量比為7:4。所以氫氣的需氧氣的 質量最多，一氧化碳的需氧氣的質量最少，故選或二、九年級化學上冊實驗題31. 使注射器內的氧氣充分與紅磷反應磷+氧氣五氧化二磷裝置漏氣等(合理即可)【解析】(1)由于空氣中氧氣體積分數約占五分之一，50 mL空氣中，氧氣約為10 mL,所以注射器內解析：使注射器內的氧氣充分與纖磷反應磷+氧氣點燃,五氧化二磷裝置漏氣等(合理即可)【解析】(1)由于空氣中氧氣體積分數約占五分之一，50 mL空氣中，氧氣約為10 mL,所以注射 器內氣體體積減少約10mL； (2)在實驗的加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器活塞的 目的是使注射器內氧氣與紅磷充分反

50、應。紅磷燃燒的文字表達式是：紅磷+氧氣f五氧化二 磷；(3)上述實驗只是粗略測定空氣中氧氣含量的一種方法，你認為造成該實驗不夠精確 的可能原因是裝置漏氣、紅磷的量不足等。32 .乙甲 移出導管熄滅酒精燈【解析】【分析】碳和氧化銅加熱反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁?！驹斀狻窟B接裝置時，需要先安裝好試管，根據導管解析：乙甲移出導管熄滅酒精燈【解析】【分析】碳和氧化銅加熱反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁?！驹斀狻窟B接裝置時，需要先安裝好試管，根據導管的高度調行乙處的高度，再確定甲處的高 度。(2)如果先移開酒精燈，那么試管內溫度下降，導致里面的氣體壓強變小；水就

51、會倒流入試 管內，導致試管炸裂，故結束實驗的操作是先移出導管，再熄滅酒精燈?！军c睛】二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的原因是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水。33 .分液漏斗 C或E 檢查裝置氣密性 B H202H20+02 集氣瓶 口有大量氣泡冒出 ABD 防止熔化物濺落到瓶底，炸裂瓶底 偏小 生成物MnO）解析：分液漏斗C或E檢查裝置氣密性B H2O20+02集氣瓶口有大量氣泡冒出ABD防止熔化物濺落到瓶底，炸裂瓶底4偏小生成物最好是固體（其他合理答案均可）【解析】【分析】【詳解】（1 ）儀器a是分液漏斗；高缽酸鉀在加熱的條件下分解為鋸酸鉀、二氧化鋅和氧氣：氧氣不易溶于水，且密度比 空氣大，所以可選用裝置A和C（或E）組合；裝入藥品前要檢查裝置的氣密性；過氧化氫在二氧化鋅的催化作用下分解為水和氧氣，屬于固液常溫下的反應，所以選擇MnO, 裝置B來制??；反應的符號表達式