遼寧大連24中屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)

1、大連 24 中 20222022 學(xué)年度上學(xué)期高三期中考試二化學(xué)試題可能用到的原子量： Hl C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 Fe56第 I 卷客觀題共 50 分一、選擇題此題包括 10 個(gè)小題，每題 2 分共 20 分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 1化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，以下說法正確的選項(xiàng)是AFeCl3 溶液能止血和面粉廠的靜電除塵都是利用了膠體的聚沉性質(zhì)B. 除去鍋爐水垢中的 CaSO，可先使用碳酸鈉溶液浸泡處理，最后用酸除去C. 大量排放SO2、NO2和CO2都會導(dǎo)致酸雨的形成D. 工業(yè)上用NaOH與氯氣反響制取漂白粉2.以下排序錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 熔點(diǎn)：石

2、英 >食鹽 >冰>干冰B. 結(jié)合質(zhì)子H+能力：OH >HCO 3>CH5COCC. 離子半徑：SF->C|>A產(chǎn)'O2-D. 熱穩(wěn)定性：HF> HCI>H:S> PH3 常溫下某透明溶液中由水電離出的c H+=以IO-12mol/L，那么一定大量共存的離子組是A. K+、 Fe2+、SO24、 NO3B.A|3+、 Na+、HCO3、 C|C.Fe3+、 K+、CI、 SCND.K+、 SO2-4，Na+、 NO34. 以下事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 將AIC3溶液加熱蒸干最終得不到無

3、水AICI3固體 二氧化氮和四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色變深 常溫下，將1mLpH=2的醋酸溶液加水稀釋到 lOOmL后，測其PH<4 氨水應(yīng)密閉保存 配制硫酸亞鐵溶液時(shí)參加鐵粉以防止其變質(zhì) 自然界中各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用變成CuSQ溶液，滲透到深層遇閃鋅礦ZnS和方鉛礦PbS ,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)CuSA. B.C.D.5. 以下實(shí)驗(yàn)中，反響速率加快是由催化劑引起的是A. 把煤塊變成煤粉燃燒更為劇烈B. 鋅與稀硫酸反響制 H2時(shí)參加少量CuSO溶液而使反響速率加快C. 固態(tài)FeC3和固態(tài)NaOH混合后，參加水能迅速產(chǎn)生沉淀D. 雙氧水中參加少量 MnO2,即可迅速放

4、出氣體6. 以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的選項(xiàng)是A. 使用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)仰視，那么所配溶液濃度偏高B. 中和熱測定實(shí)驗(yàn)中可使用銅質(zhì)攪拌棒使酸堿溶液混合均勻C. 用濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH NaOH置于錐形瓶中，假設(shè)酸式滴定管尖 嘴局部氣泡前有后無，那么所測濃度偏高D.使用廣泛pH試紙測某鹽酸pH值時(shí)，取小塊pH試紙用蒸餾水潤濕放于外表皿上，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙中部，待變色穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，讀出數(shù)據(jù)為3. 67 以下依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 1 口腳貿(mào)必日碼ANMI伽I-57.3LI 1 md，那么含40gNaOH的稀溶液與足量稀醋酸完全

5、中和放出的熱量小于57. 3kJB. 2出，那么氫氣燃燒熱為 285. 8 kJ/molC. C石墨，s=C金剛石，sA H>0，那么石墨比金剛石穩(wěn)定D. .一:. - r-&下面四組混合溶液，分別由等體積、等濃度的2種溶液混合而成： CCOONa 與 HC； CHsCOONa與 NaOH; CHsCOONa 與 NaCI; CHsCOONa與 NaHCQ以下各項(xiàng)排序正確的選項(xiàng)是A. pH:、B. c CfCOCH ：曲、C.溶液中c H+：>、D. cCfCOOH：、邊9.恒容密閉容器中發(fā)生查如下反響：那么血+N% + NO血如班心 h<0,以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是

6、A. 當(dāng)容器內(nèi)反響物和產(chǎn)物共存且濃度比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比時(shí)，反響到達(dá)平衡狀態(tài)B. 達(dá)平衡后再通入 NH3,那么平衡正向移動，NH3轉(zhuǎn)化率減小C. 達(dá)平衡后升溫，那么逆反響速率加快，正反響速率減慢，平衡逆向移動D. 達(dá)平衡后假設(shè)擴(kuò)大容器體積，平衡正向移動，氮?dú)鉂舛茸兇?0幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是元累代號KLMQRTN賺于米桎Aw0.1H60.16004430.1020 0890.074主要化合價(jià)+ 1+2+3呱+24-2-2+1A. 在RC2中，各原子最外層均滿足 8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B. 元素L和N性質(zhì)相似因?yàn)樘幱谕恢髯錍. K、M、Q三元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)

7、的水化物兩兩之間可發(fā)生化學(xué)反響D. 氫化物沸點(diǎn)：H2Q>H2T二、選擇題此題包括 10個(gè)小題，每題3分共30分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意11.以下說法中正確的數(shù)目為 氫元素有三種核素 H、D、T, HD屬于化合物 發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子 不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵 12 g NaHS04固體中含有的陰陽離子總數(shù)為0. 3Na 同主族元素原子序數(shù)可相差2、& 16、26、36、50等 過渡元素即為所有副族元素，又叫過渡金屬 12升華時(shí)破壞分子間作用力A. 2個(gè)B. 3個(gè)C. 4個(gè)D. 5個(gè)1232充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反響:PC

8、I, (g) +C“ CQ -JpCb (呂);反響到達(dá)平衡時(shí)，PCI5為0.4mol;如果此時(shí)移走I.OmolPC32，在相同的溫度下再到達(dá)平衡時(shí),A. 0. 4molC.小于 0. 2molPCI5的物質(zhì)的量為B. 0. 2molD. 大于 0. 2mol，小于 0. 4mol13. 短周期非金屬元素 X、Y、Z、W在周期表中位置如圖，以下說法中一定正確的選項(xiàng)是A. Z的氧化物只有一種B. Y的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反響一定生成鹽C. X的單質(zhì)不可能把Z從其化合物中復(fù)原出來D. 定條件下， W的單質(zhì)一定能與 H2發(fā)生化合反響L314. 以下實(shí)驗(yàn)操作合理的是厲下壓翼簡A.用標(biāo)準(zhǔn)液瀟定

9、梓測液&撿宜罷盤代密性 C黨瞪15. 以下說法正確的選項(xiàng)是A.某溫度下純水中的c H+=2X l0-7mol/L ,據(jù)此無法求出水中c 0川B. Ksp AgCI>Ksp AgBr，將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再參加足 量濃的AgNO3溶液，那么最先析出 AgBr沉淀并且其沉淀量多于 AgCl沉淀C. 反響" 土“宀假設(shè)正反響的活化能為Ea kJ- mol-1,逆反響的活化能為Eb kJ- mol-1，那么 H= Ea Eb kJ- mol-1D.:H*HBr-BrH-BrQi；由上表數(shù)據(jù)可得出 Q1、Q2、Q3關(guān)系為：Q1+Q2>2Q316. 以下

10、各表述與示意圖一致的是A. 圖表示25C時(shí)，用0. 1 mol - L-1鹽酸滴定20 mL 0,1 mol - L-1 NaOH溶液，溶液的 pH隨參加酸體積的變化B. 圖中曲線表示反響工山總4庶沁忍；品心正、逆反響的平衡常數(shù)k隨溫度的變化混合時(shí)，n Mn2+隨時(shí)間的變化D. 圖曲線表示肯宀 二"I中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，a點(diǎn)表示未到達(dá)平衡狀態(tài)，且 v正v逆17. tC時(shí)某BaOH2稀溶液中，I '" 廠：計(jì)I TI' - 向該溶液中逐滴參加 pH =m的鹽酸，tC下測得混合液的pH如下表所示假設(shè)混合時(shí)體 積變化忽略不計(jì)，那么m、n分別為辱號繼合液

11、pH122.000to222.00 1Sf J22.00is 00:nA. 4、9B. 4、7C. 6、9D. 6、718. KCIQ和KHSQ能發(fā)生氧化復(fù)原反響：'必+恥6一$6丸+川未配平。該反響的速率隨c H+的增大而加快。以下列圖為該反響v CQ 3-t圖。說法不正確的選項(xiàng)是A. 反響開始時(shí)速率增大可能是c H+所致B. 縱坐標(biāo)為V H+的V t曲線與圖中曲線完全重合C. 后期反響速率下降的主要原因是反響物濃度減小D. 圖中陰影局部“面積可以表示在t1至t2時(shí)間內(nèi)的cC門的增加值19以下溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的選項(xiàng)是A. c NH+4相等的 NH4CNH42S

12、O4 NH4HSQ 溶液中，pH大小：、®mol/LNa2S溶液：c OH=c H+c HS+c H2SC. 25 C時(shí)，pH=2的CfCOOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合： 旳 f hOTOTJMNbXHNOH XD. 酸性 HFCHCOOH, pH相等的NaF與CHsCOOK溶液中：(« -c CF")-g KCHCOO 20. 將11. 9克由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的 NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了 2. 7 克。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成了6. 72LNO,向反響后 的溶液中參加過量的 NaOH溶液，那么最終所得

13、沉淀的質(zhì)量為A. 19. 4gB. 22.lgC. 27. 2gD. 30g第II卷主觀題共50分三、非選擇題21. 12分A、B C、D、E、F、G、H是元素周期表中八種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，I是地殼中含量位于第二位的金屬元素。 A元素的原子半徑在周期表中最小 B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍 C元素最高價(jià)氧化物的水化物和氫化物反響生成鹽 D元素和E元素可形成 E2D、E2D2兩種離子化合物 H、D兩元素同主族，G、H兩元素同周期 G元素是同周期中離子半徑最小的元素。答復(fù)以下問題：1寫出B、H兩種元素形成化合物的結(jié)構(gòu)式 ，A、D、E三種元素形成的化合物的電子式 ，寫出中生

14、成鹽的化學(xué)鍵類型 。2甲、乙、G、H三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽包括酸式鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反響， 且丙用量不同，反響產(chǎn)物不同。那么向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液發(fā)生的離子反響方程式為禾廿。3由元素F和I形成的氫氧化物難溶于水，常溫下它們的溶度積如下：KOH)SKsp161-10122一3礦斤向含有F2+、l3+的溶液中滴加 NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c 3：c13+=。22. 12 分某強(qiáng)酸性含 H+溶液 X,可能含有 Al3+、Ba2+> NH、Fe2+、Fe3+、CO2、sO、SiCTs、NO 3中的一種

15、或幾種離子，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如以下列圖。請答復(fù)以下問題：1由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有 ；2產(chǎn)生氣體 A的離子方程式為 ;3溶液X中關(guān)于N03的判斷正確的選項(xiàng)是 .a. 定有b .一定沒有c.可能有4假設(shè)轉(zhuǎn)化中，D、H2O、02三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反響生成E,那么反響中D與02的物質(zhì)的量之比為；5生成氣體 F的離子方程式為 ;產(chǎn)生沉淀K的離子方程式為,6通過以上實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是 ，可以另取X溶液，參加以下溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷是否存在，該試劑最好是 。 氯水KSCN溶液石蕊試劑pH試紙KMnO4溶液氯水和 KSCN混合溶液23. 12 分

16、A、B C、D、E五種溶液分別是 NaOH、NH3 H2O、CH3COOH HCI、NH4HSO4 中的一種。常溫下進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： 將1 L pH=3的A溶液分別與0 . OOlmol L-1 xLB溶液、0. OOlmol 匚1 yLD溶液充分反 應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為： y<x; 濃度均為0. 1mol 匚1A和E溶液，pH： A<E; 濃度均為0. lmol 匚1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。答復(fù)以下問題：1D是溶液，E是溶液。填寫化學(xué)式2用水稀釋0. 1 mol 匚1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是 填寫序號丄色L 竺9匕HJ利r OHJ的乘積©OH-

17、的物質(zhì)的甘dOH XH 3常溫下OH濃度相同的等體積的兩份溶液 A和E,分別與鋅粉反響，假設(shè)最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，那么以下說法正確的選項(xiàng)是填寫序號<反響所需要的時(shí)間 E>A開始反響時(shí)的速率 A>E參加反響的鋅粉物質(zhì)的量A=E反響過程的平均速率 E>AE溶液里有鋅粉剩余4將等體積、等物質(zhì)的量濃度 A和B混合后溶液，升高溫度溶質(zhì)不會分解溶液 pH隨溫度變化如右圖中的 曲線填寫序號5室溫下，向 L-1C溶液中滴加Imol L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?4. 14分三個(gè)反響如下：4國平衙常數(shù)汨心COfgHM匚

18、血月H 血e)Fe(sCO3 (g)tFcO(s4O(fi)Z1H,平衝常數(shù)為心 厶內(nèi)平衡常s為忌在不同溫度下，局部 K1、K2的值如下:TJX：7001csootOJO1K1的表達(dá)式為 :根據(jù)反響I、II、山推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=。2要使反響I在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有 。填字母A.縮小容器體積B.降低溫度C.升高溫度D.使用適宜的催化劑E.設(shè)法減少H2的量F.設(shè)法減少Fe0的量3反響II在800C可以自發(fā)進(jìn)行，那么 H20填“ >、“<或“=，由以上信息推斷反響III正反響方向?yàn)?反響。填“吸熱或“放熱4800 C時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充

19、入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反響II,反響在第6min時(shí)到達(dá)平衡，反響過程中測定的局部數(shù)據(jù)見下表：反響時(shí)fnj nin0241300.90o.»orifHjO)/ mol0,«00.20 反響在2 min內(nèi)的平均速率為 v出0=； 800 C時(shí)，K2的值為； 假設(shè)反響進(jìn)行到某一時(shí)刻時(shí)，混合物中各組分的濃度分別為：c CO=0.002 mol/L ,c H2O=0. 003mol/L , c CO2=0. 0025mol/L , c H2=0. 0025moUL，那么此時(shí)反應(yīng) II 中 v正v逆。填“ >、“<或“=5在恒溫恒壓密閉容器中通入 CO和H2O各1 mol發(fā)生反應(yīng)II，當(dāng)反響到達(dá)平衡后，維持溫度與壓強(qiáng)不變，ti時(shí)再通入各I mol的CO和H2O的混合氣體，請?jiān)趫D中畫出正 v正、 逆V逆反響速率在ti后隨時(shí)間t變化的曲線圖。2022-2022學(xué)年匕學(xué)期高三年級期屮考試11化學(xué)試卷答案一. 選擇題£本題赳括10水題，每小慮2分兒2U分!8 2C 3D ik 5D g 7D 8B 臨 IOC二. 選擇題此題包拈10小趣！毎小題3會鳧30甘I1B I2C I3D 14D I5C I6B I7C