2019-2020學年人教版必修1第4章第2節(jié)富集在海水中的元素——氯作業(yè)

1、階段重點突破練（七）才對點訓練題組一氯氣的性質(zhì)1 .下列關于氯氣的說法正確的是 （）A. C12具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑B.氯元素在自然界中既以化合態(tài)存在，也以游離態(tài)存在C.實驗室制備C12可用排飽和食鹽水法收集D. 1.12 L Cl 2含有1.7Na個質(zhì)子（Na為阿伏加德羅常數(shù)的值）答案 C解析 C12中的氯元素處于中間價態(tài)，所以在化學反應中既可以作氧化劑也可以作還原劑（如C12與H2O反應），A項錯誤；氯元素主要以 CL的形式存在于海水中，自然界中只有化合態(tài)的氯，沒有游離態(tài)的氯，B項錯誤；D項沒有說明在標準狀況下，錯誤?！究键c】氯氣的性質(zhì)【題點】氯氣的性質(zhì)及應用2.氯氣

2、是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3C12+2NH3=N2 + 6HC1檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是 （）A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B.該反應利用了 C12的強氧化性C.該反應屬于復分解反應D.生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移答案 C解析本題通過一個陌生的化學反應方程式，考查氨氣和氯氣的性質(zhì)及氧化還原知識。當NH3過量時會與HCl反應生成NH4C1白煙，故A對；反應中氮和氯兩元素的化合價發(fā)生了變化，因而屬于氧化還原反應，故 C錯；氯氣中的氯元素化合價從。價變?yōu)?1價，化合價降低，氯氣為氧化劑，NH 3中的氮由一3價升高至0價（失去3個電子），為還原劑，生成1 mol N

3、2需2 mol氮原子，失去 6 mol電子，故D對。【考點】氯氣的性質(zhì)【題點】氯氣的性質(zhì)及應用3 .如圖所示，A處通入干燥的C»關閉B閥時，C處濕的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B. NaOH溶液NaOH 溶液D.飽和NaCl溶液B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則 D瓶中裝的是（）A.濃 H2SO4C.濃鹽酸答案 B解析由題意說明D處的液體能吸收 CI2, A、C、D選項中的溶液都不能吸收C12,故B項正確?！究键c】氯氣的性質(zhì)【題點】氯氣的性質(zhì)實驗4 .下列有關化學反應過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的敘述中，正確的是（）A.氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質(zhì)B.漂白粉和明磯都常用于自來水的處理，二者

4、的作用原理是相同的C.氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣D.氯水中加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有C12存在答案 C解析 電解質(zhì)必須是化合物， C12是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不正確；漂白粉是利用強氧化性殺菌消毒，而明磯是利用Al 3+和水反應生成 Al（OH） 3膠體吸附雜質(zhì)，B不正確；D項只能說明存在 HClO , D不正確?！究键c】氯氣的性質(zhì)【題點】氯氣的性質(zhì)及應用5. （2018扶余高一期末）已知還原性由強到弱的順序為SO2 >I >Br ；向NaBr、NaI、W2SO3的混合溶液中通入一定量的氯氣后，將溶液蒸干并充分灼

5、燒，得到的剩余固體物質(zhì)的組成可能是（）A. NaClB. NaCl、NaBr、Na2SO4C. NaCl、Na2SO4、I2D. NaCl、Na2SO4、NaI答案 B解析 還原性最強的Na2SO3優(yōu)先與 Cl2反應（Na2SO3+ Cl2 + H2O=Na2SO4+ 2HCl）生成Na2SO4,所以固體中一定含有 Na2SO4；其余依次為 NaI、NaBr分別與Cl2反應生成NaCl、12、B2,則固體中一定含有 NaCl;有可能NaBr未反應完全，但不會NaBr反應完全而余 NaI,生成的B2、I2蒸干并灼燒時將分別揮發(fā)，升華脫離固體，所以得到的剩余固體物質(zhì)的組成可 能是 NaCl、NaB

6、r、Na2SO4,答案選 B?！究键c】氯氣的性質(zhì)【題點】氯氣的氧化性題組二新制氯水成分和性質(zhì)的多樣性6 .在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實驗中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應結(jié)論的是（）方法現(xiàn)象結(jié)論A觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含C12B向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水后無色氣體產(chǎn)生氯水中含HC1OC向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有氧化性答案 B解析 向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，是因為碳酸氫根離子與氯水中的氫離子發(fā)生反應生成水和二氧化碳，故B錯誤。【考點】氯水的成分與性質(zhì)【題點】新制氯水的成分與性質(zhì)7 .

7、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（）A.加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有C12存在8 .溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有 C12分子存在C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有 C存在D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有 HC1O分子存在答案 B解析 能使有色布條褪色的是次氯酸，說明溶液中有次氯酸存在，A錯誤；因為 C12呈黃綠色且有刺激性氣味，B正確；加入鹽酸酸化引入 Cl，不能說明原液中 CL一定存在，C錯誤；加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有C12存在，D錯誤。【考點】氯水的

8、成分與性質(zhì)【題點】新制氯水的成分與性質(zhì)8 .（2018固原一中期末）飽和氯水久置后，溶液中的各種微粒：C12H2O CHC1Oh +會減少的是（）A B C D 答案A解析新制氯水呈黃綠色，在氯水中存在反應：Cl2 H2O=HCl HClO ，次氯酸是弱酸，所以新制的氯水中含有三種分子：Cl2、H2O、HClO,四種離子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-;久置后次氯酸分解，最后變成了 HCl溶液，所以減少的是 C12、H2O、HC1O,答案選A。【考點】氯水的成分與性質(zhì)【題點】新制氯水與久置氯水的區(qū)別題組三 氯及其化合物的性質(zhì)及綜合9 關于次氯酸性質(zhì)的描述錯誤的是（）A 不穩(wěn)定，易分解放出氧

9、氣B 能使潮濕的有色布條褪色C 是一種很強的氧化劑D 一種比碳酸酸性強的酸答案 D光照解析 次氯酸不穩(wěn)定，見光受熱易分解，2HClO=2HCl+O2 T ；次氯酸具有強氧化性， 能把有色物質(zhì)氧化，使其褪色；比碳酸的酸性弱?！究键c】氯及其化合物的綜合【題點】次氯酸的性質(zhì)10 . （2019牡丹江市一中期末）下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）A.該溶液中，H > NH4 > Ag+可以大量共存B.向該溶液中通入 CO2,不發(fā)生化學反應C 該溶液可作游泳池及環(huán)境的消毒劑，有效成分是NaClD 常溫下，將氯氣通入NaOH 溶液中可以得到該溶液答案 D解析 H、 Cl、

10、ClO 會發(fā)生氧化還原反應， Cl、 Ag 結(jié)合生成沉淀，不能共存，A 錯誤；酸性H2CO3>HClO ， CO2、 H2O 與 NaClO 溶液發(fā)生強酸制取弱酸的反應生成HClO ， B 錯誤；NaClO 具有強氧化性，可殺菌消毒，可作游泳池及環(huán)境的消毒劑，有效成分是NaClO ， C 錯誤?！究键c】氯及其化合物的綜合【題點】次氯酸鹽11 .下列物質(zhì)：氯氣、液氯、 新制氯水、氯氣的四氯化碳溶液、鹽酸、鹽酸與少量漂白粉的混合溶液，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是（）B.A.C.D.答案 C解析 能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，要求該物質(zhì)具有酸性和漂白性。酸性要有H + ,漂白性

11、要有HC1O。中只有C12；中新制氯水中含有 Cl2、HCl和HClO；中鹽酸只有酸性，無漂白性；中鹽酸與少量漂白粉反應， 鹽酸過量Ca（ClO）2+2HCl=CaCl 2+2HC1O?！究键c】氯及其化合物的綜合【題點】多種含氯物質(zhì)的比較12 . （2018北京市昌平高一期末）碘在自然界中有很多存在形式，在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以 形式存在，幾種粒子與 C12之間有以下轉(zhuǎn)化關系：以下說法不正確的是（）A.中發(fā)生的反應是 2I + Cl2=l2+ 2clB.與過量Cl2發(fā)生的反應是I + 3Cl 2+ 3H 2O=IO 3 + 6Cl + 6H +C.以上反應中，氯氣都體現(xiàn)

12、氧化性，具體表現(xiàn)為氯元素由0價降低為-1價D.通過以上信息，可預測：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能觀察到溶液變藍的現(xiàn)象 答案 D解析 中碘離子被氯氣氧化生成的X是單質(zhì)碘，發(fā)生的反應是2I-+ Cl2=l2+2C|-,單質(zhì)碘可以繼續(xù)被氯氣氧化為碘酸根離子，則I與過量 Cl2發(fā)生的反應是 I + 3Cl2 +3H2O=IO鼠+6CI-+ 6H+,以上反應中，氯氣都體現(xiàn)氧化性，具體表現(xiàn)為氯元素由0價降低為1價，故A、B、C正確。【考點】氯及其化合物的綜合【題點】氯及其化合物性質(zhì)的綜合彳綜合強化13 .現(xiàn)有常見金屬單質(zhì) A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下

13、轉(zhuǎn)化(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出)。已知：A的焰色反應為黃色。氣體甲I試睡靜體q氣體內(nèi)沉淀H物質(zhì)G物質(zhì)D金屬c戰(zhàn)綠色氣舜也物質(zhì)F請根據(jù)以上信息回答下列問題。(1)B的化學式為 ,寫出氣體乙的兩個重要用途:(2)寫出下列反應的離子方程式：反應 反應 。反應 。答案(1)Al制備鹽酸，制備漂白粉，用于自來水消毒(寫出任意兩點即可，其他合理答案也 可)(2)2Na + 2H2O=2Na + + 2OH + H2 T2Fe2 + + Cl2=2Fe3 + + 2ClFe3 + + 3OH=Fe(OH)3 J解析 由A的焰色反應知 A是Na,故甲是H2, D是NaOH ;黃綠色氣體乙是 Cl

14、2,氣體丙是HCl, E是鹽酸；由金屬 B能與NaOH溶液反應生成氫氣，可知 B為Al ;鹽酸和金屬 C反應生成F, F能被氯氣氧化生成 G,則金屬C為變價金屬Fe, F為FeCb, G為FeCl3, H為 Fe(OH) 3。【考點】氯及其化合物的綜合【題點】氯及其化合物間的轉(zhuǎn)化關系14 .已知在過量FeSO4溶液中滴入幾滴 NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。(1)甲同學推測該反應的還原產(chǎn)物有兩種可能： C12,C。乙同學結(jié)合甲的推測，認為其 中一種可以排除，你認為可以排除的可能是 (填序號)，并用簡要的文字或離子方 程式說明理由：。(2)上述反應的離子方程式為 。(3)為檢驗上述

15、反應中的還原產(chǎn)物，請選擇所需實驗步驟，并按先后順序排列(填字母)。A.取一支試管，加入上述反應后的溶液少許B.再加入過量Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀C,再加入過量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀D.過濾；取濾液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀答案(1) FeSO4過量，反應中有剩余，而 C12與Fe"不能共存，因此還原產(chǎn)物不可能為C12(或 2Fe2+ + Cl2=2Cl +2Fe”)(2)2Fe2+ + ClO + 2H + =2Fe3+ +CI+H2O(3)ABD【考點】氯及其化合物的綜合【題點】氯離子檢驗的相關綜合15. (2019廊坊高一調(diào)研)Cl2是一種重要的化

16、工原料，如圖是一些含氯產(chǎn)品。產(chǎn)彳鋼瓶 中鋼瓶上應貼的標簽為 (填字母，下同)。A.腐蝕品B.爆炸品C.有毒品D.易燃品(2)下列有關漂白粉和 84消毒液的說法正確的是 。A .漂白粉是純凈物，84消毒液是混合物B . 84消毒液的有效成分是NaClO(3)工業(yè)上利用C12制取鹽酸，其化學方程式為 。C12溶于水可制得氯水，檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是 。A .硝酸銀溶液B.酚儆溶液C.碳酸鈉溶液D.紫色石蕊溶液(4)將8.7 g MnO2與足量濃鹽酸混合加熱，反應生成氯氣的體積是 L(標準X大況);被 氧化的HCl的質(zhì)量是。點燃答案(1)C(2)B(3)H2 + Cl2=2HCl D(4)2.24 7.3 g解析(1)Cl2有毒，貯存Cl2的鋼瓶應貼的標簽為有毒品。(2)漂白粉和84消毒液均是混合物，84消毒液的有效成分是 NaClO, A項錯誤，B項正確。(3)久置氯水的成分為稀鹽酸，新制氯水的主要成分為Cl2、HCl、HClO ,新制氯水和稀鹽酸均與AgNO 3溶液反應生成白色沉淀，均與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體，遇酚酗:溶液均無明顯現(xiàn)象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液先