人教版九年級化學(xué)2原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計(jì)課題課題2原子的結(jié)構(gòu)單元第3單元學(xué)科化學(xué)年級九年級學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解原子的結(jié)構(gòu)；2掌握原子的結(jié)構(gòu)示意圖的畫法。3了解離子的形成，會與離子符號，認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。4了解有美相對原子質(zhì)量的定義了。重點(diǎn)掌握原子的結(jié)構(gòu)；原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法；寫離子符號。難點(diǎn)掌握原子核外電子的分層排布。教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖導(dǎo)入新課觀看水分解動回圖。積極參與，發(fā)激發(fā)學(xué)分析：在化學(xué)反應(yīng)中，分子破裂為原子、原子重新組表觀點(diǎn)。生學(xué)習(xí)興合成新的分子。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。趣。原子能夠再分嗎？講授新課知識1:原子結(jié)構(gòu)【活動1【活動1【活動1】了解原子發(fā)現(xiàn)史。仔細(xì)閱讀、觀培養(yǎng)學(xué)生【

2、教師】呈現(xiàn)道爾頓、湯姆森和盧瑟福材料?？?，然后認(rèn)真閱讀能力【活動2完成學(xué)案。以及歸納【教師】呈現(xiàn)實(shí)驗(yàn)視頻。總結(jié)能【師生小結(jié)】請同學(xué)們總結(jié)卜列原子結(jié)構(gòu)（獨(dú)立完成）力?！净顒?】請同【活動2原子核（帶止電）質(zhì)子（帶止電）學(xué)們仔細(xì)觀看培養(yǎng)學(xué)生原子（小顯電性）一申子（/、帶電）1核外電子（帶負(fù)電）視頻，然后認(rèn)觀察能真完成學(xué)案。力、學(xué)生【教師】設(shè)問：合作探究原子為什么不限電性？能力。歸原子不顯電性是因?yàn)橘|(zhì)子和電子所帶的電荷數(shù)相等，電性納總結(jié)能相反。學(xué)生組內(nèi)討論力。觀察卜.列表格，討論完成卜列問題。1II可能是什么原原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)1因呢氫101培養(yǎng)學(xué)生碳666交流合作能力以及歸納總結(jié)能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力及歸納總結(jié)能力。培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用已啟知識分析問題和解決問題的能力。氧888鈉111211硫161616氯171817鉀192019【師生總結(jié)】(1)在原子中，質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)=核電荷數(shù)(2)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，不是所有的原子都含有燈。(3) /、同種原子的質(zhì)子數(shù)不同?！靖櫨毩?xí)1】1 卜列關(guān)于原子的敘述正確的是()A.原子由原子核和核外電子構(gòu)成B.原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.原子由質(zhì)子和核外電子構(gòu)成D.原子由原子核和中子構(gòu)成【答案】A【解答】A、原子由原子核和核外電子構(gòu)成，符合題意；B、質(zhì)子和中子構(gòu)成的是原子核，不符合題意；C、有一種氫原子沒有中子，只由質(zhì)子和核外電子構(gòu)成、但不是

4、普遍現(xiàn)象，不符合題意；D、原子由原子核和核外電子構(gòu)成，不符合題意。2原子不顯電性的原因是()A.原子中不含帶電荷的粒子B.原子太小了C.原子核和核外電子帶等量的異種電荷D.原因至今不明【答案】C【解答】A、原子核內(nèi)的質(zhì)子帶止電荷，原子核外的電子帶負(fù)電荷，故A錯(cuò)；B、原子的體積大小與是否不顯電性無關(guān)，電子比原子小得多，但帶負(fù)電荷，故B錯(cuò)；C、原子核帶止電荷，原子核外的電子帶負(fù)電荷，且電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性，故C正確；D、因?yàn)樵觾?nèi)所帶的正負(fù)電荷數(shù)相等造成不顯電性，故D錯(cuò)。故選Co請同學(xué)們獨(dú)立完成以下題目3家庭裝修材料中的有害物質(zhì)會影響人體的健康.如某些花崗巖石材中就含有放射性元

5、素氫.若一種氫原子的質(zhì)子數(shù)為86,中子數(shù)為136,這種氫原子核外電子數(shù)為（）A.50B.86C.136D.222【答案】B【解析】【解答】因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)是86時(shí)核外的電子數(shù)也是86.故答案為：B.4知識梳理有助于我們對已學(xué)知識的鞏固，如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進(jìn)行的梳理，下列選項(xiàng)中與a、c對應(yīng)的是（）A.原子核、核外電子B.原子、核外電子C.原子、原子核D.核外電子、原子【答案】B【解答】分子是由原子構(gòu)成的，故a是原子，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故b是原子核，c是核外電子，觀察選項(xiàng)，故選B。知識2:原子核外電子的排

6、布仔細(xì)觀察視頻，認(rèn)真閱讀課本，然后認(rèn)真完成學(xué)案培養(yǎng)學(xué)生觀察、閱讀能力和歸納能力?！净顒?電子排布的規(guī)律【教師】呈現(xiàn)視頻，并指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本?！練w納總結(jié)】1、在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核遠(yuǎn)，能量低的離核近。通常把電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動稱為電子的分層排布。2、排布規(guī)律：（1）第一層最多2_個(gè)電子；（2）第二層最多8_個(gè)電子；（3）最外層最多8個(gè)電子?！净顒?】電子分層排布【教師】呈現(xiàn)視頻，并指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本。【歸納總結(jié)】1、結(jié)構(gòu)示意圖含義：圓圈（原子核）；圓圈內(nèi)數(shù)字（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）;弧線（電子層）：弧線上數(shù)字（該電子層上電子數(shù)）。2、總結(jié)原子種類。原子分類（最外層電子數(shù)決

7、定化學(xué)性質(zhì)）種類最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)形成離一金屬原子1-3He除外）易失去電子膽離子非金屬原子4-7易得到申千也離子稀有氣體原子8（He2個(gè)和離性質(zhì)穩(wěn)匕不子除外）得失電子培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力【活動3】離子【教師】呈現(xiàn)PPT資料，并指導(dǎo)學(xué)士【歸納總結(jié)】1、定義：帶電的原子或原子團(tuán)。匕閱讀課本。.電子數(shù)）帶止電的認(rèn)真觀看PPT,閱讀課本，然后認(rèn)真完成學(xué)案2、分類：陽離子：離子。（質(zhì)子數(shù)大于核外陰離子離子。（質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)）帶負(fù)電型_和歸納能3、書與：在兀素符號或原子團(tuán)日勺右上角先與數(shù)字冉與正力。負(fù)號,數(shù)值為1時(shí)省略不寫。4、在結(jié)構(gòu)示意圖中，原子、陰離子、陽離子的判斷依據(jù)在原子中：質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)

8、；在陽離子中：質(zhì)子數(shù)大號電子數(shù)；在陰離子中：質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)。請同學(xué)們獨(dú)立【跟蹤練習(xí)2完成以下題目培養(yǎng)學(xué)生1卜列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（)運(yùn)用已有A氨氣B.水C.氯化鈉D.金剛石知識分析【答案】C問題和解【解答】A、氨氣屬于稀有氣體單質(zhì),是由氨原子直接構(gòu)決問題的成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。能力。R水是由非金屬兀素組成的化合物，是由水分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。Zfz上小日人工rt人AAt/【/人aLZtiZfzCa錄V（加己，月五牖兒系仲TFfU禺兒余口一心口刈，錄V也鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選項(xiàng)正確?？诮饎偸瘜儆诠虘B(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：Co2,卜列粒子結(jié)構(gòu)小后、圖，表小陰

9、離子的是（）AB.嘮D.s79力C.6M9刀【答案】C【解答】A質(zhì)子數(shù)12,核外電子數(shù)10,質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。R質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=8,為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。G質(zhì)子數(shù)16,核外電子數(shù)18,質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)正確?？谫|(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=17,為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。3如圖為某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有美敘述不止確的是（）礴A該元素的原子序數(shù)為17B.在該結(jié)構(gòu)示意圖中x=7C.該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子D.該元素為硫,是一種非金屬元素【答案】D【解答】A、由某原子結(jié)構(gòu)示意圖為可以看出：圓圈內(nèi)的數(shù)字是17,該元素的原子序數(shù)為17,故選項(xiàng)說法正確。

10、R當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，在該結(jié)構(gòu)示意圖中x=7,x=17-2-8=7,故選項(xiàng)說法正確。G最外層電子數(shù)是7,在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子，故選項(xiàng)說法正確?？趫A圈內(nèi)的數(shù)字是17,為氯元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：Do4卜列對分子、原子和離子的認(rèn)識正確的是（）A分子和原子在化學(xué)變化中都能夠再分B.只后分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D.離子之間存在著相互作用，分子之間沒有相互作用【答案】C【解析】A、分子在化學(xué)變化中能夠再分，原子在化學(xué)變化中不能再分，錯(cuò)誤；R分子、原子、離子都能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，錯(cuò)誤；G原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，正確；口離子、分子、原子

11、之間都存在著相互作用，錯(cuò)誤；故選C。知識3:相對原子質(zhì)里【教師】呈現(xiàn)視頻，并指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本?！練w納總結(jié)】1、定義：一個(gè)原子質(zhì)量與一個(gè)碳12原子白質(zhì)量的V12_的比值就是相對原子質(zhì)量。2、理解（1）相對原子質(zhì)量不是個(gè)質(zhì)量是個(gè)比值；（2）有單位，是“1”常省略不寫；（3）相對原子質(zhì)量之比等于原子實(shí)際質(zhì)量之比；（4）引入相對原子質(zhì)量是為了書寫、記憶和運(yùn)算方便。3、公式：（1）定義公式：相對原子質(zhì)量-某原子的實(shí)際質(zhì)量/碳原子質(zhì)量X1/12（2）近似公式：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)?！靖櫨毩?xí)3】1某原子的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，其相對原子質(zhì)量為272,則下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該原子的質(zhì)子數(shù)是11

12、1B.該原子的核電荷數(shù)為161C.該原子的核外電子數(shù)是111D.該原子的質(zhì)量是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的倍【答案】B2居里夫人在1898年從鈾鹽廢料中提煉出鐳.鐳是具有放射性，會裂變成一個(gè)質(zhì)子數(shù)為86,中子數(shù)為136的氫原子和一個(gè)具有2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子的氨原子，并放出熱量，則鐳原子的質(zhì)子數(shù)為,相對原子質(zhì)量為【答案】88;226【解答】解：原子核分裂前后質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不會改變，所以鐳原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=86+2=88,中子數(shù)=136+2=138;相對原子質(zhì)量=（86+2）+（136+2）=226.故答案為：88;226.【課堂檢測】1列物質(zhì)由陰陽離子構(gòu)成的是（）A銅B.氧氣C.金剛石D.氯化鈉仔細(xì)

13、觀察視頻閱讀課本，然后認(rèn)真完成學(xué)案請同學(xué)們獨(dú)立完成以下題目學(xué)生獨(dú)立完成！培養(yǎng)學(xué)生觀察、閱讀能力和歸納能力。培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用已啟知識分析問題和解決問題的能力?！敬鸢浮緿【解答】A、銅屬于金屬單質(zhì)，是由銅原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。日氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氧分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。G金剛后1國態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選項(xiàng)正確。故選：Do2某原子得到兩個(gè)電子后的結(jié)構(gòu)示意圖為？出息，jf/則x的值是（）A.14B.16C.18D.20【答案】B【解析】該圖示是某原子得到兩個(gè)電子后狀況，該元素的原子核

14、外電子數(shù)為16,依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)x為16。故選Bo3據(jù)英國自然雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研制成了以銀原子做鐘擺的“光晶格鐘”，成為世界上最精確的鐘.已知一種銀原子的相對原子質(zhì)量為88,其質(zhì)子數(shù)為38,則這種銅原子的核外電子數(shù)為（）A.38B.50C.88D.126【答案】A【解答】在原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故選Ao4如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該原子的說法錯(cuò)誤的是（）A質(zhì)子數(shù)為11B.易得電子形成陰離子C.最外層有1個(gè)電子D.該原子有三個(gè)電子層檢測本節(jié)學(xué)習(xí)效果?！敬鸢浮緽【解答】A、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)的數(shù)字是11,該元素原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)說法

15、正確；R由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)是2,在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成陽離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；G由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的最外層有1個(gè)電子，故選項(xiàng)說法正確；口由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子核外有3個(gè)電子層，故選項(xiàng)說法正確。故選Bo5我國著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測定了錮(In)元素的相對原子質(zhì)量新值.錮元素的相對原子質(zhì)量為115,核電荷數(shù)為49.錮原子的核外電子數(shù)為,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為,核內(nèi)中子數(shù)為?！敬鸢浮?9;49;66?！窘獯稹恳?yàn)樵又校汉穗姾蓴?shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意錮元素的核電荷數(shù)為49,故錮原子核外電子數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為49;根據(jù)相對原子質(zhì)

16、量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，由題意該原子的相又力M子質(zhì)量為115,則中子數(shù)=115-49=66。6-M元素的離子為M2+,其核外電子數(shù)為a,核內(nèi)中子數(shù)為b,則M的相對原子質(zhì)量為.【答案】a+b+2【解答】解：由于，核外電子總數(shù)為a,可知原子的核外電子數(shù)總數(shù)為a-2,由于原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以其質(zhì)子數(shù)等于a-2.因?yàn)橄鄬υ淤|(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知M元素的相對原子質(zhì)量為：a+b-2;故填：a+b+2.7從微觀的角度了解物質(zhì)及其變化，有助于更好的認(rèn)識物質(zhì)組成和變化的本質(zhì)。(1)氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為/,則x=,在化學(xué)反應(yīng)中氟原子易（填“得到”或“失去“）電子。（2）鋁原子失去3個(gè)電子形成離子的離子符號為。）【解答】（1）氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為',由于第二層排布了電子，則第一層已排滿了，則x=2,最外層電子數(shù)是7,大于4,在化學(xué)反應(yīng)中氟原子易得到電子。