第1單元課題3知能優(yōu)化訓(xùn)練

1、知能優(yōu)化訓(xùn)練1.我國著名的化工專家侯德榜在20世紀(jì)20年代所創(chuàng)立的“侯氏制堿法”譽(yù)滿全球。"侯氏制堿法”中的堿是指下列的（）A . NaOHB . K2CO3C. Na2CO3D. NaHCO3答案：C2與氨堿法比較，下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點(diǎn)的判斷中不A 提高了原料的原子利用率B 降低了生產(chǎn)成本C.減少了環(huán)境污染D .減輕了對設(shè)備的腐蝕解析：選D。聯(lián)合制堿法把氯化氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽利用率，縮短 了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境污染。3氨堿法發(fā)明人索爾維的國家是A 法國C.英國 答案：D4. （2011年武漢市第一中學(xué)檢測 A 氨和二氧化碳由合成氨廠提供B .母液可回收制氯化銨

2、C.氯化鈉的利用率達(dá) 96%D 以上全是解析：選D。侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)有原料易得，NaCI的利用率高，而且產(chǎn)生的 NH4CI可以作肥料。5. 工業(yè)上常用氨堿法制碳酸鈉，但卻不能用氨堿法制碳酸鉀，A . KHCO3溶解度較大B. KHCO 3溶解度較小C . K2CO3溶解度較大D . K2CO3溶解度較小 解析：選A。由于KHCO3的溶解度較大，所以不用氨堿法制6. 要除去硫酸鈉里混有的少量碳酸鈉，應(yīng)加入的物質(zhì)是（A .氯化鋇溶液B .稀硫酸C. 石灰水D .氫氧化鈉 解析：選B。加入BaCl2會使SO*沉淀，使Na2SO4質(zhì)量減少；正確的是（）B .德國D .比利時(shí)）下列屬于侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)的

3、是 （）這是因?yàn)樵谌芤褐校ǎ㎏2CO3。)加入Ca（OH） 2會生成CaSO4沉淀；加入NaOH與二者不反應(yīng)；加入適量的稀H2SO4可以除去Na2CO3。7 . （2010年杭州模擬）關(guān)于NaHCO3的性質(zhì)，下列說法正確的是 （雙選）（）A .和酸反應(yīng)放出等量的 CO2所消耗的酸比Na2CO3少B. 相同溫度下溶解度比 Na2CO3要大C. 熱穩(wěn)定性比 Na2CO3小D . NaHCO 3只能和酸作用不能和堿作用解析：選AC。A項(xiàng)中生成等量的 CO2時(shí)，消耗的酸Na2CO3多，A正確；B項(xiàng)NaHCO3 的溶解度小于Na2CO3的，B錯誤；C中NaHCO 3熱穩(wěn)定性小，C正確；D項(xiàng)NaHCOs和

4、酸、 堿都能反應(yīng)，D錯誤。& NaCI是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是（）A . 25 C, NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大B 石灰乳與C12的反應(yīng)中，C12既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的 C12能用鋼瓶貯運(yùn)，所以 C12不與鐵反應(yīng)D .圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)解析：選B。A項(xiàng)Na2CO3比NaHCO3的溶解度大；C項(xiàng)因果關(guān)系不對；D項(xiàng)制取Na2CO3 的過程不涉及氧化還原反應(yīng)。9.下列物質(zhì)的化學(xué)式和俗名一致的是（雙選）（氯化鈉（NaCl，食鹽）氫氧化鈉 （NaOH ，純堿 ）碳酸鈉（Na2CO3,蘇打、燒堿） 碳酸氫鈉（N

5、aHCO3,小蘇打）A.B.C.D.NaOH 俗名為燒堿、火堿、苛性鈉； C解析： 選 AD O B 項(xiàng)，純堿是 Na2CO3 的俗名； 項(xiàng)中燒堿是 NaOHO(NaOHBaCO310. 下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是A. NaHCO3B.C. Na2OD.解析：選A O B、C中溶于水或與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿，有腐蝕作用；D項(xiàng)產(chǎn)生的Ba2"有毒。11. （2011 年太原五中月考 ）下列實(shí)驗(yàn)中，沒有白色沉淀或晶體析出的是（雙選 ）（）A .飽和石灰水中加入少量 NaOH固體B .飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2低，有晶體析出； B 項(xiàng)通入足量的 CO2 后生成 CaCl 2與 CO2

6、 不反應(yīng)； D 項(xiàng)中二者也不反應(yīng)。12純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品， 的說法正確的是 （ ）A .分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，C.氯化鈣溶液中通入少量 CO2 D 碳酸氫鈉溶液中加入氯化鋇溶液 解析：選CD O A項(xiàng)加入NaOH固體溶解時(shí)放熱，而 Ca（OH） 2的溶解度隨溫度升高而降它們都是白色固體， 下列區(qū)分這兩種物質(zhì)沒有殘留物的是小蘇打NaHCO3,其溶解度小于 Na2CO3的；C項(xiàng)中B .用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打 C.用兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是 小蘇打D .先將兩樣品配成溶液，

7、分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打 解析：選CO A項(xiàng)中加熱后二者均有殘留物；B項(xiàng)二者中均含有鈉元素，故均有顏色變化； D 項(xiàng)加入石灰水后二者均有白色沉淀。13. （2011年開封高二質(zhì)檢）把9.3克小蘇打和碳酸鈉晶體（Na2CO3 10H2O）組成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液，測得其中鈉離子的濃度為 0.6 mol/L，若將等質(zhì)量的混合物 加熱到恒重，則加熱后殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量為(A . 2.12 gB.C. 4.22 gD.解析：選B。由題意知：鈉離子的物質(zhì)的量為：加熱后的產(chǎn)物為 Na2CO3,故其質(zhì)量為：x 106 g/mol = 3.18 g。14. (1)在常溫下，向飽

8、和的Na2CO3溶液中通入足量的 CO2會有晶體析出，此晶體是NaHCO3。析 出 該 晶 體 的 原 因 是)3.18 g5.28 gn(Na+) = 0.6 mol L：1 x 0.1 L = 0.06 mol,(2)在飽和的食鹽水中先通入足量的氨，再通入足量的C02,會有NaHC03晶體析出,若在飽和的食鹽水中先通入足量的C02,再通入氨氣，往往沒有晶體析出，原因是答案：(1)NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3小(2)CO2的溶解度小，溶液中的 HCO3的濃度小15. (2011年鄭州高二測試)“套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的試管裝入另一試管中, 來完成原來需要兩支或更多試管進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)

9、。 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中。下面這個實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”， 粉末的脫脂棉。請觀察實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，經(jīng)組裝 因其有許多優(yōu)點(diǎn)，近年來被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于 實(shí)驗(yàn)裝置如圖，小試管中部有沾上無水硫酸銅 并回答下列問題：(1)整個實(shí)驗(yàn)過程中，能觀察到的現(xiàn)象為:燒杯A中;小試管中燒杯B中(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在操作上要特別注意的問題是(3)寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式O解析：(1)燒杯A中導(dǎo)氣管中有氣泡冒出;壁有水珠產(chǎn)生；燒杯B中導(dǎo)氣管中有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁。(2)先將導(dǎo)氣管從A、B燒杯中取出，再停止加熱，以防倒吸。答案：(1)有氣泡冒出脫脂棉變藍(lán)，試管內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁(2) 先將

10、導(dǎo)氣管從 A、B 的燒杯中取出，再停止加熱(3) CuSO4 + 5H2O=CuSO4 5H2O、2NaHCO3=Na2CO3 + COzf + H2O f、CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 J + H2O16.某學(xué)生擬用 NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液，為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3,他設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)步驟： 用25 mL NaOH溶液吸收過量的 CO2氣體，至CO2氣體不再溶解； 小心煮沸溶液12分鐘； 在得到的溶液中加入 25 mL 相同的 NaOH 溶液，使溶液充分混合。按他的設(shè)計(jì)， 第步實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：理由是o，原因是(1) 他 能 否 制 得

11、較 純 凈 的Na2CO3(2) 裝置 A 使用的試劑是石灰石和稀鹽酸，可否用純堿代替石灰石(3) 裝 置 B 使 用 的 試 劑 是O作用是。(4)有人認(rèn)為實(shí)驗(yàn)步驟的順序?qū)φ{(diào)，即先混合，再煮沸，更合理，你認(rèn)為對嗎？為什么？ o答案：(1)能 實(shí)驗(yàn)生成 NaHCO 3，其中溶解的 CO 2氣體煮沸時(shí)除去， 在實(shí)驗(yàn) NaHCO3 恰好被 NaOH 中和完全，轉(zhuǎn)化生成 Na2CO3(2)不能 實(shí)驗(yàn)中使用的 CO2 氣體發(fā)生器，只適用于塊狀固體和液體反應(yīng)，Na2CO 3是粉末狀固體，反應(yīng)過于劇烈(3)NaHCO 3飽和溶液 除去 CO2 中的 HCl 氣體(4) 不合理，若不先驅(qū)除溶液中溶解的CO2

12、氣體，實(shí)驗(yàn)加入 NaOH將有一部分消耗于與CO2氣體的反應(yīng)，使 NaHCO3不能完全轉(zhuǎn)化為 Na2CO317(2010 年高考上海卷 )工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程圖如下：JI粗鹽水壓*1過濾T氨代I 瞰働化I T過濾I T最燒I 純at完成下列填空：(1) 粗鹽水加入沉淀劑 A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學(xué)式。A, B。(2) 實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：、烘干。碳酸化時(shí)沒取樣、沉淀、冷卻結(jié)晶、(3) 工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是O.(填寫化學(xué)式)。檢驗(yàn)這一成分的陰有析出碳酸鈉晶體。其原因是 (4) 碳酸化后過濾，濾液 D最主要的成分是 離子的具體方法是

13、：。(5) 氯堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：濾液D加石灰水前先要加熱，原因是O產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 純 堿 中 碳酸氫鈉 的質(zhì) 量 分?jǐn)?shù)可 表 示為。解析：(1)粗鹽中含Ca"、Mg",加入石灰乳或 CaO可除去Mg2+，再加入Na2CO3除 去 Ca"，因此 A 為 Ca(OH)2 或 CaO, B 為 Na2CO3。碳酸化即向氨的飽和 NaCl溶液中通入過量 CO2,可析出NaHCO3晶體。反應(yīng)中由于 Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3的溶

14、解度，因此不會析出 Na2CO3晶體。過濾除去NaHCO3,濾液D的主要成分為NH4CI，要檢驗(yàn)Cl-應(yīng)選用AgNO 3溶液和 稀硝酸。曲 + OH - =NH3 t + H2O。(5) NH 4CI溶液與石灰水的反應(yīng)為：則設(shè)樣品中NaHCO3質(zhì)量為m。Am62mi - m2(6) 樣品質(zhì)量mi加熱后剩余固體質(zhì)量為 m2,2NaHCO3> Na2CO3 + H2Ot + CO2t168 106m貝y m= 811(m1 m2)8477 m1 m2»31 84 m1 m2wNaHCO 3=。(3)有晶體析出(或出 加硝酸銀，有白色m131 m1答案：(1)Ca(OH)2或CaO

15、Na2CO3溶解 過濾 蒸發(fā) 過濾 現(xiàn)渾濁)碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大(4)NH4CI取樣，加硝酸酸化，沉淀，該陰離子是氯離子(6)wNaHCO3 =(5)NH ； + OH =NH 3 t+ H2O 防止加石灰水時(shí)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀84 m1 m231m118.今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl組成的混合物100 g,加熱到質(zhì)量不再減少為止。剩余殘?jiān)鼮?4.5 g,將殘?jiān)苡谒?，滴入足量的AgN0 3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀為12.26 g，試計(jì)算混合物中 Na2CO3、NaHC03和NaCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？解析：設(shè)NaHC0 3的質(zhì)量為X，NaCI的質(zhì)量為y2NaHC03=Na2CO3+ CO2