化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 元素及其化合物最佳復(fù)習(xí)策略

1、元素及其化合物元素及其化合物最佳復(fù)習(xí)策略最佳復(fù)習(xí)策略一一 如何記憶和運(yùn)用知識如何記憶和運(yùn)用知識 從實(shí)踐中來，到實(shí)踐中去從實(shí)踐中來，到實(shí)踐中去。例例1、有下圖所示的反應(yīng)關(guān)系，、有下圖所示的反應(yīng)關(guān)系，A是中學(xué)常見的無機(jī)物，是中學(xué)常見的無機(jī)物， A、B、C中含有同一種元素中含有同一種元素R，不含，不含R的產(chǎn)物已的產(chǎn)物已 經(jīng)略去。經(jīng)略去。 (1)A與與NaOH溶液反應(yīng)，既可只生成溶液反應(yīng)，既可只生成B，又可只生成，又可只生成C， 還可生成還可生成B+C。寫出符合上述反應(yīng)關(guān)系的。寫出符合上述反應(yīng)關(guān)系的A的兩種不的兩種不 同類物質(zhì)的分子式同類物質(zhì)的分子式_；(2)若若A與與NaOH無論以何種物質(zhì)的量之比反

2、應(yīng)，其產(chǎn)物無論以何種物質(zhì)的量之比反應(yīng)，其產(chǎn)物 必有必有B+C，則，則A的分子式可能是的分子式可能是_， R在在A、B、C中的化合價必須滿足的條件是中的化合價必須滿足的條件是_。ABC+NaOHH2SO4(常溫)溶液 (常溫)+分析：分析： 此題學(xué)生思維的重點(diǎn)是考慮此題學(xué)生思維的重點(diǎn)是考慮A是什么？苦思冥想，是什么？苦思冥想，物質(zhì)一個一個的從腦子里向外崩。物質(zhì)一個一個的從腦子里向外崩。本質(zhì)：本質(zhì)： 學(xué)生沒有掌握元素化合物的學(xué)法，沒有掌握物質(zhì)學(xué)生沒有掌握元素化合物的學(xué)法，沒有掌握物質(zhì)通性的學(xué)法！通性的學(xué)法！金屬金屬非金屬非金屬酸性酸性氧化物氧化物堿性堿性氧化物氧化物堿堿酸酸鹽鹽鹽鹽鹽鹽鹽鹽+水水鹽

3、鹽+堿堿鹽鹽+酸酸鹽鹽+鹽鹽鹽鹽+ +金屬金屬 鹽鹽+ +氫氣氫氣 八點(diǎn)圖八點(diǎn)圖金屬金屬堿氧堿氧堿堿鹽鹽非金屬非金屬酸氧酸氧酸酸鹽鹽鹽鹽+ +金屬金屬 鹽鹽+ +非金屬非金屬 鹽鹽鹽鹽+水水鹽鹽+堿堿鹽鹽+酸酸鹽鹽+鹽鹽水水 本圖蘊(yùn)含著：本圖蘊(yùn)含著： 5個五（個五（5種物質(zhì)有五條通性）種物質(zhì)有五條通性） 2個三（個三（2種物質(zhì)有三條通性）種物質(zhì)有三條通性） 本圖蘊(yùn)含著：本圖蘊(yùn)含著： 5個五（個五（5種種物質(zhì)物質(zhì)有五條通性）有五條通性） 2個三（個三（2種種物質(zhì)物質(zhì)有三條通性）有三條通性） 金屬金屬 非金屬非金屬 酸酸 堿堿 鹽鹽酸性氧化物酸性氧化物 堿性氧化物堿性氧化物如：如：非金屬非金屬具有

4、五條通性：具有五條通性：1、與金屬、與金屬：2Na + Cl2 2NaCl點(diǎn)燃 H2 + Cl2 2HCl點(diǎn)燃 H2O+Cl2 HCl+HClO2、與非金屬：、與非金屬： 3、與水：、與水：4、與堿：、與堿：2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O5、與鹽、與鹽：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2金屬金屬有五條通性有五條通性 1.與非金屬 如Na 2.與金屬 3.與水 4.與酸 如Na 5.與鹽 如 Na與CuSO4溶液 先與水反應(yīng)，再與鹽與反應(yīng)酸酸有五條通性有五條通性 1.指示劑 2.與金屬 3.與堿性氧化物 Na2O 4.與堿 5.與鹽 如AgN

5、O3堿堿有五條通性：有五條通性：1、指示劑：、指示劑：2、與非金屬：、與非金屬：3、與酸氧：如、與酸氧：如CO24、與酸：、與酸：H3PO4 H2S5、與鹽：如、與鹽：如AlCl3 NaH2PO4 2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O鹽有五條通性 1.與金屬與金屬 如如Fe與與CuSO4溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) 2.與非金屬（如與非金屬（如NaBr溶液與溶液與Cl2 ）反應(yīng)）反應(yīng) 3.與酸與酸 4.與堿（如與堿（如NaOH溶液與溶液與NaHCO3）反應(yīng)）反應(yīng) 5.與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng) 如如NaAlO2與與AlCl3溶液溶液堿性氧化物有三條通性 1.與水與水 如如Na2O 2.與酸性氧化物（如與

6、酸性氧化物（如CO2、SO2 ）反應(yīng)）反應(yīng) 3.與酸與酸酸性氧化物酸性氧化物有三條通性有三條通性 1.與水與水 如如CO2 2.與堿性氧化物（如與堿性氧化物（如Na2O ）反應(yīng)）反應(yīng) 3.與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)例例1、有下圖所示的反應(yīng)關(guān)系，、有下圖所示的反應(yīng)關(guān)系，A是中學(xué)常見的無機(jī)物，是中學(xué)常見的無機(jī)物， A、B、C中含有同一種元素中含有同一種元素R，不含，不含R的產(chǎn)物已的產(chǎn)物已 經(jīng)略去。經(jīng)略去。 (1)A與與NaOH溶液反應(yīng)，既可只生成溶液反應(yīng)，既可只生成B，又可只生成，又可只生成C， 還可生成還可生成B+C。寫出符合上述反應(yīng)關(guān)系的。寫出符合上述反應(yīng)關(guān)系的A的兩種不的兩種不 同類物質(zhì)的分子式同類物

7、質(zhì)的分子式_；(2)若若A與與NaOH無論以何種物質(zhì)的量之比反應(yīng)，其產(chǎn)物無論以何種物質(zhì)的量之比反應(yīng)，其產(chǎn)物 必有必有B+C，則，則A的分子式可能是的分子式可能是_， R在在A、B、C中的化合價必須滿足的條件是中的化合價必須滿足的條件是_。ABC+NaOHH2SO4(常溫)溶液 (常溫)+第一問可選：酸性氧化物、第一問可選：酸性氧化物、 多元弱酸多元弱酸、 鹽（如鋁鹽）；鹽（如鋁鹽）； CO2、SO2 H2S AlCl3 第二問可選：非金屬（如第二問可選：非金屬（如S、Cl2） R元素在元素在A中的化合價處于中的化合價處于B、C中化合價之間中化合價之間（岐化反應(yīng)）（岐化反應(yīng)）啟示：啟示： 學(xué)習(xí)元

8、素化合物必須掌握物質(zhì)的通性：學(xué)習(xí)元素化合物必須掌握物質(zhì)的通性： 八點(diǎn)圖、氧化還原等。八點(diǎn)圖、氧化還原等。例例1、有下圖所示的反應(yīng)關(guān)系，、有下圖所示的反應(yīng)關(guān)系，A是中學(xué)常見的無機(jī)物，是中學(xué)常見的無機(jī)物， A、B、C中含有同一種元素中含有同一種元素R，不含，不含R的產(chǎn)物已的產(chǎn)物已 經(jīng)略去。經(jīng)略去。 (1)A與與NaOH溶液反應(yīng)，既可只生成溶液反應(yīng)，既可只生成B，又可只生成，又可只生成C， 還可生成還可生成B+C。寫出符合上述反應(yīng)關(guān)系的。寫出符合上述反應(yīng)關(guān)系的A的兩種不的兩種不 同類物質(zhì)的分子式同類物質(zhì)的分子式_；(2)若若A與與NaOH無論以何種物質(zhì)的量之比反應(yīng)，其產(chǎn)物無論以何種物質(zhì)的量之比反應(yīng)，

9、其產(chǎn)物 必有必有B+C，則，則A的分子式可能是的分子式可能是_， R在在A、B、C中的化合價必須滿足的條件是中的化合價必須滿足的條件是_。ABC+NaOHH2SO4(常溫)溶液 (常溫)+CO2或或SO2 H2S AlCl3 S、Cl2R元素在元素在A中的化合價處于中的化合價處于B、C化合價之間化合價之間例例2 X、Y、Z是主族元素的單質(zhì)，是主族元素的單質(zhì)，U、V是化合物。是化合物。它們會有如下反應(yīng)它們會有如下反應(yīng)(式中的反應(yīng)系數(shù)和條件均已略去式中的反應(yīng)系數(shù)和條件均已略去)：X+UV+Y X+ZV Y+ZU (1)若若X、Y的組成元素不是同一族，請寫出符合的組成元素不是同一族，請寫出符合式式的

10、的3個不同的化學(xué)方程式，并要求個不同的化學(xué)方程式，并要求3個式子中的個式子中的3種種X和和3種種Y，全部由不同族的元素組成。，全部由不同族的元素組成。_。 (2)今有某化合物今有某化合物W，它跟化合物，它跟化合物U或或CO2反應(yīng)，都能反應(yīng)，都能生成單質(zhì)生成單質(zhì)Y。符合題設(shè)的。符合題設(shè)的3個反應(yīng)式關(guān)系的單質(zhì)個反應(yīng)式關(guān)系的單質(zhì)X是是_，單質(zhì)，單質(zhì)Y是是_，單質(zhì)，單質(zhì)Z是是_，化合物，化合物W為為_。例例2 X、Y、Z是主族元素的單質(zhì)，是主族元素的單質(zhì)，U、V是化合物。是化合物。它們會有如下反應(yīng)它們會有如下反應(yīng)(式中的反應(yīng)系數(shù)和條件均已略去式中的反應(yīng)系數(shù)和條件均已略去)：X+UV+Y X+ZV Y+

11、ZU (1)若若X、Y的組成元素不是同一族，請寫出符合的組成元素不是同一族，請寫出符合式式的的3個不同的化學(xué)方程式，并要求個不同的化學(xué)方程式，并要求3個式子中的個式子中的3種種X和和3種種Y，全部由不同族的元素組成。，全部由不同族的元素組成。_。 (2)今有某化合物今有某化合物W，它跟化合物，它跟化合物U或或CO2反應(yīng)，都能反應(yīng)，都能生成單質(zhì)生成單質(zhì)Y。符合題設(shè)的。符合題設(shè)的3個反應(yīng)式關(guān)系的單質(zhì)個反應(yīng)式關(guān)系的單質(zhì)X是是_，單質(zhì)，單質(zhì)Y是是_，單質(zhì)，單質(zhì)Z是是_，化合物，化合物W為為_。 分析：分析： 此題學(xué)生認(rèn)為很難，沒有思路，也是一個一個的湊，此題學(xué)生認(rèn)為很難，沒有思路，也是一個一個的湊，

12、看是否符合題意。湊不出來時就放棄?？词欠穹项}意。湊不出來時就放棄。 本質(zhì)本質(zhì)： 學(xué)生沒有進(jìn)行總結(jié)，沒有總結(jié)類似：學(xué)生沒有進(jìn)行總結(jié)，沒有總結(jié)類似： 同族置換、非同同族置換、非同 族置換、歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)、族置換、歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)、 化合物化合物+單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物+化合物、化合物、 化合物化合物+化合物化合物化合物化合物+單質(zhì)單質(zhì)等這樣的規(guī)律。等這樣的規(guī)律。我們可以這樣來梳理我們可以這樣來梳理CO2的性質(zhì)的性質(zhì)： 復(fù)分解反應(yīng)：酸性氧化物的通性復(fù)分解反應(yīng)：酸性氧化物的通性 與水的反應(yīng)；與水的反應(yīng)； 與堿性氧化物（如與堿性氧化物（如Na2O）的反應(yīng)，）的反應(yīng)， 與堿的反應(yīng)；與堿的反應(yīng)；氧化還

13、原反應(yīng)：從價態(tài)考慮氧化還原反應(yīng)：從價態(tài)考慮 CO2中的碳為正四價，為最高價，只具有氧化性，中的碳為正四價，為最高價，只具有氧化性， 是弱氧化劑，可與非金屬是弱氧化劑，可與非金屬碳碳、金屬、金屬鎂鎂反應(yīng)。反應(yīng)。 整體：整體：如果有了這種思路，此題的第二問是信手拈來：如果有了這種思路，此題的第二問是信手拈來： 某化合物某化合物W，它跟化合物，它跟化合物U或或CO2反應(yīng)，都能生成單質(zhì)反應(yīng)，都能生成單質(zhì)Y，則，則W是是Na2O2，Y是是O2，U是是H2O，又可推出，又可推出X是是F2。派生：派生：CO2與與Na2O2的反應(yīng)的反應(yīng)啟發(fā)：啟發(fā)：CO2酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性 氧化還原的性質(zhì)氧化還原

14、的性質(zhì)特性特性CO2SO2N2O5P2O5SiO2Na2OMgOAl2O3Fe2O3 SO3CO2SO2N2O5P2O5SiO2Na2OMgOAl2O3Fe2O3 SO3擴(kuò)展：擴(kuò)展：物質(zhì)物質(zhì)復(fù)分解性質(zhì)復(fù)分解性質(zhì)氧化還原的性質(zhì)氧化還原的性質(zhì)特性特性（八點(diǎn)圖通性八點(diǎn)圖通性）（化合價、個數(shù)化合價、個數(shù)）初中重點(diǎn)初中重點(diǎn)高中重點(diǎn)高中重點(diǎn)例例2 X、Y、Z是主族元素的單質(zhì)，是主族元素的單質(zhì)，U、V是化合物。是化合物。它們會有如下反應(yīng)它們會有如下反應(yīng)(式中的反應(yīng)系數(shù)和條件均已略去式中的反應(yīng)系數(shù)和條件均已略去)：X+UV+Y X+ZV Y+ZU (1)若若X、Y的組成元素不是同一族，請寫出符合的組成元素不是

15、同一族，請寫出符合式式的的3個不同的化學(xué)方程式，并要求個不同的化學(xué)方程式，并要求3個式子中的個式子中的3種種X和和3種種Y，全部由不同族的元素組成。，全部由不同族的元素組成。_。 (2)今有某化合物今有某化合物W，它跟化合物，它跟化合物U或或CO2反應(yīng)，都能反應(yīng)，都能生成單質(zhì)生成單質(zhì)Y。符合題設(shè)的。符合題設(shè)的3個反應(yīng)式關(guān)系的單質(zhì)個反應(yīng)式關(guān)系的單質(zhì)X是是_，單質(zhì)，單質(zhì)Y是是_，單質(zhì)，單質(zhì)Z是是_，化合物，化合物W為為_。F2 O2 H2 Na2O22Mg + CO2 2MgO+ C2Al + 6HCl 2HCl+ 3H2 2F2 +2H2O4 HF+O2 例例3、用盡可能多的試劑或方法、用盡可能

16、多的試劑或方法 鑒別：鑒別：Na2S、 K2SO4分析：分析： 此題學(xué)生所能考慮到的只有幾種可能：此題學(xué)生所能考慮到的只有幾種可能：BaCl2溶液、鹽酸、溶液、鹽酸、硫酸，個別同學(xué)能想到用焰色反應(yīng)來鑒別陽離子。思維極不硫酸，個別同學(xué)能想到用焰色反應(yīng)來鑒別陽離子。思維極不全面，學(xué)生對于氧化還原、水解等知識非常不敏感。全面，學(xué)生對于氧化還原、水解等知識非常不敏感。對于這些知識點(diǎn)，對于這些知識點(diǎn)，學(xué)生的反應(yīng)是：學(xué)生的反應(yīng)是：老師一經(jīng)提示都知道，不提示根本想不到！老師一經(jīng)提示都知道，不提示根本想不到！究其本質(zhì)究其本質(zhì): 學(xué)生沒有掌握離子的學(xué)法，能否把物質(zhì)的性質(zhì)轉(zhuǎn)變成離子學(xué)生沒有掌握離子的學(xué)法，能否把物

17、質(zhì)的性質(zhì)轉(zhuǎn)變成離子 的性質(zhì)，是衡量學(xué)生高中化學(xué)是否入門的標(biāo)志。的性質(zhì)，是衡量學(xué)生高中化學(xué)是否入門的標(biāo)志。亞硫酸離子的性質(zhì)：亞硫酸離子的性質(zhì)： 復(fù)分解：復(fù)分解：沉淀方面：沉淀方面：Fe2+、Cu2+、 Ca2+ 、Ag+ 等；等；氣體方面：加非氧化性酸（酸性比氣體方面：加非氧化性酸（酸性比H2SO3強(qiáng)）就產(chǎn)生強(qiáng)）就產(chǎn)生SO2 氣體；氣體；弱電解質(zhì)方面：弱電解質(zhì)方面：SO32-水解顯堿性，所以可以用酸堿指示劑、水解顯堿性，所以可以用酸堿指示劑、 試紙，也可以用試紙，也可以用Al3+等雙水解的離子來檢驗(yàn)；等雙水解的離子來檢驗(yàn)； 氧化還原：氧化還原： SO32-具有強(qiáng)還原性，可用氧化劑來鑒別，如氯氣、

18、濃或具有強(qiáng)還原性，可用氧化劑來鑒別，如氯氣、濃或 稀的硝酸，濃硫酸、雙氧水、等等。稀的硝酸，濃硫酸、雙氧水、等等。啟示啟示：我們可以這種模式來記憶離子的性質(zhì)我們可以這種模式來記憶離子的性質(zhì)。硫離子的性質(zhì)：硫離子的性質(zhì)： 復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：沉淀方面：沉淀方面：Fe2+、Cu2+、 Ag+ 等；等；氣體方面：加非氧化性酸（酸性比氣體方面：加非氧化性酸（酸性比H2S強(qiáng)）就產(chǎn)生強(qiáng)）就產(chǎn)生H2S 氣體；氣體；弱電解質(zhì)方面：弱電解質(zhì)方面：S2-水解顯堿性，所以可以用酸堿指示劑、水解顯堿性，所以可以用酸堿指示劑、 試紙，也可以用試紙，也可以用Al3+等雙水解的離子來檢驗(yàn)；等雙水解的離子來檢驗(yàn)； 氧化還

19、原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)： S2-具有強(qiáng)還原性，可用氧化劑來鑒別，如氯氣、濃或具有強(qiáng)還原性，可用氧化劑來鑒別，如氯氣、濃或 稀的硝酸，濃硫酸、雙氧水稀的硝酸，濃硫酸、雙氧水 等等。等等。啟示啟示：我們可以這種模式來記憶離子的性質(zhì)我們可以這種模式來記憶離子的性質(zhì)。 復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)： 沉淀方面：沉淀方面：Fe2+、Cu2+、 Ag+ 等；等； 氣體方面：加非氧化性酸（酸性比氣體方面：加非氧化性酸（酸性比H2S強(qiáng)）就產(chǎn)生強(qiáng)）就產(chǎn)生H2S氣體；氣體； 弱電解質(zhì)方面：弱電解質(zhì)方面：S2-水解顯堿性，所以可以用酸堿指示劑、水解顯堿性，所以可以用酸堿指示劑、 試紙，也可以用試紙，也可以用Al3+等雙水解

20、的離子來檢驗(yàn)；等雙水解的離子來檢驗(yàn)； 氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)： S2-具有強(qiáng)還原性，可用氧化劑來鑒別，如氯氣、濃或具有強(qiáng)還原性，可用氧化劑來鑒別，如氯氣、濃或 稀的硝酸，濃硫酸、雙氧水稀的硝酸，濃硫酸、雙氧水 等等。等等。例例3、用盡可能多的試劑或方法、用盡可能多的試劑或方法 鑒別：鑒別：Na2S、 K2SO4。例例3. 答案答案 復(fù)分解：復(fù)分解： 沉淀方面：沉淀方面：OH-等；等； 氣體方面：無氣體方面：無 弱電解質(zhì)方面：弱電解質(zhì)方面： Fe3+水解顯酸性，與水解顯酸性，與CO32-、HCO3-、 S2-、HS-、SO32-、HSO3-等離子雙水等離子雙水 解（部分也可以發(fā)生氧化還原）；

21、解（部分也可以發(fā)生氧化還原）；氧化還原：氧化還原： Fe3+水具有較強(qiáng)氧化性，可氧化水具有較強(qiáng)氧化性，可氧化S2-、I-等離子等離子。整體：整體：“萬紫千紅萬紫千紅” 與與SCN-絡(luò)和呈紅色、與苯酚絡(luò)和呈紫色。絡(luò)和呈紅色、與苯酚絡(luò)和呈紫色。Fe3+的記憶模式的記憶模式 復(fù)分解：復(fù)分解： 沉淀方面：沉淀方面：OH-等；等； 氣體方面：無氣體方面：無 弱電解質(zhì)方面：弱電解質(zhì)方面： Fe3+水解顯酸性，與水解顯酸性，與CO32-、HCO3-、 S2-、HS-、SO32-、HSO3-等離子雙水等離子雙水 解（部分也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)）；解（部分也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)）；氧化還原：氧化還原： Fe3+

22、水具有較強(qiáng)氧化性，可氧化水具有較強(qiáng)氧化性，可氧化S2-、I-等離子等離子。整體：整體：“萬紫千紅萬紫千紅” 與與SCN-絡(luò)合呈紅色、與苯酚絡(luò)合呈紫色。絡(luò)合呈紅色、與苯酚絡(luò)合呈紫色。Fe3+的記憶模式的記憶模式 復(fù)分解：復(fù)分解： 沉淀方面：沉淀方面：OH-等；等； 氣體方面：無氣體方面：無 弱電解質(zhì)方面：弱電解質(zhì)方面： Fe3+水解顯酸性，與水解顯酸性，與CO32-、HCO3-、 S2-、HS-、SO32-、HSO3-等離子雙水等離子雙水 解（部分也可以發(fā)生氧化還原）；解（部分也可以發(fā)生氧化還原）；氧化還原：氧化還原： Fe3+水具有較強(qiáng)氧化性，可氧化水具有較強(qiáng)氧化性，可氧化S2-、I-等離子等

23、離子。整體：整體：“萬紫千紅萬紫千紅” 與與SCN-絡(luò)合呈絡(luò)合呈紅色紅色、與苯酚絡(luò)合呈、與苯酚絡(luò)合呈紫色紫色。Fe3+的記憶模式的記憶模式擴(kuò)展：擴(kuò)展：離子離子復(fù)分解性質(zhì)復(fù)分解性質(zhì)氧化還原的性質(zhì)氧化還原的性質(zhì)特性特性（沉淀、氣體、弱電解質(zhì)）（沉淀、氣體、弱電解質(zhì)）（化合價、個數(shù)）（化合價、個數(shù)）NH3水溶液是堿，水溶液是堿，具有堿的通性具有堿的通性指指示示劑劑酸酸鹽鹽N-3具有還原性具有還原性4NH3 +5O2 4NO + 6H2OPt 800 酸酸性性氧氧化化物物氧化還原性氧化還原性模式示例模式示例1：HCl水溶液是酸，水溶液是酸，具有酸的通性具有酸的通性指指示示劑劑金金屬屬堿堿性性氧氧化化物

24、物堿堿 鹽鹽具有還原性具有還原性氧化還原性氧化還原性模式示例模式示例2：-1ClMnO2 + 4HCl MnCl2+ Cl2 +2 H2O 濃SO2酸性氧化物酸性氧化物水水堿堿性性氧氧化化物物堿堿+4S氧氧化化性性還還原原性性特性：漂白性特性：漂白性氧化還原性氧化還原性SO2 + 2H2S 3S +2H2O2SO2 + O2 2SO3v2o5模式示例模式示例3：酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性點(diǎn)的價值：點(diǎn)的價值： 解決想得到！知識的全面性、重點(diǎn)性。解決想得到！知識的全面性、重點(diǎn)性。點(diǎn)點(diǎn) 線線 面面 立足點(diǎn)立足點(diǎn)氫化物氫化物SH2SSO2SO3H2SO4Na2SO4-20+4+6+6單質(zhì)單質(zhì) 低

25、價氧化物低價氧化物 高價氧化物高價氧化物 高價含氧酸高價含氧酸 含氧酸鹽含氧酸鹽線和面：線和面：一、構(gòu)建合理的知識網(wǎng)絡(luò)一、構(gòu)建合理的知識網(wǎng)絡(luò)Na2SFeSCu2SH2SO3Na2SO3SH2SSO2SO3H2SO4Na2SO4-20+4+6+6AgNO3NH4ClNH4HCO3Mg3N2構(gòu)建氮族元素的知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建氮族元素的知識網(wǎng)絡(luò)NH3-3N2 0NO+2NO2+4HNO3+5NH3的制備的制備 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O NH4HCO3 NH3 + H2O+ CO2+4AgNO3NH4ClNH4HCO3Mg3N2NH3-3N2 0NO+2NO2H

26、NO3+5N2 + 3H2 2NH3高溫高壓催化劑以記憶的以記憶的“一般模式一般模式”構(gòu)建其它橫縱向構(gòu)建其它橫縱向 轉(zhuǎn)化關(guān)系轉(zhuǎn)化關(guān)系 （豐富網(wǎng)絡(luò)）（豐富網(wǎng)絡(luò)）Fe CuFe Al Na Cu Mg N S Cl Si CH O元素金屬性和非金屬性的遞變元素金屬性和非金屬性的遞變族族周周期期1 12 23 34 45 56 67 7A A A A A A A A A A A A A A 0 0金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)稀有氣體元素稀有氣體元素B BAlAlSiSiGeGeAsAsSbSbTeTePoPo AtAtHBe非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)二、反應(yīng)

27、動力二、反應(yīng)動力復(fù)分解反應(yīng)的條件復(fù)分解反應(yīng)的條件1.生成沉淀（沉淀度小的沉淀）生成沉淀（沉淀度小的沉淀） 酸酸 H2SiO3 不溶不溶 堿堿 K Na Ba Ca可溶可溶 ，氨水，氨水鹽鹽 K Na 銨鹽銨鹽 硝酸鹽硝酸鹽 醋酸鹽醋酸鹽 碳酸氫鹽碳酸氫鹽 磷酸二氫鹽磷酸二氫鹽 全溶全溶 Cl-（除銀（除銀 亞汞）亞汞） 硫酸鹽硫酸鹽（除鋇（除鋇 鉛）鉛）2.氣體（沸點(diǎn)低的為氣體）氣體（沸點(diǎn)低的為氣體）3.弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)酸性大表酸性大表強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI中強(qiáng)酸：中強(qiáng)酸：H2SO3 H3PO4 HNO2 H2C2O4弱酸：弱酸：HF CH3COOH

28、 H2CO3 H2S HClO H2SiO3 堿性大表堿性大表強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2中強(qiáng)堿：中強(qiáng)堿：Mg(OH)2 LiOH弱堿：弱堿：NH3.H2O Al(OH)3 Fe(OH)3等不溶性堿等不溶性堿 氧化劑還原劑氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 化合價降低，得電子，被還原化合價降低，得電子，被還原 化合價升高，失電子，被氧化化合價升高，失電子，被氧化 氧化性氧化性：氧化劑：氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原性還原性：還原劑：還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律強(qiáng)弱規(guī)律 金屬活動順序表金屬活動順序表K Ca Na. Al Zn Fe.(H) Cu Fe2+ Ag金屬性減弱、失電子減弱、還原性減弱金屬性減弱、失電子減弱、還原性減弱 K+ Ca2+ Na+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag + 得電子能力增強(qiáng)，氧