高一化學(xué)開(kāi)發(fā)利用金屬ppt課件

1、第十章第十章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展第第31講講 開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源源1共 104 頁(yè)2022-4-19基礎(chǔ)關(guān)基礎(chǔ)關(guān)最最 新新 考考 綱綱2共 104 頁(yè)2022-4-19了解海水和金屬礦物的綜合利用了解海水和金屬礦物的綜合利用 了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展對(duì)自然了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展對(duì)自然資源利用的作用資源利用的作用 3共 104 頁(yè)2022-4-19自自 主主 復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí)一一 金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用1.金屬在自然界的存在金屬在自然界的存在金金 鉑等化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬在自然界以鉑等化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬在自然界以_存存在在,化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬在自然界中

2、以化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬在自然界中以_存在存在 游離態(tài)游離態(tài)化合態(tài)化合態(tài)4共 104 頁(yè)2022-4-192.金屬冶煉的一般步驟金屬冶煉的一般步驟(1)_:除去雜質(zhì)除去雜質(zhì),提高礦石中有用成分的含量提高礦石中有用成分的含量 (2)冶煉冶煉:利用氧化還原反應(yīng)利用氧化還原反應(yīng),用用_把金屬礦石中的把金屬礦石中的金屬離子金屬離子_成金屬單質(zhì)成金屬單質(zhì) (3)精煉精煉:提純金屬提純金屬 富集富集還原劑還原劑還原還原5共 104 頁(yè)2022-4-193.金屬冶煉的方法金屬冶煉的方法方法名稱方法名稱主要反應(yīng)原理主要反應(yīng)原理(舉例舉例)熱分解法熱分解法熱熱還還原原法法CO作還作還原劑原劑H2作作還原劑還原劑活

3、潑金屬活潑金屬作還原劑作還原劑電解法電解法6共 104 頁(yè)2022-4-194.常見(jiàn)金屬的冶煉原理常見(jiàn)金屬的冶煉原理金屬金屬冶煉原理冶煉原理FeCuMgAlNa7共 104 頁(yè)2022-4-19二二 海水資源的開(kāi)發(fā)利用海水資源的開(kāi)發(fā)利用8共 104 頁(yè)2022-4-192.海水資源的綜合利用海水資源的綜合利用(1)水資源的利用水資源的利用海水中水資源的利用主要包括海水的海水中水資源的利用主要包括海水的_和直接利和直接利用海水進(jìn)行用海水進(jìn)行_等等 海水淡化的方法主要有海水淡化的方法主要有_ _ _等等 淡化淡化循環(huán)冷卻循環(huán)冷卻蒸餾法蒸餾法電滲析法電滲析法離子交換法離子交換法9共 104 頁(yè)202

4、2-4-19(2)化學(xué)資源的利用化學(xué)資源的利用氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)海水海水 NaCl電解電解NaOH Cl2 H2電解飽和電解飽和NaCl溶液的方程式為溶液的方程式為:_2NaCl+2H2O電解電解2NaOH+Cl2+H210共 104 頁(yè)2022-4-19海水中鎂的提取海水中鎂的提取.流程流程11共 104 頁(yè)2022-4-19.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl2+Ca(OH)2 _Mg(OH)2+2HCl _MgCl26H2OHCl_MgCl2(熔融熔融)電解電解_Mg(OH)2+CaCl2MgCl2+2H2OMgCl2+6H2OMg+Cl212共 104 頁(yè)2022-4-19

5、海水中溴的提取海水中溴的提取.用用_將海水濃縮將海水濃縮 用用_將濃縮的海將濃縮的海水酸化水酸化 .向酸化的海水中通入適量的氯氣向酸化的海水中通入適量的氯氣,使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)質(zhì):2NaBr+Cl2_ .向含溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸氣向含溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸氣,將溴單質(zhì)吹入將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到富集的目的盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到富集的目的:Br2+SO2+2H2O_ .向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣:2HBr+Cl2 _ .用四氯化碳用四氯化碳(或苯或苯)萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì)萃取吸收塔內(nèi)

6、的溶液中的溴單質(zhì) 蒸餾法蒸餾法硫酸硫酸Br2+2NaCl2HBr+H2SO42HCl+Br213共 104 頁(yè)2022-4-19海帶中碘的提取海帶中碘的提取.流程流程.主要化學(xué)原理主要化學(xué)原理:Cl2+2KI_或或2I-+H2O2+2H+_ 2KCl+I2I2+2H2O14共 104 頁(yè)2022-4-19網(wǎng)網(wǎng) 絡(luò)絡(luò) 構(gòu)構(gòu) 建建15共 104 頁(yè)2022-4-1916共 104 頁(yè)2022-4-19熱點(diǎn)關(guān)熱點(diǎn)關(guān)熱熱 點(diǎn)點(diǎn) 考考 向向17共 104 頁(yè)2022-4-191.金屬的通性金屬的通性 金屬冶煉的一般原理金屬冶煉的一般原理(如鋁熱反應(yīng)如鋁熱反應(yīng)) 2.海水的綜合開(kāi)發(fā)與利用海水的綜合開(kāi)發(fā)與利

7、用,尤其是尤其是Mg Br2 Cl2的提取和生的提取和生產(chǎn)工藝流程產(chǎn)工藝流程 18共 104 頁(yè)2022-4-19熱熱 點(diǎn)點(diǎn) 探探 究究熱點(diǎn)熱點(diǎn)1 金屬的冶煉金屬的冶煉19共 104 頁(yè)2022-4-191.金屬活動(dòng)性順序與金屬冶煉方法的關(guān)系金屬活動(dòng)性順序與金屬冶煉方法的關(guān)系金屬的活金屬的活動(dòng)性順序動(dòng)性順序K Ca NaMg AlZn Fe SnPb(H) CuHg AgPt Au金屬原子金屬原子失電子能力失電子能力強(qiáng)強(qiáng) 弱弱金屬離子金屬離子得電子能力得電子能力弱弱 強(qiáng)強(qiáng)自然界中自然界中存在形態(tài)存在形態(tài)化合態(tài)化合態(tài)多數(shù)是化合態(tài)多數(shù)是化合態(tài),極少數(shù)極少數(shù)是游離態(tài)是游離態(tài)游離態(tài)游離態(tài)主要治煉方主要

8、治煉方法法電解法電解法熱還原法熱還原法熱分熱分解法解法物理物理方法方法20共 104 頁(yè)2022-4-192.鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)鋁將金屬氧化物中化合態(tài)的金屬還原為金屬單質(zhì)鋁將金屬氧化物中化合態(tài)的金屬還原為金屬單質(zhì) (2)反應(yīng)特點(diǎn)反應(yīng)特點(diǎn)高溫條件高溫條件;劇烈燃燒劇烈燃燒,放出大量的熱放出大量的熱;新生成的液態(tài)金屬單質(zhì)易與新生成的液態(tài)金屬單質(zhì)易與Al2O3(固態(tài)固態(tài))分離分離 21共 104 頁(yè)2022-4-19(3)引燃劑和鋁熱劑引燃劑和鋁熱劑引燃劑引燃劑:鎂條鎂條 氯酸鉀氯酸鉀;鋁熱劑鋁熱劑:鋁粉和金屬氧化物鋁粉和金屬氧化物(Fe2O3 Cr2O3 V2O5等等)組成組成的混合物的混合物 (4

9、)應(yīng)用應(yīng)用鋁熱反應(yīng)常用于冶煉難熔金屬如鋁熱反應(yīng)常用于冶煉難熔金屬如V Cr Mn等等,焊接鋼軌等焊接鋼軌等 22共 104 頁(yè)2022-4-19例例1冶煉金屬常用以下幾種方法冶煉金屬常用以下幾種方法以以C CO或或H2作還原劑還原作還原劑還原 以較活潑金屬以較活潑金屬Na Mg等還原等還原 利用鋁熱反應(yīng)原理用利用鋁熱反應(yīng)原理用Al還原還原 電解法電解法 熱分解法熱分解法 23共 104 頁(yè)2022-4-19下列金屬各采用哪種方法還原最佳下列金屬各采用哪種方法還原最佳 (1)Fe Zn Cu等中等活潑金屬等中等活潑金屬_ (2)Na Mg Al等活潑或較活潑金屬等活潑或較活潑金屬_ (3)Hg

10、Ag等不活潑金屬等不活潑金屬_ (4)V Cr Mn W等高熔點(diǎn)金屬等高熔點(diǎn)金屬_ (5)K Rb Cs Ti等金屬通常還原方法是等金屬通常還原方法是_ 24共 104 頁(yè)2022-4-19解析解析根據(jù)每種金屬的特點(diǎn)應(yīng)選擇最佳方案根據(jù)每種金屬的特點(diǎn)應(yīng)選擇最佳方案 其中其中(5)K Rb Cs Ti等利用的原理比較特別等利用的原理比較特別,不是用活潑金屬置換不活不是用活潑金屬置換不活潑金屬潑金屬,而是平衡的原理而是平衡的原理,如如Na+KCl高溫高溫NaCl+K,抽離鉀蒸抽離鉀蒸氣此反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行氣此反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行 而而Ti是用是用Na來(lái)置換的來(lái)置換的:4Na+TiCl4 4NaCl+Ti或

11、用或用Mg來(lái)置換來(lái)置換:2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti25共 104 頁(yè)2022-4-19變式變式1下列金屬冶煉的反應(yīng)原理下列金屬冶煉的反應(yīng)原理,錯(cuò)誤的是錯(cuò)誤的是( )A.2NaCl(熔融熔融)通電通電2Na+Cl2B.MgO+H2Mg+H2OC.Fe3O4+4CO高溫高溫3Fe+4CO2D.2HgO2Hg+O226共 104 頁(yè)2022-4-19解析解析:首先總結(jié)金屬的三種冶煉方法首先總結(jié)金屬的三種冶煉方法,再根據(jù)金屬的活潑性選再根據(jù)金屬的活潑性選擇合理的方法擇合理的方法 Na Mg都是活潑金屬應(yīng)選用電解法都是活潑金屬應(yīng)選用電解法,故故A項(xiàng)正確項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤 Fe是較活潑的金

12、屬用還原劑還原的方法是較活潑的金屬用還原劑還原的方法,C項(xiàng)正確項(xiàng)正確 Hg是不是不活潑金屬用熱分解法活潑金屬用熱分解法,D項(xiàng)正確項(xiàng)正確 答案答案:B27共 104 頁(yè)2022-4-19熱點(diǎn)熱點(diǎn)2 海水資源的開(kāi)發(fā)利用海水資源的開(kāi)發(fā)利用1.海水淡化方法及原理海水淡化方法及原理28共 104 頁(yè)2022-4-19淡化方法淡化方法原理原理蒸餾法蒸餾法將海水加熱至將海水加熱至105 蒸發(fā)汽化蒸發(fā)汽化,然后蒸汽冷凝而得到蒸餾水然后蒸汽冷凝而得到蒸餾水電滲析電滲析法利用陰法利用陰 陽(yáng)離子交換膜對(duì)水中陰陽(yáng)離子交換膜對(duì)水中陰 陽(yáng)離子的選擇透過(guò)性陽(yáng)離子的選擇透過(guò)性,在在外加直流電場(chǎng)作用下外加直流電場(chǎng)作用下,使水中

13、的一部分離子轉(zhuǎn)移到另一部使水中的一部分離子轉(zhuǎn)移到另一部分水中而達(dá)到除鹽目的分水中而達(dá)到除鹽目的離子交換離子交換法法用陽(yáng)離子交換樹(shù)脂和陰離子交換樹(shù)脂除去海水中的陰用陽(yáng)離子交換樹(shù)脂和陰離子交換樹(shù)脂除去海水中的陰 陽(yáng)離陽(yáng)離子得到去離子水的方子得到去離子水的方法法29共 104 頁(yè)2022-4-192.海水提鎂海水提鎂(1)主要反應(yīng)原理主要反應(yīng)原理:CaCO3煅燒煅燒CaO+CO2 CaO+H2OCa(OH)2 Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O,MgCl2(熔融熔融)電解電解Mg+Cl230共 104 頁(yè)2022-4-19(2)工藝流

14、程工藝流程:31共 104 頁(yè)2022-4-193.海水提溴海水提溴(1)主要反應(yīng)原理主要反應(yīng)原理:Cl2+2Br-Br2+2Cl-( ):( ) 22Br g除去懸浮濃縮氧化劑提取雜質(zhì)氧化工藝流程海水32共 104 頁(yè)2022-4-194.海水提碘海水提碘(1)主要反應(yīng)原理主要反應(yīng)原理:Cl2+2I- I2+2Cl-(2)工藝流程工藝流程:33共 104 頁(yè)2022-4-19例例2海水是鎂的主要來(lái)源之一海水是鎂的主要來(lái)源之一 從海水中提取鎂可按如下步從海水中提取鎂可按如下步驟進(jìn)行驟進(jìn)行:把貝殼制成石灰乳把貝殼制成石灰乳;向引入的海水中加入石灰乳向引入的海水中加入石灰乳,沉降沉降 洗滌洗滌 過(guò)

15、濾沉淀物過(guò)濾沉淀物;將沉淀物與鹽酸反應(yīng)將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶結(jié)晶 過(guò)過(guò)濾濾 干燥干燥;電解得到產(chǎn)物電解得到產(chǎn)物 34共 104 頁(yè)2022-4-19(1)以上提取鎂的全過(guò)程中以上提取鎂的全過(guò)程中,沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是_(填序號(hào)填序號(hào)) A.分解反應(yīng)分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)C35共 104 頁(yè)2022-4-19(2)下列關(guān)于提取鎂的說(shuō)法中下列關(guān)于提取鎂的說(shuō)法中,不正確的是不正確的是_(填序號(hào)填序號(hào)) A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)自大海此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)自大海B.進(jìn)行步驟的目的是富集進(jìn)行步驟的目的是富集MgCl2C.可

16、用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂D.電解冶煉鎂要消耗大量電能電解冶煉鎂要消耗大量電能C36共 104 頁(yè)2022-4-19解析解析(1)從海水中提取鎂的全過(guò)程中從海水中提取鎂的全過(guò)程中,涉及到的反應(yīng)有涉及到的反應(yīng)有:把貝殼制成石灰乳把貝殼制成石灰乳:CaCO3高溫高溫CaO+CO2,分解反分解反應(yīng)應(yīng);CaO+H2OCa(OH)2,化合反應(yīng)化合反應(yīng);沉淀沉淀Mg2+:Mg2+2OH- Mg(OH)2,復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng);沉淀物與鹽酸反應(yīng)沉淀物與鹽酸反應(yīng):Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O,復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng);電解電解:MgCl2(熔融熔融)電解電解Mg+

17、Cl2,分解反應(yīng)分解反應(yīng) 未涉及置換反未涉及置換反應(yīng)應(yīng) (2)由于由于MgO的熔點(diǎn)高的熔點(diǎn)高,不能使用電解熔融不能使用電解熔融MgO的方法冶煉的方法冶煉Mg 37共 104 頁(yè)2022-4-19變式變式2 海洋植物如海帶海洋植物如海帶 海藻中含有豐富的碘元素海藻中含有豐富的碘元素,碘元素碘元素以離子的形式存在以離子的形式存在 實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖所實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖所示示:38共 104 頁(yè)2022-4-19(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱_;寫出過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程寫出過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式式:_ (2)提取碘的

18、過(guò)程中可提供選擇的有機(jī)試劑為提取碘的過(guò)程中可提供選擇的有機(jī)試劑為_(kāi) A.酒精酒精 四氯化碳四氯化碳 B.四氯化碳四氯化碳 苯苯C.汽油汽油 醋酸醋酸D.汽油汽油 甘油甘油過(guò)濾過(guò)濾2I-+Cl2I2+2Cl-B39共 104 頁(yè)2022-4-19(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,實(shí)驗(yàn)室里有燒實(shí)驗(yàn)室里有燒杯杯 玻璃棒玻璃棒 集氣瓶集氣瓶 酒精燈酒精燈 導(dǎo)管導(dǎo)管 圓底燒瓶圓底燒瓶 石棉網(wǎng)以石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器及必要的夾持儀器 物品物品,尚缺少的玻璃儀器是尚缺少的玻璃儀器是_ 漏斗漏斗 分液漏斗分液漏斗40共 104 頁(yè)2022-4-19解析解析:(1

19、)從提取碘的流程圖上看出從提取碘的流程圖上看出,操作是將固體操作是將固體(殘?jiān)鼩堅(jiān)?和和液體液體(含含I-的溶液的溶液)分離開(kāi)的操作分離開(kāi)的操作,這一操作稱為過(guò)濾這一操作稱為過(guò)濾 反應(yīng)反應(yīng)是用是用Cl2將將I-氧化成氧化成I2的反應(yīng)的反應(yīng) (2)利用利用I2在有機(jī)溶劑在有機(jī)溶劑(如如CCl4 苯苯)中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度的溶解度,用有機(jī)溶劑將碘水中的碘提取出來(lái)用有機(jī)溶劑將碘水中的碘提取出來(lái),其中其中,酒精酒精 甘甘油油 醋酸均與水互溶不分層醋酸均與水互溶不分層,不符合題目要求不符合題目要求 (3)操作中缺少漏斗操作中缺少漏斗,操作中缺少分液漏斗操作中缺少分液漏斗

20、41共 104 頁(yè)2022-4-19能力關(guān)能力關(guān)化學(xué)工藝流程題的解法化學(xué)工藝流程題的解法42共 104 頁(yè)2022-4-19例例1(2009山東山東,30)孔雀石主要含孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量還含少量Fe Si的化合物的化合物 實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4 5H2O及及CaCO3,步驟如下步驟如下:43共 104 頁(yè)2022-4-19請(qǐng)回答下列問(wèn)題請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)溶液溶液A中的金屬離子有中的金屬離子有Cu2+ Fe2+ Fe3+ 從下列所給試從下列所給試劑中選擇劑中選擇:實(shí)驗(yàn)步驟中試劑中實(shí)驗(yàn)步驟中試劑中_(填代號(hào)填代號(hào)),檢驗(yàn)溶液檢驗(yàn)溶液

21、A中中Fe3+的最佳試劑為的最佳試劑為_(kāi)(填代號(hào)填代號(hào)) a.KMnO4b.(NH4)2Sc.H2O2d.KSCNcd44共 104 頁(yè)2022-4-19(2)由溶液由溶液C獲得獲得 CuSO45H2O,需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā) _ 過(guò)濾等操作過(guò)濾等操作 除燒杯除燒杯 漏斗外漏斗外,過(guò)濾操作還用到過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器另一玻璃儀器,該儀器在此操作中的主要作用是該儀器在此操作中的主要作用是_ 冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶引流引流45共 104 頁(yè)2022-4-19(3)制備制備CaCO3時(shí)時(shí),應(yīng)向應(yīng)向CaCl2溶液中先通入溶液中先通入(若先加若先加入入)_(填化學(xué)式填化學(xué)式) 若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣

22、逸出若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出,應(yīng)選用應(yīng)選用下列下列_裝置回收裝置回收(填代號(hào)填代號(hào)) NH3H2Ob46共 104 頁(yè)2022-4-19(4)欲測(cè)定溶液欲測(cè)定溶液A中中Fe2+的濃度的濃度,需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液,定容時(shí)視線應(yīng)定容時(shí)視線應(yīng)_,直到直到_ 用用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用_滴定管滴定管(填填“酸酸式式”或或“堿式堿式”) 平視凹液面平視凹液面(或平視刻度線或平視刻度線)凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切酸式酸式47共 104 頁(yè)2022-4-19解析解析本題以化學(xué)工藝流程圖為載體本題以化學(xué)工藝流程圖為載體,設(shè)計(jì)方

23、案制備重要化學(xué)設(shè)計(jì)方案制備重要化學(xué)試劑藍(lán)礬和碳酸鈣試劑藍(lán)礬和碳酸鈣,考查無(wú)機(jī)化學(xué)與實(shí)驗(yàn)的融合能力考查無(wú)機(jī)化學(xué)與實(shí)驗(yàn)的融合能力,以及完以及完成基本實(shí)驗(yàn)操作的能力成基本實(shí)驗(yàn)操作的能力 (1)選擇選擇“最佳試劑最佳試劑”,其含義是加其含義是加入試劑能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康娜朐噭┠苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?又不引入新雜質(zhì)又不引入新雜質(zhì) 溶液溶液B與氧化銅反與氧化銅反應(yīng)應(yīng),能夠得到氫氧化鐵和溶液能夠得到氫氧化鐵和溶液C,且由溶液且由溶液C進(jìn)一步得到硫酸銅進(jìn)一步得到硫酸銅晶體晶體 48共 104 頁(yè)2022-4-19又因?yàn)橛忠驗(yàn)?A溶液中含有溶液中含有Cu2+ Fe3+ Fe2+,說(shuō)明加入試劑的作說(shuō)明加入試劑的作用是將亞鐵離子

24、轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子用是將亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子,因?yàn)閬嗚F離子水解能力弱因?yàn)閬嗚F離子水解能力弱,將亞鐵離子轉(zhuǎn)化成水解能力強(qiáng)的三價(jià)鐵離子將亞鐵離子轉(zhuǎn)化成水解能力強(qiáng)的三價(jià)鐵離子,加入氧化劑能氧加入氧化劑能氧化亞鐵離子化亞鐵離子,不能引入新雜質(zhì)不能引入新雜質(zhì) 若加入高錳酸鉀若加入高錳酸鉀,引入引入K+ Mn2+等等,a選項(xiàng)不正確選項(xiàng)不正確;49共 104 頁(yè)2022-4-19若加入硫化銨若加入硫化銨,則則S2-與與Fe2+ Cu2+ Fe3+反應(yīng)反應(yīng):Fe2+S2-FeS,Cu2+S2- CuS,2Fe3+S2- S+2Fe2+,b項(xiàng)項(xiàng)不正確不正確;若加入雙氧水若加入雙氧水,雙氧水是一種綠色試劑雙氧水

25、是一種綠色試劑,不會(huì)引入雜質(zhì)不會(huì)引入雜質(zhì),發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng):2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O(溶液溶液A呈酸性呈酸性),c選項(xiàng)正確選項(xiàng)正確;若加入若加入KSCN溶液溶液,不能氧化亞鐵離子不能氧化亞鐵離子,它結(jié)合三價(jià)它結(jié)合三價(jià)鐵離子鐵離子:Fe3+3SCN-Fe(SCN)3,d項(xiàng)不正確項(xiàng)不正確 50共 104 頁(yè)2022-4-19(2)硫酸銅的溶解度隨溫度降低而減小硫酸銅的溶解度隨溫度降低而減小,從硫酸銅溶液中分離從硫酸銅溶液中分離出硫酸銅晶體出硫酸銅晶體,采用的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)采用的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā):蒸發(fā)溶劑制成飽和蒸發(fā)溶劑制成飽和硫酸銅溶液硫酸銅溶液;結(jié)晶結(jié)晶:降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶,析

26、出硫酸銅晶體析出硫酸銅晶體;過(guò)濾過(guò)濾:過(guò)濾過(guò)濾操作一般要用到三種玻璃儀器操作一般要用到三種玻璃儀器:燒杯燒杯 漏斗漏斗 玻璃棒玻璃棒 玻璃玻璃棒的作用是引流棒的作用是引流,避免液體外濺避免液體外濺 51共 104 頁(yè)2022-4-19(3)根據(jù)流程圖知根據(jù)流程圖知,在氯化鈣溶液中加入氨水在氯化鈣溶液中加入氨水 通入二氧化碳通入二氧化碳制化學(xué)試劑碳酸鈣制化學(xué)試劑碳酸鈣 因?yàn)槎趸疾慌c氯化鈣溶液反應(yīng)因?yàn)槎趸疾慌c氯化鈣溶液反應(yīng),同時(shí)同時(shí)二氧化碳在水中的溶解度很小二氧化碳在水中的溶解度很小,因此因此,要先向氯化鈣溶液中加要先向氯化鈣溶液中加入氨水或通入氨氣入氨水或通入氨氣,在堿性溶液中通入二氧化

27、碳在堿性溶液中通入二氧化碳,增加二氧化增加二氧化碳的溶解度碳的溶解度,從而生成碳酸鈣從而生成碳酸鈣 氨氣極易溶于水氨氣極易溶于水,要考慮選用要考慮選用防倒吸裝置防倒吸裝置 (4)酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,堿式滴定堿式滴定管下端有一段橡膠管管下端有一段橡膠管,橡膠管能被酸性高錳酸鉀氧化橡膠管能被酸性高錳酸鉀氧化,故應(yīng)選故應(yīng)選擇酸式滴定管擇酸式滴定管 52共 104 頁(yè)2022-4-19課課 堂堂 練練 習(xí)習(xí)1.不同金屬的冶煉不同金屬的冶煉,其冶煉方法可能不同其冶煉方法可能不同,主要原因是主要原因是( )A.金屬在自然界中的分布不同金屬在自然界中的分布不同B.金屬在

28、自然界中的含量不同金屬在自然界中的含量不同C.金屬在自然界中存在形式不同金屬在自然界中存在形式不同D.金屬的活動(dòng)性不同金屬的活動(dòng)性不同答案答案:D53共 104 頁(yè)2022-4-192.冶煉金屬一般有下列四種方法冶煉金屬一般有下列四種方法:焦炭法焦炭法;水煤氣水煤氣(或或H2 CO)法法;活潑金屬置換法活潑金屬置換法;電解法電解法 這四種方法在工業(yè)上這四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用均有應(yīng)用 古代有古代有:()火燒孔雀石煉銅火燒孔雀石煉銅;()濕法煉銅濕法煉銅 現(xiàn)代現(xiàn)代有有:()鋁熱法煉鉻鋁熱法煉鉻;()從光鹵石中煉鎂從光鹵石中煉鎂 對(duì)它們的冶煉方法對(duì)它們的冶煉方法的分析的分析,不正確的是不正確的是(

29、 )A.(), B.(),C.(), D.(),答案答案:B54共 104 頁(yè)2022-4-19解析解析:選擇金屬的冶煉方法與金屬在自然界中存在的狀態(tài)選擇金屬的冶煉方法與金屬在自然界中存在的狀態(tài) 金屬活動(dòng)性等有關(guān)金屬活動(dòng)性等有關(guān),需要在理解的基礎(chǔ)上加以記憶需要在理解的基礎(chǔ)上加以記憶 對(duì)于對(duì)于() () () ()發(fā)生的反應(yīng)分別是發(fā)生的反應(yīng)分別是:()Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2OC+2CuO2Cu+CO2,屬于屬于;()Fe+CuSO4FeSO4+Cu,屬于屬于;()2Al+Cr2O3高溫高溫Al2O3+2Cr,屬于屬于;()先從光鹵石中提取先從光鹵石中提取MgCl2,再電解再

30、電解MgCl2,MgCl2通電通電Mg+Cl2,屬于屬于 綜上所述綜上所述,選項(xiàng)選項(xiàng)B不正確不正確 55共 104 頁(yè)2022-4-193.下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( )A.Mg Al Cu可以分別用置換法可以分別用置換法 直接加熱法和電解法冶直接加熱法和電解法冶煉得到煉得到B.天然氣天然氣 沼氣和水煤氣分別屬于化石能源沼氣和水煤氣分別屬于化石能源 可再生能源和可再生能源和二次能源二次能源C.我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是經(jīng)過(guò)冶煉的純金屬單質(zhì)我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是經(jīng)過(guò)冶煉的純金屬單質(zhì)D.從廣東打撈的明代沉船上存在大量的鋁制餐具從廣東打撈的明代沉船上存在大量的鋁制餐具答案答案:B56共 104 頁(yè)2

31、022-4-194.許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用 不需要化學(xué)變化不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是( )A.氯氯 溴溴 碘碘B.鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁C.燒堿燒堿 氫氣氫氣D.食鹽食鹽 淡水淡水57共 104 頁(yè)2022-4-19解析解析:A B C中的金屬或非金屬單質(zhì)需加入氧化劑或電解中的金屬或非金屬單質(zhì)需加入氧化劑或電解法制取法制取,均為化學(xué)變化均為化學(xué)變化;而而D中的食鹽和淡水是利用蒸發(fā)原理中的食鹽和淡水是利用蒸發(fā)原理制取的制取的,為物理變化為物理變化 答案答案:D58共 104 頁(yè)2022-4-195.下列方法不能用于海

32、水處理得到淡水的是下列方法不能用于海水處理得到淡水的是( )A.電滲析法電滲析法 B.蒸餾法蒸餾法C.升華升華 D.離子交換法離子交換法解析解析:升華一般用于固體物質(zhì)的分離升華一般用于固體物質(zhì)的分離,其中某種物質(zhì)易升華其中某種物質(zhì)易升華,變變?yōu)闅怏w逸出為氣體逸出,使物質(zhì)得到提純分離使物質(zhì)得到提純分離 答案答案:C59共 104 頁(yè)2022-4-196.(2008濟(jì)南濟(jì)南)汞單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究上汞單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究上有廣泛的用途有廣泛的用途,汞唯一重要的礦源是朱砂汞唯一重要的礦源是朱砂(HgS) 朱砂煉汞的朱砂煉汞的反應(yīng)之一為反應(yīng)之一為:HgS+O2Hg+SO2請(qǐng)

33、回答下列問(wèn)題請(qǐng)回答下列問(wèn)題:60共 104 頁(yè)2022-4-19(1)HgS與與O2的反應(yīng)中的反應(yīng)中,氧化劑是氧化劑是_,每生成每生成1 mol Hg轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi) mol 6HgS和和O261共 104 頁(yè)2022-4-19(2)電解某汞的硝酸鹽溶液電解某汞的硝酸鹽溶液,當(dāng)陰極消耗當(dāng)陰極消耗a mol金屬陽(yáng)離子時(shí)金屬陽(yáng)離子時(shí),可獲得可獲得2a mol金屬單質(zhì)金屬單質(zhì),同時(shí)陽(yáng)極可得同時(shí)陽(yáng)極可得0.5a mol的氣體產(chǎn)物的氣體產(chǎn)物 則該氣體產(chǎn)物是則該氣體產(chǎn)物是_(填化學(xué)式填化學(xué)式),由此可推斷得知由此可推斷得知該鹽的化學(xué)式是該鹽的化學(xué)式是_ 其陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式是其陽(yáng)

34、極上的電極反應(yīng)式是_ 4OH- O2+2H2O+4e-O2Hg2(NO3)262共 104 頁(yè)2022-4-19(3)隨著冶煉隨著冶煉 電鍍等工業(yè)生產(chǎn)的不斷發(fā)展電鍍等工業(yè)生產(chǎn)的不斷發(fā)展,所需汞及其化合所需汞及其化合物的用量也日趨增多物的用量也日趨增多,隨之排放出來(lái)的含汞的廢水也愈加嚴(yán)重隨之排放出來(lái)的含汞的廢水也愈加嚴(yán)重,現(xiàn)已成為世界上危害較大的工業(yè)廢水之一現(xiàn)已成為世界上危害較大的工業(yè)廢水之一 以下處理含汞以下處理含汞(Hg2+)廢水的方法中最簡(jiǎn)單實(shí)用的是廢水的方法中最簡(jiǎn)單實(shí)用的是_(填序號(hào)填序號(hào)) A.向含向含Hg2+的廢水中加入的廢水中加入Na2S等可溶性硫化物等可溶性硫化物B.加入金屬還原

35、劑加入金屬還原劑C.電解法電解法A63共 104 頁(yè)2022-4-19第第31講講 開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源64共 104 頁(yè)2022-4-191.鋁能用于冶煉金屬鋁能用于冶煉金屬(如如Fe V Cr等等),這是因?yàn)殇X具有這是因?yàn)殇X具有( )A.兩性兩性B.導(dǎo)電性好導(dǎo)電性好C.熔點(diǎn)低熔點(diǎn)低D.還原性強(qiáng)還原性強(qiáng),在冶煉反應(yīng)中放出大量熱在冶煉反應(yīng)中放出大量熱65共 104 頁(yè)2022-4-19解析解析:金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是用還原的方法使金屬化合物中的金金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是用還原的方法使金屬化合物中的金屬離子得到電子后變成金屬單質(zhì)屬離子得到電子后變成金屬單質(zhì) 鋁熱反應(yīng)是因?yàn)殇X具有

36、很鋁熱反應(yīng)是因?yàn)殇X具有很強(qiáng)的還原性強(qiáng)的還原性,在冶煉中放出大量的熱在冶煉中放出大量的熱 答案答案:D66共 104 頁(yè)2022-4-192.下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( )A.有些活潑金屬如鋁可用作熱還原法的還原劑有些活潑金屬如鋁可用作熱還原法的還原劑B.用電解用電解NaCl溶液的方法來(lái)冶煉金屬鈉溶液的方法來(lái)冶煉金屬鈉C.可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁D.回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物答案答案:AD67共 104 頁(yè)2022-4-193.(2008廣東梅州模擬廣東梅州模擬)海水淡化可采

37、用膜分離技術(shù)海水淡化可采用膜分離技術(shù) 如圖如圖所示所示,對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓,水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池左側(cè)淡水池,而海水中其他各種離子不能通過(guò)淡化膜而海水中其他各種離子不能通過(guò)淡化膜,從而得從而得到淡水到淡水 對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化分析正確的是對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化分析正確的是( )A.溶質(zhì)質(zhì)量增加溶質(zhì)質(zhì)量增加B.溶劑質(zhì)量減少溶劑質(zhì)量減少C.溶液質(zhì)量不變?nèi)芤嘿|(zhì)量不變D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小68共 104 頁(yè)2022-4-19解析解析:右側(cè)水量減少后右側(cè)水量減少后,溶質(zhì)質(zhì)量未變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量未變,A項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò);溶液質(zhì)量減少溶液質(zhì)量

38、減少,C項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò);溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,D項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò) 答案答案:B69共 104 頁(yè)2022-4-194.(2009鐵嶺模擬鐵嶺模擬)下列各種冶煉方法中下列各種冶煉方法中,可制得相應(yīng)金屬的可制得相應(yīng)金屬的是是( )A.加熱加熱Al2O3B.加熱加熱CaCO3C.電解熔融電解熔融NaClD.氯化鈉與鋁粉高溫共熱氯化鈉與鋁粉高溫共熱70共 104 頁(yè)2022-4-19解析解析:制鋁不能通過(guò)加熱制鋁不能通過(guò)加熱,只能通過(guò)電解只能通過(guò)電解Al2O3;加熱加熱CaCO3只只能生成能生成CaO;電解熔融電解熔融NaCl:2NaCl(熔融熔融)電解電解2Na+2Cl2;NaCl與鋁粉高溫共熱不反應(yīng)

39、與鋁粉高溫共熱不反應(yīng) 答案答案:C71共 104 頁(yè)2022-4-195.下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( )A.使元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)的過(guò)程就是還原的過(guò)程使元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)的過(guò)程就是還原的過(guò)程B.高爐煉鐵的原料有鐵礦石高爐煉鐵的原料有鐵礦石 焦炭和空氣焦炭和空氣 工業(yè)上就是用焦工業(yè)上就是用焦炭還原鐵礦石以制得生鐵炭還原鐵礦石以制得生鐵C.電解熔融氧化鋁時(shí)電解熔融氧化鋁時(shí),每還原出每還原出1 kg鋁鋁,必有必有111 mol電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移D.工業(yè)上常用電解工業(yè)上常用電解NaCl水溶液的方法制取金屬鈉水溶液的方法制取金屬鈉72共 104 頁(yè)2022-4-19解析解析:元素有金屬元

40、素和非金屬元素之分元素有金屬元素和非金屬元素之分,使金屬陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化使金屬陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)的過(guò)程是借助還原反應(yīng)為金屬單質(zhì)的過(guò)程是借助還原反應(yīng) 與之相反與之相反,使非金屬陰離使非金屬陰離子轉(zhuǎn)化為非金屬單質(zhì)的過(guò)程則是借助氧化反應(yīng)子轉(zhuǎn)化為非金屬單質(zhì)的過(guò)程則是借助氧化反應(yīng),如如2Br-+Cl22Cl-+Br2 所以選項(xiàng)所以選項(xiàng)A正確正確 高爐煉鐵中起還原作用高爐煉鐵中起還原作用的是的是CO,而并非焦炭而并非焦炭,B錯(cuò)錯(cuò) Al-3e- Al3+,冶煉冶煉1 kg Al共獲得共獲得電子電子: ,所以所以C正確正確 D中中NaCl水溶液里的水溶液里的H+得電子能力遠(yuǎn)比得電子能力遠(yuǎn)比Na+強(qiáng)強(qiáng),所以不可能得

41、到所以不可能得到Na,只能得到只能得到H2 答案答案:C () 11000 gn e3111 mol27 g mol73共 104 頁(yè)2022-4-196.從海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有從海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有:濃縮結(jié)晶濃縮結(jié)晶 加熟石加熟石灰灰 加鹽酸加鹽酸 過(guò)濾過(guò)濾 熔融電解熔融電解,正確的生產(chǎn)順序是正確的生產(chǎn)順序是( )A.B.C.D.74共 104 頁(yè)2022-4-19解析解析:海水中含有海水中含有Mg2+,加入加入Ca(OH)2可生成可生成Mg(OH)2沉沉淀淀:Mg2+2OH-Mg(OH)2,過(guò)濾可得到過(guò)濾可得到Mg(OH)2固體固體 如何由如何由Mg(OH)2制取金屬鎂制取

42、金屬鎂?根據(jù)金屬的冶煉方法知應(yīng)電解根據(jù)金屬的冶煉方法知應(yīng)電解含含Mg2+的熔融化合物的熔融化合物 若直接加熱若直接加熱Mg(OH)2,則則Mg(OH)2發(fā)發(fā)生分解生成生分解生成MgO:Mg(OH)2MgO+H2O,MgO熔點(diǎn)高熔點(diǎn)高,很難熔很難熔融融;工業(yè)上不采用電解熔融工業(yè)上不采用電解熔融MgO的方法的方法,而是將而是將Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為MgCl2,MgCl2熔點(diǎn)低熔點(diǎn)低,電解熔融電解熔融MgCl2可得金屬鎂可得金屬鎂:MgCl2(熔熔融融)電解電解Mg+Cl2 答案答案:C75共 104 頁(yè)2022-4-197.鉀是一種非?；顫姷慕饘兮浭且环N非?；顫姷慕饘?易與氧氣反應(yīng)生成超氧化鉀

43、易與氧氣反應(yīng)生成超氧化鉀(KO2),KO2具有很強(qiáng)的氧化性可與鉀反應(yīng)而發(fā)生爆炸具有很強(qiáng)的氧化性可與鉀反應(yīng)而發(fā)生爆炸 在理在理論上我們可以用電解熔融的論上我們可以用電解熔融的KCl的方法來(lái)制備金屬鉀的方法來(lái)制備金屬鉀,而實(shí)際而實(shí)際我們不用此法制備鉀我們不用此法制備鉀,而用熔融狀態(tài)下的而用熔融狀態(tài)下的KCl與與Na反應(yīng)并及時(shí)反應(yīng)并及時(shí)抽走鉀蒸氣的方法制備鉀抽走鉀蒸氣的方法制備鉀,可能的原因有以下四種可能的原因有以下四種,其中正確其中正確的是的是( )鉀易溶于熔融的鉀鹽中鉀易溶于熔融的鉀鹽中;鉀蒸氣易逸出而污染環(huán)境鉀蒸氣易逸出而污染環(huán)境;鉀鉀被氧化后的產(chǎn)物與鉀反應(yīng)具有爆炸性被氧化后的產(chǎn)物與鉀反應(yīng)具有

44、爆炸性;抽走鉀蒸氣時(shí)有利抽走鉀蒸氣時(shí)有利于鈉與熔融的于鈉與熔融的KCl反應(yīng)反應(yīng)A.全部全部 B.C.D.76共 104 頁(yè)2022-4-19解析解析:由題干信息可以知道是正確的由題干信息可以知道是正確的,金屬鉀熔化后易溶于金屬鉀熔化后易溶于熔融的鉀鹽中熔融的鉀鹽中,將溫度控制在比鉀沸點(diǎn)稍高將溫度控制在比鉀沸點(diǎn)稍高,使鉀變?yōu)殁浾魵馐光涀優(yōu)殁浾魵?將鉀蒸氣抽出有利于鈉與熔化的將鉀蒸氣抽出有利于鈉與熔化的KCl反應(yīng)向右移動(dòng)反應(yīng)向右移動(dòng);另外另外,鉀鉀蒸氣易逸出會(huì)污染環(huán)境蒸氣易逸出會(huì)污染環(huán)境 答案答案:A77共 104 頁(yè)2022-4-198.(2009臨汾模擬臨汾模擬)北京奧運(yùn)會(huì)北京奧運(yùn)會(huì)“水立方水

45、立方”游泳池中的水主游泳池中的水主要是通過(guò)砂濾要是通過(guò)砂濾 臭氧和活性炭來(lái)凈化的臭氧和活性炭來(lái)凈化的,下列有關(guān)說(shuō)法不正確下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是的是( )A.砂濾是利用過(guò)濾原理除去水中較大的固體顆粒砂濾是利用過(guò)濾原理除去水中較大的固體顆粒B.臭氧可以消毒殺菌是因?yàn)槌粞跤袕?qiáng)氧化性臭氧可以消毒殺菌是因?yàn)槌粞跤袕?qiáng)氧化性C.活性炭可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)活性炭可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)D.游泳池水中的臭氧濃度越大越好游泳池水中的臭氧濃度越大越好解析解析:O3具有強(qiáng)氧化性具有強(qiáng)氧化性,濃度過(guò)大濃度過(guò)大,對(duì)人體亦有害對(duì)人體亦有害,故故D項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤 答案答案:D78共 104 頁(yè)2022-4-199.用鋁熱法還原

46、下列氧化物用鋁熱法還原下列氧化物,制得金屬各制得金屬各1 mol,消耗鋁最少的消耗鋁最少的是是( )A.MnO2 B.WO3C.Cr2O3 D.Co3O479共 104 頁(yè)2022-4-19解析解析:用鋁熱法還原金屬氧化物時(shí)用鋁熱法還原金屬氧化物時(shí),Al作還原劑作還原劑,金屬氧化物作金屬氧化物作氧化劑氧化劑 在反應(yīng)中金屬氧化物被還原為單質(zhì)在反應(yīng)中金屬氧化物被還原為單質(zhì),顯然顯然,在氧化物在氧化物中金屬化合價(jià)愈高中金屬化合價(jià)愈高,變?yōu)閱钨|(zhì)時(shí)需獲得的電子愈多變?yōu)閱钨|(zhì)時(shí)需獲得的電子愈多,消耗鋁愈消耗鋁愈多多;金屬化合價(jià)愈低金屬化合價(jià)愈低,得電子數(shù)愈少得電子數(shù)愈少,消耗鋁愈少消耗鋁愈少 以上金屬氧以上

47、金屬氧化物中金屬的化合價(jià)分別為化物中金屬的化合價(jià)分別為:Mn(+4);W(+6);Cr(+3);Co(+) Co化合價(jià)最低化合價(jià)最低,消耗鋁最少消耗鋁最少 答案答案:D8380共 104 頁(yè)2022-4-1910.在實(shí)驗(yàn)室里用鐵屑在實(shí)驗(yàn)室里用鐵屑 氧化銅氧化銅 稀硫酸為原料制取銅稀硫酸為原料制取銅,有下有下列兩種途徑列兩種途徑:若用這兩種方法制得的銅質(zhì)量相等若用這兩種方法制得的銅質(zhì)量相等,則下列有關(guān)說(shuō)法符合實(shí)際則下列有關(guān)說(shuō)法符合實(shí)際情況的是情況的是( )A.消耗氧化銅的質(zhì)量相同消耗氧化銅的質(zhì)量相同B.消耗鐵的質(zhì)量相同消耗鐵的質(zhì)量相同C.消耗硫酸的質(zhì)量相同消耗硫酸的質(zhì)量相同D.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量

48、不同生成硫酸亞鐵的質(zhì)量不同 CuOFeCuCu 2424H SOH SO41 FeH22 CuOCuSO81共 104 頁(yè)2022-4-19解析解析:兩種途徑中兩種途徑中CuO中的銅均全部生成金屬銅中的銅均全部生成金屬銅,故故A項(xiàng)正確項(xiàng)正確;途徑途徑(1)中中,H2與與CuO反應(yīng)時(shí)反應(yīng)時(shí),部分部分H2進(jìn)入尾氣中進(jìn)入尾氣中,即氣態(tài)反應(yīng)即氣態(tài)反應(yīng)物與固態(tài)反應(yīng)物在加熱的條件下反應(yīng)物與固態(tài)反應(yīng)物在加熱的條件下反應(yīng),氣態(tài)反應(yīng)物所消耗量均氣態(tài)反應(yīng)物所消耗量均大于完全反應(yīng)時(shí)所需量大于完全反應(yīng)時(shí)所需量,故故(1)消耗的鐵和硫酸的質(zhì)量要明顯消耗的鐵和硫酸的質(zhì)量要明顯大于大于(2)消耗的消耗的Fe和和H2SO4的

49、質(zhì)量的質(zhì)量,同時(shí)生成同時(shí)生成FeSO4的質(zhì)量也的質(zhì)量也是是(1)(2) 途徑途徑(2)明顯優(yōu)于途徑明顯優(yōu)于途徑(1) 答案答案:AD82共 104 頁(yè)2022-4-1911.海藻中含有豐富的碘元素海藻中含有豐富的碘元素(以以I-形式存在形式存在) 實(shí)驗(yàn)室中提取實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如下碘的流程如下:83共 104 頁(yè)2022-4-19(1)在虛線框內(nèi)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)操作的儀器裝置示意圖在虛線框內(nèi)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)操作的儀器裝置示意圖 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作的名稱是的名稱是_,所用主要儀器名稱為所用主要儀器名稱為_(kāi) 說(shuō)明說(shuō)明:實(shí)驗(yàn)裝置中儀器用下面方法表示實(shí)驗(yàn)裝置中儀器用下面方法表示 鐵架臺(tái)鐵架臺(tái) 連接膠管連接膠管等不必畫(huà)

50、出等不必畫(huà)出,如需加熱如需加熱,在儀器下方用在儀器下方用“”表示表示 下列圖示下列圖示均為玻璃儀器均為玻璃儀器,應(yīng)標(biāo)清液面或固體可視界面應(yīng)標(biāo)清液面或固體可視界面 萃取分液萃取分液分液漏斗分液漏斗84共 104 頁(yè)2022-4-1985共 104 頁(yè)2022-4-19(2)提取碘的過(guò)程中提取碘的過(guò)程中,可供選擇的有機(jī)試劑是可供選擇的有機(jī)試劑是_(填填序號(hào)序號(hào)) A.酒精酒精(沸點(diǎn)沸點(diǎn)78 )B.四氯化碳四氯化碳(沸點(diǎn)沸點(diǎn)77 )C.甘油甘油(沸點(diǎn)沸點(diǎn)290 )D.苯苯(沸點(diǎn)沸點(diǎn)80 )(3)在操作中在操作中,溶液中生成少量溶液中生成少量ICl,為消除此雜質(zhì)為消除此雜質(zhì),使碘全部使碘全部游離出來(lái)游

51、離出來(lái),應(yīng)加入適量應(yīng)加入適量(填序號(hào)填序號(hào))_溶液溶液,反應(yīng)的離子反應(yīng)的離子方程式為方程式為_(kāi) A.KIO3 B.HClO C.KI D.Br2B DCICl+I- Cl-+I286共 104 頁(yè)2022-4-19(4)為使從含碘有機(jī)溶液中提取碘并回收溶劑順利進(jìn)行為使從含碘有機(jī)溶液中提取碘并回收溶劑順利進(jìn)行,采用采用水浴加熱蒸餾水浴加熱蒸餾(如圖所示如圖所示) 87共 104 頁(yè)2022-4-19請(qǐng)指出圖中實(shí)驗(yàn)裝置中錯(cuò)誤之處請(qǐng)指出圖中實(shí)驗(yàn)裝置中錯(cuò)誤之處(有幾處填幾處有幾處填幾處,下列空白可下列空白可不填滿不填滿,也可補(bǔ)充也可補(bǔ)充) _ , _ , _,_ 缺石棉網(wǎng)缺石棉網(wǎng)溫度計(jì)插到了液體中溫度

52、計(jì)插到了液體中冷凝管進(jìn)出水方向顛倒冷凝管進(jìn)出水方向顛倒88共 104 頁(yè)2022-4-19(5)實(shí)驗(yàn)中使用水浴的原因是實(shí)驗(yàn)中使用水浴的原因是_,最后晶最后晶體碘聚集在體碘聚集在_(填儀器名稱填儀器名稱)中中 蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶有機(jī)溶劑沸點(diǎn)較低有機(jī)溶劑沸點(diǎn)較低,水浴加熱可控制溫度不致過(guò)高水浴加熱可控制溫度不致過(guò)高,避免碘蒸避免碘蒸氣進(jìn)入冷凝管氣進(jìn)入冷凝管,且可使蒸餾燒瓶受熱均勻且可使蒸餾燒瓶受熱均勻89共 104 頁(yè)2022-4-1912.海水的綜合利用可以制備金屬鎂海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如圖所示其流程如圖所示:90共 104 頁(yè)2022-4-19(1)若在空氣中加熱若在空氣中加熱M

53、gCl26H2O,生成的是生成的是Mg(OH)Cl或或MgO,寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_ 用用電解法制取金屬鎂時(shí)電解法制取金屬鎂時(shí),需要無(wú)水氯化鎂需要無(wú)水氯化鎂 在干燥的在干燥的HCl氣流中氣流中加熱加熱MgCl26H2O時(shí)時(shí),能得到無(wú)水能得到無(wú)水MgCl2,其原因是其原因是_ 答案答案:MgCl26H2OMg(OH)Cl+HCl+5H2O,MgCl26H2OMgO+2HCl+5H2O(或或Mg(OH)ClMgO+HCl)在干燥的在干燥的HCl氣流中氣流中,抑制了抑制了MgCl2水解水解,且?guī)ё咔規(guī)ё進(jìn)gCl26H2O受熱產(chǎn)生的水蒸氣受熱產(chǎn)生的水蒸氣,故能得到無(wú)水故能

54、得到無(wú)水MgCl291共 104 頁(yè)2022-4-19(2)Mg(OH)2沉淀中混有的沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去應(yīng)怎樣除去?寫出實(shí)驗(yàn)步寫出實(shí)驗(yàn)步驟驟_ 加入加入MgCl2溶液溶液,充分?jǐn)嚢璩浞謹(jǐn)嚢?過(guò)濾過(guò)濾 沉淀用水洗滌沉淀用水洗滌(答案不惟答案不惟一一,合理即可合理即可)92共 104 頁(yè)2022-4-19解析解析:本題是一道物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)題本題是一道物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)題 以海水制金屬鎂為載體以海水制金屬鎂為載體,考查了鎂的化合物的一些基本性質(zhì)考查了鎂的化合物的一些基本性質(zhì)(尤其是尤其是MgCl2的水解反應(yīng)的水解反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)的相關(guān)知識(shí))及一些基本操作及一些基本操作,內(nèi)容比較簡(jiǎn)單內(nèi)容比較簡(jiǎn)

55、單,但基礎(chǔ)知識(shí)的前但基礎(chǔ)知識(shí)的前后關(guān)聯(lián)性強(qiáng)后關(guān)聯(lián)性強(qiáng),因而綜合性較強(qiáng)因而綜合性較強(qiáng) (1)由元素守恒可知由元素守恒可知,加熱加熱MgCl26H2O時(shí)必有時(shí)必有HCl和和H2O生成生成,由此可以寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式由此可以寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:MgCl26H2O受熱時(shí)容易水解生成受熱時(shí)容易水解生成HCl,所以為了抑制其水解所以為了抑制其水解,可以在干燥的可以在干燥的HCl氣流中加熱氣流中加熱MgCl26H2O,這樣產(chǎn)生的水蒸這樣產(chǎn)生的水蒸氣蒸發(fā)而得到無(wú)水氣蒸發(fā)而得到無(wú)水MgCl2 93共 104 頁(yè)2022-4-19(2)由于由于Mg(OH)2難溶于水難溶于水,而而Ca(OH)2微熔于水微熔于水

56、,所以除去所以除去Mg(OH)2沉淀中混有的沉淀中混有的Ca(OH)2時(shí)時(shí),需要加入能夠使需要加入能夠使Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為易溶于水的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為易溶于水的物質(zhì)如如MgCl2 Mg(NO3)2等等,但不宜加入但不宜加入MgSO4,經(jīng)攪拌經(jīng)攪拌 過(guò)濾過(guò)濾 洗滌便可以達(dá)到目的洗滌便可以達(dá)到目的 94共 104 頁(yè)2022-4-1913.海洋中有大量寶貴資源海洋中有大量寶貴資源 被稱為被稱為“海洋元素海洋元素”的溴的溴,其工其工業(yè)制法為把海水濃縮得鹽鹵業(yè)制法為把海水濃縮得鹽鹵 然后加熱到然后加熱到363 K,控制控制pH為為3.5,通入氯氣把溴置換出來(lái)通入氯氣把溴置換出來(lái),然后用一種氣體然后用一種氣體

57、X把溴吹出把溴吹出,再用再用純堿溶液吸收純堿溶液吸收,這時(shí)這時(shí),溴轉(zhuǎn)化為溴離子和溴酸根溴轉(zhuǎn)化為溴離子和溴酸根,最后用硫酸酸最后用硫酸酸化化,單質(zhì)溴可從溶液中析出單質(zhì)溴可從溶液中析出 95共 104 頁(yè)2022-4-19(1)把溴吹出的氣體把溴吹出的氣體X,最可能用下面的最可能用下面的_(填序號(hào)填序號(hào)) A.乙烯乙烯 B.空氣空氣C.氬氣氬氣 D.CO2(2)某同學(xué)對(duì)上述工藝提出改進(jìn)意見(jiàn)某同學(xué)對(duì)上述工藝提出改進(jìn)意見(jiàn),認(rèn)為氧化后直接用有機(jī)認(rèn)為氧化后直接用有機(jī)溶劑萃取出溴即可溶劑萃取出溴即可,你認(rèn)為其建設(shè)是否合理你認(rèn)為其建設(shè)是否合理 _(填填“是是”或或“否否”),并說(shuō)出理由并說(shuō)出理由 _ B否否需大量萃取劑需大量萃取劑,污染大污染大,利用率低利用率低96共 104 頁(yè)2022-4-19(3)提取溴的工廠