第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率【基礎(chǔ)知識】1在容積不變的反應(yīng)器中，化學(xué)反應(yīng)速率通常用 來表示，即： ，濃度的單位一般為 ，時間可以根據(jù)反應(yīng)的快慢用 、 或 表示。2化學(xué)反應(yīng)速率是通過 測定的，包括能夠直接觀察的某些性質(zhì)，如 和 ，也包括必須依靠科學(xué)儀器才能測量的性質(zhì)，如 、 、 、 等。在溶液中，當反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時，人們常利用 來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)的速度?！眷柟叹毩?xí)】1現(xiàn)有反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，反應(yīng)速率分別用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O)、表示，其關(guān)系正確的是（ ） A4v (NH3)5(O2) B4 v(N

2、H3)5 v(H2O) C4(O2)5 v(NO) D4 v(NH3)5 v(NO)2在一定條件下，在體積為VL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA + nB pC。t秒末，A減少了1 mol，B減少了1.25 mol，C增加了0.5 mol。則m n p應(yīng)為（ ）A452 B254 C132 D3213在一密閉容器內(nèi)發(fā)生氨分解反應(yīng)：2NH3N23H2。已知NH3起始濃度是2.6 molL，4s末為1.0 molL，若用NH3的濃度變化來表示此反應(yīng)的速率，則v（NH3）應(yīng)為（ ）A0. 04 mol/(Ls) B0. 4 mol/(Ls) C 1. 6 mol/(Ls) D0. 8 mol/(Ls)4下

3、列關(guān)于反應(yīng)速率的說法正確的是（ ）A化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加B化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol/(Ls) 指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/LC根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)越明顯5反應(yīng)mA+nBpC，若vA=a mol/(Ls) 則用單位時間內(nèi)C的濃度變化表示的反應(yīng)速率是（ ）Am/pa mol/(Ls) Bpa/m mol/(Ls) Cma/p mol/(Ls) Dmp/a mol/(Ls) 6在10L 密閉容器里發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，反應(yīng)半分鐘后，水

4、蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的速率(X)可表示為（ ）A(NH3)0.010 mol/(Ls) B(O2)0.0010 mol/(Ls)C(NO)0.0010 mol/(Ls) D(H2O)0.045 mol/(Ls)時間s100.2100.411.201.581.00物質(zhì)的量molXYZ7一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（ ）A反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)B反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度為減少了0.79mol/LC反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0D反應(yīng)的化學(xué)方程式

5、為：X(g) + Y(g)Z(g)8把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/ L min，則n的值為（ ）4 B3 C2 D1YXC%T/T09將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A+B 2C，在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如右圖所示：（1）T0對應(yīng)的反應(yīng)速率v（正） v（逆）（用“”、“”或“”表示，下同）；（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為 熱；（填“放”或“吸”）（3）X、Y兩點A物質(zhì)

6、正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是Y X；（4）溫度TT0時，C%逐漸增大的原因是： ；（5）若Y點的C的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，則參加反應(yīng)的A物質(zhì)的量為 mol；若Y點時所消耗時間為2min，則B物質(zhì)的反應(yīng)速率為 。第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【基礎(chǔ)知識】1決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是 。2其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率 ，減小反應(yīng)物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率 。3對于氣體反應(yīng)，其他條件不變時，增大壓強（減小容器容積）相當于 ，反應(yīng)速率 ，減小壓強（增大容器容積）相當于 ，反應(yīng)速率 。4其他條件相同時，升高溫度反應(yīng)速率 ，降低溫度反應(yīng)速率 。5升高溫度，一方面通過提高溫度使分子獲得更高能量， 的百分數(shù)

7、提高；另一個是因為含較高能量的分子間的 也隨之提高。這兩方面都使分子間的 的幾率提高，反應(yīng)速率因此也增大。6催化劑能使發(fā)生反應(yīng)所需的 降低，使反應(yīng)體系中含有的 提高，從而使 提高，反應(yīng)速率增大?！眷柟叹毩?xí)】1下列方法能增加活化分子百分數(shù)的是（ ）A增加某一組分的濃度 B增體系的大壓強C升高體系的溫度 D使用合適的催化劑2設(shè)反應(yīng)CCO2 2CO（正反應(yīng)吸熱）反應(yīng)速率為v1，N23H2 2NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，v1、v2的變化情況為（ ）A同時增大 B同時減小Cv1增大，v2減小D v1減小，v2增大3在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行反應(yīng)：C(s) + H2

8、O(g)= CO(g) + H2(g)，下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ）A增加C的量 B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入N2，使體系的壓強增大D保持壓強不變，充入N2，使容器的體積變大4能提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但不改變活化分子百分數(shù)的是（ ）A增大反應(yīng)物的濃度 B增大氣體壓強 C升溫 D使用催化劑5Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。下列各組實驗中，溶液中最先變渾濁的是（ ）反應(yīng)反 應(yīng) 物H2O溫度Na2S2O3H2SO4Vv(mL)c(molL1)v(mL)c(molL1)（mL）A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150

9、.110D3050.250.2106下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是：增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度縮小反應(yīng)容器的體積 加入生成物 加入MnO2（ ）A全部BCD7100 mL 6 mol/L H2SO4跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量?？上蚍磻?yīng)物中加入適量的（ ）A硫酸鈉（固體） B水C硫酸鉀溶液D硫酸銨（固體）8NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，對此反應(yīng)下列敘述正確的（ ）A使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率 B使用催化劑可以加快反應(yīng)速率C降低壓強能加快反應(yīng)速率D降溫可以加快反應(yīng)速率9下列體系加壓后，對化學(xué)反應(yīng)速率沒有

10、影響的是（ ）A2SO2+O22SO3 BCO+H2O（g）CO2+H2CCO2+H2OH2CO3DH+OH-H2O10下列說法正確的是（ ）A活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B升高溫度會加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子碰撞次數(shù)C某一反應(yīng)的活化分子的百分數(shù)是個定值D活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞11用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（ ）A對該反應(yīng)體系加熱B不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C滴加少量的CuSO4溶液D不用鐵片，改用鐵粉12反應(yīng)3Fe（s）+4H2O=Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，試回答：（1）增加Fe的量，其正反應(yīng)速率 （填

11、變快、不變、變慢，以下相同）。（2）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。（4）保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。13（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入a：10 ml 0.1molL HCl和b：10 ml 0.1molL醋酸中。若Zn不足量，則反應(yīng)速率a b（填或）若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a b（填或）（2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH1體積均為10 mL的a：鹽酸 b：醋酸中t1t3t2tv若Zn不足量，則反應(yīng)速率a b（填或）若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a b（填或）14把除

12、去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速率v隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。其中t1t2段速率變化的原因是 ，t2t3段速率變化的原因是 。第三節(jié) 化學(xué)平衡 1在一定條件下，當正、逆兩個方向的反應(yīng)速率相等時， ，這時的狀態(tài)也就是在給定條件下，反應(yīng)達到了“限度”。對于可逆反應(yīng)體系，我們稱之為 狀態(tài)。2如果 ，平衡就向著 方向移動，這就是著名的勒夏特列原理。3催化劑能夠 ，因此它對化學(xué)平衡的移動沒有影響。4對于一般的可逆反應(yīng)，mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，當在一定溫度下達到平衡時，K= 。K只受 影響，與 無關(guān)?！眷柟叹毩?xí)】1下列說法正確的是（ ）A可逆反應(yīng)的特

13、征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動D在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)2一定條件下的反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) H 0，達到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是（ ）A溫度、體積不變，充入氬氣B體積不變，對體系加熱C溫度、體積不變，充入氯氣D溫度不變，增大容器體積3在一定條件下，發(fā)生CO（g）NO2（g） CO2（g）NO（g）H 0 達到平衡后，升溫,混合氣體的（ ）不變 A 密度 B顏色 C壓強 D. 總物質(zhì)的量5在一密閉容器

14、中進行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）ASO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/LBSO2為0.25mol/LCSO2、SO3均為0.15mol/LDSO3為0.4mol/L6氙氣和氟氣在一定條件下可反應(yīng)達到平衡：Xe(g)+2F2(g)XeF4(g) H =218kJ/mol。下列變化既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（ ）A 升高溫度 B減壓 C加壓 D適當降溫7下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A

15、氯水中有下列平衡Cl2+H2OHCl + HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B對2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深C反應(yīng)CO+NO2CO2+NO H 0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動D合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施8有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是（ ）高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 分離出ZAB CDZX或Y0t1t2t3tZ9現(xiàn)有反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)，H0。右圖表示從反應(yīng)開始到t1 s時達到平衡，在t2 s時由于條件變化使平

16、衡破壞，到t3 s時又達平衡。則在圖中t2 s時改變的條件可能是（ ）A增大了X或Y的濃度 B增大壓強C增大Z的濃度D升高溫度10接觸法制硫酸通常在400500、常壓和催化劑的作用下，用SO2與過量的O2反應(yīng)生成SO3。2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ；H 0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：（1）降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率 ；v正 ；（2）保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量 。（3）保持容器壓強不變，加入He，則O2的體積分數(shù) ；（4）若溫度和體積不變，反應(yīng)從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度 ，相對分

17、子質(zhì)量 。20某溫度下：A + B2C，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。（1）如果A為氣體，且增大壓強時，通過平衡移動使A的平衡濃度增大，則B為 （填狀態(tài)），原因是 。（2）如果減少或增加B物質(zhì)的量，平衡不移動，則B是 （填“狀態(tài)”）。（3）如果升溫，C的平衡濃度降低，此反應(yīng)的逆反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。21在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0 反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如下圖：（1）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(NH3)為 。（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達

18、式K 。（3）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為 。A0.20 mol/L B0.12 mol/LC0.10 mol/L D 0.08 mol/L（4）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)_（填“增大”、“減小”或“不變”）。（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25 mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲空氣氮 氣氫氣氣氨 氣 氣鉑銠網(wǎng)一氧化氮

19、氣吸收塔空氣硝酸22工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程圖如下請回答下列問題：（1）寫出硝酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用 （任寫一條）。（2）已知N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ； H 92.4kJmol1。請回答：t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 當合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如右圖所示。圖中tl 時引起平衡移動的條件可能是 。 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時 間是 。溫度為T 時，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50。則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為 。（3

20、）氨催化氧化的化學(xué)方為 ，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當溫度升高時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值_（增大、減小、無影響）。（4）工業(yè)上常用純堿溶液來吸收硝酸廠尾氣中的二氧化氮，吸收產(chǎn)物中有亞硝酸鈉、硝酸鈉和二氧化碳，該化學(xué)方程為 ；還可以利用氫氣在催化劑下把氮的氧化物還原為 和水。23反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。 （1）該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)；（2）當反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”“不變”)，原因是 ；（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響? ，原因是 。（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2

21、的變化是：E1_，E2_(填“增大”、“減小”、“不變”)。第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進行的方向 【基礎(chǔ)知識】1有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進行的 、 、和化學(xué)反應(yīng)的 是化學(xué)反應(yīng)原理的三個重要組成部分。2科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于 和由 變?yōu)?的自然現(xiàn)象，提出了互相關(guān)聯(lián)的 判據(jù)和 判據(jù)，為最終解決上述問題提供了必要的依據(jù)。3在密閉條件下，體系有從有序自發(fā)地轉(zhuǎn)化為無序的傾向，因為與有序體系相比，無序體系更加穩(wěn)定，科學(xué)家用 來量度這種混亂的程度。在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致 ，即 。這個原理也叫做 。用來判斷過程的方向時，就稱為 。同一種物質(zhì)，應(yīng)該存在著 時的熵值最大、 時次之、 時最小。4由 判據(jù)和

22、判據(jù)組合而成的 判據(jù)，將更適合于所有的過程?！眷柟叹毩?xí)】1能用能量判斷下列過程的方向的是（ ）A水總是自發(fā)地由高處往低處流B放熱反應(yīng)容易自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進行C有序排列的火柴散落時成為無序排列D多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排序的幾率大2某反應(yīng)2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應(yīng)在低溫時能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H、S應(yīng)為（ ）AH0 BH0，S0，S0 DH 0，S03下列說法中正確的是（ ）A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱的都是非自發(fā)的B自發(fā)反應(yīng)熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)熵一定減小或不變C自發(fā)反應(yīng)在恰當條件下才能實現(xiàn)D自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)4下列自發(fā)反

23、應(yīng)可用能量判據(jù)來解釋的是（ ）A硝酸銨自發(fā)地溶于水B2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H 56.7kJ/molC(NH4)2CO3(s) =NH4HCO3(s)+NH3(g) H 74.9kJ/molD2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H 285.8kJ/mol5下列反應(yīng)常溫時能自發(fā)進行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是（ ）AHCl+NH3 = NH4Cl B2KClO3 = 2KCl+3O2C2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 DBa(OH)28H2O+2 NH4Cl = BaCl2+ NH3+10H2O6已知石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(s,石

24、墨) +O2(g)CO2(g) H 393.5kJ/mol C(s,金剛石) +O2(g)CO2(g) H 395.4kJ/mol 關(guān)于金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（ ）A石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的過程 B金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是自發(fā)的過程C石墨比金剛石能量低 D金剛石比石墨能量低7下列關(guān)于判斷過程方向的說法正確的是（ ）A所有自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)C由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有過程D同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同8下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是（ ）ACO(g)+2H2(g)CH3OH(g) BCa

25、CO3+2HClCaCl2+CO2+H2OCC(s) +O2(g)CO2(g) D2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)9下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述正確的是（ ）A化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān)B化學(xué)反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)的方向C熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)D熵值增大的反應(yīng)都能自發(fā)進行10下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是（ ）A焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的11某化學(xué)反應(yīng)其H = 122 kJ/mol，S = 231 J/(molK)，則此反應(yīng)在下

26、列哪種情況下可自發(fā)進行（ ） A在任何溫度下都能自發(fā)進行 B在任何溫度下都不能自發(fā)進行C僅在高溫下自發(fā)進行 D僅在低溫下自發(fā)進行12已知在等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：HTS 0反應(yīng)不能自發(fā)進行 （其中H為焓變，S為熵變，T為熱力學(xué)溫標，單位為K）設(shè)反應(yīng)A(s)D(g)+E(g) HTS（4500+11T）Jmol ,要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須（ ） A高于409K B低于136K C高于136K而409K D409K 【能力提升】13鐵銹的主要成分為Fe2O3 xH2O，已知298K時，由單質(zhì)生成Fe2O3的H824 kJ/mol且HTS742.4 kJ/mol。計算說明在150的空氣

27、中鐵是否發(fā)生銹蝕？第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離【基礎(chǔ)知識】1電解質(zhì)是指 的化合物。 稱為強電解質(zhì)，反之為 。2電離初始時，弱電解質(zhì)電離成 隨著溶液里弱電解質(zhì)濃度的 ；同時因離子濃度逐漸 ，結(jié)合成 不斷增大，經(jīng)過一段時間后，兩者的 相等，達到了 平衡狀態(tài)。3寫出電離方程式：氫氧化鈉： ；氫氧化鋇： ；一水合氨： ；硫酸： ；硝酸： ；碳酸： ；次氯酸： ；醋酸： ?！眷柟叹毩?xí)】1下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（ ）AH2O NH3H2O HClO .HF BCu(OH)2 CH3COOH C2H5OH CH3COONaCH2SO3. Ba(OH)2 BaSO4 DH2SiO3

28、. H2S CO22能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（ ）A難溶于水 B溶液中存在已電離的離子和未電離的分子C 水溶液的導(dǎo)電性差 D熔融狀態(tài)時不導(dǎo)電3下列敘述正確的是（ ）A 強電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強B 氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣屬于電解質(zhì)C 硫酸銅晶體含有一定量的結(jié)晶水，所以硫酸銅晶體能導(dǎo)電D 在一定條件下，電解質(zhì)的電離都能達到電離平衡4在已達到電離平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH 降低，應(yīng)采取的措施是（ ）A加熱 B加少量水 C加少量鹽酸 D加少量醋酸鈉晶體5某化合物易溶于水，但其水溶液不導(dǎo)電，則該化合物是（ ） A強電解質(zhì) B弱

29、電解質(zhì) C非電解質(zhì) D不能確定6已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO達平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（ ）ANaCl固體 B水 CCaCO3固體 DNaOH固體7下列各式中，屬于正確的電離方程式的是 （ ） AHCO+ H2O H2CO3 + OH BHCO+ OH= H2O + COCNH3 + H+ = NH DNH3H2O NH + OH8向氨水中加入NH4Cl晶體，溶液的堿性（ ）A增強 B減弱 C不變 D無法判斷9一定溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中，含H+離子濃度最小的是（ ） ACH3COOH BH2SO4 CHNO3 DHCl10在

30、0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH+對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）A加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動11用食用白醋（醋酸濃度約1 mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（ ）A白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 DpH試紙顯示白醋的pH為2312氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（ ）A再通入少量氯氣

31、，減小B通入少量SO2，溶液漂白性增強C加入少量固體NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動13下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（ ）A相同濃度的兩溶液中c(H)相同B100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯減小14已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）A加少量燒堿溶液 B升高溫度 C加少量冰醋酸 D加水15下列說法正確的

32、是（ ）A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)CMg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源16盛有相同質(zhì)量Na2CO3的A、B兩支試管，分別與等體積、等濃度的足量稀鹽酸和稀醋酸充分反應(yīng)，填寫下列空白：（1）A、B兩支試管觀察到的現(xiàn)象：相同點是 ，不同點是 ，原因是 ；IV（2）A、B兩支試管中生成氣體的體積開始時是A B(填大于、等于或小于)，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是A B，原因是 17在一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力（I

33、） 隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：（1）“O”點導(dǎo)電能力為0的理由 ；（2）a、b、c三點處，溶液的c(H)由小到大的順序為 ；（3）a、b、c三點處，電離程度最大的是 ；（4）若要使c點溶液中c(CH3COO-)增大，溶液的c(H)減小，可采取的措施是加入 、 、 。18在0.1mol/L的氨水溶液中，存在如下電離平衡：NH3+H2ONH4+OH- H0。在此平衡體系中，若按下列情況變動，請將變化情況（增大用“”，減小用“”向左用“”，向右用“”)填入表中。條件的變化升溫通氨氣加水加NaOH(s)加NH4Cl(s)通CO2電離平衡移動方向OH-的物質(zhì)的量c(OH)c(NH3H

34、2O)導(dǎo)電能力19已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離遠大于第三步電離程度今有HA、H2B、H3C 3種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽=較強酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間發(fā)生下列反應(yīng)：HA +HC2(少量)=A+H2C H2B(少量)+2 A=B2+2 HA H2B(少量)+H2C=HB+H3C回答下列問題：（1）相同條件下，HA、H2B、H3C 3種酸中酸性最強的是 。（2）A、B2、C3、HB、H2C、HC2 6種離子中，最易結(jié)合H+的是 ，最難結(jié)合H+的是 。（3）下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是 。AH3C+3A=3

35、HA+C3 BHB+ A=HA+ B2 CH3C+ B2= HB+ H2C （4）完成下列反應(yīng)的離子方程式：H3C+OH（過量）= 。HA（過量）+ C3= 。Im/gCIm/gBIm/gA20在一定溫度下不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時的導(dǎo)電性發(fā)生變化，如圖所示是其電流（I）隨新物質(zhì)加入質(zhì)量（m）的變化曲線以下四個導(dǎo)電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是 ，與B圖變化趨勢一致的是 ，與C圖變化趨勢一致的是 。（填序號）Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量 醋酸溶液中滴入NH3H2O至過量澄清的石灰水中通入CO2至過量 NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體21在一定溫度下，有 A鹽酸 B硫酸 C醋酸三種酸：（1）當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是 。（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是 。（3）若三者c(H+)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。 （4）當c(H+)相同、體積相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生的體積由大到小的順序是 。（5）當c(H+)相同、體積相同時，分別加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況），則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 。反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系時 。（6）將c(H+)相同的三種酸均加