高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：第14講_氮及其重要化合物

1、第第14講講 氮及其重要化合物氮及其重要化合物輕松學(xué)教材輕松學(xué)教材一一 硝酸的性質(zhì)硝酸的性質(zhì) 用途用途硝酸硝酸物理性質(zhì)物理性質(zhì): :純硝酸是無色純硝酸是無色 易揮發(fā)液體易揮發(fā)液體, ,與水互溶與水互溶, ,長久放置顯長久放置顯1 1黃黃色色化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)具有具有2 2酸酸的通性的通性, ,但與金屬反應(yīng)不能生成但與金屬反應(yīng)不能生成H H2 2, ,穩(wěn)定性弱穩(wěn)定性弱, ,受熱或見光易分解受熱或見光易分解: :4HNO4HNO3 3或光照或光照 3 34NO4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O O強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (濃濃)=)=Cu(NOCu(NO3

2、3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀)=)=3Cu(NO3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O OC+4HNOC+4HNO3 3( (濃濃) ) COCO2 2+4NO+4NO2 2+2H+2H2 2O O常溫下常溫下, ,冷的濃冷的濃HNOHNO3 3對(duì)對(duì)AlAl FeFe有鈍化作用有鈍化作用王水王水: :由由1 1體積濃硝酸與體積濃硝酸與3 3體積濃鹽酸混合體積濃鹽酸混合所得所得, ,能溶解能溶解AuAu PtPt用途用途: :制炸藥制炸藥 染料染料 塑料塑料 硝酸鹽等硝酸鹽等二二 氨的性質(zhì)

3、氨的性質(zhì) 制法制法 用途用途氨氨物理性質(zhì)物理性質(zhì):無無色有色有刺激性刺激性氣味的氣味的氣氣體體,極易極易溶溶于水于水,易易液化液化化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)NH3+HClNH4Cl現(xiàn)象現(xiàn)象:產(chǎn)生產(chǎn)生白煙白煙NH3+HNO3NH4NO3現(xiàn)象現(xiàn)象:產(chǎn)生產(chǎn)生白煙白煙NH3+CO2+H2ONH4HCO32434333:OAlO4NO6H O3NHAl OH3NHeFeFOH2323232O4NH5O3NHH3NHH與反應(yīng)催化劑與某些鹽溶液反應(yīng)324323:NHH ONHOHNHH ONH,32NHH O氨弱電解質(zhì)氨水主要存在形式溶質(zhì)揮發(fā) 保存時(shí)要放于陰涼處易密封3222NH2H OCaCl:()

4、: 422232NH ClCa OHN3H2NH高溫高壓催化劑實(shí)驗(yàn)室制法制法工業(yè)制法343332,:,:NHHClNH HCONaNONHH O 432243NH ClNHH OCONH NONaOH屬于離子化合物溶于水受熱分解銨鹽與共熱產(chǎn)生易氨氣易堿用途用途:工業(yè)原料工業(yè)原料(生產(chǎn)生產(chǎn)氮肥氮肥 硝酸硝酸等等),有機(jī)合成有機(jī)合成原料原料,制冷劑制冷劑特別提醒特別提醒:1.加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物一般加熱一般加熱NH4Cl和和Ca(OH)2的混合物的混合物:()2 423222NH ClCa OHNHCaCl2H O(1)裝置裝置:固體固體+固體固體 氣體氣體(與用與用K

5、ClO3或或KMnO4制制O2的裝的裝置相同置相同) (2)收集收集:只能用向下排空氣法只能用向下排空氣法 (3)干燥干燥:用堿石灰用堿石灰(NaOH和和CaO固體的混合物固體的混合物) (4)檢驗(yàn)檢驗(yàn):用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,若試紙變藍(lán)色若試紙變藍(lán)色,說明氨已收集滿了說明氨已收集滿了;將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口,若若有白煙生成有白煙生成,說明已收集滿了說明已收集滿了 (5)環(huán)保措施環(huán)保措施:收集時(shí)收集時(shí),一般在管口塞一團(tuán)用水或稀一般在管口塞一團(tuán)用水或稀H2SO4浸濕的棉花球浸濕的棉花球,可減小可減小NH3與空氣的對(duì)流速度

6、與空氣的對(duì)流速度,收集到純凈的收集到純凈的NH3,同時(shí)也可避免污染空氣同時(shí)也可避免污染空氣 2.加熱濃氨水加熱濃氨水( ):( ): 32321NHH O NHH O2反應(yīng)原理裝置3.濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì)濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì)(1)反應(yīng)原理反應(yīng)原理:,(),3232432NHH ONHH ONHOHCaO NaOHNH H O濃氨水中存在以下平衡加入固態(tài)堿性物質(zhì) 如堿石灰等 使平衡逆向移動(dòng) 同時(shí)反應(yīng)放熱 促進(jìn)的分解(2)裝置裝置:體驗(yàn)熱身體驗(yàn)熱身1.已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小,擴(kuò)散速度越快擴(kuò)散速度越快 如圖所示為氣體如圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn),兩種氣體擴(kuò)散相

7、遇時(shí)形成白色煙環(huán)兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán) 下列關(guān)下列關(guān)于物質(zhì)甲于物質(zhì)甲 乙的判斷正確的是乙的判斷正確的是( )A.甲是濃氨水甲是濃氨水,乙是濃硫酸乙是濃硫酸B.甲是濃鹽酸甲是濃鹽酸,乙是濃氨水乙是濃氨水C.甲是濃氨水甲是濃氨水,乙是濃鹽酸乙是濃鹽酸D.甲是濃硝酸甲是濃硝酸,乙是濃氨水乙是濃氨水答案答案:C解析解析:由圖示知由圖示知,甲氣體擴(kuò)散速度快甲氣體擴(kuò)散速度快,乙氣體擴(kuò)散速度慢乙氣體擴(kuò)散速度慢 由于由于濃硫酸具有難揮發(fā)性濃硫酸具有難揮發(fā)性,與乙能擴(kuò)散相矛盾與乙能擴(kuò)散相矛盾,故故A項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤;由于由于M(HCl)M(NH3),因此因此,HCl氣體的擴(kuò)散速度比氣體的擴(kuò)散速度比NH3氣體

8、慢氣體慢,故故B項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確項(xiàng)正確;由于由于M(HNO3)M(NH3),因此因此,HNO3氣體的氣體的擴(kuò)散速度比擴(kuò)散速度比NH3氣體慢氣體慢,與圖示相矛盾與圖示相矛盾,故故D項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤 2.(2009聊城模擬聊城模擬)把少量把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中氣體通入過量小蘇打溶液中,再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管,最后最后收集到的氣體是收集到的氣體是( )A.氧氣氧氣B.二氧化氮二氧化氮C.二氧化氮和氧氣二氧化氮和氧氣D.二氧化氮和一氧化氮二氧化氮和一氧化氮答案答案:C解析解析:少量少量NO2氣體通入過量的小蘇打溶

9、液中氣體通入過量的小蘇打溶液中,逸出的氣體為逸出的氣體為NO CO2,二者物質(zhì)的量比為二者物質(zhì)的量比為1 2,同時(shí)還有少量水蒸氣逸出同時(shí)還有少量水蒸氣逸出,再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管,CO2與過氧化鈉反應(yīng)生成的與過氧化鈉反應(yīng)生成的O2與與NO反應(yīng)生成反應(yīng)生成NO2,且且O2有剩余有剩余,逸逸出的少量水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)生成出的少量水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)生成O2,所以最后收集到的所以最后收集到的氣體是氣體是NO2和和O2 3.將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硫酸將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硫酸 稀硝酸反應(yīng)稀硝酸反應(yīng),下列敘述正確的是下列

10、敘述正確的是( )A.反應(yīng)速率反應(yīng)速率:兩者相同兩者相同B.消耗硝酸的物質(zhì)的量消耗硝酸的物質(zhì)的量:前者多前者多,后者少后者少C.反應(yīng)生成氣體的顏色反應(yīng)生成氣體的顏色:前者淺前者淺,后者深后者深D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù):前者多前者多,后者少后者少答案答案:B解析解析:首先寫銅與濃首先寫銅與濃 稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,分分別為別為:Cu+4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 選項(xiàng)選項(xiàng)A,因反應(yīng)物濃度越大因反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快反應(yīng)速率越快,因此反應(yīng)速度因此反應(yīng)速度;

11、選項(xiàng)選項(xiàng)B,若反應(yīng)消耗的若反應(yīng)消耗的Cu為為 1 mol ,則反應(yīng)消耗則反應(yīng)消耗HNO3 4 mol,反應(yīng)消耗硝酸反應(yīng)消耗硝酸 mol,;選項(xiàng)選項(xiàng)C,因因NO2為紅棕色氣為紅棕色氣體體,NO為無色氣體為無色氣體,則反應(yīng)生成氣體的顏色較深則反應(yīng)生成氣體的顏色較深,較淺較淺;選選項(xiàng)項(xiàng)D,若反應(yīng)中若反應(yīng)中Cu全部耗盡全部耗盡,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)相等則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)相等 834.一定條件下一定條件下,將等體積的將等體積的NO和和O2的混合氣體置于試管中的混合氣體置于試管中,并并將試管倒立于水槽中將試管倒立于水槽中,充分反應(yīng)后剩余氣體的體積為原總體積充分反應(yīng)后剩余氣體的體積為原總體積的的( )A.1/4B

12、.3/4C.1/8D.3/8答案答案:C解析解析:本題常見錯(cuò)誤是誤選本題常見錯(cuò)誤是誤選A,其原因是已算出消耗其原因是已算出消耗O23/4體積體積,剩余剩余1/4體積體積,沒有把剩余的沒有把剩余的1/4體積體積O2換算成原總體積的體積換算成原總體積的體積分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù) NO和和O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NO2,NO2溶于水又會(huì)生成溶于水又會(huì)生成NO 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO由方程式可知等體積混合時(shí)由方程式可知等體積混合時(shí),O2過量過量,中生成的中生成的NO會(huì)再被會(huì)再被O2氧化氧化,多次循環(huán)多次循環(huán),將兩方程式合并成將兩方程式合并成4NO+3O2+2H2O=4HNO3 NO和和

13、O2等體積混合等體積混合,剩余剩余O21/4體積體積,原混合氣體原混合氣體2體積體積,剩余氣體為原氣體體積的剩余氣體為原氣體體積的1/8 5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用以下氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)用以下氣體做噴泉實(shí)驗(yàn),請(qǐng)根據(jù)情況請(qǐng)根據(jù)情況,填寫燒填寫燒瓶中溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度瓶中溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)溶質(zhì)不能擴(kuò)散出去假設(shè)溶質(zhì)不能擴(kuò)散出去) (1)用用HCl氣體噴泉結(jié)束后氣體噴泉結(jié)束后,水充滿燒瓶水充滿燒瓶,則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為的量濃度為_;(2)用用NH3噴泉結(jié)束后噴泉結(jié)束后,水充滿燒瓶水充滿燒瓶,則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為濃度為_;0.0

14、45 mol/L0.045 mol/L(3)用用NO2氣體噴泉結(jié)束后氣體噴泉結(jié)束后,水充至燒瓶容積的水充至燒瓶容積的 處處,則溶液中則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_;(4)用用NO2和和O2按按4 1體積比混合體積比混合,噴泉結(jié)束后噴泉結(jié)束后,水充滿燒瓶水充滿燒瓶,則則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_ 230.045 mol/L0.036 mol/L解析解析:(1)設(shè)燒瓶體積為設(shè)燒瓶體積為V L,噴泉實(shí)驗(yàn)后噴泉實(shí)驗(yàn)后,溶液的體積為溶液的體積為V 6.某化學(xué)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取某化學(xué)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3,設(shè)計(jì)下圖所示裝置設(shè)計(jì)下圖所示裝置,其其中中a

15、為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球?yàn)橐粋€(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球 (1)寫出裝置寫出裝置A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_ (2)已知已知1 mol NO2與液態(tài)水反應(yīng)生成與液態(tài)水反應(yīng)生成HNO3溶液和溶液和NO氣體放氣體放出熱量出熱量46 kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_ 假如該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)假如該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),欲欲提高提高NO2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是可采取的措施是(填字母填字母)_ A.降低溫度降低溫度B.升高溫度升高溫度C.減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)D.增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)AD(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,關(guān)閉止水夾關(guān)閉止水夾b c,將裝置將裝置D浸入冰

16、水中浸入冰水中,現(xiàn)象是現(xiàn)象是_ (4)裝置裝置C中濃中濃H2SO4的作用是的作用是_ (5)請(qǐng)你幫助該化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取請(qǐng)你幫助該化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取NH3的另一種方案的另一種方案_ 顏色變淺顏色變淺吸收多余的吸收多余的NH3加熱濃氨水制取加熱濃氨水制取NH3或向或向NaOH或或CaO固體上固體上滴加濃氨水制取滴加濃氨水制取NH3(6)干燥管中的堿石灰用于干燥干燥管中的堿石灰用于干燥NH3,某同學(xué)思考是否可用無某同學(xué)思考是否可用無水氯化鈣代替堿石灰水氯化鈣代替堿石灰,并設(shè)計(jì)右圖所示裝置并設(shè)計(jì)右圖所示裝置(儀器固定裝置省儀器固定裝置省略未畫略未畫)進(jìn)行驗(yàn)證進(jìn)行驗(yàn)證 實(shí)驗(yàn)步驟如下實(shí)驗(yàn)步驟如下

17、:用燒瓶收集滿干燥的氨氣用燒瓶收集滿干燥的氨氣,立即塞上如圖所示的橡膠塞立即塞上如圖所示的橡膠塞 正立燒瓶正立燒瓶,使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部,搖動(dòng)搖動(dòng),可以觀察可以觀察到的現(xiàn)象是到的現(xiàn)象是_,由此由此,該同學(xué)得該同學(xué)得出結(jié)論出結(jié)論:不能用不能用CaCl2代替堿石灰代替堿石灰 氣球膨脹氣球膨脹重點(diǎn)探究重點(diǎn)探究一一 氮及其重要化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律氮及其重要化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律1.氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.34222 NHNHNHNH和的比較及氨和銨鹽的性質(zhì)【例例1】在在 1 L 1 mol/L的氨水中的氨水中( ).1mol.O1mol.1mol33

18、4323324A1 mol NHBNHNHCNHHDNHNHH O NH含有分子含和之和為含含之和為答案答案:D:,3324NHNHH ONHD解析 氨水中含氮粒子共有和故由物質(zhì)守恒可知應(yīng)選 【方法歸納方法歸納】 氨水中的成分較復(fù)雜氨水中的成分較復(fù)雜,關(guān)鍵抓住關(guān)鍵抓住N元元素存在的微粒及素存在的微粒及N元素守恒元素守恒 類比遷移類比遷移1.下列關(guān)于氨水的說法中下列關(guān)于氨水的說法中,不正確的是不正確的是( )A.氨水和液氨不同氨水和液氨不同,氨水是混合物氨水是混合物,液氨是純凈物液氨是純凈物B.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3H2O(除水外除水外)C.氨水顯弱堿

19、性氨水顯弱堿性,故通常保存在金屬容器中故通常保存在金屬容器中答案答案:C./,1mol/ L3243D1 mol LNHH O NHNH在氨水中的物質(zhì)的量濃度之和為解析解析:氨水是氨氣溶于水所得溶液氨水是氨氣溶于水所得溶液,是混合物是混合物,溶液中有多種粒溶液中有多種粒子子 而液氨是純凈物而液氨是純凈物,組成就是氨分子組成就是氨分子;當(dāng)氨溶于水后當(dāng)氨溶于水后,大部分大部分氨與水結(jié)合氨與水結(jié)合,形成形成NH3H2O,而而NH3H2O是弱堿是弱堿,只有少部分只有少部分電電,();,;: ()()()/4323243NHOHNHH Oc NHH Oc NHc NH1 mol L離電離出和因此在氨水中

20、物質(zhì)的量濃度最大的是除水外 氨水對(duì)許多金屬有腐蝕作用 故一般情況下 氨水存放在陶瓷壇橡皮袋等里面 根據(jù)氮原子守恒二二 氮的氧化物溶于水的計(jì)算氮的氧化物溶于水的計(jì)算1.方程式法方程式法(1)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO32NO+O2=2NO2(2)不同情況及剩余氣體的體積不同情況及剩余氣體的體積(3)NO2 NO O2三者組成的混合氣體溶于水三者組成的混合氣體溶于水:若先按反應(yīng)后若先按反應(yīng)后,再據(jù)表再據(jù)表進(jìn)行計(jì)算進(jìn)行計(jì)算 若先按反應(yīng)后若先按反應(yīng)后,再據(jù)表再據(jù)表進(jìn)行計(jì)算進(jìn)行計(jì)算 2.原子

21、組成法原子組成法4NO2+O2和和4NO+3O2從組成上均相當(dāng)于從組成上均相當(dāng)于2N2O5的組成的組成,即即1.(1)中的兩種情況中的總反應(yīng)式都與中的兩種情況中的總反應(yīng)式都與N2O5+H2O=2HNO3等效等效 這不僅是記憶這不僅是記憶1.(1)中的二式的方法中的二式的方法,也為上述問也為上述問題的解決提供了新的思路題的解決提供了新的思路,即利用混合氣體中的即利用混合氣體中的N O原子個(gè)原子個(gè)數(shù)比進(jìn)行分析判斷數(shù)比進(jìn)行分析判斷 3.電子守恒法電子守恒法當(dāng)當(dāng)NO2或或NO轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為HNO3時(shí)要失去電子時(shí)要失去電子,若上述兩種氣體與若上述兩種氣體與O2混合通入水中時(shí)混合通入水中時(shí),O2得電子得電子

22、,且得失電子數(shù)必然相等且得失電子數(shù)必然相等,這是電這是電子守恒法解答此類題目的依據(jù)子守恒法解答此類題目的依據(jù) 特別提醒特別提醒:因?yàn)樗芤褐邪l(fā)生反應(yīng)因?yàn)樗芤褐邪l(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以無論何種情況下水溶液中不所以無論何種情況下水溶液中不會(huì)剩余會(huì)剩余NO2 當(dāng)當(dāng)NO2與與N2O4的混合氣體作用于的混合氣體作用于H2O時(shí)時(shí),不要忽視由于不要忽視由于NO2的消耗的消耗,N2O4會(huì)轉(zhuǎn)化為會(huì)轉(zhuǎn)化為NO2 【例例2】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和得到硝酸銅溶液和NO2 N2O4 NO的混合氣體的混合氣體,這些氣體與這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)

23、準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)混混合后通入水中合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸所有氣體完全被水吸收生成硝酸 若向所得硝若向所得硝酸銅溶液中加入酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至溶液至Cu2+恰好完全沉淀恰好完全沉淀,則則消耗消耗NaOH溶液的體積是溶液的體積是( )A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.15 mL答案答案:A分析分析:考查氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)有關(guān)知識(shí)考查氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)有關(guān)知識(shí),利用氧化還利用氧化還原反應(yīng)得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)計(jì)算原反應(yīng)得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)計(jì)算 n(O2)=1.68 L22.41.68.,22.4/. . ,. ,. ./2L0 075

24、molL mol0 075 mol40 3 mol0 3 molCuOH0 3 molV NaOH0 3 mol0 06 L60 mL5 mol L故該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為銅在反應(yīng)中共失去電子使完全沉淀需共所以【方法歸納方法歸納】 本題巧用電子守恒法使問題簡單本題巧用電子守恒法使問題簡單 常用的守常用的守恒法如電荷守恒恒法如電荷守恒 質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒 電子守恒等電子守恒等 類比遷移類比遷移2.室溫時(shí)室溫時(shí),在容積為在容積為a mL的試管中充滿的試管中充滿NO2氣體氣體,然后倒置在然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止,再通入再通入b mL O2,則管內(nèi)液則管內(nèi)液面又

25、繼續(xù)上升面又繼續(xù)上升,測得試管內(nèi)最后剩余氣體為測得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL,且該氣體不且該氣體不能支持燃燒能支持燃燒 則則a b的關(guān)系是的關(guān)系是( )A.a=4b+3c B.a=4b+cC.a b=4 1 D.a b=4 3答案答案:A解析解析:b mL O2反應(yīng)掉反應(yīng)掉NO2為為4b mL,因剩余氣體不能支持燃燒因剩余氣體不能支持燃燒,故為故為NO 余余c mL NO,需過量需過量NO2 3c mL,由由N守恒守恒,則則a=4b+3c 難點(diǎn)探究難點(diǎn)探究硝酸的強(qiáng)氧化性的特殊表現(xiàn)硝酸的強(qiáng)氧化性的特殊表現(xiàn)1.硝酸與金屬的反應(yīng)硝酸與金屬的反應(yīng)(1)金屬與硝酸反應(yīng)一般不生成金屬與硝酸反應(yīng)一般不生成

26、H2 濃濃HNO3一般被還原為一般被還原為NO2,稀稀HNO3一般被還原為一般被還原為NO (2)鐵與稀硝酸反應(yīng)鐵與稀硝酸反應(yīng),先生成先生成Fe(NO3)3,若若Fe過量過量,Fe(NO3)3再和再和Fe反應(yīng)生成反應(yīng)生成Fe(NO3)2 (3)銅與濃銅與濃HNO3反應(yīng)反應(yīng),若若Cu過量過量,開始時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物為開始時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物為NO2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃濃HNO3變稀變稀,硝酸的還原產(chǎn)物為硝酸的還原產(chǎn)物為NO,最最終應(yīng)得到終應(yīng)得到NO2和和NO的混合氣體的混合氣體 解答有關(guān)計(jì)算問題時(shí)解答有關(guān)計(jì)算問題時(shí),可利可利用電子得失守恒的方法用電子得失守恒的方法 2.硝酸與變價(jià)金屬氧化

27、物反應(yīng)硝酸與變價(jià)金屬氧化物反應(yīng)如如FeO與稀與稀HNO3反反應(yīng)應(yīng):3FeO+10HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O,反應(yīng)中反應(yīng)中,硝酸既表現(xiàn)了氧化性硝酸既表現(xiàn)了氧化性,又表現(xiàn)了酸性又表現(xiàn)了酸性 而不而不能認(rèn)為發(fā)生反應(yīng)能認(rèn)為發(fā)生反應(yīng):FeO+2HNO3=Fe(NO3)2+H2O .,33322233NONOHNOFeSISOBr離子共存判斷中的在極弱酸性中性或堿性條件下氧化性很弱或幾乎沒有氧化性 但溶液中有大量存在時(shí)就表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 此時(shí)不能與 等還原性離子共存:,;(), (),;,333NONOc Hc HNO特別提醒 硝酸與金屬反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是在酸性環(huán)境中顯示強(qiáng)氧化性 與不活

28、潑的金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng) 在中性或堿性溶液中無氧化性的氧化性強(qiáng)弱與有關(guān)越大的氧化性越強(qiáng) 反之越弱 故濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸【例例3】將將32.64 g銅與銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全銅完全溶解產(chǎn)生溶解產(chǎn)生NO和和NO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L 請(qǐng)回答請(qǐng)回答:(1)NO的體積為的體積為_L,NO2的體積為的體積為_L (2)待產(chǎn)生的氣體全部放出后待產(chǎn)生的氣體全部放出后,向溶液中加入向溶液中加入V mL a mol/L的的NaOH溶液溶液,恰好使溶液中的恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸則原

29、硝酸溶液的濃度為溶液的濃度為_mol/L (3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水的雙氧水_g 5.824 5.37657.8分析分析:(1)設(shè)混合氣體中設(shè)混合氣體中NO NO2的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為x y,根據(jù)根據(jù)氣體的總體積為氣體的總體積為11.2 L,有有:x+y=0.5 mol .“”,:.32 63xy4 mol246x5 824y5 376根據(jù) 得失電子守恒 有解得 ,. 3332 HNONOHNO0 5 mol在反應(yīng)中一部分變成氣體 一部分以的形式

30、留在溶液中生成氣體的的物質(zhì)的量為,.()/.23333333NaOHCuNaNO10 aV molNOHNO10 aV molaV 100 5c HNOmol L0 14加入溶液至正好使溶液中全部沉淀時(shí) 溶液中只有其質(zhì)的量為即以形式留在溶液中的的物質(zhì)的量為所以(3)NO NO2變成變成NaNO3需要失去的電子總數(shù)等于需要失去的電子總數(shù)等于Cu與與HNO3反應(yīng)時(shí)失去的電子總數(shù)反應(yīng)時(shí)失去的電子總數(shù),即即:0.51 mol2=1.02 mol 故需要用做氧化劑的故需要用做氧化劑的H2O2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.51 mol,即需質(zhì)量即需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為30%的的H2O2溶液的質(zhì)量為溶液的質(zhì)量為:

31、. /. %0 51 mol34 g mol57 8 g30【方法歸納方法歸納】 硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)硝酸與金屬反應(yīng)時(shí),金屬被氧化生成金屬陽離金屬被氧化生成金屬陽離子子,硝酸被還原為低價(jià)氮的化合物硝酸被還原為低價(jià)氮的化合物 所遵循的規(guī)律必須符合三所遵循的規(guī)律必須符合三個(gè)守恒個(gè)守恒:一一:電子得失要守恒電子得失要守恒 根據(jù)這個(gè)守恒根據(jù)這個(gè)守恒,往往求氮元素被還原后往往求氮元素被還原后的價(jià)態(tài)的價(jià)態(tài),根據(jù)價(jià)態(tài)確定反應(yīng)產(chǎn)物根據(jù)價(jià)態(tài)確定反應(yīng)產(chǎn)物 二二:N元素守恒元素守恒 硝酸與金屬活動(dòng)性順序表中氫以后的金屬發(fā)硝酸與金屬活動(dòng)性順序表中氫以后的金屬發(fā)生作用時(shí)生作用時(shí),濃硝酸的還原產(chǎn)物主要是濃硝酸的還原產(chǎn)物主要是

32、NO2,稀硝酸的還原產(chǎn)物稀硝酸的還原產(chǎn)物主要是主要是NO 若金屬和一定量濃硝酸恰好反應(yīng)若金屬和一定量濃硝酸恰好反應(yīng),則產(chǎn)生的氣體則產(chǎn)生的氣體為為NO NO2的混合氣體的混合氣體,無論硝酸的還原產(chǎn)物是無論硝酸的還原產(chǎn)物是NO NO2還還是兩者的混合物是兩者的混合物,n(HNO3)還原還原=n(氣體氣體),n(HNO3)消耗消耗=n(氣氣)()()()323anaNONONONHNO體金屬為金屬的化合價(jià) 或溶液中的和釋放出的或中 的物質(zhì)的量之和等于原的物質(zhì)的量:,(,),n332MHNOOHFeFeFeFeFe三 溶液中要符合電荷守恒和所帶正電荷總數(shù)應(yīng)等于所帶負(fù)電荷總數(shù) 因?yàn)檫@種溶液中濃度很小 可

33、被忽略 另外 如果變價(jià)金屬與硝酸反應(yīng) 例如當(dāng)不足時(shí)生成過量時(shí)生成類比遷移類比遷移3.在鐵與銅的混合物中在鐵與銅的混合物中,加入一定量的稀加入一定量的稀HNO3,充分反應(yīng)后剩充分反應(yīng)后剩余金屬余金屬m1 g,再向其加入一定量的稀再向其加入一定量的稀H2SO4,充分振蕩后充分振蕩后,剩余剩余金屬金屬m2 g 則則m1和和m2之間的關(guān)系是之間的關(guān)系是( )A.m1一定大于一定大于m2B.m1可能等于可能等于m2C.m1一定等于一定等于m2D.m1可能大于可能大于m2答案答案:A解析解析:鐵和銅的混合物與一定量鐵和銅的混合物與一定量HNO3反應(yīng)反應(yīng),當(dāng)金屬剩余當(dāng)金屬剩余,HNO3耗盡耗盡,但生成物中含

34、有但生成物中含有Fe(NO3)2或或Cu(NO3)2 若再向其中加若再向其中加入稀入稀H2SO4,則繼續(xù)發(fā)生則繼續(xù)發(fā)生:, 323322Fe4HNOFeNO2H O3Cu8H2NO3Cu4H O2NO或使金屬的質(zhì)量減少實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 噴泉實(shí)驗(yàn)噴泉實(shí)驗(yàn)1.氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)原理氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)原理氨氣極易溶于水氨氣極易溶于水,當(dāng)燒瓶中的氨氣溶于水時(shí)當(dāng)燒瓶中的氨氣溶于水時(shí)(噴泉裝置中膠頭噴泉裝置中膠頭滴管擠出的幾滴水滴管擠出的幾滴水),燒瓶內(nèi)的氣體壓強(qiáng)減小燒瓶內(nèi)的氣體壓強(qiáng)減小,形成燒瓶內(nèi)外氣形成燒瓶內(nèi)外氣體壓強(qiáng)差體壓強(qiáng)差,燒杯內(nèi)的水在大氣壓作用下沿著導(dǎo)氣管上升沖入燒燒杯內(nèi)的水在大氣壓作用下沿著導(dǎo)氣管上

35、升沖入燒瓶內(nèi)而形成噴泉瓶內(nèi)而形成噴泉 2.只要?dú)怏w易溶于吸收劑只要?dú)怏w易溶于吸收劑,均可做噴泉實(shí)驗(yàn)均可做噴泉實(shí)驗(yàn) 吸收劑可以是水吸收劑可以是水,也可以是酸液也可以是酸液 堿液等堿液等 如下列可用于做噴泉實(shí)驗(yàn)的試劑如下列可用于做噴泉實(shí)驗(yàn)的試劑:3.噴泉實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵噴泉實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵(1)裝置氣密性要好裝置氣密性要好;(2)燒瓶要干燥燒瓶要干燥;(3)氣體的純度要大氣體的純度要大 走出誤區(qū)走出誤區(qū)硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)質(zhì)上是硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)質(zhì)上是 的強(qiáng)氧化性的強(qiáng)氧化性,但是但是NO-3的強(qiáng)的強(qiáng)氧化性需要一個(gè)前提氧化性需要一個(gè)前提,即在酸性條件下即在酸性條件下 在中性或堿性條件下在中性或堿性條件下,溶液

36、中的溶液中的 不表現(xiàn)強(qiáng)氧化性不表現(xiàn)強(qiáng)氧化性 3NO3NO一定量的濃一定量的濃HNO3與足量的銅片反應(yīng)與足量的銅片反應(yīng),僅憑靜態(tài)的反應(yīng)分析僅憑靜態(tài)的反應(yīng)分析動(dòng)態(tài)的變化動(dòng)態(tài)的變化,往往出錯(cuò)往往出錯(cuò) 濃硝酸與銅片反應(yīng)初期濃硝酸與銅片反應(yīng)初期,還原產(chǎn)物一還原產(chǎn)物一般是二氧化氮?dú)怏w般是二氧化氮?dú)怏w,隨著濃度降低隨著濃度降低,還原產(chǎn)物會(huì)變?yōu)橐谎趸€原產(chǎn)物會(huì)變?yōu)橐谎趸獨(dú)怏w等氣體等 冷的濃冷的濃HNO3遇到某些金屬遇到某些金屬(如如Fe Al)時(shí)會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象時(shí)會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象 鈍化并不是不反應(yīng)鈍化并不是不反應(yīng),而是金屬表面被氧化成一層致密的氧化而是金屬表面被氧化成一層致密的氧化膜膜 因材施教因材施教一一

37、物質(zhì)的特征顏色物質(zhì)的特征顏色有色固體有色固體:紅色紅色:Cu Cu2O Fe2O3(紅棕色紅棕色);(紅紅)褐褐色色:Fe(OH)3;黃色黃色:AgI;淺黃色淺黃色:S Na2O2 AgBr;藍(lán)藍(lán)色色:Cu(OH)2;紫黑色紫黑色:KMnO4 I2;黑色黑色:炭粉炭粉 CuO FeO FeS CuS Ag2S PbS;白色白色:Fe(OH)2 CaCO3 BaSO4 AgCl BaSO3 :()()()()() ()232y4xFeFeCuMnOFe SCNx16有色溶液淺綠色 黃色 藍(lán)色 紫紅色 紅色 有色氣體有色氣體:Cl2(黃綠色黃綠色) Br2(g)(紅棕色紅棕色) NO2(紅棕色紅棕

38、色) I2(紫色紫色) O3(淡藍(lán)色淡藍(lán)色) 二二 特殊性質(zhì)或特殊組成特殊性質(zhì)或特殊組成(1)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng):金屬單質(zhì)金屬單質(zhì):Al,氧化氧化物物:Al2O3,氫氧化物氫氧化物:Al(OH)3 (2)既能與強(qiáng)堿水溶液反應(yīng)生成氫氣既能與強(qiáng)堿水溶液反應(yīng)生成氫氣,又能與氫氟酸反應(yīng)生成又能與氫氟酸反應(yīng)生成氫氣氫氣:硅硅 (3)氫氧化鈣在水中的溶解度隨溫度的升高而減小氫氧化鈣在水中的溶解度隨溫度的升高而減小 (4)單質(zhì)單質(zhì)C與與SiO2的反應(yīng)等的反應(yīng)等 (5)氨氣氨氣 氯化氫易溶于水氯化氫易溶于水,氨氣可做制冷劑氨氣可做制冷劑 (6)組成為組成為A2B2型的物質(zhì)

39、可能為型的物質(zhì)可能為Na2O2 H2O2 C2H2等等 三三 特殊反應(yīng)現(xiàn)象特殊反應(yīng)現(xiàn)象(1)焰色反應(yīng)焰色反應(yīng):Na+(黃色黃色) K+(紫色紫色) (2)使品紅溶液褪色的氣體使品紅溶液褪色的氣體:SO2(加熱后又恢復(fù)紅色加熱后又恢復(fù)紅色) Cl2(加加熱后不恢復(fù)紅色熱后不恢復(fù)紅色) (3)白色沉淀白色沉淀Fe(OH)2置于空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色置于空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3沉淀沉淀(由白色由白色灰綠色灰綠色紅褐色紅褐色);遇遇SCN-顏色無明顯變化顏色無明顯變化,通通入入Cl2后顯紅色的是后顯紅色的是Fe 2+ (4)在空氣中變?yōu)榧t色在空氣中變?yōu)榧t色:NO (5)氣體燃燒火焰呈蒼白色

40、氣體燃燒火焰呈蒼白色:H2在在Cl2中燃燒中燃燒;在空氣中點(diǎn)燃火在空氣中點(diǎn)燃火焰呈藍(lán)色或淡藍(lán)色焰呈藍(lán)色或淡藍(lán)色 (6)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán):NH3 (7)使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán):Cl2 Br2 FeCl3 碘水等碘水等 (8)兩氣體接近出現(xiàn)白煙兩氣體接近出現(xiàn)白煙:HCl和和NH3;固體與氣體反應(yīng)產(chǎn)生白固體與氣體反應(yīng)產(chǎn)生白煙煙:鈉在氯氣中燃燒鈉在氯氣中燃燒,紅磷在空氣中燃燒紅磷在空氣中燃燒(白色煙霧白色煙霧) (9)遇遇OH-生成紅褐色沉淀生成紅褐色沉淀 遇苯酚顯紫色遇苯酚顯紫色 遇遇SCN-顯紅色的顯紅色的是是Fe3+ (10)Br2在

41、水中顯黃橙色在水中顯黃橙色,在有機(jī)溶劑中顯橙紅色在有機(jī)溶劑中顯橙紅色,I2在水中顯在水中顯深黃色深黃色,在有機(jī)溶劑中顯紫紅色在有機(jī)溶劑中顯紫紅色 四四 特殊反應(yīng)特殊反應(yīng)1.兩種氣體反應(yīng)生成固體兩種氣體反應(yīng)生成固體:NH3+HCl=NH4Cl2H2S+SO2=3S+2H2O2.一種物質(zhì)分解生成三種物質(zhì)一種物質(zhì)分解生成三種物質(zhì),常見的反應(yīng)有常見的反應(yīng)有:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2NH4HCO3 NH3+H2O+CO2(NH4)2CO3 2NH3+H2O+CO22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2.:()O 3423422323223CH COONaNaOH CHNa CO2

42、NH ClCa OHCaCl2NH2H2KClO MnO 2KCl3O兩種固體加熱反應(yīng)生成氣體4.能能“三合一三合一”的反應(yīng)有的反應(yīng)有:NH3+H2O+CO2=NH4HCO34Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)34NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO35.與水接觸放出氣體與水接觸放出氣體,常見的物質(zhì)有常見的物質(zhì)有:Na Na2O2 F2 Al2S3等等6.與與MnO2有關(guān)的反應(yīng)有關(guān)的反應(yīng):() 2222232222222H O MnO 2H OO2KClO MnO 2KCl3O4HClMnOMnClCl2H O濃7.與與Al2O3有關(guān)的反應(yīng)有關(guān)的反應(yīng)

43、:4Fe:()232323232Fe O2AlAl OAl O2Al O4Al3O鋁熱反應(yīng)高溫電解熔融熔融 電解8.同一元素的氫化物和氧化物反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)和水同一元素的氫化物和氧化物反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)和水,此此元素為元素為N或或S 如如:2H2S+SO2=3S+2H2O 3224NH6NO5N6H O催化劑9.同一元素氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生同一元素氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽成鹽,該元素是該元素是N 如如:NH3+HNO3=H4NO3 10.向某無色溶液中加入少量強(qiáng)堿直至過量向某無色溶液中加入少量強(qiáng)堿直至過量,會(huì)產(chǎn)生白色沉淀會(huì)產(chǎn)生白色沉淀繼而沉淀又

44、溶解繼而沉淀又溶解,則原溶液中含有則原溶液中含有Al3+ ()(),333222Al3OHAl OHAl OHNaOHNaAlO2H OAlO向某無色溶液中加入少量稀酸直至過量 會(huì)產(chǎn)生白色沉淀繼而沉淀又溶解 則原溶液中含有()()223332H OAlOHAl OHAl OH3HAl3H O11.向某澄清溶液中通入足量向某澄清溶液中通入足量CO2時(shí)有沉淀出現(xiàn)時(shí)有沉淀出現(xiàn),則該溶液是則該溶液是飽和飽和Na2CO3溶液溶液 NaAlO2溶液溶液 Na2SiO3溶液溶液 CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3CO2+2H2O+NaAlO2=NaHCO3+Al(OH)32CO2+2H2O+Na2

45、SiO3=2NaHCO3+H2SiO312.能被連續(xù)氧化的物質(zhì)能被連續(xù)氧化的物質(zhì):NH3NONO2(O2) N2NONO2(O2)CCOCO2(O2) H2SSSO2SO3(O2)NaNa2ONa2O2(O2)13.短周期元素的置換反應(yīng)短周期元素的置換反應(yīng):金屬置換非金屬金屬置換非金屬:2()( )2MgOC22222222342Na2H O2NaOHHMg2H OMg OHHMg2HClMgClH3Fe4H O gFe O4H2MgCO2高溫點(diǎn)燃非金屬置換非金屬非金屬置換非金屬:2F2+2H2O=4HF+O2Cl2+H2S=2HCl+SSi( ) 2222CSiO2COCH O gCOH高溫

46、五五 特殊反應(yīng)條件特殊反應(yīng)條件1.放電放電:223NO2NO3O2O放電放電2.光照光照O 223222HCl2HCl2HClO2HClO4HNO4NOO2H光照光照光照3.催化劑催化劑:O223322223222232N3H2NH4NH5O4NO6H2SOO2SO2H O2H OO2KClO2KCl3O催化劑高溫高壓催化劑催化劑催化劑催化劑4.電解電解:() 2322222222222Al O4Al3O2H O2HO2NaCl2NaClMgClMgCl2NaCl2H O2NaOHHCl通電通電通電熔融通電通電4224232322CuSO2H O2H SO2CuO4AgNO2H O4HNO4A

47、gO通電通電5.工業(yè)高溫或化工生產(chǎn)工業(yè)高溫或化工生產(chǎn):():Si4HCl( )32224422342CaCOCaOCOSiO2CSi2COSi2ClSiCl SiCl2H3Fe4H O gFe O4H高溫高溫煅燒石灰石制生石灰通電硅的工業(yè)制法高溫( )():NO2222332222223CH O gCOHN3H2NH4NH5O4NO6H O2NOO2NO 3NOH O2HNO催化劑高溫高壓高溫氨氣的工業(yè)制法催化劑工業(yè)制硝酸:2223222332244FeS11O2Fe O8SO2SOO2SO SOH OH SO催化劑工業(yè)制硫酸高溫:3232232232CaCOSiOCaSiOCONa COSi

48、ONa SiOCO高溫工業(yè)制玻璃高溫:()()O: 222222222Ca OH2ClCaClCa ClO2H2NaCl2H O2NaOHHCl制漂白粉電解電解飽和食鹽水備用選題備用選題1.欲迅速除去鋁壺中的水垢又不損壞鋁壺欲迅速除去鋁壺中的水垢又不損壞鋁壺,最佳的方法是加入最佳的方法是加入下列物質(zhì)中的下列物質(zhì)中的( )A.濃鹽酸濃鹽酸B.稀硝酸稀硝酸C.冷的濃硫酸冷的濃硫酸D.冷的濃硝酸冷的濃硝酸答案答案:D解析解析:本題加入的試劑必須滿足本題加入的試劑必須滿足:能與水垢能與水垢CaCO3 Mg(OH)2反應(yīng)反應(yīng),不能與鋁反應(yīng)不能與鋁反應(yīng) 濃鹽酸和稀硝酸均能與鋁反應(yīng)濃鹽酸和稀硝酸均能與鋁反應(yīng)

49、,冷的濃冷的濃硫酸盡管使鋁鈍化硫酸盡管使鋁鈍化,但與但與CaCO3反應(yīng)不徹底反應(yīng)不徹底(生成微溶物生成微溶物CaSO4),而冷的濃硝酸不但能與水垢反應(yīng)而冷的濃硝酸不但能與水垢反應(yīng),還可使鋁鈍化還可使鋁鈍化,所以所以應(yīng)選應(yīng)選D 2.(2009濟(jì)南統(tǒng)考濟(jì)南統(tǒng)考)某同學(xué)仿照某同學(xué)仿照“噴泉噴泉”實(shí)驗(yàn)的原理實(shí)驗(yàn)的原理,在實(shí)驗(yàn)在實(shí)驗(yàn)室中做了一個(gè)室中做了一個(gè)“噴煙噴煙”實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn),如圖所示如圖所示 他在甲他在甲 乙兩個(gè)燒瓶乙兩個(gè)燒瓶中分別充入中分別充入X Y兩種無色氣體兩種無色氣體,在膠頭滴管中盛有含酚酞的在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí)將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶內(nèi)實(shí)驗(yàn)時(shí)將膠頭滴管內(nèi)的液體

50、擠入甲燒瓶內(nèi),然后然后打開止水夾打開止水夾,便可看到甲燒瓶中的導(dǎo)管口噴出白色的煙便可看到甲燒瓶中的導(dǎo)管口噴出白色的煙,同時(shí)同時(shí)甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺 若已知若已知X Y是是HCl NH3 Cl2 O2 CH4 SO2 NO七種氣體中的兩種七種氣體中的兩種,則下列判斷中則下列判斷中,正確的是正確的是( )A.X是是NH3,Y是是HClB.X是是Cl2,Y是是CH4C.X是是SO2,Y是是O2D.X是是NO,Y是是O2答案答案:A解析解析:選項(xiàng)中只有選項(xiàng)中只有NH3與與HCl反應(yīng)生成反應(yīng)生成NH4Cl才能在甲燒瓶導(dǎo)才能在甲燒瓶導(dǎo)管口噴出白色的煙管口噴出白色的煙 3.無

51、色的混合氣體甲無色的混合氣體甲,可能含可能含NO CO2 NO2 NH3 N2中的中的幾種幾種,將將100 mL甲氣體經(jīng)過下圖實(shí)驗(yàn)的處理甲氣體經(jīng)過下圖實(shí)驗(yàn)的處理,結(jié)果得到酸性溶結(jié)果得到酸性溶液液,而幾乎無氣體剩余而幾乎無氣體剩余,則甲氣體的組成為則甲氣體的組成為( )A.NH3 NO2 N2B.NH3 NO CO2C.NH3 NO2 CO2D.NO CO2 N2答案答案:B解析解析:開始時(shí)混合氣體為無色開始時(shí)混合氣體為無色,故混合氣體中無故混合氣體中無NO2,通過濃硫通過濃硫酸后氣體體積減小酸后氣體體積減小,說明含有說明含有NH3,通過足量過氧化鈉后氣體通過足量過氧化鈉后氣體顯紅棕色顯紅棕色,

52、說明混合氣體中含有說明混合氣體中含有CO2和和NO,而最后將剩余氣體而最后將剩余氣體通入水中得到酸性溶液后幾乎無氣體剩余通入水中得到酸性溶液后幾乎無氣體剩余,說明原混合氣體中說明原混合氣體中無無N2 4.(2009德州質(zhì)檢德州質(zhì)檢)某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),假定假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物,當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為質(zhì)的量之比為2 1時(shí)時(shí),還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物是( )A.NO2B.N2C.NOD.N2O答案答案:D解析解析:若金屬形成若金屬形成+1價(jià)化合物價(jià)化合物,則根據(jù)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還則根

53、據(jù)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為原硝酸的物質(zhì)的量之比為2 1知知,N被還原成被還原成+3價(jià)化合物價(jià)化合物;若若金屬形成金屬形成+2價(jià)化合物價(jià)化合物,則則N被還原成被還原成+1價(jià)化合物價(jià)化合物;若金屬形成若金屬形成+3價(jià)化合物價(jià)化合物,則則N被還原為被還原為-1價(jià)化合物價(jià)化合物,因此選因此選D 5.某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論:運(yùn)用類比的思想運(yùn)用類比的思想,既然氨氣具有還原性既然氨氣具有還原性,能否像能否像H2那樣還原那樣還原CuO呢呢?他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題 請(qǐng)你參

54、與請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究該小組的活動(dòng)并完成下列研究:(一一)制取氨氣制取氨氣(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式_;(2)在實(shí)驗(yàn)室中在實(shí)驗(yàn)室中,還可以用濃氨水與還可以用濃氨水與_(填寫一種填寫一種試劑試劑)快速制取少量氨氣快速制取少量氨氣;固體或生石灰或堿石灰等固體或生石灰或堿石灰等(3)有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法,想用排飽和氯想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣化銨溶液的方法收集氨氣 你認(rèn)為他能否達(dá)到目你認(rèn)為他能否達(dá)到目的的?_(填填“能能”或或“否否”),理由是理由是_ 否否氨氣極易溶于水、氯化銨對(duì)氨氣在

55、水中的溶解度影響不大氨氣極易溶于水、氯化銨對(duì)氨氣在水中的溶解度影響不大(二二)該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣夾持及尾氣處理裝置未畫出處理裝置未畫出),探究氨氣的還原性探究氨氣的還原性:(1)該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷,為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性,對(duì)對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是該裝置的改進(jìn)措施是_ (2)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)變?yōu)榧t色物質(zhì),無無水水CuSO4變藍(lán)色變藍(lán)色,同時(shí)生成一種無污染的氣體同時(shí)生成一種無污染的氣體 寫出氨氣與寫出氨氣與CuO反應(yīng)

56、的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 在裝置與之間增加裝有堿石灰的干燥管在裝置與之間增加裝有堿石灰的干燥管(三三)問題討論問題討論(1)有同學(xué)認(rèn)為有同學(xué)認(rèn)為:NH3與與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O 已知已知:Cu2O是一種堿性氧化物是一種堿性氧化物;在酸性溶液中在酸性溶液中,Cu+的的穩(wěn)穩(wěn)_()_ H222CuCuCuCuCu O定性比差請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有取少許樣品取少許樣品，加入稀加入稀，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說說明紅色物質(zhì)中含有明紅色物質(zhì)中含有，反之則沒有反之則沒有(2)在解決了問題在解決了問題(1)后后,又有同學(xué)提出

57、又有同學(xué)提出:Cu2O與與CuO的熱穩(wěn)定的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)性哪個(gè)更強(qiáng)?于是他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)于是他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取取98 g Cu(OH)2固體固體,加熱至加熱至80100 時(shí)時(shí),得到黑色固體粉末得到黑色固體粉末,繼續(xù)加熱到繼續(xù)加熱到1 000 以上以上,黑色粉末全部變成紅色粉末黑色粉末全部變成紅色粉末A 冷卻后稱量冷卻后稱量,A的質(zhì)量為的質(zhì)量為72 g 據(jù)此可推得據(jù)此可推得,A的化學(xué)式為的化學(xué)式為_ 由此由此,得到得到的結(jié)論是的結(jié)論是_ 比比的熱穩(wěn)定性差的熱穩(wěn)定性差解析解析:A中除產(chǎn)生氨氣外還產(chǎn)生水蒸氣中除產(chǎn)生氨氣外還產(chǎn)生水蒸氣,為了避免水蒸氣的影為了避免水蒸氣的影響響,應(yīng)在應(yīng)在A與與B

58、之間增加干燥裝置之間增加干燥裝置;氨氣與氨氣與CuO反應(yīng)產(chǎn)物可使無反應(yīng)產(chǎn)物可使無水水CuSO4變藍(lán)色變藍(lán)色,說明產(chǎn)生了水說明產(chǎn)生了水,另外一種無污染的氣體只能另外一種無污染的氣體只能為氮?dú)鉃榈獨(dú)?據(jù)此可寫出二者反應(yīng)的化學(xué)方程式據(jù)此可寫出二者反應(yīng)的化學(xué)方程式 由于由于Cu+在酸性在酸性條件下可轉(zhuǎn)化為條件下可轉(zhuǎn)化為Cu2+,可在產(chǎn)物中加入硫酸可在產(chǎn)物中加入硫酸,觀察反應(yīng)的現(xiàn)象觀察反應(yīng)的現(xiàn)象;由由98 g Cu(OH)2分解時(shí)首先得到黑色粉末后又變成紅色分解時(shí)首先得到黑色粉末后又變成紅色知知,Cu2O比比CuO熱穩(wěn)定性強(qiáng)熱穩(wěn)定性強(qiáng) 高效作業(yè)高效作業(yè)一一 選擇題選擇題1.(2009濟(jì)寧一模濟(jì)寧一模)北

59、京北京2008奧運(yùn)會(huì)金牌直徑為奧運(yùn)會(huì)金牌直徑為70 mm,厚厚6 mm 某化學(xué)興趣小組對(duì)金牌的成分提出猜想某化學(xué)興趣小組對(duì)金牌的成分提出猜想:甲認(rèn)為金牌是甲認(rèn)為金牌是由純金制成由純金制成;乙認(rèn)為金牌是由金銀合金制成乙認(rèn)為金牌是由金銀合金制成;丙認(rèn)為金牌是由丙認(rèn)為金牌是由黃銅黃銅(銅鋅合金銅鋅合金)制成制成 為了驗(yàn)證他們的猜想為了驗(yàn)證他們的猜想,請(qǐng)你選擇一種試請(qǐng)你選擇一種試劑來證明甲劑來證明甲 乙乙 丙猜想的正誤丙猜想的正誤( )A.硫酸銅溶液硫酸銅溶液B.鹽酸鹽酸C.稀硝酸稀硝酸D.硝酸銀溶液硝酸銀溶液答案答案:C解析解析:硝酸不與金反應(yīng)硝酸不與金反應(yīng),能與銀反應(yīng)能與銀反應(yīng),也能與銅也能與銅

60、鋅反應(yīng)鋅反應(yīng),故若不故若不反應(yīng)則是金反應(yīng)則是金,能反應(yīng)溶液不變藍(lán)色則為金銀合金能反應(yīng)溶液不變藍(lán)色則為金銀合金,能反應(yīng)溶液能反應(yīng)溶液變藍(lán)色則為黃銅變藍(lán)色則為黃銅 2.下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)中不正確的是下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)中不正確的是( )A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.銅與銅與HNO3的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.金屬與金屬與HNO3反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣D.可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸答案答案:B解析解析: 在酸性環(huán)境中表現(xiàn)出較強(qiáng)氧化性在酸性環(huán)境中表現(xiàn)出較強(qiáng)氧化性,A項(xiàng)正確項(xiàng)正確;Cu與與HNO3反應(yīng)不生成反應(yīng)不生成H2,故不屬