九年級化學酸及其性質(zhì)

1、課題基本信息課題名稱酸及其性質(zhì)位置第七單元第一節(jié)總序號課型新授課時2課標分析：二、身邊的化學物質(zhì)（四）生活中常見的化合物1、 知道常見酸堿的主要性質(zhì)和用途，認識酸堿的腐蝕性。課標與教材分析2、 初步學會稀釋常見的酸堿溶液?；顒优c探究建議1、實驗探究酸堿的主要性質(zhì)通過學生熟悉的生活事例，如用醋除去鐵鍋表面的鐵銹，讓學生感知酸和堿還有其他的化學性質(zhì)，激發(fā)學生對酸和堿化學性質(zhì)探究的興趣。確定以氫離子和氫氧根離子作為本節(jié)的知識主線。根據(jù)活動建構理論中因?qū)W定教的主張：學生已經(jīng)知道的：在前面的學習中，學生已經(jīng)知道鹽酸能與大理石反應、石灰水能與二氧化碳反應；通過前面的學習，又知道酸溶液中存在H+,所以酸能使

2、紫色石蕊試液變紅，堿溶液中存在OH-,所以堿能使紫色石蕊試液變藍學情分析學生能解決的：酸于鹽的反應能理解學生需要教師指導解決的是教學時，可以通過學生熟悉的生活事例，如用醋除去鐵鍋表面的鐵銹，讓學生感知酸和堿還有其他的化學性質(zhì)，激發(fā)學生對酸和堿化學性質(zhì)探究的興趣。通過前面的學習，學生在三個方面有了明顯的提高，一是初步了解了科學探究這種學習方式；二是初步形成了元素觀、微粒觀、物質(zhì)是變化的登記本的知識積累；三是初步體會到化學科學的思維方式。知識與技能1、說出酸的物理和化學性質(zhì)，說明酸的化學性質(zhì)實質(zhì)是H+和OH-的性質(zhì)。2、識別幾種重要酸，應用使用酸的方法教學過程與方法目標通過對酸的性質(zhì)的開放性探究活

3、動，引領學生進一步發(fā)展科學探究能力。情感態(tài)度價值觀使用展示樣品及演示實驗，學生養(yǎng)成觀察能力和分析實驗現(xiàn)象的能力創(chuàng)新支點：利用實驗探究來解決本節(jié)的難點和重點重點：1、酸的化學性質(zhì)。教學重難點2、有關的化學反應的書寫。難點：1、化學方程式的書寫2、酸和金屬氧化物反應的化學方程式書寫難點。教法、學法和媒演示實驗，實驗探討法,講解法；多媒體課件體教學評價1.通過實驗探究過程中學生實驗探究結果和交流探究中表現(xiàn)情況進行過程性評價。2、通過課堂紙筆測驗進行知識和能力目標達成度檢測。（見教學過程）教師活動學生活動設計意圖一、構建動場：問：鹽酸能與大理石發(fā)生反應，還能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應？鐵鍋表面的鐵銹用什么來除

4、去？酸還能與那些物質(zhì)發(fā)生反應？（3）鹽酸與金屬氧化物的反應討論、交流、猜測。從學生生活中熟悉的俄事物和現(xiàn)象引入能激發(fā)學生的學習興趣。二、新科講授、構建動場：1、提問：問：1、為什么濃鹽酸在空氣里會形成白霧？工業(yè)用濃鹽酸為什么顯黃色？2、濃硫酸為什么具有強烈的腐蝕性？如果不慎沾在皮膚上，應怎樣處理？3、如何稀釋濃硫酸？鹽酸的化學性質(zhì)HCl=H+Cl-觀察視頻，知道鹽酸的物理性質(zhì)，為什么會形成白霧？自主學習、實驗探究：（1）酸與酸堿指示劑作用【演示】實驗“指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。交流探究【板書】酸使紫色石蕊試液變紅（“酸里紅”）使無色酚變色。觀察實驗，知道鹽酸和硫酸遇到指示劑變色的現(xiàn)

5、象。做完實驗后，總結酸堿指不'劑的概念，要求學生記住并能準確敘述后梯試液、酚附試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。使學生了解所學知識的重要性，明確學習目的，提高學生學習積極性。自主學習、實驗探究：（2）酸與金屬的反應【演示】鹽酸與鋅粒、鐵絲反應。（由二位學生作演示實驗，注意糾正操作中的錯誤）。讓學生觀察實驗現(xiàn)象，比較反應現(xiàn)象有什么區(qū)別？會書寫方程式。問題反應現(xiàn)象如何？寫出化學方程式Zn+2HCl=ZnCl2+HJ（置換讓學生設計實驗方案，并對實驗方案進行評價，提高學生設計、評價實驗方案的能力交流探究：氯化亞鐵（Fe為+2價）現(xiàn)象：金屬溶于酸，同時產(chǎn)生大里氣體?！揪毩暋縈gAl與硫酸的反

6、應?！景鍟拷饘?酸一鹽（氯化物）+H4反應）Fe+2HCl=FeCl2+Hj（置換反應）自主學習、實驗探究：（3）【演示】實驗“鹽酸與生銹的鐵釘反應”不溶（紅色）溶（黃色）【思考】1.鐵的化合價后尢變化？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應中，鐵元素的價態(tài)是如何變化的？2.鹽酸為何可以除去鐵銹？（Fe2O3不溶一FeCl3溶）。（少量CuO放入試管加少許水振蕩，然后再加少量硫酸）交流探究：【板書】堿性氧化物+酸一鹽+水分組進行實驗，并進行充分的討論后交流發(fā)現(xiàn)的規(guī)律：請學生回答現(xiàn)象并寫出化學反應方程式FeQ+6HCl=FeCl3+3H2O【演示】CuO與鹽酸反應實驗操作、現(xiàn)象描述及方程式書寫均由學生完

7、成。CuO+HSQ=CuSO+HO不溶（黑色）溶（藍綠色）【練習】Mg。AlzQ與鹽酸和硫酸反應的化學方程式通過實驗探究，提高學生d實驗技能，培養(yǎng)學生總結歸納發(fā)現(xiàn)規(guī)律的能力。自主學習、實驗探究：（4）酸與堿的反應【MlNaOH中加酚帆然后加鹽酸振蕩?！狙菔尽繉嶒?，在盛少量Cu（OH）2的試管中加適量水，振蕩，觀察現(xiàn)象，然后再加適量硫酸（濃度稍大疏酸或加熱），再觀察發(fā)生的變化。Cu（OH）2+H2SO=CuSO+2H2。不溶（藍色）溶（藍綠色）交流探究：分析反應的書寫規(guī)律?！景鍟克?堿一鹽+水（中和反應）講解以上反應是因為鹽酸電離出的H+所表現(xiàn)的性質(zhì)，Cl-和so2-性質(zhì)如何觀察實驗現(xiàn)象，會寫

8、化學方程式【練習】寫出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）和鹽酸反應、氫氧化鈣與硫酸反應的化學方程式。讓學生進一步體驗實驗操作。呢？自主學習、實驗探究：（5）酸與鹽的反應【演示】實驗“鹽酸與硝酸銀反應”，白色，不溶于水，不溶于酸【實驗】HCl溶液中滴加AgNO再力口少量稀HNQMgCb溶液中滴加AgNO再加少量稀HNO,讓學生做（邊講邊實驗）。交流探究：【演示】實驗“硫酸與硝酸鋼反應”，白色，不溶于水，不溶于酸【實驗】硫酸溶液中滴加硝酸鋼再加少量稀HNO,讓學生做（邊講邊實驗）。交流探究：【小結】鹽酸或可溶性的氯化物與AgNO反應生成不溶于稀HNO3勺白色AgCl沉淀。利用此反應檢

9、驗鹽酸和可溶性的氯化物。硫酸酸或可溶性的硫酸鹽與硝酸鋼溶液反應生成不溶于稀HNO3勺白色硫酸鋼沉淀。利用此反應檢驗硫酸和可溶性的硫酸鹽?！景鍟克?鹽一新酸+新鹽請一位學生進行演示并書寫化學方程式。AgN（3+HCl=AgCU+HNC3【思考】1.上述實驗說明什么問題？為何要滴加少量稀HNC?2 .若改用NazCC溶液中滴幾滴AgNC,再滴幾滴稀HNC,現(xiàn)象如何？（學生做實驗）3 .如何鑒別鹽酸和硝酸？讓學生了解鹽酸的性質(zhì)培養(yǎng)學生總結歸納問題的能力交流探究，得出結論【板書】3.復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。通式：AB+CD=AD+CB【小結】學生按板書敘述總結出酸的性質(zhì)，引導學生分析鹽酸與Cu（CH）2（堿）、AgNC（鹽）反應時化學方程式中生成物的成分，引出復分解反應的概念。認識基本的反應類型自主學習：鹽酸和硫酸的用途（結合前面性質(zhì)考慮。亦可讓學生根據(jù)日常生活舉例說明）4.鹽酸用途：除銹、制藥品、制氯化物等化工原料。硫酸的用途：化肥生產(chǎn)、炸藥、染料等生產(chǎn)領域。【思考】我們學習過中哪幾種基本反應類型？請