課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科課件

1、課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科 2012年新課程高考備考研討會(huì)年新課程高考備考研討會(huì) 化學(xué)學(xué)科化學(xué)學(xué)科山東泰山山東泰山 殷培海殷培海 二二一一年十一月一一年十一月課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科一輪復(fù)習(xí)安排和要求及復(fù)一輪復(fù)習(xí)安排和要求及復(fù)習(xí)中重視的問題習(xí)中重視的問題做深做細(xì)教學(xué)研究做深做細(xì)教學(xué)研究二輪復(fù)習(xí)要求及教學(xué)建議二輪復(fù)習(xí)要求及教學(xué)建議課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科一輪復(fù)習(xí)安排和要求及復(fù)習(xí)中重視的問題一輪復(fù)習(xí)安排和要求及復(fù)習(xí)中重視的問題1、一輪復(fù)習(xí)安排和要求、一輪復(fù)習(xí)安排和要求 （1）時(shí)間安排）時(shí)間安排:2011年年9月月 2012年年3月初（約月初（約100課時(shí)）課時(shí)） （2）復(fù)習(xí)要求：目標(biāo)是夯實(shí)基礎(chǔ)

2、。以教材線索逐個(gè)考點(diǎn)過）復(fù)習(xí)要求：目標(biāo)是夯實(shí)基礎(chǔ)。以教材線索逐個(gè)考點(diǎn)過關(guān)、逐個(gè)單元過關(guān)，注重基本概念和基本規(guī)律的落實(shí)，注重關(guān)、逐個(gè)單元過關(guān)，注重基本概念和基本規(guī)律的落實(shí)，注重基本技能和學(xué)科能力的培養(yǎng)，注重基本學(xué)科思想方法的提煉，基本技能和學(xué)科能力的培養(yǎng)，注重基本學(xué)科思想方法的提煉，從而構(gòu)建學(xué)科知識(shí)結(jié)構(gòu)體系和學(xué)科思想方法體系，并著力培從而構(gòu)建學(xué)科知識(shí)結(jié)構(gòu)體系和學(xué)科思想方法體系，并著力培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、分析問題和解決問題的能力和養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、分析問題和解決問題的能力和綜合能力。綜合能力。線索：整合必修線索：整合必修1、2及選修及選修4化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)考查、實(shí)驗(yàn)考

3、查內(nèi)容，組成專題色彩相對(duì)明顯的主題。以夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)（基內(nèi)容，組成專題色彩相對(duì)明顯的主題。以夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)（基本概念、原理，元素知識(shí)、實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)）、清晰基本方法，建本概念、原理，元素知識(shí)、實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)）、清晰基本方法，建構(gòu)高考化學(xué)所需的基本素材框架，基本具備化學(xué)實(shí)驗(yàn)、分析構(gòu)高考化學(xué)所需的基本素材框架，基本具備化學(xué)實(shí)驗(yàn)、分析和解決簡單化學(xué)問題的能力為目標(biāo)。和解決簡單化學(xué)問題的能力為目標(biāo)。課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科2、一輪復(fù)習(xí)備考中應(yīng)重視的問題、一輪復(fù)習(xí)備考中應(yīng)重視的問題 （1）認(rèn)真研讀教材，整合教材的知能體系（源于教材）認(rèn)真研讀教材，整合教材的知能體系（源于教材） （2）狠抓主干知識(shí)，立足于學(xué)科能力培養(yǎng)（

4、夯實(shí)基礎(chǔ)）狠抓主干知識(shí)，立足于學(xué)科能力培養(yǎng)（夯實(shí)基礎(chǔ)）（3）課堂探究互動(dòng)，提高解決問題的能力（中心問題）課堂探究互動(dòng)，提高解決問題的能力（中心問題）（4）設(shè)計(jì)探究活動(dòng)，培養(yǎng)探究和評(píng)價(jià)能力（重在方法）設(shè)計(jì)探究活動(dòng)，培養(yǎng)探究和評(píng)價(jià)能力（重在方法）（5）編制精當(dāng)練習(xí)，訓(xùn)練自主學(xué)習(xí)的能力（限時(shí)獨(dú)立）編制精當(dāng)練習(xí)，訓(xùn)練自主學(xué)習(xí)的能力（限時(shí)獨(dú)立）（6）深入研究學(xué)情，分層指導(dǎo)促生生達(dá)標(biāo)（對(duì)癥下藥）深入研究學(xué)情，分層指導(dǎo)促生生達(dá)標(biāo)（對(duì)癥下藥）課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科（1）認(rèn)真研讀教材，整合教材的知）認(rèn)真研讀教材，整合教材的知能體系（源于教材）能體系（源于教材） 教材是知識(shí)的本源所在，它是最符合學(xué)生認(rèn)知規(guī)律的

5、，也是最為系統(tǒng)和科學(xué)準(zhǔn)確的，它是智慧的生發(fā)地，也是高考命題的主要參考，資料和練習(xí)題只能作為輔助而不能作為復(fù)習(xí)的主體，一輪復(fù)習(xí)必需重視學(xué)生對(duì)教材的認(rèn)真研讀，讀一遍有一遍的收獲。同時(shí)整合教材的知能體系，構(gòu)建學(xué)科知識(shí)結(jié)構(gòu)體系和學(xué)科思想方法體系，真正做到源于教材源于教材又能走出教材走出教材。課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科（2）狠抓主干知識(shí)，立足于學(xué)科能）狠抓主干知識(shí)，立足于學(xué)科能力培養(yǎng)（夯實(shí)基礎(chǔ)）力培養(yǎng)（夯實(shí)基礎(chǔ)） 教師在日常教學(xué)中，復(fù)習(xí)目標(biāo)定位不準(zhǔn)，或過分追求題目的一步到位，甚至出現(xiàn)一步越位的現(xiàn)象，將學(xué)生引入學(xué)習(xí)誤區(qū)，本末倒置。有的甚至認(rèn)為，難度上不去，就意味著教師水平不高，課堂效率不高，嚴(yán)重違背循序漸

6、進(jìn)的教學(xué)原則。這樣做的結(jié)果，削弱了對(duì)基本概念、基本規(guī)律和基本理論等主干知識(shí)的深化理解和靈活應(yīng)用，忽視了對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)規(guī)律方法的歸納和應(yīng)用，沒有對(duì)知識(shí)的內(nèi)在系統(tǒng)性和完整性進(jìn)行深刻體悟，單元知識(shí)整合不到位，后續(xù)復(fù)習(xí)成績的提升將受到極大的制約。課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科打造高效課堂打造高效課堂 （3）課堂探究互動(dòng)，提高解決問題的能力）課堂探究互動(dòng)，提高解決問題的能力（中心問題）（中心問題） （4）設(shè)計(jì)探究活動(dòng)，培養(yǎng)探究和評(píng)價(jià)能力）設(shè)計(jì)探究活動(dòng)，培養(yǎng)探究和評(píng)價(jià)能力（重在方法）（重在方法） （5）編制精當(dāng)練習(xí)，訓(xùn)練自主學(xué)習(xí)的能力）編制精當(dāng)練習(xí)，訓(xùn)練自主學(xué)習(xí)的能力（限時(shí)獨(dú)立）（限時(shí)獨(dú)立）課程高考備考研討會(huì)化學(xué)

7、學(xué)科 預(yù)習(xí)案預(yù)習(xí)案中對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)設(shè)計(jì)單調(diào)無創(chuàng)意，沒有引導(dǎo)學(xué)生深入思考的開放性問題或問題的設(shè)計(jì)不夠恰當(dāng)，僅僅以填空的形式進(jìn)行簡單羅列，是對(duì)新授課內(nèi)容的機(jī)械重復(fù)，體現(xiàn)不出教師對(duì)教材的個(gè)性化建構(gòu)。學(xué)生自主預(yù)習(xí)案完成后，課堂上教師對(duì)雙基的復(fù)習(xí)不知道該怎樣處理，不清楚該再講些什么，往往導(dǎo)致課堂效益低下。要點(diǎn)探究要點(diǎn)探究互動(dòng)互動(dòng)是提高解決問題能力的主戰(zhàn)場，若所選探究要點(diǎn)和例題典型不夠，代表性不強(qiáng)，課堂教學(xué)設(shè)計(jì)不夠精細(xì)，對(duì)題目類型的梳理不夠科學(xué)，過于勉強(qiáng)，在一定程度上妨礙了對(duì)基本解題方法的掌握，教學(xué)效率低下。編制精當(dāng)練習(xí)編制精當(dāng)練習(xí)讓學(xué)生限時(shí)獨(dú)立完成，訓(xùn)練自主學(xué)習(xí)的能力，若練習(xí)題的選取隨意性大，目的性不

8、強(qiáng)，難易度把握不準(zhǔn)，對(duì)不同類型的學(xué)生體現(xiàn)不出分類要求。學(xué)生做不完，產(chǎn)生焦慮和挫折感，失去學(xué)習(xí)的信心。課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科抓住復(fù)習(xí)課抓住復(fù)習(xí)課 復(fù)習(xí)課要實(shí)現(xiàn)三個(gè)目標(biāo)：解決的問題是什么？復(fù)習(xí)課要實(shí)現(xiàn)三個(gè)目標(biāo)：解決的問題是什么？問題是怎么解決的？問題是怎么解決的？學(xué)會(huì)了表達(dá)什么？學(xué)會(huì)了表達(dá)什么？提出問題、設(shè)計(jì)問題提出問題、設(shè)計(jì)問題讓學(xué)生知道復(fù)習(xí)什么？讓學(xué)生知道復(fù)習(xí)什么？解決問題解決問題在課堂上讓學(xué)生體驗(yàn)問題解決的過在課堂上讓學(xué)生體驗(yàn)問題解決的過程。有價(jià)值的復(fù)習(xí)內(nèi)容要安排在課內(nèi)完成。所謂程。有價(jià)值的復(fù)習(xí)內(nèi)容要安排在課內(nèi)完成。所謂的的“預(yù)習(xí)預(yù)習(xí)”“”“課后復(fù)習(xí)課后復(fù)習(xí)”一部分學(xué)生是低效的。一部分學(xué)

9、生是低效的。學(xué)會(huì)表達(dá)學(xué)會(huì)表達(dá)規(guī)范的用化學(xué)術(shù)語進(jìn)行表達(dá)。規(guī)范的用化學(xué)術(shù)語進(jìn)行表達(dá)。該背的就得背，該寫的就得寫。該背的就得背，該寫的就得寫。關(guān)于一輪復(fù)習(xí)課型安排關(guān)于一輪復(fù)習(xí)課型安排課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科精講習(xí)題課精講習(xí)題課 教師完成習(xí)題的教師完成習(xí)題的選擇選擇；學(xué)生完成習(xí)題的演練；學(xué)生完成習(xí)題的演練； 師生完成典題求解；學(xué)生完成習(xí)題的反思、糾錯(cuò)。師生完成典題求解；學(xué)生完成習(xí)題的反思、糾錯(cuò)。慎選綜合性習(xí)題慎選綜合性習(xí)題沖擊階段性復(fù)習(xí)計(jì)劃（尤其沖擊階段性復(fù)習(xí)計(jì)劃（尤其是第一階段復(fù)習(xí)）；是第一階段復(fù)習(xí)）；慎選舊課程習(xí)題慎選舊課程習(xí)題考試的方向及樣式不同?？荚嚨姆较蚣皹邮讲煌?。多選主觀性習(xí)題多選主觀性

10、習(xí)題訓(xùn)練規(guī)范和嚴(yán)密；訓(xùn)練規(guī)范和嚴(yán)密；多選實(shí)驗(yàn)類習(xí)題多選實(shí)驗(yàn)類習(xí)題實(shí)現(xiàn)難點(diǎn)的分散突破。實(shí)現(xiàn)難點(diǎn)的分散突破。教師該講的就講，學(xué)生該練得就練。慎選該老師講的教師該講的就講，學(xué)生該練得就練。慎選該老師講的讓學(xué)生講，反對(duì)該學(xué)生寫的老師寫。讓學(xué)生講，反對(duì)該學(xué)生寫的老師寫。課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科提升講評(píng)課提升講評(píng)課 克服講評(píng)課上成流水課，鐵爪籬撈鍋，湯渣全要，克服講評(píng)課上成流水課，鐵爪籬撈鍋，湯渣全要，滴水不漏。滴水不漏。 克服講評(píng)課只對(duì)答案，只講不評(píng)，就題論題。克服講評(píng)課只對(duì)答案，只講不評(píng)，就題論題。講評(píng)課突出評(píng)，評(píng)能使問題拓展、升華；講評(píng)課突出評(píng)，評(píng)能使問題拓展、升華；講評(píng)課實(shí)現(xiàn)難點(diǎn)突破，要有反思和

11、跟蹤練習(xí)。講評(píng)課實(shí)現(xiàn)難點(diǎn)突破，要有反思和跟蹤練習(xí)。講評(píng)課講的內(nèi)容要來源學(xué)生，有的放矢；講評(píng)課講的內(nèi)容要來源學(xué)生，有的放矢；講評(píng)課克服一言堂，學(xué)生要占有相當(dāng)分量。講評(píng)課克服一言堂，學(xué)生要占有相當(dāng)分量。課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科（6）深入研究學(xué)情，分層指導(dǎo)促生）深入研究學(xué)情，分層指導(dǎo)促生生達(dá)標(biāo)（對(duì)癥下藥）生達(dá)標(biāo)（對(duì)癥下藥） 對(duì)高考難度拿不準(zhǔn)，對(duì)學(xué)情缺少把握。會(huì)走兩個(gè)極端：一是過。表現(xiàn)為對(duì)個(gè)別知識(shí)點(diǎn)挖得過深、過難，導(dǎo)致學(xué)生產(chǎn)生新的不必要的困惑。再就是所選題目過于繁、難、偏、怪，造成對(duì)學(xué)生精力和時(shí)間的極大浪費(fèi)，甚至產(chǎn)生挫折感。二是不及。把復(fù)習(xí)課上成壓縮的新授課，沒有思維容量，重點(diǎn)不突出，疑點(diǎn)不清楚，引

12、不起學(xué)生共鳴，難以調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。兩種傾向表現(xiàn)不同，其實(shí)質(zhì)兩種傾向表現(xiàn)不同，其實(shí)質(zhì)一樣，都是因?yàn)閷?duì)考試說明缺乏研究，對(duì)學(xué)生認(rèn)一樣，都是因?yàn)閷?duì)考試說明缺乏研究，對(duì)學(xué)生認(rèn)知缺乏了解。知缺乏了解。分層指導(dǎo)是啟動(dòng)學(xué)生參與意識(shí)的良分層指導(dǎo)是啟動(dòng)學(xué)生參與意識(shí)的良好途徑，是培養(yǎng)學(xué)生個(gè)性發(fā)展、生生達(dá)標(biāo)的較好好途徑，是培養(yǎng)學(xué)生個(gè)性發(fā)展、生生達(dá)標(biāo)的較好方法。方法。課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科3、一輪復(fù)習(xí)知能提升策略、一輪復(fù)習(xí)知能提升策略（1）強(qiáng)化梳理考點(diǎn)：網(wǎng)絡(luò)化、題型化、能力化）強(qiáng)化梳理考點(diǎn)：網(wǎng)絡(luò)化、題型化、能力化（2）提高課堂效益：計(jì)算課時(shí)，規(guī)劃內(nèi)容及模式）提高課堂效益：計(jì)算課時(shí)，規(guī)劃內(nèi)容及模式 （3）精心編制

13、練習(xí)：重點(diǎn)、熱點(diǎn)；變式、創(chuàng)新、）精心編制練習(xí)：重點(diǎn)、熱點(diǎn)；變式、創(chuàng)新、補(bǔ)缺補(bǔ)缺（4）科學(xué)規(guī)范訓(xùn)練：獨(dú)立、限時(shí)、規(guī)范）科學(xué)規(guī)范訓(xùn)練：獨(dú)立、限時(shí)、規(guī)范 （5）指導(dǎo)學(xué)生回歸：考點(diǎn)、課本、筆記、作業(yè)、）指導(dǎo)學(xué)生回歸：考點(diǎn)、課本、筆記、作業(yè)、練習(xí)（錯(cuò)題）練習(xí)（錯(cuò)題）課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科一、認(rèn)真解讀一、認(rèn)真解讀考試說明考試說明做深做細(xì)教學(xué)研究做深做細(xì)教學(xué)研究（貫穿整個(gè)高三備考中）（貫穿整個(gè)高三備考中）課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科（1）考試說明考試說明既是命題的依據(jù)，也是復(fù)既是命題的依據(jù)，也是復(fù)習(xí)的依據(jù)。習(xí)的依據(jù)。1、考試說明考試說明的意義的意義（2）與）與課程標(biāo)準(zhǔn)課程標(biāo)準(zhǔn)和和考試大綱考試大綱之間的關(guān)系

14、之間的關(guān)系 考試說明考試說明 考試大綱考試大綱 課程標(biāo)準(zhǔn)課程標(biāo)準(zhǔn)（教材）（教材）課程課程標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)考試大綱考試大綱考試說明考試說明課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科二、二、考試說明考試說明說了什么？明了什么？說了什么？明了什么？（1）三種能力的考查是高考的主旨。）三種能力的考查是高考的主旨。接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力；接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力；能夠從試題提供的新信息中準(zhǔn)確的提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，能夠從試題提供的新信息中準(zhǔn)確的提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并與并與已有的知識(shí)已有的知識(shí)整合，重組為整合，重組為新知識(shí)塊新知識(shí)塊的能力。的能力。二、二、考試說明考試說明說了什么？明了什么？說了什么？明了什么？2、考試說明考

15、試說明說了什么？明了什么？說了什么？明了什么？ 試卷中信息的呈現(xiàn)方式相當(dāng)豐富，包括文字、試卷中信息的呈現(xiàn)方式相當(dāng)豐富，包括文字、方程式、表達(dá)式、關(guān)系曲線、實(shí)驗(yàn)流程圖、實(shí)驗(yàn)裝方程式、表達(dá)式、關(guān)系曲線、實(shí)驗(yàn)流程圖、實(shí)驗(yàn)裝置圖、物質(zhì)合成路線等，這些呈現(xiàn)形式都是新課標(biāo)置圖、物質(zhì)合成路線等，這些呈現(xiàn)形式都是新課標(biāo)所要求的，試題對(duì)考生多途徑獲取有效信息的能力所要求的，試題對(duì)考生多途徑獲取有效信息的能力進(jìn)行了一次較為全面的檢驗(yàn)。進(jìn)行了一次較為全面的檢驗(yàn)。 課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力 了解并初步了解并初步實(shí)踐實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過程，化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的

16、掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作基本操作和和技能技能。 在解決簡單化學(xué)問題的過程中，運(yùn)用科學(xué)在解決簡單化學(xué)問題的過程中，運(yùn)用科學(xué)地方法地方法初步了解化學(xué)變化規(guī)律，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象做出合理的解釋。做出合理的解釋。分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力 能夠?qū)⒎治鰡栴}解決問題的過程和成果，用正能夠?qū)⒎治鰡栴}解決問題的過程和成果，用正確的確的化學(xué)術(shù)語及文字化學(xué)術(shù)語及文字、圖標(biāo)、模型、圖形圖標(biāo)、模型、圖形等表達(dá)，等表達(dá)，并作出解釋的能力并作出解釋的能力課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科（2）考查內(nèi)容的穩(wěn)定性和基礎(chǔ)性）考查內(nèi)容的穩(wěn)定性和基礎(chǔ)性考試說明考試說明

17、的結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性的結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性必考內(nèi)容及要求；選考內(nèi)容及要求；題型示例三部必考內(nèi)容及要求；選考內(nèi)容及要求；題型示例三部分組成說明分組成說明必考內(nèi)容及要求中，依然分為必考內(nèi)容及要求中，依然分為5大部分，每部分劃分為大部分，每部分劃分為相對(duì)獨(dú)立的專題（板塊）相對(duì)獨(dú)立的專題（板塊）.化學(xué)科學(xué)的特點(diǎn)；化學(xué)科學(xué)的特點(diǎn)；.化學(xué)研究的基本方法；化學(xué)研究的基本方法；.化學(xué)基本概念和基本理論；化學(xué)基本概念和基本理論；.常見無機(jī)物及應(yīng)用；常見無機(jī)物及應(yīng)用；.常見有機(jī)物及應(yīng)用。常見有機(jī)物及應(yīng)用。題型示例：題型示例：選擇題選擇題10例；例； 必考非選擇題必考非選擇題5例；例； 選考題各選考題各1例。例。課程高考備考研討

18、會(huì)化學(xué)學(xué)科考試說明考試說明要求的穩(wěn)定性要求的穩(wěn)定性化學(xué)科化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)學(xué)特點(diǎn)化學(xué)研究的化學(xué)研究的基本方法基本方法化學(xué)概念和化學(xué)概念和基本理論基本理論常見無機(jī)常見無機(jī)物及應(yīng)用物及應(yīng)用常見有機(jī)常見有機(jī)物及應(yīng)用物及應(yīng)用了解了解4114248理解理解1213應(yīng)用應(yīng)用1311應(yīng)用層次要求，均涉及有關(guān)計(jì)算：應(yīng)用層次要求，均涉及有關(guān)計(jì)算： 分析和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；分析和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論； 能用質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算；能用質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算； 能夠用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算；能夠用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算； 能進(jìn)行能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算。的簡單計(jì)算。二、二、考試說明考試說明說了什么？明了什么？說了

19、什么？明了什么？課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科關(guān)于定量研究的方法關(guān)于定量研究的方法了解、掌握兩個(gè)層次；了解、掌握兩個(gè)層次；化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)了解、掌握、應(yīng)用三個(gè)層次；了解、掌握、應(yīng)用三個(gè)層次；化學(xué)用語化學(xué)用語了解、掌握兩個(gè)層次；了解、掌握兩個(gè)層次；基本概念和基本理論、無機(jī)物及應(yīng)用、有機(jī)物及基本概念和基本理論、無機(jī)物及應(yīng)用、有機(jī)物及應(yīng)用應(yīng)用各部分知識(shí)綜合應(yīng)用的要求。各部分知識(shí)綜合應(yīng)用的要求。科學(xué)探究過程科學(xué)探究過程了解、掌握兩個(gè)層次；了解、掌握兩個(gè)層次；化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)（化學(xué)素養(yǎng)）化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)（化學(xué)素養(yǎng)）了解層次；了解層次；二、二、考試說明考試說明說了什么？明了什么？說了什么？明了什么？課程高考備考研討會(huì)

20、化學(xué)學(xué)科考試內(nèi)容的基礎(chǔ)性考試內(nèi)容的基礎(chǔ)性必考內(nèi)容：必考內(nèi)容：化學(xué)素養(yǎng)；化學(xué)計(jì)量；基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)；化學(xué)用化學(xué)素養(yǎng)；化學(xué)計(jì)量；基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)；化學(xué)用語；物質(zhì)的分類；物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律；物質(zhì)變化和能語；物質(zhì)的分類；物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律；物質(zhì)變化和能量變化量變化（氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)、電化學(xué)）（氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)、電化學(xué)）；化學(xué)反應(yīng)速；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡；電解質(zhì)溶液；常見無機(jī)物及應(yīng)用率和化學(xué)平衡；電解質(zhì)溶液；常見無機(jī)物及應(yīng)用（11種元種元素）素）；常見有機(jī)物及應(yīng)用。；常見有機(jī)物及應(yīng)用?；瘜W(xué)與技術(shù)化學(xué)與技術(shù)：化學(xué)與資源開發(fā)利用；化學(xué)與材料的制化學(xué)與資源開發(fā)利用；化學(xué)與材料的制造和應(yīng)用；化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生

21、產(chǎn)。造和應(yīng)用；化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；化學(xué)鍵與原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)；分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)；物質(zhì)的性質(zhì)；分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)； 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：有機(jī)物的組成與結(jié)構(gòu)；烴及其衍生物有機(jī)物的組成與結(jié)構(gòu)；烴及其衍生物性質(zhì)與應(yīng)用；糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)；合成高分子化合物。性質(zhì)與應(yīng)用；糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)；合成高分子化合物。課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科題型示例的可分析性題型示例的可分析性二、二、考試說明考試說明說了什么？明了什么？說了什么？明了什么？研究試題的考查內(nèi)容、能力要求、研究試題的考查內(nèi)容、能力要求、難度系數(shù)、試題來源

22、、考查形式等難度系數(shù)、試題來源、考查形式等等。等。課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科二、研究高考試題二、研究高考試題1、07-11年新課標(biāo)理綜卷年新課標(biāo)理綜卷 (寧夏、吉林、黑龍江、寧夏、吉林、黑龍江、陜西、遼寧陜西、遼寧)化學(xué)考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)化學(xué)考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)二、二、考試說明考試說明說了什么？明了什么？說了什么？明了什么？全頻考點(diǎn)全頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn) 12年考向預(yù)測年考向預(yù)測冷僻考點(diǎn)冷僻考點(diǎn)課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科1.化學(xué)科學(xué)的特點(diǎn)化學(xué)科學(xué)的特點(diǎn)（1）了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。了解化學(xué)）了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。了解化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子?？梢宰R(shí)別、改變和創(chuàng)

23、造分子。（2）了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系（如化學(xué)與生活、材料、能源、）了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系（如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等）環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等）（3）了解在化工生產(chǎn)中遵循）了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)綠色化學(xué)”思想的重要性。思想的重要性。2.化學(xué)計(jì)量化學(xué)計(jì)量了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志，掌握化學(xué)常了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志，掌握化學(xué)常用計(jì)量方法。用計(jì)量方法。（1）了解物質(zhì)的量的含義，并能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算）了解物質(zhì)的量的含義，并能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算（2）了解物質(zhì)的量的單位）了解物質(zhì)的量的

24、單位摩爾（摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義（3）根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積）根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算（4）了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。）了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。（5）能運(yùn)用化學(xué)方程式和離子方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算）能運(yùn)用化學(xué)方程式和離子方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科專題專題考點(diǎn)考點(diǎn)0707

25、年年0808年年0909年年1010年年1111年年科學(xué)科學(xué)思想思想學(xué)科素養(yǎng)學(xué)科素養(yǎng) 基本未考查基本未考查化學(xué)化學(xué)計(jì)量計(jì)量摩爾、摩爾質(zhì)氣體摩摩爾、摩爾質(zhì)氣體摩爾體積之間的換算爾體積之間的換算77溶液配制、物質(zhì)的量溶液配制、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算7N NA A、物質(zhì)的量與微粒、物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算數(shù)目之間的換算10利用化學(xué)方程式計(jì)算利用化學(xué)方程式計(jì)算121026-1新課標(biāo)卷新課標(biāo)卷07-11年理綜化學(xué)考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)年理綜化學(xué)考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科（山東（山東.09 ）9.下列敘述錯(cuò)誤的是下列敘述錯(cuò)誤的是A.合金材料中可能含有非金屬元素合金材料中可能含有非金屬元

26、素B.人造纖維，合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物人造纖維，合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性D.在汽車排氣管上加裝在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排是為了減少有害氣體的排放放（山東（山東.08 ）10下列事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是下列事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是A維勒用無機(jī)物合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限維勒用無機(jī)物合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限B門捷列夫在前人的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究門捷列夫在前人的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承

27、又要?jiǎng)?chuàng)新既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新CC60是英國和美國化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國際科技合作是英國和美國化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國際科技合作的重要性的重要性D科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，意味科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，意味著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科山東卷學(xué)科素養(yǎng)考查山東卷學(xué)科素養(yǎng)考查課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)考向預(yù)測化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)考向預(yù)測以考查學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)為基本落點(diǎn)，其內(nèi)容散見于以考查學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)為基本落點(diǎn)，其內(nèi)容散見于序言序言及教材敘述中。及教材敘述中。1.以元素知識(shí)為載體的：新材料和合金材料組成及以元素知識(shí)為載體的

28、：新材料和合金材料組成及性能、環(huán)境保護(hù)、節(jié)能減排前景；性能、環(huán)境保護(hù)、節(jié)能減排前景；2.以原子結(jié)構(gòu)、元素周期律為基礎(chǔ)的新物質(zhì)發(fā)現(xiàn)、以原子結(jié)構(gòu)、元素周期律為基礎(chǔ)的新物質(zhì)發(fā)現(xiàn)、原子結(jié)構(gòu)的基本觀點(diǎn)；原子結(jié)構(gòu)的基本觀點(diǎn)；3.以反應(yīng)與能量理論為基礎(chǔ)的新能源開發(fā)及利用、以反應(yīng)與能量理論為基礎(chǔ)的新能源開發(fā)及利用、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的應(yīng)用?；瘜W(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的應(yīng)用。2012年重點(diǎn)關(guān)注年重點(diǎn)關(guān)注課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科化學(xué)計(jì)量考向預(yù)測化學(xué)計(jì)量考向預(yù)測1.質(zhì)量、氣體體積、微粒數(shù)與物質(zhì)的量之間質(zhì)量、氣體體積、微粒數(shù)與物質(zhì)的量之間的換算的換算(以物質(zhì)的量為核心以物質(zhì)的量為核心）；）；2.溶液配制：一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制，溶液

29、配制：一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制，某體積比的溶液的配制。某體積比的溶液的配制。3.利用化學(xué)方程式的計(jì)算：利用化學(xué)方程式的計(jì)算：（1）純度的計(jì)算；）純度的計(jì)算；（2）氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移與參加反應(yīng)的物）氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的計(jì)算；質(zhì)的量之間的計(jì)算；課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科3.化學(xué)用語化學(xué)用語內(nèi)容及要求內(nèi)容及要求認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)化學(xué)用語是化學(xué)研究中重要的表征手段，化學(xué)用語是化學(xué)研究中重要的表征手段，熟練熟練運(yùn)用運(yùn)用化學(xué)用語化學(xué)用語進(jìn)行進(jìn)行表達(dá)。表達(dá)。（1）熟記熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)以及常見物質(zhì)的名稱、化學(xué)式。子符號(hào)以及常見物質(zhì)

30、的名稱、化學(xué)式。（2）熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確）熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式（分子式），或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。書寫化學(xué)式（分子式），或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。（3）了解原子結(jié)構(gòu)示意圖了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法構(gòu)簡式的表示方法（4）能正確書寫化學(xué)方程式、離子方程式、熱化）能正確書寫化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式以及電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。學(xué)方程式以及電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科專題專題考點(diǎn)考點(diǎn)0707年年 0808年年 0909年年 1010年年1111年年化學(xué)化學(xué)用語用語及表及表征

31、征元素符號(hào)、化元素符號(hào)、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡式表達(dá)式表達(dá)926-1化學(xué)、離子方化學(xué)、離子方程式的書寫程式的書寫111213、26-312課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科4.化學(xué)用語化學(xué)用語考向預(yù)測考向預(yù)測1.離子方程式、電極方程式的書寫依然是考查的常離子方程式、電極方程式的書寫依然是考查的常規(guī)形式；規(guī)形式；2.關(guān)注離子共存考查形式；離子方程式書寫正誤辨關(guān)注離子共存考查形式；離子方程式書寫正誤辨析可能出現(xiàn)在選擇題中。析可能出現(xiàn)在選擇題中。3.關(guān)注關(guān)注1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)核外電子排布號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)核外電子排布4.關(guān)注熱化學(xué)方程式的書寫（含計(jì)算）。關(guān)注熱化學(xué)方程式的書寫（含計(jì)算）。化學(xué)用語化學(xué)

32、用語考向預(yù)測考向預(yù)測課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科4.物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類內(nèi)容及要求內(nèi)容及要求（1）理解理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。屬的概念。（2）理解理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。（3）了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概）了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。念。（4）了解濁液、溶液和膠體都是常見的分散系。）了解濁液、溶液和膠體都是常見的分散系。 了解溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。了解溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。 了解溶液的組成。了解溶液的

33、組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 了解膠體的性質(zhì)（如丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉以及電泳等），了解膠體的性質(zhì)（如丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉以及電泳等），并能利用膠體的性質(zhì)解釋一些與膠體有關(guān)的簡單問題（并能利用膠體的性質(zhì)解釋一些與膠體有關(guān)的簡單問題（不不要求識(shí)記膠體粒子的帶電情況要求識(shí)記膠體粒子的帶電情況）課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科專題專題考點(diǎn)考點(diǎn)0707年年0808年年0909年年 1010年年 1111年年物質(zhì)物質(zhì)的組的組成成及分及分類類物質(zhì)的組成物質(zhì)的組成及變化及變化物質(zhì)分類及物質(zhì)分類及其性質(zhì)特征其性質(zhì)特征分散系分散系基本未涉及基本未涉及

34、課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類考向預(yù)測考向預(yù)測1.關(guān)注溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；關(guān)注溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；2.關(guān)注膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉以及關(guān)注膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉以及電泳及應(yīng)用。電泳及應(yīng)用。3、理解、理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系?；ヂ?lián)系。4、了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱、了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。電解質(zhì)的概念。課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科5.物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容和要求內(nèi)容和要求了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。了解分子的含義。

35、了解原子團(tuán)的含義了解分子的含義。了解原子團(tuán)的含義了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系了解元素、核素和同位素的含義。了解元素、核素和同位素的含義。了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。了解原子、離子等概念的含義電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。了解原子、離子等概念的含義了解原子核外電子排布。了解原子核外電子排布。 掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。及其應(yīng)用。 以第周期

36、為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的以第周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。關(guān)系。以以和和族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科專題專題考點(diǎn)考點(diǎn)0707年年0808年年0909年年 1010年年1111年年物質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)及元及元素周素周期律期律原子組成及結(jié)構(gòu)原子組成及結(jié)構(gòu)9 97 71313元素周期表、元素周期表、元元素周期律及應(yīng)用素周期律

37、及應(yīng)用（位、構(gòu)、性的（位、構(gòu)、性的關(guān)系）關(guān)系）11111313課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律考向預(yù)測考向預(yù)測1、元素載體考慮知識(shí)點(diǎn)覆蓋面，、元素載體考慮知識(shí)點(diǎn)覆蓋面，Si、Al元素元素給予足夠的重視；給予足夠的重視；2、題型仍會(huì)以元素化合物為載體，考查元素、題型仍會(huì)以元素化合物為載體，考查元素周期律、元素周期表、元素的金屬性、非周期律、元素周期表、元素的金屬性、非金屬性等。金屬性等。3、化學(xué)鍵的考查深度不會(huì)大，但要考慮與化、化學(xué)鍵的考查深度不會(huì)大，但要考慮與化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)聯(lián)系起來。學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)聯(lián)系起來。課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科6.物質(zhì)變化和能量變化物質(zhì)變化

38、和能量變化內(nèi)容和要求內(nèi)容和要求了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的的條件了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的的條件了解氧化還原反應(yīng)的與有關(guān)概念及其本質(zhì)。了解常見的氧化還原反應(yīng)了解氧化還原反應(yīng)的與有關(guān)概念及其本質(zhì)。了解常見的氧化還原反應(yīng)理解質(zhì)量守恒定律的含義理解質(zhì)量守恒定律的含義了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因以及能量變化的規(guī)律，能說出常見的了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因以及能量變化的規(guī)律，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。能量轉(zhuǎn)化形式。了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)了解能源

39、是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。中的重要作用。了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單概念。了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。計(jì)算。了解原電池和電解池的工作原理，了解常見化學(xué)電源的種類及其工作了解原電池和電解池的工作原理，了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。原理。理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。措施

40、。課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科專題專題考點(diǎn)考點(diǎn)0707年年0808年年0909年年1010年年1111年年氧化氧化還原還原反應(yīng)反應(yīng)氧化還原原理氧化還原原理的應(yīng)用的應(yīng)用27-1、2 28-312、13課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考向預(yù)測考向預(yù)測1、熟練應(yīng)用概念的實(shí)質(zhì)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)設(shè)、熟練應(yīng)用概念的實(shí)質(zhì)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)；計(jì)；2、在化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移與參與反應(yīng)的物、在化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移與參與反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的計(jì)算質(zhì)的量之間的計(jì)算課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科專題專題考點(diǎn)考點(diǎn)0707年年 0808年年0909年年1010年年1111年年化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)與熱與熱能能熱化學(xué)概念

41、熱化學(xué)概念28-1、3蓋斯定律蓋斯定律28-2、5熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式131127-1、2化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)與電與電能能原電池的原理及原電池的原理及計(jì)算計(jì)算2612、28-2、511應(yīng)用（燃料、新應(yīng)用（燃料、新型電池）型電池）1027-5電解原理、電解原理、工作工作狀態(tài)分析狀態(tài)分析26-2課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化-考向預(yù)測考向預(yù)測1、熱化學(xué)方程式的書寫應(yīng)當(dāng)引起關(guān)注、熱化學(xué)方程式的書寫應(yīng)當(dāng)引起關(guān)注 中和熱的測定實(shí)驗(yàn)應(yīng)當(dāng)引起關(guān)注？中和熱的測定實(shí)驗(yàn)應(yīng)當(dāng)引起關(guān)注？2、關(guān)注二次電池，以選擇題的形式命題、關(guān)注二次電池，以選擇題的形式命題3、關(guān)注電池設(shè)計(jì)、電解池設(shè)計(jì)。

42、、關(guān)注電池設(shè)計(jì)、電解池設(shè)計(jì)。課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科（3）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。了解化學(xué)平衡建立的過程。）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。了解化學(xué)平衡建立的過程。理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)化學(xué)平理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律（4）理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)）理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。進(jìn)行簡單的計(jì)算。（5）了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)）了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。7.化學(xué)反應(yīng)速率和

43、化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡內(nèi)容要求內(nèi)容要求（1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率的影響。率的影響。（2）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。用。課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科專題專題考點(diǎn)考點(diǎn)0707年年 0808年年 0909年年 1010年年 1111年年化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率速率與化與化學(xué)平學(xué)平衡衡化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素及其影響因素2727101028

44、-428-428-428-4平衡狀態(tài)特征平衡狀態(tài)特征及影響因素及影響因素272726-426-4 27-27-3 3、4 4平衡常數(shù)及平平衡常數(shù)及平衡轉(zhuǎn)化率的意衡轉(zhuǎn)化率的意義和計(jì)算義和計(jì)算1313、27271111、2525131326-426-4 27-327-3課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科化學(xué)平衡關(guān)注點(diǎn)：化學(xué)平衡關(guān)注點(diǎn)：1.平衡狀態(tài)的特征平衡狀態(tài)的特征： （1）速率特征（）速率特征（2）組分含量特征）組分含量特征質(zhì)量或物質(zhì)的量質(zhì)量或物質(zhì)的量濃度濃度物質(zhì)的量（體積）分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量（體積）分?jǐn)?shù)質(zhì)量分質(zhì)量分?jǐn)?shù)（數(shù)（3）體系特征）體系特征 總物質(zhì)的量（總壓強(qiáng)、總體積）總物質(zhì)的量（總壓強(qiáng)、總體積）總總密

45、度密度平均摩爾質(zhì)量平均摩爾質(zhì)量（4）變量特征）變量特征轉(zhuǎn)化率（轉(zhuǎn)化率（5）常數(shù)）常數(shù)特征特征平衡常數(shù)平衡常數(shù)2.平衡常數(shù)的意義及應(yīng)用平衡常數(shù)的意義及應(yīng)用Q、K的關(guān)系的關(guān)系3.影響平衡移動(dòng)的因素（影響平衡移動(dòng)的因素（1）單一組分的濃度）單一組分的濃度 （2）溫度）溫度（3）壓強(qiáng)）壓強(qiáng)四種改變壓強(qiáng)的方式四種改變壓強(qiáng)的方式恒容充惰恒容充惰恒壓充惰恒壓充惰體積改變體積改變等比例充入一類組分等比例充入一類組分4.選擇條件導(dǎo)致平衡移動(dòng)選擇條件導(dǎo)致平衡移動(dòng)課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡考向預(yù)測考向預(yù)測1.化學(xué)反應(yīng)速率高頻考點(diǎn)，關(guān)注利用速率求算物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率高頻考點(diǎn)，

46、關(guān)注利用速率求算物質(zhì)濃度或物質(zhì)的量逆向計(jì)算；濃度或物質(zhì)的量逆向計(jì)算；2.平衡常數(shù)的計(jì)算是全頻考點(diǎn)，注意結(jié)合轉(zhuǎn)化率的平衡常數(shù)的計(jì)算是全頻考點(diǎn)，注意結(jié)合轉(zhuǎn)化率的計(jì)算或結(jié)合數(shù)據(jù)表格形式進(jìn)行數(shù)據(jù)整理。計(jì)算或結(jié)合數(shù)據(jù)表格形式進(jìn)行數(shù)據(jù)整理。 3.影響平衡移動(dòng)的因素是高頻考點(diǎn)，繼續(xù)關(guān)注影響影響平衡移動(dòng)的因素是高頻考點(diǎn)，繼續(xù)關(guān)注影響因素對(duì)因素對(duì)K的影響。不應(yīng)擔(dān)心所謂的影響。不應(yīng)擔(dān)心所謂“等效平衡等效平衡”問問題。題。關(guān)注催化劑對(duì)反應(yīng)進(jìn)程有影響而對(duì)能量變化關(guān)注催化劑對(duì)反應(yīng)進(jìn)程有影響而對(duì)能量變化無影響結(jié)論應(yīng)用無影響結(jié)論應(yīng)用課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科8.電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液內(nèi)容和要求內(nèi)容和要求（3）了解水的電離，離

47、子積常數(shù)。）了解水的電離，離子積常數(shù)。（4）了解溶液）了解溶液pH的定義。了解測定溶液的定義。了解測定溶液pH的方法，能進(jìn)的方法，能進(jìn)行行pH的簡單計(jì)算。的簡單計(jì)算。（1）了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的）了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性。了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。概念。（2）了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。）了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。（5）了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因）了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。素、鹽類水解的應(yīng)用。（6）了解難溶

48、電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。）了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科專題專題考點(diǎn)考點(diǎn)0707年年0808年年0909年年1010年年1111年年電解電解質(zhì)溶質(zhì)溶液液水、弱電解質(zhì)的水、弱電解質(zhì)的電離平衡電離平衡1010溶液酸堿性及溶液酸堿性及pHpH1111鹽的水解原理及鹽的水解原理及其應(yīng)用其應(yīng)用沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡26-426-4考查太少（對(duì)比山東）考查太少（對(duì)比山東）課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科專題專題考點(diǎn)考點(diǎn)0707年年0808年年0909年年1010年年1111年年電解電解質(zhì)溶質(zhì)溶液液水、弱電解質(zhì)的水、弱電解質(zhì)的電離平衡電離平衡1414151

49、528-428-428-328-315151414、30-430-4溶液酸堿性及溶液酸堿性及pHpH29-329-3鹽的水解原理及鹽的水解原理及其應(yīng)用其應(yīng)用10101212131329-429-4131329-329-3離子濃度的比較離子濃度的比較141429-429-428-428-429-329-3沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡151528-328-315 15 29-129-1山東高考題考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)山東高考題考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液考向預(yù)測考向預(yù)測1.水的離子積常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)該是高頻考點(diǎn)，水的離子積常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)該是高頻考點(diǎn)，考查形式以考查考查

50、形式以考查Kw的影響因素，弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)對(duì)的影響因素，弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)對(duì)溶液性質(zhì)的影響，電離常數(shù)的計(jì)算為常見。關(guān)注：溶液性質(zhì)的影響，電離常數(shù)的計(jì)算為常見。關(guān)注：pH的計(jì)的計(jì)算，利用平衡常數(shù)判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。算，利用平衡常數(shù)判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。2.水解原理的應(yīng)用集中考查影響水解平衡的因素（濃度、溫水解原理的應(yīng)用集中考查影響水解平衡的因素（濃度、溫度）以及水解離子方程式的書寫。度）以及水解離子方程式的書寫。 離子濃度的判斷集中在常見的、單一溶質(zhì)的鹽溶液中離子離子濃度的判斷集中在常見的、單一溶質(zhì)的鹽溶液中離子濃度的比較。濃度的比較。 （特別關(guān)注）（特別關(guān)注）3.沉淀溶解平衡主要集中在

51、用沉淀溶解平衡主要集中在用Ksp描述、分析沉淀的生成、描述、分析沉淀的生成、溶解。溶解。關(guān)注沉淀的轉(zhuǎn)化。繼續(xù)淡化關(guān)于關(guān)注沉淀的轉(zhuǎn)化。繼續(xù)淡化關(guān)于Ksp的計(jì)算。的計(jì)算。課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科專題專題考點(diǎn)考點(diǎn)0707年年0808年年0909年年1010年年1111年年常見常見的金的金屬元屬元素及素及其化其化合物合物鈉及鈉的氧化鈉及鈉的氧化物（過氧化物）物（過氧化物）27277 7鋁及其化合物鋁及其化合物2727鐵及其化合物鐵及其化合物12122626、2727銅及其化合物銅及其化合物1212262626262626元素及化合物考點(diǎn)元素及化合物考點(diǎn)課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科專題專題考點(diǎn)考點(diǎn)070

52、7年年 0808年年 0909年年 1010年年 1111年年常見常見的非的非金屬金屬元素元素及其及其化合化合物物碳及其氧化物碳及其氧化物硅、無機(jī)非金硅、無機(jī)非金屬材料屬材料2727鹵族元素鹵族元素9 9硫元素硫元素28282626、2727N N2 2及其氮氧化物、及其氮氧化物、硝酸硝酸27277 7課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科常見無機(jī)物及應(yīng)用常見無機(jī)物及應(yīng)用考向預(yù)測考向預(yù)測1.既作為考查內(nèi)容的落點(diǎn)又作為能力考查的載體既作為考查內(nèi)容的落點(diǎn)又作為能力考查的載體的功能不變。因此最大清晰化的掌握元素化合物的功能不變。因此最大清晰化的掌握元素化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)體系依然是高考復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)體系依然是高

53、考復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。2.特別關(guān)注特別關(guān)注Si 、Al的復(fù)習(xí)的復(fù)習(xí)。 課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科氯、鈉元素知識(shí)分析氯、鈉元素知識(shí)分析1.1.氯氣氧化性（氯氣氧化性（H H2 2、FeFe、CuCu的反應(yīng)的反應(yīng)) )、與、與H H2 2O O、堿溶液的反、堿溶液的反應(yīng)，氯水的組成和強(qiáng)氧化性、應(yīng)，氯水的組成和強(qiáng)氧化性、HClO(ClOHClO(ClO- -) )的強(qiáng)氧化性。的強(qiáng)氧化性。2.Cl2.Cl2 2的制取裝置涉及的內(nèi)容，引申出氣體制取的四部分功的制取裝置涉及的內(nèi)容，引申出氣體制取的四部分功能裝置，樹立依據(jù)功能設(shè)計(jì)裝置及試劑的觀點(diǎn)。能裝置，樹立依據(jù)功能設(shè)計(jì)裝置及試劑的觀點(diǎn)。3.Na、Na2O2與與H

54、2O、CO2反應(yīng)及有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置（引申出氣反應(yīng)及有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置（引申出氣體體+固體干燥裝置）。固體干燥裝置）。Na、K元素的焰色反應(yīng)。元素的焰色反應(yīng)。掌握掌握Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)及分離方法，的性質(zhì)及分離方法，用化學(xué)方程式、離子方程式表達(dá)上述轉(zhuǎn)化。用化學(xué)方程式、離子方程式表達(dá)上述轉(zhuǎn)化。課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科鐵元素知識(shí)分析鐵元素知識(shí)分析 鐵元素性質(zhì)關(guān)注點(diǎn)：鐵元素性質(zhì)關(guān)注點(diǎn)：1.掌握掌握Fe單質(zhì)、單質(zhì)、Fe2+(FeO)、Fe3+(Fe2O3)作為弱堿性陽離子作為弱堿性陽離子（堿性氧化物）的基本性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，認(rèn)識(shí)到（堿性氧化物）的基本性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，認(rèn)識(shí)到Fe3O4中含有兩種價(jià)

55、態(tài)的中含有兩種價(jià)態(tài)的Fe元素。元素。 Fe(OH)3的沉淀生成分析。的沉淀生成分析。2.Fe2+、Fe3+相互轉(zhuǎn)化的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)（氧化劑、還原相互轉(zhuǎn)化的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)（氧化劑、還原劑的遴選原則）。劑的遴選原則）。3. Fe2+、Fe3+單獨(dú)存在時(shí)的檢驗(yàn)方法和共存時(shí)的檢驗(yàn)方法。單獨(dú)存在時(shí)的檢驗(yàn)方法和共存時(shí)的檢驗(yàn)方法。Fe2+與濃硫酸、硝酸、與濃硫酸、硝酸、MnO4-反應(yīng)的方程式不強(qiáng)化。反應(yīng)的方程式不強(qiáng)化。Fe3+與與I-、SO2(SO32-)反應(yīng)的方程式不強(qiáng)化。反應(yīng)的方程式不強(qiáng)化。Fe3+檢驗(yàn)的方程式不強(qiáng)化。檢驗(yàn)的方程式不強(qiáng)化。 FeBr 2 與與Cl 2 反應(yīng)的計(jì)算及離子方程式書寫不強(qiáng)化

56、。反應(yīng)的計(jì)算及離子方程式書寫不強(qiáng)化。課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科鋁元素知識(shí)分析鋁元素知識(shí)分析鋁元素知識(shí)的關(guān)注點(diǎn)：鋁元素知識(shí)的關(guān)注點(diǎn)：1. Al、Al2O3、Al3+、Al(OH)3的基本性質(zhì)及表達(dá)；的基本性質(zhì)及表達(dá)； 重視鋁所代表的金屬材料。重視鋁所代表的金屬材料。2.重視重視Al(OH)3兩性的研究方法。兩性的研究方法。 【典例】【典例】提供：提供： MgCl 2 溶液、溶液、AlCl 3 溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、鹽酸，鹽酸， 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Mg(OH) 2 只有堿性而只有堿性而Al(OH) 3 既顯既顯酸性也顯堿性。酸性也顯堿性。 Al3+、Mg2+的混合液加堿溶液圖像及計(jì)

57、算不強(qiáng)化。的混合液加堿溶液圖像及計(jì)算不強(qiáng)化。 課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科碳、硅元素知識(shí)分析碳、硅元素知識(shí)分析CO弱酸性弱酸性還原性還原性CCO2污染性污染性穩(wěn)定性穩(wěn)定性0+4+2H2CO3制法及檢驗(yàn)制法及檢驗(yàn)Na2CO3NaHCO3還原性還原性溶液堿性溶液堿性多樣性多樣性碳、硅元素知識(shí)體系：碳、硅元素知識(shí)體系：課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科碳元素知識(shí)分析碳元素知識(shí)分析金剛石、石墨、金剛石、石墨、C60的結(jié)構(gòu)不強(qiáng)化；的結(jié)構(gòu)不強(qiáng)化；玻璃生產(chǎn)原理屬于化學(xué)與技術(shù)模塊。玻璃生產(chǎn)原理屬于化學(xué)與技術(shù)模塊。1.掌握碳單質(zhì)、掌握碳單質(zhì)、CO的還原性、的還原性、CO2的酸性氧化物的性質(zhì)，的酸性氧化物的性質(zhì)，CO、CO

58、2的分離方法。了解碳酸的正鹽與酸式鹽之間的轉(zhuǎn)的分離方法。了解碳酸的正鹽與酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化。化。CO32-離子的檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室離子的檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室CO2制法。制法。2.了解了解Si的特性及工業(yè)制法，掌握的特性及工業(yè)制法，掌握SiO2的酸性氧化物的性的酸性氧化物的性質(zhì)。了解質(zhì)。了解Na2SiO3的的 可溶、弱酸鹽的性質(zhì)?？扇堋⑷跛猁}的性質(zhì)。SiO2在通訊領(lǐng)在通訊領(lǐng)域的應(yīng)用。域的應(yīng)用。啟普發(fā)生器不強(qiáng)化，啟普發(fā)生器不強(qiáng)化，HCO3-離子的檢驗(yàn)不強(qiáng)化；離子的檢驗(yàn)不強(qiáng)化；課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科氮元素知識(shí)體系氮元素知識(shí)體系-30+2+4+5NH3NH4+弱堿性弱堿性溶解性溶解性檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)方法還原性還原性制

59、備方法制備方法N2穩(wěn)定性穩(wěn)定性NONO2還原性還原性氧化性氧化性污染性污染性HNO3酸性酸性氧化性氧化性N元素體系：元素體系：NH3溶于水的計(jì)算不強(qiáng)化；溶于水的計(jì)算不強(qiáng)化；HNO3強(qiáng)氧化性方程式限于與強(qiáng)氧化性方程式限于與Cu、C反應(yīng)，反應(yīng)，表現(xiàn)：與表現(xiàn)：與SO32-、Fe2+不共存。不共存。課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科硫元素知識(shí)體系硫元素知識(shí)體系-2+4+6H2SS2-弱酸性弱酸性還原性還原性S氧化性氧化性SO2還原性還原性氧化性氧化性污染性污染性H2SO4酸性酸性氧化性氧化性酸性酸性漂白性漂白性檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)方法0H2SO3吸水性吸水性制法及檢驗(yàn)制法及檢驗(yàn)S元素體系：元素體系：SO32-的檢驗(yàn)方

60、法不強(qiáng)化。的檢驗(yàn)方法不強(qiáng)化。H2SO4強(qiáng)氧化性方程式限于與強(qiáng)氧化性方程式限于與Cu、C反應(yīng)。反應(yīng)。課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)SO2性質(zhì)的四個(gè)角度性質(zhì)的四個(gè)角度1.酸性氧化物的角度酸性氧化物的角度SO2 NaOH溶液溶液 BaCl2+ 氨水氨水2.氧化性氧化性3.還原性還原性 （含酸雨的形成）（含酸雨的形成）4.特性特性 氫硫酸氫硫酸 KMnO4 溶液溶液 溴水溴水 品紅品紅 溶液溶液Ba(NO3) 2 溶液溶液硫元素知識(shí)體系硫元素知識(shí)體系課程高考備考研討會(huì)化學(xué)學(xué)科專專題題考點(diǎn)考點(diǎn)0707年年 0808年年 0909年年 1010年年 1111年年有有機(jī)機(jī)化化學(xué)學(xué)基基礎(chǔ)礎(chǔ)內(nèi)內(nèi)容容取代反應(yīng)