溶液講義(德誠教育)

1、溶液一、教學目標：知識目標：1.通過復習，使學生形成知識體系。2.加深對溶液、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度以及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等基本概念的理解和掌握。能力目標：提高學生分析、綜合、分類、對比、抽象、概括能力。情感目標：培養(yǎng)學生內(nèi)外因辯證關系、對立統(tǒng)一規(guī)律等辯證唯物主義觀點。體驗理論是為實踐服務的。二、教學重點、難點：教學重點：溶液的組成特征、飽和溶液與不飽和溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。教學難點：飽和溶液與不飽和溶液關系、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關系。三、教學過程：基礎知識的歸納與整理關鍵知識點撥(一)飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液1.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化2.四個概念間的關系：飽和溶液、不

2、飽和溶液與濃溶液和稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，它們是從兩個不同的角度對溶液進行的分類。(二)固體的溶解度1.概念中的四要素：一定溫度 100克溶劑 飽和狀態(tài) 質(zhì)量2.固體溶解度與溶解性的關系：溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法3.影響固體溶解度的因素內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)4.溶解度曲線5.溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關系項目 溶解度(S) 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(a%) 概念 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 意義 物質(zhì)溶解性的定量表示方法 飽和溶液里：溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量關系 溶液濃、稀程度的表示方法溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關系(與

3、溶液飽和與否無關) 條件 一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài) 與溫度無關、溶劑量無限制，溶液不一定要飽和 單位 克(g) 是比值，單位為1 計算公式 ×100g(飽和溶液) ×100% 聯(lián)系 一定溫度下，飽和溶液：a%=×100% 典型例題講解例1.下列說法中不正確的是()溶液都是無色透明、均一、穩(wěn)定的混合物。同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。糖水是溶液，鹽水是溶液，混合在一起，既有糖又有鹽，就不是溶液了。在某種溶質(zhì)的飽和溶液中再加入這種溶質(zhì)，溶液的質(zhì)量隨之增大。一杯調(diào)好的糖水，喝第一口特別甜，越喝越不甜，說明后來喝的糖水要變稀些。把飽和溶液溫度升高時，若溶

4、液質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量也不變。A.B.C.D.解析此題是有關溶液、飽和溶液概念的判斷。溶液不一定無色，故錯。溶液的飽和與否與溫度有關，沒有指明溫度也不正確。溶液中的溶質(zhì)可以是一種也可以是多種，故不對。飽和溶液在同條件下不再溶解同種溶質(zhì)，故不正確。溶液是均一的，這只是味覺的遲鈍造成的錯誤，故也不正確。正確，所以答案為：C。例2.欲將某溫度下接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，不能采取的措施是()A.加入硝酸鉀晶體B.蒸發(fā)一定量水C.給溶液加熱D.給溶液降溫解析本題關鍵在于充分理解飽和溶液與不飽和溶液的轉化條件。因為硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。因此降低溶液溫度可達到目的。另外，向溶液中加入硝酸鉀

5、晶體或蒸發(fā)溶劑亦可達到目的。這三種措施單獨使用或同時使用都可以。答案：C。例3.下圖為A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。回答下列問題：(1)圖中P點的含義是_。(2)t時，A物質(zhì)的溶解度_B物質(zhì)的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)(3)B物質(zhì)屬于_溶物質(zhì)(填“易”、“可”、“微”或“難”) (4)當B中含有少量A時，可用_法提純B。解析本題主要考查溶解度曲線表示意義，溶解度與溶解性關系以及結晶法的原理。答案為：(1)t時A物質(zhì)的溶解度是sg(2)大于(3)易(4)蒸發(fā)溶劑例4.某溶液中含有四種離子Na+、Mg2+、Cl-、SO，其中：Na+、Mg2+、Cl-離子個數(shù)比為4：7：6，若Na+離子

6、個數(shù)為4a，則SO離子個數(shù)為_。解析解決此類問題的關鍵是充分理解溶液中電荷守恒原理：所有陽離子帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子帶的負電荷總數(shù)。依題意可知：溶液中Mg2+、Cl-的個數(shù)分別為7a、6a個。設此時溶液SO離子數(shù)為x，則4a×1+7a×2=6a×1+2x，x=6a。故本題答案為：6a。綜合測試一、選擇題：將正確答案的序號填入題后括號內(nèi)。1.有某溫度時某物質(zhì)的飽和溶液，在溫度不變的條件下蒸發(fā)一部分溶劑后，有晶體析出，則該溶液()A.仍為飽和溶液B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小C.溶解度變小D.變成不飽和溶液2.下列因素與固體物質(zhì)的溶解度無關的是()A.溶劑的質(zhì)量B

7、.溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶劑的種類D.溫度3.下列有關溶液的敘述錯誤的是()A.溶液各部分的性質(zhì)都相同B.固體、液體、氣體都可作溶質(zhì)C.溫度一定時，析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液D.t時，36g食鹽溶解在100g水中恰好飽和，t時食鹽的溶解度為36g4.分離下列混合物時，按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進行的是()A.混有泥沙的粗鹽B.混有少量NaCl的KNO3C.混有少量CaCO3的BaSO4D.實驗室用KClO3與MnO2混合加熱后的剩余物5.如下圖所示A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。當它們的溶液接近飽和時，若分別采用升高溫度、蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)的方法，均可使之變成飽和溶液的是()A.A溶液 B

8、.B、C溶液C.C溶液D.A、B溶液6.t時，某固體物質(zhì)的溶解度為S，它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，則S與a在數(shù)值上的關系為()A.SaB.ScC.S=cD.無法比較7.土壤的酸堿度會影響農(nóng)作物的生長，某地區(qū)土壤顯微酸性。參照下表，從土壤的酸堿性考慮，在該地區(qū)不適宜種植的作物是()作物 茶 油菜 西瓜 甘草 最適宜的pH范圍 4.5-5.5 5.8-6.7 6.0-7.0 7.2-8.5 A.油菜B.茶C.西瓜 D.甘草8.有一固體物質(zhì)(不含結晶水)的溶液甲，在一定溫度下經(jīng)歷如下變化：A.該溫度下，固體物質(zhì)的溶解度是30gB.溶液丙再蒸發(fā)10g水，析出晶體質(zhì)量一定大于3gC.溶液乙一定是

9、不飽和溶液D.溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能相等二、填空題：1.在碘酒溶液里，_是溶劑；鹽酸中的溶質(zhì)是_；NaOH與稀硫酸完全反應后所得溶液中的溶質(zhì)是_。膽礬的水溶液中的溶質(zhì)是_。2.如下圖：A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：(1)P點表示的意義是_。(2)當溫度為t1時，_的溶解度最大；當溫度為t3時，三種物質(zhì)的溶解度大小關系為_。(3)如果把A、B、C分別放入100g水中配成t3的飽和溶液，再冷卻至t1，析出晶體最多的是_，沒有晶體析出的是_。(4)若要把混在A中的少量C除去，應采用_法，若使C從飽和溶液中結晶出來，最好采用_方法。3.已知mn，在一定溫度下，ag水中最多能溶解ng M物質(zhì)(M不含結晶水)，現(xiàn)將g M物質(zhì)加入到ag水中充分溶解，得到_溶液，(填“飽和”、“不飽和”，下同)，現(xiàn)將mg M物質(zhì)同樣加入到ag水中，充分溶解，得到_溶液，此時M物質(zhì)的溶解度為_。4.甲、乙、丙、丁四只燒杯中，都盛有質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液90g(1)甲杯中投入10gNaCl，攪拌至全部溶解后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是_。(2)乙杯中注入10g水稀釋，稀釋后NaCl溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_。(3)丙杯中加入10g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_。(4)丁杯中蒸發(fā)10g水濃縮(無晶體析出