高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：《原電池的原理及應(yīng)用》課件

1、高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 主講主講: 尚學(xué)紅尚學(xué)紅 1.掌握原電池的形成條件，理解原掌握原電池的形成條件，理解原電池的工作原理；電池的工作原理； 2.能夠正確地判斷原電池的兩極，能夠正確地判斷原電池的兩極，能夠正確地書寫電極反應(yīng)及總反應(yīng)能夠正確地書寫電極反應(yīng)及總反應(yīng); 3.了解常見化學(xué)電源的種類及特點(diǎn)，了解常見化學(xué)電源的種類及特點(diǎn)，能夠認(rèn)識(shí)和書寫幾種新型電池的電極能夠認(rèn)識(shí)和書寫幾種新型電池的電極及電極反應(yīng)。及電極反應(yīng)。.了解金屬的腐蝕及防護(hù)的方法。了解金屬的腐蝕及防護(hù)的方法。 原電池以原電池以氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)，使為基礎(chǔ)，使氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)和和還原反應(yīng)還原反應(yīng)分別在分別

2、在兩個(gè)電極兩個(gè)電極上進(jìn)行，從而上進(jìn)行，從而產(chǎn)生電流產(chǎn)生電流，實(shí)現(xiàn)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能化學(xué)能向向電能電能轉(zhuǎn)化的裝置。轉(zhuǎn)化的裝置。將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的叫做原電池叫做原電池. 知識(shí)掃描知識(shí)掃描1、概念、概念: 從理論上說，任何一個(gè)從理論上說，任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池。均可設(shè)計(jì)成原電池。2 2、原電池的形成條件、原電池的形成條件 （兩電極用導(dǎo)線連接（兩電極用導(dǎo)線連接，或接觸或接觸。）。） 活動(dòng)性不同的金屬（或一種金屬和一種非金屬導(dǎo)活動(dòng)性不同的金屬（或一種金屬和一種非金屬導(dǎo) 體）體）; 兩不活潑的導(dǎo)體石墨或兩不活潑的導(dǎo)體石墨或Pt等（燃料電池電極）等（燃料電

3、池電極）; 金屬和金屬氧化物金屬和金屬氧化物(鉛蓄電池，銀鋅電池）鉛蓄電池，銀鋅電池）.知識(shí)掃知識(shí)掃描描例例2：下列哪幾個(gè)裝置能形成原電池：下列哪幾個(gè)裝置能形成原電池？ABCDEFMNCuFeNaCl溶溶液液CuFeH2SO4CuZnH2SO4CuFeNaCl溶液溶液CuZn酒酒精精CuZnH2SO4H2SO4nZnZ4OS2HZnZn2e2e=Zn=Zn2+2+2H2H+ +2e+2e=H=H2 2 還原反應(yīng)還原反應(yīng)失去電子失去電子溶液中氧化性的溶液中氧化性的微粒得到電子微粒得到電子3 3、工作原理、工作原理較活潑金屬較活潑金屬不活潑金屬或石墨不活潑金屬或石墨ZnZn2+2+H H+ +H

4、H+ + e-e-SOSO4 42-2- 溶液中，溶液中， 從負(fù)極定向移動(dòng)到正極，從負(fù)極定向移動(dòng)到正極， 從從正極定向移動(dòng)到負(fù)極，形成閉合回路。正極定向移動(dòng)到負(fù)極，形成閉合回路。 H2SOSO4 42-2-CuCuZnZn陽離子陰離子知識(shí)掃描知識(shí)掃描CuCuZnZn 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)CuCuZnZnCuCuZnZnCuCuZnZnCuCuZnZn 例例1 1: :（20072007全國全國理綜）理綜）在盛有稀在盛有稀H H2 2SOSO4 4的燒杯中放的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（ ）A.A. 正極附近的正極附近的SOSO4 4

5、22離子濃度逐漸增大離子濃度逐漸增大B. B. 電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C. C. 正極有正極有O O2 2逸出逸出D. D. 銅片上有銅片上有H H2 2逸出逸出CuCuZnZn稀硫酸稀硫酸 E E銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生F F銅片質(zhì)量逐漸減少銅片質(zhì)量逐漸減少G G電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片H H氫離子在銅片表面被還原氫離子在銅片表面被還原D D H H4 4、正負(fù)極的判斷方法：、正負(fù)極的判斷方法：活潑性活潑性強(qiáng)強(qiáng)的的金屬金屬 作作 負(fù)負(fù)極極活潑性較活潑性較弱弱的金屬或非金屬的金屬或非金屬作作正正極極電子流出電子流

6、出的一極為的一極為負(fù)負(fù)極極, ,電子流進(jìn)電子流進(jìn)的一極為的一極為正正極極電流電流是由是由正正極流向極流向負(fù)負(fù)極極 發(fā)生發(fā)生氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)的一極為的一極為負(fù)負(fù)極極, ,發(fā)生發(fā)生還原反應(yīng)還原反應(yīng)的的一極為一極為正正極極 質(zhì)量質(zhì)量減輕減輕的一極為的一極為負(fù)負(fù)極極, ,質(zhì)量質(zhì)量增加增加或有或有氣泡冒出氣泡冒出的一極為的一極為正正極極 陽陽離子移向離子移向正正極，極，陰陰離子移向離子移向負(fù)負(fù)極極知識(shí)掃知識(shí)掃描描稀硫酸稀硫酸CFeACuZn硫酸銅溶液硫酸銅溶液食鹽水食鹽水FeCA負(fù)極：負(fù)極：Zn-2eZn-2e- -=Zn=Zn2+2+正極：正極：CuCu2+2+2e+2e- -=Cu=Cu總：總：Zn

7、+ CuZn+ Cu2+2+ ZnZn2+2+Cu+Cu負(fù)極：負(fù)極： Fe - 2eFe - 2e- - = Fe= Fe2+2+正極：正極： 2H2H+ + + 2+ 2e e- - = H= H2 2總：總：Fe + 2HFe + 2H+ + = Fe = Fe2+2+ + H + H2 2 負(fù)極：負(fù)極： 2Fe -4e- = 2Fe2+正極：正極： 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-總：總：2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2 知識(shí)掃描知識(shí)掃描5 5、電極反應(yīng)式的書寫、電極反應(yīng)式的書寫4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)

8、3=Fe2O3xH2O+(3-x) H2O負(fù)極：負(fù)極： 2Al+ 8OH6e- =2Al O2 +4H2O 正極：正極：6H2O + 6 e- = 3H2 + 6OH 總：總：2Al+ 2OH +2H2O =2Al O2 + 3H2 稀 硫 酸負(fù)極：負(fù)極： Mg 2e- = Mg2+正極：正極： 2H+ + 2e- = H2總：總：Mg +2H+ = Mg 2+ + H2 5 5、電極反應(yīng)式的書寫、電極反應(yīng)式的書寫知識(shí)掃描知識(shí)掃描僅有一個(gè)電極材料參與反應(yīng)的原電池：僅有一個(gè)電極材料參與反應(yīng)的原電池：負(fù)極：負(fù)極：M-xe-=Mx+正極：析氫或吸氧或析出不活潑金屬正極：析氫或吸氧或析出不活潑金屬規(guī)律

9、小結(jié)規(guī)律小結(jié) 氫氧燃料電池氫氧燃料電池2e-2e-氫氣氫氣氧氣氧氣 H2OHH+OH OH-A 負(fù)極負(fù)極 正極正極知識(shí)掃描知識(shí)掃描5 5、電極反應(yīng)式的書寫（、電極反應(yīng)式的書寫（燃料電池燃料電池）稀稀H2SO4NaOH溶液溶液介質(zhì)介質(zhì)電池反應(yīng)：電池反應(yīng)： 2H2 + = 2H2O 酸性酸性負(fù)極負(fù)極正極正極中性中性負(fù)極負(fù)極 正極正極堿性堿性負(fù)極負(fù)極正極正極2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e-= 4H2O2H2 +4OH- 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-要充分考慮電極反

10、應(yīng)后產(chǎn)物所處的介質(zhì)要充分考慮電極反應(yīng)后產(chǎn)物所處的介質(zhì)- - 電解質(zhì)環(huán)境，電解質(zhì)環(huán)境， 應(yīng)將電解質(zhì)溶液中參與電極反應(yīng)的粒子寫進(jìn)電極反應(yīng)式應(yīng)將電解質(zhì)溶液中參與電極反應(yīng)的粒子寫進(jìn)電極反應(yīng)式 。知識(shí)掃描知識(shí)掃描5 5、電極反應(yīng)式的書寫（、電極反應(yīng)式的書寫（燃料電池燃料電池）介質(zhì)介質(zhì)電池反應(yīng)：電池反應(yīng)： 2H2 + = 2H2O 負(fù)負(fù)極極正正極極負(fù)負(fù)極極 正正極極2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O 2H2 - 4e- +2O2= 2H2O O2 + 4e-= 2O2 知識(shí)掃描知識(shí)掃描5 5、電極反應(yīng)式的書寫（、電極反應(yīng)式的書寫（固體固體燃料電池燃料電池）例例: 據(jù)報(bào)

11、道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電充一次電.試寫出該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)和總反應(yīng)式試寫出該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)和總反應(yīng)式.試寫乙醇作燃料，試寫乙醇作燃料， KOH作電解質(zhì)溶液的作電解質(zhì)溶液的燃料電池的電極反應(yīng)和總反應(yīng)燃料電池的電極反應(yīng)和總反應(yīng)5 5、電極反應(yīng)式的書寫（、電極反應(yīng)式的書寫（燃料電池燃料電池）知識(shí)掃描知識(shí)掃描 燃燒反應(yīng)式燃燒反應(yīng)式2

12、CH3OH3O22CO24H2O電池總反應(yīng)電池總反應(yīng)2CH3OH3O2OH2CO326H2O負(fù)極負(fù)極: 2CH3OH12e 16OH 2CO3212H2O正極正極: 3O26H2O12e12OH1.(2006重慶理綜重慶理綜)鉛蓄電池是典型的可充型電池，鉛蓄電池是典型的可充型電池，正負(fù)極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式：正負(fù)極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式：Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO42H2O請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題：放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是 電解液中電解液中H2SO4的濃度將變的濃度將變 ； 當(dāng)外電路通過當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)電子時(shí)，

13、理論上負(fù) 極板的質(zhì)量增加極板的質(zhì)量增加 g。 放電放電充電充電 PbO2+2e+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O； （負(fù)極：（負(fù)極：Pb-2e+SO42- =PbSO4 ）變小變小48知識(shí)掃描知識(shí)掃描5 5、電極反應(yīng)式的書寫（、電極反應(yīng)式的書寫（蓄蓄電池電池）1 1、僅有一個(gè)電極材料參與反應(yīng)的原電池：、僅有一個(gè)電極材料參與反應(yīng)的原電池： 負(fù)極：負(fù)極：M-xe=MM-xe=Mx x+ + 正極：析氫或吸氧或析出不活潑金屬正極：析氫或吸氧或析出不活潑金屬2、電極材料本身均不參與反應(yīng)的電池（燃料電池）、電極材料本身均不參與反應(yīng)的電池（燃料電池） 兩電極材料均為惰性電極兩電極材料均為惰性電極

14、可燃性氣體在負(fù)極失電子可燃性氣體在負(fù)極失電子,助燃性氣體在正極得電子助燃性氣體在正極得電子 電極反應(yīng)考慮電解質(zhì)溶液電極反應(yīng)考慮電解質(zhì)溶液3 3、兩個(gè)電極均參與反應(yīng)的原電池（如蓄電池、兩個(gè)電極均參與反應(yīng)的原電池（如蓄電池) ) 電極材料：金屬為負(fù)極，金屬化合物為正極電極材料：金屬為負(fù)極，金屬化合物為正極 電子得失均由兩電極本身發(fā)生電子得失均由兩電極本身發(fā)生 電極反應(yīng)需考慮電解質(zhì)溶液的參與電極反應(yīng)需考慮電解質(zhì)溶液的參與 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 注意原子守恒、得失電子守恒和電荷守恒的運(yùn)用注意原子守恒、得失電子守恒和電荷守恒的運(yùn)用6 6、原電池原理的應(yīng)用、原電池原理的應(yīng)用（1）比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較金屬活動(dòng)

15、性強(qiáng)弱 兩種金屬分別做原電池的兩極時(shí)，一般做負(fù)極的金屬比做正極的兩種金屬分別做原電池的兩極時(shí)，一般做負(fù)極的金屬比做正極的金屬活潑性強(qiáng)金屬活潑性強(qiáng)（3）用于金屬的保護(hù)及金屬腐蝕快慢比較用于金屬的保護(hù)及金屬腐蝕快慢比較 電解原理引起的腐蝕電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)有防護(hù)措施的腐蝕措施的腐蝕（2）加快氧化還原反應(yīng)的速率加快氧化還原反應(yīng)的速率 一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池 時(shí)反應(yīng)速率大。時(shí)反應(yīng)速率大。知識(shí)掃描知識(shí)掃描1.1.在甲試管中盛有在甲試管中盛有C(HC(H+ +) )為為0.01mol/L

16、0.01mol/L的鹽酸，乙、的鹽酸，乙、丙兩支試管中分別盛有丙兩支試管中分別盛有C(HC(H+ +)0.01mol/L)0.01mol/L的醋酸，的醋酸，分別在甲、乙、丙試管中加入等質(zhì)量的同樣的鋅分別在甲、乙、丙試管中加入等質(zhì)量的同樣的鋅并在丙試管中滴入幾滴并在丙試管中滴入幾滴CuSOCuSO4 4溶液，充分反應(yīng)，溶液，充分反應(yīng)，試比較反應(yīng)所需時(shí)間的關(guān)系為：試比較反應(yīng)所需時(shí)間的關(guān)系為：甲甲 乙乙 丙丙隨堂練習(xí)隨堂練習(xí) 2. 下列裝置中的純鋅棒都浸在相同濃度下列裝置中的純鋅棒都浸在相同濃度的稀硫酸中，鋅棒腐蝕速度從快到慢的順序的稀硫酸中，鋅棒腐蝕速度從快到慢的順序是是 A B C D D隨堂練

17、習(xí)隨堂練習(xí)化學(xué)腐蝕與電化化學(xué)腐蝕與電化 腐蝕腐蝕化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化腐蝕電化腐蝕條件條件金屬跟腐蝕性氣體或液體直接接觸金屬跟腐蝕性氣體或液體直接接觸不純金屬或合金不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸跟電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象現(xiàn)象無電流產(chǎn)生無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)本質(zhì)金屬被氧化金屬被氧化較活潑金屬被氧化較活潑金屬被氧化聯(lián)系聯(lián)系兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化腐蝕更普遍兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化腐蝕更普遍金屬的腐蝕金屬的腐蝕 金屬或合金跟周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反金屬或合金跟周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程，即為金屬的腐蝕。其本質(zhì)是金屬應(yīng)而腐蝕損耗的過程，即為金屬的腐蝕。其本質(zhì)是金

18、屬原子失去電子被氧化的過程。原子失去電子被氧化的過程。 知識(shí)掃描知識(shí)掃描7.金屬的腐蝕及其防護(hù)金屬的腐蝕及其防護(hù)析氫腐蝕析氫腐蝕與與吸氧腐蝕吸氧腐蝕（以（以Fe為例）為例） 析析氫腐蝕氫腐蝕吸吸氧腐蝕氧腐蝕條件條件水膜酸性較強(qiáng)水膜酸性較強(qiáng)（pH4.3）水膜酸性很弱或中性水膜酸性很弱或中性 電電極極反反應(yīng)應(yīng) 負(fù)極負(fù)極 正極正極總反應(yīng)式總反應(yīng)式O2+2H2O+4e- =4OH2H+2e- =H2Fe+2H+=Fe2+H22Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2Fe - 2e = Fe2+ 知識(shí)掃描知識(shí)掃描（3）金屬防護(hù)的幾種重要方法）金屬防護(hù)的幾種重要方法 改變金屬內(nèi)部的組織結(jié)構(gòu)，制成合金。改變金

19、屬內(nèi)部的組織結(jié)構(gòu)，制成合金。 在金屬表面覆蓋保護(hù)層。在金屬表面覆蓋保護(hù)層。 電化學(xué)保護(hù)法，即將金屬作為原電池的正極或電解電化學(xué)保護(hù)法，即將金屬作為原電池的正極或電解 池的陰極而受到保護(hù)。池的陰極而受到保護(hù)。 在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐措施的腐蝕腐蝕有防腐措施的腐蝕 防腐措施由好到壞的順序如下：防腐措施由好到壞的順序如下：外接電源的陰極保護(hù)法犧牲陽極的陰極保護(hù)法有外接電源的陰極保護(hù)法犧牲陽極的陰極保護(hù)法有一般防腐條件的腐蝕無防腐條件的腐蝕一般

20、防腐條件的腐蝕無防腐條件的腐蝕小結(jié)1 1、（1 1）若液面上升，則溶液呈若液面上升，則溶液呈 性，發(fā)生性，發(fā)生 腐蝕腐蝕, ,電極反應(yīng)式為：負(fù)極：電極反應(yīng)式為：負(fù)極： , ,正極：正極： ； 若液面下降，則溶液呈若液面下降，則溶液呈 性，發(fā)生性，發(fā)生 腐蝕，電極反應(yīng)式為：腐蝕，電極反應(yīng)式為： 負(fù)極：負(fù)極： 正極：正極： 。（2）如圖如圖, , 水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：中性或堿性中性或堿性 吸氧吸氧Fe2eFe2e- -FeFe2+2+O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e- -4OH4OH酸性酸性析氫析氫Fe2eFe2e- -FeFe

21、2+2+2H2H+ +2e+2e- -H H2 2 1. 1. 在含有在含有HH2 2S S氣體的空氣中，銀器表面易變黑氣體的空氣中，銀器表面易變黑（生成了（生成了AgAg2 2S S），為了除去銀器表面），為了除去銀器表面AgAg2 2S S，可采，可采用如下方法：在一個(gè)鋁制的容器中放入食鹽溶液，用如下方法：在一個(gè)鋁制的容器中放入食鹽溶液，將銀器浸入食鹽溶液，使銀器與鋁接觸良好過一將銀器浸入食鹽溶液，使銀器與鋁接觸良好過一段時(shí)間，銀器表面變?yōu)殂y白色，并聞到臭雞蛋的氣段時(shí)間，銀器表面變?yōu)殂y白色，并聞到臭雞蛋的氣味，觀察到有少量白色絮狀沉淀生成，請(qǐng)用電極反味，觀察到有少量白色絮狀沉淀生成，請(qǐng)用電

22、極反應(yīng)式和離子方程式表示上述過程應(yīng)式和離子方程式表示上述過程Al-3e-=Al3+Ag2S+2e-=2Ag+S2-2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+3H2S 2.下列裝置暴露空氣中一段時(shí)間下列裝置暴露空氣中一段時(shí)間,鐵的腐蝕由快到慢鐵的腐蝕由快到慢 順序順序 .FeFeCFeZnFeZnFeSnA(海水海水)B(海水海水)C(海水海水)D(海水海水)FeSnF(天然水天然水)E(海水海水)DE F AC B原電池應(yīng)用原電池應(yīng)用化學(xué)電源化學(xué)電源負(fù)極負(fù)極（鋅筒）（鋅筒） ：Zn-2e-=Zn 2+ 正極正極（石墨）（石墨） ： 2NH4+ +2e-+2MnO2= 2NH3+

23、+ H2O+Mn2O3 總反應(yīng)：總反應(yīng)：Zn+2NH4+2MnO2=Zn2+2NH3+H2O+MnO+Mn2 2O O3 3 1、鋅、鋅-錳干電池錳干電池(酸性）酸性）常用電池的電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)式書寫常用電池的電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)式書寫2、鉛蓄電池鉛蓄電池負(fù)極負(fù)極PbPb：Pb+ SO42- -2e- = PbSO4正極正極PbO2：PbO2+4H+ + SO42- +2e- =PbSO4+2H2O總反應(yīng)：總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O放電放電充電充電鈕扣電池：不銹鋼制成一個(gè)由正鈕扣電池：不銹鋼制成一個(gè)由正極殼和負(fù)極蓋組成的小圓盒，盒極殼和負(fù)極蓋組成的小圓盒，

24、盒內(nèi)靠正極一端填充由內(nèi)靠正極一端填充由AgAg2 2O O和少量和少量石墨組成的正極活性材料，負(fù)極石墨組成的正極活性材料，負(fù)極蓋一端填充鋅汞合金作負(fù)極活性蓋一端填充鋅汞合金作負(fù)極活性材料，電解質(zhì)溶液為濃材料，電解質(zhì)溶液為濃KOHKOH溶液，溶液，已知電池內(nèi)已知電池內(nèi)ZnZn的氧化產(chǎn)物為的氧化產(chǎn)物為ZnOZnO，3、銀、銀-鋅電池鋅電池負(fù)極：負(fù)極：Zn+ 2OH- -2e- =ZnO+H2O 正極：正極：Ag2O+ H2O +2e- =2Ag+ 2OH- 總反應(yīng)：總反應(yīng)： Ag2O+ Zn =ZnO+ 2Ag5、海水電池（電解質(zhì)溶液為海水）、海水電池（電解質(zhì)溶液為海水）負(fù)極：負(fù)極：4Al-12e=4Al3+，正極：正極：3O2+6H2O+12e=12OH總反應(yīng)：總反應(yīng)：4Al+3O