高二化學(xué)第章第節(jié)金屬的腐蝕和保護(hù)課件

1、第二節(jié)金屬的腐蝕與防護(hù)高二化學(xué)第章第節(jié)金屬的腐蝕和保護(hù)高二化學(xué)第章第節(jié)金屬的腐蝕和保護(hù)金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍：金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍：1、鋼鐵生銹：、鋼鐵生銹：鐵銹的主要成分：鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O2、銅器表面生成銅綠：、銅器表面生成銅綠：銅綠的主要成分：銅綠的主要成分：Cu2(OH)2CO3金屬腐蝕的不利后果有哪些？金屬腐蝕的不利后果有哪些？更多資源更多資源 高二化學(xué)第章第節(jié)金屬的腐蝕和保護(hù)一、金屬的腐蝕一、金屬的腐蝕1、什么是金屬腐蝕？、什么是金屬腐蝕？指金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行指金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過

2、程2、金屬腐蝕后的特征是什么？、金屬腐蝕后的特征是什么？在外形、色澤以及機(jī)械性能等方面在外形、色澤以及機(jī)械性能等方面都發(fā)生一定的變化都發(fā)生一定的變化3、金屬腐蝕的本質(zhì)是什么、金屬腐蝕的本質(zhì)是什么?本質(zhì)是金屬本身失去電子變成陽離子的過程本質(zhì)是金屬本身失去電子變成陽離子的過程（發(fā)生氧化反應(yīng)）。（發(fā)生氧化反應(yīng)）。高二化學(xué)第章第節(jié)金屬的腐蝕和保護(hù)1 化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕金屬跟接觸到的物質(zhì)金屬跟接觸到的物質(zhì)直接直接發(fā)生化學(xué)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕反應(yīng)而引起的腐蝕原理：原理：氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)例如：例如： 鐵與氯氣直接反應(yīng)鐵與氯氣直接反應(yīng)鋼管被原油中的含硫鋼管被原油中的含硫化合物腐蝕化合物腐蝕4、金屬腐

3、蝕的類型有哪些？、金屬腐蝕的類型有哪些？高二化學(xué)第章第節(jié)金屬的腐蝕和保護(hù)2 電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕不純的金屬不純的金屬(或合金或合金)跟電解質(zhì)溶液跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生接觸時，會發(fā)生原電池原電池反應(yīng)，比較反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化的反應(yīng)活潑的金屬失去電子而被氧化的反應(yīng)原理：原理：原電池反應(yīng)原電池反應(yīng)本質(zhì)：本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)例如：例如：鋼鐵在潮濕的空氣中被腐蝕鋼鐵在潮濕的空氣中被腐蝕電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因高二化學(xué)第章第節(jié)金屬的腐蝕和保護(hù)復(fù)習(xí)：原電池反應(yīng)原理復(fù)習(xí)：原電池反應(yīng)原理條件：條件：1、有電解質(zhì)溶液、有電解質(zhì)溶液 2、有活

4、潑性不同的兩種金屬、有活潑性不同的兩種金屬 或其中一種是非金屬或其中一種是非金屬 3、閉合電路、閉合電路電極判斷：電極判斷：比較活潑的一極是負(fù)極比較活潑的一極是負(fù)極比較不活潑的是正極比較不活潑的是正極高二化學(xué)第章第節(jié)金屬的腐蝕和保護(hù)科學(xué)探究：為什么鋼鐵在干燥的空氣中不易生銹，科學(xué)探究：為什么鋼鐵在干燥的空氣中不易生銹，而在潮濕的空氣中卻易生銹呢？而在潮濕的空氣中卻易生銹呢？鋼鐵鋼鐵潮濕空氣潮濕空氣水膜水膜CO2、 SO2、H2S電解質(zhì)溶液（電解質(zhì)溶液（H+)鐵鐵C 原電池原電池電解質(zhì)溶液形成：電解質(zhì)溶液形成：H+OH-H2O+CO2H+HCO3-H2O鋼鐵在這過程發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，根據(jù)電解質(zhì)溶

5、液的酸堿鋼鐵在這過程發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性的不同電化學(xué)腐蝕可分為兩種。性的不同電化學(xué)腐蝕可分為兩種。高二化學(xué)第章第節(jié)金屬的腐蝕和保護(hù)鋼鐵的腐蝕鋼鐵的腐蝕吸氧腐蝕（吸氧腐蝕（演示演示）析氫腐蝕（析氫腐蝕（演示演示）發(fā)發(fā)生生條條件件鋼鐵表面吸附的水膜中溶鋼鐵表面吸附的水膜中溶有有O2 并呈并呈極弱酸性或中性極弱酸性或中性，反應(yīng)中反應(yīng)中 （ ）得電子被）得電子被還原為還原為 OH- 。鋼鐵表面吸附的水鋼鐵表面吸附的水膜呈現(xiàn)較強(qiáng)膜呈現(xiàn)較強(qiáng)酸性酸性。反應(yīng)時有反應(yīng)時有 析出。析出。電電極極反反應(yīng)應(yīng)O2H2負(fù)負(fù)極極正正極極總總反反應(yīng)應(yīng)Fe2eFe22H2O+2e=H2 +2OH-FeH2O

6、=Fe(OH)2+H2又又4 Fe(OH)2O2+2H2O= 4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3 xHxH2O(O(鐵銹）鐵銹）+ +（3-x3-x）H H2O O 2Fe4e2Fe2O2+2H2O+4e-=4OH-2FeO2+H2O=2Fe(OH)2高二化學(xué)第章第節(jié)金屬的腐蝕和保護(hù)二、金屬的防護(hù)二、金屬的防護(hù)影響金屬腐蝕的因素包括：影響金屬腐蝕的因素包括：金屬的金屬的 和和 。本性本性介質(zhì)介質(zhì)金屬越活潑越容易被腐蝕金屬越活潑越容易被腐蝕金屬合金中活潑的金屬易腐蝕金屬合金中活潑的金屬易腐蝕例如：鋼鐵腐蝕例如：鋼鐵腐蝕介質(zhì)對金屬腐蝕影響很大：介質(zhì)對金屬腐蝕影響很大：金屬在潮濕的空氣中、

7、接觸腐蝕性金屬在潮濕的空氣中、接觸腐蝕性氣體或電解質(zhì)溶液，都容易被腐蝕氣體或電解質(zhì)溶液，都容易被腐蝕高二化學(xué)第章第節(jié)金屬的腐蝕和保護(hù)1.影響金屬腐蝕的兩個因素影響金屬腐蝕的兩個因素金屬本性金屬本性介質(zhì)介質(zhì)金屬是否活潑，純凈金屬是否活潑，純凈金屬與哪些物質(zhì)共存金屬與哪些物質(zhì)共存2.金屬腐蝕的本質(zhì)金屬腐蝕的本質(zhì)金屬原子金屬原子失去電子失去電子成為陽離子的成為陽離子的過程過程高二化學(xué)第章第節(jié)金屬的腐蝕和保護(hù)思考與交流思考與交流 根據(jù)你的所學(xué)知識以及生活經(jīng)歷，根據(jù)你的所學(xué)知識以及生活經(jīng)歷，說說金屬有哪些防護(hù)方法？說說金屬有哪些防護(hù)方法？金屬的防護(hù)方法（常見）金屬的防護(hù)方法（常見）1、改變金屬內(nèi)部組成結(jié)

8、構(gòu)而增強(qiáng)抗腐蝕能力、改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)而增強(qiáng)抗腐蝕能力（不銹鋼、青銅器）（不銹鋼、青銅器）2、在金屬表面覆蓋保護(hù)層、在金屬表面覆蓋保護(hù)層（1）涂礦物質(zhì)油脂，油漆或覆蓋搪瓷塑料。）涂礦物質(zhì)油脂，油漆或覆蓋搪瓷塑料。（2）鍍抗蝕金屬電鍍、熱鍍、噴鍍法。）鍍抗蝕金屬電鍍、熱鍍、噴鍍法。（3）用化學(xué)方法使其表面形成一層致密氧化膜。）用化學(xué)方法使其表面形成一層致密氧化膜。3、電化學(xué)保護(hù)法、電化學(xué)保護(hù)法犧牲陽極的陰極保護(hù)法犧牲陽極的陰極保護(hù)法（原電池原理）（原電池原理）(輪船船身上的鋅塊、地下鋼鐵管道接鎂塊輪船船身上的鋅塊、地下鋼鐵管道接鎂塊)高二化學(xué)第章第節(jié)金屬的腐蝕和保護(hù)使用馬口鐵使用馬口鐵:在鐵皮

9、鍍上千分之一厘米的錫在鐵皮鍍上千分之一厘米的錫,可隔絕空氣與水可隔絕空氣與水高二化學(xué)第章第節(jié)金屬的腐蝕和保護(hù)使使用用不不銹銹鋼鋼高二化學(xué)第章第節(jié)金屬的腐蝕和保護(hù)在在金金屬屬表表面面烤烤漆漆更多資源更多資源 高二化學(xué)第章第節(jié)金屬的腐蝕和保護(hù)犧犧牲牲金金屬屬保保護(hù)護(hù)法法高二化學(xué)第章第節(jié)金屬的腐蝕和保護(hù)思考：思考：1、下列事實不能用電化學(xué)原理解釋的是（、下列事實不能用電化學(xué)原理解釋的是（ ）A 鋁片不需要特殊的保護(hù)方法。鋁片不需要特殊的保護(hù)方法。B 炒過菜的鐵鍋未清洗易生銹。炒過菜的鐵鍋未清洗易生銹。C 輪船水線以下的船殼上鑲有一定數(shù)量的鋅。輪船水線以下的船殼上鑲有一定數(shù)量的鋅。D 鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐腐蝕。鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐腐蝕。2、金屬的腐蝕通常分為哪兩種？、金屬的腐蝕通常分為哪兩種？ 試比較它們的異同試比較它們的異同A高二化學(xué)第章第節(jié)金屬的腐蝕和保護(hù) 類型類型化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕 發(fā)生的條件發(fā)生的條件 電流電流 本質(zhì)本質(zhì) 相互關(guān)系相互關(guān)系金屬與接觸物直接金屬與接觸物直接反應(yīng)反應(yīng)不純金屬或合