全國各地高考化學期末一模試題分類匯編詳解詳析07選擇題電解質(zhì)溶液教師版

1、2013年各地期末一模試題分類匯編詳解詳析07選擇題：電解質(zhì)溶液(教師版)1. (2013安徽華普2月聯(lián)考)常溫下，取0.1mol-L-1HY溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積?!合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=9,則下列說法不正確的是()A. c(Na+)=c(Y-)+c(HY)B. c(OH-)=c(H+)+c(HY)C. c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)【答案】C【解析】A、根據(jù)物料守恒，正確,3、根據(jù)質(zhì)子守恒，正確；C>兩看恰好反應(yīng)得到NaY溶液，根據(jù)pH=9,

2、推出NaY是強堿弱酸鹽，廠發(fā)生水解反應(yīng)，則口。加力，精誤;Da根據(jù)電荷守恒，正確.【考點定位】考查電解質(zhì)溶液濃度大小關(guān)系，涉及三大守恒。2. (2013安徽淮南一模)下列敘述中，正確的一組是()SQ的水溶液能導電，所以SO是電解質(zhì)相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅粒反應(yīng)，醋酸生成的氫氣較多在0.1mol/LCH3COOH&液中加水稀釋或加入少量CHCOONai體，溶液pH均增大室溫下，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當pH=7時，c(NH4+)=c(SO42)室溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后，溶液中的SO*與H的物質(zhì)的量濃度之比為1:20A.B.C.D

3、.【答案】C【解析】SO溶于水，與水反應(yīng)生成H2SQ,為電解質(zhì)，而SO為非電解質(zhì)，錯誤；pH的強酸和弱酸,弱酸的濃度大，故產(chǎn)生氫氣多，正瑜加水稀釋雖向正向移動，但濃度減小，加入醺酸銅，平衡逆向移動，氫離子濃度溫小，pE噌大，正確：根據(jù)電荷守恒可以得到，口：丫9；尸2c恪03;錯誤；硫酸稀釋1R箕倍后，不能忽略水的電離,故pH接近3故正確.【考點定位】考查電解質(zhì)溶液，涉及電解質(zhì)概念、弱電解質(zhì)電離鹽類水解計菖等相關(guān)知識.3. (2013安徽皖智第一次聯(lián)考)常溫下，向體積為10mL物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液。下列說法錯誤的是()A.加入N

4、aOH§液后，溶液一定滿足：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COQB,加入10mLNaOH§液時，溶液滿足(溶液體積變化忽略不計):_c(CH3COO+c(CH3COOH)=0.05mol/LC.加入15mLNaOH時，呈酸性，溶液滿足：c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO>c(CH3COOH)>c(中c(OH-)D.加入足量NaOH§液時，溶液中發(fā)生的中和反應(yīng)的熱化學方程式表示為：H+(aq)+OH-(aq)=H2。(1)AH=-57.3KJ/mol【答案】D【解析】A、是止確的電荷守恒表達式，與氫

5、氧化鈉;能的體積無關(guān)工分加入QrnlNaQH溶液時，溶液體積增倍,根據(jù)元素守恒知，正確；3加入13mLYaOH溶液時,鹽酸完全反應(yīng)，并得到等物質(zhì)的量的HAc與NaA。的混合溶液，溶液呈酸性，所以匚二CHCOO»ciCHCOOH,正隔D、麋酸是弱酰書舄離了方程式時必須保留化學式，AH也錯1錯誤*【考點定位】考查電解質(zhì)溶液，涉及離子反應(yīng)、離子濃度大小比較以及中和媯相關(guān)知識.4. (2013安徽“江南十校”3月聯(lián)考)常溫下，NaOH§液與未知濃度的醋酸溶液等體積混合后，向溶液中滴加甲基橙試液，溶液變紅，下列情況可能出現(xiàn)的是A.混合溶液中：4<pH<5B.混合溶液中離子

6、濃度：c(Na+)+c(H+)wc(CH3COG)+c(OH-)C.混合前溶液的pH:pH(CH3COOH)+pH(NaOH)<14D.混合溶液中粒子濃度：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)【答案】C【解析】A甲基橙的變色范圍為3.14.4,錯誤；R根據(jù)電荷守恒，二者相等，錯誤；C因混合后溶液呈酸性，故pH之和小于14,正確；口因不一定存在n(NaOH尸n(CHCOOH)不存在物料守恒，錯誤?！究键c定位】考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等相關(guān)知識。5. (2013安徽馬鞍山一模)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是A.常溫下pH=4的醋酸與p

7、H=10的NaOH§液等體積混合后pH<7B. 0.lmol/LNa2CO溶液中：c(Na+)=c(HCO-)+c(H2CQ+2c(CO：)33C. 0.2mol/LNaA溶液和0.lmol/L鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(Cl)D. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的N&CO溶液中，水電離的c(H+)相等t答案】A1解析】A.混合后隔慚過量，溶液呈殷性，正確珍物招守恒為二2ciHCO；c(CO；)(錯得匚、混合后為工祖上洛海呈減性，說明水解大于電離，電荷守恒為錯t臭D、前者為和匍城的掃高，后者促ift水的電離，故電

8、離的不等，錯課.1考點定隹】考查電群質(zhì)溶液，涉及弱電解的電離、鹽類水解、水的電離及三大守叵的延用.6. (2013安徽“皖南八?！钡诙温?lián)考)等濃度的NaOH與氫硫酸溶液反應(yīng)，下列說法不正確的是A.溶液中始終有：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B.溶液呈中性時：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)C.等體積混合后溶液中一定有：c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-)D.恰好完全中和后的溶液中：c(Na+)>2c(S2-)【答案】B【解析】等濃度的二者發(fā)生反應(yīng)，生成NaHS.As電荷守恒，正確，Bs物料守恒，但缺少ci.H2S>錯誤

9、；C.將電荷守恒與物料守叵相減可以得到，正確二工恰好中和，生成£2-發(fā)生水解，故有c(Na-)>2c(S2-),正神.【考點定位】萼查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽美水解“三大守恒的應(yīng)用等相關(guān)知識.7. (2013安徽“皖南八校”第二次聯(lián)考)250c時，在20mL0.1mol.L-1鹽酸中逐滴加入0.2mol.L-1的氨水，溶液的pH與所加氨水的體積關(guān)系如圖，下列選項中不正確的是(),+A.在a點：c(Cl-)>c(NH4)>c(Cl-)>c(OH-),+8. 在b點：c(H+)=c(OH-),c(NH4)=c(Cl-)C.在b點.鹽酸與氨水恰好完全中和+

10、D.在c點:c(NH4)+c(NH3-H2O)=2c(Cl-)t答案】C【解析】圖中a點為滴定終點，h點為中性的點.Asa點恰好反應(yīng)為NH4cL鑲根離子發(fā)生水解，故A正確：3、b點呈中性，正隔：Ca點恰好中和，b點氨水過量，錯誤1d物料守恒可得，正確.【考點定位】考查酸堿中和滴定中離子濃度大小關(guān)系.8.(2013安徽池州一模)已知碳酸的電離常數(shù)：Ki=4.4X107,K2=4.7Xl0t。HCO一的水解常數(shù)Kh2=2.27X10t,CO2-的水解常數(shù)Kh1=2.12X10-4。現(xiàn)將02mo1/L的KHCO溶液與0.1mo1/L的NaOH等體積混合，下列說法正確的是()A.酸性H2CO3>

11、HCO3",堿性c(HCO3-0>c(CO1B.c(HCO3)=c(NaB=c(CO；)C.c(H+c(Na)=c(OH+c(HCO3-0+2c(COD.c(K)=c(H2CO3)c(HCOj)c(COj【答案】D【解析】兩溶液混合后，為等濃度HCO?和CO的混合物0A>第一級電離大于第二級電離，故酸性H：COpHCO；,CO?的水解大于HCO1的水解，故堿性CO?>HCO；s&等濃度HCO：和CO；的水解大于電離，故ciHCO；)>ciCO；'>錯星C、電荷守恒，但溶液中還錯誤；D,物料守恒.【考點定位】考查電解質(zhì)溶液，涉及電電解質(zhì)的電

12、離和鹽類的水解.的鹽酸滴定20.00mL9. (2013安徽“六校教育研究會”2月模擬)室溫下，用0.10mo1/L0.10mo1/L的某堿3。修液得到的滴定曲線如下，下列判斷不正確的是A. a點時，溶液呈堿性，溶液中c(B+)>c(C1-)B. b點時溶液的pH=7C.當c(C1-)=c(B+)時，V(HC1)<20mLD.C點時溶液中c(H+)約為0.03mo1/L【答案】B【解析】從圖像起點可以看出該堿為弱堿，A、a點為BOH-BC1共存的溶液，呈堿性，故有c(B+)>c(C1-),正確；B、b點為滴定終點，生成強酸弱堿鹽，水解呈酸性，故pH<7,錯誤；CpH=7

13、點，加入在b點之前，故V<20mL正確；D、加入鹽酸為40ml時，c(H+)=(0.1X40-0.1X20)+60=0.03mol/L,正確?！究键c定位】考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解的電離、鹽類的水解等相關(guān)知識。10. (2013安徽合肥一模)下列敘述正確的是A.濃度均為0.1mol?L1的CHCOOH口CH3COON溶液等體積混合所得的溶液中：1c(CH3COOH)+c(CHCOO)=0.2mol?LB. 0.1mol?L-1NaHCM液中：c(Na+)=c(HCO；)+c(H2CO)+2(CO2一)33C. 0.2mol?L-1HCl溶液與等體積0.1mol?L“NaOHOO合后，溶液

14、的pH=1D. 0.1mol?L-1氨水中滴入0.1mol?L-1鹽酸至溶液呈中性時，混合溶?中：c(NH；)=c(Cl-)【答案】口1解析】M假設(shè)體積都為U溶液混合后體積變?yōu)?%根據(jù)物料守恒niCHCOOIT.-niCH:COO>U.ZV,所以濃度應(yīng)該為口出口:口搔式中都為洞底中的物質(zhì)，所以為物料守恒，CO：前的系數(shù)應(yīng)為hCs兩溶液混合后田的濃度為0.比小血匚所以PH不等于hDs混合溶液里離子只有0H-,而此時溶液顯中性式根據(jù)電荷守恒c(NH7J-c(Cl)【考點定位】本題考查電解質(zhì)溶液；涉及離子濃度大小比較，守叵關(guān)系應(yīng)用等.11. (2013安徽望江縣期末聯(lián)考)有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述錯

15、誤的是()A.向氨水中加水可使溶液中n(OH)增大B.若NaA、N*B溶液的pH分別為8和9,則酸性一定是HA>HBC.常溫下，pH=2的某二元強酸和pH=12的某一元強堿溶液等體積混合，所得溶液的pH一定等于7D.0.5mol/L的醋酸鈉溶液中：c(Na+)>c(CH3COO>c(OH-)>c(H+)【答案】B+【解析】A氨水中存在電離平衡NTH2OOH+NH4,加水，促進氨水的電離，n(OH)增大，正確；B、N&A、N&B溶液的濃度沒有說明，因此無法判斷HA、H2B酸性的強弱，錯誤；C、強酸溶液pH=2,c(H+)=10-12mol/L,強堿溶液pH

16、=12,c(H+)=10-12mol/L,c(OH-)=10-2mol/L,等體積混合恰好完全反應(yīng)生成強酸強堿鹽，溶液pH=7,正確；口鈉離子不水解，而醋酸根離子水解，水解后的溶液呈堿性，正確?！究键c定位】考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、離子濃度大小比較。12. (2013湖北宜賓一診)下列說法中正確的是A.若M度T0C時水的離子積常數(shù)為KW住該溫度下的中性溶液中c(H+)=Kwmol/LB. 25c時HCl溶液中的c(H+)一定大于25c時NH4C1溶液中的c(H+)C. 1mol/LCH3COOFH§M和1mol?L-1KOH溶液等體積混合，混合溶液中c(K+)=c

17、(CH3COO-)D. pH=5.7的NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO-)>c(H2SO3)>c(SO2-)33【答案】A解析】*根據(jù)及產(chǎn)二田-陽0日正確：B、跟濃度有關(guān)系，不一定正確：C、混合后恰好反應(yīng)生成CHKOOK,發(fā)生水解，故有錯誤；)溶液呈酸性，說明電離大于水解，故有HSO三方式50)>匚比$0三卜錯誤【考點定位】考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解的電離、水的電離的計算、鹽類水解，粒子濃度大小比較等a13. (2013“浙江六?！钡谝淮温?lián)考)下列說法正確的是A.室溫時某溶液的pHv7,則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽B.已知室溫時，0.1molL-1某一元酸H

18、A的電離平衡常數(shù)為1X10-7,則該酸的電離度約為0.01%C.0.02molL-1CHCOO解液和0.01molL-1脂0§液等體積混合，則溶液中：_+一_一-2c(H)+c(CHCOOH)=2c(OH)+c(CH3COQD.在溫度不變白條件下向CaSO飽和溶液中加入NaSQ溶液，CaSO將會析出，但L不會發(fā)生改變【答案】C【解析】A也可能為酸式鹽，錯誤；B、向州坪),可以求出電離的HA濃度為1Xc(HA)10-4mol/L,故電離度為"101moi/Lx100%=0.1%錯誤；C混合后等濃度的CHCOOH和CHCOONa溶液，有物料守恒有c(CH3COOH)+c(CHC

19、OQ=2c(Na+),電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COQ,兩者可以解得答案中等式，正確；口Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，正確。【考點定位】考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解質(zhì)電離、鹽類水解、沉淀溶解平衡和三大守恒關(guān)系。14. (2013廣州一模)對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是A.C(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?C.加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低D.與等體積pH=11的NaOH混合后所彳#溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)1答案】A【解析】A、電荷守恒，正確:乙酸為弱酸，加水稀釋過程中電

20、離程度增大，故pHS,錯誤，C、加入乙酸鈉，電離平衡朝逆向移動，氫離子濃度淤卜pH噌大，錯誤：4加入等體積NaOH反應(yīng)后，醍酸過量，溶液顯霰性，錯俁?！究键c定位】考查弱電解的電離和鹽類的水解。15.(2013山東臨沂期末)某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化錢溶液加水稀釋時的PH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是A.a、c兩點溶液的導電能力相同B.b點溶液中c(H+)+c(NH3UH2O)=c(OH-)C.用等濃度NaOH§液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH容液體積Vb=Vc。D.a、b、c三點溶液水的電離程度a>b>c【答案】D【解析】氯化氫是強電解質(zhì)，在水中完

21、全電離，氯化鐵是強酸弱堿鹽水解呈酶生稀釋過程中，能促進氯化錢的水解，所以稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的值變化大，氯化鐵的變化小，所以上邊的線表示鹽酸,下邊的線表示氧化鍍.A、稀催時，能促進鹽的水解，導致氧化蛙溶液中離子濃度小于鹽酸中的離子濃度，所以a點的導電能力小于C點，錯誤;M溶液中陰陽離子所帶電荷守恒得根據(jù)物料守恒得：c(Cl-)=c(NH+)+c(NH3LH2O),將兩式相加得c(H+)=c(NH3,H2O)+c(OH-),錯誤；G值相等的鹽酸和氯化錢溶液，氯化錢的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度，所以用等濃度NaOH(和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOFH§M體積V>Vc,

22、錯誤。D弱根離子的鹽能促進水的電離，酸能抑制水的電離，所以a、b兩點能促進水的電離，c點能抑制水的電離，氯化錢溶液呈酸性的原因是水的電離，酸性越強，水的電離程度越大，所以a、b、c三點溶液水的電離程度a>b>c,正確?！究键c定位】考查弱電解的電離和鹽類的水解，識圖能力和應(yīng)用三大守恒關(guān)系。16. (2013北京西城期末)常溫下，下列各組比值為1：2的是A. 0.1mol/L與0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比B. 0.1mol/LNa2CO溶液，c(CO32)與c(Na+)之比C. pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比D. pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(

23、SO4")與c(CRCOO)之比1答案】D【解析】醍酸是弱電解質(zhì)，酸的濃度越大，電離程度越小，所以氫離子濃度不是12錯誤；3、碳酸根離子能水解，所以碳酸根離子和鈉離子之比不是12錯誤;C.氨水是弱電解質(zhì)，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比不是12錯誤；4溶液中氫離子濃度相等，氫氧根離子濃度相等，所i以硫酸根離子濃度和醛酸根離子濃度相等，正確.1考點定位】考查弱電解的電離和鹽類的水解。H+其pH隨c(HCO317. (2013北東西城期末)人體血放里存在重要的酸堿平衡：CO+H2O-H2CO-ohtHC(3,使人體血液pH保持在7.357.45,否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。-):c(H2CO3變化

24、關(guān)系如下表:c(HCO3-)：c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列說法不正確的是A.正常人體血液中，HCO3-的水解程度大于電離程度B.人體血液酸中毒時，可注射NaHCO籀液緩解C. pH=7.00的血液中，c(H2CO3)<c(HCO3-)D. pH=7.40的血液中，HCO3"的水解程度一定大于H2CO3勺電離程度【答案】D【解析】A、人體血液的PH值大于7,說明溶液呈堿性，所以碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，正確；R酸中毒時，可以注射堿性的物質(zhì)，正確；C中性血液中，碳酸氫根離子濃度大于碳酸濃度，正確；【考點定位】考查弱電

25、解的電離和鹽類的水解的影響因素。18. (2013河北唐山一模)下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. NaHSO3溶液呈酸性，則有：c(Na+)>c(HSO3)>c(SOj)>C(H+)>c(OH-)3B. pH相等的CH3COONaF口Na2CO3兩種溶液：C(CH3COONa)<C(Na2CO3)C.強酸HA溶液與弱堿MOH§液混合后溶液為中性，則有：C(M+)=C(A-)D.0.1mol.L1的NaHA溶液pH=l:c(Na+)=C(H2A)+c(HA-)+c(A2-)【答案】c【解析】A、該溶液呈酸性，說明電離大于水解，氫離子除了來源于亞稀

26、酸氫根的電離外，還有一部分來源于水的電離，故有c(Xa-)>ciHSO；錯誤；3s根據(jù)越弱越水解，碳酸鈉的水解程度大，故原濃度有錯黑U根據(jù)電荷守恒可以得到.正確；D>說明該酸為強酹完全電離肓飛。>仃.4，錯誤口【著點定位】考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解口19. (2013山東濟南期末)常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說法中，正確的是九兩溶液稀釋前的濃度相同溶液體積B. %.匚三點溶液的pH由大到小順序為a>bArC. a點的Kw值比b點的Rt；值大D. a點水電離的c(H-)大于匚點水電離的亡(

27、H-)【答案】D【解析】黑稀釋前，兩種溶液的導電能力相同，所以溶液中離子濃度相同，酯酸是弱電解質(zhì)，所以酣酸的濃度大于鹽藪的濃度，錯誤；B、導電能力越強，氫離子濃度越大，氫離子濃度越大溶液的PH值越小，錯誤；C、溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，錯誤，D,加入水越多.醍酸電離的氫離子濃度越小，時水的抑制越小，水的電離程度越大，正確.【考點定位】考查強酸、弱酸稀釋后比較.20. (2013山東濟寧期末)下列對各種體系的敘述中，不正確的是A.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加熱除去過量Cl2,得到較純凈的FeCl3溶液8. 一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酬:試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡CH3COOHaOCHCOOH+OH使得溶液中的c(OH)>c(H+)C.常溫下，在醋酸溶?中加入少量的CHCOON固體，會使其電離平衡逆向移動D.處理鍋爐水垢中的CaSO時，先用飽和Na2CO溶液處理，再加入鹽酸，水垢就會溶解【答案】A【解析】A、氯化鐵是強