全國各地高考化學(xué)期末一模試題分類匯編詳解詳析04選擇題化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡教師版

1、2013各地期末一?；瘜W(xué)試題分類匯編詳解詳析（04）（教師版）2013屆二輪復(fù)習(xí)資料之2013年各地期末一模試題分奏匯編詳解詳析選擇題：化學(xué)反應(yīng)速率.化學(xué)平衡1. （2013安徽華普2月聯(lián)考）一定條件下，恒容的密閉容器中，加入一定量的A與B發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）=C（g）+2D（g）AH<0,平衡時C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.增加A的物質(zhì)的量，正反應(yīng)速率加快B.平衡時，其他條件不變，當(dāng)溫度升高時，0變大C.圖中曲線的斜率表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)D.平衡時，其他條件不變，再通人B,則反應(yīng)混合物的溫度升高【答案】D【解析】且、由于A是固體，

2、噌加衣的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，錯誤；樂平衡時，其他條件不變，當(dāng)溫度升高時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，S變小,錯誤；C、溫度一定時，化學(xué)平衡常數(shù)是定值，故圖中曲線的斜率不能表示化學(xué)平衡常效，錯誤；D，通入B,平衡正向移動,反應(yīng)放出更多的熱，導(dǎo)致體系溫度升高，正確.1考點定位】考查化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡相關(guān)知識，涉及影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素，化學(xué)平衡常數(shù)等.2. （2013安徽淮南一模）工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣合成乙醇的原理為：CH=CH（g）+HkO（g）乙烯的轉(zhuǎn)化率%CHCHOMg）。下圖是乙烯的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，下列說法正確的是（）300350溫度f%A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.工業(yè)

3、上采用7MPa左右，250300C,是綜合考慮反應(yīng)速率和乙醇的產(chǎn)率等因素的結(jié)果C.相同溫度下，壓強(qiáng)越大，乙烯的轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)越大20025。D.給予足夠的壓強(qiáng)和適當(dāng)?shù)臏囟?，可實現(xiàn)乙烯的轉(zhuǎn)化率為100%【答案】B【解析】A溫度升高、轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，逆向吸熱，正向放熱；B、正確；C平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，相同溫度下，為定值；D該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定限度，轉(zhuǎn)化率不可能為100%【考點定位】考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動問題，涉及影響因素和平衡移動等相關(guān)問題。c(NO)c(SO3),3. (2013皖智第一次聯(lián)考)某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為KJ%，gc、。達(dá)到平衡狀態(tài)C(NOz)C(S

4、O2)時，如果升高溫度(其它條件不變)，則c(NO)減小。下列說法正確的是()A.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO(g)+SO2(g)NO(g)+SQ(g)AH>0B.一定條件下達(dá)到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強(qiáng)，氣體顏色加深C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡D.使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大【答案】B【解析】k升高溫度UNO溫小，說明平衡逆向移動，所以正反應(yīng)是放媯反應(yīng)，AHKb錯誤;3、噌大體系壓強(qiáng)就是縮小容器體積，平衡雖然不移動，但氣體顏色仍然加深，正確；C、該反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量和總物歷的量都不會發(fā)生變化，因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，但不能

5、說明反應(yīng)已達(dá)平衡，錯誤:5使用催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率，但平衡常數(shù)不變，錯誤.【考點定位】考杳化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問題，涉及影響因素、平衡常數(shù)等問題口4. (2013安徽“江南十?！?月聯(lián)考)已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)=qZ(g)+pW(s)的AH<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法一定正確的是A.通入氨氣使密閉容器中壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動B.增加X的物質(zhì)的量，混合氣體的密度減小C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大D.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍【答案】D【解析】A、通入氨氣，壓強(qiáng)增大，但不改變濃度，故不影響平衡移動，錯誤；B

6、、增加X的物質(zhì)的量，總質(zhì)量增加，體積不變，故密度增大，錯誤；G正反應(yīng)放熱，降低溫度平衡正向移動，物質(zhì)的量減小，但質(zhì)量也減小，故相對分子質(zhì)量不能判斷，錯誤；D速率之比等于計量系數(shù)之比，正確?！究键c定位】考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡相關(guān)知識。5.(2013安徽馬鞍山一模)可逆反應(yīng)2SQ(g)+O2(g)、2SO(g),根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷【答案】C【解析】從表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，轉(zhuǎn)化率降廄，故正反應(yīng)放熱，AH0噌大壓強(qiáng)，平衡正向移瓏，轉(zhuǎn)化率噌大，故有P】<P=：A、溫度越高，反應(yīng)速率越快，轉(zhuǎn)化率越大，正確；B,溫度升高，平衡逆向移動，S0；百分含量降低，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，55的百分含

7、量升高，正確.C僧大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正向移動.故山正(逆卜錯誤;D、升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡逆向移動，正確.【考點定位】考查影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素以及化學(xué)平衡圖像問題.6. (2013安徽“皖南八?！钡诙温?lián)考)一定條件下，2SQ(g)+O2(g)=2SO(g)AH<0。下列有關(guān)敘述正確的是A.升高溫度，v正變大，v逆變小B.恒溫恒容，充入O,Q的轉(zhuǎn)化率升高C.恒溫恒壓，充人電平衡不移動D.恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變【答案】D【解析】A升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡逆向移動，錯誤；B、通入氧氣，平衡正向移動，SO的轉(zhuǎn)化率升高，Q的轉(zhuǎn)化

8、率降低，錯誤；C恒壓，充入氮氣，體積增大，IZZm相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，錯誤；DP=VmV均不變，故密度不變，正確。LI【考點定位】考查化學(xué)反應(yīng)和影響化學(xué)平衡移動的因素。高溫、高三47. (2013安徽池州一模)對于反應(yīng)Nb(g)+3H2(g)”催而2NH(g)AH=-92kJ/mol,若只改變下列一個條件，一定能增大正反應(yīng)速率且使平衡向正反應(yīng)方向移動的是()A.升高溫度B.增大容器體積C.降低c(NH3)D.將三種物質(zhì)濃度均增大到原來的2倍【答案】D【解析】升高溫度，速率加快，平衡逆向移動】B、增大容積，壓強(qiáng)凝小，速率激小，平衡逆向移動二C,減小氨氣濃度，正反應(yīng)速率不變，平衡正向移動

9、二D,各物質(zhì)的濃度，均增大2倍，可以看出增大壓強(qiáng)，速率增大，平衡正向移敬.【考點定位】考查哥響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的因素.8. (2013安徽合肥一模)在一定條件下，將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度(mol?LI2.01.00平衡濃度(mol?LI0Q0.4PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g);5min末達(dá)到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如右表。下列判斷不正確的是A.若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)為吸熱B.反應(yīng)5min內(nèi),v(PCl3)=0.08mol?L-1?minC.當(dāng)容器中為1.2molCl2時

10、，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2,在相同條件下再達(dá)平衡時，c(PCl5)<0.2mol?L【答案】A【解析】A、升高溫度，K值減小，則平衡向左移動，所以此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；日根據(jù)方程式算出PCl3的濃度改變量為0.4mol/L,所以其速率為0.08mol/(L.min);C、根據(jù)三段法計算；D、減少了一半的反應(yīng)物，容器的體積不變，壓強(qiáng)減小平衡向體積增大的反向進(jìn)行，所以PCl3的濃度較之前的一半還小。涉及化學(xué)反應(yīng)速率計算，化學(xué)平2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)【考點定位】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡相關(guān)知識,衡移動等。9. (2013安徽望江縣期末聯(lián)考

11、)一定溫度下，在容積為CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t。反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(H2O)/moln(CQ)/moln(H2)/mol01.200.6000t10.80t20.20A.反應(yīng)在timin末的速率為v(H2)=0.2/tmol-L-1min-1B.平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為66.67%C.該溫度下反應(yīng)白平衡常數(shù)為lD.其他條件不變，若起始時，n(CO)=0.60mol,n(H2O)=1.20mol,則平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為33.33%【答案】A【解析】A、反應(yīng)速率只能表示平均速率不能表示稿時速率，反血在內(nèi)的平均速率為viH

12、U=02八-皿爐，錯；3、由表中的藪據(jù)可知t：時刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)，則水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率f。一4/對！C、根據(jù)方程式可知K-ctCO：)-c(H2)/c(CO)-ci；H:O)-ia2X0r2)/(0,2X02)-L對;D、溫度不變，平衡常數(shù)不變，設(shè)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為K，可以用X表示卅四種物質(zhì)的物質(zhì)的量，代大平衡常數(shù)表達(dá)式即可得到答案，對:考點定位】考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡相關(guān)知識.10. (2013江西南昌一模)化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2+(aq)+MnS(s)LCuS(s)+Mn2+(aq)下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是A.該反應(yīng)達(dá)到平衡時c(C

13、u2+)=c(Mn2+)8. CuS的溶解度比MnS的溶解度小C.柱平衡體系中加入少量D.該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式:【答案】ACu(NO)2(s)后，c(Mn2+)變大K=,Ksp(MnS)Ksp(CuS)【解析】A達(dá)到沉淀溶解平衡后，物質(zhì)本身的濃度不變，互相之間沒有關(guān)系，錯誤；B、物質(zhì)朝著溶解度小的方向轉(zhuǎn)化，正確；C、增加銅離子濃度，平衡正向移動，鎰離子濃度增大，正確；D根據(jù)表達(dá)式正確?！究键c定位】考查沉淀溶解平衡的移動、轉(zhuǎn)化、溶度積常數(shù)等。11. (2013“東北三校”一模)下列各圖敘述正確的是A.甲表示Hz與Q發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，H的燃燒熱為AH=-241.8kJ/molB.乙表示恒溫

14、恒容條件下反應(yīng)2NO(g)LU_NzQ(g)中，各物質(zhì)的濃度與其速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tiC時AB的飽和溶液分別升溫至12c時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>AD.丁表示室溫下，將1.000mol/L鹽酸?入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線r答案】0【解析】A.燃燒熱為1m。：物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物，H二。為液態(tài)，錯誤二濃度噌加，速率加快，盤點N。二的速率等于NO二的速率，但不能說明為平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)是指同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，錯誤；C,從H升高到匕兩溶液均為不飽和溶

15、液，溶質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯謾.Ds改圖中有兩條曲級，滴定過程中pH瀛小，有突躍點，正確，溫度先是酸堿中和放熱，后弱點電解的電離吸熱，略有降恁，正確-【著點定位】考查元素及化合物知識、基本概念、基本理論的結(jié)合，難度較大.12. (2013湖北宜賓一診)7000c時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和HQ發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+HO(g)=CO(g)+H2(g);反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20t2>t1)卜列說法中正確的是A.反應(yīng)在11min內(nèi)的平均速率為mol-L-1

16、-minB.到11min時，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)C.保持7000c不變，向平衡體系中再通入0.60molCO和0.30molH2O,達(dá)到新平衡時與原平衡相比，CO轉(zhuǎn)化率增大，H的體積分?jǐn)?shù)增大D.溫度升至8000c時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)【答案】D口4n解析】A、v(CO：>viC0)=,mol-L-min4>錯誤：3、r.時，nH：0)=0.2mol»與2Xtjt二時相同，故已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；c>因為該反應(yīng)為一年積不變的反應(yīng)，再按比例通入反應(yīng)物，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動，故轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)均不變，錯誤，D、原平衡常數(shù)K丹泠某1,溫度升高平衡

17、常數(shù)減小，平衡逆向移動，逆向吸熱，正反應(yīng)方LLZ向放熱，正確?！究键c定位】著杳化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動，涉及影響因素、平衡常數(shù)，等效平衡等相關(guān)知識.13. (2013廣州一模)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H(g)CHOH(g),其他條件不變，在3000c和5000c時，物質(zhì)的量n(ChbOH)-反應(yīng)時間t的變化曲線如圖，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的AH<0B.其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C.3000c時，0,_一一一.,、，.、-ni.1-11min內(nèi)CHOH的平均生成速率為-mol-L2t1D.A點的反應(yīng)體系從3000c升高到5000c，達(dá)到平衡時瑞O

18、h)【答案】AC【解析】A溫度升高，甲醇的含量降低，平衡逆向移動，故逆向吸熱，正向放熱，正確；B升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，錯誤；C體積為2L,正確；D溫度升高,逆向移動，n(H2)增大，n(CH30H射小，故值減小，錯誤?！究键c定位】考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，影響化學(xué)平衡移動的因素等。14. (2013山東臨沂期末)無水氯化鋁是一種重要韻催化劑，工業(yè)上由Al2O制備無水氯化鋁的反應(yīng)為:高溫_2AlzQ(s)+6Cl2(g)，I4AlCl3(g)+3O2(g)AH>0=下列分析錯誤的是A.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率可能加快B.加入碳粉，平衡向右移動，原因是碳與Q反應(yīng)，降低了生成

19、物的濃度且放出熱量C.電解熔融的A12Q和AlCl3溶液均能得到單質(zhì)鋁D.將A1C136屋O在氯化氫氣流中加熱，也可制得無水氯化鋁【答案】C【解析】A壓強(qiáng)增大，體積減小，速率加快，正確；B、減小生成物濃度，平衡正向移動，正確；C、電解氯化鋁溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陽極上氫離子放電生成氫氣，所以不能得到鋁單質(zhì)，錯誤；DHC1氣流中防止水解，正確?！究键c定位】考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動以及鹽類水解的應(yīng)用。6(2013北京石景山期末)容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入和ImEA、ImoB相同條件下.發(fā)生下列反應(yīng)A(g)+八2.0v珠索三二式測得兩容器中Q川隨時間f的變化如上圖

20、所示，下列說法不正事的是i.n2ss0.5-A.T=106HB.此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)犬=4C.給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時間叵不能提高平衡轉(zhuǎn)優(yōu)率D.甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等1答案】A【解析】兩容器中C的轉(zhuǎn)化率相同，說明壓強(qiáng)不影響平衡的移動，所以錯誤二3.平衡時，A的濃度為lmo：L,則3的濃度為lmoLLC的濃度為辦成二根據(jù)平衡常數(shù)公式得K=4,正確.C升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方位移動，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率降任，但能加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間，正確.D、根據(jù)圖像知，甲和乙平衡轉(zhuǎn)化率相等，正確.1考點定位】考查對圖像的識別，化學(xué)反應(yīng)速率、平衡的計算，平衡移動等相關(guān)知識.16.(2013河北唐山一模)

21、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)aZ(g);AH=QKJ/mo1,開始按體積比2:1將X、Y充入反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖像，下列有關(guān)說法正確的是A.圖甲，Pi>P2,a<3圖乙B.圖甲，Ti<T2,Q>0C.圖乙，ti時表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體D.圖乙，如果a=3,t2時表示向體系中加入了催化劑【答案】C【解析】壓弼越大，反應(yīng)速率越快，故二，增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)濫小，平衡逆向移動，故錯誤；B、溫度越高，反應(yīng)速率越快，故T少T”溫度升高，平衡逆向移動，故正向放熱，QG,錯誤二匚恒壓的條件下，通入乙

22、Z的濃度噌大，反應(yīng)物濃度激小，正確二D、1=3-體積不變的反應(yīng)，速率加快，平衡不移動，除庾用催化劑以外，還有可能是增大壓強(qiáng).【考點定位】考查化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡圖像的認(rèn)知，影響因素等相關(guān)問題.17. (2013山東濟(jì)南期末)反應(yīng)C(s)+H2O(g)l_CO(g)+H2(g)在一定密閉容器中進(jìn)行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是A.其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小B.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時:C.保持體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率一定增大D.其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會使反應(yīng)速率增大【答案】B【解析】A體積減小容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，錯誤；C保持體積不變，充入少量氨氣使體系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)氣體的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，錯誤；D、固體的量的多少不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，錯誤?！究键c定位】考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡相關(guān)問題。18. (2013山東濟(jì)南期末)在某溫度下，將H2和I2各1mol的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)AH<0；5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得c(H2)=0.9molr1,則下列結(jié)論中，不能成立的是A.平衡時H2、I2的轉(zhuǎn)化率相等B.從反應(yīng)開始至平衡的過程中，vHI)=0.04molL4min”C.其他條件不變再向容器中充入少量H2,12的轉(zhuǎn)化率提