高一化學(xué)碳酸鈉的性質(zhì)和應(yīng)用ppt課件

1、第2課時碳酸鈉的性質(zhì)和應(yīng)用一、碳酸鈉的性質(zhì)_溶于水，水溶液呈_性，故名“純堿”，俗稱_?？梢耘c許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。(1)與酸溶液反應(yīng)(如鹽酸)：_；(2)與堿溶液反應(yīng)如Ca(OH)2：_；(3)與鹽溶液反應(yīng)(如 CaCl2)：_；(4)與CO2、H2O反應(yīng)：_。易堿蘇打Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNa2CO3CaCl2=CaCO32NaClNa2CO3H2OCO2=2NaHCO31二、碳酸氫鈉的性質(zhì)碳酸氫鈉的水溶液也呈_性，俗稱_。(1)受熱分解：_；(2)與酸(如鹽酸)反應(yīng)：_；(3)與堿(如 NaOH)反應(yīng)：_。三、碳酸鈉、碳酸

2、氫鈉的應(yīng)用1碳酸鈉應(yīng)用于玻璃、肥皂、合成洗滌劑等工業(yè)。2碳酸氫鈉用作_、滅火劑，用于治療_。堿小蘇打NaHCO3HCl=NaClCO2H2ONaHCO3NaOH=Na2CO3H2O胃酸過多發(fā)酵粉2名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗名蘇打、純堿小蘇打色態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體溶解性易溶于水較易溶解于水(溶解度比碳酸鈉小)熱穩(wěn)定性不易分解 易分解：2NaHCO3 Na2CO3 CO2H2O與酸反應(yīng) Na2CO32HCl=2NaCl H2OCO2 NaHCO3HCl=NaClCO2 H2O(比碳酸鈉反應(yīng)快)Na2CO3和 NaHCO3的性質(zhì)比較與鑒別1碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較3名稱碳酸鈉碳酸氫鈉與堿反應(yīng)與 NaO

3、H 不反應(yīng)，但與Ca(OH)2 反應(yīng)：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH NaHCO3NaOH=Na2CO3 H2O； 2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3 Na2CO32H2O與 CO2 Na2CO3 H2O CO2=2NaHCO3不反應(yīng)與 BaCl2反應(yīng) Na2CO3BaCl2= BaCO32NaCl不反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化用途 洗滌劑，用于玻璃、造紙、 肥皂、紡織工業(yè)發(fā)酵粉、滅火劑、醫(yī)藥42.碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別(1)熱穩(wěn)定性不同。分別加熱少量的固體，能夠生成使澄清的石灰水變渾濁的氣體的原試樣是 NaHCO3，無明顯現(xiàn)象的原試樣為 Na2CO3。(2)和酸反應(yīng)速率不同。分別取一

4、定量的固體，緩慢加入等濃度、等體積的鹽酸，反應(yīng)快的原試樣為 NaHCO3，反應(yīng)比較緩慢的原試樣為 Na2CO3。(3)陰離子不同。分別取其稀溶液，滴加 BaCl2溶液或 CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的原試劑為Na2CO3，無現(xiàn)象的原試劑為NaHCO3。(4)溶液的堿性不同。測其等濃度稀溶液的 pH，pH 較大的是 Na2CO3溶液，pH 較小的是 NaHCO3溶液。5碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較與鑒別()CA在通常狀況下，都是白色的固體B它們都易溶于水C在通常狀況下，受熱都易分解D都可以和鹽酸反應(yīng)并生成 CO2 氣體【解析】碳酸鈉與碳酸氫鈉一個顯著的區(qū)別就是熱穩(wěn)定性，碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉受熱

5、不分解。6【配對訓(xùn)練】1 鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種無色溶液最好的方法是()CA加稀硫酸C加氯化鈣溶液B加熱D加 Ba(OH)2溶液2為除去實(shí)驗(yàn)室制得的 CO2氣體中的少量 HCl 氣體，最好將混合氣體通過()BA燒堿溶液C飽和碳酸鈉溶液B飽和碳酸氫鈉溶液D水7碳酸鈉的用途【例 2】 根據(jù)圖 2221 所示裝置回答：廣口瓶 A 中的新鮮綠藻浸在溶有適宜濃度的 Na2CO3 和 NaHCO3 的液體中(綠藻能生存)，實(shí)驗(yàn)前 B 中水柱與 C 中液面齊平。圖 22218(1)Na2CO3和 NaHCO3起的作用是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)光照一段時間后 B 管中水柱的變化是_，原因_。(3)關(guān)掉光源，在黑暗的室內(nèi)放置一段時間后 B 中水柱會的變化是_，原因_。910【配對訓(xùn)練】氣體 A 的飽和溶液A 和食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿11DAA 氣體是 NH3，B 氣體是 CO2B過濾過程中會用到普通漏斗和玻璃棒C純堿可廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡