【精選】福建省莆田市高中高三化學12月月考試題

1、2017-2018學年上學期月考試卷高三化學(可能用到的原子量： C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 Cu-64 Pb:207第I卷 選擇題（44分）一.選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題4分，13小題共52分）1化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（ ）A. 鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹B. 鹽鹵點豆腐，明礬凈水和利用電泳來分離各種氨基酸和蛋白質都與膠體的性質有關C. 中國古代使用明礬的溶液去除銅制品表面的銹蝕D. H2O2具有強氧化性可用于殺菌消毒2下列有關說法正確的是（ ）A. 用于消除H7N9病毒的漂白粉是一種強電解質B. 古代制鹽（

2、NaCl）有“東曬西煮”之說，是利用了復雜的物理、化學方法C. 相同質量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產生的氣體質量相同D. 金屬鈉具有強還原性，可與熔融狀態(tài)TiCl4反應制取金屬Ti3設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）A. 80時，1L pH=2的硫酸溶液中，含有的OH-數目為10-12NAB. 12g石墨和C60的混合物中所含質子總數為6NAC.標準狀況下，11.2L乙醇所含的氫原子數等于2NAD. 常溫常壓下，35.5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應，轉移的電子數為1NA4含氯消毒液（主要成分NaClO）與含氯潔廁靈（主要成分HCl）混用可能會造成

3、中毒，其原因是：NaClO + 2HCl = Cl2+ NaCl + H2O ，下列說法正確的是（ ）A. 使用消毒液時滴加食醋可加快作用發(fā)揮，其原因用離子方程式表示為：ClO- + CH3COOH = HClO + CH3COO-B. NaClO只含有離子鍵C. 當釋放2.24L Cl2時，有6.021022個氯分子擴散到室內D. NaCl的電子式為Na+Cl-5下列各項中所列舉的物質與所屬類別對應不正確的是（ ）A. 酸性氧化物： CO2、SO2、SiO2、Mn2O7B. 非電解質：酒精、四氯化碳、氨氣、氮氣C. 同素異形體：石墨與金剛石、氧氣與臭氧 D. 混合物：淀粉、自來水、水玻璃、醫(yī)

4、用酒精625時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. pH14的溶液：K+、NH4+、NO3、HCO3B. 無色溶液：Al3+、K+、S2、NH4+C. 0.1molL1Fe(NO3)2溶液：H+、Ca2+、SCN、ClD. 使甲基橙變紅的透明溶液：Cu2+、Mg2+、SO42、NO37下列說法正確的是（ ）選項實驗目的所選主要儀器(鐵架臺等夾持裝置忽略)部分操作A用濃硫酸配制490mL 0.1mol/L硫酸溶液500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管將量取好的濃硫酸放入容量瓶中，加水溶解至刻度線B從食鹽水中得到NaCl晶體坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角、三腳架當加熱至大量

5、固體出現時，停止加熱，利用余熱加熱C石油蒸餾蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、直形冷凝管、錐形瓶、牛角管溫度計水銀球插入液液面以下D用苯萃取溴水中的Br2分液漏斗、燒杯分離時，下層（水層）從分液漏斗下口放出，上層（苯層）從上口倒出8已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：Fe(OH)3 + ClO- + OH- FeO4n- + Cl- + H2O (未配平)。則有關敘述不正確的是（ ）A. 根據該方程式判斷，堿性環(huán)境下，氧化性強弱比較：ClO- FeO4n-B.每產生1molCl-，轉移2mol電子 C. FeO4n-具有強氧化性（其還原產物為Fe3+），可用作新型自來水消毒劑和凈水劑D.若n=2，該反應中

6、氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:39 MgH2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是 ( )AMg電極是該電池的正極BH2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應C石墨電極附近溶液的pH增大D溶液中Cl向正極移動10某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A反應過程a有催化劑參與B該反應為吸熱反應，熱效應等于HC改變催化劑，可改變該反應的活化能D有催化劑的條件下，反應的活化能等于E1E2XYZW11短周期元素X、Y、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（ ）A.工業(yè)上電解YW飽和

7、溶液冶煉金屬YB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W XC.簡單離子半徑的大小順序:r( Y+) r( X-)D.Y、W的最高價氧化物的水化物均能溶解金屬Z12已知25 時，第三周期四種非金屬主族元素的單質與H2反應生成1 mol簡單氣態(tài)氫化物的反應熱分別為34.3 kJmol1、9.3 kJmol1、20.6 kJmol1、92.3 kJmol1。則反應熱為9.3 kJmol1對應的單質是()APBSi CS DCl213. 關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是()A用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液B裝置的總反應是：Cu2Fe3=Cu22Fe2C裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連D

8、裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕二、填空題14(2分)本草綱目中“石堿”條目下寫到：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，洗衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！边@里昀“石堿”是指15.(14分) A、B、C三種不同的物質中均含有同一種元素，它們之間存在如圖所示轉化關系(部分反應物及生成物已略去)。請回答下列問題：(1)、若常溫時B為紅棕色氣體，C為無色氣體，則B生成C的化學方程式：。(2)、若常溫時A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，C為氣體，則CO2中混有少量氣體C雜質可以用來除(寫一種即可)。(3)、若A為金屬氧化物，B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，常溫時0.1mol/L的C溶液的PH值為13，則檢驗A、B

9、、C中共有的金屬離子的方法是；現象為。(4)、若常溫時A為氣體單質，均為化合反應，C的相對分子質量大于B，則C的電子式為：。(5)、若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性。請寫出反應的離子方程式：。(6)、若反應均為化合反應，反應為置換反應。當A為一種金屬單質時，B中陽離子的檢驗方法為16（6分）某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。(1)如圖為某實驗小組依據氧化還原反應：(用離子方程式表示)_設計的原電池裝置，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差24 g，導線中通過_mol電子。(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4C

10、l溶液，總反應化學方程式為：_17（10分）以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的廢料（含MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備MnO2，實現錳的再生利用。其工藝流程如下：已知：Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時易被O2氧化。金屬離子（起始濃度為0.1 molL-1）生成氫氧化物沉淀的PhMn(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時8.16.51.9完全沉淀時10.18.53.2回答下列問題：(1)酸浸過程中MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式為_。(2)濾液中鐵以Fe3+存在，Fe2+轉化為Fe3+過程中，可能發(fā)生反應的離子方程式為_（寫出1種即可）。(3)除鐵的

11、方法是：向濾液中加MnCO3調節(jié)溶液pH，其范圍是_；過濾得濾液。(4)將濾液轉化為MnO2的方法常用氧化法和電解法。氧化法的具體做法是向所得溶液中加入酸化的NaC1O3將Mn2+氧化為MnO2，該反應的離子方程式為_。電解法生成MnO2的電極反應式為_。18.（16分）鉛及其化合物廣泛用于蓄電池、機械制造、電纜護防等行業(yè)。(1)用PbS熔煉鉛的過程中會有如下反應發(fā)生：2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) H=a kJmol-1PbS(s) +2O2(g) =PbSO4(s) H=b kJmol-1PbS(s) +2PbO(s) =3Pb(s) +SO2(g) H=c kJmol-1寫出PbS與PbSO4反應生成Pb和SO2的熱化學方程式_。(2)利用電解法也可制得金屬鉛。將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含PbC142-的電解液。用惰性電極電解Na2PbCl4溶液制得金屬Pb，裝置如下圖所示。a電極的名稱是_，b電極的電極反應式為_，該生產過程中可以循環(huán)利用的物質是_。(3)鉛蓄電池是一種用途廣泛的