12-1溫度理想氣體狀態(tài)方程ppt課件

1、熱熱 學(xué)學(xué) 熱現(xiàn)象：與溫度有關(guān)的物理性質(zhì)的變化，統(tǒng)稱為熱現(xiàn)象。熱現(xiàn)象：與溫度有關(guān)的物理性質(zhì)的變化，統(tǒng)稱為熱現(xiàn)象。物體受熱后，溫度升高，體積膨脹；水被加熱后，物體受熱后，溫度升高，體積膨脹；水被加熱后，熱學(xué)是研究熱現(xiàn)象的理論。熱學(xué)是研究熱現(xiàn)象的理論。在在15921600年間，年間，伽利略制作了人類第伽利略制作了人類第一支空氣溫度計(jì)一支空氣溫度計(jì)李冰父子利用巖石李冰父子利用巖石加熱再驟冷會裂開加熱再驟冷會裂開的原理開鑿都江堰的原理開鑿都江堰熱學(xué)發(fā)展歷史熱學(xué)發(fā)展歷史1714 年法倫海脫年法倫海脫建立的華氏溫標(biāo)，建立的華氏溫標(biāo)，1742 年攝爾修斯年攝爾修斯建立的攝氏溫標(biāo)建立的攝氏溫標(biāo)隨著蒸汽機(jī)的廣泛

2、應(yīng)用，隨著蒸汽機(jī)的廣泛應(yīng)用， 促使促使人們對水蒸氣熱力性質(zhì)的研究人們對水蒸氣熱力性質(zhì)的研究及對改善蒸汽機(jī)性能的研究，及對改善蒸汽機(jī)性能的研究，從而推動了熱學(xué)的發(fā)展。從而推動了熱學(xué)的發(fā)展。19世紀(jì)熱力學(xué)第一定律世紀(jì)熱力學(xué)第一定律和第二定律誕生和第二定律誕生開爾文開爾文魯?shù)婪螋數(shù)婪蚩藙谛匏箍藙谛匏顾_迪薩迪卡諾卡諾路德維希路德維希玻爾茲曼玻爾茲曼約西亞約西亞威拉德威拉德吉布斯吉布斯科學(xué)家進(jìn)一步追根問底科學(xué)家進(jìn)一步追根問底, , 希望從分子和原子希望從分子和原子的微觀層次上來說明物理規(guī)律的微觀層次上來說明物理規(guī)律, , 氣體分子動氣體分子動理論應(yīng)運(yùn)而生理論應(yīng)運(yùn)而生 . .玻爾茲曼與吉布斯發(fā)展了經(jīng)玻爾茲

3、曼與吉布斯發(fā)展了經(jīng)典統(tǒng)計(jì)力學(xué)。典統(tǒng)計(jì)力學(xué)。量子力學(xué)的引進(jìn)而建立了量子統(tǒng)計(jì)力學(xué)，量子力學(xué)的引進(jìn)而建立了量子統(tǒng)計(jì)力學(xué)，同時(shí)非平衡態(tài)理論更進(jìn)一步的發(fā)展，形同時(shí)非平衡態(tài)理論更進(jìn)一步的發(fā)展，形成了近代理論與實(shí)驗(yàn)物理學(xué)中最重要的成了近代理論與實(shí)驗(yàn)物理學(xué)中最重要的一環(huán)。一環(huán)。 熱學(xué)的研究方法熱學(xué)的研究方法1.1.宏觀法宏觀法由觀察和實(shí)驗(yàn)總結(jié)出來的熱現(xiàn)象規(guī)律，構(gòu)成熱現(xiàn)象的由觀察和實(shí)驗(yàn)總結(jié)出來的熱現(xiàn)象規(guī)律，構(gòu)成熱現(xiàn)象的宏觀理論，叫做熱力學(xué)。宏觀理論，叫做熱力學(xué)。2. 2. 微觀法微觀法從物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)出發(fā)，即從分子、原子的運(yùn)動和它們從物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)出發(fā)，即從分子、原子的運(yùn)動和它們之間的相互作用出發(fā)，去研究熱現(xiàn)象的規(guī)

4、律。熱現(xiàn)象之間的相互作用出發(fā)，去研究熱現(xiàn)象的規(guī)律。熱現(xiàn)象的微觀理論叫統(tǒng)計(jì)物理學(xué)。的微觀理論叫統(tǒng)計(jì)物理學(xué)。熱力學(xué)三大定律熱力學(xué)三大定律分子運(yùn)動論，統(tǒng)計(jì)力學(xué)和漲落現(xiàn)象理論分子運(yùn)動論，統(tǒng)計(jì)力學(xué)和漲落現(xiàn)象理論宏觀基本實(shí)驗(yàn)規(guī)律宏觀基本實(shí)驗(yàn)規(guī)律熱現(xiàn)象規(guī)律熱現(xiàn)象規(guī)律邏輯推理邏輯推理微觀模型、假設(shè)微觀模型、假設(shè)統(tǒng)計(jì)方法統(tǒng)計(jì)方法熱現(xiàn)象規(guī)律熱現(xiàn)象規(guī)律在熱力學(xué)中，所研究的物體或物體組叫做熱力學(xué)系統(tǒng)。在熱力學(xué)中，所研究的物體或物體組叫做熱力學(xué)系統(tǒng)。能量交換和物質(zhì)交換能量交換和物質(zhì)交換系統(tǒng)所處的外部環(huán)境稱為外界。系統(tǒng)所處的外部環(huán)境稱為外界。大量微觀粒子分子、原子構(gòu)成的體積有限的物體體系大量微觀粒子分子、原子構(gòu)成的體積有

5、限的物體體系體積無限系統(tǒng)如宇宙）、少量粒子系統(tǒng)體積無限系統(tǒng)如宇宙）、少量粒子系統(tǒng)都不是熱力學(xué)系統(tǒng)。都不是熱力學(xué)系統(tǒng)。 開放系統(tǒng)：與外界既有能量開放系統(tǒng)：與外界既有能量 又有粒子交換。又有粒子交換。 孤立系統(tǒng)：與外界沒有任何相互作用，孤立系統(tǒng)：與外界沒有任何相互作用，既既 無能量交換、也無粒子交無能量交換、也無粒子交換。換。 封閉系統(tǒng)：與外界有能量交換、封閉系統(tǒng)：與外界有能量交換、 但無粒子交換。但無粒子交換。剛性絕熱壁剛性絕熱壁外界外界孤立系統(tǒng)孤立系統(tǒng)系統(tǒng)系統(tǒng)系統(tǒng)系統(tǒng)外界外界開放系統(tǒng)開放系統(tǒng)外界外界導(dǎo)熱壁導(dǎo)熱壁外界外界封閉系統(tǒng)封閉系統(tǒng)系統(tǒng)系統(tǒng)導(dǎo)熱壁導(dǎo)熱壁剛性絕熱壁剛性絕熱壁外界外界系統(tǒng)系統(tǒng)系統(tǒng)

6、系統(tǒng)外界外界外界外界導(dǎo)熱壁導(dǎo)熱壁外界外界系統(tǒng)系統(tǒng)例，保溫瓶。例，保溫瓶。例，鐵桶中放入熱水，例，鐵桶中放入熱水，再封閉起來。再封閉起來。例，鋁壺在火上燒水。例，鋁壺在火上燒水。導(dǎo)熱壁導(dǎo)熱壁孤立系統(tǒng)孤立系統(tǒng)封閉系統(tǒng)封閉系統(tǒng)開放系統(tǒng)開放系統(tǒng)一、平衡態(tài)一、平衡態(tài)在不受外界條件影響下，經(jīng)過足夠長的時(shí)間后，系統(tǒng)在不受外界條件影響下，經(jīng)過足夠長的時(shí)間后，系統(tǒng)必將達(dá)到一個(gè)宏觀性質(zhì)不隨時(shí)間變化的狀態(tài)，叫做平必將達(dá)到一個(gè)宏觀性質(zhì)不隨時(shí)間變化的狀態(tài)，叫做平衡態(tài)。衡態(tài)。平衡態(tài)的特征：平衡態(tài)的特征：系統(tǒng)內(nèi)沒有宏觀粒子流動和能量流動。系統(tǒng)內(nèi)沒有宏觀粒子流動和能量流動。處在平衡態(tài)的系統(tǒng)的宏觀量不隨時(shí)間改變，但是組成系統(tǒng)的

7、處在平衡態(tài)的系統(tǒng)的宏觀量不隨時(shí)間改變，但是組成系統(tǒng)的大量分子仍在作熱運(yùn)動，而且因?yàn)榕鲎?，每個(gè)分子的速度經(jīng)大量分子仍在作熱運(yùn)動，而且因?yàn)榕鲎?，每個(gè)分子的速度經(jīng)常在變，這稱為熱動平衡。常在變，這稱為熱動平衡。A部氣體部氣體B部部平衡態(tài)平衡態(tài)冷冷熱熱穩(wěn)定態(tài)穩(wěn)定態(tài)1）2）穩(wěn)定態(tài)：有能量流或粒子流，各處宏觀性質(zhì)不隨時(shí)間穩(wěn)定態(tài)：有能量流或粒子流，各處宏觀性質(zhì)不隨時(shí)間變化的狀態(tài)。變化的狀態(tài)。平衡態(tài)是一種理想狀態(tài)，在實(shí)際中并不存在完全不受外界影平衡態(tài)是一種理想狀態(tài)，在實(shí)際中并不存在完全不受外界影響，而宏觀性質(zhì)絕對保持不變的系統(tǒng)，所以，平衡態(tài)是一個(gè)響，而宏觀性質(zhì)絕對保持不變的系統(tǒng)，所以，平衡態(tài)是一個(gè)理想的概念。

8、但是在許多實(shí)際問題中，可以把實(shí)際狀態(tài)近似理想的概念。但是在許多實(shí)際問題中，可以把實(shí)際狀態(tài)近似地當(dāng)作平衡態(tài)來處理。地當(dāng)作平衡態(tài)來處理。熱力學(xué)系統(tǒng)的平衡狀態(tài)應(yīng)理解為熱力學(xué)系統(tǒng)的平衡狀態(tài)應(yīng)理解為 A.系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)不隨時(shí)間變化的狀態(tài)；系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)不隨時(shí)間變化的狀態(tài)；B.系統(tǒng)各處壓強(qiáng)和溫度相同的狀態(tài)；系統(tǒng)各處壓強(qiáng)和溫度相同的狀態(tài)；C.系統(tǒng)在恒定的外界條件下，與外界無宏觀能量和系統(tǒng)在恒定的外界條件下，與外界無宏觀能量和物質(zhì)交換時(shí)，經(jīng)足夠長時(shí)間后達(dá)到的穩(wěn)定狀態(tài)；物質(zhì)交換時(shí)，經(jīng)足夠長時(shí)間后達(dá)到的穩(wěn)定狀態(tài)；D.系統(tǒng)中每個(gè)分子都處于平衡的狀態(tài)。系統(tǒng)中每個(gè)分子都處于平衡的狀態(tài)。#1a0801001a二、狀態(tài)參量

9、二、狀態(tài)參量我們把可以獨(dú)立變化又足以確定熱力學(xué)系統(tǒng)平衡態(tài)的一組宏我們把可以獨(dú)立變化又足以確定熱力學(xué)系統(tǒng)平衡態(tài)的一組宏觀物理量稱為狀態(tài)參量。觀物理量稱為狀態(tài)參量。描述熱力學(xué)系統(tǒng)的狀態(tài)參量：描述熱力學(xué)系統(tǒng)的狀態(tài)參量：1幾何參量如體積）幾何參量如體積）2力學(xué)參量如壓強(qiáng)）力學(xué)參量如壓強(qiáng)）3化學(xué)參量如系統(tǒng)中各種成分的摩爾數(shù)）化學(xué)參量如系統(tǒng)中各種成分的摩爾數(shù)）4電磁參量如電場強(qiáng)度和磁場強(qiáng)度）電磁參量如電場強(qiáng)度和磁場強(qiáng)度）在一般情況下，需在一般情況下，需使用以上四類狀態(tài)使用以上四類狀態(tài)參量來描述熱力學(xué)參量來描述熱力學(xué)系統(tǒng)的平衡態(tài)。系統(tǒng)的平衡態(tài)。態(tài)函數(shù)：由平衡態(tài)確定的其他宏觀物理量如溫度，內(nèi)能等態(tài)函數(shù)：由平衡

10、態(tài)確定的其他宏觀物理量如溫度，內(nèi)能等都可以表示為這四類狀態(tài)參量的函數(shù)，稱為態(tài)函數(shù)。都可以表示為這四類狀態(tài)參量的函數(shù)，稱為態(tài)函數(shù)。廣延量：具有可加性，廣延量：具有可加性， 如體積，內(nèi)能等等如體積，內(nèi)能等等強(qiáng)度量：不具有可加性，強(qiáng)度量：不具有可加性， 如溫度，壓強(qiáng)等等如溫度，壓強(qiáng)等等宏觀物理量宏觀物理量日常生活中，常用溫度來表示冷熱的程度。日常生活中，常用溫度來表示冷熱的程度。極寒極寒 40或低于此值或低于此值 暖和暖和 1819.9 嚴(yán)寒嚴(yán)寒 2029.9 暖暖2021.9 大寒大寒 1014.9 熱熱 2224.9 小寒小寒 59.9 炎熱炎熱 2527.9 微寒微寒 04.9 炎熱炎熱 30

11、34.9涼涼 59.9 奇熱奇熱 3539 溫涼溫涼 1011.9 極熱極熱 高于高于40 ABC一、熱力學(xué)第零定律一、熱力學(xué)第零定律在不受外界影響的情況下，只要在不受外界影響的情況下，只要A和和B同時(shí)與同時(shí)與C處于熱平衡，處于熱平衡，即使即使A和和B沒有接觸，它們也必定處于熱平衡，此規(guī)律被稱為沒有接觸，它們也必定處于熱平衡，此規(guī)律被稱為熱力學(xué)第零定律。熱力學(xué)第零定律。AB熱接觸：各處于一定平衡態(tài)的兩個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)相互接熱接觸：各處于一定平衡態(tài)的兩個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)相互接觸，使它們之間發(fā)生傳熱觸，使它們之間發(fā)生傳熱熱接觸。熱接觸。熱平衡：熱接觸后的兩個(gè)系統(tǒng)，經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到熱平衡：熱接觸后的兩個(gè)系統(tǒng)

12、，經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到共同的平衡態(tài)，稱為熱平衡。共同的平衡態(tài)，稱為熱平衡。一、熱力學(xué)第零定律一、熱力學(xué)第零定律在不受外界影響的情況下，只要在不受外界影響的情況下，只要A和和B同時(shí)與同時(shí)與C處于處于熱平衡，即使熱平衡，即使A和和B沒有接觸，它們也必定處于熱平?jīng)]有接觸，它們也必定處于熱平衡，此規(guī)律被稱為熱力學(xué)第零定律。衡，此規(guī)律被稱為熱力學(xué)第零定律。熱力學(xué)第零定律為建立溫度概念提供了實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)。熱力學(xué)第零定律為建立溫度概念提供了實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)。互為熱平衡的系統(tǒng)具有相同的溫度?；闊崞胶獾南到y(tǒng)具有相同的溫度。推證：互為熱平衡的熱力學(xué)系統(tǒng)具有一個(gè)數(shù)值相等的狀態(tài)推證：互為熱平衡的熱力學(xué)系統(tǒng)具有一個(gè)數(shù)值相等的狀態(tài)函

13、數(shù)，這個(gè)函數(shù)定義為溫度。函數(shù)，這個(gè)函數(shù)定義為溫度。溫度的數(shù)值表示法叫溫標(biāo)。溫度的數(shù)值表示法叫溫標(biāo)。1、經(jīng)驗(yàn)溫標(biāo)、經(jīng)驗(yàn)溫標(biāo)二、溫標(biāo)二、溫標(biāo)經(jīng)驗(yàn)溫標(biāo)的三要素：經(jīng)驗(yàn)溫標(biāo)的三要素：1選擇測溫物質(zhì)，確定測溫屬性；選擇測溫物質(zhì)，確定測溫屬性；2選定固定點(diǎn)；選定固定點(diǎn)；3規(guī)定測溫屬性隨溫度的變化關(guān)系規(guī)定測溫屬性隨溫度的變化關(guān)系凡是以某種物質(zhì)的某一特性隨冷熱程度的變化凡是以某種物質(zhì)的某一特性隨冷熱程度的變化為依據(jù)而確定的溫標(biāo)為經(jīng)驗(yàn)溫標(biāo)。為依據(jù)而確定的溫標(biāo)為經(jīng)驗(yàn)溫標(biāo)。ABA 和和 B 熱平衡，熱平衡， TA=TB ；B A， A 改變很小，改變很小，TB 基本基本是原來體系是原來體系 A 的溫度的溫度冰點(diǎn)：冰點(diǎn)

14、：0C(1atm，純冰和純水混合物，純冰和純水混合物)汽點(diǎn)：汽點(diǎn)：100C1atm，純水和水蒸氣混合物），純水和水蒸氣混合物）測溫屬性隨溫度作線性變化測溫屬性隨溫度作線性變化歷史上的攝氏溫標(biāo)歷史上的攝氏溫標(biāo)問題：用各種不同的攝氏溫度計(jì)測量同一對象的溫度時(shí)，所問題：用各種不同的攝氏溫度計(jì)測量同一對象的溫度時(shí)，所得結(jié)果是否相同呢？得結(jié)果是否相同呢？溫溫 度度 計(jì)計(jì)測溫屬性測溫屬性定體氣體溫度計(jì)定體氣體溫度計(jì)定壓氣體溫度計(jì)定壓氣體溫度計(jì)鉑電阻溫度計(jì)鉑電阻溫度計(jì)鉑鉑-鉑銠熱電偶溫度計(jì)鉑銠熱電偶溫度計(jì)液體溫度計(jì)液體溫度計(jì)壓強(qiáng)壓強(qiáng)體積體積電阻電阻熱電動勢熱電動勢液柱長度液柱長度幾種常用的溫度計(jì)幾種常用的溫

15、度計(jì)tC20406080100溫度計(jì)低于橫坐溫度計(jì)低于橫坐標(biāo)的值：標(biāo)的值： t t-0.1-0.2-0.3-0.4水銀水銀二氧化碳定壓二氧化碳定壓鉑鉑- -鉑銠熱電偶鉑銠熱電偶鉑電阻鉑電阻橫坐標(biāo)表示氫定容溫度計(jì)橫坐標(biāo)表示氫定容溫度計(jì)縱坐標(biāo)表示其他溫度計(jì)讀數(shù)低于橫坐標(biāo)的值縱坐標(biāo)表示其他溫度計(jì)讀數(shù)低于橫坐標(biāo)的值用不同的測溫物質(zhì)所建立的攝氏溫標(biāo)，除冰點(diǎn)和汽點(diǎn)用不同的測溫物質(zhì)所建立的攝氏溫標(biāo)，除冰點(diǎn)和汽點(diǎn)按規(guī)定相同外，其他溫度并不嚴(yán)格一致。按規(guī)定相同外，其他溫度并不嚴(yán)格一致。不同的攝氏溫度計(jì)測溫值的差異不同的攝氏溫度計(jì)測溫值的差異 T pptr273.16KpTp定容氣體溫度計(jì)定容氣體溫度計(jì)比例系數(shù)比

16、例系數(shù)a由固定點(diǎn)來確定由固定點(diǎn)來確定固定點(diǎn)選水的三相點(diǎn)，并規(guī)定固定點(diǎn)選水的三相點(diǎn)，并規(guī)定它的溫度為它的溫度為273.16開開K）tr273.16Kpptr為氣體溫度計(jì)中的氣體為氣體溫度計(jì)中的氣體在水的三相點(diǎn)時(shí)的壓強(qiáng)在水的三相點(diǎn)時(shí)的壓強(qiáng)定壓氣體溫度計(jì)定壓氣體溫度計(jì)tr273.16KVTV2.理想氣體溫標(biāo)理想氣體溫標(biāo)OBMMhO位置不變，氣體體積相同，位置不變，氣體體積相同，壓強(qiáng)不同，則溫度不同。溫壓強(qiáng)不同，則溫度不同。溫度是壓強(qiáng)的函數(shù)。度是壓強(qiáng)的函數(shù)。tr273.16KpTptr273.16KVTV定容氣體溫度計(jì)定容氣體溫度計(jì)定壓氣體溫度計(jì)定壓氣體溫度計(jì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明：不論采用何種氣體，無論是定壓

17、還定容，所實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明：不論采用何種氣體，無論是定壓還定容，所建立的溫標(biāo)在氣體壓強(qiáng)趨于零時(shí)，都趨于一共同的極限值。建立的溫標(biāo)在氣體壓強(qiáng)趨于零時(shí)，都趨于一共同的極限值。tr00trtr273.16Klim273.16limppVpTKVp這個(gè)極限溫度叫做理想氣體溫標(biāo)。這個(gè)極限溫度叫做理想氣體溫標(biāo)。利用不同氣體作為測溫物利用不同氣體作為測溫物質(zhì)，所得溫度值相差很小。質(zhì)，所得溫度值相差很小。對于極低的溫度氣體的液化點(diǎn)以下和高溫對于極低的溫度氣體的液化點(diǎn)以下和高溫1200K左左右），理想氣體溫標(biāo)就不適用了。右），理想氣體溫標(biāo)就不適用了。理想氣體溫標(biāo)不依賴于任何一種氣體的個(gè)性，用不同的氣體理想氣體溫標(biāo)不

18、依賴于任何一種氣體的個(gè)性，用不同的氣體時(shí)所指示的溫度是相同的。時(shí)所指示的溫度是相同的。3.熱力學(xué)溫標(biāo)熱力學(xué)溫標(biāo) 一種不依賴于測溫物質(zhì)和測溫屬性的溫標(biāo)，單位為開一種不依賴于測溫物質(zhì)和測溫屬性的溫標(biāo)，單位為開爾文爾文K）。國際規(guī)定，熱力學(xué)溫標(biāo)是最基本的溫標(biāo)。）。國際規(guī)定，熱力學(xué)溫標(biāo)是最基本的溫標(biāo)。熱力學(xué)溫度是基本物理量，熱力學(xué)溫度是基本物理量， 1K等于水三相點(diǎn)熱力學(xué)溫等于水三相點(diǎn)熱力學(xué)溫度的度的1/273.16。熱力學(xué)溫標(biāo)是一種理想化的溫標(biāo)。理想氣體溫標(biāo)在它所熱力學(xué)溫標(biāo)是一種理想化的溫標(biāo)。理想氣體溫標(biāo)在它所能確定的溫度范圍內(nèi)，理想氣體溫標(biāo)和熱力學(xué)溫標(biāo)是完能確定的溫度范圍內(nèi)，理想氣體溫標(biāo)和熱力學(xué)溫

19、標(biāo)是完全一致的。全一致的。國際實(shí)用溫標(biāo)三要素：國際實(shí)用溫標(biāo)三要素：4、國際實(shí)用溫標(biāo)、國際實(shí)用溫標(biāo)ITS-90目前采用目前采用1990年國年國際溫標(biāo)）際溫標(biāo)）1定義固定點(diǎn)：純物質(zhì)的三相點(diǎn)，凝固點(diǎn)和沸點(diǎn)。定義固定點(diǎn)：純物質(zhì)的三相點(diǎn)，凝固點(diǎn)和沸點(diǎn)。2規(guī)定在不同的待測溫度區(qū)內(nèi)使用的標(biāo)準(zhǔn)測溫規(guī)定在不同的待測溫度區(qū)內(nèi)使用的標(biāo)準(zhǔn)測溫 儀器如熱電阻溫度計(jì)、輻射高溫計(jì)等）。儀器如熱電阻溫度計(jì)、輻射高溫計(jì)等）。3給定在不同的固定點(diǎn)之間標(biāo)準(zhǔn)測溫儀器讀數(shù)與國際給定在不同的固定點(diǎn)之間標(biāo)準(zhǔn)測溫儀器讀數(shù)與國際溫標(biāo)值之間關(guān)系的內(nèi)插值公式。溫標(biāo)值之間關(guān)系的內(nèi)插值公式。盡可能與作為基本溫標(biāo)的熱力學(xué)溫標(biāo)一致，還要使各國盡可能與作為

20、基本溫標(biāo)的熱力學(xué)溫標(biāo)一致，還要使各國都能以很高的準(zhǔn)確度復(fù)現(xiàn)出同樣的溫標(biāo)，而且所規(guī)定的都能以很高的準(zhǔn)確度復(fù)現(xiàn)出同樣的溫標(biāo)，而且所規(guī)定的測溫儀器應(yīng)盡可能使用起來方便。測溫儀器應(yīng)盡可能使用起來方便。規(guī)定攝氏溫標(biāo)由熱力學(xué)溫標(biāo)導(dǎo)出規(guī)定攝氏溫標(biāo)由熱力學(xué)溫標(biāo)導(dǎo)出一些實(shí)際的溫度值一些實(shí)際的溫度值熱力學(xué)零度是不能達(dá)到的。熱力學(xué)零度是不能達(dá)到的。-熱力學(xué)第三定律熱力學(xué)第三定律在一定的平衡態(tài)，熱力學(xué)系統(tǒng)具有確定的幾何參量、力學(xué)在一定的平衡態(tài)，熱力學(xué)系統(tǒng)具有確定的幾何參量、力學(xué)參量、電磁參量，同時(shí)也具有確定的溫度。參量、電磁參量，同時(shí)也具有確定的溫度。, ,0TF p Vfp V T或者對于一定質(zhì)量的氣體，可以用壓強(qiáng)

21、和體積來描述其平衡態(tài)，對于一定質(zhì)量的氣體，可以用壓強(qiáng)和體積來描述其平衡態(tài)，因此，溫度可寫為因此，溫度可寫為氣體狀態(tài)方程氣體狀態(tài)方程玻意耳定律玻意耳定律查理定律查理定律蓋蓋-呂薩克定律呂薩克定律實(shí)驗(yàn)定律實(shí)驗(yàn)定律物質(zhì)的量：基本量，單位摩爾物質(zhì)的量：基本量，單位摩爾mol）摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量，所包含的基本單元的數(shù)目等于摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量，所包含的基本單元的數(shù)目等于0.012kg 碳碳-12的原子數(shù)目。的原子數(shù)目。阿伏伽德羅常量阿伏伽德羅常量(Avogadro constant) NA=6.0221412927x 1023mol-1AMNvNM：質(zhì)量；：質(zhì)量；為摩爾質(zhì)量；分子數(shù)為摩爾質(zhì)量；分子數(shù)N ；為摩爾數(shù)為摩爾數(shù)玻意耳定律玻意耳定律理想氣體溫標(biāo)的定義理想氣體溫標(biāo)的定義理想氣體狀態(tài)方程理想氣體狀態(tài)方程0.012kg碳碳-12中包