配位滴定法課后習(xí)題及答案.doc

1、第六章配位滴定法計算pH=5時EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)aY（H）o若此時ED TA各種存在形式的總濃度為 則印為多少解因為人 ' k H 1 l1r* k 人'k E%b<5*5'% "l""5."3 a2 "1將各級解離常數(shù)和pH值代入，可得QH尸W3-1 一Y'l 0.0200 mol . 1.7 y g i 1Y =T=To= 7.1X10 mol LpH =5時，鋅和ED TA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)是多少假設(shè)2/+和£。丁人的濃度皆 為10一21。11/1 （不考慮羥基配位等副反應(yīng)）。pH=5時

2、，能否用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液 滴定Zn2+解|)I I = 5時qy(h> = 6. 43K 1 川=產(chǎn)=77= 9" = L 1 X 10"因為 lg(cKkY)= lg<10 2 x io,a°) = 8. 05>6所以此條件卜，能用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Zn2 ,假設(shè)Mg2+和EDTA的濃度皆為10一2口。1廠1,在pH=6時，鎂與EDTA配合物的條 件穩(wěn)定常數(shù)是多少（不考慮羥基配位等副反應(yīng)）并說明在此pH條件下能否用EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Mg2+。如不能滴定，求其允許的最小pH。解 pH = 6時=察=能=叱因為) = 2. 02<6所以

3、不能確定.若要滴定.最小pH值可以從下式計算：lgY(h) Igf + IgKwBv 6 = 2十8. 696 0. 69從教材表5-2可查得對應(yīng)的pH值，pH”,m = 9. 7,即滴定時pH 值應(yīng)大于9. 7。試求以EDTA滴定濃度各為m ol- L_1的Fe3+和Fe?+溶液時所允許的最小pH。解 根據(jù)】g&Y< H, =】gC + lg K MY 6的公式計算»滴定Fea+時十%m=-2 + 25. 1 8=19. 1對應(yīng)的pH值為0. 8 .即滴定時最小pH值為0. 8。滴定Fe»時lgY(iu= 2十 14. 33 6=6. 33對應(yīng)的pH值為5.

4、 2 .即滴定時最小pH值為5.2。計算用m ol-L-1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的C/+離子溶液時的適宜酸度范圍。解 lga、<H> = lgr+lgKMT6= -2+1& 80 -6 = 1 1. 10對應(yīng)的pH值為2, 8串即滴定時最小pH值為2. 8°因為Cu(OH>z的Kp=2.2*10%所以O(shè)H =后2.2X100.01對應(yīng)的pH = 3.0,所以滴定適宜的pH值范圍為2. 83.0©稱取0.1005g純CaC03溶解后，用容量瓶配成100mL溶液。吸取25mL,在pH > 12時，用鈣指示劑指示終點，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，

5、用去。試計算:(1) EDTA溶液的濃度；(2)每毫升EDTA溶液相當(dāng)于多少克ZnO和Fe2()3。解 Mmj =100, 09 g mol 1一、人切八 X24. 90 niL 3 1005 g 25 mL1000 mL L 1100- 09 g - mol 100 mLrEizrA 01008 mol L 1(2)每毫升EDTA溶液相當(dāng)于Zn()的質(zhì)量7'/ho Ki)ia = 0,01008 mol - L 1 X 81. 39 g - moi '1000 ml. - L 1= 8.204X 10 4 g ink 1159. 69 g mol 1示 1000 mL 1 7

6、每毫升EDTA溶液相當(dāng)FFe2O的質(zhì)升/fuel心=°，°1008 niol L 1 X £=8. 048 X 10 : g m L用配位滴定法測定氯化鋅(ZnCh)的含量。稱取0.2500g試樣，溶于水后，稀釋至 250mL,吸取，在pH=56時，用二甲酚橙作指示劑，用m ol-L-1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶 液滴定，用去。試計算試樣中含ZnCb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解試樣UZnC12的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也M 4朋 Znl%卯"久=一X"0. 01024 mol * L 乂 17. 61 mL 乂 136. 30 g mN 1義 250. 0 mL25.00 mLx

7、1000 mL IX0. 2500 gX 100%= 98. 31 %稱取l.032g氧化鋁試樣，溶解后移入250mL容量瓶，稀釋至刻度。吸取，加入 Taro3=hiL的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，以二甲酚橙為指示劑，用Zn (0 Ac)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行 返滴定，至紅紫色終點，消耗Zn(0Ac)2標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知lmLZn(0Ac)2溶液相當(dāng) 于EDTA溶液。求試樣中A卜0 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解加入的10. 00 mL EDTA的量相當(dāng)F AQ的質(zhì)量為1.505 mg * mLX 10. 0() niL = 15. 05 mg返滴消耗的鋅鹽相當(dāng)于alo3的質(zhì)量為12. 20 mL X 0. 681 2X 1&#

8、171; 50b mg mL 1 = 12. 51 mg所以25.00 mL試液中ALO?的量為15, 05 nig 12. 51 mg = 2. 54 mg的質(zhì)的分o - . y 250. 0 mL2. 54 mgX 父X 100% = 2. 16%OU nili. 032 gX 1000 mg g用mol-L-1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定水中鈣和鎂的含量，取水樣，以格黑T為指示劑, 在pH = 10時滴定，消耗EDTA。另取一份水樣，加NaOH使呈強(qiáng)堿性，使M g?一 成Mg(0H)2沉淀，用鈣指示劑指示終點，繼續(xù)用EDTA滴定，消耗。計算:(1)水的總硬度(以C aC 0 3 111g L3

9、表示)(2)水中鈣和鎂的含量(以CaC03mg 和MgCO 3111g 表示)解水中鈣和鎂的含最分別為板-9 = 19> 20 mLX (X 01060 mol * L一 . i 11000 mL * L 1X ) 00. 09 g - mol X-yJ= 203. 7 tng L '化14。=。, 01060 mol , L 1 X (3 L 30 19, 20) mLm1000 mL - L 'X84.31 0】 XOOOL 108. 1 mg L水的總硬度為0. 01 060 mol , L 1 X 31.30 mL X 100< 09 g * mol X7:

10、100.0 mL 332. 1 mg 分析含銅、鋅、鎂合金時，稱取0.5000g試樣，溶解后用容量瓶配成100mL試液。吸取，調(diào)至pH=6,用PAN作指示劑，用 IT】 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定銅和鋅，用去。另外又吸取試液，調(diào)至pH = 10,加KCN以掩蔽銅和鋅，用同濃度EDTA溶液滴定Mg2+,用取，然后再滴加甲醛以解蔽鋅，又用同濃度 EDTA溶液滴定，用去。計 算試樣中銅、鋅、鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。0. 05000 mol L 1 X 4. 10 mL X 2 4» 305 g mol 1 X Hi?-% 23.00n】L0, 5000 gX 1000 mL L 1X100%=3. 99%

11、0. 05000 mol * L 13. 40 mLX65. 39 g * mol 1 X !叫、。尸:2b. 00 mL0. 5000 gXIOOO rnL - L 1X 100%= 35.05%.ft . 100.0 mL0. 0500 mol L 1 X C37. 3013, 40) mLX 63. 546 g mN X 77fG FI I0. 5000 g X 10Q0 rnL I.X 100%= 60. 75%稱取含F(xiàn)e20 3和460 3試樣0.20158，溶解后，在pH二時以磺基水楊酸為指示劑，加 熱至50左右，以hio1lT的EDTA滴定至紅色消失，消耗。然后加入上述EDTA

12、標(biāo)準(zhǔn)溶液，加熱煮沸，調(diào)節(jié)pH=，以PAN為指示劑，趁熱用niolLTcu2+標(biāo)準(zhǔn)溶 液返滴定，用去。計算試樣中Fe2 3和 2 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。0 A10解 pH = 2.0時測定的是Fek.所以7 t,Fe.JX 100%_ 0, 02008 mol , L 】X 15. 20 mLX 159. 69 g * mol 12X0. 2015 gX 1000 mL - L-1=12. 09 %3 Mq3 02008 L'乂25. 00 mL02112 m©l L 'X®. 16 mL'XIOL 9E g /dl2X1). 2015 X 1000 ml.

13、- LnXLOO%= 8.34%分析含鉛、鈿和鎘的合金試樣時，稱取試樣l.936g,溶于HN0 3溶液后，用容量瓶配 成試液。吸取該試液，調(diào)至pH為1,以二甲酚橙為指示劑，用hio1lTeDTA溶液 滴定，消耗，然后加六亞甲基四胺緩沖溶液調(diào)節(jié)PH=5,繼續(xù)用上述EDTA滴定，又 消耗。加入鄰二氮菲，置換出EDTA配合物中的Cd?",然后用LTpb(N()3)2標(biāo)準(zhǔn) 溶液滴定游離EDTA,消耗。計算合金中鉛、鈾和鎘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。0. 02479 mol L解 pll= 1時JU二甲酚橙作指示劑,滴定的是翅.所以合金 中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X 2c. 67 mL X QOrnL > 2(&g

14、t;tS, 98 gL 936 gX 1000 mL . LX 100%= 27.48%pH = 5時,滴定的是鉛和鎘的合吊加入鄰二緘菲后,由置換出的EDTA的出可計算鎘的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用差減法可計算鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。0. 02174 nwl L ”6. 76 -Lxgx12,41 g . 口1.936 gX 1000 ml. L-，X 100%= 3.41%< 0. 02 179 mol * I. X2 L 7fi mL-a. 021 7 1 mol L X6. 7fi tdL> X 936 gX IOOO ml, L 1= 0. 1998=19. 98%稱取含鋅、鋁的試樣0200g,溶

15、解后調(diào)至pH為，加入EDTA溶液，加熱煮沸，冷 卻后，加醋酸緩沖溶液，此時pH為，以二甲酚橙為指示劑，用lT標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液1G00 mL * L 1-65. 39 g mol 1 0. 1200 g =0. 4002 = 40.02%稱取苯巴比妥鈉(C12H11N2O3 Na,摩爾質(zhì)量為254.2g m olA 試樣0.2014g, 溶于稀堿溶液中并加熱(60 )使之溶解，冷卻后，加入醋酸酸化并移入250mL 容量瓶中，加入LTHg(CD4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液，稀釋至刻度，放置待下述反應(yīng)發(fā)生：Hg2+ + 2c 12H11N2O3 - = HgCi2HnN20 3)2過濾棄去沉淀，濾液用干燒杯接收。吸取濾

16、液，加入LTMgY溶液，釋放出的Mg2+ 在pH = 10時以格黑T為指示劑，用/EDTA滴定至終點，消耗。計算試樣中 苯巴比妥鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解 本題的實驗過程是：先使用過量的已知濃度的汞鹽使試 液中苯出比妥形成苯巴比妥汞沉淀,然后用MgY與溶液中剩余的 卜叱 發(fā)生置換反應(yīng)，釋放出.再用EDTA滴定法測定Mg". 從而得出沉淀后溶液中剩余的汞的放，加入的汞的總量碧哀0- 03000 mo 1 L ' X 25. 00 mL = 0. 7500 mmol 沉淀后溶液中剩余的汞的量_ln j. x 2o7. 2 «， mol2%OGmL滴定至紅色，用去。加足量NH4F,煮沸，在用上述鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去。計 算試樣中鋅、鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解 用EDTA返滴定法測定的是鋅和鋁的總量,加NHF后. 配合物A1Y被破壞，與F絡(luò)合，蟲釋放出的EDTA可計算鋁 的含量，用差減法可計算鋅的含量.XI00 %（_0.02000mol，L 乂 20. 70 mL X 26. 981 區(qū) mol = 9.31%"Lt ru J LWA!-0. 1200 g X 1000 mL I. 1,I 7,“-I L ，-【，卜n