2019年高考化學(xué)(人教)一輪選編練題(二)及答案

1、2019高考化學(xué)（人教）一輪選編練題（2）及答案一、選擇題1,下列有關(guān)Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是（）A .該溶液中，K +、Fe2+、C6H5OH、Bb可以大量共存B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3+ + 2r=F2+ + l2C.和 Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3+ + SO2 + Ba2+ + 3OH =Fe（OH）3；+ BaSC4 JD. 1 L 0.1 mol L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe解析：A項(xiàng)，F(xiàn)e"與C6H50H因發(fā)生配合反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，此離 子方程式電荷不守恒，正確的寫法應(yīng)為 2Fe3+2r=2F

2、2+ + I2； C項(xiàng)，離子配比 錯(cuò)誤，正確的寫法為 2Fe3+3SO2+ 3Ba2+ + 6OH=2Fe（OH）3 3BaSO4 D 項(xiàng), 足量的Zn將0.1 mol Fe2（SO4）3還原生成0.2 mol Fe,質(zhì)量為11.2 g,正確。答案：D2.用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是（）A.檢驗(yàn)試液中的SO2 一 ：試液足量網(wǎng)酸無沉淀BaC2鷺夜白色沉淀B.檢驗(yàn)試液中的SO3 ：試液出幽氣體三直J褪色C.檢驗(yàn)試液中的廠：試液上棕黃色溶液注震遇次藍(lán)色溶液D .檢驗(yàn)試液中的CO2 ：試液足也電BaCl2白色沉淀足也幽酸沉淀溶解解析：選項(xiàng)A中加入稀硝酸可把SO,氧化成SOT或

3、溶液中含有Ag+,均會(huì)產(chǎn)生白 色沉淀，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B中不能排除HSO3的干擾，錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；選項(xiàng)D中不 能排除so3的干擾。答案：C3,下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是（）NaOH、AlCl3 NaHCO3、H2SO4 NaAlO2、NaHSO4 Na2CO3、HNO3Na2CO3、NaHCO3、Ca（OH）2A . B.C. D.解析：將NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失，將 AlCl3 溶液滴入NaOH溶液中，先無沉淀后產(chǎn)生白色沉淀。無論前者滴入后者還是后 第1頁者滴入前者均立即產(chǎn)生氣體，反應(yīng)現(xiàn)象相同。將NaAlO2溶液滴入NaHSO4溶液中，先無沉

4、淀后產(chǎn)生白色沉淀；將 NaHSO4溶液滴入NaAlO2溶液中，先產(chǎn)生白色 沉淀后沉淀消失。將Na2CO3溶液滴入HNO3溶液中，立即產(chǎn)生氣體，將 HNO3 溶液滴入Na2CO3溶液中，先無明顯現(xiàn)象后產(chǎn)生氣體。 Na2CO3溶液、NaHCO3 溶液與Ca（OH）2溶液反應(yīng)均產(chǎn)生沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象相同，Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合無明顯現(xiàn)象。答案：C4.在密閉容器中，力口熱等物質(zhì)的量的 NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng) 后，容器中固體剩余物是（）A. NaCO3和 Na2O2B. NmCO3 和 NaOHC. NaOH 和 Na2O2D. NaOH、NaO2和 Na2CO3解析

5、：設(shè)NaHCO3、Na2O2的物質(zhì)的量均為a mol, a mol NaHCO3加熱分解生成0.5a mol Na2CO3、0.5a mol H2O、0.5a mol CO2而 a mol Na2O2 與 0.5amol H2O、0.5a molCO2恰好完全反應(yīng)，故總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3 + 2Na2O2=2Na2CO3+ 2NaOH+O2 t B 項(xiàng)正確。答案：B5.硅是構(gòu)成無機(jī)非金屬材料的一種主要元素，下列有關(guān)硅的化合物的敘述錯(cuò)誤的是（）A.氮化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式為Si3N4B.碳化硅（SiC）的硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承C.光導(dǎo)纖維

6、是一種新型無機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2D.二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1 : 2解析：A項(xiàng)，在氮化硅中N元素為3價(jià)，Si元素為+4價(jià)，則化學(xué)式為Si3N4,正確；D項(xiàng)，在SiO2晶體中，一個(gè)硅原子與周圍4個(gè)氧原子形成4個(gè)硅氧單鍵，答案：D6.如圖是二氧化硅及其化合物白流程，下列說法正確的是 （）A. SiO2屬于兩性氧化物B.盛放Na2CO3溶液的試劑瓶能用玻璃塞C.硅膠吸水后可重復(fù)再生D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)解析：SiO2是酸性氧化物，它能與氫氟酸反應(yīng)是具特殊性質(zhì)，A錯(cuò)；在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中只有第一行的變化是氧化還原反應(yīng)，其余均為非氧化還原反應(yīng)。

7、答案：C7 .已知鋼的某種同位素是甯Ba,用學(xué)過的知識(shí)無法推斷出的信息是（）A.鋼元素的相對(duì)原子質(zhì)量8 .鋼元素在周期表中的位置C.鋼原子的核電荷數(shù)D.鋼原子的核外電子排布答案：A8.兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微?？赡苁牵ǎ┗橥凰氐膬煞N不同的原子兩種不同元素的原子 一種原子和一種分子一種原子和一種離子兩種不同分子一種分子和一種離子 兩種不同陽離子 兩種不同陰離子一種陰離子和一種陽離子A. B.C. D.全部都是解析：分子或原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，陽離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷 數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)一電荷數(shù)，同位素的不同核素具有相同的質(zhì)子 數(shù)和核外電子數(shù)?；橥?/p>

8、素的原子含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確；不同元素的原子其質(zhì)子數(shù)(或電子數(shù))一定不同，錯(cuò)誤；三原子和水分子具有相同的 質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確；一種原子和一種離子其質(zhì)子數(shù)相同時(shí)，電子數(shù)一定不同，錯(cuò)誤；H2O和NH3具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確；一種分子和一種離子含有的質(zhì)子數(shù)相同時(shí)， 電子數(shù)一定不同，錯(cuò)誤；鈉離子和錢根離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確； 氫氧根離子和氟離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確；一種陰離子和一種 陽離子含有的電子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)一定不同，錯(cuò)誤。答案：A二、非選擇題工業(yè)上黃銅礦(主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的鹽)為確定X的化學(xué)式,通過以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定：準(zhǔn)備稱取11.04 g樣品，全部溶于200 mL的濃HNO3中，反應(yīng)后的溶液加水稀釋至2 L時(shí)測(cè)得其pH為0;將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加5.75 mol L-1的NaOH溶液，當(dāng)加入的NaOH溶液體積為200 mL時(shí)，正好沉淀完全；向另一份溶液中滴加0.600 mol L丁1 Ba(NO3)2溶液，當(dāng)加入的 Ba(NO3)2溶液體積為100 mL時(shí)，正好沉淀完全。答案：原溶液中SOr的物質(zhì)的量為100 mL >0.600 mol L 1>2 = 0.12 mol加入NaOH的物質(zhì)的量：200 mL >5.750 mol L丁1= 1.15 mol沉淀原溶液