課題2 第2課時（設計一）ppt課件

1、2 金屬的化學性質(zhì) 第二課時鐵與硫酸銅溶液的反響：鐵與硫酸銅溶液的反響：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu提出問題：鋁、銅、銀三種金屬提出問題：鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強弱如何證明？的活動性順序的強弱如何證明？金屬金屬 金屬的化合物的溶液金屬的化合物的溶液金屬金屬的化合物的溶液金屬的化合物的溶液金屬 . Fe Cu 1.實驗探求金屬與鹽溶液的反響實驗探求金屬與鹽溶液的反響 鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強弱如何證明？鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強弱如何證明？1 1、鋁絲浸入硫酸銅溶液中，、鋁絲浸入硫酸銅溶液中， 2 2、銅絲浸入硝酸銀溶液中，、銅絲浸入硝酸銀溶液中，

2、3 3、銅絲浸入硫酸鋁溶液中。、銅絲浸入硫酸鋁溶液中。方法之一：把一種單質(zhì)浸入另一種金屬化合物溶液中方法之一：把一種單質(zhì)浸入另一種金屬化合物溶液中三：金屬活動性順序三：金屬活動性順序實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象反應的化學方程式反應的化學方程式 鋁絲鋁絲浸入硫酸浸入硫酸銅溶液中銅溶液中 銅絲銅絲浸入硝酸浸入硝酸銀溶液中銀溶液中 銅絲銅絲浸入硫酸浸入硫酸鋁溶液中鋁溶液中鋁、銅、銀的金屬活動性順序： 反思：金屬活動性順序的實驗驗證方法金屬活動性順序的實驗驗證方法A A、將兩種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸反響，察看、將兩種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸反響，察看能否能發(fā)生反響，能反響那么比較反響的猛烈程度能否能發(fā)生反響，能

3、反響那么比較反響的猛烈程度速度快慢速度快慢B B、將兩種金屬中的一種金屬變成鹽溶液，與另、將兩種金屬中的一種金屬變成鹽溶液，與另一種金屬單質(zhì)反響一種金屬單質(zhì)反響 常見金屬的活動性順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2：金屬活動性順序意義：金屬活動性順序意義金屬活動順序性的運用金屬活動順序性的運用: : 1 1在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強?；顒有跃驮綇姟?3 3在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液

4、鹽里置換出來。后面的金屬從它們化合物的溶液鹽里置換出來。 2 2在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。出鹽酸、稀硫酸中的氫。 黃銅銅、鋅合金外觀和黃金極為黃銅銅、鋅合金外觀和黃金極為類似，有些不法分子常以黃銅冒充黃金進展詐類似，有些不法分子常以黃銅冒充黃金進展詐騙。他能協(xié)助警察鑒別真假黃金嗎？騙。他能協(xié)助警察鑒別真假黃金嗎？物理方法：物理方法：化學方法：化學方法：穩(wěn)定與提高 學以致用1、以下方程式表示的反響，符合實驗現(xiàn)實的是： A、Cu + 2HCl = CuCl2 + H2B、Zn + 2AgCl = ZnCl2 + 2Ag

5、C、Zn + CuSO4 = ZnSO4 + CuD、2Fe + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2C 學以致用 2、由金屬與酸發(fā)生置換反響，以下物質(zhì)不能得到的鹽的是 A、 ZnSO4 B、 MgCl2 C、FeSO4 D、 CuCl23、X、Y、Z三種金屬都可以構成二價易溶的硫酸鹽，他們的活動性順序是X Y Z。以下方程式中錯誤的選項是 A、 Y + XSO4 = X + YSO4 B、 Z + YSO4 = Y + ZSO4 C、 Z + XSO4 = X + ZSO4 D、 X + YSO4 = Y + XSO4D D 學以致用 4、向氯化亞鐵、氯化銅混合溶液中參與鋅粉，以

6、下對反響完成后的某些說法中不正確的選項是 A、假設鋅有剩余，那么溶液中有Zn2+，無Cu2+，能夠有Fe2+B、假設鋅有剩余，那么溶液中有Zn2+，沒有Cu2+和 Fe2+C、鋅無剩余時，溶液假設有Zn2+，無Cu2+，那么一定有Fe2+D、鋅無剩余時，溶液中假設無Cu2+，那么能夠有Zn2+ 和Fe2+ C一、金屬的化學性質(zhì)：一、金屬的化學性質(zhì)：1、與氧氣反響、與氧氣反響金屬越活潑，反響越容易，越猛烈金屬越活潑，反響越容易，越猛烈2、氫前金屬、氫前金屬+鹽酸稀硫酸置換反響鹽酸稀硫酸置換反響金屬越活潑，反響越容易，越猛烈金屬越活潑，反響越容易，越猛烈3、位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中、位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來。