2020年廣東省英德市英德中學(xué)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)之物質(zhì)的量ppt課件

1、考綱要求：考綱要求：1、了解物質(zhì)的量的單位、了解物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾(mol)、摩爾質(zhì)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。羅常數(shù)的含義。2、根據(jù)物質(zhì)的量與微粒、根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積數(shù)目、氣體體積(規(guī)范情況下規(guī)范情況下)之間的相互關(guān)系之間的相互關(guān)系進(jìn)展有關(guān)計(jì)算。進(jìn)展有關(guān)計(jì)算。3、了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶、了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。液的概念。4、了解溶液的組成。了解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)、了解溶液的組成。了解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)展有關(guān)計(jì)算。量分?jǐn)?shù)

2、的概念，并能進(jìn)展有關(guān)計(jì)算。5、了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。濃度溶液的方法。用用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是09高考題示高考題示A.1molHCI氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等B.規(guī)范情況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5 NA C.1 mol 乙烷分子含有8 NA個共價鍵D.58.5g的氧化鈉固體中含有NA個氧化鈉分子E.規(guī)范情況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NAF.常溫下，100mL 1mol/

3、L Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA命題方向預(yù)測命題方向預(yù)測物質(zhì)的量、氣體摩爾體積等是高考?？嫉臒嵛镔|(zhì)的量、氣體摩爾體積等是高考常考的熱點(diǎn)，通常以選擇題或填空題的方式出現(xiàn)，點(diǎn)，通常以選擇題或填空題的方式出現(xiàn)，也會在實(shí)驗(yàn)題、推斷題、計(jì)算題中涉及物也會在實(shí)驗(yàn)題、推斷題、計(jì)算題中涉及物質(zhì)的量的計(jì)算。重點(diǎn)是質(zhì)的量的計(jì)算。重點(diǎn)是NA的運(yùn)用。的運(yùn)用。溶解度的計(jì)算是高考冷點(diǎn)，是中學(xué)化學(xué)的盲溶解度的計(jì)算是高考冷點(diǎn)，是中學(xué)化學(xué)的盲點(diǎn)，復(fù)習(xí)時應(yīng)留意。點(diǎn)，復(fù)習(xí)時應(yīng)留意。一、相對原子質(zhì)量：一、相對原子質(zhì)量： 以以C-12C-12原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/121/12作為規(guī)范，其作為規(guī)范，其他原子的質(zhì)量跟它比較

4、所得的值，就是這他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。種原子的相對原子質(zhì)量。 元素的相對原子質(zhì)量那么是該元素各元素的相對原子質(zhì)量那么是該元素各種同位素的相對原子質(zhì)量的平均值。種同位素的相對原子質(zhì)量的平均值。根底知識復(fù)習(xí) 必修1p11-18練習(xí)練習(xí) 1 1、假設(shè)一個、假設(shè)一個12C12C原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為bgbg，一個，一個A A原子質(zhì)原子質(zhì)量為量為agag，阿伏加德羅常數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)為NA NA ，那么，那么A A的相對原子質(zhì)的相對原子質(zhì)量為量為_ _ 或或 _。12abaNA2 2、某氯原子的質(zhì)量為、某氯原子的質(zhì)量為agag，12C12C原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量

5、為bgbg，用，用NANA表示阿伏加德羅常數(shù)。以下說法正確的選項(xiàng)是表示阿伏加德羅常數(shù)。以下說法正確的選項(xiàng)是 。 A. A.氯元素的相對原子質(zhì)量一定是氯元素的相對原子質(zhì)量一定是12a12ab b B.xg B.xg該氯原子的物質(zhì)的量一定是該氯原子的物質(zhì)的量一定是x x(aNA)mol(aNA)mol C.Ymol C.Ymol該氯原子所含的電子數(shù)為該氯原子所含的電子數(shù)為17Y17Y(a NA) (a NA) D.1mol D.1mol該氯原子的質(zhì)量是該氯原子的質(zhì)量是a NA ga NA gBD相對密度：相對密度： 相對密度是在同溫同壓下兩種氣相對密度是在同溫同壓下兩種氣體的密度之比。體的密度之比

6、。二、相對分子質(zhì)量：二、相對分子質(zhì)量： 化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。 規(guī)范情況下氣體規(guī)范情況下氣體 ：M = 22.4L/molM = 22.4L/mol練習(xí)練習(xí) 1 1、寫出相對分子質(zhì)量為、寫出相對分子質(zhì)量為2828的物質(zhì)的分子式的物質(zhì)的分子式 ( (三種三種) )；寫出相對分子質(zhì)量為寫出相對分子質(zhì)量為3434的物質(zhì)的分子式的物質(zhì)的分子式 ( (三種三種) )；寫出相對分子質(zhì)量為寫出相對分子質(zhì)量為4444的物質(zhì)的分子式的物質(zhì)的分子式 ( (三種三種) )。CO、 N2 、C2H4H2S、PH3 、H2O2CO2 、N2O、C3H82 2、由、由C0

7、2C02、H2H2和和COCO組成的混合氣在同溫同壓下與組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏纫粯印Ｄ敲丛摶旌蠚怏w中氮?dú)獾拿芏纫粯?。那么該混合氣體中C02C02、H2H2和和COCO的的體體積比為積比為 。 A.29:8:13 B.22:1:14 A.29:8:13 B.22:1:14 C.13:8:29 D.26:16:57 C.13:8:29 D.26:16:57CD表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量。表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量。 其單位是摩爾其單位是摩爾mol)mol)。 三、物質(zhì)的量：三、物質(zhì)的量： 與與0.012kg0.012kg碳碳-12-12所含有的碳原子數(shù)一樣的粒子所含有的碳

8、原子數(shù)一樣的粒子集體為集體為1 1摩爾。摩爾。 運(yùn)用摩爾作單位時一定要用化學(xué)式指明粒子的種類。運(yùn)用摩爾作單位時一定要用化學(xué)式指明粒子的種類。n =NNA 運(yùn)用摩爾時，必需指明詳細(xì)的微粒：分子、原運(yùn)用摩爾時，必需指明詳細(xì)的微粒：分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或它們特定的組合。子、離子、電子、質(zhì)子、中子或它們特定的組合。四、摩爾質(zhì)量：四、摩爾質(zhì)量： 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量。 符號：符號：M M 單位：單位：gmol-1gmol-1M =M =mmn 1 mol 任何物質(zhì)的質(zhì)量假設(shè)以克為單位，在數(shù)值任何物質(zhì)的質(zhì)量假設(shè)以克為單位，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量。上等于其相對

9、分子質(zhì)量。 如：如：NaClNaCl的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol 58.5g/mol 。練習(xí)練習(xí) 1 1、假設(shè)某原子的摩爾質(zhì)量是、假設(shè)某原子的摩爾質(zhì)量是M gmolM gmol1 1，那么，那么一個該原子的真本質(zhì)量是一個該原子的真本質(zhì)量是A AM gM g B B g gC C g g D D g gM1CC 2 2、有一真空瓶質(zhì)量為、有一真空瓶質(zhì)量為m1m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量，該瓶充入空氣后質(zhì)量為為m2m2。在一樣情況下，假設(shè)改為充入某氣體。在一樣情況下，假設(shè)改為充入某氣體A A時，總時，總質(zhì)量為質(zhì)量為m3m3。那么。那么A A的相對分子質(zhì)量是的相對分子質(zhì)量是A A 2929

10、B B 2929C C 2 92 9 D D 292912mm13mm1213mmmm1312mmmm五、阿伏加德羅常數(shù)：五、阿伏加德羅常數(shù)： 1mol粒子所具有的粒子數(shù)。粒子所具有的粒子數(shù)。 NA 6.02 NA 6.02 1023 mol-1 1023 mol-1留意單位留意單位六、氣體摩爾體積：六、氣體摩爾體積： 一定條件下單位物質(zhì)的量的氣體的體積。一定條件下單位物質(zhì)的量的氣體的體積。 符號：符號：Vm Vm ； 單位：單位：Lmol-1 Lmol-1 。Vm =Vm =V Vn n 規(guī)范情況規(guī)范情況00、1atm1atm即即1.011.01105Pa105Pa下的下的氣體摩爾體積約氣體

11、摩爾體積約22.4Lmol-122.4Lmol-1 1 1、設(shè)、設(shè)NANA為阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中不正確為阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中不正確的是的是 。A A規(guī)范情況下的規(guī)范情況下的22.4L22.4L辛烷完全熄滅，生成二氧辛烷完全熄滅，生成二氧 化碳分子數(shù)為化碳分子數(shù)為8NA 8NA B B18g18g水中含有的電子數(shù)為水中含有的電子數(shù)為10NA10NAC C46g46g二氧化氮和二氧化氮和46g46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均四氧化二氮含有的原子數(shù)均 為為3NA 3NA D D在在1L2mol/L1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子 數(shù)為數(shù)為4NA4

12、NA 2 2、以下表達(dá)中指定粒子的數(shù)目大于、以下表達(dá)中指定粒子的數(shù)目大于6.026.0210231023的是的是 A A2g2g重水中含有的中子數(shù)重水中含有的中子數(shù)B B0.1molF-0.1molF-中所含的電子數(shù)中所含的電子數(shù)C C規(guī)范情況下，規(guī)范情況下，11.2L N211.2L N2和和NONO混合氣體中的原子數(shù)混合氣體中的原子數(shù)D D1L 1mol/L Na2SO41L 1mol/L Na2SO4溶液中的溶液中的Na+Na+數(shù)數(shù)D3.用用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是是A常溫時，常溫時，2L 1 molL-1的醋酸溶液中，所含分

13、子總的醋酸溶液中，所含分子總數(shù)大于數(shù)大于2NAB白磷分子白磷分子P4呈正四面體構(gòu)造，呈正四面體構(gòu)造，31g 白磷中含有白磷中含有PP鍵個數(shù)為鍵個數(shù)為6 NAC56 g鐵粉與硝酸反響失去的電子數(shù)一定為鐵粉與硝酸反響失去的電子數(shù)一定為3NAD將將1 mol FeCl3制成膠體分散系，其中分散質(zhì)粒子制成膠體分散系，其中分散質(zhì)粒子數(shù)為數(shù)為NA解題指點(diǎn)：解解題指點(diǎn)：解NA類標(biāo)題要在了解概念的類標(biāo)題要在了解概念的根底上仔細(xì)分析，留意圈套！根底上仔細(xì)分析，留意圈套！ 圈套一：溫度和壓強(qiáng)圈套一：溫度和壓強(qiáng) 22.4L/mol是在規(guī)范情況是在規(guī)范情況0 ，1.01105Pa下的氣體摩爾體積。命題者有意在標(biāo)題中設(shè)

14、置下的氣體摩爾體積。命題者有意在標(biāo)題中設(shè)置非 規(guī) 范 情 況 下 的 氣 體 體 積 ， 讓 考 生 與非 規(guī) 范 情 況 下 的 氣 體 體 積 ， 讓 考 生 與22.4L/mol進(jìn)展轉(zhuǎn)換，從而誤入圈套。進(jìn)展轉(zhuǎn)換，從而誤入圈套。 圈套二：物質(zhì)形狀圈套二：物質(zhì)形狀 22.4L/mol運(yùn)用的對象是氣體包括混合氣運(yùn)用的對象是氣體包括混合氣體。命題者常把一些容易忽視的液態(tài)或固體。命題者常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來命題，讓考生落入圈套。態(tài)物質(zhì)作為氣體來命題，讓考生落入圈套。如水、如水、SO3、己烷、氯仿等。、己烷、氯仿等。圈套三：物量變化圈套三：物量變化 一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽

15、性，有時一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽性，有時需求借助方程式分析才干發(fā)掘出隱含的變化需求借助方程式分析才干發(fā)掘出隱含的變化情況?？忌僭O(shè)不留意發(fā)掘隱含變化往往會情況。考生假設(shè)不留意發(fā)掘隱含變化往往會誤入圈套。誤入圈套。 如如NO與與O2會反響，會反響，NO2與與N2O4等。等。圈套四：單質(zhì)組成圈套四：單質(zhì)組成 氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子如單原子分子如He、Ne等稀有氣體、三原子等稀有氣體、三原子分子如分子如O3、四原子分子如、四原子分子如P4等。考生等?？忌绮涣粢膺@點(diǎn)，極容易誤入圈套。如不留意這點(diǎn)，極容易誤入圈套。 圈套五：粒子

16、數(shù)目圈套五：粒子數(shù)目 粒子種類普通有分子、原子、離子、質(zhì)子、粒子種類普通有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、化學(xué)鍵等。命題者往往經(jīng)過中子、電子、化學(xué)鍵等。命題者往往經(jīng)過NA與與粒子數(shù)目的轉(zhuǎn)換，巧設(shè)圈套。留意白磷、甲粒子數(shù)目的轉(zhuǎn)換，巧設(shè)圈套。留意白磷、甲烷、二氧化硅、烷、二氧化硅、CO2、Si等中的共價鍵。等中的共價鍵。圈套七：一些特殊的式量圈套七：一些特殊的式量如如D2、D2O、18O2等。等。圈套六：電離、水解要素圈套六：電離、水解要素弱電解質(zhì)、鹽類水解等要素在調(diào)查溶液中的微弱電解質(zhì)、鹽類水解等要素在調(diào)查溶液中的微粒數(shù)目或濃度時容易成為圈套。粒數(shù)目或濃度時容易成為圈套。特別留意：氣體體積受

17、溫度和壓強(qiáng)的影響，要留意情況！但物質(zhì)的量、質(zhì)量不受條件的影響，千萬別想多了！如任何條件下2g氫氣必為1mol，所含分子數(shù)為NA。七、阿伏加德羅定律及其有關(guān)推論：七、阿伏加德羅定律及其有關(guān)推論： 1 1阿伏加德羅定律：阿伏加德羅定律： 溫度和壓強(qiáng)一樣時溫度和壓強(qiáng)一樣時, ,一樣體積的任何氣一樣體積的任何氣體都含有一樣數(shù)目的分子。體都含有一樣數(shù)目的分子。2 2阿伏加德羅定律的推論：阿伏加德羅定律的推論： 同溫同壓時，氣體物質(zhì)的體積與物質(zhì)的量成正比同溫同壓時，氣體物質(zhì)的體積與物質(zhì)的量成正比 同溫同壓時，氣體物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與密度成正比同溫同壓時，氣體物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與密度成正比 PV=nRT資料p18練

18、習(xí)練習(xí) 1 1、在規(guī)范情況下，、在規(guī)范情況下，mgmg氣體氣體A A與與ngng氣體氣體B B的分子數(shù)的分子數(shù)一樣，以下說法不正確的選項(xiàng)是一樣，以下說法不正確的選項(xiàng)是 。 A. A.氣體氣體A A與與B B的相對分子質(zhì)量之比是的相對分子質(zhì)量之比是mnmn B. B.一樣質(zhì)量的氣體一樣質(zhì)量的氣體A A與與B B的分子數(shù)之比是的分子數(shù)之比是nmnm C. C.同溫同壓下氣體同溫同壓下氣體A A與與B B的密度之比為的密度之比為nmnm D. D.一樣情況下，同體積氣體一樣情況下，同體積氣體A A與與B B的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為nm nm CD八、物質(zhì)的量濃度：八、物質(zhì)的量濃度： 以單位體積溶液里所含

19、溶質(zhì)以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量來的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。表示溶液組成的物理量。 符號：符號：c c單位：單位：molL-1 molL-1 c(B)=c(B)=n (B)V練習(xí)練習(xí) 1 1、向濃度都是、向濃度都是1molL1molL 1 1的氯化鐵、氯化亞鐵的氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅混合溶液中參與鐵粉，反響完全后鐵粉還有和氯化銅混合溶液中參與鐵粉，反響完全后鐵粉還有剩余，那么此溶液中濃度最大的陽離子是剩余，那么此溶液中濃度最大的陽離子是 。A A、H+ BH+ B、Fe2+ CFe2+ C、Fe3+ DFe3+ D、Cu2+ Cu2+ B溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與c的換算：溶液稀釋或

20、混合的計(jì)算：資料p19九、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)步驟：九、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量或體積。計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量或體積。稱量稱量 固體普通用托盤天平，液體用量筒或滴定管固體普通用托盤天平，液體用量筒或滴定管溶解或稀釋在燒杯中進(jìn)展，并且恢復(fù)到室溫。溶解或稀釋在燒杯中進(jìn)展，并且恢復(fù)到室溫。轉(zhuǎn)移，用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移到容量瓶中。轉(zhuǎn)移，用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移到容量瓶中。洗滌，用蒸餾水洗燒杯與玻璃棒約洗滌，用蒸餾水洗燒杯與玻璃棒約23次，并將洗次，并將洗滌液注入容量瓶中，悄然搖動容量瓶使溶液混和均勻。滌液注入容量瓶中，悄然搖動容量瓶使溶液混和均勻。定容：繼續(xù)加水到液面在刻度線以下定容

21、：繼續(xù)加水到液面在刻度線以下2-3cm時，改時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切搖勻：反復(fù)顛倒搖勻。將配制好的溶液倒入試劑瓶搖勻：反復(fù)顛倒搖勻。將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽備用。中，貼好標(biāo)簽備用。3. 3. 誤差分析：以配制誤差分析：以配制1L1mol/LNaOH1L1mol/LNaOH溶液為例溶液為例步驟步驟詳細(xì)情況詳細(xì)情況影響影響稱稱或或量量砝碼有油污或生銹砝碼有油污或生銹偏高偏高砝碼殘缺或放在了左盤且運(yùn)用了游碼砝碼殘缺或放在了左盤且運(yùn)用了游碼偏低偏低量筒內(nèi)有水量取液體溶質(zhì)時量筒內(nèi)有水量取液體溶質(zhì)時偏低偏低俯視量筒刻度俯視量筒刻

22、度偏低偏低俯視量筒刻度俯視量筒刻度偏高偏高吸水性吸水性,揮發(fā)性揮發(fā)性,藥品長時間暴露藥品長時間暴露偏低偏低溶解溶解攪拌及轉(zhuǎn)移時有液體濺出攪拌及轉(zhuǎn)移時有液體濺出,未洗滌燒杯及玻璃棒未洗滌燒杯及玻璃棒偏低偏低定容定容溶液未冷卻就倒入容量瓶中；定容時俯視刻度溶液未冷卻就倒入容量瓶中；定容時俯視刻度偏高偏高定容時俯視刻度定容時俯視刻度偏低偏低詳細(xì)情況詳細(xì)情況影響影響稱量時間過長稱量時間過長偏低偏低用濾紙稱量燒堿的質(zhì)量用濾紙稱量燒堿的質(zhì)量偏低偏低向容量瓶注液時少量流出向容量瓶注液時少量流出偏低偏低整個過程不搖動整個過程不搖動偏高偏高定容搖勻時液面下降再加水定容搖勻時液面下降再加水偏低偏低定容時，水多用膠

23、頭滴管吸出定容時，水多用膠頭滴管吸出偏低偏低步驟步驟稱稱或或量量定容定容以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)的表達(dá)中，不正確的有：以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)的表達(dá)中，不正確的有：_填序號填序號蒸干蒸干AlCl3溶液可得純真的無水氯化鋁；溶液可得純真的無水氯化鋁；在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立刻出現(xiàn)白色在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立刻出現(xiàn)白色沉淀。沉淀。無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分別；無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分別；用酸式滴定管量取用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液高錳酸鉀酸性溶液;為了測定某溶液的為了測定某溶液的pH，將未經(jīng)潮濕的，將未經(jīng)潮濕的pH試紙浸入試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與規(guī)范比

24、色卡進(jìn)展對比；到待測溶液，過一會取出，與規(guī)范比色卡進(jìn)展對比；苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯：苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯： 以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是填序號以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是填序號_A 配制配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶的容量瓶B 用滲析法分別淀粉中混有的用滲析法分別淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)雜質(zhì)C 用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉 D 在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會產(chǎn)生沉淀在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會產(chǎn)生沉淀 E 配制一定濃度的溶液時，假設(shè)定容時不小心加水配

25、制一定濃度的溶液時，假設(shè)定容時不小心加水超越容量瓶的刻度線，應(yīng)立刻用滴管吸去多余的超越容量瓶的刻度線，應(yīng)立刻用滴管吸去多余的部分。部分。 F 用濃氨水洗滌做過銀鏡反響的試管用濃氨水洗滌做過銀鏡反響的試管G 配制銀氨溶液時，將稀氨水漸漸滴加到硝酸銀溶配制銀氨溶液時，將稀氨水漸漸滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止BCDG溶解過程的熱效應(yīng)：物質(zhì)的溶解包括以下兩個過程溶解過程的熱效應(yīng)：物質(zhì)的溶解包括以下兩個過程物理過程：溶質(zhì)分子或離子的分散過程，是一個吸物理過程：溶質(zhì)分子或離子的分散過程，是一個吸熱過程；熱過程；化學(xué)過程：物質(zhì)分子或離子與

26、水結(jié)合構(gòu)成水合分子化學(xué)過程：物質(zhì)分子或離子與水結(jié)合構(gòu)成水合分子或水合離子的過程，是一個放熱過程?；蛩想x子的過程，是一個放熱過程。某種物質(zhì)溶于水是吸熱還是放熱那么是物理過程和化某種物質(zhì)溶于水是吸熱還是放熱那么是物理過程和化學(xué)過程的綜合結(jié)果。例如：濃硫酸、學(xué)過程的綜合結(jié)果。例如：濃硫酸、NaOHNaOH等溶解于水時等溶解于水時明顯放熱，而硝酸銨等溶解于水時那么明顯吸熱。明顯放熱，而硝酸銨等溶解于水時那么明顯吸熱。十、有關(guān)溶液的根本知識十、有關(guān)溶液的根本知識2 2、溶解平衡、溶解平衡溶解和結(jié)晶的速率相等，到達(dá)了平衡。溶解和結(jié)晶的速率相等，到達(dá)了平衡。留意：溶解平衡主要是一個物理變化過程，可留意：溶

27、解平衡主要是一個物理變化過程，可用平衡挪動原理來解釋溶解平衡。用平衡挪動原理來解釋溶解平衡。 表示：表示：固體溶質(zhì)固體溶質(zhì)s s 溶液中的溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)aqaq3 3、飽和溶液和不飽和溶液、飽和溶液和不飽和溶液1 1定義定義在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。某種溶質(zhì)的的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。的不飽和溶液。2 2溶液由不飽和變?yōu)轱柡偷拇胧喝芤河刹伙柡妥優(yōu)轱柡偷拇胧禾砑尤苜|(zhì)；減少溶劑；添加溶質(zhì)；減少溶劑；改動

28、溶液的溫度。改動溶液的溫度。1.1.有五瓶溶液分別是有五瓶溶液分別是1010毫升毫升0.600.60摩摩/ /升升NaOHNaOH水溶水溶液液 2020毫升毫升0.500.50摩摩/ /升硫酸水溶液升硫酸水溶液 3030毫升毫升0.400.40摩摩/ /升升HClHCl溶液溶液 4040毫升毫升0.300.30摩摩/ /升升HAcHAc水溶水溶液液 5050毫升毫升0.200.20摩摩/ /升蔗糖水溶液。以上各瓶溶升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是A A、 B B、 C C、 D D、 典型習(xí)題補(bǔ)充典型習(xí)題補(bǔ)充D2 2以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是

29、以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 A A在水中參與固體硝酸銨，水溫會明顯下降在水中參與固體硝酸銨，水溫會明顯下降B B12%12%的硝酸鉀稀溶液是不飽和溶液的硝酸鉀稀溶液是不飽和溶液C C把不規(guī)那么的把不規(guī)那么的NaClNaCl晶體參與到飽和食鹽水晶體參與到飽和食鹽水中，一段時間后，中，一段時間后，NaClNaCl晶體變規(guī)那么了晶體變規(guī)那么了D D用盛有飽和食鹽水的燒杯吸收氯化氫氣體用盛有飽和食鹽水的燒杯吸收氯化氫氣體時，燒杯中無明顯景象時，燒杯中無明顯景象BD3、溶解度的計(jì)算、溶解度的計(jì)算固體的溶解度固體的溶解度S S： 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g100g溶劑溶劑里到

30、達(dá)飽和形狀時所溶解的質(zhì)量，叫做這種里到達(dá)飽和形狀時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。資料p18-19溶解度了解要點(diǎn)：溶解度了解要點(diǎn)：條件：在一定溫度下條件：在一定溫度下規(guī)范：規(guī)范：100g100g溶劑溶劑形狀：到達(dá)飽和形狀形狀：到達(dá)飽和形狀單位：溶解的質(zhì)量，單位為單位：溶解的質(zhì)量，單位為克克“定溫百克劑，飽和單位克定溫百克劑，飽和單位克固體的溶解度的學(xué)習(xí)要點(diǎn)：固體的溶解度的學(xué)習(xí)要點(diǎn)：溶解度了解要點(diǎn)：溶解度了解要點(diǎn)：條件：在一定溫度下條件：在一定溫度下規(guī)范：規(guī)范：100g100g溶劑溶劑形狀：到達(dá)飽和形狀形狀：到達(dá)飽和形狀單位：溶解的質(zhì)量，單位為單位：溶解

31、的質(zhì)量，單位為克克“定溫百克劑，飽和單位克定溫百克劑，飽和單位克固體的溶解度的學(xué)習(xí)要點(diǎn)：固體的溶解度的學(xué)習(xí)要點(diǎn)：0.01g0.01g 1g1g10g10g溶解性溶解性2020時時溶解度溶解度2020時溶解度大于時溶解度大于10g10g的物質(zhì)為易溶物的物質(zhì)為易溶物2020時溶解度在時溶解度在1g10g1g10g的物質(zhì)為可溶物的物質(zhì)為可溶物2020時溶解度在時溶解度在0.01g1g0.01g1g的物質(zhì)為微溶物的物質(zhì)為微溶物2020時溶解度小于時溶解度小于0.01g0.01g的物質(zhì)為難溶物的物質(zhì)為難溶物或不溶物或不溶物難難溶溶微溶微溶易易溶溶可可溶溶氣體溶解度氣體溶解度該氣體在壓強(qiáng)為該氣體在壓強(qiáng)為1

32、01kPa101kPa，一定溫度時溶解在，一定溫度時溶解在1 11 1體積水里到達(dá)飽和形狀時的氣體體積。體積水里到達(dá)飽和形狀時的氣體體積。例如在例如在00時，氮?dú)獾娜芙舛葹闀r，氮?dú)獾娜芙舛葹?.0240.024，就是指，就是指00，氮?dú)鈮簭?qiáng)為，氮?dú)鈮簭?qiáng)為101kPa101kPa時，時，1 1體積水最多能體積水最多能溶解溶解0.0240.024體積的氮?dú)?。體積的氮?dú)狻?影響溶解度的要素：影響溶解度的要素： 1 1氣體的溶解度與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，氣體的溶解度與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，溫度高，壓強(qiáng)小，溶解度小，反之溶解度大。溫度高，壓強(qiáng)小，溶解度小，反之溶解度大。 2 2固體的溶解度與溫度有關(guān)，和壓強(qiáng)固體的溶

33、解度與溫度有關(guān)，和壓強(qiáng)關(guān)系不大，普通情況，溫度高，溶解度大，關(guān)系不大，普通情況，溫度高，溶解度大，溫度低溶解度小。但是溫度低溶解度小。但是CaCaOHOH2 2的溶解度的溶解度隨溫度增大而減少，隨溫度增大而減少，NaClNaCl的溶解度溫度影響的溶解度溫度影響不大。不大。練習(xí)練習(xí)1 1：在質(zhì)量為：在質(zhì)量為200 g200 g的飽和石灰水中，參與的飽和石灰水中，參與5.60 gCaO5.60 gCaO后充分?jǐn)嚢?，仍?jiān)持原來的溫度，那么后充分?jǐn)嚢?，仍?jiān)持原來的溫度，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A A、石灰水下部有白色固體、石灰水下部有白色固體7.40 g7.40 g B B、石灰

34、水下部白色固體質(zhì)量大于、石灰水下部白色固體質(zhì)量大于7.40 g7.40 gC C、石灰水的濃度和質(zhì)量均不會變化、石灰水的濃度和質(zhì)量均不會變化 D D、石灰水的質(zhì)量將會減少，石灰水的、石灰水的質(zhì)量將會減少，石灰水的pHpH不會發(fā)不會發(fā)生變化生變化BD練習(xí)練習(xí)2.2.以下有關(guān)溶液性質(zhì)的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是以下有關(guān)溶液性質(zhì)的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是A A、室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到、室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到00時會放時會放出一些二氧化碳?xì)怏w出一些二氧化碳?xì)怏wB B、2020，100g100g水可溶解水可溶解34.2g KCl34.2g KCl，此時，此時KClKCl飽和溶飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

35、為液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%34.2%C C、強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)D D、一樣溫度下，把水面上的空氣換成一樣壓力的純、一樣溫度下，把水面上的空氣換成一樣壓力的純氧，氧，100g100g水中溶入氧氣的質(zhì)量添加水中溶入氧氣的質(zhì)量添加D因因O2O2在水中有一定溶解度，在水面上為空氣時已在水中有一定溶解度，在水面上為空氣時已達(dá)平衡，當(dāng)改為達(dá)平衡，當(dāng)改為O2O2后，添加了水面上后，添加了水面上O2O2的濃度，的濃度，促進(jìn)了促進(jìn)了O2O2在水中的溶解平衡。在水中的溶解平衡。 2.將將40的飽和石灰水冷卻至的飽和石灰水冷卻至10或參與少量或參與少量CaO。

36、但溫度仍為。但溫度仍為40，這兩種情況下都不改動，這兩種情況下都不改動的是的是ACa (OH) 2 的溶解度的溶解度 B溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 D溶液中溶液中Ca2+ 的數(shù)目的數(shù)目固體溶解度的計(jì)算公式：固體溶解度的計(jì)算公式：=S/(100+S) =S/(100+S) 100%100%m m溶質(zhì)溶質(zhì)/m/m溶劑溶劑=S/100=S/100 對于飽和溶液：對于飽和溶液：S= 100g溶劑溶劑 溶劑的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量g溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量g練習(xí)練習(xí)1.1.在在1L1L水中溶解了規(guī)范情況下的氯化氫水中溶解了規(guī)范情況下的氯化氫358.4L358.4L，假設(shè)所得溶液的密度為，假

37、設(shè)所得溶液的密度為1.19g/cm31.19g/cm3，求所，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度和得溶液的物質(zhì)的量濃度和HClHCl在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。12.3mol/L36.87%練習(xí)練習(xí)2.2.某溫度下，固體物質(zhì)某溫度下，固體物質(zhì)A A的水溶液中溶的水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%a%，此溫度下測得，此溫度下測得A A的溶解的溶解度為度為S S，那么以下關(guān)系能夠正確的選項(xiàng)是，那么以下關(guān)系能夠正確的選項(xiàng)是 A A、a a100S100S100100S SB B、a100Sa100S100100S SC C、a100Sa100S100100S SD D、無法確定、無法確定C

38、練習(xí)練習(xí)3.3.知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表T/010203040S（g）11.511.5119.424.437.6假設(shè)把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為假設(shè)把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的該鹽溶液由的該鹽溶液由60逐逐漸冷卻，那么開場析出晶體的溫度應(yīng)在漸冷卻，那么開場析出晶體的溫度應(yīng)在 A 010 B 1020C 2030 D 3040D溶解度曲線溶解度曲線表示溶解度隨溫度變化的曲線。表示溶解度隨溫度變化的曲線。曲線以上各點(diǎn)：表示的溶液中的溶質(zhì)的量已超越了曲線以上各點(diǎn)：表示的溶液中的溶質(zhì)的量已超越了該溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度，此時為飽和溶液與該溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度，此時為飽和溶液與晶體

39、共存形狀。晶體共存形狀。曲線上各點(diǎn)：表示該物質(zhì)在某溫度下的一種飽和溶曲線上各點(diǎn)：表示該物質(zhì)在某溫度下的一種飽和溶液液曲線以下各點(diǎn)：表示該物質(zhì)在某溫度下的一種不飽曲線以下各點(diǎn)：表示該物質(zhì)在某溫度下的一種不飽和溶液和溶液練習(xí)：有一種鹽的溶解度曲練習(xí)：有一種鹽的溶解度曲線如右圖，現(xiàn)有組成處于線如右圖，現(xiàn)有組成處于P P點(diǎn)上點(diǎn)上的該溶液，以下說法錯誤的選的該溶液，以下說法錯誤的選項(xiàng)是此鹽不含結(jié)晶水項(xiàng)是此鹽不含結(jié)晶水 A A參與參與10 g10 g該鹽，必變成該鹽，必變成飽和溶液飽和溶液 B B50 50 時，假設(shè)該鹽溶液含時，假設(shè)該鹽溶液含A A克溶質(zhì)，堅(jiān)持溫度克溶質(zhì)，堅(jiān)持溫度不變，參與不變，參與A/4 gA/4 g溶質(zhì)，溶液必變成飽和溶液溶質(zhì)，溶液必變成飽和溶液C C50 50 時，時，140 gP140 gP點(diǎn)溶液最少需蒸發(fā)掉點(diǎn)溶液最少需蒸發(fā)掉20 g20 g水才水才干構(gòu)成飽和溶液干構(gòu)成飽和