九上酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)完整整理

1、第1節(jié) 物質(zhì)的變化一、物質(zhì)是在不斷變化著的1、物理變化（1）概念：變化中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化。只有形態(tài)、狀態(tài)的改變。實(shí)質(zhì)：分子間的距離發(fā)生改變。（2）現(xiàn)象：物質(zhì)的形狀發(fā)生變化或狀態(tài)發(fā)生變化，或者形狀和狀態(tài)都發(fā)生變化。注意：電燈泡（電爐絲、電飯煲等）通電發(fā)光、放熱屬于物理變化，沒有新物質(zhì)生成，只是能量間的轉(zhuǎn)化，由電能轉(zhuǎn)化為熱能、光能。2、化學(xué)變化（1）概念：物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)生成新物質(zhì)的變化。實(shí)質(zhì)：構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新組合，形成了新的分子。（2）現(xiàn)象：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，會(huì)伴隨產(chǎn)生某些現(xiàn)象，如發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體或生成沉淀等。注意：有發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體或生成沉淀等現(xiàn)象發(fā)生的變化不一定

2、是化學(xué)變化。如加熱時(shí)水變?yōu)樗羝?，電燈泡（電爐絲、電飯煲等）通電發(fā)光、放熱等是物理變化。3、物理變化和化學(xué)變化的比較物理變化化學(xué)變化概念沒有新物質(zhì)生成的變化有新物質(zhì)生成的變化本質(zhì)區(qū)別宏觀：沒有其他物質(zhì)生成 微觀：構(gòu)成物質(zhì)的微粒不變宏觀：有其他物質(zhì)生成微觀：構(gòu)成物質(zhì)的微粒發(fā)生變化，變成了其他物質(zhì)的微粒外觀特征狀態(tài)、形狀、大小的比較常伴隨發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成氣體或生成沉淀等舉例水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)鎂條燃燒、火柴燃燒區(qū)分依據(jù)有沒有新物質(zhì)生成聯(lián)系化學(xué)變化和物理變化往往同時(shí)發(fā)生。化學(xué)變化中，常同時(shí)發(fā)生物理變化；在物理變化中，不發(fā)生化學(xué)變化二、探究物質(zhì)變化的方法1、觀察化學(xué)反應(yīng)通常要注意：（1）反應(yīng)前

3、的現(xiàn)象（2）反應(yīng)中的現(xiàn)象（3）反應(yīng)后的現(xiàn)象（1）通過觀察和實(shí)驗(yàn)等來尋找物質(zhì)變化的證據(jù)。物質(zhì)變化的證據(jù)：生成沉淀、顏色改變、氣體產(chǎn)生、溫度變化、性質(zhì)變化、發(fā)光發(fā)熱、PH變化、狀態(tài)變化等。（2）演示實(shí)驗(yàn)：硫酸銅晶體的變化 取1塊硫酸銅晶體，觀察形狀、顏色。 藍(lán)色固體 向盛有硫酸銅晶體的試管中加水，觀察晶體能否溶解，水溶液顏色有什么變化。能溶解，形成藍(lán)色溶液。 在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，觀察溶液有什么變化。（寫出化學(xué)方程式）形成藍(lán)色絮狀沉淀 2NaOHCuSO4 Na2SO4 +Cu(OH)2 另取1塊硫酸銅晶體，將它放在大試管中加熱，觀察硫酸銅晶體有什么變化。（寫出化學(xué)方程式）藍(lán)色固體逐漸變

4、白 CuSO4·5H2O = CuSO4 + 5H2O 實(shí)驗(yàn)完成后，熄滅酒精燈，冷卻大試管，再在冷卻后的硫酸銅白色粉末中逐滴加水，觀察有什么現(xiàn)象產(chǎn)生（寫出化學(xué)方程式）白色固體逐漸變藍(lán) CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 根據(jù)現(xiàn)象，進(jìn)行分析：有顏色變化的實(shí)驗(yàn)是2、3、4 、5，原因是發(fā)生物理變化和化學(xué)變化有沉淀產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)是3, 原因是發(fā)生化學(xué)變化；有狀態(tài)變化的實(shí)驗(yàn)是2、3、4、5, 原因是發(fā)生物理變化或化學(xué)變化;并總結(jié)出硫酸銅晶體的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）： 藍(lán)色晶體、易溶于水、受熱易分解、能與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色絮狀沉淀【小結(jié)】根據(jù)物質(zhì)變化中所獲得的信

5、息對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析推測(cè)的方法,是認(rèn)識(shí)物質(zhì)、探索物質(zhì)變化規(guī)律的基本方法。2、科學(xué)探究時(shí)，要針對(duì)問題，首先提出自己的猜想或假設(shè)，然后有針對(duì)性地去設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想，最后根據(jù)這些現(xiàn)象、數(shù)據(jù)來分析判斷你的猜想是否正確。（1）演示實(shí)驗(yàn)：雞蛋清與硫酸銅的作用（反應(yīng)后液體顯紫紅色）利用硫酸銅可以檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的存在白色硫酸銅固體遇水會(huì)呈藍(lán)色，這一性質(zhì)有什么應(yīng)用？白色硫酸銅粉末可以作某種物質(zhì)是否含有水分的檢測(cè)劑，或少量水分的吸收劑。【小結(jié)】探究物質(zhì)的變化，可以以觀察、實(shí)驗(yàn)為方法，從不同的方面尋找證據(jù)，進(jìn)行分析，從而認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化和規(guī)律，推測(cè)它們的性質(zhì)，并利用這些變化規(guī)律造福人類。（2）應(yīng)用 學(xué)校購(gòu)買了幾瓶無

6、水酒精，有人懷疑有假。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明該酒精中是否真的含有水分？ 答：取少量酒精樣品裝入試管，加入適量的白色CuSO4粉末，如果變藍(lán)色，證明該酒精中含水。如不變色，證明是無水酒精。 硫酸銅是一種有毒的重金屬鹽，誤服會(huì)引起中毒。如果你遇到這樣的緊急情況，會(huì)采取什么措施？答：可以喝大量牛奶、蛋清或豆?jié){解毒。原因是上述食品中含有較多的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)可以跟重金屬鹽形成不溶于水的化合物，可以減輕重金屬鹽類對(duì)胃腸黏膜的危害，起到緩解毒性的作用。 為什么在農(nóng)業(yè)上可用波爾多液(含硫酸銅)來消滅病菌？答：細(xì)菌中蛋白質(zhì)遇硫酸銅發(fā)生變性而使細(xì)菌失去活性 ?！緦?shí)驗(yàn)探究1：】A、情景和問題的提出稀鹽酸可以用于除鐵銹

7、，可觀察到鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 。可是，后來看到鐵表面有氣泡生成，而鐵銹中的氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)卻沒有氣體產(chǎn)生，那么這氣體是怎么來的？是什么？是否是鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的呢？B、你的假設(shè)是：鐵等金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。C、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：D、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鐵等金屬能跟稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，且產(chǎn)生的氣體是氫氣。也說明了酸溶液能跟許多金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ；Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2E、應(yīng)用：1、除銹：在用稀鹽酸除鐵銹時(shí)，酸不能太多，且

8、放置時(shí)間也不能太長(zhǎng)，不然稀鹽酸會(huì)繼續(xù)跟鐵反應(yīng)。2、制取氫氣：實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸或稀硫酸來制取氫氣。三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)1、物質(zhì)的性質(zhì)是物質(zhì)本身固有的屬性，包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。二者的區(qū)別是化學(xué)性質(zhì)必須通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，而物理性質(zhì)是指不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。2、物質(zhì)的變化是物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的形式，是一個(gè)過程，包括物理變化、化學(xué)變化。二者的本質(zhì)區(qū)別是物理變化過程中沒有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化過程中一定有新物質(zhì)生成。3、物質(zhì)的性質(zhì)決定著物質(zhì)的變化，二物質(zhì)的變化又體現(xiàn)著物質(zhì)的性質(zhì)，這是兩個(gè)相關(guān)概念。4、物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，物質(zhì)的用途又反映其性質(zhì)。第2節(jié) 探索酸的性質(zhì)一、 酸1、 電離：一些

9、物質(zhì)溶解于水或受熱融化而離解成自由移動(dòng)的電子的過程。2、 酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物。酸的共同特點(diǎn)電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子都只有H+。3、 生活中常見的酸有HCl（鹽酸），H2SO4（硫酸），HNO3（硝酸），H2CO3（碳酸）等。4、 酸由氫和酸根組成，可表示為：HnR=nH+Rn-或HnROm=nH+ROmn- ； H+的個(gè)數(shù) = 酸根離子所帶的電荷數(shù)二、 酸堿指示劑（1）定義: 在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑.（2）常見的酸堿指示劑有: 紫色石蕊試液和無色酚酞試液.（3）作用:可以定性地測(cè)量溶液的酸堿性.（4）常見的酸堿指示劑變色情況 指示劑 酸性溶液

10、 （PH<7) 堿 性 溶 液 （PH>7)石蕊試液（紫色）紅色藍(lán)色酚酞試液（無色）無色紅色藍(lán)色石蕊試紙紅色不變色紅色石蕊試紙不變色藍(lán)色【結(jié)論】pH試紙能顯示酸性的強(qiáng)弱，而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯酸性。酸能使指示劑變色,其中能使紫色石蕊試液變紅色,使無色酚酞試液不變色。 酸堿指示劑是從植物的花瓣或果實(shí)中提取的提取液，只要能在不同的酸堿性溶液中顯示不同的顏色，都可作為酸堿指示劑?！緦?shí)驗(yàn)探究2：】在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液呈 藍(lán)色；再逐滴滴入鹽酸，溶液顏色有什么變化？由藍(lán)色逐漸變成紫色最后變成紅色 HCl + NaOH=NaCl + H2O三、 酸的性質(zhì)1、 稀鹽

11、酸、稀硫酸、稀硝酸比較稀HCl稀H2SO4稀HNO3與指示劑反應(yīng) 酸 變紅色 酸 不變色堿堿 紫色石蕊試液 無色酚酞試液 變藍(lán)色 變紅色與金屬反應(yīng)Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2能發(fā)生反應(yīng)，不生成H2，生成水與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4=Fe2（SO4）3+ 3H2OZnO + 2HNO3=Zn(NO3)2 + H2O與堿反應(yīng)Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+ 2H2OCu（OH）2+ H2SO4 =CuSO4 +2 H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+ 2

12、H2O與鹽反應(yīng)AgNO3+HCl=AgCl(白色)+ HNO3；用于檢驗(yàn)Cl， AgCl不溶于稀HNO3；稀HCl能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2BaCl2+H2SO4=BaSO4(白色)+2HCl；用于檢驗(yàn)SO42，不溶于稀鹽酸；H2SO4能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2 +H2O與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2四、 酸的通性1、不同的酸在水溶液中都能電離出自由移動(dòng)的H+，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。但由于酸根離子不同，因而酸的化學(xué)性質(zhì)也存在不同之處。項(xiàng)目反應(yīng)情況使紫色石蕊試液變紅跟活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣，并生成鹽； 酸金屬=鹽 氫氣跟金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水

13、； 酸金屬氧化物=鹽 水跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水； 酸堿=鹽 水跟某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新酸和新鹽； 酸鹽=新鹽 新酸【思考】胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來治療，藥片的主要成份是氫氧化鋁，為什么能用它來治療胃酸過多呢？ 3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O【實(shí)驗(yàn)探究3：】a、把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，你看到什么現(xiàn)象？蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會(huì)熄滅 2HCl + CaCO3=CaCl2 + H2O + CO2b、碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水，觀察現(xiàn)象？2HCl + Na2CO3 = 2NaCl +

14、 H2O + CO2 注意：CO32的檢驗(yàn)：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2=CaCO3 H2O【實(shí)驗(yàn)探究4：】a、向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸，振蕩，過會(huì)兒觀察現(xiàn)象？鐵銹消失，溶液變成黃色 6HCl + Fe2O3 =2FeCl33H2Ob、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)色 2HCl + CuO =CuCl2 + H2O五、 酸的個(gè)性1、鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)物質(zhì)顏色狀態(tài)揮發(fā)性硫酸無色粘稠、油狀、液態(tài)難揮發(fā)鹽酸（HCl的水溶液）無色液態(tài)易揮發(fā)（1） 純凈的鹽酸為無色液體，工業(yè)鹽酸因含雜志（

15、如Fe3+）而顯黃色。（2） 濃鹽酸易揮發(fā)，瓶口出現(xiàn)白霧，這是由于揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，又形成鹽酸小液滴的緣故。（3） 濃硫酸有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，沒有生成新物質(zhì)，是物理變化。（4） 由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性，所以實(shí)驗(yàn)室中濃鹽酸和濃硫酸必須密封保存。2、濃硫酸的稀釋操作現(xiàn)象解釋錯(cuò)誤(圖a)，為說明錯(cuò)誤操作的危害，在【圖(b)】特定裝置內(nèi)把少量水滴進(jìn)濃硫酸中液滴四濺水的密度小，浮在硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱，不易散失，會(huì)使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險(xiǎn)的。正確【圖(c)】，將硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌燒

16、杯壁發(fā)熱，沒有液滴四濺將密度大的濃硫酸緩慢注入水中，及時(shí)攪拌，產(chǎn)生的熱得以迅速擴(kuò)散，操作安全。注意：如果將濃硫酸沾到皮膚或者衣服上，應(yīng)立即用布拭去，再用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。3、濃鹽酸和濃硫酸的個(gè)性（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性、酸性和腐蝕性。（2）濃硫酸具有吸水性、脫水性和腐蝕性常用濃硫酸的吸水性而將其用作干燥劑。注意：濃硫酸的脫水性是化學(xué)變化過程，區(qū)別于濃硫酸的吸水性。脫水性是原物質(zhì)中沒有水，只是將原物質(zhì)中的氫、氧兩種元素按水的組成比(2:1)脫去水。4、稀硫酸酸性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1：在盛鋅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象： 鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡?；瘜W(xué)方程式：Zn + H2SO4

17、 =ZnSO4 + H2實(shí)驗(yàn)2：在盛有氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象： 黑色氧化銅溶解、消失，溶液變成藍(lán)色。化學(xué)方程式：CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O實(shí)驗(yàn)3：在盛有氫氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象： 藍(lán)色氫氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色?；瘜W(xué)方程式：Cu（OH）2 + H2SO4=CuSO4 +2 H2O實(shí)驗(yàn)4：在盛有稀硫酸溶液中滴入無色氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。 化學(xué)方程式：BaCl2 + H2SO4 =BaSO4 + 2HCl【SO42的檢驗(yàn)方法】：滴加硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。實(shí)驗(yàn)5：在盛有稀鹽酸溶液中滴入無色硝酸銀溶液

18、，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。 化學(xué)方程式：AgNO3 + HCl =AgCl + HNO3【Cl的檢驗(yàn)方法】：滴加硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。思考檢驗(yàn)Cl和SO42時(shí)，為什么要加幾滴稀硝酸？目的是除去CO32等雜質(zhì)離子的干擾。因?yàn)镃O32與AgNO3或BaCl2溶液接觸時(shí)，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成但這些沉淀都溶于稀硝酸。如BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O ；Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O；而AgCl和BaSO4則不溶于稀硝酸，所以在檢驗(yàn)時(shí)一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能確認(rèn)有Cl或SO42?！咀⒁?/p>

19、】溶液有可能同時(shí)存在Cl和SO42時(shí)，先檢驗(yàn)?zāi)姆N離子？ 應(yīng)該先檢驗(yàn)SO42，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和鹽酸作試劑。且需將BaSO4沉淀濾去，再往濾液中加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Cl。因?yàn)榱蛩徙y微溶于水，如果溶液中SO42濃度較大，若先檢驗(yàn)Cl，加入AgNO3溶液時(shí)，會(huì)生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干擾Cl的檢驗(yàn)。 第3節(jié) 探索堿的性質(zhì)一、 堿與指示劑的反應(yīng)1、堿的定義：堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物。2、堿溶液（或堿性物質(zhì)）能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞變紅色。使PH試紙變?yōu)樘囟ǖ念伾ㄅc所使用氫氧化鈉溶液的濃度有關(guān)，濃度不同，顏色也不同）

20、。【思考】這里為什么要說成“堿溶液”，而不直接說成“堿”？因?yàn)橛行A不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色。二、中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉溶液與酸反應(yīng) 1）在2支分別盛有少量氫氧化鈉稀溶液的試管里，各滴入1滴酚酞試液，溶液變（紅色），分別向2支試管里逐滴加稀鹽酸或稀硫酸，邊滴邊振蕩，直到（紅色）剛好消失。（注意：一定要用滴管慢慢加稀鹽酸或稀硫酸，直到顏色恰好為無色為止，否則容易使鹽酸過量。）這說明溶液的酸堿性發(fā)生了什么變化？溶液由堿性變成中性。2）用滴管吸取反應(yīng)后的溶液滴在蒸發(fā)皿中，在小火上烘干，蒸發(fā)皿上留下了什么？白色的晶體?；瘜W(xué)方程式：NaOH

21、+ HCl=NaCl + H2O 或 2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O1、 定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。2、 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H+ + OH-=H2O；實(shí)質(zhì)是酸電離的H+與堿電離的OH-結(jié)合成中性的水。3、 中和反應(yīng)在實(shí)際中應(yīng)用：利用酸堿中和反應(yīng)改變?nèi)芤旱乃釅A性（1） 農(nóng)業(yè)上用熟石灰Ca(OH）2降低土壤的酸性，達(dá)到改良酸性土壤的目的。（2） 石油工業(yè)上用氫氧化鈉NaOH中和過量的硫酸H2SO4。（3） 醫(yī)學(xué)上用氫氧化鋁Al(OH)3中和過多的胃酸，但由于生成的Al3+對(duì)人體有不良作用，已逐漸被其他藥物取代。（4） 治療胃酸的藥物有很多，但不能用NaOH和

22、Ca(OH)2，因?yàn)槎咭兹苡谒驗(yàn)槎咭兹苡谒揖哂懈g性。三、堿與某些非金屬氧化物的反應(yīng)1、實(shí)驗(yàn)：向一支盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳，觀察發(fā)生了什么現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O 這一反應(yīng)常用來檢驗(yàn)二氧化碳的存在。【思考】1）若要吸收或除去二氧化碳可以用氫氧化鈉溶液，可是它的反應(yīng)方程式該如何寫？ CO2 + 2NaOH=Na2CO3 +H2O2）二氧化硫排入大氣有何危害？能污染大氣，硫酸工業(yè)排放的廢氣里含有二氧化硫氣體如何除去二氧化硫氣體呢？ 工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫 SO2 2NaOH=Na2SO3H2O 工業(yè)上常用堿溶液

23、來吸收有毒的酸性氣體,如：H2S、SO2、HCl.四、堿與某些鹽反應(yīng)1、堿與鹽的反應(yīng)生成另一種堿與另一種鹽。2、堿與鹽的反應(yīng)，反應(yīng)物中堿和鹽都必須溶于水，且生成的堿和鹽至少有一種是沉淀，否則反應(yīng)不能發(fā)生?！緦?shí)驗(yàn)】（1）在2支試管中分別注入23毫升氯化銅(CuCl2)溶液和氯化鐵(FeCl3)溶液，它們各顯什么顏色？氯化銅溶液顯藍(lán)綠色，氯化鐵溶液顯黃色。（2）在上述2支試管中分別滴加1毫升氫氧化鈉(NaOH)溶液，試管中發(fā)生了什么變化？現(xiàn)象：盛氯化銅溶液的試管出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀；CuCl2 + = Cu(OH)2 + 2NaCl 盛氯化鐵溶液的試管出現(xiàn)紅褐色絮狀沉淀；FeCl3 + 3NaOH =

24、 Fe(OH)3 + 3NaCl3、堿的通性堿NaOH Ca(OH)2化學(xué)通性（共 性）NaOH溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅Ca(OH)2溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅與非金屬氧化物反應(yīng)（酸性氧化物）CO2 + 2NaOH Na2CO3 +H2OSO22NaOHNa2SO3H2O（故氫氧化鈉必須密封保存）SiO22NaOHNa2SiO3H2O（堿液不能存放在帶有玻璃瓶塞的試劑瓶中）與非金屬氧化物反應(yīng)（酸性氧化物）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O（這個(gè)反應(yīng)常用于鑒別CO2 氣體）SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O(常用于吸收空氣中的

25、有害氣體)與酸發(fā)生中和反應(yīng)2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O與酸發(fā)生中和反應(yīng)Ca(OH )2 + 2HCl CaCl2 2H2O與某些鹽反應(yīng) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl（常用于制不溶性堿）與某些鹽反應(yīng)Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH4、不溶于水的物質(zhì)，不能被人體吸收，即使是有毒的物質(zhì)，不溶于水也不會(huì)使人中毒；因此解毒的方法就是將有毒的易溶于水的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)。五、堿的個(gè)性1、常見堿的特性及用途氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣（Ca(OH)2）顏色、狀態(tài)白色塊狀固體，堿的水溶液有滑膩感。白色粉末狀固體，它

26、的水溶液俗稱石灰水溶解性易溶，且溶解時(shí)放出大量的熱微溶腐蝕性強(qiáng)腐蝕性，能溶解有機(jī)物。較強(qiáng)腐蝕性俗名苛性鈉、火堿、燒堿消石灰、熟石灰、石灰漿、石灰乳用途重要化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)；生活中可用來除油污。重要的建筑材料，也是一種工業(yè)原料，制漂白粉或農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤。2、固體NaOH易吸水而潮解，可用作干燥劑，但不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等氣體。3、把一小撮兔毛放入盛有燒堿溶液的試管中，加熱煮沸后，兔毛溶解，在堿性條件下易發(fā)生水解即不耐堿。4、實(shí)驗(yàn)室氫氧化鈉固體必須密封保存，因?yàn)闅溲趸c暴露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而潮解，而且還易跟空氣中的二氧化碳

27、反應(yīng)而變質(zhì)。5、氫氧化鈉（NaOH）在敞口放在空氣中會(huì)吸收CO2而變質(zhì)，怎樣檢驗(yàn)變質(zhì)和除去變質(zhì)后的雜質(zhì)？取少量樣品溶于水，滴加稀HCl，如果有氣泡產(chǎn)生，說明此NaOH就變質(zhì)了， Na2CO32HCl2NaClH2O+CO2除去雜質(zhì)（Na2CO3）用Ca(OH )，Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH 。第4節(jié) 幾種重要的鹽一、 鹽的概念1、 鹽：是指一類組成里包含有金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。2、 鹽是一類化合物的總稱，不是專指食鹽。二、幾種鹽的性質(zhì)1、碳酸鈉（Na2CO3）俗名純堿或蘇打。從組成上分析，應(yīng)屬于鹽，但它溶于水后溶液顯堿性，故又稱為

28、純堿。（1）純堿不是堿，是鹽。（2）CO32-的檢驗(yàn)方法 ：往某化合物中滴加鹽酸，若有氣體生成并且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明該化合物中含有CO32-。有時(shí)也用CO32-與其他離子結(jié)合生成不溶性的特殊反應(yīng)來鑒別。（3）物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，易溶于水，放出熱量，水溶液能使無色酚酞試液變紅色。（4）化學(xué)性質(zhì)：Na2CO3+2HCl 2NaCl+ H2CO3 H2O+CO2 Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH （此反應(yīng)用于工業(yè)上制造燒堿）2、碳酸鈣(CaCO3 )（1）用途：碳酸鈣是重要的建筑材料。(石柱或工藝品）。石灰石主要用途是生產(chǎn)水泥。潔白純凈的碳酸鈣巖石叫漢白玉。因

29、含雜質(zhì)而有花紋的碳酸鈣叫大理石。質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石。（2）化學(xué)性質(zhì)：與酸反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2高溫 高溫分解：CaCO3=H2O+CO2；此反應(yīng)是工業(yè)制取生石灰（CaO）的主要反應(yīng)。3、 食鹽：是生活中重要的調(diào)味品，是人體生理活動(dòng)必不可少的一種物質(zhì)。 每人每天約需要3-5g食鹽，食用過多不利于健康。（1）存在：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。 （2）物理性質(zhì)：白色晶體、易溶于水，溶解度隨溫度升高變化不大。 （3）化學(xué)性質(zhì)：與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀。AgNO3 + HCl =AgCl + HNO3（4）用途：醫(yī)學(xué)上用氯化鈉配制生理鹽水。農(nóng)業(yè)上利用氯化鈉選種。

30、工業(yè)上用氯化鈉為原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸。生活中的調(diào)味品，用來腌制蔬菜。利用氯化鈉可以消除公路上的積雪等。三、鹽的制取1、鹽的水溶液：鹽分為可溶性鹽和不溶性鹽。常見的可溶性鹽有K+、Na+、NH4+等離子與酸根離子構(gòu)成的鹽。 常見的不溶性鹽有硫酸鹽中的BaSO4、鹽酸鹽中的AgCl和大部分的碳酸鹽等。溶解性口訣鉀鈉硝銨都易溶 鹽酸鹽不溶氯化銀 硫酸鹽不溶硫酸鋇 碳酸鹽只溶鉀鈉銨 其他鹽類水下沉 堿只溶鉀鈉銨鈣鋇鉀鈉硝銨溶 鹽酸除銀汞 硫酸除鋇鉛 鈣銀鎂微溶 2、 利用鹽的溶解性實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的制取、提取和鑒別（1） 鹽的制取：有的鹽天然存在（從鹽湖中提?。?，有的需要化學(xué)方法制?。ㄈ纾汉钍?/p>

31、制堿法）（2） 物質(zhì)提純的基本方法：必須抓住提純物質(zhì)與雜質(zhì)之間的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的差異和聯(lián)系，決定選用何種試劑或操作方法。（3） 物質(zhì)的鑒別是根據(jù)幾種物質(zhì)的不同特性，借助鹽的溶解性，用實(shí)驗(yàn)的方法將它們一一區(qū)別。注意：除雜時(shí)不能引人新的雜質(zhì)。所選試劑一般只能與雜質(zhì)反應(yīng)，而不與被提純的主物質(zhì)反應(yīng)，即不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量。雜質(zhì)與除雜試劑反應(yīng)生成的產(chǎn)物要易與被提純物質(zhì)分離，即實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)便易行若操作過程中除雜試劑已跟被提純的主物質(zhì)反應(yīng)，則應(yīng)把生成的這種物質(zhì)“復(fù)原”為被提純的主物質(zhì)。物質(zhì)提純的簡(jiǎn)記原則：不增、不減、易分、復(fù)原。四、復(fù)分解反應(yīng)1、兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物叫做復(fù)分解反應(yīng)。2

32、、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可總結(jié)為反應(yīng)類型反應(yīng)物條件生成物條件酸 + 堿至少一種可溶需具備下列三個(gè)條件中至少一個(gè)：（1）有沉淀生成；（2）有氣體放出；（3）有水生成。堿 + 鹽二者都可溶鹽 + 鹽二者都可溶鹽 + 酸鹽可溶或難溶，酸必須可溶3、 復(fù)分解反應(yīng)特點(diǎn)可表示為：AB + CD AD + CB 4、復(fù)分解反應(yīng)必須兩種化合物相互交換成分。如：CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O ，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，可理解為兩步反應(yīng) CO2 + H2O H2CO3 (化合反應(yīng)) H2CO3 + 2NaOH Na2CO3 + H2O（復(fù)分解反應(yīng)）五、鹽和化肥1、常見化肥的種類和作用作用缺少氮肥氮是合成

33、蛋白質(zhì)、遺傳物質(zhì)和葉綠素的重要元素。氮肥充足時(shí)，會(huì)使植物枝繁葉茂、果實(shí)碩大、營(yíng)養(yǎng)豐富植物缺少氮元素，生長(zhǎng)發(fā)育會(huì)遲緩或停滯，光合作用減慢。磷肥磷是核酸、蛋白質(zhì)和酶的組成元素。 磷可以促進(jìn)農(nóng)作物生長(zhǎng)，還可以增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。植物缺少磷元素，生長(zhǎng)遲緩，鉀肥鉀肥具有保證植物各種代謝過程順利進(jìn)行、促進(jìn)生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力。復(fù)合肥只含有N、P、K三種營(yíng)養(yǎng)元素中兩種或兩種以上的肥料。具有氮肥、磷肥、鉀肥的多重功效。第5節(jié) 尋找金屬變化的規(guī)律一、 金屬的物理性質(zhì)1、金屬的共同點(diǎn)是金屬元素（汞、金除外）名稱都帶有金字旁。2、大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點(diǎn)較高，具有良好的延展性

34、和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性； 在室溫下除汞為液體外，其余都是固體。 不同金屬又有各自的特性。二、金屬的物理性質(zhì)和用途之間的關(guān)系1、不同的金屬具有各自的特性，而性質(zhì)的差異決定金屬的用途不同。如：鐵的硬度大，常用來做菜刀、錘子；鎢絲的熔點(diǎn)高，用來做燈泡中的燈絲；銀的導(dǎo)電性比銅的好，但銅價(jià)格相對(duì)較便宜，用銅來做導(dǎo)線；水龍頭鍍金和鍍鉻都能防銹，但是金比較貴。一般用鍍鉻防銹。2、金屬之最（1）地殼中含量最高的金屬元素鋁（2）人體中含量最高的金屬元素鈣（3）目前世界年產(chǎn)量最高的金屬鐵（4）導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬銀（5）硬度最大的金屬鉻（6）熔點(diǎn)最高的金屬鎢（7）密度最大的金屬鍔（8）密度最小的金屬鋰三、金屬跟氧氣的反

35、應(yīng)1、金屬與氧氣的反應(yīng)劇烈程度不同，這主要與金屬的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，金屬越活潑，越容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象越明顯；其次決定于氧氣的濃度，氧氣濃度越大，越容易反應(yīng)；再次，與接觸面積有關(guān)，金屬與氧氣的接觸面積越大，反應(yīng)越劇烈。實(shí)驗(yàn)1：將一根鎂帶、一根銅絲同時(shí)放在酒精燈的外焰上加熱，觀察到: 銀白色鎂帶很快燃燒起來，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量的熱，生成一種白色固體；紅色銅絲不會(huì)燃燒，但表面變成黑色 點(diǎn)燃 2Cu +O2 = 2CuO 2Mg +O2 = 2MgO實(shí)驗(yàn)2：將不燃燒的銅絲插入盛有鹽酸的試管中，觀察到溶液變成藍(lán)色 CuO +2HCl = CuCl2 + H2O 金屬鐵在潮濕的空氣中會(huì)被空氣中的氧

36、氣氧化生成鐵銹。（主要成分是Fe2O3）結(jié)論有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂； 有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵；有些雖不能燃燒，但也會(huì)反應(yīng)，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。氧化鋁是一層致密的保護(hù)膜。四、1、金屬與酸的反應(yīng)鹽酸硫酸現(xiàn)象化學(xué)方程式現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 鋅劇烈反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 劇烈反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 銅無現(xiàn)象不反應(yīng)無現(xiàn)象不反應(yīng)（1）金屬活動(dòng)性

37、越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈（2）并不是所有金屬都能與酸反應(yīng)出氫氣。（3）鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅等卻不能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。1、置換反應(yīng)（1）定義：由一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。（2）特點(diǎn)：“一換一”，用式子表示為：A + BC B + AC 五、金屬與鹽溶液的反應(yīng)1、在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的鐵絲，過一會(huì)兒取出，觀察有什么變化: 鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)生成。 化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 2. 在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進(jìn)入一段潔凈的銅絲，過一會(huì)兒取出，觀察到：銅絲表面沒變化。說明

38、: 銅與硫酸亞鐵溶液沒有發(fā)生化學(xué)變化。3.在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管中，分別浸入一段潔凈的銅絲，過一會(huì)兒取出，觀察到浸入硝酸銀溶液中的銅絲表面有一層銀白色物質(zhì)生成，而浸入硫酸鋅溶液中的銅絲卻沒有發(fā)生變化。Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag【思考】根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，比較銅、銀、鋅的活動(dòng)性大小的順序?yàn)?Zn> Cu > Ag。六、 金屬活動(dòng)順序的意義和應(yīng)用金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au1、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用規(guī)律： 在金屬活動(dòng)順序中，金屬位置越靠前，活動(dòng)性就越強(qiáng)。 金屬跟鹽溶液的反應(yīng)：在金屬活

39、動(dòng)性順序中，只有一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬才能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來。 金屬跟酸反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。 這里指的酸通常是指鹽酸和稀硫酸，而不是濃硫酸和濃硝酸，因?yàn)榻饘倥c濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2。七、化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移1、在反應(yīng)物之間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，稱為氧化還原反應(yīng)。2、置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)。 濕法煉銅 ： Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu【實(shí)驗(yàn)】已知排在金屬活動(dòng)性順序表最前幾位的活潑金屬能與水反應(yīng)生成堿和氫氣。請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并推測(cè)可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 把一塊綠豆大的金屬鈉放入1小杯滴有酚酞的水中。有氣體產(chǎn)生，滴有酚酞的水顯紅色；2Na+2H2O=2NaOH+H2 把一塊綠豆大的金屬鉀放入1小杯滴有硫酸銅溶液中。有氣體產(chǎn)生，硫酸銅溶液與KOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅籃色沉淀。 2K+2H2O=2KOH+H2 2KOHCuSO4 K2SO4Cu(OH)2第6節(jié) 有機(jī)物的存在與變化一、 一些簡(jiǎn)單的有機(jī)物1.有機(jī)物的概念。（1）通常將含 碳 的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。 跟有機(jī)物相對(duì)應(yīng)的是無機(jī)物