原電池知識(shí)點(diǎn)習(xí)題超好全面

1、原電池1、定義：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置。2、構(gòu)成原電池的條件： 電解質(zhì)溶液 兩個(gè)導(dǎo)體做電極 形成閉合回路（或在溶液中接觸） 有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)3、原理本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)4、原電池電極的判斷（1）由組成原電池的兩極材料判斷：一般來(lái)說(shuō)，較活潑的或能和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的金屬為負(fù)極，較不活潑的金 屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質(zhì)溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構(gòu)成原電池，鎂為負(fù) 極，鋁為正極；但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時(shí)，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，失去電子， 因此鋁為負(fù)極，鎂為正極。（2）根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向

2、負(fù)極，電子由負(fù)極流向 正極。（3 ）根據(jù)內(nèi)電路離子的移動(dòng)方向判斷：在原電池電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。（4）根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)判斷：原電池中，負(fù)極總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是發(fā)生還原反應(yīng)。因此 可以根據(jù)總化學(xué)方程式中化合價(jià)的升降來(lái)判斷。（5）根據(jù)電極質(zhì)量的變化判斷：原電池工作后，若某一極質(zhì)量增加，說(shuō)明溶液中的陽(yáng)離子在該電極得電子，該 電極為正極，活潑性較弱；如果某一電極質(zhì)量減輕，說(shuō)明該電極溶解，電極為負(fù)極，活潑性較強(qiáng)。（6 ）根據(jù)電極上產(chǎn)生的氣體判斷：原電池工作后，如果一電極上產(chǎn)生氣體，通常是因?yàn)樵撾姌O發(fā)生了析出氫的 反應(yīng)，說(shuō)明該電極為正極，活動(dòng)性較弱。（7）根據(jù)某電

3、極附近 pH的變化判斷A近的pH增大了，說(shuō)明該電極為正極，金屬活動(dòng)性較弱。5、鹽橋鹽橋的作用僅僅是導(dǎo)電【相當(dāng)于導(dǎo)線的作用】，將兩個(gè)燒杯形成閉合回路，否則就相當(dāng)于斷開(kāi)，而鹽橋 的導(dǎo)電是利用了其中的陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)。鋅銅電池，電解質(zhì)溶液鋅端硫酸鋅，銅端硫酸銅，即兩端不一樣，所以產(chǎn)生電勢(shì)差，于是，電子從負(fù)極Zn失去，沿著導(dǎo)線移向正極 Cu,即外面的導(dǎo)線中，電子即負(fù)電荷從Zn到Cu,中間有鹽橋連接,即鹽橋中的負(fù)電荷即陰離子應(yīng)該從CuS04的一端沿著鹽橋移向 ZnS04的一端，或者說(shuō)，鹽橋中的正電荷即陽(yáng)離子就從 ZnS04的一端沿著鹽橋移向 CuS04的一端，總之，要保證兩端燒杯中的正負(fù)電荷要守恒?！?/p>

4、應(yīng)該是沒(méi)有進(jìn)入到鹽橋內(nèi)的】【溶液中是靠硫酸銅和硫酸鋅自己的離子導(dǎo)電，他們自已各擔(dān)其職】 還有以含有離子的瓊脂塊作鹽橋的，應(yīng)用很廣泛。6、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)（1）準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極是書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的關(guān)鍵 如果原電池的正負(fù)極判斷失誤，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)一定錯(cuò)誤。上述判斷正負(fù)極的方法是一般方法，但不是絕對(duì) 的，例如銅片和鋁片同時(shí)插入濃硝酸溶液中，由于鋁片表明的鈍化，這時(shí)銅失去電子，是負(fù)極，其電極反應(yīng)為： 負(fù)極：Cu 2e = Cu2 +正極：N03- + 4H + + 2e = 2H2O + 2NO2 f再如鎂片和鋁片同時(shí)插入氫氧化鈉溶液中，雖然鎂比鋁活潑，但由于鎂不與氫氧化鈉反應(yīng)，而鋁卻反應(yīng)，失去電

5、子，是負(fù)極，其電極反應(yīng)為：負(fù)極：2AI + 80H 2 X 3e = 2AIO2 + 2H2O 正極：6H2O + 6e = 60H + 3H2 f( 2)要注意電解質(zhì)溶 液的酸堿性。在正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)不是孤立的，它往往與電解質(zhì)溶液緊密聯(lián)系，如氫氧燃料電池有酸式和堿式，在酸溶液中，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)0H-,在堿溶液中，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)H+,像CH4 CH30H等燃料電池，在堿溶液中碳(C)元素以CO32-離子形式存在，而不是放出C02氣體。(3 )要考慮電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目在同一個(gè)原電池中，負(fù)極失去電子數(shù)必然等于正極得到的電子數(shù)，所以在書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)時(shí)，一定要考慮電荷守 恒。防止由總反應(yīng)方

6、程式改寫(xiě)成電極反應(yīng)式時(shí)所帶來(lái)的失誤，同時(shí)也可避免在有關(guān)計(jì)算中產(chǎn)生誤差。(4)要利用總的反應(yīng)方程式從理論上講，任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池，而兩個(gè)電極反應(yīng)相加即得總反應(yīng)方程式。所 以只要知道總反應(yīng)方程式和其中一個(gè)電極反應(yīng)，便可以寫(xiě)出另一個(gè)電極反應(yīng)方程式。7、原電池的書(shū)寫(xiě)1. 一般把負(fù)極(如 Zn棒與Zn2+離子溶液)寫(xiě)在電池符號(hào)表示式的左邊，正極(如Cu棒與Cu2+離子溶液)寫(xiě)在電池符號(hào)表示式的右邊。2. 以化學(xué)式表示電池中各物質(zhì)的組成，溶液要標(biāo)上活度或濃度(mol/L )，若為氣體物質(zhì)應(yīng)注明其分壓(Pa)，還應(yīng)標(biāo)明當(dāng)時(shí)的溫度。如不寫(xiě)出，則溫度為298.15K，氣體分壓為 101.

7、325kPa，溶液濃度為1mol/L。3. 以符號(hào)“I”表示不同物相之間的接界，用“表示鹽橋。同一相中的不同物質(zhì)之間用“，” 隔開(kāi)。4. 非金屬或氣體不導(dǎo)電，因此非金屬元素在不同氧化值時(shí)構(gòu)成的氧化還原電對(duì)作半電池時(shí)，需外 加惰性導(dǎo)體(如鉑或石墨等)做電極導(dǎo)體。其中，惰性導(dǎo)體不參與電極反應(yīng)，只起導(dǎo)電(輸送或接送電 子)的作用，故稱(chēng)為“惰性”電極。按上述規(guī)定，Cu Zn原電池可用如下電池符號(hào)表示：(-)Zn(s) I Zn2+ (C) II Cu2+ (C) I Cu(s) ( +)理論上，任何氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，例如反應(yīng)：Cl2+ 2I- 2Cl- +I2此反應(yīng)可分解為兩個(gè)半電池反應(yīng)

8、：負(fù)極：2I- I2+ 2e-(氧化反應(yīng))正極：Cl2+2e- 2Cl- (還原反應(yīng))該原電池的符號(hào)為：(-)Pt I I2(s) I I- (C) II Cl- (C) I C2(PCL2) I Pt ( +)8、常見(jiàn)的原電池(1) 一次電池 堿性鋅錳電池構(gòu)成：負(fù)極是鋅，正極是MnO,正極是KOH工作原理：負(fù)極 Zn+20H- 2e=Zn(0H)2；正極:2MnQ+2HO+2e =2MnOOH+2OH總反應(yīng)式：Zn+2MnQ+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)特點(diǎn)：比能量較高，儲(chǔ)存時(shí)間較長(zhǎng),可適用于大電流和連續(xù)放電。 鈕扣式電池(銀鋅電池)鋅銀電池的負(fù)極是 Zn,正極是Ag20，電解質(zhì)是

9、KOH總反應(yīng)方程式：Zn+Ag20=2Ag+ZnO特點(diǎn)：此種電池比能量大，電壓穩(wěn)定，儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)，適宜小電流連續(xù)放電。 鋰電池鋰電池用金屬鋰作負(fù)極，石墨作正極，電解質(zhì)溶液由四氯化鋁鋰(LiAICI 4)溶解在亞硫酰氯(S0C12)中組成。_ + 2 鋰電池的主要反應(yīng)為：負(fù)極： 8Li _ 8e = 8Li ;正極：3SOC1+8e = SO _ +2S+6CI總反應(yīng)式為：8Li+3SOCl2=6LiCI+Li 2SO+2S特點(diǎn)：鋰電池是一種高能電池，質(zhì)量輕、電壓穩(wěn)定、工作效率高和貯存壽命長(zhǎng)的優(yōu)點(diǎn)。(2) 二次電池 鉛蓄電池：(1) 鉛蓄電池放電原理的電極反應(yīng)2 一 一 +2 一 一負(fù)極：Pb+S

10、Q _ 2e = PbSO; 正極：Pb02+4H+S +2e = PbSO+2HO總反應(yīng)式：Pb+PbO+2H2SQ= 2PbSQ+2HO(2) 鉛蓄電池充電原理的電極反應(yīng)陽(yáng)極：PbSO+2H2O- 2e =PbQ+4H+SO;陰極：PbSQ+2e =Pb+SO總反應(yīng)：2PbSO+2H2O=Pb+PbG>2H2SQ 鎳一鎘堿性蓄電池構(gòu)成：放電時(shí)鎘(Cd)為負(fù)極，正極是NiO(OH),電解液是KOH工作原理：負(fù)極:Cd+2OH_ _ 2e_ =Cd(OH)2 ；正極:2NiO(OH)+2H 2O+2e_=2Ni(OH) 2+2OH放電2NCCOH十2H2O+Cd2Ni(OH)3+ Cd(

11、OH總反應(yīng)式：特點(diǎn)：電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、使用壽命長(zhǎng)，但一般體積大、廢棄電池易污染環(huán)境。(3) 燃料電池 氫氧燃料電池當(dāng)用堿性電解質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)為：負(fù)極：2H+40H _ 4e_ = 4W0;正極：02+2F20+4e_ = 40H-總反應(yīng)：2Hz+02= 2HO 甲烷燃料電池該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通甲烷和氧氣；負(fù)極：CH+10OH 8e_ =CO2_ +7H2O正極：2O>+4F2O+8e =8OH總反應(yīng)方程式為：CH+2Q+2KOH=KCO+3H2O CHOH燃料電池用導(dǎo)線相連的兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入CHOH和Q,則發(fā)生了

12、原電池反應(yīng)。負(fù)極：2CHOH +16OH 12e _ =2CO2_+12HO正極：3Q+6HO+12e =12OH總反應(yīng)方程式為：ZCHOH+BGKOHuZbCO+GHO9、原電池的應(yīng)用1)制作干電池、蓄電池、高能電池；(2) 比較金屬腐蝕的快慢(負(fù)極金屬先被腐蝕)；(3) 防護(hù)金屬腐蝕(被保護(hù)的金屬作正極)；(4) 比較反應(yīng)速率(如粗鋅與稀硫酸反應(yīng)比純鋅快)；(5) 比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱(被溶解的負(fù)極金屬較活潑)；(6) 判斷溶液pH變化(如發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，因有正極反應(yīng)02 + 2H2O + 4e- = 40H-，使溶液pH值升高，正極附近溶液能使酚酞變紅)。(7) 根據(jù)電池反應(yīng)判斷新的化學(xué)電

13、源的變化，(方法是先分析電池反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)化合價(jià)變化，確定原電池正極和負(fù)極，然后根據(jù)兩極變化分析判斷其它指定性質(zhì)的變化)。10、金屬的腐蝕和防護(hù)1)、腐蝕 金屬腐蝕的類(lèi)型：化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。 電化學(xué)腐蝕的類(lèi)型：吸氧腐蝕和析氫腐蝕。吸氧腐蝕 金屬在酸性很弱或中性溶液里，空氣里的氧氣溶解于金屬表面水膜中而發(fā)生的電化學(xué)腐蝕， 叫吸氧腐蝕.例如鋼鐵在接近中性的潮濕的空氣中腐蝕屬于吸氧腐蝕，其電極反應(yīng)如下：負(fù)極(Fe): 2Fe - 4e = 2Fe2+正極(C): 2H2O + 02 + 4e = 4OH-鋼鐵等金屬的電化腐蝕主要是吸氧腐蝕.吸氧腐蝕的必要條件以氧的還原反應(yīng)為陰極過(guò)程的腐蝕，稱(chēng)為氧

14、還原腐蝕或吸氧腐蝕。發(fā)生吸氧腐蝕的必要條件是金屬的電位 比氧還原反應(yīng)的電位低：氧的陰極還原過(guò)程及其過(guò)電位吸氧腐蝕的陰極去極化劑是溶液中溶解的氧。隨著腐蝕的進(jìn)行，氧不斷消耗，只有來(lái)自空氣中的氧進(jìn)行補(bǔ)充。因此，氧從空氣中進(jìn)入溶液并遷移到陰極表面發(fā)生還原反應(yīng)，這一過(guò)程包括一系列步驟。(1) 氧穿過(guò)空氣/溶液界面進(jìn)入溶液；(2) 在溶液對(duì)流作用下，氧遷移到陰極表面附近；(3) 在擴(kuò)散層范圍內(nèi)，氧在濃度梯度作用下擴(kuò)散到陰極表面；(4) 在陰極表面氧分子發(fā)生還原反應(yīng)，也叫氧的離子化反應(yīng)。吸氧腐蝕的控制過(guò)程及特點(diǎn)金屬發(fā)生氧去極化腐蝕時(shí)，多數(shù)情況下陽(yáng)極過(guò)程發(fā)生金屬活性溶解，腐蝕過(guò)程處于陰極控制之下。氧去極化腐

15、蝕速度主要取決于溶解氧向電極表面的傳遞速度和氧在電極表面上的放電速度。因此，可粗 略地將氧去極化腐蝕分為三種情況。(1) 如果腐蝕金屬在溶液中的電位較高，腐蝕過(guò)程中氧的傳遞速度又很大，則金屬腐蝕速度主要 由氧在電極上的放電速度決定。(2) 如果腐蝕金屬在溶液中的電位非常低，不論氧的傳輸速度大小，陰極過(guò)程將由氧去極化和氫 離子去極化兩個(gè)反應(yīng)共同組成。(3) 如果腐蝕金屬在溶液中的電位較低，處于活性溶解狀態(tài)，而氧的傳輸速度又有限，則金屬腐 蝕速度由氧的極限擴(kuò)散電流密度決定。擴(kuò)散控制的腐蝕過(guò)程中，由于腐蝕速度只決定于氧的擴(kuò)散速度，因而在一定范圍內(nèi)，腐蝕電流將不受陽(yáng)極極化曲線的斜率和起始電位的影響。擴(kuò)

16、散控制的腐蝕過(guò)程中，金屬中不同的陰極性雜質(zhì)或微陰極數(shù)量的增加，對(duì)腐蝕速度的增加只起很 小的作用。析氫腐蝕 金屬在酸性較強(qiáng)的溶液中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)放出氫氣的腐蝕叫做析氫腐蝕。在鋼鐵制品中一般都含有碳。在潮濕空氣中，鋼鐵表面會(huì)吸附水汽而形成一層薄薄的水膜。水膜中溶有二氧化碳后就變成一種電解質(zhì)溶液，使水里的H+增多。于是就構(gòu)成無(wú)數(shù)個(gè)以鐵為負(fù)極、碳為正極、酸性水膜為電解質(zhì)溶液的微小原電池。這些原電池里發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是：負(fù)極（鐵）：鐵被氧化 Fe-2e=Fe2+ ；正極（碳）溶液中的 H+被還原2H+2e=H2 f這樣就形成無(wú)數(shù)的微小原電池。最后氫氣在碳的表面放出，鐵被腐蝕，所以叫析氫腐蝕。比較項(xiàng)目

17、析氫腐蝕吸氧腐蝕去極化劑性質(zhì)帶電氫離子，遷移速度和擴(kuò)散能力都很大中性氧分子，只能靠擴(kuò)散和對(duì)流傳輸去極化劑濃度濃度大，酸性溶液中 H+ 放電中性或堿性溶液中 H2O乍去極化劑 濃度不大， 其溶解度通常隨溫度升高和鹽濃度增大而減 小電化腐蝕類(lèi)型吸氧腐蝕析氫腐蝕條件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性較強(qiáng)正極反應(yīng)Q + 4e - + 2H 2O = 40H-2H+ + 2e =Hd負(fù)極反應(yīng)L-L2 +Fe 2e =FeL-l2 +Fe 2e =Fe腐蝕作用是主要的腐蝕類(lèi)型，具有廣泛性發(fā)生在某些局部區(qū)域內(nèi)2）、金屬的防護(hù)方法（1）改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)：如制成不銹鋼。（2）覆蓋保護(hù)層：涂漆、電鍍、搪瓷、涂瀝青、塑

18、料、瀝青等。（3 ）電化學(xué)保護(hù)法：犧牲陽(yáng)極保護(hù)法：如輪船的船底四周鑲嵌鋅塊。外加電流陰極保護(hù)法（又叫陰極電保護(hù)法）：將被保護(hù)的金屬制品（如水庫(kù)閘門(mén)、合成氨塔等）與直流電源的負(fù)極相連接，做電解池的陰極，受到保護(hù)。1下列有關(guān)原電池的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極2下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計(jì)成原電池的是（）A Ba（OH） 2 8出0與NH 4CI的反應(yīng)B鋁片與鹽酸的反應(yīng)C甲烷與氧氣的反應(yīng)D石灰石的分解反應(yīng)3有關(guān)原電池的工作原理中的下列說(shuō)法中不

19、正確的是（A電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B電池正極發(fā)生還原反應(yīng)C電子流向是從負(fù)極流向正極（外電路）D電流方向是從負(fù)極流向正極（外電路）4原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（）A原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子B有導(dǎo)線將兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極連接C正極發(fā)生了氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生了還原反應(yīng)D電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移5. 關(guān)于Cu、Zn、稀H2SO4組成的原電池，說(shuō)法正確的是（）A銅片質(zhì)量減少B電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C H+在銅片表面被還原D SO42-向正極移動(dòng)6. 下列敘述是小明做完銅、鋅原電池的實(shí)驗(yàn)后得出的結(jié)論和認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為正確的是（）A構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B由銅、鋅做電極與

20、硝酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極C電子通過(guò)硫酸溶液由鋅流向銅被氫離子得到而放出氫氣D銅鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅被溶解，電路中就有 0.4mol電子通過(guò)7. 有a、b、c3種金屬，將a、b放在稀硫酸中，用導(dǎo)線連接，電流方向由a到b。把a(bǔ)放在c的硫酸鹽溶液中,表面有c析出。這3種金屬的活動(dòng)性順序是（）A b>a>c B a>b>c C c>b>a D c>a>b8. 如圖所示，a的金屬活潑性在氫之前，b為碳棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。關(guān)于下列裝置的說(shuō)法 中，不正確的是（）Aa電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，b電極上發(fā)生還原反應(yīng)B碳棒上有氣體逸出C導(dǎo)線上有電流，電

21、流方向從a到bD反應(yīng)后a極質(zhì)量減小9. 隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是（ A利用電池外殼的金屬材料B防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源C不使電池中滲出的電解液腐蝕其他物品D回收其中的石墨電極+2+10. 依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag （aq） + Cu（s） = Cu （aq）+ 2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）電極X的材料是 ;電解質(zhì)溶液 Y是;Y（2）銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應(yīng) X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;（3）外電路中的電子是從 電極流向 電極。B類(lèi)題（10道）11. 已知空氣一一鋅電池的電極反

22、應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH-2e-=ZnO+H 2O;碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，據(jù)此判斷，鋅片是（A正極，被還原B正極，被氧化 C負(fù)極，被還原D負(fù)極，被氧化1312. 鋅銅原電池，如圖所示，工作時(shí)，下列敘述正確的是（）-2+A正極反應(yīng)為：Zn-2e =Zn2+2+B電池反應(yīng)為：Zn+Cu =Zn +CuC在外電路中，電子從負(fù)極流向正極D鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液13. 將銅棒和鐵棒用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸溶液中，下列敘述正確的是（）B該裝置能形成原電池D以上說(shuō)法均不正確CuCl2溶液，氣泡放出的速率加快A該裝置能形成原電池，其中鐵是負(fù)極C該裝置不能形成原電池14. 下列說(shuō)法正確的

23、是（）A把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴B原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成C原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極D電池充電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能15. 某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是（）A正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液C正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液D正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液16. 鋅和足量的稀 H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量 CUSO4固體，下列敘述正確的是()A反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生 H2的量不變B反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生 H2的量不

24、變C反應(yīng)速率不變，產(chǎn)生 H2的量增加D反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生 H2的量減少17. 以Mg片和Al片為電極，并用導(dǎo)線連接，同時(shí)插入NaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是()2+A Mg片作負(fù)極，電極反應(yīng)為： Mg-2e =MgB電子從Mg電極沿導(dǎo)線流向 Al電極C Al片作負(fù)極，電極反應(yīng)為：AI+4OH-3e-=AIO2-+2H2OD Al片上有氣泡產(chǎn)生18. 可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁空氣燃料電池，通常以NaCI溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是()A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e-=4OH-B以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)

25、為：AI+3OH-3e=AI(OH) 3JC以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變D電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極19. 鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd(OH) 2+2Ni(OH) 2Cd+2NiO(OH)+2H 2O。由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是()A Cd(OH) 2 B Ni(OH) 2 C Cd D NiO(OH)20. 鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入0.01mol/L的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是()A鐵棒附近產(chǎn)生 OH-B鐵棒被腐蝕C石墨棒上放出 CI2D石墨棒上放出 O2C類(lèi)題(5道)21. 原電池的電極名稱(chēng)不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是()A .由Al、Cu、稀H2SO4組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：AI 3e = Al'B .由Mg、Al、NaOH溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：AI 3e + 4OH = AIO 2 + 2出0 C.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu 2e= Cu2+D .由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu 2e_ = Cu2+22. 現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，把 A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；把 C、D用導(dǎo)線