元素周期律教案

1、北 京 市 第 五 十 五 中 學(xué) 教 案課 題第二節(jié) 元素周期律使用教材人教版授課類型新授課授課教師劉俠授課班級高一授課日期2013.3教材分析本節(jié)課在原子結(jié)構(gòu)知識(shí)、核外電子的排布規(guī)律以及原子半徑和主要化合價(jià)等周期性變化之后所要學(xué)習(xí)內(nèi)容。教材在介紹元素周期表后通過NaMgAl三種金屬與酸與水的反應(yīng)證明元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的內(nèi)在聯(lián)系。也為之后化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。學(xué)情分析學(xué)生在初中化學(xué)已學(xué)過原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)，高一第一學(xué)期又學(xué)習(xí)了鹵素、堿金屬的知識(shí)，即學(xué)生已經(jīng)具備了一定的元素化合物的基礎(chǔ)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)探究能力。其次學(xué)生掌握原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)鍵等知識(shí)，對于他們學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)具有指導(dǎo)意義。教

2、學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能。過程與方法自主學(xué)習(xí)，歸納比較元素周期律。實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力。體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。情感、態(tài)度、價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)：理解量變到質(zhì)變?？茖W(xué)嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科研、實(shí)驗(yàn)態(tài)度。小組合作精神。教學(xué)重點(diǎn)元素金屬性非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)科學(xué)探究能力培養(yǎng)教學(xué)方法對比法、啟發(fā)、實(shí)驗(yàn)探究教具學(xué)具多媒體設(shè)備和實(shí)驗(yàn)用品教 學(xué) 過 程教學(xué)環(huán)節(jié)師生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖新課引入知識(shí)回顧提出問題提出假設(shè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)分析現(xiàn)象得出結(jié)論知識(shí)歸納小結(jié)【提問】

3、上節(jié)課學(xué)習(xí)了的內(nèi)容哪些是呈現(xiàn)周期性變化？【學(xué)生回答】原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)【提問】如何呈現(xiàn)周期性變化？【過渡】從原子結(jié)構(gòu)上看，找到一些周期性變化，那元素的性質(zhì)呢？學(xué)生思考交流回答問題元素的性質(zhì)也呈現(xiàn)周期性變化【提問】元素周期表中有100多種元素，逐一研究是不現(xiàn)實(shí)的，【學(xué)生思考交流】有代表性的第三周期主族元素Na Mg Al Si P S Cl【學(xué)生思考猜測】Na Mg Al Si P S Cl金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)【提問】推斷的依據(jù)？學(xué)生思考交流回答問題：電子層數(shù)相同，原子半徑由大到小，原子核對最外層電子引力增加，得電子能力增加，失電子能力減少，所以金屬性減弱，非金屬性增大。

4、【教師引導(dǎo)】七種元素一起研究？【學(xué)生回答】分類：Na Mg Al【提問】如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜測？2分鐘學(xué)生討論，之后匯報(bào)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的四原則評價(jià)后，學(xué)生分小組動(dòng)手實(shí)驗(yàn)三種金屬分別與水與酸的反應(yīng)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成學(xué)案，匯報(bào)交流?！練w納】Na Mg Al金屬性減弱【提問】Si P S Cl非金屬性呢？可以從幾個(gè)方面進(jìn)行討論？【學(xué)生思考交流】與氫氣化合難易程度；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性；最高價(jià)氧化物水化物的酸性完成學(xué)案【歸納】Si P S Cl非金屬性增強(qiáng)【小結(jié)】Na Mg Al Si P S Cl金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)【教師引導(dǎo)】單純從一個(gè)周期得出結(jié)論是不科學(xué)的，人們對其它周期元素性質(zhì)研究得到類似結(jié)論。

5、【總結(jié)提升】元素周期律：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化?！拘〗Y(jié)】請學(xué)生從三個(gè)維度小結(jié)這節(jié)課 回顧知識(shí)為本節(jié)課學(xué)習(xí)元素周期律做準(zhǔn)備結(jié)構(gòu)推測性質(zhì)特殊到一般有理有據(jù)分類觀實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)遵循四原則完整體驗(yàn)科學(xué)探究的全過程知識(shí)鞏固學(xué)生立體總結(jié)回顧總結(jié)的收獲作業(yè)學(xué)探診第一章第二節(jié)第二課時(shí)板書設(shè)計(jì)第二節(jié)元素周期律一、原子核外電子排布二、元素周期律1.第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律Na Mg Al Si P S Cl金屬性減弱 非金屬性增強(qiáng)2.同周期元素性質(zhì)變化規(guī)律從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)3.元素周期律：（1）內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。（2）實(shí)質(zhì)：核外電子排布的周期性變化教學(xué)反思教學(xué)中能根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知水平，在原有的知識(shí)基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的方法和過程。激發(fā)學(xué)