高三一輪復習金屬及其化合物

1、p一、一、抓住主線抓住主線，系統(tǒng)掌握，系統(tǒng)掌握 金屬金屬金屬氧化物金屬氧化物金屬氫氧化物金屬氫氧化物鹽鹽單單質質氧化物氧化物( (過氧化物）過氧化物）氧化物對應的氫氧化物對應的氫氧化物氧化物相應的鹽相應的鹽NaNaNaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2NaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3AlAlAlAl2 2O O3 3Al(OH)Al(OH)3 3AlClAlCl3 3、NaAlONaAlO2 2FeFeFeOFeO、FeFe2 2O O3 3FeFe3 3O O4 4Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3FeClFeCl2

2、 2、 FeClFeCl3 3CuCuCuOCuO、 CuCu2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2CuClCuCl2 2p二、金屬及其化合物的轉化關系二、金屬及其化合物的轉化關系1 1、鈉及其化合物的轉化關系、鈉及其化合物的轉化關系2 2、鋁及其化合物的轉化關系、鋁及其化合物的轉化關系NaHCO3NaNa2ONaOHNa2CO3Na2O21 12 23 35 54 48 89 97 76 6AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO21 12 23 34 45 56 67 78 89 910103 3、鐵及其化合物的轉化關系、鐵及其化合物的轉化關系FeFeCl2FeSO4Fe(OH

3、)2Fe(OH)3Fe3O4FeCl3Fe2(SO4)31 12 23 34 45 56 67 78 89 91010金屬金屬NaNaAlAlFeFeCuCu原子失電子趨勢原子失電子趨勢與氧氣的反應與氧氣的反應與水的反應與水的反應與酸的反應與酸的反應與鹽溶液的反應與鹽溶液的反應與堿溶液的反應與堿溶液的反應 三、金屬單質化學性質的遞變性三、金屬單質化學性質的遞變性常溫易被氧化常溫易被氧化常溫能常溫能被氧化被氧化常溫干燥空常溫干燥空氣中不易被氣中不易被氧化氧化加熱時能被氧化加熱時能被氧化常溫置換出氫常溫置換出氫加熱或與水蒸氣反應置加熱或與水蒸氣反應置換出氫換出氫不能置換出水不能置換出水中的氫中的氫

4、劇烈置換出酸中劇烈置換出酸中的氫的氫能置換稀酸中的氫能置換稀酸中的氫不能置換稀酸中不能置換稀酸中的氫的氫先與水反應先與水反應排在前面的金屬能從鹽溶液中置換出后排在前面的金屬能從鹽溶液中置換出后邊的金屬邊的金屬僅僅Al顯兩性，能跟強堿水溶液反應顯兩性，能跟強堿水溶液反應鈉及其化合物鈉及其化合物金屬鈉露置在空氣中的變化過程金屬鈉露置在空氣中的變化過程 ？銀白色金屬鈉銀白色金屬鈉表面變暗表面變暗出現(xiàn)白色固體出現(xiàn)白色固體表面變成溶液表面變成溶液 （NaNa） （NaNa2 2OO） （NaOHNaOH） （NaOHNaOH潮解）潮解）出現(xiàn)白色固體出現(xiàn)白色固體 白色粉末白色粉末（NaNa2 2COCO3

5、 310H10H2 2OO）（）（NaNa2 2COCO3 3）一、鈉的物理性質一、鈉的物理性質金屬鈉金屬鈉：色色 態(tài)態(tài) 硬度硬度 密度密度 熔沸點熔沸點 導電、傳熱性導電、傳熱性銀白色銀白色軟軟固體固體小小低低良好良好 二、鈉的化學性質二、鈉的化學性質易失電子，化學性質活潑易失電子，化學性質活潑1.1.與與非金屬非金屬反應反應:(:(如如氧氣氧氣、氯氣、硫等、氯氣、硫等) )常溫：常溫：點燃：點燃：（淡黃色）（淡黃色）2Na + S = Na2Na + S = Na2 2 S S（研磨易爆炸）（研磨易爆炸）2Na + Cl2Na + Cl2 2= 2NaCl (= 2NaCl (白煙白煙)

6、)點燃點燃浮浮熔熔游游響響紅紅實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na+OH-+H2實質：與水電離出的少量實質：與水電離出的少量HH+ +反應反應3.3.與鹽酸反應與鹽酸反應2Na+2H+=2Na+H2先與酸反應，過量的鈉再與水反應先與酸反應，過量的鈉再與水反應4.4.與鹽溶液反應與鹽溶液反應鈉投入到硫酸銅溶液，現(xiàn)象：鈉投入到硫酸銅溶液，現(xiàn)象：鈉溶解，放出無色無味氣體，有藍色沉淀鈉溶解，放出無色無味氣體，有藍色沉淀2Na+2H2Na+2H2 2O+CuSOO+CuSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2+Cu(OH)Cu(OH)2 2 2N

7、a+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4= Na= Na2 2SOSO4 4+ +Cu(OH)Cu(OH)2 2 總反應式總反應式 ：CuSO4溶液溶液飽和飽和NH4Cl飽和飽和NaCl化學方程式化學方程式現(xiàn)象現(xiàn)象鈉溶解，放出無色無鈉溶解，放出無色無味氣體、析出晶體味氣體、析出晶體2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 鈉溶解，有刺激性氣鈉溶解，有刺激性氣味氣體放出味氣體放出2Na+2 NH2Na+2 NH4 4Cl Cl =2NaCl+H=2NaCl+H2 2+2NH+2NH3 3

8、鈉溶解，放出無色無鈉溶解，放出無色無味氣體，有藍色沉淀味氣體，有藍色沉淀2Na+2H2Na+2H2 2O+CuSOO+CuSO4 4= = NaNa2 2SOSO4 4+H+H2 2+Cu(OH)+Cu(OH)2 2 鈉與水溶液反應小結鈉與水溶液反應小結有酸酸為先，無酸水為先有酸酸為先，無酸水為先6.4Na+TiCl6.4Na+TiCl4 4=4NaCl + Ti =4NaCl + Ti 5.5.與醇等有機物反應與醇等有機物反應2Na+2C2Na+2C2 2HH5 5OH 2COH 2C2 2HH5 5ONa+HONa+H2 2 2Na+2CH2Na+2CH3 3COOH 2CHCOOH 2C

9、H3 3COONa+HCOONa+H2 2 2Na+2C2Na+2C6 6HH5 5OHOH 2C 2C6 6HH5 5ONa+HONa+H2 2 酸性：酸性： CHCH3 3COOH CCOOH C6 6HH5 5OH HOH H2 2OCOC2 2HH5 5OH OH 鈉鈉的化的化學性質學性質 Na與非金屬反應與非金屬反應: :Na+O2= 常溫：常溫：Na2O（白色）（白色） 點燃：點燃：Na2O2（淡黃色）（淡黃色） Na與水反應：現(xiàn)象及原因與水反應：現(xiàn)象及原因比與水反應還激烈；當比與水反應還激烈；當Na過量過量 時，先與酸反應，再與水反應；時，先與酸反應，再與水反應； Na與鹽溶液反

10、應與鹽溶液反應 a 與與NaCl溶液反應溶液反應 b 與與NH4Cl溶液反應溶液反應 C 與與CuSO4溶液反應溶液反應知識整理知識整理Na與水酸反應與水酸反應三、鈉的存在、保存與制取三、鈉的存在、保存與制取元素存在形態(tài)：元素存在形態(tài)：游離態(tài)游離態(tài)( (以單質形態(tài)存在以單質形態(tài)存在) )化合態(tài)化合態(tài)( (以化合物形態(tài)存在以化合物形態(tài)存在) )存在：存在：鈉在自然界里沒有游離態(tài)，鈉在自然界里沒有游離態(tài)，只能以化合只能以化合態(tài)態(tài)存在。食鹽（存在。食鹽（NaClNaCl） 純堿（純堿（NaNa2 2COCO3 3 10H10H2 2O O）硝酸鈉硝酸鈉(NaNO(NaNO3 3) ) 保存：保存：隔

11、絕空氣和水，加煤油密封隔絕空氣和水，加煤油密封( (NaNa 煤油煤油）。制取：制?。弘娊怆娊馊廴诘娜廴诘穆然c氯化鈉四、鈉的用途四、鈉的用途 1 1、制、制NaNa2 2O O2 22 2、制、制Na-KNa-K合金，做原子反應堆導熱劑合金，做原子反應堆導熱劑3 3、高壓鈉燈、高壓鈉燈4 4、還原貴重金屬、還原貴重金屬（和氧氣反應）（和氧氣反應）（鈉的導熱性）（鈉的導熱性）（黃光射程遠，透霧力強）（黃光射程遠，透霧力強）（鈉具有還原性）。（鈉具有還原性）。一一. 鈉的兩種氧化物比較鈉的兩種氧化物比較OOONanonNan陰離子n Na2ONa2O2電子式電子式 Na 2Na Na 2Na化學

12、鍵化學鍵種種 類類離子鍵離子鍵離子鍵、非極性鍵離子鍵、非極性鍵:2:11:1:2:12:1鈉的化合物鈉的化合物常溫點燃顏顏 色色類類 別別堿性氧化物堿性氧化物過氧化物過氧化物(不屬堿性氧不屬堿性氧化物化物)狀狀 態(tài)態(tài)白色白色固體固體淡黃色淡黃色固體固體生成條生成條件件4NaO2 2Na2O (空氣空氣)2NaO2 Na2O2 (空氣或氧氣空氣或氧氣)與與H2O反應反應Na2OH2O2NaOH2Na2O22H2O4NaOHO2 與與HCl反反應應Na2O2HCl2NaClH2O2Na2O24HCl4NaClO22H2O與與CO2反反應應Na2OCO2Na2CO32Na2O22CO22Na2CO3

13、O2 Na2ONa2O2NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3俗名俗名溶解性溶解性溶液酸堿性溶液酸堿性 熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3HH2 2OOCOCO2 2 不穩(wěn)定不穩(wěn)定180180完全分解完全分解純堿、蘇打純堿、蘇打 小蘇打小蘇打易溶于水易溶于水(20(20, S, S22.2g)22.2g)溶于水溶于水(20(20, S, S9.6g)9.6g)很穩(wěn)定很穩(wěn)定850850開始部分分解開始部分分解 堿性堿性堿性堿性NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3與與H反應反應 劇烈程度劇烈程度與與NaOH反應反應與與 C

14、aCl2反應反應相互轉化相互轉化用途用途用于玻璃、造紙、制皂、用于玻璃、造紙、制皂、紡織及制鈉的化合物紡織及制鈉的化合物作發(fā)酵粉、作發(fā)酵粉、用于治療胃酸過多用于治療胃酸過多癥癥COCO3 32 22H2HCOCO2 2 HH2 2OOHCOHCO3 3HHCOCO2 2 HH2 2OOHCOHCO3 3OHOHCOCO3 32 2HH2 2OOCOCO3 32 2CaCa2+2+=CaCO=CaCO3 3 NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3通入通入COCO2 2或加酸或加酸加熱或加加熱或加NaOHNaOH思考：思考：通過滴加酚酞的對通過滴加酚酞的對比實驗，能說明一比實驗，能

15、說明一個什么問題？個什么問題？溶液顯堿性溶液顯堿性NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3返回NaHCO3溶液中混有溶液中混有Na2CO3，通入過量的，通入過量的CO2氣體氣體 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3小結小結鑒別鑒別Na2CO3和和NaHCO3？晶體受熱；向溶液中加入晶體受熱；向溶液中加入CaCl2滴加少量稀鹽酸；測定溶液滴加少量稀鹽酸；測定溶液pH l l、物理性質、物理性質 ： 俗名燒堿、火堿、苛性鈉，是一種白色固體，俗名燒堿、火堿、苛性鈉，是一種白色固體，易吸收空氣中的水分而易吸收空氣中的水分而潮解潮解，易溶于水并，易溶于水并放熱放熱，水

16、溶液有澀味，水溶液有澀味，有強腐蝕性。有強腐蝕性。 2 2、化學性質、化學性質 NaOHNaOH來源廣泛，是一種最常用的一元強堿，具有堿的通性。來源廣泛，是一種最常用的一元強堿，具有堿的通性。 NaOH=NaNaOH=Na+ +OH+OH- -( (遇酚酞變紅遇酚酞變紅) ) 與酸酐與酸酐(SO(SO2 2、COCO2 2、SiOSiO2 2、SOSO3 3、P P2 2O O5 5等等) )反應反應SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 固體固體NaOH(或堿石灰或堿石灰)不能用來干燥酸性氣體不能用來干燥酸性氣體SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 盛裝盛裝

17、NaOH的試劑瓶不能用玻璃塞。的試劑瓶不能用玻璃塞。與酸和酚發(fā)生中和反應與酸和酚發(fā)生中和反應與某些單質與某些單質(Cl(Cl2 2、S S、SiSi、Al)Al)等反應等反應 與兩性氧化物、氫氧化物反應與兩性氧化物、氫氧化物反應 與鹽發(fā)生復分解反應與鹽發(fā)生復分解反應 NaOH + HCl = NaCl + H2O NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O2A1+2NaOH+6H2O = 2NaAlO2+3H2+4H2O Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O NH4Cl + NaOH=NaCl

18、+ NH3H2O MgCl2 + 2NaOH =Mg(OH)2 + 2NaCl與鹵代烴、酯、與鹵代烴、酯、 油脂等發(fā)生水解反應油脂等發(fā)生水解反應CHCH3 3CHCH2 2-Cl + NaOH CH-Cl + NaOH CH3 3CHCH2 2-OH + NaCl-OH + NaCl C Cl7l7HH3535COOCHCOOCH2 2 C C1717HH3535COOCH +3NaOH3CCOOCH +3NaOH3C1717HH3535COONa COONa C Cl7l7HH3535COOCHCOOCH2 2 CH CH2 2OHOH +CHOH +CHOH CH CH2 2OHOH與鹵代

19、烴、酯、與鹵代烴、酯、 油脂等發(fā)生水解反應油脂等發(fā)生水解反應 例例11取等量的兩小塊鈉，將其中一份直接投入水中，取等量的兩小塊鈉，將其中一份直接投入水中，另一份用另一份用鋁箔鋁箔包好，刺上多個包好，刺上多個小孔，用鑷子小孔，用鑷子夾住放夾住放入水面下，充分反應后，兩種操作，反應入水面下，充分反應后，兩種操作，反應放出的放出的H H2 2量量是否相等是否相等？解析：解析：NaNa投入水中，熔成小球浮在水面上，部分投入水中，熔成小球浮在水面上，部分NaNa就會與空氣中的就會與空氣中的O O2 2反應，生成反應，生成NaNa2 2O O，NaNa2 2O O與與H H2 2O O反應只生反應只生成成

20、NaOHNaOH，無，無H H2 2放出從而減少了與放出從而減少了與H H2 2O O反應的反應的NaNa，也即影，也即影響產生響產生H H2 2量。量。 Na在水下反應，避免了氧化，同時生成的在水下反應，避免了氧化，同時生成的NaOH又又與鋁箔反應，能進一步產生與鋁箔反應，能進一步產生H2。 故產生的故產生的H2量量四、焰色反應四、焰色反應許多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火許多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，在化學上叫焰色反應。焰呈現(xiàn)特殊的顏色，在化學上叫焰色反應。實驗：實驗：鉀：紫色（透過藍色鈷玻璃）鉀：紫色（透過藍色鈷玻璃）鈉：黃色鈉：黃色灼燒灼燒蘸燒蘸燒洗燒洗燒

21、3、焰色反應、焰色反應很多金屬或很多金屬或焰色反應焰色反應 很多很多金屬金屬或或它們的化合物它們的化合物在灼燒時都會使火在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色焰呈現(xiàn)特殊的顏色 ，這在化學上叫做，這在化學上叫做焰色反應焰色反應。此過程屬物理變化。此過程屬物理變化。 通過焰色反應可以通過焰色反應可以檢驗檢驗某些某些金屬元素金屬元素的的存在存在，可以利用金屬元素的焰色反應制成節(jié)日的煙花?？梢岳媒饘僭氐难嫔磻瞥晒?jié)日的煙花。常見金屬元素常見金屬元素焰色反應焰色反應的顏色：的顏色：鈉鈉(Na):黃黃色色 鉀鉀(K):紫色紫色鈣鈣(Ca):磚磚紅紅色色 鍶鍶(Sr):洋洋紅紅色色 鋇鋇(Ba):黃黃綠綠色

22、色 銅銅(Cu):綠綠色色 鋰鋰(Li):紫紫紅紅色色 操作步驟：操作步驟：鉑金絲鉑金絲在無色火焰上灼燒至無在無色火焰上灼燒至無色色蘸取樣品蘸取樣品在無色火焰外焰在無色火焰外焰上灼燒上灼燒現(xiàn)象現(xiàn)象鹽酸洗凈鹽酸洗凈重做重做助記詞助記詞鈉黃鉀紫鈣磚紅鈉黃鉀紫鈣磚紅鍶洋紅、鋇黃綠鍶洋紅、鋇黃綠銅綠銣紫鋰紫紅銅綠銣紫鋰紫紅1.1.碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法 (1)制取制取NaHC03的方法的方法 減壓低溫蒸干減壓低溫蒸干NaHC0NaHC03 3溶液。溶液。往飽和往飽和Na2CO3 溶液中通入溶液中通入C02，過濾得到晶體。，過濾得到晶體。疑點點撥疑點點撥(2)制取制取Na2C03的

23、方法的方法 往飽和食鹽水中依次通入足量的往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、C02(氨堿法氨堿法)，利用，利用NaHC03的溶解性小于的溶解性小于NH4HC03的溶解性原理，使的溶解性原理，使NaHC03從從溶液中析出溶液中析出 。 NH3+H20+C02=NH4HC03 NH4HCO3 +NaCl=NaHC03+NH4Cl 2NaHC02NaHC03 3 = Na= Na2 2COCO3 3 +C0 +C02 2+H+H2 20 0 2Na2O2的有關計算的有關計算(1)固體質量的差量的計算固體質量的差量的計算 2 Na2O2十十2CO22Na2CO3+O2 固體質量差固體質量差 156 g

24、 212 g m56 g 2 Na2O2+2H2O4NaOH+O2 固體質量差固體質量差 156 g 160 g m4 g 因此因此，Wg通式符合通式符合(CO)m(H2)n(m=0，1，2；n0，1，2)的物質的物質在在O2中燃燒中燃燒，將其，將其產物通過足量的產物通過足量的Na2O2固體固體，反應，反應完畢，固體完畢，固體增重增重Wg依據(jù)反應原理，概括為依據(jù)反應原理，概括為Na2O2把把CO或或H2“吃吃”進去進去，故質量增加的量就是原物質的質量，故質量增加的量就是原物質的質量 (CO)m(H2)n熟悉的物質如：熟悉的物質如：CO、H2、CH4O、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12

25、O6等等 取取a g某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了反應，反應后固體的質量恰好也增加了ag下列物質中不能滿足上述結果下列物質中不能滿足上述結果的是的是 ( ) A.H2 B.CO CC6H12O6 DC12H22O11(2)氣體體積差量的計算氣體體積差量的計算 2 Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 氣體體積差氣體體積差 2 1 V1 2 Na2O2+2H2O(g)4NaOH+O2 氣體體積差氣體體積差 2 1 V1由此可見，由此可見，CO2、H2O(g)分別與足量分別與足量

26、Na2O2反應，體積變?yōu)樵瓉矸磻w積變?yōu)樵瓉淼囊话?，即的一半，?V(O2)=1/2V(CO2)，V(O2)=1/2VH2O(g) 等物質的量的等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)楹?，體積變?yōu)樵w積的原體積的8/9(同溫同壓同溫同壓)這時混合氣體中這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量物質的量之比為之比為 ( ) A3:4:1 B3:4:2 C6:7:1 D6 :9:0 3.Na3.Na2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的相互轉化與鑒別的相互轉化與鑒別 a 都能與強酸都能與強酸(H+)反應產生反應產生CO2，但反應的劇烈程度不同，但反

27、應的劇烈程度不同，根據(jù)反應的劇烈程度可進行鑒別；滴加順序不同，現(xiàn)象不同。根據(jù)反應的劇烈程度可進行鑒別；滴加順序不同，現(xiàn)象不同。 b遇石灰水時，反應的離子方程式雖不同，但都能反應生成遇石灰水時，反應的離子方程式雖不同，但都能反應生成CaCO3沉淀，故不能用石灰水鑒別它們沉淀，故不能用石灰水鑒別它們 c遇遇NaOH溶液時，溶液時，Na2CO3不反應，不反應，NaHCO3反應，但由于反應，但由于沒有明顯現(xiàn)象，故不能用沒有明顯現(xiàn)象，故不能用NaOH溶液鑒別它們溶液鑒別它們 dNaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解可生成不穩(wěn)定，受熱分解可生成Na2CO3，這說明，這說明Na2CO3比比NaHCO3穩(wěn)定同時也可用加

28、熱法除去混在穩(wěn)定同時也可用加熱法除去混在Na2CO3中中的的NaHCO3 eCO2通入通入NaOH溶液，溶液，CO2少量時生成少量時生成Na2CO3，CO2過量時，過量時，最終生成最終生成NaHCO3故用通故用通CO2的方法可除去混在的方法可除去混在NaHCO3溶液溶液中的中的Na2CO3 Na2CO3的溶解性強于的溶解性強于NaHCO3的溶解性，在一定的溶解性，在一定溫度下飽和的溫度下飽和的Na2CO3溶液中通人溶液中通人CO2，會析出，會析出NaHCO3晶體。晶體。1. 1. 鈉及其化合物的相互轉化：鈉及其化合物的相互轉化： 總結總結鋁及其化合物鋁及其化合物一一. .金屬鋁金屬鋁1.1.鋁

29、的物理性質：鋁的物理性質： 具有銀白色金屬光澤的輕金屬，具有銀白色金屬光澤的輕金屬，具有良好的延展性、導電性和導具有良好的延展性、導電性和導熱性熱性2.2.化學性質：化學性質：1 1）與氧氣的反應：）與氧氣的反應：4Al + 3O2 = 2Al2O3生成致密的氧化物起保護作用生成致密的氧化物起保護作用2 2）與沸水反應）與沸水反應2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H23)3)與強酸溶液反應：與強酸溶液反應：2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2說明：鋁的說明：鋁的“鈍化鈍化”在冷的濃硫酸在冷的濃硫酸和濃硝酸中，鋁不溶解（表面形成致和

30、濃硝酸中，鋁不溶解（表面形成致密的氧化膜）密的氧化膜）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2說明：等量的鋁分別與足量的鹽酸說明：等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉反應生成氫氣的量相等和氫氧化鈉反應生成氫氣的量相等 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H25 5）與氧化物反應）與氧化物反應鋁熱反應鋁熱反應2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3高溫高溫4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3高溫高溫實質：實質：AlAl的強還原性的強還原性 6 6）鋁與鹽的溶液反應：）鋁與鹽的溶液反應：能置換出能置換出CuSOCuSO4 4、AgN

31、OAgNO3 3等溶液中的金屬。等溶液中的金屬。3.3.鋁的用途鋁的用途制造電線和電纜（導電性），制造電線和電纜（導電性），可作汽車、飛機、火箭材料可作汽車、飛機、火箭材料（鎂鋁合金），（鎂鋁合金），做各種鋁質器皿做各種鋁質器皿二二. .幾種鋁的重要化合物幾種鋁的重要化合物1.1.氧化鋁氧化鋁1 1）物理性質：熔點較高的粉末狀物質，）物理性質：熔點較高的粉末狀物質，2 2）兩性氧化物）兩性氧化物Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH= 2AlO2+ H2OAl2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O；Al2O3 + 6H+ = 2Al3+

32、 + 3H2O氧化鋁不溶于水，與水不反應，氧化鋁不溶于水，與水不反應，故不能用氧化鋁與水反應制取氫氧化鋁故不能用氧化鋁與水反應制取氫氧化鋁鋁制餐具不宜用來蒸煮或長鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物時間存放酸性、堿性或咸的食物說明：說明：3 3）用途：）用途：耐火材料耐火材料( (Al2O3熔點高熔點高) )寶石的主要成分是氧化鋁寶石的主要成分是氧化鋁冶煉金屬鋁：冶煉金屬鋁： 2Al2O3= 4Al + 3O2 通電通電2.2.氫氧化鋁氫氧化鋁1 1）物性：白色膠狀難溶于水）物性：白色膠狀難溶于水2 2）化性：）化性：兩性氫氧化物兩性氫氧化物 Al(OH)3 + 3H+ = A

33、l3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O說明：說明：Al(OH)Al(OH)3 3的制備：可溶性鋁鹽與弱堿的制備：可溶性鋁鹽與弱堿AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl 。Al(OH)3加熱能分解：加熱能分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O3 3）用途：）用途：凝聚水中懸浮物并能吸附色素，凝聚水中懸浮物并能吸附色素， 常用作凈水劑常用作凈水劑用作藥物，治療胃酸過多用作藥物，治療胃酸過多3.3.硫酸鋁鉀硫酸鋁鉀1）復鹽：復鹽：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-2 2）明礬：化學式）明礬：化學式KAl(SOKAl(S

34、O4 4) )2 212H12H2 2O O（十二水合硫酸鋁鉀），（十二水合硫酸鋁鉀），無色晶體，易溶于水。無色晶體，易溶于水。明礬凈水原理：明礬溶于水發(fā)生水解明礬凈水原理：明礬溶于水發(fā)生水解反應，生成反應，生成Al(OH)Al(OH)3 3膠體，吸附水中的膠體，吸附水中的雜質，使水澄清。雜質，使水澄清。結構梳理結構梳理鋁及其主要化合物之間的關系：鋁及其主要化合物之間的關系：A Al lAl2O3O2OH_加熱加熱H+OH_H+H+OH_OH_H+AlO2 Al(OH)3 Al3+ KAl(SO4)2H2O 問題問題1：鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧鋅和鋁都

35、是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成 Zn(NHZn(NH3 3) )4 42+2+ 。 回答下列問題：回答下列問題： （1）單質鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為）單質鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為 。 （2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式 。 （3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是 。 硫酸鋁和氫氧化鈉硫酸鋁和氫氧化鈉 硫酸鋁和氨水硫酸鋁

36、和氨水 硫酸鋅和氫氧化鈉硫酸鋅和氫氧化鈉 硫酸鋅和氨水硫酸鋅和氨水 （4）可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式）可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式 。 試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因。試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因。問題思考問題思考AlO2-Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2Al 3+3NH3H2O =Al(OH)3+3NH4 +可溶性鋅鹽與氨水反應產生的可溶性鋅鹽與氨水反應產生的 Zn(OH)2可溶于過量氨水中，生成可溶于過量氨水中，生成 Zn(NH3)42+ ，氨水的用量不易控制。，氨水的用量不易控制。知識整理知識整理 1.鋁與氫氧

37、化鈉溶液的反應鋁與氫氧化鈉溶液的反應(變式：鋁與鈉、鋁與過氧化鈉投入水中的變化）變式：鋁與鈉、鋁與過氧化鈉投入水中的變化）例：例：將將amolamol金屬鈉和金屬鈉和amolamol鋁一同投入足量的鋁一同投入足量的m m克水中，充分反應后所得溶液的密度克水中，充分反應后所得溶液的密度為為Dg/mLDg/mL，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？ 練：練：某種鋁粉與過氧化鈉的混合物與足量水反應得到無色溶液，反應中生成某種鋁粉與過氧化鈉的混合物與足量水反應得到無色溶液，反應中生成1.751.75克氣體，所得溶液中加入克氣體，所得溶液中加入3.5mol/L3.5mo

38、l/L鹽酸鹽酸100mL100mL完全反應，且使生成的沉淀恰好完全溶完全反應，且使生成的沉淀恰好完全溶解，則原混合物中鋁與過氧化鈉的物質的量之比為（解，則原混合物中鋁與過氧化鈉的物質的量之比為（ ） A. 1:2 B. 2:1 C. 3:2 D.2:3A. 1:2 B. 2:1 C. 3:2 D.2:3A2.既能和酸反應，又能和堿反應的物質既能和酸反應，又能和堿反應的物質知識整理知識整理AlAl、A1A12 2O O3 3、Al(OH)Al(OH)3 3、 氨基酸、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽等氨基酸、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽等 【練練】下列物質中下列物質中AlAl2 2O O3 3，Mg(OH)

39、Mg(OH)2 2，Al(OH)Al(OH)3 3，NHNH4 4ClCl，NaHCONaHCO3 3，AlClAlCl3 3，它們中既能跟硫酸反應，又能跟，它們中既能跟硫酸反應，又能跟NaOHNaOH溶液反應的是（溶液反應的是（ ) ) AB B只有只有 C只有只有D D 【練練】將等物質的量的鎂和鋁相混合，平均分成將等物質的量的鎂和鋁相混合，平均分成4 4份，分別加到足量的下列溶份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是液中，充分反應后，放出氫氣最多的是 ( )( ) A.3 molL A.3 molL-1-1 HCl B.4 molL HCl B.4 molL-1-1 H

40、NO HNO3 3 C.8 molL C.8 molL-1-1 NaOH D.18 molL NaOH D.18 molL-1-1 H H2 2SOSO4 4 【例例】 有一不純的鋁樣品中含有硅和鐵兩種雜質，現(xiàn)取兩份等質量的樣品分有一不純的鋁樣品中含有硅和鐵兩種雜質，現(xiàn)取兩份等質量的樣品分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，充分反應后生成等質量的氣體。已知在常別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，充分反應后生成等質量的氣體。已知在常溫下，硅可與強堿溶液反應生成硅酸鹽和氫氣。則此不純的鋁樣品中含鐵和硅的溫下，硅可與強堿溶液反應生成硅酸鹽和氫氣。則此不純的鋁樣品中含鐵和硅的質量之比為質量之比為 ()()

41、 A.4:1 B.2:1 C.3:1 D.1:1 A.4:1 B.2:1 C.3:1 D.1:1A A D D A A 知識整理知識整理3. 不用試劑，只需通過滴加順序就能鑒別的兩種無色溶液：不用試劑，只需通過滴加順序就能鑒別的兩種無色溶液：硫酸和硫酸和NaAlO2 AlCl3與與NaOH 、 Na2CO3 與與 HCl AgNO3和和NH3H2O【例例】下列試劑只用試管和膠頭滴管不用任何試劑就可以鑒別下列試劑只用試管和膠頭滴管不用任何試劑就可以鑒別 的是（）的是（） A.KOH和和Al2(SO4)3 B.稀稀HCl和和Na2CO3 C.CaCl2和和Na2CO3 D.Ba(OH)2和和NaH

42、SO4【練練】不用其它試劑，僅用試管無法鑒別組內兩種溶液的是不用其它試劑，僅用試管無法鑒別組內兩種溶液的是( )( ) AAlClAlCl3 3和和NaOH NaOH BNaAlONaAlO2 2和和HNOHNO3 3 CAgNOAgNO3 3和和NaCl NaCl DAgNOAgNO3 3和和NHNH3 3H H2 2O OC C A BA B 問題問題2.2.現(xiàn)有現(xiàn)有4mol4mol鋁和足量稀鹽酸、鋁和足量稀鹽酸、NaOHNaOH溶液，若要使鋁完全轉化為氫氧溶液，若要使鋁完全轉化為氫氧化鋁，所需化鋁，所需HClHCl和和NaOHNaOH物質的量之和最小為（物質的量之和最小為（ ） A.4m

43、ol B.6mol C.8mol D.12molA.4mol B.6mol C.8mol D.12mol問題思考問題思考 【思考思考】制取制取Al(OH)3的可能途徑有那些？的可能途徑有那些？解析：解析：(1) 鋁鹽與堿液反應鋁鹽與堿液反應 法優(yōu)于法法優(yōu)于法 Al3 Al(OH)3 AlO2OHOH適量適量OH過量過量 Al3 Al(OH)3 不溶解不溶解 NH3 H2O足量足量NH3 H2O過量過量(2)偏鋁酸鹽與酸反應：偏鋁酸鹽與酸反應：(3)相互促進水解反應：相互促進水解反應： 法優(yōu)于法法優(yōu)于法 AlO2 Al(OH)3 Al3 H+過量過量 H+適量適量 AlO2 Al(OH)3 不溶

44、解不溶解 CO2適量適量CO2過量過量Al33AlO26H2O4Al(OH)3 2. Al、 Al3+、Al(OH)3、AlO2-之間的互變規(guī)律及應用之間的互變規(guī)律及應用過量過量H+ (4H+)Al3+Al(OH)3AlO2-AlH+OH-H+OH-CO2、H2O，(H+) 適量適量過量過量OH- (4OH-)NH3H2O、(OH-) 適量適量反應中因物質的量反應中因物質的量不同對生成物影響不同對生成物影響的反應的反應反應物加入順序不同，反應物加入順序不同，產生現(xiàn)象產物不同的產生現(xiàn)象產物不同的反應反應1 1、在、在pH2的溶液中，下列各組離子可以大量共存的是（的溶液中，下列各組離子可以大量共存

45、的是（ ） AK、Ba2、Cl、NO3 BCa2、Al3、HCO3、Cl CNa、AlO2、OH、SO42 DH、NH4、ClO、S22、某無色溶液中加入鋁粉只產生氫氣，則下列離子組中可能大量共存的是、某無色溶液中加入鋁粉只產生氫氣，則下列離子組中可能大量共存的是 ( ) AK+ 、NH4+、 Cl- 、NO3- BK+、 Na+、Cl-、HCO3- CK+、NH4+、Cl-、SO42- DK+、 CO32-、Cl-、 SO32- 3、某無色透明溶液跟金屬、某無色透明溶液跟金屬Al反應，放出反應，放出H2。試判斷下列離子：。試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、 Ba2+、H+、Ag+、SO42

46、-、 OH-、 CO32-、HCO3-、NO3-， 下列兩種情況能存在此溶液中。下列兩種情況能存在此溶液中。 當生成當生成Al3+時，可能存在時，可能存在 _ 當生成當生成AlO2時，可能存在時，可能存在_OH、Ba2+、NO3H、Mg2+、SO42考點剖析考點剖析考點考點1：Al3+ 、AlO2- 的存在，有關的離子共存問題的存在，有關的離子共存問題A ACDCD 1 1、只用一種試劑、只用一種試劑 便可用化學的方法鑒別下列七種溶液便可用化學的方法鑒別下列七種溶液 NaClNaCl、 MgClMgCl2 2、 AlClAlCl3 3、 FeClFeCl3 3、 FeClFeCl2 2、 Cu

47、ClCuCl2 2 、 AgNOAgNO3 3 2 2、將將4.08g鎂鋁合金，投入鎂鋁合金，投入400ml 1.2 mol /L的鹽酸中，金屬全的鹽酸中，金屬全 部部 溶解，再加溶解，再加入入3 mol /L的氫氧化鈉溶液，若使沉淀量達到最大值，應加入氫氧化鈉溶液的體積為的氫氧化鈉溶液，若使沉淀量達到最大值，應加入氫氧化鈉溶液的體積為_mL 160mL( NaOH ) 考點剖析考點剖析考點考點2：Mg2+、Al3+ 的鑒別、檢驗的鑒別、檢驗考點考點3：關于氫氧化鋁的圖像問題（作業(yè)本：關于氫氧化鋁的圖像問題（作業(yè)本P210第第3題、題、8題）題）試作出下列反應圖像，并寫出各階段離子方程式。試作

48、出下列反應圖像，并寫出各階段離子方程式。0 1 2 3 4n(NaOH)nAl(OH)3 向向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液直至過量溶液直至過量向向NaOH溶液中滴加溶液中滴加AlCl3 溶液直至過量溶液直至過量0 1 2 3 4n(AlCl3)nAl(OH)3Al3+ + 3OH(少量少量) = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O Al3+4OH(過量過量) = AlO2+2H2O Al33AlO26H2O4Al(OH)3 3mol3mol1mol3mol1mol思考思考0 1 2 3 4nAl(OH)3n(HCl)向向NaAlO2溶液中滴加溶液中滴

49、加HCl溶液直至過量溶液直至過量向向HCl溶液中滴加溶液中滴加NaAlO2 溶液直至過量溶液直至過量0 1 2 3 4n(NaAlO2 )nAl(OH)3AlO2+H2O+H+(少量少量)= Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+3H2O AlO2+4H+(過量過量)= Al3+2H2O Al33AlO26H2O4Al(OH)3 1mol3mol1mol3moln(NaOH)nAl(OH)3向向HCl酸化的酸化的AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液直至過量溶液直至過量 向含向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加的混合溶液中滴加NaOH溶液直至過量溶液直至過量Al(OH)3

50、、 Mg(OH)2Mg(OH)2n(NaOH)H+OH=H2OAl3+ + 3OH(少量少量) = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O Al3+ + 3OH(少量少量) = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O Mg2+ + 2OH = Mg (OH)2 操作操作 離子方程式離子方程式 圖像圖像往往AlClAlCl3 3溶液中加溶液中加入入NaOHNaOH溶液至過量溶液至過量AlAl3+3+ + 3OH + 3OH- - = Al(OH) = Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3 + OH + OH- - = AlO = A

51、lO2 2- - + 2H + 2H2 2O O沉淀量沉淀量V(HCl)V(HCl)0 0往往NaAlONaAlO2 2溶液中溶液中加入加入 稀鹽酸至過稀鹽酸至過量量AlOAlO2 2- - + H + H+ + + H + H2 2O =Al(OH)O =Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ + = Al = Al3+3+ + 3H + 3H2 2O O沉淀量沉淀量V(AlClV(AlCl3 3) )0 0AlAl3+3+ + 4OH + 4OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2O OAlAl3+3+ + 3AlO + 3A

52、lO2 2- - + 6H + 6H2 2O= 4Al(OH)O= 4Al(OH)3 3往往NaOHNaOH溶液中加溶液中加入入 AlClAlCl3 3溶液至溶液至過量過量沉淀量沉淀量V(NaAlOV(NaAlO2 2) )0 0往稀鹽酸溶液中往稀鹽酸溶液中加入加入 NaAlONaAlO2 2至過至過量量AlOAlO2 2- - + 4H + 4H+ + = Al = Al3+3+ + H + H2 2O O AlAl3+3+ + 3AlO + 3AlO2 2- - + 6H + 6H2 2O= 4Al(OH)O= 4Al(OH)3 3沉淀量沉淀量V(NaOH)V(NaOH)0 0分析可知所加

53、淡黃色分析可知所加淡黃色固體的電子為固體的電子為_，溶液中所含的離子是溶液中所含的離子是_，它們的物質的量之為它們的物質的量之為_ 。練習：練習： 某溶液中可能含有某溶液中可能含有Fe2+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Al3+。當加入一種淡黃色固體加熱時，有刺。當加入一種淡黃色固體加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃固體的激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃固體的量與析出沉淀，產生氣體的量的關系如圖量與析出沉淀，產生氣體的量的關系如圖0 04 46 62 28 8101012122 24 46 68 810101212NaOONa2xxMg2+、Al3+、NH4+Mg2+、Al3

54、+、NH4+ = 1:1:3 準確稱取準確稱取6g6g鋁土礦（含鋁土礦（含AlAl2 2O O3 3、FeFe2 2O O3 3、SiOSiO2 2）樣品放入盛）樣品放入盛100mL100mL硫酸的燒杯中，充硫酸的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入分反應后過濾，向濾液中加入10mol/L NaOH10mol/L NaOH溶液，則產生沉淀的質量（溶液，則產生沉淀的質量（g g）與所加）與所加NaOHNaOH溶液的體積（溶液的體積（mLmL）的關系如右圖：求：硫酸）的關系如右圖：求：硫酸溶液的物質的量濃度。溶液的物質的量濃度。 練習一練習一 一定量氧化鋁與氧化鎂混合物溶于一定量氧化鋁與氧化鎂混合

55、物溶于200mL200mL鹽鹽酸中，往溶液中加入一定量過氧化鈉，沉淀量與酸中，往溶液中加入一定量過氧化鈉，沉淀量與所耗過氧化鈉物質的量關系如圖所耗過氧化鈉物質的量關系如圖3 3所示，求：所示，求：（1 1）鹽酸濃度；（）鹽酸濃度；（2 2）氧化鋁、氧化鎂的質量。）氧化鋁、氧化鎂的質量。練習二練習二請根據(jù)以下信息設計氯化鋁的制備方案？請根據(jù)以下信息設計氯化鋁的制備方案？ 無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178178升華。裝有無水氯化鋁的試劑升華。裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中，會自動爆炸并產生大量白霧。氯化鋁常作為有機合成和石油瓶久置潮濕空氣中，會自

56、動爆炸并產生大量白霧。氯化鋁常作為有機合成和石油化工的催化劑，并用于處理潤滑油等。工業(yè)上由金屬鋁和氯氣作用或由無水氯化化工的催化劑，并用于處理潤滑油等。工業(yè)上由金屬鋁和氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融金屬鋁作用而制得。氫氣體與熔融金屬鋁作用而制得。拓展思考拓展思考請回答請回答: : 1) 1)開始實驗時，不能先點燃開始實驗時，不能先點燃A A裝置的酒精燈，后打開分液裝置的酒精燈，后打開分液漏斗的活塞，將適量濃硫酸注入燒瓶里，其理由漏斗的活塞，將適量濃硫酸注入燒瓶里，其理由。 2)A2)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式裝置中發(fā)生反應的化學方程式_ _。 3)3)在在E E處可收集到純凈的氯化鋁，其原

57、因是處可收集到純凈的氯化鋁，其原因是。 4)4)從從A A裝置導出的氣體若不經過裝置導出的氣體若不經過B B，C C裝置而直接進入裝置而直接進入D D管，管，將對實驗產生不良的后果是將對實驗產生不良的后果是。 5)F5)F裝置所起的作用有裝置所起的作用有 _ _。 6)6)無水氯化鋁在潮濕空氣中會產生大量白霧，有關反應無水氯化鋁在潮濕空氣中會產生大量白霧，有關反應 的化學方程式為的化學方程式為_【答案答案】: :(1)(1)防止燒瓶受熱不均勻而破裂。防止燒瓶受熱不均勻而破裂。( (2)2H2)2H2 2SOSO4 4( (濃濃)+2NaCl+MnO)+2NaCl+MnO2 2NaNa2 2SO

58、SO4 4+MnSO+MnSO4 4+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O (3)(3)生成的生成的AlClAlCl3 3受熱升華，在受熱升華，在E E處凝結析出。處凝結析出。 ( (4)4)未經除去的未經除去的HClHCl和水蒸氣隨同和水蒸氣隨同ClCl2 2一同進入一同進入D D管，與鋁反管，與鋁反應生成應生成H H2 2，H H2 2與與ClCl2 2混合物受熱可能爆炸，水蒸氣與混合物受熱可能爆炸，水蒸氣與AlClAlCl3 3作用也可能爆炸作用也可能爆炸 (5)(5)吸收尾氣中未反應的吸收尾氣中未反應的ClCl2 2，以免污染空氣；還能起干燥，以免污染空氣；還能起干燥作用，防止外部

59、空氣中的水蒸氣進入作用，防止外部空氣中的水蒸氣進入D D管，使管，使AlClAlCl3 3水解。水解。( (6)AlCl6)AlCl3 3+3H+3H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3HCl+3HCl鐵及其化合物鐵及其化合物位位 置置結結 構構性性 質質第四周期 第VIII族Fe 還原性 金屬性 Fe14 2練習：1、區(qū)分還原鐵粉和氧化銅粉末的最簡單方法是？2、下列物質可用鐵桶盛裝的是：3FeClA、B、4CuSOC、3/1LHNOmolD、4200398,/84. 1SOHcmg3、將鐵粉撒入下列溶液中充分反應后，溶液的質量增加但無氣體放出的是：2CuCl42SOH23NOHg

60、342SOFeA、B、C、D、鐵鐵 原子結構示意圖原子結構示意圖 在周期表中位置在周期表中位置 第四周期第第四周期第VIII族，屬過渡元素族，屬過渡元素 存在存在 游離態(tài)：少量存在于隕石中游離態(tài)：少量存在于隕石中化合態(tài)：赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦等化合態(tài)：赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦等單質單質 物理性質物理性質 化學性質化學性質 銀白色，銀白色，= 7.86gcm-3，熔點，熔點1535 純鐵抗蝕能力較強，能被磁鐵吸引和磁化純鐵抗蝕能力較強，能被磁鐵吸引和磁化 與非金屬：與非金屬： Cl2 O2、S、I2與酸與酸 ：非氧化性酸、非氧化性酸、強氧化性酸（鈍化）強氧化性酸（鈍化） 與鹽與鹽 ：與水：與水：