化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的專(zhuān)項(xiàng)培優(yōu)練習(xí)題含答案及答案解析

1、化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的專(zhuān)項(xiàng)培優(yōu)練習(xí)題(含答案)及答案解析一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1.完成下列問(wèn)題：(1)氮和磷氫化物熱穩(wěn)定性的比較：NH3PH3(填“或“<。(2)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對(duì)PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是(填序號(hào))。a.不能與NaOH反應(yīng)b.含離子鍵、共價(jià)鍵c.受熱可分解(3)已知H2與02反應(yīng)放熱，斷開(kāi)1molH-H鍵、1molO=O鍵、1molO-H鍵所需要吸收的能量分別為Q1kJQ2kJ、Q3kJ,由此可以推知下列關(guān)系正確的是。Q1+Q2>Q32Q1+Q2<4Q32Q1+Q2<2

2、Q3(4)高鐵電池總反應(yīng)為：3Zn+2&FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,寫(xiě)出電池的正極反應(yīng)：,負(fù)極反應(yīng)。【答案】>bcFeQ2-+3e-+4H2O=Fe(OH+5OHZn+2OH-2e-=Zn(OH>【解析】【分析】(1)根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定分析；(2)PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)生PH4I,相當(dāng)于俊鹽，具有俊鹽的性質(zhì)；(3)根據(jù)舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量的差值即為反應(yīng)熱，結(jié)合燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析解答；(4)根據(jù)在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)中元素化合價(jià)及溶液酸堿

3、性書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式?！驹斀狻?1)由于元素的非金屬性：N>P,所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：NH3>PH3；(2)a.錢(qián)鹽都能與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以PH4I也能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，a錯(cuò)誤；b.錢(qián)鹽中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，所以PH4I也含離子鍵、共價(jià)鍵，b正確；c.錢(qián)鹽不穩(wěn)定，受熱以分解，故PH4I受熱也會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，c正確；故合理選項(xiàng)是bc;(3)1molH2O中含2molH-O鍵，斷開(kāi)1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為QkQ2、Q3kJ,則形成1molO-H鍵放出Q3kJ熱量，對(duì)于反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(g),2斷開(kāi)1molH-H鍵

4、和1molO=O鍵所吸收的能量(Q1+-Q2)kJ,生成2molH-O新鍵釋放的22能量為2Q3kJ,由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以2Q3-(Q1+-Q2)>0,2Q1+Q2<4Q3,故合理選項(xiàng)2是；(4)在原電池中負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)高鐵電池總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH可知：Fe元素的化合價(jià)由反應(yīng)前K2FeO4中的+6價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Fe(OH)3中的+3價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極的電極反應(yīng)式為：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-;Zn元素化合價(jià)由反應(yīng)前Zn

5、單質(zhì)中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Zn(OH)2中的+2價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2。【點(diǎn)睛】本題考查了元素周期律的應(yīng)用及鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系、原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用。元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要規(guī)律，要掌握物質(zhì)性質(zhì)變化的規(guī)律及物質(zhì)的特殊性，結(jié)合具體物質(zhì)分析。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中伴隨的能量變化可能是熱能、電能及光能，化學(xué)能的斷裂與形成是能量變化的根本原因。在書(shū)寫(xiě)原電池電極反應(yīng)式時(shí)要結(jié)合元素化合價(jià)升降及電解質(zhì)溶液的酸堿性分析，明確負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。2.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分，單質(zhì)硅及其化合物具有廣泛的用途。完成下列填空：I.

6、某些硅酸鹽具有篩選分子的功能，一種硅酸鹽的組成為：M2OR2O32Si02nH2O,已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期。兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24。(1)該硅酸鹽中同周期元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?(2)寫(xiě)出M原子核外能量最高的電子的電子排布式：;(3)常溫下，不能與R單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(選填序號(hào))；a.CuC2溶液b.Fe2O3c.濃硫酸d.NazCQ溶液(4)寫(xiě)出M、R兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：OII.氮化硅(S3N4)陶瓷材料硬度大、熔點(diǎn)高?？捎上铝蟹磻?yīng)制得：SiO2+C+N2高溫S3N4+CO(5) S3N4晶體中只有極性共價(jià)鍵，則氮原子的化合價(jià)為,被

7、還原的元素為O(6) C3N4的結(jié)構(gòu)與Si3N4相似。請(qǐng)比較二者熔點(diǎn)高低。并說(shuō)明理由：(7)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。(8)如果上述反應(yīng)在10L的密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后測(cè)得氣體密度增加了2.8g/L,則制得的S3N4質(zhì)量為?！敬鸢浮縉a>Al>Si3sbdAlOH3+OH-=AlO2+H2。-3N2中氮元素兩者均為3原子晶體，碳原子半徑小于硅原子半徑，因此QN4中碳原子與氮原子形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)較S3N4中硅原子與氮原子形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)小，鍵能較大，熔點(diǎn)較高12eI.fca35g3SiO.+6C+2N)6co.*J14【解析】【分析】【詳解】I.(1)

8、化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0,因此M呈+1價(jià)，R呈+3價(jià)，M、R均位于元素周期表的第3周期，兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24,則M為Na,R為Al,該硅酸鹽中Na、Al、Si為同周期元素，元素序數(shù)越大，其半徑越小，因此半徑大小關(guān)系為：Na>Al>Si;(2)M原子核外能量最高的電子位于第三能層，第三能層上只有1個(gè)電子，其電子排布式為：3s1；(3)常溫下，Al與CuC2溶液反應(yīng)能將銅置換出來(lái)；Al與Fe2O3在高溫反應(yīng)；Al與濃硫酸發(fā)生鈍化；Al與Na2CO3溶液在常溫下不發(fā)生反應(yīng)；故答案為：bd;(4)Na、Al兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為：NaOH、Al(OH)3,二者反應(yīng)

9、的離子方程式為：AlOH3+OH-=AlO2+H2O；II.(5)非金屬性N>Si,因此S3N4中N元素化合價(jià)為-3價(jià)；該反應(yīng)中N元素化合價(jià)從0價(jià)降低至-3價(jià)，N元素被還原；(6)Si3N4陶瓷材料硬度大、熔點(diǎn)高，晶體中只有極性共價(jià)鍵，說(shuō)明S3N4為原子晶體，C3N4的結(jié)構(gòu)與S3N4相似，說(shuō)明QN4為原子晶體，兩者均為原子晶體，碳原子半徑小于硅原子半徑，因此QN4中碳原子與氮原子形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)較S3N4中硅原子與氮原子形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)小，鍵能較大，熔點(diǎn)較高；(7)該反應(yīng)中Si元素化合價(jià)不變，N元素化合價(jià)從0價(jià)降低至-3價(jià)，C元素化合價(jià)從0價(jià)升高至+2價(jià)，根據(jù)得失電子關(guān)系以及原子守恒配平

10、方程式以及單線橋?yàn)椋?2e3SiO.+6C+2N16co(8)氣體密度增加了2.8g/L,說(shuō)明氣體質(zhì)量增加了2.8g/LX10L=28gWj溫3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO氣體質(zhì)量變化m140g112g28g28g因此生成的Si3N4質(zhì)量為140g而g=35g。3.正電子、負(fù)質(zhì)子等都屬于反粒子，它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電荷量均相等，而電性相反?？茖W(xué)家設(shè)想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)一反物質(zhì)。1997年年初和年底，歐洲和美國(guó)的科研機(jī)構(gòu)先后宣布：他們分別制造出9個(gè)和7個(gè)反氫原子。這是人類(lèi)探索反物質(zhì)的一大進(jìn)步。(1)你推測(cè)反氫原子的結(jié)構(gòu)是()A,由1個(gè)帶正電荷的質(zhì)

11、子與B.由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與C.由1個(gè)不帶電子的中子與D.由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成1個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成(2)反物質(zhì)酸、堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是()A.H-+OH+=H2OBH+OH+=H2OC.H-+OH-=H2OD,H+OH-=H2O電荷數(shù)為(3)若有反a粒子(a粒子即氮核)，它的質(zhì)量數(shù)為【答案】BA42【解析】【分析】根據(jù)反粒子特征和定義進(jìn)行解答。【詳解】(1)A.由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的，這是正常氫原子的構(gòu)成，故A錯(cuò)誤；B.由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成的，符合反氫原子的構(gòu)成，故B正確；C.

12、由一個(gè)不帶電的中子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的，不正確，因?yàn)榉礆湓又须娮訋д?，故C錯(cuò)誤；D.由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成，原子不顯電性，不能都帶負(fù)電荷。故D錯(cuò)誤。答案：Bo(2)酸堿中和反應(yīng)是H+OH-=H2O,根據(jù)反物質(zhì)的定義特征，可知反物質(zhì)酸堿中和反應(yīng)為H+OH+=H2O,所以A符合題意，答案：A;已知a粒子質(zhì)量數(shù)為4,帶2個(gè)正電荷，因此反a粒子質(zhì)量數(shù)為4,電荷數(shù)為-2。答案：4;2。【點(diǎn)睛】根據(jù)反粒子的定義：正電子、負(fù)質(zhì)子等都屬于反粒子；反粒子的特征：它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電荷量均相等，而電性相反進(jìn)行解答。4.A、B、CD、E、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族

13、元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HB6；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。(1)B在周期表中的位置(2)F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為。(3)元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序(用離子符號(hào)表示)。(4)寫(xiě)出化合物D2C2的電子式：。(5)E、F的簡(jiǎn)單離子的還原性大小順序?yàn)椋骸?6)已知E單質(zhì)和F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)會(huì)生成兩種強(qiáng)酸，其離子方程式為?！敬鸢浮康诙芷诘赩A族HClQNa+<O2-3-O：|：S2

14、->C-S+3Cl2+4H2O=8H+SQ2-+6C【解析】【分析】由題干信息，A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族元素原子中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3,則B的最高化合價(jià)為+5,位于周期表中第VA族，應(yīng)為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4,則原子核外電子排布為2、6,應(yīng)為O元素，C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C,則D的化合價(jià)為+1,應(yīng)為Na元素，C、E同主族，則E為S元素，F(xiàn)為Cl元素，據(jù)此分析解答問(wèn)題?！驹斀狻?1

15、)根據(jù)上述分析，B為N元素，是第7號(hào)元素，在元素周期表的第二周期第VA族，故答案為：第二周期第VA族；(2)F為Cl元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為高氯酸，化學(xué)式為HC1O4,故答案為：HC1O4；(3)Na+、O2-電子層數(shù)均為2,而核電荷數(shù)：Na+>O2",則半徑：Na+<O2-,又S2-的電子層數(shù)為3,則半徑Na+<O2"<S2',故答案為：Na+<O2"<S2"；(4)D2C2為Na2O2,是離子化合物，其電子式為：2大6：6;r,故答案為：|.4»(5)非金屬性Cl>S,單質(zhì)的氧化性C

16、l2>S,則對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的還原性C<S2-,故答案為：S2->C；(6)E的單質(zhì)為S,F的單質(zhì)為Cl2,S和Cl2的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4和HCl,離子方程式為S+3c2+4H2O=8H+SQ2-+6C，故答案為：S+3c2+4H2O=8H+SQ2-+6C。5.有7種短周期元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、EF、G的順序依次增大，B元素一種原子的含量常用于判定古生物遺體的年代，A和C元素的原子能形成4核10電子的微粒，D和E可形成離子化合物E2D,E2D中所有微粒的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30,E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)，G和D同主族。試

17、回答下列問(wèn)題：(1)C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(2)A和D可形成化合物的化學(xué)式為。(3)F的單質(zhì)與E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為。(4)上述元素形成的二元化合物中，能夠用于漂白的氣體物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為(5)寫(xiě)出D元素原子形成的10電子微粒X與G元素原子形成的18電子微粒Y反應(yīng)的離子方程式:H2O和H2O22Al+2OH+2H2O=2AlO2-+3H2T共價(jià)鍵H2S+20H=S2-+2H2O或HS+OH'=S2'+H2O7種短周期元素的原子序數(shù)按A、B、CD、E、F、G的順序依次增大；B元素一種原子的含量常用于判定古生物遺體的年代，則B為碳元素；A和C元素

18、的原子能形成4核10電子的微粒，結(jié)合原子序數(shù)可知A為氫元素、C為氮元素；D和E可形成離子化合物E2D,E2D中所有微粒的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30,故E+、D2-離子核外電子數(shù)均為10,則D為氧元素、E為鈉元素；E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)，是氫氧化鋁與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，則F為Al；G和D同主族，則G為硫元素，然后根據(jù)問(wèn)題逐一分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是H,B是C,C是N,D是O,E是Na,F是Al,G是S元素。(1)C是7號(hào)N元素，原子核外電子排布為2、5,所以N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;(2) A是H,D是O,A和D可形成兩種化合物，它們的化學(xué)式為H2O

19、和H2O2；(3)F是Al,E是Na,Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH,Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2,反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2T；(4)上述元素形成的二元化合物中，能夠用于漂白的氣體物質(zhì)是SQ,該物質(zhì)是共價(jià)化合物，SO原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，所以其中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為共價(jià)鍵；(5)D是O,G是S,D元素原子形成的10電子微粒X是OH,G元素原子形成的18電子微粒丫是H2s或HS",它們之間反應(yīng)的離子方程式為：H2S+2OH=S2-+2H2O或HS+OH三S2-+H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)及元素在周期表位置

20、關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)關(guān)系或物質(zhì)性質(zhì)推斷元素是解題關(guān)鍵，理解影響微粒半徑大小的因素，注意識(shí)記常見(jiàn)10電子、18電子微粒，理解酸式鹽可以與堿反應(yīng)產(chǎn)生正鹽，結(jié)合物質(zhì)的溶解性及電解質(zhì)的強(qiáng)弱和物質(zhì)的拆分原則書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式。6. A、B、CD、E、FGH為八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、H在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17。D與F同周期。G的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答：(1)C和H分別與A形成的簡(jiǎn)單化合物沸點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式)，理由是(2)C、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大?。簉(C)

21、r(E)(填、或=)(3)請(qǐng)寫(xiě)出F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在水溶液中的電離方程式。(4)B與G形成的化合物常用于做耐高溫材料，工業(yè)可用碳熱還原法制取：將G的氧化物與B的單質(zhì)在1400c條件下和足量的碳反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式?！敬鸢浮縃2OH2O分子間存在氫鍵H+AlO2-+H2O=Al(OH)3=Al3+3OH-3SiO2+6C+2N2運(yùn)0。Si3N4+6CO【解析】【分析】A、B、CD、E、F、G、H為八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體，則A為H;G的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，G為Si,結(jié)合原子序數(shù)可知F為Al;C與B

22、H在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,17+3=52B為N、C為O、H為S,D與F同周期，位于第三周期，D為Na、E為Mg,以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，A為H、B為N、C為O、D為Na、E為Mg、F為Al、G為Si、H為S。(1)C和H分別與A形成的簡(jiǎn)單化合物分別是H2O、H2S,其中沸點(diǎn)較高的是H2O,原因是H2O分子間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力；(2)O2-、Mg2+核外電子排布相同。具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則C、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小：r(C)>r(E);(3)F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3是兩性氫

23、氧化物，在水溶液中存在酸式電離和堿式電離，電離方程式為H+AlO2-+H2O=Al(OH)3=Al3+3OH-；(4)將G的氧化物與B的單質(zhì)在1400c條件下和足量的碳反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為3SQ+6C+2N21S3N4+6CO。【點(diǎn)睛】本題考查元素及化合物的推斷及物質(zhì)性質(zhì)的方程式表示。把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置、質(zhì)子數(shù)關(guān)系來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。7. A、B、CD四種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B離子帶有2個(gè)單位正電荷，且B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，D元素原子

24、的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件回答：(1)元素C位于第一周期第一族。(2)A是兀素，B是兀素，D是兀素。(3)A與D形成穩(wěn)定的化合物的化學(xué)式為，此化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為O【答案】三VHANaMgONqO22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TC2+2OH=C-+ClO-+H2O【解析】【分析】A、B、CD四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)，則A為Na元素；B離子帶兩個(gè)單位正電荷，且B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布，則B為12號(hào)Mg元素；H2

25、在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則D原子核外有2個(gè)電子層，次外層為2,最外層電子為2X3=6D為O元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是Na元素，B是Mg元素，C是Cl元素，D是O元素。(1)元素C是Cl,Cl原子核外電子排布為2、8、7,所以Cl元素在周期表中位于第三周期第VHA族；(2)根據(jù)上述分析可知：A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素；(3)A是Na,D是O,Na與O形成的穩(wěn)定化合物為Na2Q2,Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和。2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H

26、2O=4NaOH+O4；(4)元素C是Cl,Cl元素的單質(zhì)Cl2是有毒氣體，可以與NaOH在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO和H2O,反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO,離子方程式為：Cl2+2OH=Cl+CIO+H2O,所以用NaOH溶液吸收氯氣可消除氯氣對(duì)環(huán)境造成的污染?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用。正確推斷各元素為解答本題的關(guān)鍵，要明確元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律的內(nèi)容，并結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)進(jìn)行解答。8. A、B、C為電子層數(shù)小于或等于3的元素，A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的1一一，B元素原子M層電子數(shù)為次外層與最內(nèi)層電子

27、數(shù)之差，C元素原子L層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所2需電子數(shù)為該層電子數(shù)的1。由此推斷三種元素原子的核電荷數(shù)及元素名稱(chēng)分別是3A;B;Co【答案】11、鈉16、硫8、氧【解析】【分析】電子層從里向外依次是K、L、M、N,據(jù)此分析；A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的1一一一,則M層有一個(gè)電子，據(jù)此分析；B元素原子M層電子數(shù)為次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之2差，則M層電子數(shù)為8-2=6,據(jù)此分析；C元素原子L層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)為該層電子1數(shù)的一，L層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)含有8個(gè)電子，據(jù)此分析解答。3【詳解】A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的12,則M層有1個(gè)電子，所以A元素為鈉元素，其核電荷數(shù)為11;B元素原子M層電子數(shù)為次外層

28、與最內(nèi)層電子數(shù)之差，則M層電子數(shù)=8-2=6,所以B元素為硫元素，其核電荷數(shù)為16;C元素原子L層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)為該層電子數(shù)的13,L層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)為8電子結(jié)構(gòu)，則L層電子數(shù)為6,所以C元素為氧元素，其核電荷數(shù)為8,故A的元素名稱(chēng)為鈉，B的元素名稱(chēng)為硫，C的元素名稱(chēng)為氧，故答案為11、鈉；16、硫；8、氧?！军c(diǎn)睛】注意題目要求是元素名稱(chēng)，不能寫(xiě)元素符號(hào)，學(xué)生容易寫(xiě)錯(cuò)。9. 有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C、G、H為中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，其中G固態(tài)時(shí)呈紫黑色，C、H在通常狀況下為氣體，實(shí)驗(yàn)室常用E在B的催化加熱下制單質(zhì)Ho(1)寫(xiě)出B物質(zhì)的名稱(chēng);(2)寫(xiě)出的化學(xué)反應(yīng)方程式;(3)寫(xiě)出的離子方

29、程式；(4)在D溶液中通入C后的溶液中，分離出G的操作名稱(chēng)是?！敬鸢浮慷趸凪nO2+4HCl(濃)=MnCl2+C2T+2H2O6+CQ-+6H+=3I2+C-+3H2O萃取【解析】【分析】G為紫黑色固體單質(zhì)，且是常見(jiàn)單質(zhì)，則G是碘單質(zhì)；實(shí)驗(yàn)室常用E在B的催化加熱下制單質(zhì)H,實(shí)驗(yàn)室需要催化劑制取的氣體單質(zhì)只有氧氣，所以H為O2,常用氯酸鉀在二氧化鎰的催化下加熱分解制取氧氣，所以B為MnO2,E是KC1Q;濃A溶液與B(二氧化鎰)加熱可以生成氣體單質(zhì)C,則A為HC1,氣體C為012,氯氣可以與D(含溶液)反應(yīng)生成碘單質(zhì)，且D與HCkKClQ反應(yīng)生成碘單質(zhì)，根據(jù)元素守恒可知F為KC1溶液，則D

30、為KI溶液。【詳解】(1)根據(jù)分析可知B為二氧化鎰，故答案為：二氧化鎰；(2)該反應(yīng)為濃鹽酸與二氧化鎰共熱制取氯氣的反應(yīng)，故答案為：MnO2+4HC1(濃)=MnC12+C2T+2KO;(3)該反應(yīng)為KI在酸性環(huán)境中與KC1O3發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)的反應(yīng)，故答案為：6I-+C1O3-+6H+=3I2+C-+3H2O;(4)通過(guò)萃取可將碘單質(zhì)從溶液中分離，故答案為：萃取?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)有：1、加熱高鎰酸鉀，化學(xué)式為：2KMnO4=(4)K2MnO4+MnO2+O2?；MnO22、用催化劑MnO2并加熱氯酸鉀，化學(xué)式為:2KC1O2KC1+3OT;3、雙氧水在催化劑MnO2(或紅磚

31、粉末，土豆，水泥，鐵銹等)中，生成O2和H2O,化學(xué)MnO2式為：2H2O22H2O+O2T；10.有X、Y、Z三種短周期元素，已知X原子L層電子比M層電子多2個(gè)，Y5+離子電子層結(jié)本與Ne相同；Z與X處于同一周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子。試回答:(1)寫(xiě)出元素X名稱(chēng)：；(2)寫(xiě)出Y元素在元素周期表的位置；(3)畫(huà)出元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；(4) Z元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式);(5) X的氫化物的電子式為；(6)寫(xiě)出Y單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)化學(xué)方程式;(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LZ單質(zhì)與足量氫氧化鈣完全反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為mol。«

32、【答案】硫第3周期第mA族HClQH：SH2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H20.1【解析】【分析】已知X原子L層電子比M層電子多2個(gè)，則X為S;Y3+離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，則Y為Al；Z與X處于同一周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子，則Z為Cl,以此答題?！驹斀狻拷?jīng)分析，X為S,丫為Al,Z為Cl;(1)元素X名稱(chēng)為硫；(2)Y元素在元素周期表的位置第3周期第mA族；(3)元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：,陋(4)Z元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最強(qiáng)的是HClO4；(5)X的氫化物為h2s其電子式為：H£S?H；(6) Y單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)化學(xué)方

33、程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LZ單質(zhì)與足量氫氧化鈣完全反應(yīng)：2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2出。，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)N=nNA=VVm1Na二2.24L22.4L/mol1NA=0.1NA11.下表是元素周期表的一部分，表中序號(hào)分別代表某一元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。周期IAnamAWAVAVIAWA023(1)一中，最活潑的金屬元素是(寫(xiě)元素符號(hào))；最不活潑的元素是(寫(xiě)元素符號(hào))。(2)、的簡(jiǎn)單離子，其半徑更大的是(寫(xiě)離子符號(hào))。(3)、的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)。(4)元素的非金屬性：(填“或y)(5)一的最高價(jià)氧

34、化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是(填化學(xué)式).【答案】NaArF-HCl>HClOAl(OH3【解析】【分析】由元素在周期表中位置可知，為C元素、為N元素、為O元素、為F元素、為Na元素、為Al元素、為Si元素、為S元素、為Cl元素、為Ar元素?！驹斀狻?1)一中，最活潑的金屬元素是左下角的Na元素，最不活潑的元素為0族元素Ar元素，故答案為：Na；Ar；(2)氟離子和鈉離子電子層結(jié)構(gòu)相同，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則氟離子半徑大于鈉離子，故答案為：F-；(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元

35、素，則氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，故答案為：HCl;(4)同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，則碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，故答案為：>(5)一的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是高氯酸；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，故答案為：HClO4；Al(OH)3?！军c(diǎn)睛】注意對(duì)元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。12.已知元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18,并且質(zhì)子數(shù)X+Y=Z。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，Z原子有兩個(gè)電子層，外層電子數(shù)是內(nèi)層的電子數(shù)的三倍，則(1)X是,Z是;Y原子結(jié)構(gòu)示意圖。(2)由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7:2

36、0的化合物的分子式是。(3) X、Z可以形成兩種化合物A和B,A中原子個(gè)數(shù)比為2：1,則A的摩爾質(zhì)量是。B中兩原子個(gè)數(shù)比為1：1,實(shí)驗(yàn)室常用B制備少量的氧氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式?！敬鸢浮縃元素O元素(15N2O518g/mol2H2O2MnO22H2O+O2T【解析】元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18,X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則X為H元素；Z原子有兩個(gè)電子層，外層電子數(shù)是內(nèi)層的電子數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)為6,則Z為O元素；由于質(zhì)子數(shù)X+Y=Z故Y質(zhì)子數(shù)=8-1=7,故Y為N元素，據(jù)此分析。【詳解】元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18,X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則X為

37、H元素；Z原子有兩個(gè)電子層，外層電子數(shù)是內(nèi)層的電子數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)為6,則Z為O元素；由于質(zhì)子數(shù)X+Y=Z故Y質(zhì)子數(shù)=8-1=7,故Y為N元素。(1) X是H元素，Z是O元素；Y為N元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為720(2) m(N)：m(O)=7：20,可知n(N)：n(O)=一：一=2：5,故該化合物為1416N2O5；(3) H、O可以形成兩種化合物A和B,A中X、Z原子個(gè)數(shù)比為2：1,則A為H2O,則A的摩爾質(zhì)量是18g/mol;B中兩原子個(gè)數(shù)比為1：1,則B為H2O2,實(shí)驗(yàn)室常用H2O2制備少量的氧氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2O2MnO22H2O+O2T。13.下表是元素周期表的一

38、部分，對(duì)于表中元素，填空回答:族周期IAnAmAWAVAVIAvna0一三(1)地殼中含量最多的元素是,非金屬性最強(qiáng)的元素是。(2)寫(xiě)出的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的電子式。(3)在第三周期主族元素中，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是,能形成的二元強(qiáng)酸是。(4)寫(xiě)出的氣態(tài)氫化物與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮縊FHCiHC2H2SO4NH3+HNO3=NH4NO3【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，元素分別為CN、O、F、Na、Al、SCl,然后結(jié)合元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)分析解答。【詳解】由元素在周期表的位置可知，元素分別為CN、O、F、Na、Al、SCl。(1)地殼中含量最高的元素為

39、O,非金屬性最強(qiáng)的元素為F;(2)的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物為甲烷，分子中C原子與4個(gè)H原子形成四對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為(3)第三周期主族元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是Cl2,S對(duì)應(yīng)的硫酸為二元強(qiáng)酸，能形成的二元強(qiáng)酸是H2S。；(4)的氣態(tài)氫化物為NH3,的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO3,二者反應(yīng)生成NH4NO3,反應(yīng)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3。【點(diǎn)睛】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，把握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容為解答的關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力。14.(1)將下列科學(xué)家與他們的原子結(jié)構(gòu)模型用線連接起來(lái):原子結(jié)構(gòu)發(fā)展階段的歷史順序是(

40、用序號(hào)A、B、C、D填寫(xiě))(2)原子結(jié)構(gòu)的演變過(guò)程表明(多項(xiàng)選擇，選填序號(hào))A.人類(lèi)對(duì)某一事物的認(rèn)識(shí)是無(wú)止境的，是發(fā)展變化的。B.現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)已經(jīng)完美無(wú)缺，不會(huì)再發(fā)展。C.科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，推動(dòng)了原子學(xué)說(shuō)的發(fā)展。D.科學(xué)理論的發(fā)展過(guò)程中的不完善現(xiàn)象在許多科學(xué)領(lǐng)域都存在，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展將會(huì)得到補(bǔ)充和完善。(3)在打開(kāi)原子結(jié)構(gòu)大門(mén)的過(guò)程中，科學(xué)家運(yùn)用了許多科學(xué)方法，除模型方法外，請(qǐng)從下列方法中選擇出人們?cè)谡J(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)過(guò)程中所運(yùn)用的科學(xué)方法(多項(xiàng)選擇，填寫(xiě)序號(hào))實(shí)驗(yàn)方法假說(shuō)方法類(lèi)比方法推理方法(1)古希臘哲學(xué)家德謨克利特提出古典原子論，道爾頓創(chuàng)立了近現(xiàn)代原子論；湯姆生提出的葡萄干面包原子模型；盧瑟

41、福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型；丹麥物理學(xué)家波爾(盧瑟福的學(xué)生)引入量子論觀點(diǎn)，提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型；(2)原子結(jié)構(gòu)的演變過(guò)程表明人類(lèi)對(duì)某一事物的認(rèn)識(shí)是無(wú)止境的，科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，推動(dòng)了原子學(xué)說(shuō)的發(fā)展，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展將會(huì)得到補(bǔ)充和完善；(3)道爾頓假說(shuō)方法，湯姆生類(lèi)比方法，盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型實(shí)驗(yàn)方法，波爾推理方法?！驹斀狻?1)古希臘哲學(xué)家德謨克利特提出古典原子論，認(rèn)為物質(zhì)由極小的稱(chēng)為原子”的微粒構(gòu)成，物質(zhì)只能分割到原子為止；1808年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了原子論，他認(rèn)為物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，原子是一個(gè)實(shí)心球體，不可再分割，創(chuàng)立了近現(xiàn)代原子論(連線：道爾頓-)；

42、1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子.1904年湯姆生提出了葡萄干面包原子模型(連線：湯姆生-),1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型(連線：盧瑟福-)，1913年丹麥物理學(xué)家波爾(盧瑟福的學(xué)生)引入量子論觀點(diǎn)，提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型(連線：玻爾-)，原子結(jié)構(gòu)發(fā)展階段的歷史順序是：A、C、B、D;(2)A,原子結(jié)構(gòu)模型的演變的過(guò)程為：道爾頓原子模型一湯姆生原子模型一盧瑟福原子模型一玻爾原子模型一量子力學(xué)模型，人類(lèi)對(duì)某一事物的認(rèn)識(shí)是無(wú)止境的，是發(fā)展變化的，故A正確；B.現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)會(huì)再發(fā)展，故B錯(cuò)誤；C.人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，同其他科學(xué)事實(shí)一樣經(jīng)歷了一個(gè)

43、不斷探索，不斷深化的過(guò)程科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，推動(dòng)了原子學(xué)說(shuō)的發(fā)展，故C正確；D.從原子結(jié)構(gòu)模型的演變的過(guò)程可看出：科學(xué)理論的發(fā)展過(guò)程中的不完善現(xiàn)象在許多科學(xué)領(lǐng)域都存在，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展將會(huì)得到補(bǔ)充和完善，故D正確；故答案為A、C、D;(3)道爾頓運(yùn)用假說(shuō)方法，認(rèn)為物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，原子是一個(gè)實(shí)心球體，不可再分割，湯姆生類(lèi)比方法，提出了葡萄干面包原子模型，盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型實(shí)驗(yàn)方法，波爾引入量子論觀點(diǎn)推理方法，故答案為。15.從海水中提取澳的工業(yè)流程如圖:(1)步驟I中將鹵水酸化，再通入C12,是為了防止C12與堿反應(yīng)，寫(xiě)出C12與堿反應(yīng)的離子方程式O(2)步驟I中已獲得游離態(tài)的澳，步驟II又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的澳，其目的是。(3)實(shí)驗(yàn)室保存液澳時(shí)，通常在盛液澳的試劑瓶中加少量的水，這與液澳的性質(zhì)有關(guān)(填寫(xiě)