北京四中2017-2018學(xué)年上學(xué)期高二年級(jí)期末考試化學(xué)試卷原卷版

1、北京四中2017-2018學(xué)年上學(xué)期高二年級(jí)期末考試化學(xué)試卷1 .下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.C02B.NaOH溶液C.NH3比0d.HCl2 .某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說(shuō)法正確的是A.碳棒為負(fù)極H2s0二溶液B.鋅棒發(fā)生還原反應(yīng)C.該裝置實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.鋅棒質(zhì)量減輕3 .2$。捶）+。秀03gAHc(ll+)c(Na+c(OII)C.若用酚酬:作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí)停止滴定D.若將鹽酸換成同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時(shí)，a20.0014 .利用如圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說(shuō)法正確的是A.若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于A處,B.若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)

2、K置于A處,C.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于B處,D.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于B處,可減緩鐵的腐蝕鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)可減緩鐵的腐蝕X極發(fā)生氧化反應(yīng)高鐵電15 .高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。由池的總反應(yīng)為：3Zn+2K工、3Zn(CiH)狂儀口孫+4KOH下列敘述不正確的是充電.A.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol/白。4被氧化B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：2Fe(OH)3FT1OOH-=2FeO43-SH.CC.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3Zn6H+6OH=3Zn(OH)2D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)16 .在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A.強(qiáng)

3、堿性溶液中：K/、M屋,、Cf、SO；B.室溫下，pH=1的鹽酸中：nJ、f/+、nd；、304AC.含有Al”的溶液中：Na、K；C。；、ClD.在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中：nJ、r+、d、與O一17 .下列有關(guān)氯堿工業(yè)敘述正確的是A.在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)B.陰極區(qū)流入稀氫氧化鈉溶液，流出濃氫氧化鈉溶液C.常使用陰離子交換膜將電解池的陽(yáng)極區(qū)與陰極區(qū)隔開(kāi)D.電解過(guò)程中氯離子從陰極區(qū)向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)18 .在室溫下，下列敘述正確的是A.將1mLpH=3的一元酸溶液稀釋到10mL,若溶液pHcfH*)J)c(OH)B.該溶液不能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合而成C.可由pH=3的鹽酸與pH=11

4、的氨水等體積混合而成D.再通入適量氨氣，溶液中離子濃度可能為：22 .下列解釋實(shí)際應(yīng)用的原理表達(dá)式中，不正確.的是A.用排飽和食鹽水法收集C%:C12+H2Oh+i-cr+HClOB.熱的純堿溶液堿性增強(qiáng)：8#+2H：OH2CO3-2OH-C.向Mg(。叫懸濁液中加入FeC”溶液：3Mg(OH+加=2Fe(0Hb-3MgD.用Tl5制備Ti5：TiC14rx+2)比0(過(guò)量產(chǎn)TiOxHQI+4HCI23 .如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題。(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K3”(CN)6溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液變藍(lán)色沉淀，表明鐵被(填“氧化”或“

5、還原”)；向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酗:溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為。(2)裝置2中的石墨是極(填“正”或“負(fù)”)，該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為。(3)裝置3中甲燒杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol/L的CuSJ溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚儆，觀察到石墨電極附近首先變紅。電源的M端為極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為;結(jié)合平衡移動(dòng)原理，說(shuō)明甲燒杯中石墨電極附近溶液變紅的原因乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為mL。

6、24 .氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)根據(jù)下列能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出N6和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。VC,T二字!反應(yīng)迸程(2)在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：+3H2g)=2NH3值)4H、=,0,在溫度分別為/、乙時(shí)，平衡體系中NO士的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如下圖所示。A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：AC(填、=、)A、C兩點(diǎn)N4)4的轉(zhuǎn)化率：AC(填、=、)由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以采用的方法是。(4)一定溫度下若在1L的密閉容器中，充入1moN三和3molH發(fā)生反應(yīng)，并維持容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來(lái)的7

7、/8,則網(wǎng)2的轉(zhuǎn)化率a(N2)=,以NH3表示該過(guò)程的反應(yīng)速率V(3)=.若在1L的密閉容器中，充入2molN士和6moil4發(fā)生反應(yīng)，并維持壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡時(shí)，NI4平衡濃度比中工功平衡濃度的2彳t。(填、=、)25.現(xiàn)有室溫下濃度均為1x107moi1T的幾種溶液鹽酸、硫酸、醋酸、氯化錢(qián)、氨水、NaOH溶液，回答下列問(wèn)題：(1)將、混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為(填、=、),溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?2)將等體積的、混合，則溶液的pH7(填、=、),用離子方程式說(shuō)明其原因(3)向相同體積的、溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?最終產(chǎn)生總

8、量的關(guān)系為。(4)向相同體積的、溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3coONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為(填、=、)。(5)若將等體積的、溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH(填、=、)。(6)將等體積的、混合，則溶液中濃度最大的離子是。26.鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，江西省攀枝花和西昌地區(qū)的銀鈦磁鐵礦儲(chǔ)量十分豐富。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇(CIIQH)廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:ArFeCljT：CL-SOC1：(1)電解食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式(2)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電

9、池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是(3)已知:MfiW|盤(pán))=卜母0式5)AH=fikj.m&TLH=.下；：-.J貝U+TiCU(g)=2Mg0hH=_hH=。(4)寫(xiě)出鈦鐵礦高溫下經(jīng)氯化法得到四氧化鈦的化學(xué)方程式：。(5)某自來(lái)水中含有C產(chǎn)、電、N/、K,、HCO。SO；C，長(zhǎng)期燒煮上述自來(lái)水會(huì)在鍋爐內(nèi)形成水垢，鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料，而且有燒壞鍋爐的危險(xiǎn)，因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20c時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)有：物質(zhì)卜頌HCaCO,Ca(OI)CaSOj隨so/溶解度(葭lOOgH。P.OkIC15KIC1.0kIC17xLCXLC26.7請(qǐng)用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有卜而不含有Mg。A的原因

10、：鍋爐中的水垢所含有的C湛。g不能直接用酸除去，需要加入試劑X,使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去，CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的離子方程式。水中的Ca2、Mg2可以用一定濃度的M溶液進(jìn)行測(cè)定，M與Ca*、都以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，現(xiàn)取含層+濃度為0.40g/L的自來(lái)水樣10mL,至錐形瓶中進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL,則該自來(lái)水樣中十的物質(zhì)的量濃度是。27.隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化碳(*5)排放量減少8%,氮氧化物產(chǎn)乂)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法，利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2o(1)在鈉堿循環(huán)法

11、中，NaQa溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收8。二制得，該反應(yīng)的離子方程式是(2)吸收液吸收的過(guò)程中，pH隨tig口：)MHIC%-)變化關(guān)系如下表:何才)帥80$)91:91:19:91pH8.27.26.2上表判斷NaHSQ溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋：當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)：。a.小匕HS。sir_Urb. I,Isir-Sc. II-，II(3)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：HSC%在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是。當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理：O28.*也作為一種重要的化工原料，被大量

12、應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究著被列入國(guó)家863計(jì)劃。催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專一性。已知：反應(yīng)I:4NH式3+50工(g)14NO(g)-6H0自)H=905OkJ-inol-1反應(yīng)n：,.叫(i)在恒溫恒容裝置中充入一定量的即4和。工，在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I,則下列有關(guān)敘述中正確的A,使用催化劑時(shí)，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率B.若測(cè)得容器內(nèi)4V正(NHD=6v逆(HQ)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡C.當(dāng)容器內(nèi)n(NO)力(NH3)=1時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡D.當(dāng)測(cè)得容器內(nèi)氧氣濃度不再變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)達(dá)平衡(2)氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、n。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，1L密閉容器中充入1mol、舊3和2molO2,測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)(填“I”或n”)520c時(shí)，4NH式g)+50值一4NO(g)-6H2O(g)的平衡常數(shù)K表達(dá)式有利于提高而3轉(zhuǎn)化為的速率的措施有A.使用催化劑CWTQb.將反應(yīng)生成的I%。及時(shí)移出C.充入稀有氣體D.投料比不變，增加反