反應(yīng)熱的計(jì)算

1、一、蓋斯定律1 .含義(1)不管化學(xué)反應(yīng)是完成或分完成,其反應(yīng)熱是的。(2)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。2 .意義利用蓋斯定律，可以計(jì)算一些難以測(cè)定的。思維拓展熱化學(xué)方程式的性質(zhì)二、反應(yīng)熱的計(jì)算1 .根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行物質(zhì)和反應(yīng)熱之間的求算1由氫氣和氧氣反應(yīng)生成4.5g水蒸氣放出60.45kJ的熱量，則反應(yīng)：2H2(g)+Q(g)=2H2O(g)的AH為()A.-483.6kJmol1B.-241.8kJ-mol1C.-120.6kJ-mol1D.+241.8kJmol12 .利用燃燒熱數(shù)據(jù)，求算燃燒反應(yīng)中的其它物理量3 甲烷的燃燒熱AH=890.3kJ

2、-mol11 kgCH4在25C,101kPa時(shí)充分燃燒生成液態(tài)水放出的熱量約為()A.5.56X104kJ-mol1B.5.56X104kJ-mol1C.5.56X104kJD.5.56X104kJ3.利用蓋斯定律的計(jì)算3已知下列熱化學(xué)方程式：1FezQ(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO(g)AH=-26.7kJ-mol3Fe2Q(s)+CO(g)=2FeQ(s)+CO(g)AH=50.75kJ-mol11Fe3Q(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO(g)AH=36.5kJmol則反應(yīng)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO(g)的烙變?yōu)?).7.28kJ-mol.43.68k

3、JmolAH=-348.3kJ-mol1A.+7.28kJmol1BC.+43.68kJmol1D【練基礎(chǔ)落實(shí)】1 .已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s)AH=31.0kJmol則Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的AH等于()A.-317.3kJ-mol1B.-379.3kJ-mol1C.-332.8kJ-mol1D.+317.3kJmol2 .已知25C、101kPa條件下:4Al(s)+3C2(g)=2Al2c3(s)4Al(s)+2C3(g)=2Al2C3(s)由此得出的正確結(jié)論是()AH=-28

4、34.9kJ-molAH=-3119.1kJmol-1A.等質(zhì)量的Q比Q能量低，由Q變?yōu)镃3為吸熱反應(yīng)B.等質(zhì)量的Q比Q能量低，由。變?yōu)镼為放熱反應(yīng)C. Q比Q穩(wěn)定，由Q變?yōu)镼為吸熱反應(yīng)D. Q比Q穩(wěn)定，由Q變?yōu)镼為放熱反應(yīng)3 .能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題，H2、COCHOH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為一285.8kJmol1、-282.5kJmol1、-726.7kJmol1。已知CO和Hz在一定條件下可以合成甲醇CO(g)+2H2(g)=CH30H(l)。則CO與噸反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為()AH=-127.4kJmolAH=+127.4kJmolAH=-127.4kJ

5、molAH=+127.4kJmolA. CO(g)+2H(g)=CH30H(l)B. CO(g)+2H(g)=CH30H(l)C. CO(g)+2H(g)=CH30H(g)D. CO(g)+2Mg)=CH30H(g)4 .已知火箭燃料二甲基腫(CHNH-NH-CH)的燃燒熱為一6000kJmol1.12H(g)+F2(g)=HF(g)AH=269kJ-mol,則30g二甲基隊(duì)完全燃燒放出的熱量為()A.1500kJB.3000KjC.6000kJD.12000kJ5 .在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ(Q>0),經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的一.，13CO需消耗5mol-1的KO

6、H希僅100mL,恰好生成正鹽，則此條件下反應(yīng)GHw(g)+萬(wàn)Q(g)=4CQ(g)+5H2O(g)的AH為()A.+8QkJmol1B.+16QkJ-mol1C.8QkJmol1D.-16QkJ-mol6 .比較下列各組熱化學(xué)方程式中AH的大小關(guān)系。(1)S(s)+Q(g)=S02(g)AHS(g)+Q(g)=SQ(g)AHAHAH(2)CH4(g)+2Q(g)=CQ(g)+2H2O(l)AHCH(g)+2Q(g)=CQ(g)+2H0(g)AHAHAH7 .發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用腫(N2H4)作燃料，用二氧化氮作氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：N2(g)+2Q(g)=2NQ(g)AH=

7、+67.7kJ-mol11N2H4(g)+Q(g)=N2(g)+2H0(g)AH=534kJmol1-,1H(g)+/Q(g)=H2O(g)AH=242kJ-mol(1)腫和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為;此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量能量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是。(2)有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放的能量更大。腫和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。習(xí)題課1 .下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)始變D.同溫同壓下，Hb(g)+Cl2

8、(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的AH不同2,在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O(g)=Q(g)+2H(g)AHCl2(g)+H2(g)=2HCl(g)AH2cl2(g)+2HO(g)=4HCl(g)+Q(g)AH則AH3與AH和A代間的關(guān)系正確的是()A.AH=AH+2AHB.AHAH+AhbC.AH=AH2AHD.AH=AHAH3.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是()A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為一890.3kJmolt,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH(g)+_-12Q(g)=CQ(g)+2H>O(g)AH=-890.3kJmolB.500C、300MPa下，將

9、0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成_催化制、NH(g),放熱19.3kJ,熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)500TJOOMPa2NH(g)AH=138.6kJ-molC.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mj+20H=Mg(OH)JD.氧化鋁溶于NaOFH§M:A%Q+20H=2AlO2+HO_3_3_14.已知：(1)Fe2Q(s)+2C(s)=2CO(g)+2Fe(s)AH=+234.1kJmol_.-1(2)C(s)+Q(g)=CQ(g)Ahb=-393.5kJ-mol一3一一則2Fe(s)+2Q(g)=Fe2Q(s)的AH是()A.-824.4kJmol1

10、B.-627.6kJmol1C.744.7kJ-mol-169.4kJmol-15.100g碳燃燒所得氣體中，CO占1體積，CO占2體積，且C(s)+1Q(g)=CO(g)332_1-1,、AH(25C)=-110.35kJmol,CO(g)+2Q(g)=CQ(g)AH(25C)=-282.57kJ-mol1o與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是()A.392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJ6 .在微生物作用的條件下，Nhf經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NQ。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如第一步反應(yīng)是反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是1molNH4(aq)全部

11、氧化成N。(aq)的熱化學(xué)方程式是7 .廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離,能得到非金屬粉末和金屬粉末。用HQ和H2SQ的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)+2H(aq)=Cu2+(aq)+Hk(g)AH=+64.39kJmol12H2O(l)=2H2O(l)+O(g)AH=-196.46kJ-mol11H2(g)+2Q(g)=H2O(l)AH=285.84kJmol1在HSO溶液中，Cu與HQ反應(yīng)生成Cu"和HO的熱化學(xué)方程式為8 .由磷灰石主要成分C%(PO4)3F在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學(xué)方程式為4C旗(PO

12、4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P，(g)+20CaSiQ(s)+30CO(g)+SiF，(g)AH已知相同條件下：4Ca(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PQ)2(s)+2CaSQ(s)+SiF4(g)AH2Ca(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)AHSiO2(s)+CaO(s)=CaSiQ(s)AH用AH、AH和AH表示AH,AH=9 .依據(jù)敘述，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)若適量的凡和Q完全反應(yīng)，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為。(2)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2出氣態(tài))完

13、全燃燒生成CO和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5N個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為。已知拆開(kāi)1molH-H鍵、1molNH鍵、1molN三N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與hk反應(yīng)生成NH的熱化學(xué)方程式為。10 .已知25C、101kPa時(shí)下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：1CHCOOH(l)+2Q(g)=2CQ(g)+210(1)AH=870.3kJmol_一1C(s)+Q(g)=CQ(g)AH2=-393.5kJ-mol_1一一1H2(g)+Q(g)=H20(l)AH=285.8kJmol則反應(yīng)：2c(s)+2H2(g)+Q(g)=CH3C00H(l)在該條

14、件下的反應(yīng)熱AH4=。11 .如果1個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的，這個(gè)規(guī)律稱為蓋斯定律。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C3Ho,亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3Ho。丙烷脫氫可得丙烯。已知：QH(g)>CH(g)+HOCH(g)+H2(g)AH=+156.6kJ/molCHCH=C(g)>CH(g)+HOCH(g)A+32.4kJ/mol則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學(xué)方程式為。(2)已知：NaCO10H2O(s)=NaCG(s)+10HO(g)AH=+532.36kJ/molNaCO10H2O(s)=N&CO-H2O(s)+9HO(g)AH>=+473.63kJ/mol寫(xiě)出N*COH2O脫水反應(yīng)