物理化學(xué)試題庫

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上物理化學(xué)試題庫1一、單項(xiàng)選擇題 本題共 10  小題，滿分 20  分。1、一個(gè)隔離體系的熵（  ）（A） 保持不變（B）總是減小 （C）總是增大 （D）永不減小2、某化學(xué)反應(yīng)在300K, p于燒杯中進(jìn)行時(shí)，放熱60 kJ，若在相同條件下在可逆電池中進(jìn)行吸熱6 kJ，則該系統(tǒng)的熵變?yōu)椋ǎ㎎·K-1    (A) 200    (B)200     (C ) 20     (D) 20 3、下

2、列各量哪個(gè)是偏摩爾量？ (   )(A)  (B)  (C)   (D)  4、能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)的因素是（  ）(A) 溫度    (B) 壓力  (C) 惰性氣體  (D) 物質(zhì)的量5、在水的相圖中存在幾條兩相平衡線（   ）(A) 0    (B) 1   (C) 2   (D) 36、將兩個(gè)銀電極插入溶液，通以電流共30， 則(   )

3、0;  (A)  陰極析出銀     (B)  陽極析出銀     (C)  陰極質(zhì)量減輕   (D)  陰極質(zhì)量不變7、在電場(chǎng)作用下，正、負(fù)離子傳輸?shù)碾娏渴欠裣嗟龋浚?#160;  ）(A) 一定相等   (B) 一定不相等  (C) 一般不相等  (D) 無法比較8、天旱時(shí)，農(nóng)民通過鋤地可以保持土壤水分，稱為鋤地保墑，鋤地保墑的科學(xué)道理可以用下列哪個(gè)物理化學(xué)原理解釋？（ 

4、）(A) 附加壓力             （B）滲透壓（C）毛細(xì)管現(xiàn)象           （D）液體的潤(rùn)濕與鋪展9、以和溶液混合制備溶膠，若制備時(shí)過量，則膠核優(yōu)先吸附（  ）(A)   (B) (C)    (D) 沒有選擇性10、質(zhì)量作用定律適用于(     ) 

5、  (A)  只適用于基元反應(yīng)       (B) 適用于復(fù)合反應(yīng)    (C)  適用于基元反應(yīng)和簡(jiǎn)單反應(yīng)   (D) 適用于所有反應(yīng)二、填空題 本題共 10小題，滿分22分。1、由循環(huán)關(guān)系式可知 =            2、1理想氣體始態(tài)體積為，溫度為，經(jīng)等溫恒外壓膨脹到終態(tài)體積為，氣體所做的體積功為    &#

6、160;  3、在下圖中，AB 線代表等溫可逆過程，AC 線代表絕熱可逆過程。若從 A 點(diǎn)出發(fā)經(jīng)絕熱不可逆膨脹到達(dá) V2，則終點(diǎn)將在 C 之下、B 之上。B 和 C 之間？        ：4、已知373K時(shí)液體A的飽和蒸氣壓為105pa，液體B的飽和蒸氣壓為0.5×105pa。設(shè)A 和B構(gòu)成理想溶液，則當(dāng)A在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時(shí)，在氣相中A的摩爾分?jǐn)?shù)為        5、理想氣體混合物中任意組分B的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式：

7、60;                         6、已知化學(xué)反應(yīng)在及標(biāo)準(zhǔn)壓力下的，則此反應(yīng)在時(shí)的_7、在抽空的容器中放入，發(fā)生反應(yīng)  且達(dá)到平衡，則這個(gè)系統(tǒng)的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)=_ _；自由度數(shù)=_。8、寫出電池所對(duì)應(yīng)的電池總反應(yīng)式：         

8、0;                       9、將化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池                      10、阿累尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式，其中稱

9、為_三、判斷題 本題共 10小題，滿分 10分1、當(dāng)體系的狀態(tài)一定時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)有定值。當(dāng)體系的狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值亦隨之而變。（    ）2、若有人想制造一種使用于輪船上的機(jī)器，它只是從海水中吸熱而全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣?。這種設(shè)想違反熱力學(xué)第一定律 。（    ）3、理想液態(tài)混合物中任意一種物質(zhì)在任意濃度下均遵守拉烏爾定律4、一般說來，如果化學(xué)反應(yīng)的，則反應(yīng)可以正向進(jìn)行。5、在二組分溶液中，如果加入某一組分而使總蒸氣壓增加的話，那麼，該組分在平衡蒸氣相中的濃度大于它在溶液相中的濃度。（    

10、 ）6、電解池中正極是陽極，陰極是負(fù)極；原電池中正極是陰極，負(fù)極是陽極。7、無論是原電池還是電解池，發(fā)生電極極化后，陽極電勢(shì)升高，陰極電勢(shì)降低。8、最大氣泡法測(cè)定液體表面張力實(shí)驗(yàn)中，是指所用毛細(xì)管的半徑。9、溶膠是熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)。（   ）10、雙分子反應(yīng)的簡(jiǎn)單碰撞理論認(rèn)為任何兩個(gè)反應(yīng)物分子之間的碰撞都能發(fā)生反應(yīng)。（    ）四、計(jì)算題  本題共 5  小題，滿分 48  分 1、（10分）1由，分別經(jīng)下列不同的途徑恒溫變化到終態(tài)壓力為，求各過程中體系與環(huán)境交換的功。（1）向真空膨脹至終態(tài)；（2

11、）反抗的恒定壓力膨脹至終態(tài)；（3）反抗的恒定壓力膨脹至一中間平衡態(tài)，然后再反抗恒定壓力膨脹至終態(tài)。2、（10分）2某理想氣體由始態(tài)分別經(jīng)下列過程膨脹到的終態(tài)：（1）等溫可逆膨脹，（2）自由膨脹。試計(jì)算兩過程的，并判斷過程的可逆性。3、（8分）在高溫下，水蒸氣通過灼熱煤層反應(yīng)生成水煤氣：已知在及 時(shí)，分別為及。（）（1）求算該反應(yīng)在此溫度范圍內(nèi)的；（2）求算時(shí)該反應(yīng)的4、（12分）在298K時(shí)，有一含Zn2和Cd2的濃度均為0.1mol·kg1的溶液，用電解沉積的方法把它們分離，試問：（1）哪種離子首先在陰極析出？用未鍍鉑黑的鉑作陰極，H2氣在鉑上的超電勢(shì)為0.6V,在Cd上的超電勢(shì)為

12、0.8V。（2）第二種金屬開始析出時(shí)，前一種金屬剩下的濃度為多少？設(shè)活度系數(shù)均為1。已知，5、（8分）配置每毫升400單位的某種藥物溶液，經(jīng)一個(gè)月后，分析其含量為每毫升含有300單位。若此藥物溶液的分解服從一級(jí)反應(yīng)，問：（1）配置40天后其含量為多少 ？（2）藥物分解一半時(shí)，需經(jīng)多少天？（設(shè)一個(gè)月為30天）*答案部分*選擇題1-10：DDCADACCBC二、填空題 本題共10 小題，每空2分，滿分22  分1、-1 2、-2326 3、 B和C之間 4、2/3 5、 6、7、1、1 8、 9、 10、實(shí)驗(yàn)活化能（活化能）三、判斷題本題共10 小題，每題1分，滿分10  分題

13、號(hào)12345678910答案×  ×    ××  四、計(jì)算題  本題共5小題，滿分48 分1、 （10分）解：(1)氣體向真空膨脹：           ，                      

14、;                        2分（2）由，   2分恒溫下反抗恒定環(huán)境壓力膨脹，因，所以               2分（3）由    

15、                            1分由兩步恒外壓膨脹構(gòu)成的膨脹過程            3分2、（10分）解：（1）因?yàn)榈葴乜赡孢^程      

16、             2分                          2分，說明過程是可逆的。         

17、60;                   1分（2）由于過程（2）的始終與過程（1）相同，而體系的熵變是狀態(tài)函數(shù)，故過程（2）的熵變與過程（1）相同                      

18、60;   2分因?yàn)槔硐霘怏w的自由膨脹對(duì)外不做功，體系與環(huán)境無熱交換                                          

19、0;               2分，說明自由膨脹是自發(fā)過程              1分 3、（8分）解： ，   4分（2）              

20、                                          4分       

21、0;                                                 

22、0;                                           4、（12分）解：（1）     

23、60;    2分          2分                   2分在陰極上，析出電勢(shì)最大的首先還原析出，所以金屬Cd首先析出     2分        

24、0;                  (2)當(dāng)Zn（s）開始析出時(shí)，                    3分          

25、60;                  1分5（8分）解：（1）先求出速率常數(shù)  3分單位     3分（2）           2分=試題分割線=試題庫1結(jié)束=試題庫2開始=一、單項(xiàng)選擇題 本題共 10  小題，滿分 20  分。1、在孤立體系

26、中無論發(fā)生何種變化，其（  ）（A）>0  （B）<0   （C）=0   （D）無法確定2、理想氣體定溫自由膨脹過程為（ ）   (A) Q>0   (B) U<0  (C) W<0   (D) H=03、體系經(jīng)歷一個(gè)不可逆循環(huán)后（   ）(A) 體系的熵增加            （B）體系吸熱大于對(duì)外做

27、功（C）環(huán)境的熵一定增加        （D）體系內(nèi)能減少4、下列各量哪個(gè)是化學(xué)勢(shì)： (    )(A)  (B) (C) (D) 等5、在不考慮重力場(chǎng)、磁場(chǎng)等因素，只考慮溫度和壓力因素影響時(shí)，平衡系統(tǒng)中  相數(shù)、組分?jǐn)?shù)和自由度數(shù)之間的關(guān)系可以用下列哪個(gè)形式表示：（   ) (A)      (B) (C)     (D) 6、在溫度、壓力時(shí)，理想氣體反應(yīng)的

28、經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)比值為：（   )(A)   (B)  (C)     (D) 7、298 時(shí)，當(dāng)溶液的濃度從增加到時(shí)，其電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率將：（   ) (A) 減小，增加     (B) 增加，增加   (C) 減小，減小     (D) 增加，減小8、的摩爾電導(dǎo)率與其離子的摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系是：（  ）(A)  (B) (C) (D) 9、人工降雨和沸石防暴的基本原理

29、都可以用下列哪個(gè)物理原理或公式解釋： (   )        (A) 開爾文公式            (B)附加壓力                       &#

30、160;                      (C) 毛細(xì)管現(xiàn)象            (D) 稀溶液的依數(shù)性10、下列哪類反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物的起始濃度無關(guān) (    )       

31、;(A) 零級(jí)反應(yīng)  (B) 一級(jí)反應(yīng)   (C) 二級(jí)反應(yīng)   (D) 三級(jí)反應(yīng) 填空題 本題共  10  小題，滿分 22   分。                         1、 若已知反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變?yōu)椋磻?yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變?yōu)?，則反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓與

32、及的關(guān)系為_                                        2、 在25下，將做定溫可逆壓縮，從壓縮到，則此過程所做的功為_ 3、將狀態(tài)函數(shù)的二階偏導(dǎo)數(shù)與求導(dǎo)次序無關(guān)的性質(zhì)應(yīng)用于

33、熱力學(xué)基本關(guān)系式，可得 _ 。4、關(guān)于稀溶液中溶劑和溶質(zhì)蒸氣壓的兩個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律是拉烏爾定律和_。5、在相圖的兩相平衡區(qū)，“以物系點(diǎn)為分界，將兩個(gè)相點(diǎn)的結(jié)線分為兩個(gè)線段，一相的量乘以本側(cè)線段長(zhǎng)度等于另一相的量乘以另一側(cè)線段的長(zhǎng)度”，這一關(guān)系稱為_。6、碳酸鈣的分解反應(yīng)在密閉系統(tǒng)中進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)的分壓為，則此溫度下該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與的關(guān)系為_。7、已知 (Zn2+,Zn)0.763 V,  (Fe2+,Fe)0.440 V 。這兩電極排成自發(fā)電池時(shí), _V, 當(dāng)有 2 mol 電子的電量輸出時(shí),電池反應(yīng)的_。8、寫出電池所對(duì)應(yīng)的電池總反應(yīng)式 ：_。9、 水不能潤(rùn)濕

34、荷葉表面，接觸角大于，當(dāng)水中加入肥皂以后，接觸角將 _（填變大、變小、不變）。10、某反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)掉的時(shí)間是它反應(yīng)掉時(shí)間的2倍，則該反應(yīng)是_  級(jí)反應(yīng)。（填零、一、二）三、判斷題   本題共10 小題，滿分10  分 1、理想氣體定壓摩爾熱容與定容摩爾熱容之差為。 （  ）2、在相同的始態(tài)和終態(tài)之間，分別進(jìn)行可逆過程和不可逆過程，二者對(duì)系統(tǒng)所引起的熵變不相同。（  ）3、用生成焓求算反應(yīng)焓時(shí)，任意反應(yīng)的反應(yīng)焓等于產(chǎn)物的生成焓之和減去反應(yīng)物的生成焓之和。（    ）4、溶劑中加入溶

35、質(zhì)后，就會(huì)使溶液的蒸氣壓降低，沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)降低。（    ）5、對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)計(jì)量式寫法不同，則反應(yīng)進(jìn)度應(yīng)不同。但與選用反應(yīng)式中何種物質(zhì)的量的變化來進(jìn)行計(jì)算無關(guān)。（    ）6、通過精餾的方法總可以將二元互溶液系分離成兩個(gè)純組分。（   ）7、根據(jù)摩爾電導(dǎo)率的定義，溶液中能導(dǎo)電的電解質(zhì)的物質(zhì)的量已經(jīng)給定，因此，摩爾電導(dǎo)率與溶液的濃度無關(guān)。（    ）8、電解時(shí)陰極上電極電勢(shì)高的離子先析出。（    ）9、 在膠體的電泳現(xiàn)象中，在電場(chǎng)中移動(dòng)的僅是

36、膠核。（   ）10、反應(yīng)級(jí)數(shù)等于反應(yīng)分子數(shù)。（    ）四、計(jì)算題  本題共5小題，滿分48 分1、（10分）氧氣（可視為理想氣體）由經(jīng)絕熱可逆膨脹至，求、。2、（8分）（1）在時(shí)，的某理想氣體由定溫可逆膨脹到。計(jì)算此過程中系統(tǒng)的熵變；（2）上述氣體在時(shí)由向真空膨脹變?yōu)?。試?jì)算此時(shí)系統(tǒng)的。并與熱溫商作比較。3、（14分）溶液中含有活度均為1.00的Zn2和。已知在上析出的過電勢(shì)為0.40，如果要使離子析出的次序?yàn)椤?，問?5時(shí)溶液的值最大不得超過多少？在此最大的溶液中，開始放電時(shí)濃度為多少？ （已知，）4、（8分）在時(shí)，純和純的蒸氣

37、壓分別為和。假定兩液體組成理想溶液，若有一混合液，在、下沸騰，求該溶液的組成，以及在此情況下，液面上蒸氣的組成。 5（8分）在25時(shí)分解反應(yīng)的半衰期為，且與的初始?jí)毫o關(guān)。試求此反應(yīng)在25條件下完成所需時(shí)間。*答案部分*題號(hào)12345678910答案CDCBBDDCAB填空部分1、 2、 3、 4、亨利定律 5、杠桿規(guī)則 6、 7、0.323，8、或9、變小 10、一解答題部分1、 （10分）解：雙原子分子理想氣體：，         由絕熱可逆過程方程，    &

38、#160;                                                2分因絕熱 &

39、#160;                                                  

40、1分                   3分                                

41、                2分                                  

42、60;             2分2、（8分）解：（1）理想氣體在定溫可逆膨脹過程中                       3分（2）由于過程（2）的始終與過程（1）相同，而體系的熵變是狀態(tài)函數(shù)，故過程（2）的熵變與過程（1）相同 

43、                         3分理想氣體向真空膨脹時(shí)，系統(tǒng)與環(huán)境之間的熱交換為零，即，故此過程的，顯然，系統(tǒng)的                   

44、                     2分 3、（14分）解：（1）25時(shí)，在陰極上析出的電勢(shì)為：                      2分在陰極上析出的電勢(shì)為 

45、;                      2分在陰極上析出的電勢(shì)為：                 2分要使析出次序?yàn)椋瑒t要求的析出電勢(shì)大于的析出電勢(shì)，小于的析出電勢(shì)，即    

46、60;                                              4分（2）在此最大時(shí)，  

47、60;                                    4分4、（8分）解答：令為，為            

48、;               3分                                   &#

49、160;             1分                                3分      &

50、#160;                                          1分5、（8分）解：與起始?jí)毫o關(guān)，所以是一級(jí)反應(yīng)   

51、                      ，反應(yīng)完成90%所需的時(shí)間                    4分       &

52、#160;                            4分=試題分割線=試題庫2結(jié)束=試題庫3開始=一、單項(xiàng)選擇題 本題共 10小題，滿分20 分。1、理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，膨脹到相同體積，若經(jīng)由絕熱可逆過程和等溫可逆過程，作功分別為W1和W2,則：（ ）（A）W1>W2   （B）W1&

53、lt;W2   （C）W1=W2    （D）無法比較大小2、pV=常數(shù)（ Cp,m/CV,m）的適用條件是：（）(A) 絕熱過程(B) 理想氣體絕熱過程(C) 理想氣體絕熱可逆過程(D) 絕熱可逆過程3、有四杯含不同溶質(zhì)相同濃度的水溶液，分別測(cè)定其沸點(diǎn)，沸點(diǎn)升得最高的是：（  ）(A)              （B）（C）   （D）4、使一過程其DG=0應(yīng)滿足的條件是： (

54、0; )(A) 可逆絕熱過程 (B) 等容絕熱且只作膨脹功的過程(C) 等溫等壓且只作膨脹功的過程 (D) 等溫等容且只作膨脹功的過程5、有二個(gè)反應(yīng)：SO2(g)+(1/2)O2(g)=SO3(g) , 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) , 則與的關(guān)系是：（）(A)  =    (B)  (Kp,1)2=    (C)  =( )2     (D) 無法判斷6、描述電極上通過的電量與已發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系的是：（  ）（A）歐姆定律&

55、#160; （B）離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律 (C) 法拉第定律   （D）能斯特定律7、298 時(shí)，當(dāng)溶液的濃度從增加到時(shí)，其電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率將：（  ) (A) 減小，增加  (B) 增加，增加 (C) 減小，減小 (D) 增加，減小8、下列過程中能適用方程的是：（  ） (A)             (B) (石墨)(金剛石) (C)   

56、; (D) 9、由 0.01 dm3  0.05的 KCl 和 0.1 dm3  0.002的 AgNO3溶液混合生成 AgCl溶膠，為使其聚沉，所用下列電解質(zhì)的聚沉值由小到大的順序?yàn)椋?(   )        (A) AlCl3 ZnSO4 KCl             (B) KCl ZnSO4 AlCl3   

57、0; (C) ZnSO4 KCl AlCl3            (D) KCl AlCl3 ZnSO410、反應(yīng) A 2B 在溫度T 的速率方程為dB/dt=kBA，則此反應(yīng)的半衰    期為： (    )       (A) ln2/kB  (B) 2ln2/kB   (C) kBln2   

58、; (D) 2kBln2 1、 非理想完全互溶雙液系在P-x圖上出現(xiàn)最高點(diǎn)，則在Tx圖上出現(xiàn)_。 2、定溫下，同成分的兩個(gè)大小不同的液球的飽和蒸氣壓P1（大球）和P2（小球）存在的關(guān)系為 _  。（選擇填>, = ,<）3、已知  (CH3OH,l,298K)= -238.57    (CO,g,298K)= -110.525則反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)的 (298K)= _， (298K)= _ 4、在27時(shí)，1mol的N2（看作為理想氣體），從106

59、Pa定溫可逆膨脹到2×105Pa，則此過程的S = _ 。5、稀溶液的依數(shù)性有                             。6、已知 (Zn2+,Zn)0.763 V,  (Fe2+,Fe)0.440 V 。這兩電極排成自發(fā)電池時(shí), _V, 當(dāng)有 2 mol 電子的電量輸出時(shí),電池反應(yīng)

60、的_。7、1 K4Fe(CN)6溶液的離子強(qiáng)度為：_。8、反應(yīng)分子數(shù)只能是_ _（填正整數(shù)、正分?jǐn)?shù)、負(fù)數(shù)）,一般不會(huì)大于_。9、極化發(fā)生后，陽極電勢(shì)和陰極電勢(shì)的變化為：_。10、寫出電池所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)_判斷部分1、不可逆過程一定是自發(fā)的，而自發(fā)過程一定是不可逆的。 （  ）2、蒸氣壓越高的溶液，其沸點(diǎn)越高。（  ）3、實(shí)際氣體經(jīng)節(jié)流實(shí)驗(yàn)前后，氣體的焓不變。（  ）4、單組分體系，偏摩爾量就是摩爾量。（    ）5、所有標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)都是無量綱的。（   ）6、恒沸物是化合物。（  ）7、催化劑能改變反應(yīng)歷

61、程，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的。（    ）8、電解時(shí)在電極上首先發(fā)生反應(yīng)的離子總是承擔(dān)了大部分的電量遷移任務(wù)。（   ）9、對(duì)任一種有液接的濃差電池，加鹽橋比不加鹽橋的電動(dòng)勢(shì)大。（  ）10、平面液體沒有附加壓力。（    ）解答題部分：1、（14分）10理想氣體氦在127時(shí)壓力為，今在定溫下外壓恒定為進(jìn)行壓縮。計(jì)算此過程的、。2、（10分）已知298時(shí)的下列數(shù)據(jù)：（1）      （2）     

62、;           （3）                   （4）                   試求反應(yīng)在298時(shí)的及。3、

63、（12分）在298K時(shí)，有一含Zn2和Cd2的濃度均為0.1mol·kg1的溶液，用電解沉積的方法把它們分離，試問：（1）哪種離子首先在陰極析出？用未鍍鉑黑的鉑作陰極，H2氣在鉑上的超電勢(shì)為0.6V,在Cd上的超電勢(shì)為0.8V。（2）第二種金屬開始析出時(shí)，前一種金屬剩下的濃度為多少？設(shè)活度系數(shù)均為1。已知， 4、（8分）已知某反應(yīng)，活化能，試求：（1）由20變到30；（2）100變到110，其速率常數(shù)增大了多少倍？*答案*題號(hào)12345678910答案BCACBCDAAA1、  最低點(diǎn) 2、  < 3、  -128.045 ;  

64、;-120.612 4、  13.385、  凝固點(diǎn)降低；沸點(diǎn)升高；滲透壓和蒸氣壓降低（不分先后順序）6、0.323；8.46×10107、10 mol·kg-1   8、正整數(shù)；3 9、陽極電勢(shì)增大、陰極電勢(shì)減小10或題號(hào)12345678910答案×××××1、 （14分）解：理想氣體等溫過程：，                

65、; 4分              4分   2分           2分           2分2、（10分）解：所求反應(yīng)可以表示為         &#

66、160;   2分       4分             4分                            

67、;                           3、（12分）解：（1）            2分          &

68、#160; 2分                           2分在陰極上，析出電勢(shì)最大的首先還原析出，所以金屬Cd首先在陰極析出。(2)當(dāng)Zn（s）開始析出時(shí)，              &

69、#160;           3分                                       

70、60;                   3分4、（8分）解：（1）                            3分速率常數(shù)增大了2倍&

71、#160;                                                 &

72、#160;     1分（2）                            3分 速率常數(shù)增大了1倍               

73、                                       1分=試題分割線=試題庫3結(jié)束=試題庫4開始=1、戊烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓為-3520kJ·mol-1，CO2(g)和H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)

74、摩爾生成焓分別為-395kJ·mol-1和-286kJ·mol-1，則戊烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為（   ）(A)2839kJ·mol-1              (B)-2839kJ·mol-1        (C)171kJ·mol-1        

75、;        (D)-171kJ·mol-12、理想氣體定溫自由膨脹過程為（   ）       (A) Q>0   (B) U<0  (C) W<0   (D) H=03、A和B兩組分在定溫定壓下混和形成理想液態(tài)混合物時(shí)，則有：（    ）。(A) mixU = 0      

76、0;     （B）mixH = 0  （C）mixS = 0            （D）mixG = 0 4、兩臺(tái)不同形式的可逆熱機(jī)，工作在兩個(gè)相同的熱源與之間，則這兩臺(tái)熱機(jī)的熱效率有何關(guān)系：(    )(A)相等                

77、      (B)不等 (C)不一定相等                (D)無法判斷5、在相同條件下有反應(yīng)式：（1）（2）則對(duì)應(yīng)于（1） （2）兩式的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變化及平衡常數(shù)之間的關(guān)系為（  ）(A) ，    (B) ，  (C) ，  (D) , 6、用0.1 A的電流，從200 ml 濃度為0.1 mol·dm

78、-3的AgNO3溶液中分離Ag，從溶液中分離出一半銀所需時(shí)間為：（    ）(A) 10 min    (B) 16 min   (C) 100 min   (D) 161 min7、在其它條件不變時(shí)，電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率隨溶液濃度的增加而 (       )   (A)  增大     (B)  減小     (C

79、)  先增后減     (D)  不變8、在實(shí)驗(yàn)室的敞口容器中，裝有少量單組分液體，如對(duì)其不斷加熱，可見到什麼現(xiàn)象？（    ） (A) 沸騰現(xiàn)象            (B) 三相共存現(xiàn)象 (C) 臨界現(xiàn)象            (D) 升華現(xiàn)象9、有四杯含不同溶質(zhì)相

80、同濃度的水溶液，分別測(cè)定其沸點(diǎn)，沸點(diǎn)升得最高的是：（  ）(A)   （B）（C） （D）10、下列過程中能適用方程的是：（  ） (A)             (B) (石墨)(金剛石) (C)    (D) 1、在水的三相點(diǎn)附近，水的蒸發(fā)熱和冰的熔化熱分別為44.82和5.994 kJ·mol 1，則在水、水蒸氣、冰三相共存的三相點(diǎn)附近冰的升華熱為_2、溶膠是熱力學(xué)_體系

81、 （選擇填穩(wěn)定，不穩(wěn)定）3. 一定量的理想氣體由同一始態(tài)壓縮至同一壓力p，定溫壓縮過程的終態(tài)體積為V，可逆絕熱壓縮過程的終態(tài)體積V，則V_V。（選擇填> 、= 、< ）4、自發(fā)變化的共同特征是 _5、50時(shí)，液體A的飽和蒸氣壓是液體B的飽和蒸氣壓的3倍，A和B構(gòu)成理想液態(tài)混合物。氣液平衡時(shí)，液相中A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5，則在氣相中B的摩爾分?jǐn)?shù)為 _6、已知 298K時(shí),f $ (Ag+,Ag)= 0.799 V, f$ (Cu2+,Cu)= 0.340 V 。若將Ag電極插入   a(Ag+)= 1 的溶液,將 Cu電極插入 a(Cu2+)=

82、1 的溶液,加入鹽橋,組成電池,實(shí)驗(yàn)測(cè)得電動(dòng)勢(shì)值應(yīng)為_V,電池 Ag(s)Ag+(a=1)Cu2+(a=1)Cu(s) 的電動(dòng)勢(shì)應(yīng)為         V                              

83、0;                                         7、濃度為 0.1 mol·kg-1 的 MgCl2 水溶液，其離子強(qiáng)度為：_8、在27時(shí)，1mol的N

84、2（看作為理想氣體），從106Pa定溫可逆膨脹到2×105Pa，則此過程的S = _ 。9、電極在有電流通過時(shí)所表現(xiàn)出的電極電勢(shì)與可逆電極電勢(shì)偏差的大小稱為 _                        10、寫出電池的電池總反應(yīng)式_ 1、不可逆過程根本不能向相反的方向進(jìn)行。（    ）2、平衡體系中相數(shù)

85、是4。（    ）3、系統(tǒng)處于熱力學(xué)平衡態(tài)時(shí)，其所有的宏觀性質(zhì)都不隨時(shí)間而變。（    ）4、對(duì)于純組分，則化學(xué)勢(shì)等于其吉布斯自由能。（    ）5、理想氣體化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)。（     ）6、杠桿規(guī)則不適用于三相平衡。（     ）7、在定溫定壓下，如果一熱力學(xué)過程的，則意味著此過程能自發(fā)進(jìn)行（     ）8、電解時(shí)在陰極上首先發(fā)生反應(yīng)的是電極電勢(shì)小的金屬離子（ &

86、#160;  ）9、在一定溫度下稀釋電解質(zhì)溶液，摩爾電導(dǎo)率一定會(huì)增大（   ）10、催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的。（    ）1、（13分）設(shè)有300的1理想氣體作定溫膨脹，起始?jí)毫椋K態(tài)體積為10。試計(jì)算此過程的、。2、（9分）20時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得下列同位素交換反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為：（1）                  

87、60;        （2）                     （3）                   試求20時(shí)反應(yīng)的及3、（1

88、4分）溶液中含有活度均為1.00的Zn2和。已知在上析出的過電勢(shì)為0.40，如果要使離子析出的次序?yàn)?、，問?5時(shí)溶液的值最大不得超過多少？在此最大的溶液中，開始放電時(shí)濃度為多少？ 已知4. （12分）已知反應(yīng)NiO（s）+ CO（g）= Ni（s）+ CO2（g）的Kp（936K）=4.54×103，Kp（1027K）=2.55×103 。若在上述溫度范圍內(nèi)Cp=0。求此反應(yīng)在1000K時(shí)的rGm、rHm、rSm、Kp。題號(hào)12345678910答案DDBABDBADA1、50.814 kJ·mol 1 2、  不穩(wěn)定 3、 > 4、不可逆性（方

89、向性）5、0.25 6、0.459；-0.459 7、0.3 mol·kg-1 8、基元反應(yīng) 9、過電勢(shì)（超電勢(shì)） 10、題號(hào)12345678910答案×  ××  ×  ×  1、 （13分）解：理想氣體等溫過程：，                 4分       

90、                     3分                3分               

91、; 3分2、（12分）解法一：所求反應(yīng)可以表示為                                    2分         

92、0;                  6分                4分解法二：反應(yīng)可以表示為               

93、0;                                          2分        &

94、#160;      6分                    4分3、（12分）解：（1）25時(shí)， ，要使析出次序?yàn)?、，則要求的析出電勢(shì)大于的析出電勢(shì)，小于的析出電勢(shì)。               

95、0;                                          7分說明：可以只求出最大值。（2）在此時(shí)，（陰），和同時(shí)還原   

96、60;                                        7分4、（9分）解：（1）        &

97、#160;                                       3分          

98、0;                                                 

99、0;   3分                                        3分=試題分割線=試題庫4結(jié)束=試題庫5開始=1、是狀態(tài)函數(shù)，下列表述中不正確的是（ 

100、 ）（A） 為全微分       （B）當(dāng)狀態(tài)確定，的值確定 （C）的積分與路徑無關(guān)，只與始終態(tài)有關(guān) （D）當(dāng)體系狀態(tài)變化時(shí)，值一定變化2、在一定溫度下發(fā)生變化的孤立體系，其總熵的變化是（）    (A)不變    (B)可能增大或減小     (C ) 總是增大     (D) 總是減少 3、298時(shí)，將11.2升與11.2升混合成11.2升的混合氣體，該過程 (   )&#

101、160; (A)      (B)   (C)      (D)   4、在兩相中均含有A和B兩種物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，下列各式中正確的是（  ）(A)     (B)   (C)  (D) 5、將克拉貝龍方程用于和兩相平衡，隨著壓力的增長(zhǎng)，的凝固點(diǎn)將（   ）(A)上升    (B)下降  (C)不變 

102、0; (D) 無法判斷6、下列敘述中不正確的是 (   )  (A)  標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)     (B)  催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小(C)  平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡   (D)  化學(xué)平衡發(fā)生新的移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化7、下列說法不屬于可逆電池特性的是（   ）(A) 電池放電與充電過程電流無限小   (B) 電池的工作過程肯定為熱力學(xué)可逆過程   &

103、#160;(C) 電池內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)在正逆方向彼此相反     (D) 電池所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng) 8、某反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物濃度與時(shí)間成線性關(guān)系，則此反應(yīng)之半衰期與反應(yīng)物最初濃度有何關(guān)系（  ）(A) 無關(guān)            （B）成正比（C）成反比          （D）平方成反比9、水對(duì)玻璃潤(rùn)濕，汞對(duì)玻璃不潤(rùn)濕，將一玻璃毛細(xì)管分別插入水和汞中，下

104、列敘述不正確的是（  ）(A) 管內(nèi)水面為凹球面  (B)管內(nèi)汞面為凸球面 (C) 管內(nèi)水面高于水平面  (D) 管內(nèi)汞面與汞平面一致10、霧屬于分散體系，其分散介質(zhì)是(     )   (A)  液體          (B) 氣體  (C)  固體          (D) 氣體或固體1、已知2

105、98時(shí)、的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為、，則的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓為 _  。2、268及101.325下，1過冷液態(tài)苯凝固為固態(tài)苯，放熱9874 ，此時(shí)的熵變?yōu)椋瑒t此過程中系統(tǒng)的_  。3、將固體放入真空容器中，在某溫度下達(dá)到分解平衡時(shí)，則這個(gè)系統(tǒng)的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)為_ _；自由度數(shù)=_。4、寫出電池的電池反應(yīng)式_  。5、某反應(yīng)，反應(yīng)物反應(yīng)掉所需時(shí)間是它反應(yīng)掉所需時(shí)間的2倍，這個(gè)反應(yīng)是_     _級(jí)反應(yīng)。（填“一”、“二“、”三“ 或”零“）1、最大氣泡法測(cè)定液體表面張力實(shí)驗(yàn)中，是指所用毛

106、細(xì)管的半徑。（    ）2、自發(fā)變化的共同特征是變化方向的不可逆性 。（    ）  3、凝固點(diǎn)降低是稀溶液的一種依數(shù)性。（    ）  4、在一個(gè)給定的系統(tǒng)中，物種數(shù)可以因分析問題角度的不同而不同，但獨(dú)立組分?jǐn)?shù)是一個(gè)確定的數(shù)。（    ）  5、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行完全所需的時(shí)間是半衰期的2倍。（     ） 6、無限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看成是正、負(fù)離子無限稀摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)

107、律只適用于強(qiáng)電解質(zhì)。（     ）  7、任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都可以用來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。（     ）8、系統(tǒng)溫度升高則一定從環(huán)境吸熱，系統(tǒng)溫度不變就不與環(huán)境換熱。（    ）9、加入電解質(zhì)可以使膠體穩(wěn)定，加入電解質(zhì)也可以使膠體聚沉；二者是矛盾的。（   ） 10、從同一始態(tài)經(jīng)不同的過程到達(dá)同一終態(tài)，則和的值一般不同，的值一般也不相同（    ）1、（10分）時(shí)2單原子分子理想氣體分別以下列兩種方式從膨脹到

108、； （1）等溫可逆膨脹；（2）等溫對(duì)抗的恒定壓力。求過程的。2、（12分）時(shí)，（金剛石）和（石墨）的摩爾熵分別為2.439和5.694，金剛石和石墨的燃燒熱分別是和，它們的密度分別是3.513和2.260，試求：（1）及下，石墨金剛石轉(zhuǎn)變的。（2）試比較在及下，石墨和金剛石哪種晶型穩(wěn)定。（3）增加壓力能否使石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?？問需增加多少壓力才能如此?、（8分）在50.00中溶入的萘（），測(cè)得，若在同量中溶入未知物，測(cè)得沸點(diǎn)升高，求未知物的相對(duì)分子質(zhì)量。  4、（10分）酵母羰化酶促丙酮酸的分解反應(yīng)為已知時(shí)丙酮酸、乙醛和的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能分別為；、和。（1）請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)在時(shí)的。（2

109、）若此反應(yīng)的為，此反應(yīng)在的為多少？ 5、（10分）在時(shí)測(cè)得下列各物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵如下：物質(zhì)42.7096.11195.8077.40若反應(yīng)的，求電池：的電動(dòng)勢(shì)和6、（10分） 設(shè)某化合物分解反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，若此化合物分解則無效，今測(cè)得、時(shí)分解反應(yīng)速率常數(shù)分別是和。（1）計(jì)算該化合物分解反應(yīng)的活化能；（2）求時(shí)此化合物的有效期是多長(zhǎng)時(shí)間。題號(hào)12345678910答案DCABBDDBDB題號(hào)12345678910答案    ××××  ××  1、-874.18 2、-19.428 3、 1；04

110、、 5、一1、 （10分）解：(1)理想氣體的熱力學(xué)能和焓只是溫度的函數(shù)，等溫過程                                            

111、         2分           理想氣體等溫可逆：  2分                           

112、60;                      1分                             

113、;                (2)理想氣體的熱力學(xué)能和焓只是溫度的函數(shù)，等溫過程                              &#

114、160;                       2分恒溫下反抗恒定環(huán)境壓力膨脹，因，所以              2分         

115、60;                                       1分2、（12分）解：（1）石墨金剛石        &

116、#160;                                                 &

117、#160;      2分                              2分               

118、                        2分（2）由于，在及下石墨不能自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸允€(wěn)定                      

119、0;                                    2分（3）由可知改變壓力可以改變，解得           &#

120、160;                                    4分 3、（8分）解：由單組份體系克勞修斯-克拉貝龍方程，         &#

121、160;                          4分未知物的相對(duì)分子質(zhì)量                      &

122、#160; 4分4、（10分）解：（1）                                                                              4分