學案21氯溴碘及其化合物

1、專題2 從海水中獲得的化學物質第一單元氯、溴、碘及其化合物知識與技能1.解鈉、鎂單質的生產(chǎn)原理了解從海水中獲取氯、溴、碘的基本原理和方法，初步掌握氯氣的重要性質，了解溴、碘單質的性質，知道氯、溴、碘的性質差異和重要應用。2.知道如何區(qū)分氧化還原反應和非氧化還原反應，本質是電子的轉移，能指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，表示出電子轉移的方向和數(shù)目。過程與方法通過經(jīng)歷實驗探究和問題討論的過程，掌握從海水中獲得物質的實驗方法和它們的性質情感態(tài)度與價值觀認識海水是人類的寶貴資源，培養(yǎng)熱愛自然的情感學法指導 通過觀察實驗現(xiàn)象，歸納出從海水中獲取物質的方法以及它們的性質第1課時氯氣的生產(chǎn)原理一、海水

2、中的化學資源1海水中蘊含的元素有_多種，它是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用。2海水中的氯化物主要為_，其次是_、_和_。3地球上99%以上的溴蘊藏在大海中，海水中_的總儲量高達1×1014t，_被稱為“海洋元素”。此外，海水中還含有豐富的_元素。據(jù)估計，海水中_的總量可達8×1010t。二、氯氣的生產(chǎn)原理1氯堿工業(yè)：以_為基礎制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)。2氯氣生產(chǎn)的化學原理(1)電解裝置和現(xiàn)象(2)電解產(chǎn)物的驗證實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論試管移近酒精燈以后，發(fā)出_與電源負極相連的鐵棒上產(chǎn)生_濕潤的淀粉碘化鉀試紙_與電源正極相連的石墨棒上產(chǎn)生_溶液顏色_左管溶液中有_產(chǎn)生(3

3、)電解原理電解飽和食鹽水的化學方程式為_。3氯氣的實驗室制法(1)反應原理：1774年瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦(主要成分是_)時，把_與軟錳礦混合在一起_，發(fā)現(xiàn)有黃綠色氣體生成，反應為_(2)實驗室制取氯氣是采用固體和液體混合加熱制氣體的裝置，主要有氣體_裝置、_裝置和_裝置三部分。(3)收集方法：向_排空氣法或排_法。(4)凈化方法：用_除去HCl，再用_除去水蒸氣。(5)尾氣吸收：用_吸收。(6)注意事項：必須用_，MnO2與稀鹽酸不反應。實驗結束后，先使反應停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免殘留氣體污染空氣。知識點1海水中的化學資源1下列說法不正確的是()A海水中蘊含的元素有80

4、多種，是一個巨大的寶藏B海水中氯化物的含量最高C海水中的氯化物主要是氯化鈉，其次是氯化鎂、氯化鈣、氯化鉀等D海水中含有濃度較小的碘元素和溴元素知識點2氯氣的生產(chǎn)原理2實驗室用下列兩種方法制氯氣：用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣的量()A比多 B比多 C一樣多 D無法比較3下列裝置用于二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應制取純凈、干燥的氯氣。(1)在裝置AE中，有個接口，用編號表示儀器的導氣管連接順序依次為_、_、_、_、_、_、_、_、_。(2)B瓶中濃H2SO4的作用是_，E瓶盛有的飽和食鹽水的作用是_。(3)C瓶中盛有NaOH

5、溶液是為了_，其反應的化學方程式是_。1海水中含有大量的化學元素，下列元素中，被稱為“海洋元素”的是()A氮 B硫 C溴 D氯2關于電解NaCl水溶液的說法正確的是()電解產(chǎn)物為Cl2和Na 電解過程中，能產(chǎn)生黃綠色氣體電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈紅色電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈無色A B C D3實驗室制取HCl氣體的反應原理為：NaCl(固)H2SO4(濃)NaHSO4HCl。則實驗室制取下列各組氣體時，氣體的發(fā)生裝置與HCl氣體相同的是()AH2 BCO2 CCl2 DO24下列物質：無水CaCl2；堿石灰；濃H

6、2SO4；P2O5，可以干燥Cl2的是()A B C D5實驗室制取氧氣的試管壁上粘附有MnO2，除去MnO2可用的試劑是()A蒸餾水 BKOH溶液 C稀鹽酸 D熱的濃鹽酸6檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，可采用的方法為()A用干燥的藍色石蕊試紙 B用干燥的有色布條C將氣體通入硝酸銀溶液 D用濕潤的淀粉碘化鉀試紙7實驗室制取氯氣可以有以下途徑，用化學方程式表示如下。若制取等量的氯氣，消耗鹽酸最少的是()A8HClK2Cr2O7=2KClCr2O34H2O3Cl2B16HCl2KMnO4=2MnCl28H2O2KCl5Cl2C4HClMnO2MnCl22H2OCl2D6HClKClO3=KCl3

7、H2O3Cl28某實驗興趣小組利用如圖所示裝置進行電解飽和食鹽水并檢驗其生成產(chǎn)物的實驗，當圖中開關K閉合片刻后，試填空：(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為_。(2)a為電源的_極(填“正”或“負”)；D中收集的氣體是_。(3)C試管盛放_溶液。溶液中A電極附近的現(xiàn)象為_、_。9下圖表示在通風櫥中收集純凈氯氣的裝置圖，圖中A、B是可控制的止水夾。(1)燒杯中盛放的液體是_，其作用是_；水槽中應盛放的液體是_。(2)簡述操作過程：(從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始)在收集氯氣之前，應_；當氯氣純度合乎要求時，應_；當氯氣收集完畢時，應_。第2課時氯氣的性質一、氯元素的原子結構及存在1原子結構原子結構示意圖為_，

8、氯原子容易_而形成Cl，表現(xiàn)為_性。2存在氯元素在自然界中以_態(tài)存在，主要以_的形式存在。二、氯氣的性質1物理性質氯氣呈_色，是一種有強烈_性氣味的有_氣體，易_，_水。聞氯氣氣味時，應用手輕輕在瓶口_，僅使少量的氯氣_鼻孔。2化學性質Cl2的化學性質很活潑，具有很強的_性。主要反應Cl2三、氯水1氯水的成分氯氣溶于水后得到_色溶液，發(fā)生的化學反應為：_。新制氯水中含有“三分四離”，“三分”即三種分子_、_、_，“四離”即四種離子：_、_、_、_。2次氯酸的性質(1)弱酸性：比碳酸酸性_。(2)不穩(wěn)定性：光照易分解，反應的化學方程式為：_。(3)強氧化性：能殺菌、消毒，具有漂白作用。3氯水的性

9、質(1)溶液中含有H，具有_性。 (2)溶液中含有Cl2、HClO，具有_性。(3)含有Cl，具有Cl的性質。 (4)溶液中含有HClO，具有_性。實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論有色布條_氯水有_作用，起漂白作用的是_有色布條_干燥的氯氣_漂白作用4.氯氣與堿的反應 漂白粉的制備：_，有效成分：_。知識點1氯元素的存在及其原子結構1下列說法不正確的是()A氯元素在自然界中存在游離態(tài)，只是量極少B海水中的氯元素主要以NaCl等鹽的形式存在C人體血液中含有NaCl，其濃度大約為0.9%DNaCl對維持人體的生理功能有著重要作用2氯的原子結構示意圖是()A. B. C. D.知識點2氯氣的物理性質

10、3下列各種物理性質中，對氯氣來說不正確的是()A黃綠色的氣體 B密度比空氣小 C能溶于水 D有刺激性氣味4氯氣可用于滅鼠，為此，可將氯氣用軟管通到鼠洞中，這是利用了氯氣性質中的()黃綠色密度比空氣大有毒易液化 溶于水A B C D知識點3氯氣與單質的反應5下列現(xiàn)象不屬于H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的是()A蒼白色火焰 B瓶口有白霧C集氣瓶內氣體顏色變淺 D爆炸6下列含氯化合物中，不能由金屬單質和氯氣直接反應得到的是()AFeCl2 BCuCl2 CAlCl3 DAgCl知識點4氯氣與水反應及次氯酸的性質7用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是()A利用日光中紫外線殺死水

11、中的細菌 B提高水溫，有利于金魚生長C增加水中氧氣的含量 D促使水中的次氯酸分解8用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍色石蕊試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是()知識點5氯氣與堿的反應9有關漂白粉和漂白液，下列說法正確的是()A漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O210工業(yè)上用的漂白劑主要是漂白粉而不是次氯酸，其主要原因是()A漂白粉氧化性強于次氯酸B漂白粉較次氯酸經(jīng)濟C漂白粉較次氯酸穩(wěn)定、易保存D漂白粉較次氯酸易于制備練基礎落實1下列說法中正確的是()A用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味B用排水集氣法便可

12、以收集到純凈的氯氣C氯氣有漂白性D自來水常用氯氣來殺菌、消毒2在空氣中能穩(wěn)定存在的物質是()A石灰水 B氯水C次氯酸鈉 D食鹽水3實驗室為了使用方便，通常將氯氣溶解于水中形成氯水或將其降溫加壓形成液氯來使用。下列有關這兩種液體的描述都正確的是()A兩種液體都可以使干燥的布條褪色B兩種液體都可以使干燥的藍色石蕊試紙變紅C用這兩種液體都可給自來水消毒D分別向這兩種液體中投入幾顆金屬鋅粒均有氣泡產(chǎn)生4下列關于漂白粉的敘述正確的是()A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B漂白粉在空氣中久置能變質C漂白粉是由Cl2與石灰乳制得的純凈物D漂白粉可用濃鹽酸制得5下圖是一種檢驗某氣體化學性質的實驗

13、裝置，圖中B為開關，如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化，當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是()A濃H2SO4溶液 B飽和NaCl溶液C濃NaOH溶液 D濃NaBr溶液規(guī)律通過實驗要能分析出反應的本質，利用反應的實質處理有關問題。練綜合拓展6氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。(1)能證明氯水具有漂白性的是_(填“a”、“b”、“c”或“d”)；(2)c過程中的現(xiàn)象是_；(3)b過程中的離子方程式為_；(4)a過程中的化學方程式為_。第3課時氧化還原反應1從化合

14、價變化的角度認識氧化還原反應 (1)氧化反應：物質所含元素的化合價_的反應。(2)還原反應：物質所含元素的化合價_的反應。(3)氧化還原反應：物質所含元素的化合價有_的反應。2從電子轉移的角度認識氧化還原反應 (1)氧化反應：物質_(或偏離)電子的反應。(2)還原反應：物質_(或偏向)電子的反應。(3)氧化還原反應：有電子_(得失或偏移)的反應。3氧化還原反應的特征和實質(1)氧化還原反應的特征：元素的_的升降。也是判斷一個反應是不是氧化還原反應的依據(jù)。(2)氧化還原反應的實質：_(電子得失或共用電子對偏移)。(3)氧化還原反應中，得失_總數(shù)相等，化合價的_的總數(shù)相等，且化合價_的總數(shù)等于電子

15、_的總數(shù)。知識點1氧化還原反應的判斷1下列反應中屬于氧化還原反應的是()2KMnO4K2MnO4MnO2O2H2SO4BaCl2=BaSO42HClZn2HCl=ZnCl2H2Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2OA B C D2下列反應屬于非氧化還原反應的是()AFe2O33CO2Fe3CO2BNH4NO3N2O2H2OC2NaHCO3Na2CO3CO2H2ODCuOCO=CuCO2知識點2氧化還原反應的相關概念3下列說法正確的是()A氧化還原反應的本質是元素化合價的升降B氧化還原反應一定有氧元素參加C氧化反應一定先于還原反應D發(fā)生氧化反應的物質也可能同時發(fā)生還原反應4下列關于氧化還原反

16、應的敘述，正確的是()A有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化C某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D氧化還原反應中一定有電子的得與失知識點3氧化還原反應與四種基本反應類型的關系5下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是()A化合反應 B分解反應C置換反應 D復分解反應練基礎落實1下列變化過程一定屬于還原反應的是()AHClMgCl2 BNaNa CCOCO2 DFe3Fe22下列反應中，S元素的化合價升高的是()AZnH2SO4=ZnSO4H2 BC2H2SO4(濃)CO22SO22H2OCH2SCuSO4=CuSH2SO4 DSO2SO23下

17、列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是()ACl22NaOH=NaClNaClOH2O B2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2 D2H2O2H2O24下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是()AFeCuSO4=FeSO4Cu BAgNO3NaCl=AgClNaNO3CFe2O33CO2Fe3CO2 D2KMnO4K2MnO4MnO2O25在反應3Cl22FeBr2=2FeCl32Br2中被還原的元素是()AFe BFe和Cl CCl DBr6我們生活在千變萬化的物質世界里。下列變化中，沒有發(fā)生氧化還原反應的是()A爆竹爆炸 B木炭燃燒 C

18、蒸發(fā) D電解水7下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是()A鋁片與稀鹽酸的反應B甲烷與氧氣的反應C灼熱的炭與二氧化碳反應生成一氧化碳D氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應8下列反應中，既是化合反應，又是氧化還原反應的是()鐵和氯氣反應：2Fe3Cl22FeCl3氯氣通入溴化鈉溶液：Cl22NaBr=2NaClBr2氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaClH2SO4(濃)Na2SO42HCl二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O氫氣在氯氣中燃燒：H2Cl22HClA B C D9化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向

19、環(huán)境排放該種有害物質。例如：在如圖有編號的步驟中，發(fā)生氧化反應的是_(填編號，下同)，發(fā)生還原反應的是_，既沒發(fā)生氧化反應又沒發(fā)生還原反應的是_。(提示：鉻元素化合價有6、3價)10反應：Fe2O32AlAl2O32Fe所屬基本反應類型是_。(1)在該反應中_元素的化合價升高，該元素的原子_電子，被_；而_元素的化合價降低，該元素的原子_電子，被_。該反應中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了_反應，Al發(fā)生了_反應。(2)通過此反應的分析可知，氧化還原反應中元素化合價升高總數(shù)_元素化合價降低總數(shù)，還原劑失電子總數(shù)_氧化劑得電子總數(shù)，化合價升降總數(shù)_電子轉移總數(shù)。第4課時溴、碘的提取一、溴、碘的性質1單質的物理

20、性質及其特性Br2I2色、態(tài)通常狀況下為_色_體通常狀況下為_色_體溶解性微溶于_，易溶于_、_等有機溶劑特性_揮發(fā)易_淀粉溶液遇碘變_色2.Cl2、Br2、I2之間的置換反應(1)試劑瓶中反應：_。 現(xiàn)象：無色溶液變?yōu)開色。向上述溶液中加入少量CCl4，振蕩，溶液分兩層，上層_色，下層_色。(2)試劑瓶中反應：_。 現(xiàn)象：無色溶液變?yōu)開色。向上述溶液中加入少量CCl4，振蕩，溶液分兩層，上層_色，下層_色。(3)若把溴蒸氣通入KI溶液中發(fā)生的反應為：_。3溴、碘的重要應用(1)_常被用作感光材料。 (2)_可用于人工降雨。二、溴、碘的提取1從海水中提取溴(1)原料：提取粗食鹽后的海水。(2)

21、流程：NaClCl2熱空氣或水蒸氣 2從海水中提取碘(1)原料：一般從_(如海帶等)中提取。(2)流程： 水 _ 三、鹵素離子(Cl、Br、I)的檢驗1AgNO3溶液稀HNO3法取少量溶液于潔凈的試管中，加入足量的稀HNO3和AgNO3溶液。若產(chǎn)生_，則證明原溶液中有Cl；若產(chǎn)生_，則證明原溶液中有Br；若產(chǎn)生_，則證明原溶液中有I。2氯水CCl4法取少量溶液于潔凈的試管中，加入適量的氯水，再加入CCl4，振蕩、靜置。若下層顯_色，則證明原溶液中有Br；若下層顯_色，證明原溶液中有I。3氯水淀粉法分別取少量溶液于潔凈的試管中，滴加適量氯水，振蕩，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液_，則證明原溶液中有I。

22、知識點1溴、碘的提取1關于溴的說法中不正確的是()A溴單質與氯氣、碘單質都屬于鹵素 B溴在海水中以化合態(tài)存在C溴在常溫下呈液態(tài)，其顏色與氯氣相同 D溴在有機溶劑中的溶解度比在水中的大2欲將食鹽固體與碘的混合物分開，最好的方法是()A溶解、過濾 B溶解、過濾、蒸發(fā)C溶解、加AgNO3、過濾 D加熱使其升華3下列溶劑都能溶解單質溴和碘，但不能把碘和溴從其水溶液中提取出來的是()A苯 B汽油 C酒精 D四氯化碳知識點2氯、溴、碘之間的置換反應4下列物質中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍色的是()A氯水 BKCl CKBr DKI5向NaBr、NaI的混合溶液中通入足量Cl2，然后蒸干并灼燒，最后殘留的物質是

23、()ANaCl BNaCl、NaBr、NaI CNaBr、NaI DNaCl、I26欲除去溴中溶解的少量氯氣，應采取的方法是()A用CCl4萃取 B加入AgNO3溶液 C加適量KI溶液 D加適量NaBr溶液知識點3鹵離子的檢驗7鑒別Cl、Br、I三種離子，宜選用的試劑組是()溴水和淀粉溶液AgNO3溶液和稀硝酸氯水和CCl4氯水和KI淀粉溶液A B C D8有一包白色粉末，可能是NaCl、Na2CO3、Na2SO4、KI中的一種或幾種的混合物?，F(xiàn)做如下實驗：(1)取少量樣品加蒸餾水配成溶液，通入足量Cl2，溶液變?yōu)樯钭厣?，若加入CCl4并振蕩，CCl4層顯紫色，若滴加淀粉溶液，溶液變藍色。(2

24、)將(1)中的水溶液與CCl4分離后，向水溶液中滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀減少，并產(chǎn)生無色氣體。(3)再取樣品配成溶液，先加鹽酸，再加入BaCl2溶液，無沉淀生成。試判斷：粉末中一定含有_，一定不含有_，可能含有_。1在4份碘化鉀淀粉溶液中，分別加入下列物質，不能使溶液變藍的是()A氯化氯 B溴水 C氯氣 D碘的酒精溶液2從結構示意圖分析，下列微粒有較強氧化性的是()3在少量氯水的試管中加入過量的溴化鉀溶液，再加少量CCl4，振蕩靜置后()A水溶液為紫色 BCCl4層呈橙色 CCCl4層呈紫紅色 D水溶液為橙色4在甲、乙、丙、丁4只集氣瓶中分別裝有Cl2、H2、

25、HCl、HBr中的一種氣體，純凈的丁點燃能夠在甲中安靜燃燒，甲、乙兩瓶混合后，瓶壁上可見暗紅色小液滴。則乙瓶中的氣體是()AHBr BHCl CH2 DCl25向NaBr、NaI、Na2SO4混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到剩余固體物質的組成可能是()NaCl、Na2SO4NaCl、NaBr、 Na2SO4NaCl、Na2SO4、I2NaCl、NaI、Na2SO4A B C D6某溶液Cl、Br、I三者物質的量之比是123，通入一定量的Cl2，當反應完后比值為321，則反應的Cl2和原溶液中I的物質的量之比是()A12 B13 C14 D167某溫度下，將Cl2通入氫氧化

26、鉀溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO與ClO的物質的量之比是12，則Cl2與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為()A23 B43 C103 D1138溴化碘(IBr)的化學性質與鹵素單質相似，能跟大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，能跟水反應，IBrH2O=HBrHIO。下列有關敘述中不正確的是()AIBr是雙原子分子BIBr與水反應時，它既是氧化劑，又是還原劑C在很多化學反應中IBr作氧化劑D跟NaOH溶液反應可生成NaBr和NaIO9下列物質與其用途相符合的是()Cl2作消毒劑AgBr制膠卷、感光紙AgI人工降雨碘預防甲狀腺腫大淀粉

27、檢驗I2的存在NaClO漂白紡織物A BC D全部10.氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學性質和鹵素(X2)很相似，化學上稱為擬鹵素。它們陰離子的還原性強弱為ClBrCNSCNI。試寫出：(1)(CN)2與KOH溶液反應的化學方程式：_。(2)在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反應的化學方程式： _。11海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了如圖所示實驗。海帶灰懸濁液 MnO2H2SO4(稀)請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟的實驗操作名稱是_；步驟的實驗操作名稱是_；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_。(2)步驟中，

28、其學生選擇用苯來提取碘的理由是_。(3)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質碘的簡單方法：_。(4)若含I溶液為KI溶液，試寫出步驟反應的化學方程式：_。12將32 g KBr溶于水制成溶液，向其中通入一段時間的Cl2，再將溶液蒸干灼燒，得到固體物質23.1 g，計算有多少克溴化鉀轉化成其他物質。第5課時習題課1下列物質中屬于純凈物的是()A氯水 B鹽酸 C液氯 D漂白粉2除去氯氣中混有的少量的氯化氫氣體，最好選用()A水 B飽和食鹽水 C純堿溶液 D燒堿溶液3下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是()A2F22H2O=4HFO2 BAgNO3NaCl=AgClNaNO

29、3C3COFe2O32Fe3CO2 DMgCl2(熔融)MgCl24甲狀腺腫大是邊遠山區(qū)常見的地方病，下列元素對該病有治療作用的是()A鈉元素 B氯元素 C碘元素 D鐵元素5將適量的下列物質分別加到干燥的紅色布條上，能使布條褪色的是()A鹽酸 B氯化鈣溶液 C液氯 D用鹽酸酸化的次氯酸鈉溶液6下列敘述正確的是()A氧化還原反應的本質是化合價發(fā)生變化B有單質產(chǎn)生的分解反應一定是氧化還原反應C氧化劑在同一反應中既可以是反應物，也可以是生成物D還原劑在反應中發(fā)生還原反應7下列關于氯氣的敘述中，正確的是()A新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C光照氯水有氣泡生成，

30、該氣體是氯氣 D氯水放置數(shù)天后pH值將變大8過氧化氫分解可生成H2O和O2，那么每生成n個氧氣分子，則電子轉移數(shù)為()An個 B2n個 C3n個 D4n個9下列反應中氯元素全部被氧化的是()A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3B2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCMnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2D2NaCl2H2O2NaOHCl2H210下列物質氧化H2SO3時，發(fā)生如下變化：Cl22Cl，MnOMn2，Cr2O2Cr3，H2O22H2O。用等物質的量的這些物質氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是()ACr2O BCl2 CMnO DH2

31、O211現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：(1)2FeCl32KI=2FeCl22KClI2； (2)2FeCl2Cl2=2FeCl3；(3)2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。某溶液中Fe2、Cl和I共存，要除去I又不影響Fe2和Cl，可加入的試劑是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl12.在KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O反應中，氧化劑是_，還原產(chǎn)物是_，得電子與失電子個數(shù)比是_，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比是_，反應中被氧化的鹽酸和未被氧化的鹽酸的質量比是_，試用雙線橋法表示上述氧化還原反應_。13氯堿廠電解飽和食鹽水制NaOH、H2、

32、Cl2，請完成下列填空：(1)電解過程中，與電源正極相連的電極上得到的物質是_。與電源負極相連的電極附近，溶液pH_(填“不變”、“升高”或“下降”)。(2)電解食鹽水的化學方程式為_。(3)電解熔融的NaCl也能得到Cl2，試寫出電解反應的方程式：_。專題2從海水中獲得的化學物質第一單元氯、溴、碘及其化合物第1課時氯氣的生產(chǎn)原理基礎落實一、180 2NaClMgCl2CaCl2KCl 3溴溴碘碘二、1電解食鹽水2(1)無黃綠(2)“噗”的響聲(或爆鳴聲)氫氣變藍氯氣變紅NaOH3(1)MnO2濃鹽酸加熱(2)發(fā)生收集尾氣處理(3)上飽和食鹽水(4)飽和食鹽水濃硫酸(5)強堿溶液(如NaOH溶

33、液)(6)濃鹽酸對點訓練 1B2B 3(1)(2)吸收Cl2中的水蒸氣，制得干燥的Cl2除去Cl2中的HCl制得純凈的Cl2(3)吸收剩余Cl2，防止Cl2污染空氣Cl22NaOH=NaClNaClOH2O課后作業(yè)1C2.C 3C4C5D6.D7.D8(1)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(2)負氫氣 (3)淀粉碘化鉀有氣泡產(chǎn)生溶液由無色變?yōu)榧t色9(1)NaOH溶液吸收多余的Cl2飽和食鹽水(2)打開B夾，關閉A夾打開A夾，閉關B夾 關閉A夾，打開B夾第2課時氯氣的性質基礎落實一、 1.得到一個電子氧化 2化合氯化物二、 1黃綠刺激毒液化能溶于扇動飄入2氧化2NaCl22NaCl2Fe3Cl22FeCl3CuCl2CuCl2 H2Cl22HCl蒼白色Cl2H2OHClHClO三、1黃綠Cl2H2OHClHClOH2OHClOCl2HClClOOH2(1)弱(2)2HClO2HClO23(1)酸(2)強氧化(4)漂白褪色漂白HClO不褪色沒有4(1)Cl22NaOH=NaClNaClOH2ONaClO(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa(ClO)2對點訓練 1.A2C 3B 4B5.D6A7D