x碳酸鈉與碳酸氫鈉學(xué)案

1、.高一化學(xué)金屬及其化合物學(xué)案鈉的化合物 - 第 2 課時(shí)碳酸鈉與碳酸氫鈉【明確學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 掌握碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)2 掌握碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別3 掌握碳酸鈉與碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化復(fù)習(xí)1. 寫出 Na2CO3 NaHCO3 的電離方程式2. 鈉在空氣中長期放置的一系列變化鈉在空氣中變化過程：Na寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：新課一）碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)比較碳酸鈉俗名色、態(tài)現(xiàn)象溶解度比較溶解性 :Na CONaHCO323結(jié)論熱效應(yīng) :溶于水放熱二）碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)比較碳酸鈉風(fēng)化Na2CO3· 10H2ONa2CO3碳酸氫鈉碳酸氫鈉Word 資料.現(xiàn)象水溶液堿性比較結(jié)論堿性： Na

2、 CONaHCO323澄清石灰水澄清石灰水現(xiàn)象熱穩(wěn)定性比較結(jié)論化學(xué)方程式：熱穩(wěn)定性： Na2CO3NaHCO3化學(xué)方程式：與 CO2 和 H2O反 離子方程式：應(yīng)現(xiàn) 象 : 有 _ 析 出 . 因 為NaHCO3的溶解度比Na2CO3_現(xiàn)象兩個(gè)都?xì)馇?，前者氣球比后者氣球膨脹化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：反應(yīng) 方與 酸程式離子方程式：反應(yīng)離子方程式：1. 與酸反應(yīng)劇烈程度：Na2CO3NaHCO32. 等物質(zhì)的量 Na2CO3和 NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng) , 生成 CO2的物質(zhì)的量前者結(jié)論后者3 等質(zhì)量 Na2CO3 和 NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng) , 生成 CO2 的物質(zhì)的量前者后者化學(xué)方

3、程式：與堿NaOH反應(yīng)Word 資料.離子方程式：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：Ca(OH)2離子方程式：離子方程式：化學(xué)方程式：與鹽（ CaCl2）反應(yīng)離子方程式：鑒別轉(zhuǎn)化用途W(wǎng)ord 資料.三 ) 焰色反應(yīng)1. 定義：很多或它們的在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)了特殊的顏色，在化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)。2. 操作1) 將 _用 _洗凈后 , 在火焰上灼燒至與原來火焰顏色相同.2) 蘸取試樣在火焰上灼燒 , 觀察火焰顏色 ; 觀察鉀的焰色時(shí)要透過 _來觀察3) 用鹽酸洗凈鉑絲 , 并在火焰上灼燒到無色 , 再檢驗(yàn)下一個(gè)試樣碳酸鈉與碳酸氫鈉練習(xí)1下列有關(guān)NaHCO和 Na2CO3 說法正確的是()A. 在水中溶解性

4、:NaHCO > Na 2CO3B. 二者都能與酸反應(yīng)生成CO2C.熱穩(wěn)定性 : NaHCO > Na2CO3D相同濃度下溶液的酸堿性：NaHCO< Na 2CO32. 下列有關(guān) NaHCO3和 Na2CO3性質(zhì)的比較中 , 正確的是 ( ) A. 熱穩(wěn)定性 :Na 2CO3<NaHCO3B. 常溫時(shí)在水中的溶解度:Na 2CO3<NaHCO3C.等質(zhì)量的NaHCO3和 Na2 CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量 :Na 2CO3<NaHCO3D.等物質(zhì)的量的NaHCO3和 Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng),NaHCO3放出的 CO2 多3Na2CO3 固體中

5、混有NaHCO3固體雜質(zhì)， 下列除雜方法可取的是（）A.加熱B.加 KOH 溶液C.加鹽酸D.通 CO24. 下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng) , 又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 ( )A. Na 2CO3B. NaHCO C.NaOHD.NaCl5. 要除去 CO2中 HCl 氣體，最好的方法是將混合氣體通過A飽和 NaHCO溶液 B. 飽和 Na CO 溶液 C. 飽和石灰水D.氨水26. 過量的二氧化碳通入下列溶液，最后溶液變渾濁的是（）A.CaCl溶液B.澄清石灰水C.飽和 Na CO 溶液 D.硫酸溶液227.下列物質(zhì)露置在空氣中質(zhì)量不會(huì)增加的是（）A Na2OB Na2O2CNa2CO3D Na

6、OH8.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（）Na2 CO3溫NaHCO 3澄 清冷石灰水C比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性D 分離沸點(diǎn)不同且互溶的液Word 資料.A. 萃取碘B.加熱鈉時(shí)，用此盛放鈉9. 把 Na O 放入下列溶液中可以大量共存的離子組是( )22+2+、ClA Na 、 HCO、 K、NOB Na 、K、 NO3332+2、 ClD2+2+C Mg 、 K、 SO Ba、 Na、 Cu、 Cl410. 下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解正確的是（）A只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng)B只有金屬化合物才有焰色反應(yīng)C只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)D只有金屬離子才有焰色反應(yīng)11絢麗的焰火將上海世博會(huì)開幕式推向了高潮

7、。焰火與高中化學(xué)中 “焰色反應(yīng)” 知識(shí)有關(guān)。下列有關(guān)“焰色反應(yīng)”的說法中正確的是()A做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用H2SO4 清洗鉑絲B焰色反應(yīng)是單質(zhì)特有的性質(zhì)C碳酸鉀在酒精燈上灼燒時(shí)能直接觀察到紫色火焰D NaCl 與 Na2SO4 灼燒時(shí)火焰顏色均為黃色12. 下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是()A用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、 KCl 和 K2SO4B用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2 溶液、 AlCl 3 溶液C利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3 膠體與 FeCl 3 溶液D用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和 NaHCO3兩種溶液13. 下列敘述中正確的是（）A. NaHCO3 與酸反應(yīng)比Na2CO3慢B. 向

8、Na2CO3 溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸, 生成的 CO2 與原 Na2CO3的物質(zhì)的量之比為 2:1C. 等質(zhì)量的 NaHCO3和 Na2CO3 分別與足量的鹽酸反應(yīng) , 在同溫同壓下 , 生成 CO2體積相同D. 向 Na2CO3 溶液中通入 CO2, 有 NaHCO3結(jié)晶析出14下列離子方程式不正確的是（）A. 碳酸鈉溶液和足量鹽酸2-+H 2OCO3+2H=CO2+-B. 過氧化鈉與水反應(yīng)2Na2O2 +2HO=4Na+4OH+O2+ -C. 鈉和水 Na+H2O=Na+OH+H2D. 碳酸氫鈉和硝酸 HCO3- +H+=H2O+CO215. 將 CO2 通入飽和Na2CO3 溶

9、液中，會(huì)發(fā)生現(xiàn)象，這說明，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。向澄清石灰水中不斷通入CO2氣體，有哪些現(xiàn)象？請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式,16. 為什么 NaHCO3和鹽酸反應(yīng)的速率比 Na2CO3 和鹽酸反應(yīng)速率快？17. 把鹽酸逐滴加入到飽和的碳酸鈉溶液里 , 現(xiàn)象為 _ _, 原因?yàn)?_( 離子方程式 )Word 資料.把飽和的碳酸鈉溶液逐滴加入到鹽酸里, 現(xiàn)象為 _,原因?yàn)?_( 離子方程式 )18寫出下列離子方程式1）氫氧化鈉與少量的CO2 反應(yīng)：2）氫氧化鈉與足量的CO2 反應(yīng)：3）氫氧化鈣與少量的CO2 反應(yīng)：4）氫氧化鈣與足量的CO2 反應(yīng)：19. 請(qǐng)你設(shè)計(jì)方法，在實(shí)驗(yàn)室里失去標(biāo)簽的兩瓶Na

10、2CO3固體與 NaHCO3固體。20選用一種試劑除去括號(hào)里的少量的雜質(zhì)，并寫出有關(guān)離子方程式1） NaHCO3（ Na2CO3）2） Na2CO3（ NaHCO3）3） NaOH（ Na2CO3）21. 有一包白色固體粉末 , 它是碳酸鈉、 硫酸鉀、 亞硫酸鉀、 氯化鈉和氯化鋇中種或多種混和而成。為判斷其成分進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1) 加水溶解攪拌后 , 仍有少量不溶物 ;(2) 進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí) , 可見火焰呈黃色 , 隔藍(lán)色鈷玻璃觀察時(shí) , 發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色 ;(3) 濾出少量不溶物 , 加足量鹽酸時(shí) , 有無色無刺激性氣體產(chǎn)生 , 不溶物中仍留下一部分不溶于鹽酸 . 上述白色粉末中一定含有 _一

11、定沒有 _可能含有 _22.A B C D 是含有同一種元素的不同化合物, 焰色反應(yīng)都呈黃色 ,A-E 相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下 :(1)B+CD+H2O(2) BD+E+H2O(3)C+ED+H2O(4)A+ED+O2(5)A+H2OC+O2則: A 為 _,B 為 _,C 為 _,D 為 _,E 為_.23.某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體, 用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn) , 如圖所示?(1) 只根據(jù)圖、所示實(shí)驗(yàn),能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 填裝置序號(hào) )_ _ ?(2) 圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_; 與實(shí)驗(yàn)相比, 實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是( 填選項(xiàng)序號(hào) )_ _?A.

12、 比復(fù)雜B.比安全C.比操作簡便D.可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn), 而不行(3) 若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性, 則試管B 中裝入的固體最好是( 填化學(xué)Word 資料.式)_ _ ?(4) 將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)?當(dāng)石灰水過量時(shí), 其離子方程式為_;當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為21 時(shí), 所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3, 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子_24. 把 74g 碳酸鈉和碳酸氫鈉混合粉末加熱到質(zhì)量不變, 在剩余固體中, 加入過量鹽酸 , 反應(yīng)后放出 14L 二氧化碳 ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ).1)求原混合物中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量.2) 求原

13、混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)25. 加熱 10.0 克碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45 克，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。26. 充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕了3.1g ，求：（ 1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。（ 2）在剩余固體中，加入過量鹽酸，反應(yīng)后放出二氧化碳( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) 的體積。27. 取質(zhì)量為 14.8g 的 Na2CO3和 NaHCO3的固體混合物，與 100mL 2.50mol/L 的鹽酸恰好完全反應(yīng)至不再放出氣體。(1) 求原混合物中 Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2) 若 100mL 2.50mol/L 的鹽酸是用標(biāo)簽

14、如圖所示的濃鹽酸制得，則需該濃鹽酸的體積是多少？Word 資料.三、鋁的重要化合物1、氧化鋁氧化鋁化學(xué)式色態(tài)溶解度化學(xué)方程式：與酸反應(yīng)離子方程式：化學(xué)方程式：與堿反應(yīng)離子方程式：類別氫氧化鋁是一種既能與反應(yīng)，又能與反應(yīng)的性氧化物。用途2、氫氧化鋁氫氧化鋁化學(xué)式色態(tài)溶解度化學(xué)方程式：與酸反應(yīng)離子方程式：實(shí)驗(yàn)操作： 在試管里加入10mL0.5mol/L Al2(SO4 ) 3溶液，滴加氨水，現(xiàn)象為繼續(xù)滴加過量氨水，現(xiàn)象為與氨水反應(yīng)化學(xué)方程式：與堿反應(yīng)（氫氧化鋁只離子方程式：能溶于堿，實(shí)驗(yàn)操作： 在試管里加入10mL0.5mol/L Al2(SO4 ) 3溶液，滴加氫不能溶于氧化鈉溶液，現(xiàn)象為堿。）

15、繼續(xù)滴加至過量，現(xiàn)象為與氫氧化鈉反化學(xué)方程式：應(yīng)離子方程式：類別氫氧化鋁是一種既能與反應(yīng)，又能與反應(yīng)的性氫Word 資料.氧化物。醫(yī)用中和胃酸。 凈水劑， 利用了其具有性質(zhì)， 能凝聚水中的懸浮物質(zhì)。硫酸鋁鉀 KAl(SO 4) 2 電離方程式：用途硫酸鋁鉀常以十二水合物晶體存在，俗名為，無色晶體，易溶于水，可用作凈水劑。凈水原理為.3“鋁三角“及其之間的相互轉(zhuǎn)化看名師一號(hào)P58四、鐵的化合物1、氧化物氧化物FeOFe2O3Fe3O4顏色狀態(tài)、（俗名）溶解性非氧化性的H2SO4）還原劑 CH2 COAl穩(wěn)定性2、氫氧化物氫氧化Fe(OH)2Fe(OH) 3物顏色狀態(tài)Word 資料.溶解性熱穩(wěn)定性

16、H2SO4轉(zhuǎn)化3、 Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化及鑒別：Fe2+Fe3+水溶液顏色加入 NaOH加入 KSCN（紅褐色）五、 1、焰色反應(yīng)是指；屬于變化；焰色反應(yīng)操作步驟應(yīng)用焰反應(yīng)的顏色為：鈉；鉀（透過）。六、用途廣泛的金屬材料1、合金是由熔合形成的，合金具有許多的，因此，合金在工業(yè)上具有比純金屬更廣泛的用途。2、合金在許多方面不同于各成分金屬。例如：合金的硬度一般比它的各成分金屬的，熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的。3、我國最早使用的合金是，現(xiàn)在用量最大用途最廣的合金是。4、查閱資料，列舉下列各種合金的成分：青銅黃銅白銅生鐵碳素鋼合金鋼硬鋁能力強(qiáng)化助學(xué)1、 總結(jié) Al3+_之間轉(zhuǎn)化的關(guān)系：Al(OH) 3 AlO 22、寫出 Fe2+ Fe 3+ Fe轉(zhuǎn)化的方程式：2+Fe強(qiáng)Cu( 還原性)H+ 、還原氧、化O、SCo劑2劑: (Br、劑:HH2、2化、2Cl2、ZnCo、氧劑:O2弱原Al等)Word資料還+2還原劑 :Zn、Fe、Cu、H2-+32S、S 、HI、IFe氧化劑 :Br-Fe還原性 ( 主)( 氧化性)、Cl 、O 、H O 、MnO、H