碳酸鈉碳酸氫鈉的性質(zhì)教學(xué)學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1碳酸鈉碳酸氫鈉的性質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉的性質(zhì)(xngzh)教學(xué)教學(xué)第一頁，共23頁。219:03一、碳酸鈉與碳酸氫鈉一、碳酸鈉與碳酸氫鈉(tn sun qn n)的用途的用途碳碳酸酸氫氫鈉鈉( (t t n n s su u n n q q n n n n)的的用用途途發(fā)酵粉的主要成分發(fā)酵粉的主要成分食用治療胃酸過多食用治療胃酸過多制作泡沫滅火器制作泡沫滅火器第2頁/共23頁第二頁，共23頁。319:03研究物質(zhì)性質(zhì)研究物質(zhì)性質(zhì)(xngzh)(xngzh)的常用方的常用方法法: :n 觀察法觀察法n 實(shí)驗(yàn)法實(shí)驗(yàn)法n 對比對比(dub)(dub)法法n 歸納法歸納法n 定性實(shí)驗(yàn)定性實(shí)驗(yàn)定量實(shí)

2、驗(yàn)定量實(shí)驗(yàn)定量的比較使得定量的比較使得對比更為精確對比更為精確第3頁/共23頁第三頁，共23頁。419:03 顏色顏色(yns)、狀態(tài)狀態(tài) 俗名俗名(smng) 碳酸氫鈉碳酸氫鈉(tn sun qn n) 碳酸鈉碳酸鈉 物質(zhì)物質(zhì) 細(xì)小白色晶體細(xì)小白色晶體 白色粉末白色粉末 84 106摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量g/mol 小小蘇蘇打打 純堿、純堿、蘇蘇打打二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較較江蘇省蘇州中學(xué)江蘇省蘇州中學(xué)第4頁/共23頁第四頁，共23頁。519:03實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)(shyn)揭示揭示1 碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)(shyn)揭示揭示2 碳酸鈉

3、和碳酸氫鈉與鹽酸碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)(shyn)揭示揭示3 碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性定性我們我們(w men)的的任務(wù)任務(wù)第5頁/共23頁第五頁，共23頁。619:03 溶液溶液(rngy)變紅變紅（較淺）（較淺） 易溶于水易溶于水溶液溶液(rngy)呈堿呈堿性性 結(jié)論結(jié)論(jiln) 部分溶解部分溶解 溶解溶解1 1）分別）分別加入加入5ml水充分振蕩水充分振蕩 NaHCO3 Na2CO3 步驟步驟易溶于水易溶于水溶液呈溶液呈堿堿性性 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)揭示揭示1： Na2CO3和和NaHCO3的溶解性的溶解性實(shí)驗(yàn)研究實(shí)驗(yàn)研究2）加12滴酚酞溶液兩者兩者溶

4、解性溶解性如何如何比較才確切？比較才確切？ 20時(shí)時(shí)S(Na2CO3)=21.5g S(NaHCO3)=9.60 g溶液變紅溶液變紅(較深較深)第6頁/共23頁第六頁，共23頁。719:03總總 結(jié)結(jié)NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3第7頁/共23頁第七頁，共23頁。819:03 實(shí)驗(yàn)探究一實(shí)驗(yàn)探究一等質(zhì)量的等質(zhì)量的 Na2CO3固固體體(gt)和和NaHCO3固固體體(gt)加入加入足量相同的足量相同的稀鹽酸稀鹽酸與與 酸（鹽酸酸（鹽酸(yn (yn sun)sun)） 反反 應(yīng)應(yīng)第8頁/共23頁第八頁，共23頁。919:03 請分別寫出請分別寫出Na2CO3和和NaH

5、CO3與鹽酸與鹽酸(yn sun)反應(yīng)的方程式反應(yīng)的方程式Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2江蘇省蘇州中學(xué)江蘇省蘇州中學(xué)(zhngxu)第9頁/共23頁第九頁，共23頁。1019:03ABNa2CO3Na2CO3和和NaHCO3NaHCO3與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)(fnyng)(fnyng)Na2CO3NaHCO3操作操作和現(xiàn)和現(xiàn)象象取碳酸氫鈉和碳酸鈉約取碳酸氫鈉和碳酸鈉約1g分別置于兩個(gè)氣球，將分別置于兩個(gè)氣球，將其套在兩根裝有等體積稀鹽酸的試管上，將碳酸其套在兩根裝有等體積稀鹽酸的試管上，將碳酸鈉和碳酸氫

6、鈉同時(shí)倒入試管內(nèi)，觀察現(xiàn)象鈉和碳酸氫鈉同時(shí)倒入試管內(nèi)，觀察現(xiàn)象（注意（注意試管內(nèi)的現(xiàn)象和小氣球的變化）試管內(nèi)的現(xiàn)象和小氣球的變化）裝置裝置結(jié)論結(jié)論現(xiàn)象現(xiàn)象1： 兩支試管內(nèi)都有氣體產(chǎn)生兩支試管內(nèi)都有氣體產(chǎn)生（試管（試管內(nèi)）現(xiàn)象內(nèi)）現(xiàn)象2： A氣球脹氣的速度比氣球脹氣的速度比B氣球快氣球快（小氣球的變化）（小氣球的變化）結(jié)論：結(jié)論：NaHCONaHCO3 3與稀與稀HClHCl反應(yīng)的速率反應(yīng)的速率比比NaNa2 2COCO3 3與與HClHCl反應(yīng)的速率快反應(yīng)的速率快 為什么為什么NaNa2 2COCO3 3與與HClHCl反應(yīng)的速反應(yīng)的速率較慢？率較慢？NaNa2 2COCO3 3與稀與稀HCl

7、HCl反應(yīng)是分步進(jìn)行的反應(yīng)是分步進(jìn)行的：NaNa2 2COCO3 3+HCl NaCl+NaHCO+HCl NaCl+NaHCO3 3 NaHCO NaHCO3 3+HCl NaCl+H+HCl NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 第10頁/共23頁第十頁，共23頁。1119:03CO32-H+HCO3-H+H2CO3H2O+CO22H+一步一步(y b)完成完成二步完成二步完成(wn chng)為為 什什 么與足量相同么與足量相同(xin tn)的稀鹽酸的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)，NaHCO3比比Na2CO3更劇烈？更劇烈？即即對對Na2CO3：對對NaHCO3：HCO3 - + H += H

8、2O + CO2先先:CO32 - + H+ = HCO3 -再再:HCO3 - + H += H2O + CO2（總總CO32- + 2H+ = H2O + CO2）第11頁/共23頁第十一頁，共23頁。1219:03 為什么與足量相同的稀鹽酸反應(yīng)為什么與足量相同的稀鹽酸反應(yīng), 等等質(zhì)量質(zhì)量NaHCO3比比Na2CO3生成生成(shn chn)氣體更多氣體更多?Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 44 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O 84 44第12頁/共23頁第十二頁，共23頁。1319:03 更劇烈更劇烈(jli)

9、劇烈劇烈(jli)與與HCl反應(yīng)反應(yīng)(fnyng)劇劇烈程度烈程度 碳酸氫鈉碳酸氫鈉 碳酸鈉碳酸鈉物質(zhì)物質(zhì) 總總 結(jié)結(jié)江蘇省蘇州中學(xué)江蘇省蘇州中學(xué)第13頁/共23頁第十三頁，共23頁。1419:03Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 對比方程式觀察鹽酸對比方程式觀察鹽酸Na2CO3 和和NaHCO3反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，你能還能得到什么反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，你能還能得到什么(shn me)結(jié)結(jié)論？論？ 等質(zhì)量等質(zhì)量(zhling)放出的二氧化碳放出的二氧化碳(r yng hu tn)一樣多一樣多NaHCO3反應(yīng)放出的二氧

10、化碳多反應(yīng)放出的二氧化碳多 等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量 放出等量二氧化碳放出等量二氧化碳NaHCO3消耗的鹽酸少消耗的鹽酸少江蘇省蘇州中學(xué)江蘇省蘇州中學(xué)第14頁/共23頁第十四頁，共23頁。1519:03？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)(shyn)揭示揭示3 Na2CO3和和NaHCO3的熱穩(wěn)的熱穩(wěn)定性定性Na2CO3粉末粉末(fnm)NaHCO3粉末粉末(fnm)實(shí)驗(yàn)研究實(shí)驗(yàn)研究澄清石灰水澄清石灰水第15頁/共23頁第十五頁，共23頁。1619:03受熱受熱(shu r)易分易分解解 試管內(nèi)壁有水珠生成試管內(nèi)壁有水珠生成(shn chn); (shn chn); 澄清的石澄清的石灰水變渾濁灰水變渾濁加熱加熱(ji r)

11、NaHCO3固體固體受熱不受熱不分解分解 澄清的石灰水不變渾濁澄清的石灰水不變渾濁加熱加熱Na2CO3固體固體結(jié)論結(jié)論 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 操作操作 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO22CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O第16頁/共23頁第十六頁，共23頁。1719:03 更劇烈更劇烈(jli) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 劇烈劇烈(jli) Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2與與HCl反應(yīng)反應(yīng)劇烈劇烈(jli)程度程度反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式 細(xì)小白色晶體細(xì)小白色晶體 白色粉末白色粉末顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài) 較易溶較易溶(溶液呈堿性

12、溶液呈堿性) 易溶易溶(溶液呈堿性溶液呈堿性)溶解性溶解性 NaHCO3 Na2CO3化學(xué)式化學(xué)式 小蘇打小蘇打 純堿、蘇打純堿、蘇打俗名俗名 碳酸氫鈉碳酸氫鈉 碳酸鈉碳酸鈉物質(zhì)物質(zhì)熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定穩(wěn)定受熱不分解受熱不分解不穩(wěn)定不穩(wěn)定受熱易分解受熱易分解2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2u本節(jié)知識回顧本節(jié)知識回顧第17頁/共23頁第十七頁，共23頁。1819:03大膽預(yù)測大膽預(yù)測(拓展拓展(tu zhn)延伸）延伸） 碳酸鈉和碳酸氫鈉除碳酸鈉和碳酸氫鈉除能與酸反應(yīng)能與酸反應(yīng)(fnyng)(fnyng)外還能與哪些物質(zhì)反應(yīng)外還能與哪些物質(zhì)反應(yīng)(fnyng)(fnyng)？能與堿反

13、應(yīng)能與堿反應(yīng)(fnyng)(fnyng)能與能與鹽鹽反應(yīng)反應(yīng)第18頁/共23頁第十八頁，共23頁。1919:031 1、下列關(guān)于、下列關(guān)于 Na2CO3 Na2CO3 和和NaHCO3NaHCO3性質(zhì)比較中不正性質(zhì)比較中不正確的是確的是 （ ） A A、熱穩(wěn)定性：、熱穩(wěn)定性：Na2CO3 NaHCO3Na2CO3NaHCO3:Na2CO3NaHCO3 C C、與鹽酸反應(yīng)、與鹽酸反應(yīng)(fnyng)(fnyng)的快慢：的快慢：Na2CO3NaHCO3Na2CO3NaHCO3 D D、水溶液的堿性：、水溶液的堿性：Na2CO3NaHCO3Na2CO3NaHCO3AD第19頁/共23頁第十九頁，共2

14、3頁。2019:032 2、同物質(zhì)的量濃度同體積的、同物質(zhì)的量濃度同體積的Na2CO3Na2CO3和和NaHCO3NaHCO3溶液溶液分別跟過量分別跟過量(gu(guling)ling)稀鹽酸反應(yīng)，下列說法中稀鹽酸反應(yīng)，下列說法中正確的是（正確的是（ ）NaHCO3NaHCO3消耗鹽酸多消耗鹽酸多 Na2CO3Na2CO3消耗鹽酸多消耗鹽酸多Na2CO3Na2CO3放出放出CO2CO2多多 NaHCO3NaHCO3放出放出CO2CO2多多Na2CO3Na2CO3放出放出CO2CO2較快較快 NaHCO3NaHCO3放出放出CO2CO2較快較快討論討論(toln)第20頁/共23頁第二十頁，共23頁。2119:03怎樣怎樣(znyng)鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？1、看固體的存在、看固體的存在(cnzi)狀態(tài)：狀態(tài)： Na2CO3白色粉末，白色粉末，NaHCO3白色晶體白色晶體2、溶解量的多少：、溶解量的多少： Na2CO3比比NaHCO3易溶于水易溶于水3、溫度變化：、溫度變化： Na2CO3溶于水比溶于水比NaHCO3放出熱量多放出熱量多4、比較堿性強(qiáng)弱：分別加入幾滴酚酞，看溶液變紅的程度、比較堿性強(qiáng)弱：分別加入幾滴酚酞