第一章《打開原子世界的大門》第一節(jié)原子

1、1.1.打開原子世界的大門打開原子世界的大門1.1 從葡萄干面包原子模型到原子結(jié)構(gòu)的行星模型化學(xué)簡史年代年代大大 事事 紀紀 要要約約50萬年前萬年前“北京猿人北京猿人”已會用火已會用火公元前公元前86千年千年中國中國(新石器時代新石器時代)開始制陶器開始制陶器約公元前約公元前2千年千年中國已會鑄銅中國已會鑄銅中國戰(zhàn)國時期中國戰(zhàn)國時期惠施惠施（物質(zhì)是無限可分的）（物質(zhì)是無限可分的）墨子墨子（物質(zhì)分割是有一定條件的）（物質(zhì)分割是有一定條件的）公元前四世紀公元前四世紀古希臘的古希臘的德謨克利特德謨克利特提出樸素的原子論提出樸素的原子論;古希臘的古希臘的亞里斯多德亞里斯多德提出提出“四元素四元素”學(xué)

2、說學(xué)說公元前公元前14087年年 中國發(fā)明了造紙術(shù)中國發(fā)明了造紙術(shù)十世紀十世紀中國中國(宋代宋代)把火藥用于制造火藥箭、火球等武器把火藥用于制造火藥箭、火球等武器1661年年英國的英國的波義耳波義耳在在懷疑派化學(xué)家懷疑派化學(xué)家一書中給元素下了科一書中給元素下了科學(xué)的定義學(xué)的定義1748年年俄國化學(xué)家俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫羅蒙諾索夫建立了質(zhì)量守恒定律建立了質(zhì)量守恒定律 1772年、年、73年年瑞典化學(xué)家瑞典化學(xué)家舍勒舍勒和英國化學(xué)家和英國化學(xué)家普利斯特里普利斯特里分別發(fā)現(xiàn)并制分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣得了氧氣1777年年法國化學(xué)家法國化學(xué)家拉瓦錫拉瓦錫最早用天平和為研究化學(xué)的工具，并最早用天平和為研究化

3、學(xué)的工具，并發(fā)表發(fā)表燃燒概論燃燒概論，推翻了燃素學(xué)說，推翻了燃素學(xué)說1808年年 英國科學(xué)家英國科學(xué)家道爾頓道爾頓提出了近代原子學(xué)說提出了近代原子學(xué)說 公元前公元前5世紀的古希臘哲學(xué)家世紀的古希臘哲學(xué)家留基伯留基伯在致在致力于思考分割物質(zhì)問題后得出一個結(jié)論力于思考分割物質(zhì)問題后得出一個結(jié)論:分割分割過程不能永遠繼續(xù)下去，物質(zhì)的碎片遲早會過程不能永遠繼續(xù)下去，物質(zhì)的碎片遲早會達到不可能分。他的學(xué)生達到不可能分。他的學(xué)生德謨克里特德謨克里特接受了接受了這種物質(zhì)碎片會小到不可再分的觀念這種物質(zhì)碎片會小到不可再分的觀念,并稱這并稱這種物質(zhì)的最小組成單位為種物質(zhì)的最小組成單位為“原子原子” 。 從古代希

4、臘哲學(xué)家從古代希臘哲學(xué)家留基伯留基伯和和德謨克利特德謨克利特的樸素原子說到現(xiàn)代的樸素原子說到現(xiàn)代量子力學(xué)模型，人類思想中的原量子力學(xué)模型，人類思想中的原子結(jié)構(gòu)模型經(jīng)過多次演變，給我子結(jié)構(gòu)模型經(jīng)過多次演變，給我們多方面的啟迪。們多方面的啟迪。公元前公元前460-370年年 德謨克利特德謨克利特(希臘希臘) 物質(zhì)只能分割到原子為止物質(zhì)只能分割到原子為止公元前公元前5世紀世紀 留基伯留基伯(希臘希臘)宇宙是由不可分割的粒子組成的，宇宙是由不可分割的粒子組成的，這些粒子叫做原子這些粒子叫做原子. 戰(zhàn)國戰(zhàn)國 墨子墨子(中國中國) 物質(zhì)被分割是有條件的物質(zhì)被分割是有條件的戰(zhàn)國戰(zhàn)國 惠施惠施(中國中國) 物

5、質(zhì)無限可分物質(zhì)無限可分 1803年，英國科學(xué)家年，英國科學(xué)家道爾頓道爾頓提出近代提出近代原子學(xué)說，他認為原子是微小的不可分割原子學(xué)說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。的實心球體。 湯姆遜湯姆遜原子模型（原子模型（1904年）年）:原子原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子嵌著許多電子,中和了正電荷，從而形成中和了正電荷，從而形成中性原子。中性原子。1895年年 倫琴倫琴(德國德國) 發(fā)現(xiàn)了倫琴射線發(fā)現(xiàn)了倫琴射線1896年年 貝克勒爾貝克勒爾(法國法國) 發(fā)現(xiàn)了鈾鹽的放射性發(fā)現(xiàn)了鈾鹽的放射性 盧瑟福盧瑟福原子模型（原子模型（1911年）：在

6、原子的年）：在原子的中心有一個帶正電的核，它的質(zhì)量幾乎等于中心有一個帶正電的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它周圍沿著不同的原子的全部質(zhì)量，電子在它周圍沿著不同的軌道運轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽一樣運轉(zhuǎn)。軌道運轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽一樣運轉(zhuǎn)。 盧瑟福盧瑟福提出的行星模型是以經(jīng)典電磁學(xué)提出的行星模型是以經(jīng)典電磁學(xué)為理論基礎(chǔ)，主要內(nèi)容有：為理論基礎(chǔ)，主要內(nèi)容有：原子的大部分體積是空的；原子的大部分體積是空的； 在原子的中心有一個體積很小、密度在原子的中心有一個體積很小、密度極大的原子核；極大的原子核； 原子的全部正電荷在原子核內(nèi)，且?guī)自拥娜空姾稍谠雍藘?nèi)，且?guī)缀跞抠|(zhì)量均集中在原子核內(nèi)部。

7、帶負電的乎全部質(zhì)量均集中在原子核內(nèi)部。帶負電的電子在核空間進行高速的繞核運動。電子在核空間進行高速的繞核運動。 玻爾玻爾原子模型（原子模型（1913年）年）:原子結(jié)構(gòu)中的量原子結(jié)構(gòu)中的量子化軌道理論，電子在固定的軌道上分層運動。子化軌道理論，電子在固定的軌道上分層運動。 薛定諤薛定諤電子云模型：電子云模型：現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說構(gòu)學(xué)說 0)(8)( 22222222VEhmzyx著名的薛定諤方程式： 今日的原子結(jié)構(gòu)今日的原子結(jié)構(gòu)：電子云模型電子云模型 原子核原子核= =質(zhì)子質(zhì)子+ +中子中子電子軌域電子軌域電子電子原子的大部分空間是空的原子的大部分空間是空的電子云電子云電子云電子云道爾頓道

8、爾頓模型模型Dalton model(1803)堅實堅實不可分不可分的的實心實心球球湯姆遜湯姆遜模型模型Thomson model(1904)平均分布著平均分布著正電荷正電荷的粒的粒子子嵌著嵌著同同數(shù)數(shù)目目的的電子電子拉塞福拉塞福模型模型Lutherful model(1911)帶正電荷帶正電荷的核的核位于位于中心，中心，質(zhì)質(zhì)量量主要集中在主要集中在核上，核上，電子電子沿沿不同不同軌道運轉(zhuǎn)軌道運轉(zhuǎn)玻爾玻爾模型模型Bohr model(1913)電子電子在一定在一定軌軌道道上上繞核繞核做做高高速圓周運動速圓周運動電子云電子云模型模型Electron cloud model(1935)現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)

9、現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說學(xué)說近代原子模型發(fā)展歷史近代原子模型發(fā)展歷史 原子是化學(xué)變化中原子是化學(xué)變化中的最小微粒。同種原子的最小微粒。同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分？那么原子能不能再分？原子又是如何構(gòu)成的呢原子又是如何構(gòu)成的呢? 原原子子的的構(gòu)構(gòu)成成原子核原子核( (質(zhì)質(zhì)子和中子子和中子) )核核外外電電子子原子中各微粒原子中各微粒之間的數(shù)量關(guān)之間的數(shù)量關(guān)系、電性關(guān)系系、電性關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系核外電核外電子的運子的運動特點動特點核 外 電核 外 電子 的 排子 的 排布 規(guī) 律布 規(guī) 律( ( 原 子原 子結(jié) 構(gòu) 示結(jié) 構(gòu) 示意圖意圖) )核素和同位素核素和同

10、位素核外電子排布與元素性質(zhì)（原子得核外電子排布與元素性質(zhì)（原子得失電子能力和化合價）間的關(guān)系失電子能力和化合價）間的關(guān)系知識框圖知識框圖 1.2 原子結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量1. 原子的構(gòu)成、原子核的構(gòu)成是怎樣的原子的構(gòu)成、原子核的構(gòu)成是怎樣的? 質(zhì)子質(zhì)子(+) 中子中子原子核原子核原子原子核外電子核外電子(-)(+)一、原子結(jié)構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu)X XZA符號表示符號表示:資料資料1 1、原子核半徑小于原子半徑的萬分之一，、原子核半徑小于原子半徑的萬分之一，體積占原子體積的幾千萬億分之一。（如同體積占原子體積的幾千萬億分之一。（如同大大型體育場與螞蚊型體育場與螞蚊）構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子及

11、其性質(zhì)構(gòu)成原子的構(gòu)成原子的粒子粒子 電子電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子電性和電量電性和電量1個電子帶一個單個電子帶一個單位負電荷位負電荷1個質(zhì)子帶一個個質(zhì)子帶一個單位正電荷單位正電荷不顯電性不顯電性 質(zhì)量質(zhì)量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相對質(zhì)量相對質(zhì)量 資料資料2、原子的質(zhì)量集中在原子核：原子的質(zhì)量集中在原子核：原子核密度很大，假如在原子核密度很大，假如在1 cm3的容的容器里裝滿原子核，則它的質(zhì)量就相當器里裝滿原子核，則它的質(zhì)量就相當于于1.2108 t，形象地可以比喻為需，形象地可以比喻為需要要3000萬輛載重萬輛載重4 t的卡車來運載。的

12、卡車來運載。 1.相對原子質(zhì)量的概念是什么？相對原子質(zhì)量的概念是什么？計算并填寫上表中的相對質(zhì)量計算并填寫上表中的相對質(zhì)量2.一個質(zhì)子的相對質(zhì)量如何計算？一個質(zhì)子的相對質(zhì)量如何計算？提示：對原子核內(nèi)有提示：對原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和個質(zhì)子和6個中子的一個中子的一個個C原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/12（1.661 X10-27 kg）相比較所得的數(shù)值。相比較所得的數(shù)值。相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=cxmm121思考思考構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的構(gòu)成原子的粒子粒子 電子電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子電性和電量電性和電量1個電子帶一個單個電子帶一個單位負電荷位負電荷1個質(zhì)子帶一個個質(zhì)子帶一個單位正電荷

13、單位正電荷不顯電性不顯電性 質(zhì)量質(zhì)量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相對質(zhì)量相對質(zhì)量 1/1836 1.007 1.008 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)= 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)中子數(shù)(N)原子種類原子種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫101碳碳666氧氧888鈉鈉111211氯氯171817幾種原子的構(gòu)成幾種原子的構(gòu)成從表中可以看出什么？從表中可以看出什么？1.不同種類

14、的原子，質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同2.質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)3.不是所有的原子都有中子的不是所有的原子都有中子的XAZ元素符號元素符號質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) 核電荷數(shù)核電荷數(shù) （核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）表示原子組成的一種方法表示原子組成的一種方法a代表質(zhì)量數(shù)；代表質(zhì)量數(shù)；b代表質(zhì)子數(shù)既核電荷數(shù)；代表質(zhì)子數(shù)既核電荷數(shù)；c代表離子的所帶電荷數(shù)；代表離子的所帶電荷數(shù)；d代表化合價代表化合價e代表原子個數(shù)代表原子個數(shù)a b c d e各代表什各代表什么么請看下列表示請看下列表示 ab+dXc+e思考：思考：8O2-各數(shù)字所表示的含義？各數(shù)字所表示的含義？

15、16質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)微粒微粒H S2- Na+ 11填表填表中子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)23123235451801101616801135Br8035練習(xí)練習(xí)1、當質(zhì)子數(shù)、當質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)核電荷數(shù))核外核外電子數(shù)，該離子是電子數(shù)，該離子是( )離子，離子，帶帶( )電荷。電荷。2、當質(zhì)子數(shù)、當質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)核電荷數(shù))（ ）核外電子數(shù)，該離子是陰離子，核外電子數(shù)，該離子是陰離子，帶帶( )電荷。電荷。陽陽正正負負離子：離子：原子或原子團得、失電子后形成的帶電微粒稱原子或原子團得、失電子后形成的帶電微粒稱為離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。為離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。帶正電荷的離

16、子稱為陽離子：如：H+ Na+ Mg2+ Al3+ Ca2+ Ba2+ Cu2+ Fe3+ Fe2+ NH4+ 等等 帶負電荷的離子稱為陰離子：如：Cl- Br- I- S2- OH- SO42- CO32- HCO3- 等等 粒子符號粒子符號質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù) S2- Axn+ x Aym- y NH4+ OH-1618X-ny-m1110910填表填表核電荷數(shù)核電荷數(shù)(Z)=原子序數(shù)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)中子數(shù)(N)原子原子 ZX的三種微粒間的關(guān)系：的三種微粒間的關(guān)系：練習(xí)1. 據(jù)最新報道

17、，放射性元素鈥 67Ho可有效地治療肝癌。該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差（ ） A. 32 B. 67 C.99 D.1662據(jù)報道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有161個中子，質(zhì)量數(shù)為272，該元素的原子序數(shù)為（ ） A. 111 B. 161 C. 272 D. 433AA1663、填寫下表、填寫下表微粒微粒 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù) 27Al 32S2- 23Na+ X- 17 182713141332161618231112103518二、同位素二、同位素兩同同位素、元素、同素異形體的比較：同位素、元素、同素異形體的比較：元

18、元 素素同位素同位素同素異形體同素異形體定義定義對象對象定義定義實例實例具有相同核電荷數(shù)的具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱同一類原子的總稱廣義的原子廣義的原子 原原 子子 單單 質(zhì)質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同，中子質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素數(shù)不同的同一元素的原子的原子由同種元素組由同種元素組成的結(jié)構(gòu)和性成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的單質(zhì)質(zhì)不同的單質(zhì)區(qū)別與聯(lián)系區(qū)別與聯(lián)系1、聯(lián)系：同位素屬于同一元素的原子；、聯(lián)系：同位素屬于同一元素的原子； 同素異形體由同一元素的原子構(gòu)成。同素異形體由同一元素的原子構(gòu)成。2、區(qū)別：同位素有、區(qū)別：同位素有1800余種，元素只有余種，元素只有112種。種。11H、21H、31H金剛石

19、與石墨金剛石與石墨 氧氣與臭氧氧氣與臭氧下列符號代表幾種元素？幾種原子？下列符號代表幾種元素？幾種原子？18Ar4019K4019K+4020Ca4220Ca4019K41三、相對原子質(zhì)量三、相對原子質(zhì)量 (1)原子質(zhì)量原子質(zhì)量：指原子的真實質(zhì)量，也稱：指原子的真實質(zhì)量，也稱絕對絕對質(zhì)量質(zhì)量，是通過精密的實驗測得的。如一個，是通過精密的實驗測得的。如一個8O原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為2.657X10-26kg，一個，一個6C原子的質(zhì)原子的質(zhì)量為量為1.99310-26kg等。等。 (2)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量，以，以12C原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/12(約為約為1.66110-27 kg作為標準

20、，其他作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。1612某原子的絕對質(zhì)量某原子的絕對質(zhì)量12 6C 原子的絕對質(zhì)量原子的絕對質(zhì)量1/12相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量= =(3)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)：如果忽略原子中電子的質(zhì)量，：如果忽略原子中電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值為量取近似整數(shù)值為1，則它們加起來的，則它們加起來的數(shù)叫質(zhì)量數(shù)數(shù)叫質(zhì)量數(shù)(為為正整數(shù)值正整數(shù)值)。A=Z+N (4)同位素相對原子質(zhì)量同位素相對原子質(zhì)量，各同位素原子，各同位素原子的質(zhì)量與的質(zhì)量與6C原子的質(zhì)量的原子的質(zhì)量的1/12的的比值比值。 一

21、種元素有幾種同位素，就應(yīng)當有幾種一種元素有幾種同位素，就應(yīng)當有幾種同位素原子量，如同位素原子量，如17C1為為34.969，17Cl為為36.966等。等。123537(5) 元素的相對原子質(zhì)量：元素的相對原子質(zhì)量：指該元素各種天指該元素各種天然同位數(shù)原子所占的原子個數(shù)百分比與各然同位數(shù)原子所占的原子個數(shù)百分比與各同位素原子量乘積的加和，即：同位素原子量乘積的加和，即： (6)元素的近似相對原子質(zhì)量元素的近似相對原子質(zhì)量練習(xí)練習(xí)：相對原子質(zhì)量和近似相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量和近似相對原子質(zhì)量的計算方法：的計算方法： 已知氯元素有兩種同位素原子已知氯元素有兩種同位素原子17Cl和和17Cl，其中其

22、中17Cl的相對原子質(zhì)量是的相對原子質(zhì)量是34.969,在自然界中的百分在自然界中的百分比是比是75.77%, 17Cl的相對原子質(zhì)量是的相對原子質(zhì)量是36.966，在，在自然界中的百分比是自然界中的百分比是24.23%，分別，分別計算計算Cl元素元素的相對原子質(zhì)量和近似相對原子質(zhì)量。的相對原子質(zhì)量和近似相對原子質(zhì)量。353537371.1.法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為為“四中子四中子”，也有人稱之為，也有人稱之為“零號零號元素元素”。下列有關(guān)。下列有關(guān)“四中子四中子”粒子的粒子的說法不正確的是說

23、法不正確的是（ ）A A該粒子不顯電性該粒子不顯電性 B B該粒子質(zhì)量數(shù)為該粒子質(zhì)量數(shù)為4 4C C與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同 D D該粒子質(zhì)量比氫原子大該粒子質(zhì)量比氫原子大 練習(xí)練習(xí)C 2.已知已知A2、B、C、D2、E3五種簡單離子五種簡單離子的核外電子數(shù)相等，與它們對應(yīng)的原子的核電荷的核外電子數(shù)相等，與它們對應(yīng)的原子的核電荷數(shù)由大到小的順序是數(shù)由大到小的順序是 。練習(xí)練習(xí)E、D、C、B、A3.現(xiàn)有現(xiàn)有bXn和和aYm兩種離子，它們的電子數(shù)相同，兩種離子，它們的電子數(shù)相同，則則 a 與下列式子有相等關(guān)系的是（與下列式子有相等關(guān)系的是（ ）（A）bmn （B） bmn（C）bm

24、n （D） bmnB1.3 揭開原子核外電子運動的面紗核外電子分層排布核外電子分層排布電子按能量高低在核外分層排布。電子按能量高低在核外分層排布。1234567KLMNOPQ1. 電子總是盡先排布在能量最低的電子電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。層里。2. 每個電子層最多只能排布每個電子層最多只能排布2n2個電子。個電子。3. K層為最外層時，最多只能容納層為最外層時，最多只能容納2個電個電子。子。4. 其它各層為最外層時，最多只能容納其它各層為最外層時，最多只能容納8個電子。個電子。5. 次外層最多不超過次外層最多不超過18個電子。個電子。稀有氣體元素原子電子層排布稀有氣體元素原子電子層

25、排布核電核電荷數(shù)荷數(shù)元素元素名稱名稱元素元素符號符號各電子層的電子數(shù)各電子層的電子數(shù)KLMNOP最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)2氦氦He2210氖氖Ne28818氬氬Ar288836氪氪Kr28188854氙氙Xe2818188886氡氡Rn2818321888各層最多電子數(shù)各層最多電子數(shù)281832?一、原子結(jié)構(gòu)示意圖一、原子結(jié)構(gòu)示意圖120號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa二、電子式二、電子式Al 用小黑點用小黑點(或或)來表示元素原子的來表示元素原子的最外層上的電子的圖式稱為電子式最外層上的電子的圖式稱為電子式.HHeBC

26、 AlLiBeN O F Ne Si NaMgP S Cl Ar KCa1-20號元素原子的電子式號元素原子的電子式H+Li+Na+K+Mg2+Al3+ F - Cl - S 2- O H- HH N H+ H部分離子的電子式部分離子的電子式本章復(fù)習(xí)提要本章復(fù)習(xí)提要1.科學(xué)家及其化學(xué)史，盧瑟福的行星模型科學(xué)家及其化學(xué)史，盧瑟福的行星模型2.原子的結(jié)構(gòu)，表示原子組成的符號原子的結(jié)構(gòu)，表示原子組成的符號3.幾個公式幾個公式4.離子的概念離子的概念5.同位素的概念同位素的概念6.相對原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量的 概念概念7.原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖和電子式原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖和電子式 已知硫原子質(zhì)量數(shù)為

27、已知硫原子質(zhì)量數(shù)為32，求中子數(shù)，求中子數(shù) 某氯原子的中子數(shù)為某氯原子的中子數(shù)為20，求質(zhì)量數(shù)，求質(zhì)量數(shù) 某原子的質(zhì)量數(shù)為某原子的質(zhì)量數(shù)為18，核外有，核外有8個電子，求個電子，求中子數(shù)中子數(shù) 某二價陽離子含有某二價陽離子含有10個電子，個電子，12個中子，個中子，求質(zhì)量數(shù)求質(zhì)量數(shù) 某一價非金屬陰離子含有某一價非金屬陰離子含有10個電子，個電子，10個個中子，求質(zhì)量數(shù)中子，求質(zhì)量數(shù) 元素元素R的一個原子質(zhì)量數(shù)為的一個原子質(zhì)量數(shù)為a，其陰離子，其陰離子Rn-有有b個電子，求中子數(shù)。個電子，求中子數(shù)。例題例題11637102419a b + n 若陰離子若陰離子XO3- 含有含有42個電子，質(zhì)量數(shù)為個電子，質(zhì)量數(shù)為83，氧原子的中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則，氧原子的中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則X元素元素原子核內(nèi)中子數(shù)為（原子核內(nèi)中子數(shù)為（ ） A. 18 B. 13 C. 15 D. 7A例題例題2 B 某微粒用某微粒用 表示，下列關(guān)于該微粒的表示，下列關(guān)于該微粒的敘述中正確的是敘述中正確的是 A 所含質(zhì)子數(shù)所含質(zhì)子數(shù)An B 所含中子數(shù)所含中子數(shù)AZ C 所含電子數(shù)所含電子數(shù)Zn D 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)ZARAZn+A 某元素某元素R的二價陰離子核外共有的二價陰離子核外共有a個個電子，核內(nèi)有電