第四節(jié)氨硝酸硫酸

1、 0909年年7 7月月2020日上午，吉林省長(zhǎng)春市消防支隊(duì)綠日上午，吉林省長(zhǎng)春市消防支隊(duì)綠園大隊(duì)王海鷗大隊(duì)長(zhǎng)帶領(lǐng)劉艷波和王鳳利園大隊(duì)王海鷗大隊(duì)長(zhǎng)帶領(lǐng)劉艷波和王鳳利2 2名參謀，名參謀，對(duì)轄區(qū)內(nèi)的所有對(duì)轄區(qū)內(nèi)的所有氨制冷庫(kù)氨制冷庫(kù)進(jìn)行了重點(diǎn)消防安全檢進(jìn)行了重點(diǎn)消防安全檢查。對(duì)查。對(duì)1010余家違規(guī)企業(yè)進(jìn)行處罰余家違規(guī)企業(yè)進(jìn)行處罰 。 氨有什么性質(zhì)呢？為什么是重點(diǎn)消防安檢呢？氨有什么性質(zhì)呢？為什么是重點(diǎn)消防安檢呢？視頻：視頻：17噸濃硫酸因追尾泄露噸濃硫酸因追尾泄露侵蝕侵蝕150米長(zhǎng)路米長(zhǎng)路一、氨一、氨二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性（1 1）了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)）了解氨的

2、物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué) 性質(zhì)、銨鹽的性質(zhì)；性質(zhì)、銨鹽的性質(zhì)；（2 2）掌握硫酸和硝酸的化學(xué)性質(zhì)。培養(yǎng)）掌握硫酸和硝酸的化學(xué)性質(zhì)。培養(yǎng) 分析歸納知識(shí)的能力。分析歸納知識(shí)的能力。通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察和分析，培養(yǎng)觀察能通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察和分析，培養(yǎng)觀察能力、思維能力和應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)力、思維能力和應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)新知識(shí)的能力。新知識(shí)的能力。知識(shí)與能力：知識(shí)與能力：過(guò)程與方法：過(guò)程與方法：通過(guò)氨的噴泉實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生環(huán)保意識(shí)。通過(guò)通過(guò)氨的噴泉實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生環(huán)保意識(shí)。通過(guò)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系對(duì)學(xué)生進(jìn)行辨證唯物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系對(duì)學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。主義教育，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的

3、興趣。情感態(tài)度與價(jià)值觀：情感態(tài)度與價(jià)值觀：氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)；氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的強(qiáng)氧化性濃硫酸的強(qiáng)氧化性硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。重點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)難點(diǎn)氨氣的制備實(shí)驗(yàn)原理，濃硫氨氣的制備實(shí)驗(yàn)原理，濃硫酸和濃硝酸的強(qiáng)氧化性酸和濃硝酸的強(qiáng)氧化性 形成噴泉的原因：形成噴泉的原因：當(dāng)?shù)喂苤械乃當(dāng)D入到燒瓶中時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)的氨當(dāng)?shù)喂苤械乃當(dāng)D入到燒瓶中時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)的氨溶解，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速降低，瓶外的空氣將溶解，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速降低，瓶外的空氣將燒杯內(nèi)的溶液很快壓入到燒瓶，形成噴泉。燒杯內(nèi)的溶液很快壓入到燒瓶，形成噴泉。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉；燒瓶?jī)?nèi)溶液呈紅色。燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉

4、；燒瓶?jī)?nèi)溶液呈紅色。一、氨一、氨視頻：噴泉試驗(yàn)視頻：噴泉試驗(yàn)1NH3的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)、氣味：顏色、狀態(tài)、氣味：無(wú)色、有刺激性氣味的氣體無(wú)色、有刺激性氣味的氣體密密 度：度：比空氣輕比空氣輕水溶性：水溶性：極易溶于水極易溶于水實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氨極易溶于水。（經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，在常氨極易溶于水。（經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，在常 溫、常壓下，溫、常壓下，1 1體積水能溶解體積水能溶解700700體積氨）體積氨） 氨溶于水時(shí)發(fā)生化學(xué)氨溶于水時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，大部分反應(yīng)，大部分NH3的與的與H2O結(jié)合，形成一水合結(jié)合，形成一水合氨（氨（NH3H2O）是弱堿，）是弱堿，可以部分電離出可以部分電離出NH4+和和

5、OH-，所以氨水呈弱堿，所以氨水呈弱堿性，能使酚酞溶液變紅。性，能使酚酞溶液變紅。 噴泉實(shí)驗(yàn)呈現(xiàn)紅色的原因噴泉實(shí)驗(yàn)呈現(xiàn)紅色的原因2. 氨的化學(xué)性質(zhì)氨的化學(xué)性質(zhì)(1) NH3與水反應(yīng)與水反應(yīng)NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-氨氣溶于水形成氨水，氨水氨氣溶于水形成氨水，氨水顯弱堿性顯弱堿性。如果用濕。如果用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接觸氨，紅色石蕊試紙變藍(lán)。潤(rùn)的紅色石蕊試紙接觸氨，紅色石蕊試紙變藍(lán)。NH3H2O = NH3 + H2O NH3H2O很不穩(wěn)定，加熱便生成氨氣和水很不穩(wěn)定，加熱便生成氨氣和水H2ONH3H2ONH3(2) NH3與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)NH3 + HCl = NH4

6、Cl實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙。產(chǎn)生大量白煙。使兩根分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒接近。使兩根分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒接近。NH3 + HNO3 = NH4NO32NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4氨能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽氨能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽(3)NH3與氧氣的反應(yīng)（還原性）與氧氣的反應(yīng)（還原性） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O催化劑催化劑 （氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)）（氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)）（1）易溶于水，受熱易分解）易溶于水，受熱易分解NH4Cl = NH3 + HClNH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 （2）與堿反應(yīng)

7、放出氨氣）與堿反應(yīng)放出氨氣NH4NO3+NaOH = NaNO3+H2O+NH3 一切銨鹽的共同性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可利用這個(gè)一切銨鹽的共同性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可利用這個(gè)性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)NH4的存在。的存在。 氨是氮肥工業(yè)和硝酸工業(yè)的重要原料。化學(xué)氨是氮肥工業(yè)和硝酸工業(yè)的重要原料?；瘜W(xué)氮肥主要包括銨態(tài)氮肥氮肥主要包括銨態(tài)氮肥(主要成分為主要成分為NH4+)、硝態(tài)、硝態(tài)氮肥氮肥(主要成分為主要成分為NO3-)和有機(jī)態(tài)氮肥和有機(jī)態(tài)氮肥尿素尿素CO(NH2)2。氮元素是植物體內(nèi)氨基酸和蛋白。氮元素是植物體內(nèi)氨基酸和蛋白質(zhì)必需的組成元素，也是葉綠素的組成成分之質(zhì)必需的組成元素，也是葉綠素的組成成分之一，因此施用氮

8、肥能促進(jìn)作物生長(zhǎng)，并能提高一，因此施用氮肥能促進(jìn)作物生長(zhǎng)，并能提高作物中蛋白質(zhì)的含量。作物中蛋白質(zhì)的含量。 氨氨制硝酸制硝酸制銨鹽、制制銨鹽、制純堿純堿制尿素制尿素制纖維、塑料、染料制纖維、塑料、染料制醫(yī)用稀氨水、制醫(yī)用稀氨水、用做致冷劑用做致冷劑反應(yīng)原理：利用氨鹽與堿反應(yīng)的性質(zhì)制取氨氣反應(yīng)原理：利用氨鹽與堿反應(yīng)的性質(zhì)制取氨氣2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3+2H2O收集方法：收集方法：向下排氣法向下排氣法驗(yàn)滿方法：驗(yàn)滿方法：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，如果試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨氣已集滿?？?，如果試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨氣已集滿。環(huán)保措施：用稀硫酸吸收多

9、余的氨氣。環(huán)保措施：用稀硫酸吸收多余的氨氣。干燥方法：用堿石灰干燥方法：用堿石灰(NaOH和和 CaO)干燥干燥二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性1、濃硫酸的性質(zhì)、濃硫酸的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)）物理性質(zhì)a、純凈的硫酸是無(wú)色油狀粘稠的液體、純凈的硫酸是無(wú)色油狀粘稠的液體 d、沸點(diǎn)：、沸點(diǎn)：338Cc、易溶于水，并放出大量的熱、易溶于水，并放出大量的熱b、質(zhì)量分?jǐn)?shù)：、質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98.3%；密度：；密度：1.84g/cm3 濃硫酸易溶于水，并放出大量的熱，濃硫酸易溶于水，并放出大量的熱，那么如何來(lái)稀釋？那么如何來(lái)稀釋？ 稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著玻璃稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著玻璃

10、棒慢慢地注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，切棒慢慢地注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸中?。ú豢砂阉惯M(jìn)濃硫酸中！（酸入水酸入水）（2）濃硫酸有強(qiáng)吸水性）濃硫酸有強(qiáng)吸水性在點(diǎn)滴板中放入少量膽礬，再加入少量濃硫酸在點(diǎn)滴板中放入少量膽礬，再加入少量濃硫酸現(xiàn)象：現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榛野咨芤喝詾闊o(wú)色。固體由藍(lán)色變?yōu)榛野咨芤喝詾闊o(wú)色。反應(yīng)反應(yīng): CuSO45H2O+H2SO4(濃濃)=CuSO4+H2SO45H2O可用濃硫酸干燥的氣體有可用濃硫酸干燥的氣體有: :H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2利用濃硫酸有強(qiáng)吸水性作干燥劑利用濃硫酸有強(qiáng)吸水性作干燥劑氣體

11、進(jìn)口氣體進(jìn)口出口出口（3）濃硫酸有脫水性）濃硫酸有脫水性將含氫、氧元素的物質(zhì)中將含氫、氧元素的物質(zhì)中H、O原子按原子按2：1的比的比例脫去例脫去物質(zhì)本身不含水物質(zhì)本身不含水XXXXHHO脫水脫水+濃硫酸濃硫酸濃硫酸濃硫酸HHO濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別?吸水性吸水性:是指濃硫酸直接與水作用形成穩(wěn)是指濃硫酸直接與水作用形成穩(wěn) 定水合物的性質(zhì)。定水合物的性質(zhì)。脫水性脫水性:是指濃硫酸可將許多有機(jī)物是指濃硫酸可將許多有機(jī)物(含含C、H、O元素元素)中的氫氧元素按水的組成比例中的氫氧元素按水的組成比例脫去。脫去。前者是物理反應(yīng)，后者是化學(xué)反應(yīng)。前者是物理反應(yīng)，后者是化

12、學(xué)反應(yīng)。例子：蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)例子：蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)蔗糖體積顯著膨脹，呈狀蔗糖體積顯著膨脹，呈狀現(xiàn)象現(xiàn)象 蔗糖由白變黑蔗糖由白變黑放出大量的熱放出大量的熱蔗糖被炭化了蔗糖被炭化了有刺激性酸味氣體生成有刺激性酸味氣體生成產(chǎn)生了氣體產(chǎn)生了氣體（4 4）濃硫酸有強(qiáng)氧化性）濃硫酸有強(qiáng)氧化性銅絲銅絲：紅紅黑黑液體液體：無(wú)無(wú)棕黑棕黑藍(lán)色藍(lán)色氣體氣體：無(wú)色無(wú)色有刺激性氣味，使有刺激性氣味，使品紅品紅溶液溶液褪色褪色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Cu + 2H2SO4（濃）（濃）= CuSO4 +SO2+2H2O失去失去得到得到還原劑還原劑 氧化劑氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物濃硫酸與濃硫酸與C C的反應(yīng)的反

13、應(yīng) C + 2H2SO4(濃濃) = CO2 + 2SO2+ 2H2O金屬的鈍化金屬的鈍化 常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸( (濃硝酸濃硝酸) )發(fā)生鈍發(fā)生鈍化現(xiàn)象常溫下，濃硫酸或濃硝酸與某些金屬化現(xiàn)象常溫下，濃硫酸或濃硝酸與某些金屬( (如鐵、鋁如鐵、鋁) )接觸時(shí)，能使金屬表面生成一層致接觸時(shí)，能使金屬表面生成一層致密的氧化物，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與濃硫密的氧化物，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)，這一現(xiàn)象叫鈍化現(xiàn)象。酸反應(yīng)，這一現(xiàn)象叫鈍化現(xiàn)象。1. 1.為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)服務(wù)為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)服務(wù) 用于肥料的生產(chǎn)硫酸銨（俗稱硫銨或肥田粉）和用于肥料的生產(chǎn)硫酸銨（俗稱硫銨或肥田粉）和過(guò)磷

14、酸鈣（俗稱過(guò)磷酸石灰或普鈣）這兩種化肥過(guò)磷酸鈣（俗稱過(guò)磷酸石灰或普鈣）這兩種化肥的生產(chǎn)都要消耗大量的硫酸。的生產(chǎn)都要消耗大量的硫酸。 知識(shí)拓展 用于農(nóng)藥的生產(chǎn)許多農(nóng)藥都要以硫酸為原用于農(nóng)藥的生產(chǎn)許多農(nóng)藥都要以硫酸為原料如硫酸銅、硫酸鋅可作植物的殺菌劑，硫酸料如硫酸銅、硫酸鋅可作植物的殺菌劑，硫酸鉈可作殺鼠劑，硫酸亞鐵、硫酸銅可作除莠劑。鉈可作殺鼠劑，硫酸亞鐵、硫酸銅可作除莠劑。最普通的殺蟲劑，如最普通的殺蟲劑，如1059乳劑乳劑(45%)和和1605乳乳劑劑(45%)的生產(chǎn)都需用硫酸。的生產(chǎn)都需用硫酸。2. 2.為工業(yè)生產(chǎn)服務(wù)為工業(yè)生產(chǎn)服務(wù) 用于冶金工業(yè)和金屬加工在冶金工業(yè)部門，特用于冶金工業(yè)

15、和金屬加工在冶金工業(yè)部門，特別是有色金屬的生產(chǎn)過(guò)程需要使用硫酸。別是有色金屬的生產(chǎn)過(guò)程需要使用硫酸。用于石油工業(yè)汽油、潤(rùn)滑油用于石油工業(yè)汽油、潤(rùn)滑油等石油產(chǎn)品的生產(chǎn)過(guò)程中，等石油產(chǎn)品的生產(chǎn)過(guò)程中，都需要濃硫酸精煉，以除去都需要濃硫酸精煉，以除去其中的含硫化合物和不飽和其中的含硫化合物和不飽和碳?xì)浠衔?。碳?xì)浠衔铩?用于其他化工生產(chǎn)和用于其他化工生產(chǎn)和其他工業(yè)部門許多化工生其他工業(yè)部門許多化工生產(chǎn)都需要使用硫酸。產(chǎn)都需要使用硫酸。2、硝酸、硝酸物理性質(zhì)物理性質(zhì)（1 1）純硝酸為無(wú)色、有刺激）純硝酸為無(wú)色、有刺激性氣味的液體。能與水以任意性氣味的液體。能與水以任意比互溶比互溶（2 2）硝酸低沸點(diǎn)

16、（）硝酸低沸點(diǎn)（8383）、）、易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。呈白霧狀。 98%以上的硝酸稱為以上的硝酸稱為“發(fā)煙硝酸發(fā)煙硝酸” ，69%的的硝酸稱為濃硝酸硝酸稱為濃硝酸。Cu + 4HNO3(濃濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3（?。ㄏ。? 3Cu(NO3)2+ 2NO+4H2O化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（1）硝酸的強(qiáng)氧化性）硝酸的強(qiáng)氧化性 1 1、與金屬反應(yīng)、與金屬反應(yīng) 氧化性：氧化性：HNO3(濃濃) HNO3(稀稀) 硝酸具有強(qiáng)的氧化性，幾乎可以使所有金屬硝酸具有強(qiáng)的氧化性，幾乎可以使所有金屬（金、鉑（金、鉑 除外）氧化而生成硝酸

17、鹽。除外）氧化而生成硝酸鹽。 常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化 硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣 氧化性：濃硝酸氧化性：濃硝酸 稀硝酸（均比濃硫酸強(qiáng)）稀硝酸（均比濃硫酸強(qiáng)） 一般情況下：濃硝酸被還原為一般情況下：濃硝酸被還原為NONO2 2 稀硝酸被還原為稀硝酸被還原為NONOC +4HNO3(濃濃) = 2H2O +4NO2 + CO2 2、與非金屬反應(yīng)、與非金屬反應(yīng)稀硝酸使石蕊試液稀硝酸使石蕊試液 _濃硝酸使石蕊試液濃硝酸使石蕊試液 _思考：思考：變紅色變紅色先變紅后褪色先變紅后褪色（2）不穩(wěn)定性）不穩(wěn)定性4HNO3 = 4NO2 +O2+2

18、H2O光照光照長(zhǎng)時(shí)間放置的濃長(zhǎng)時(shí)間放置的濃硝酸會(huì)顯硝酸會(huì)顯黃色黃色純硝酸純硝酸想一想：硝酸應(yīng)如何保存？想一想：硝酸應(yīng)如何保存？ 硝酸濃度越大越易分解，因此，濃硝酸濃度越大越易分解，因此，濃硝酸應(yīng)放入硝酸應(yīng)放入棕色瓶棕色瓶中（避光），中（避光），陰涼處陰涼處保存（避免受熱分解），用保存（避免受熱分解），用玻璃塞玻璃塞（酸（酸會(huì)腐蝕橡皮塞）而不能用橡皮塞。會(huì)腐蝕橡皮塞）而不能用橡皮塞。（3）強(qiáng)酸性）強(qiáng)酸性硝酸的酸性：硝酸的酸性：使指示劑變色：使指示劑變色：與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣：與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與某些鹽反應(yīng)：與某些鹽反

19、應(yīng)：稀硝酸使稀硝酸使紫色石蕊試液紫色石蕊試液變紅變紅HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O與鋅反應(yīng)生成與鋅反應(yīng)生成紅棕色紅棕色氣體氣體2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2HNO3 = H+ + NO3- 體積濃硝酸與體積濃硝酸與3 3體積濃鹽酸的混合體積濃鹽酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更強(qiáng)，能物叫做王水，它的氧化能力更強(qiáng)，能溶解溶解 金（金（Au Au ）和和 鉑（鉑（Pt Pt ） 體積比為體積比為 3 3 : : 1 1 考第考第一一自然自然笑（硝）笑（硝）容滿面容滿面1.氨的性質(zhì)氨的性質(zhì) 無(wú)色、有刺激性

20、氣味的氣體、比空氣輕、無(wú)色、有刺激性氣味的氣體、比空氣輕、極易溶于水極易溶于水(1) NH3與水反應(yīng)與水反應(yīng)NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-(2) NH3與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)NH3 + HCl = NH4Cl（3）NH3與氧氣的反應(yīng)（還原性）與氧氣的反應(yīng)（還原性） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O催化劑催化劑 2. 銨鹽的性質(zhì)銨鹽的性質(zhì)（1）易溶于水，受熱易分解）易溶于水，受熱易分解NH4Cl = NH3 + HCl（2）與堿反應(yīng)放出氨氣）與堿反應(yīng)放出氨氣NH4NO3+NaOH = NaNO3+H2O+NH33. 濃硫酸的性質(zhì)濃硫酸的性質(zhì) 純凈的硫酸是無(wú)色油狀粘稠的

21、液體，易溶于純凈的硫酸是無(wú)色油狀粘稠的液體，易溶于水，并放出大量的熱水，并放出大量的熱（1）濃硫酸有強(qiáng)吸水性）濃硫酸有強(qiáng)吸水性（2）濃硫酸有脫水性）濃硫酸有脫水性（3）濃硫酸有強(qiáng)氧化性）濃硫酸有強(qiáng)氧化性Cu +2H2SO4（濃）（濃）= CuSO4+SO2+2H2O4. 硝酸硝酸 純硝酸為無(wú)色、有刺激性氣味的液體。能純硝酸為無(wú)色、有刺激性氣味的液體。能與水以任意比互溶與水以任意比互溶Cu + 4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3（?。ㄏ。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（1 1）與金屬反應(yīng)）與金屬反應(yīng) C +4HNO3(濃濃) =2H2O +

22、4NO2 + CO2 （2 2）與非金屬反應(yīng)）與非金屬反應(yīng)1.（08上海卷）在一定條件下，完全分解下列某化上海卷）在一定條件下，完全分解下列某化合物合物2g，產(chǎn)生氧氣，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是（，此化合物是（ ）A. 1H2 16O B. 2H2 16O C. 1H2 18O D. 2H2 18O B解析：解析：本題考察有關(guān)同位素的計(jì)算。只有本題考察有關(guān)同位素的計(jì)算。只有2H2 16O 的的摩爾質(zhì)量為摩爾質(zhì)量為20gmol-1,2g氧化物為氧化物為0.1mol，n(O)=0.1mol2（09福建卷）能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素福建卷）能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（是（ ） 單質(zhì)單質(zhì)

23、氧化物氧化物 酸或堿酸或堿 鹽鹽+O2+H2O+NaOH+HClA.硅硅 B.硫硫 C.銅銅 D.鐵鐵B解析：解析： 本題主要考察了考生對(duì)元素化合本題主要考察了考生對(duì)元素化合物知識(shí)的掌握情況。選項(xiàng)物知識(shí)的掌握情況。選項(xiàng)A、C、D的的硅、銅、鐵元素的氧化物與水均不反硅、銅、鐵元素的氧化物與水均不反映，故映，故A、C、D錯(cuò)誤；選項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，單質(zhì)為，單質(zhì)為硫、氧化物為二氧化硫、酸為硫酸、硫、氧化物為二氧化硫、酸為硫酸、鹽為亞硫酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。鹽為亞硫酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。3（08寧夏卷）將固體寧夏卷）將固體NH4I置于密閉容置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：器中，在一定溫度下發(fā)生下列反

24、應(yīng)：NH4I(s) NH3(g)+HI(g)2HI(g) H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5molL-1, c(HI)=4molL-1,則此溫度下反應(yīng)則此溫度下反應(yīng) 的平的平衡常數(shù)為（衡常數(shù)為（ ）A.9 B.16 C.20 D.25C解析：解析：本題考查了兩個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，本題考查了兩個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，有關(guān)量的變化關(guān)系及平衡常數(shù)的計(jì)算。有關(guān)量的變化關(guān)系及平衡常數(shù)的計(jì)算。根據(jù)題意：根據(jù)題意： 2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡濃度：平衡濃度：4molL-1 0.5molL-1起始濃度：起始濃度：c(HI)=5molL-1 則則c(NH3)=

25、 c(HI)起始濃度起始濃度根據(jù)平衡定義根據(jù)平衡定義K= c(NH3) c(HI)=20 molL-1 向向50 mL 18 molL-1的的H2SO4溶液中加入足量溶液中加入足量 的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（的物質(zhì)的量（ ）A小于小于0.45 mol B等于等于0.45 mol C在在0.45 mol與與0.90 mol之間之間 D大于大于0.90 molA2. 2. 下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中正確的（下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中正確的（ ）A. 氨氣可用排水法收集氨氣可用排水法收集B. 氨水呈堿性氨水呈堿性C. 氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙D. 在反應(yīng)在反應(yīng)NH3+H+=NH4+中，氨失去電子被氧化中，氨失去電子被氧化B3. 3. 下列盛放試劑的方法，錯(cuò)誤的是下列盛放試劑的方法，錯(cuò)誤的是（ ）A. 把硝酸放在棕色試劑瓶中，并放置在陰暗處把硝酸放在棕色試劑瓶中，并放置在陰暗處B. 把硝酸銀放在棕色試劑瓶中把硝酸銀放