第四節(jié)_氨_硝酸_硫酸1課件

1、第四章 非金屬及其化合物第四節(jié)氨 硝酸 硫酸顏色：顏色：氣味：氣味：狀態(tài)：狀態(tài)：密度：密度：水溶性：水溶性：沸點：沸點：（2）溶液為什么變?yōu)榧t色？）溶液為什么變?yōu)榧t色？ （3）實驗成敗的關(guān)鍵是什么？）實驗成敗的關(guān)鍵是什么？ （1）氨為什么會形成噴泉？）氨為什么會形成噴泉？ 想想看：想想看：a.燒瓶干燥；燒瓶干燥；b.裝置的氣密性好；裝置的氣密性好；氨氣溶于水溶液顯堿性氨氣溶于水溶液顯堿性 氨極易溶于水，使燒瓶內(nèi)外形氨極易溶于水，使燒瓶內(nèi)外形成較大的壓差；成較大的壓差； 燒杯里的液體由玻璃管進入燒瓶，形燒杯里的液體由玻璃管進入燒瓶，形成美麗的噴泉；燒瓶中的液體呈紅色。成美麗的噴泉；燒瓶中的液體呈

2、紅色。形成噴泉的原因形成噴泉的原因: 當(dāng)當(dāng)?shù)喂苤械乃當(dāng)D入到燒瓶滴管中的水?dāng)D入到燒瓶中時，中時，燒瓶內(nèi)的燒瓶內(nèi)的氨極易溶于水氨極易溶于水，使瓶內(nèi)，使瓶內(nèi)壓壓強迅速降低強迅速降低，大氣壓將燒杯內(nèi)的溶，大氣壓將燒杯內(nèi)的溶液很快壓入到燒瓶，形成噴泉。液很快壓入到燒瓶，形成噴泉?，F(xiàn)象現(xiàn)象:（二）、氨氣的化學(xué)性質(zhì)（二）、氨氣的化學(xué)性質(zhì)可溶性一元弱堿（具有堿的通性）可溶性一元弱堿（具有堿的通性）易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解NH3H2O = NH3 + H2ONH3H2ONH4+OH-NH3 + H2ONH3H2O氨水的性質(zhì)：氨水的性質(zhì)：氨水中的分子有：氨水中的分子有：H2O、NH3 和和 N

3、H3H2O氨水中的離子有：氨水中的離子有：NH4+、H+ 和和 OH- 液氨液氨 是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)，是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)，液氨所含的微粒是液氨所含的微粒是NHNH3 3。所以：所以：氨水是混合物。氨水是混合物。所以：所以：液氨是純凈物。液氨是純凈物。 討論：討論： 氨水的主要成份有哪些？氨水的主要成份有哪些？ 氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？（2 2）氨跟酸的反應(yīng)）氨跟酸的反應(yīng) NH3+HCl=NH4Cl （白煙）（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3 （白煙）（白煙） 與揮發(fā)性的酸反應(yīng)有白煙與揮發(fā)性的酸反應(yīng)有白煙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

4、 寫出上述反應(yīng)的離子方程式寫出上述反應(yīng)的離子方程式NH3+ H+=NH4+（檢驗氨氣的方法之一）（檢驗氨氣的方法之一）氨與氯化氫的反應(yīng)沾有濃鹽酸的玻棒沾有濃氨水的玻棒HClNH3現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙NHNH3 3+HCl+HClNHNH4 4ClClNH4Cl不能 1.在反應(yīng)中為什么會產(chǎn)生白煙？ 揮發(fā)出的氨氣和氯化氫氣體在空中反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒。 2.硫酸或磷酸與氨氣反應(yīng)能否產(chǎn)生白煙？ 氨的催化氧化氨的催化氧化工業(yè)制硝酸的基本反應(yīng)工業(yè)制硝酸的基本反應(yīng)+24 NH3 + 5 O2 催化劑催化劑4 NO + 6 H2O-302 2MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4ClAlCl

5、3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)容易容易液化液化易溶易溶于水于水跟水跟水反應(yīng)反應(yīng)跟酸跟酸反應(yīng)反應(yīng)跟氧跟氧反應(yīng)反應(yīng)作致作致冷劑冷劑制取制取氨水氨水制取氮肥制取氮肥制取制取硝酸硝酸用途用途性質(zhì)性質(zhì)決決定定小小 結(jié)結(jié)氨與酸反應(yīng)生成氨與酸反應(yīng)生成銨鹽銨鹽。銨鹽又叫銨態(tài)氮肥。銨鹽又叫銨態(tài)氮肥。缺氮的玉米植株缺氮的玉米植株銨鹽都易溶于水銨鹽都易溶于水銨鹽受熱易分解銨鹽受熱易分解NH4HCO3 = NH3 + CO2+ H2ONH4Cl = NH3 + HCl （3）銨鹽與堿反應(yīng)銨鹽與堿反應(yīng)NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 (NH

6、4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 反應(yīng)實質(zhì)：反應(yīng)實質(zhì)：NH4+ OH=NH3+H2O銨根離子的檢驗銨根離子的檢驗: :原理原理: :某白色固體某白色固體或待測液或待測液NaOH氣體氣體該氣體能使該氣體能使?jié)駶櫟臐駶櫟募t色石蕊紅色石蕊試紙變藍試紙變藍證明有證明有NHNH4 4+ +離子離子存在存在加熱加熱NH4+ + OH - NH3 + H2O（二）（二）NH3的實驗室制法的實驗室制法 原理原理：加熱銨鹽與堿的固體混合物加熱銨鹽與堿的固體混合物 如：將固體如：將固體NH4Cl與與Ca(OH)2混合加熱，即混合加熱，即得到得到NH3n2NH4Cl+Ca(OH)2 =

7、 CaCl2+2H2O+2NH3n討論：討論：nNH3如何收集？如何收集？n如何檢驗如何檢驗NH3已經(jīng)收滿？剩余的已經(jīng)收滿？剩余的NH3如何處理？如何處理？n若要制備干燥的若要制備干燥的NH3 ，可用什么作干燥劑？，可用什么作干燥劑？NHNH3 3的實驗室制法的實驗室制法（1 1）原料：）原料：NHNH4 4Cl CaCl Ca（OHOH）2 2（2 2）原理：）原理： 2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=2NH=2NH3 3+2H+2H2 2O+CaClO+CaCl2 2（3 3）制取裝置：）制取裝置： 固固加熱裝置固固加熱裝置棉花的作用：棉花的作用：防止空氣對流防

8、止空氣對流（4 4）收集裝置：）收集裝置： 向下排空氣法向下排空氣法（5 5）檢驗：）檢驗： a a：使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t：使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t b b：遇濃鹽酸產(chǎn)生大量的白煙：遇濃鹽酸產(chǎn)生大量的白煙（6 6）尾氣處理）尾氣處理：用水吸收：用水吸收NHNH3 31 2 3 4 5要得到干燥的氨氣，常用干燥劑有哪些？要得到干燥的氨氣，常用干燥劑有哪些？CaOCaO、堿石灰等堿性干燥劑、堿石灰等堿性干燥劑無水無水CaClCaCl2 2不能用來干燥不能用來干燥NHNH3 3（形成（形成CaClCaCl2 2.8NH.8NH3 3) )實驗室中還可以用哪些方法快速制氨氣：實驗室中還可以用哪些方法快速制

9、氨氣：加熱濃氨水法加熱濃氨水法濃氨水濃氨水NHNH3 3H H2 2O NHO NH3 3 + H + H2 2O O 向濃氨水中加向濃氨水中加NaOH、生石灰生石灰（生石灰吸水、溶解時放熱）（生石灰吸水、溶解時放熱）CaO濃氨水濃氨水可否用加熱分解可否用加熱分解NHNH4 4ClCl的的方法制方法制NHNH3 3? ?氮的固定：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔锏牡墓潭ǎ簩⒂坞x態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔锏牡狽2+O2 = 2NO高溫高溫放電放電人工固氮人工固氮(25%)(25%)(工業(yè)合成氨）工業(yè)合成氨）生物固氮生物固氮(65%)(65%)高能固氮高能固氮 (10%)(10%)自然固氮自然固氮 (75%)

10、(75%)氮的固定氮的固定思考與交流思考與交流99頁：頁： N2+ 3H2 2NH3高溫高壓高溫高壓催化劑催化劑圖圖4-30 4-30 自然界中氮的循環(huán)自然界中氮的循環(huán)自然界中氮的循環(huán)過程 動物中有機氮 植物中有機氮 大氣中的氮氮的固定（生物固氮、氮的固定（生物固氮、高能固氮、人工固氮）高能固氮、人工固氮）土壤中的氮(銨鹽硝酸鹽)細菌分解細菌分解 動物排泄動物排泄物及遺體物及遺體植物遺體植物遺體動物攝取動物攝取植植物物吸吸收收硝酸鹽思考：思考：1.1.能將能將NHNH4 4Cl Cl 、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、NaClNaCl、 NaNa2 2SOSO4 4四種溶液一一區(qū)

11、別開來的試劑是（四種溶液一一區(qū)別開來的試劑是（ ）A NaOH B AgNOA NaOH B AgNO3 3 C BaClC BaCl2 2 D Ba(OH) D Ba(OH)2 2D思考思考2 2 ：某學(xué)生在氨氣的噴泉某學(xué)生在氨氣的噴泉實驗基礎(chǔ)上積極思考產(chǎn)生噴泉實驗基礎(chǔ)上積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，并設(shè)計如圖所示的其他方法，并設(shè)計如圖所示的裝置。在錐形瓶中，分別加的裝置。在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是：（能產(chǎn)生噴泉的是：（ ）（A A）CuCu與稀鹽酸與稀鹽酸（B B）NaHCONaHCO3 3與與NaOHNaOH（C C）CaCOCaC

12、O3 3與稀硫酸與稀硫酸（D D）NHNH4 4HCOHCO3 3與稀鹽酸與稀鹽酸D練習(xí)：練習(xí)：1.1.下列組合能形成明顯噴泉并充滿燒下列組合能形成明顯噴泉并充滿燒瓶瓶 的是（的是（ ）A干燥氣體干燥氣體B 液體液體ANO2水水BSO24 mol/L NaOHCCl2飽和食鹽水飽和食鹽水DHCl水水ABBD2.A2.A、B B、C C三種氣體，三種氣體，A A無色，在一定條件下無色，在一定條件下A A能能與與O O2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成B B，B B不溶于水，它能與不溶于水，它能與O O2 2反應(yīng)生反應(yīng)生成紅棕色氣體成紅棕色氣體C C；A A、C C氣體均溶與水，其水溶液氣體均溶與水，其水溶液

13、分別呈堿性與酸性，推斷分別呈堿性與酸性，推斷A A ，B B ，C C 。NHNH3 3NONONONO2 21.下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中正確的是（下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中正確的是（ ）A、氨氣可用排水法收集、氨氣可用排水法收集B、氨水成堿性、氨水成堿性C、氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙、氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙D、在反應(yīng)、在反應(yīng)NH3+H+=NH4+中，氨失去電子被氧化中，氨失去電子被氧化B2.某同學(xué)在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶有刺激性氣味的某同學(xué)在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣體的判斷可能是氨氣，但不知是否確實是氣體，根據(jù)氣體的判斷可能是氨氣，但不知是否確實是氨氣，下列提供的方法中，你認為能幫

14、他檢驗是否為氨氣，下列提供的方法中，你認為能幫他檢驗是否為氨氣的方法是（氨氣的方法是（ ）A、將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口、將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口B、將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口、將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口C、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口D、將濕潤的藍色石蕊試紙放在瓶口、將濕潤的藍色石蕊試紙放在瓶口AC三、硫酸的性質(zhì)三、硫酸的性質(zhì)稀硫酸具有酸的通性，是二元強酸稀硫酸具有酸的通性，是二元強酸 酸的通性實質(zhì)就是酸的通性實質(zhì)就是H H的性質(zhì)：的性質(zhì)：1 1）與指示劑作用）與指示劑作用(PH(PH試紙變紅、石蕊試液變紅試紙變紅、石蕊試液變紅) )2 2）與活潑金屬

15、反應(yīng)（體現(xiàn)酸的氧化性）與活潑金屬反應(yīng)（體現(xiàn)酸的氧化性）3 3）與堿反應(yīng)）與堿反應(yīng)4 4）與堿性氧化物反應(yīng)）與堿性氧化物反應(yīng)5 5）與某些鹽反應(yīng)）與某些鹽反應(yīng)（與碳酸鹽等弱酸鹽生成（與碳酸鹽等弱酸鹽生成弱電解質(zhì)或氣體弱電解質(zhì)或氣體）（一）、濃（一）、濃H2SO4的物理性質(zhì)的物理性質(zhì) (質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)98)A.色態(tài)：色態(tài)：B.沸點：沸點：C.密度：密度：D.溶解性：溶解性：F.硫酸的存在形式：硫酸的存在形式：無色、粘稠的油狀液體無色、粘稠的油狀液體約約338難揮發(fā)酸（高沸點酸）難揮發(fā)酸（高沸點酸）1.84gcm-3-3高密度酸高密度酸跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。跟水任意比互溶，溶解放出大量熱

16、。 濃硫酸中硫酸主要以分子形濃硫酸中硫酸主要以分子形式存在、只有少量式存在、只有少量H2SO4電離成電離成H+、SO42-，因，因此此濃硫酸濃硫酸在離子反應(yīng)方程式中在離子反應(yīng)方程式中不能拆不能拆。 高濃度高濃度注：注：H2SO4溶液的濃度越大，密度越大；氨水溶液的濃度越大，密度越大；氨水的濃度越大，密度越小的濃度越大，密度越小1、吸水性吸水性 濃硫酸能夠吸收濃硫酸能夠吸收現(xiàn)成的由水分子現(xiàn)成的由水分子組成的水。組成的水。應(yīng)用：做干燥劑應(yīng)用：做干燥劑( (常用于吸收混合氣體中的水蒸常用于吸收混合氣體中的水蒸氣）氣）不能干燥不能干燥氣體氣體堿性氣體：堿性氣體：NH3還原性氣體：還原性氣體：H2S、H

17、I、HBr(SO2例外例外)思考：向膽礬中加入濃硫酸，現(xiàn)象思考：向膽礬中加入濃硫酸，現(xiàn)象_，其體現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)其體現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)_._.藍色變白色藍色變白色吸水性吸水性（二）、濃硫酸的特性（二）、濃硫酸的特性圖圖 4-314-31向蔗糖中加入濃硫酸向蔗糖中加入濃硫酸2、脫水性、脫水性 將有機物中將有機物中H、O原子按原子按2：1的比例脫的比例脫去去物質(zhì)本身不含水（如蔗糖、葡萄糖、物質(zhì)本身不含水（如蔗糖、葡萄糖、木條、紙張、棉花等）木條、紙張、棉花等）3、強氧化性、強氧化性a.與金屬單質(zhì)反應(yīng)與金屬單質(zhì)反應(yīng)實驗實驗4-9原理：實驗室制原理：實驗室制SO2 加熱能反應(yīng)，產(chǎn)加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣

18、體能使?jié)駶櫟钠芳t生的氣體能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，溶液稀釋后呈試紙褪色，溶液稀釋后呈藍色。藍色。結(jié)論：結(jié)論：濃硫酸濃硫酸 ：表現(xiàn)強氧化性和酸性：表現(xiàn)強氧化性和酸性（強氧化性的酸）（強氧化性的酸）Cu2H2SO4（濃）（濃）= CuSO4SO22H2O 常溫下，濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽常溫下，濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽車運輸，這是因為常溫下，濃硫酸可車運輸，這是因為常溫下，濃硫酸可使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸進一步膜，阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸進一步反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫做反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫做鈍化。鈍化。硫酸車槽硫酸車槽 1)加熱時，絕大多數(shù)金屬（加熱時

19、，絕大多數(shù)金屬（Au、Pt除外）能被除外）能被濃硫酸氧化；常溫下也可與一些活潑金屬反應(yīng)。濃硫酸氧化；常溫下也可與一些活潑金屬反應(yīng)。小小 結(jié)結(jié)2)2)常溫下，濃硫酸可使鐵或鋁發(fā)生常溫下，濃硫酸可使鐵或鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象鈍化現(xiàn)象（表面生成致密的氧化物薄膜）（表面生成致密的氧化物薄膜）應(yīng)用：濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽車運輸應(yīng)用：濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽車運輸鈍化條件：冷、濃。鈍化條件：冷、濃。試寫出足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)的方程式：試寫出足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)的方程式：Zn+2HZn+2H2 2SOSO4 4（濃）（濃）=ZnSO=ZnSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O化學(xué)變化化學(xué)變化用何試劑檢驗

20、用何試劑檢驗H2O、SO2、CO2這三種產(chǎn)物這三種產(chǎn)物的存在？的存在？三種產(chǎn)物檢驗有先后嗎？請設(shè)計思路。三種產(chǎn)物檢驗有先后嗎？請設(shè)計思路。b、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2H2SO4(濃濃)+C = 2H2O+2SO2+CO2 濃硫酸的特性濃硫酸的特性 吸水性吸水性 強氧化性強氧化性 加熱時濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但加熱時濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不生成氫氣。不生成氫氣。常溫下使鐵鋁鈍化常溫下使鐵鋁鈍化 脫水性脫水性 與某些非金屬反應(yīng)與某些非金屬反應(yīng) 與硫化氫、碘化氫等還原劑反應(yīng)與硫化氫、碘化氫等還原劑反應(yīng)H2S + H2SO4 (濃濃) = S + SO2 + 2H2O加熱時可與大

21、多數(shù)金屬和某加熱時可與大多數(shù)金屬和某些非金屬反應(yīng)，通常生成些非金屬反應(yīng)，通常生成SOSO2 2思考：濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸是否有氧思考：濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化性有化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同？何不同？濃硫酸與稀硫酸比較：濃硫酸與稀硫酸比較：稀稀H H2 2SOSO4 4：由由H H+ +和和SOSO4 42-2-構(gòu)成構(gòu)成弱氧化性（由弱氧化性（由H H+ +體體現(xiàn)）現(xiàn)）可與活潑金屬反應(yīng)生成可與活潑金屬反應(yīng)生成H H2 2( (酸的氧化性）酸的氧化性）濃濃H H2 2SOSO4 4：由由H H2 2SOSO4 4分子構(gòu)成分子構(gòu)成

22、強氧化性（由強氧化性（由SOSO4 42-2- 體現(xiàn)）體現(xiàn)）（氧化性的酸）（氧化性的酸）例：下列說法不正確的是（例：下列說法不正確的是（ ）（雙選）（雙選）A、若提供、若提供0.2mol的硫酸，與足量的銅反應(yīng)，則的硫酸，與足量的銅反應(yīng)，則可制得標(biāo)況下可制得標(biāo)況下SO2氣體氣體2.24L B、若提供、若提供0.2mol的硫酸，與足量的鋅反應(yīng)，則的硫酸，與足量的鋅反應(yīng)，則可制得標(biāo)況下氣體體積為可制得標(biāo)況下氣體體積為2.244.48LC、若含、若含0.4molHCl的濃鹽酸與足量的的濃鹽酸與足量的MnO2反反應(yīng)，可生成標(biāo)況下應(yīng)，可生成標(biāo)況下Cl22.24LD、若欲制取標(biāo)況下、若欲制取標(biāo)況下Cl22.

23、24L，所稱量的，所稱量的MnO2的質(zhì)量大于的質(zhì)量大于8.7克克E、若提供、若提供0.2mol的鋅，與足量的濃硫酸反應(yīng)，的鋅，與足量的濃硫酸反應(yīng)，則可制得標(biāo)況下氣體體積為則可制得標(biāo)況下氣體體積為4.48LA、C練習(xí)練習(xí):1、下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)、下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì) (1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑 (2)敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加 (3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生 (4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生 (5)利用濃硫酸和食鹽固體反

24、應(yīng)可制利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體氣體 (6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體 (7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體氣體脫水性脫水性吸水性吸水性酸性酸性酸性和強氧化性酸性和強氧化性難揮發(fā)性難揮發(fā)性強氧化性強氧化性強酸性強酸性硫酸用途（性質(zhì)決定用途）硫酸用途（性質(zhì)決定用途）四、硝酸的性質(zhì)四、硝酸的性質(zhì)硝酸具有酸的通性，是一元強酸硝酸具有酸的通性，是一元強酸 酸的通性實質(zhì)就是酸的通性實質(zhì)就是H H的性質(zhì)：的性質(zhì)：1 1）與指示劑作用）與指示劑作用( (石蕊試液先變紅后褪色石蕊試液先變紅后褪色) )2 2）與堿反應(yīng)）與堿反應(yīng)3 3

25、）與堿性氧化物反應(yīng)）與堿性氧化物反應(yīng)4 4）與某些鹽反應(yīng)）與某些鹽反應(yīng)注：與活潑金屬反應(yīng)但不產(chǎn)生注：與活潑金屬反應(yīng)但不產(chǎn)生H H2 2（體現(xiàn)氧化性（體現(xiàn)氧化性的酸）的酸）1、物理性質(zhì)：、物理性質(zhì)：無色，易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，能以水任無色，易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，能以水任意比例互溶，含意比例互溶，含HNO3 98%的硝酸的硝酸發(fā)煙硝酸發(fā)煙硝酸2、化學(xué)性質(zhì)：、化學(xué)性質(zhì)：強酸性強酸性不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性密封于棕色瓶中密封于棕色瓶中, ,并放在陰暗處！并放在陰暗處！保存：保存：思考：久置濃硝酸為什么呈黃色？思考：久置濃硝酸為什么呈黃色？ 4HNO3 = O2 +2H2O + 4NO2光照或加熱光

26、照或加熱久置硝酸分解產(chǎn)生的久置硝酸分解產(chǎn)生的NONO2 2溶于溶液中溶于溶液中, ,使得溶液變黃！使得溶液變黃！3、強氧化性：、強氧化性：在常溫下，與大多數(shù)金屬單質(zhì)（除在常溫下，與大多數(shù)金屬單質(zhì)（除AuAu、PtPt外）反應(yīng)外）反應(yīng): :a、濃硝酸與銅的反應(yīng)、濃硝酸與銅的反應(yīng)Cu+4HNO3(濃濃) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O現(xiàn)象：現(xiàn)象：銅片溶解，迅速產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液呈藍色銅片溶解，迅速產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液呈藍色Cu+4H+2NO3- = Cu2+2NO2 +2H2O稀稀硝酸和硝酸和濃濃硝酸都有強氧化性和酸性，但產(chǎn)物硝酸都有強氧化性和酸性，但產(chǎn)物均不是均不是H2,通常本身分別

27、還原為通常本身分別還原為NO和和NO2b、稀硝酸與銅的反應(yīng)、稀硝酸與銅的反應(yīng)現(xiàn)象：現(xiàn)象：加熱時銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變紅加熱時銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變紅色，溶液呈藍色色，溶液呈藍色3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8H3Cu+8H+ +2NO+2NO3 3- - = 3Cu 3Cu2+ 2+ + 2NO+ 2NO+4H+4H2 2O O思考：濃硝酸和稀硝酸誰的氧化性強？思考：濃硝酸和稀硝酸誰的氧化性強？試寫出鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式試寫出鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe + 4HNO3(稀稀) = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O3Fe

28、+ 8HNO3(稀稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O鐵粉少量鐵粉少量鐵粉過量鐵粉過量Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2+）2硝酸還能氧化硝酸還能氧化FeO、 Fe2+、HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2 （SO32-)等具有還原性的化合物等具有還原性的化合物或離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)或離子發(fā)生氧化還原反應(yīng). 注：注：不能用硝酸與有關(guān)的鹽反應(yīng)制取不能用硝酸與有關(guān)的鹽反應(yīng)制取HI、 SO2、 H2S、 HBr。C+4HNO3 (濃）濃）= 2H2O+4NO2+CO2與非金屬反應(yīng)（如與與非金屬反應(yīng)（如與C C、S S、P P等）等）試寫出

29、稀硝酸與試寫出稀硝酸與FeFe2+2+、 SOSO3 32-2-反應(yīng)的離子方反應(yīng)的離子方程式。程式。注意：加熱條件下，濃硝酸能將非金屬單質(zhì)氧注意：加熱條件下，濃硝酸能將非金屬單質(zhì)氧化到化到最高價對應(yīng)的氧化物或酸最高價對應(yīng)的氧化物或酸資料卡片資料卡片 3體積濃鹽酸與體積濃鹽酸與1體積濃硝酸的混合物叫做體積濃硝酸的混合物叫做王水王水，它的氧化能力更強，金（，它的氧化能力更強，金（Au ）和）和 鉑（鉑（Pt ）不溶于硝酸，但溶于王水。）不溶于硝酸，但溶于王水。(4)(4)硝酸的用途硝酸的用途硝酸硝酸是重要的化工原料，也是化學(xué)實驗室里必是重要的化工原料，也是化學(xué)實驗室里必備的重要試劑。在工業(yè)上可用于

30、制化肥、農(nóng)藥、備的重要試劑。在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。炸藥、染料、鹽類等。1、足量的、足量的Cu中加入少量的濃硝酸中加入少量的濃硝酸,可能會發(fā)生什么反可能會發(fā)生什么反應(yīng)應(yīng)?試寫出有關(guān)的離子方程式。試寫出有關(guān)的離子方程式。2、反應(yīng)停止后、反應(yīng)停止后,如果在溶液中再加入足量稀硫酸如果在溶液中再加入足量稀硫酸,會會出現(xiàn)什么情況出現(xiàn)什么情況?溶液中存在溶液中存在NONO3 3- -, ,它遇到它遇到H H+ +后后, ,會繼續(xù)氧化銅會繼續(xù)氧化銅, ,3Cu+ 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+4H2O Cu+ 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2+

31、2H2O3Cu+ 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+4H2O 例：例：19.2g19.2g的銅與的銅與200ml200ml混合酸反應(yīng)，其中混合酸反應(yīng)，其中HNOHNO3 3的濃度為的濃度為2mol/L2mol/L，H H2 2SOSO4 4的濃度為的濃度為0.5mol/L0.5mol/L，則，則完全反應(yīng)后生成完全反應(yīng)后生成NONO氣體在標(biāo)況下的體積是多少？氣體在標(biāo)況下的體積是多少？ 例：例：38.4g38.4g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)銅與足量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集到后，共收集到22.4L22.4L（標(biāo)況下）氣體，反應(yīng)消耗（標(biāo)況下）氣體，反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的

32、量可能是（硝酸的物質(zhì)的量可能是（ ）A A、1.0mol B1.0mol B、1.6mol C1.6mol C、2.2mol D2.2mol D、2.4mol 2.4mol 注：注：HNO3 3與與H2 2SO4 4混合溶液與金屬反應(yīng)通常根混合溶液與金屬反應(yīng)通常根據(jù)離子方程式計算。據(jù)離子方程式計算。原子守恒：原子守恒：n(HNO3)=n(氧化劑氧化劑)+n(酸酸)工業(yè)上擬用工業(yè)上擬用Cu與適量的硝酸來制備與適量的硝酸來制備Cu(NO3)2 ,下面是下面是三位同學(xué)提出的三個方案三位同學(xué)提出的三個方案:甲甲:銅銅濃硝酸濃硝酸乙乙:銅銅稀硝酸稀硝酸丙丙:銅銅空氣空氣硝酸硝酸請問請問:那一種方案最好那

33、一種方案最好?為什么為什么?Cu(NO3)2Cu(NO3)2Cu(NO3)2CuO綠色化學(xué)綠色化學(xué): :利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染；反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期生產(chǎn)對環(huán)境的污染；反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。過程和終端均為零排放或零污染望的最終產(chǎn)物。過程和終端均為零排放或零污染 6.6.將將V mL NOV mL NO和和NONO2 2的混合氣體通過水吸收后，得到的混合氣體通過水吸收后，得到a mLa mL無色氣體無色氣體A A。將此無色氣體。將此無色氣體A A與等體積的與等體積的O O2 2混合，通過水混合，通過水充分吸收后，得到

34、充分吸收后，得到5 mL5 mL無色氣體無色氣體B B，試回答：，試回答：（1 1）A A氣體是氣體是_，B B氣體是氣體是_。（2 2）A A氣體的體積是氣體的體積是_mL_mL。（3 3）V V的取值范圍是的取值范圍是_?！窘馕鼋馕觥浚? 1）NONO、NONO2 2混合氣體與水反應(yīng)后只能得到無混合氣體與水反應(yīng)后只能得到無色氣體色氣體NONO，即，即A A為為NONO。NONO與與O O2 2等體積混合后與水反應(yīng)，據(jù)等體積混合后與水反應(yīng)，據(jù)4NO+3O4NO+3O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3知，剩余氣體為知，剩余氣體為O O2 2。（2 2）設(shè)）設(shè)A A氣體的體積

35、為氣體的體積為x,x,則則x- x=5 mL,x=20 mLx- x=5 mL,x=20 mL。（3 3）按極限取值法，若）按極限取值法，若V mLV mL全為全為NONO，則，則V=20;V=20;若若V mLV mL全為全為NONO2 2，則，則V=60,V=60,故其取值范圍為：故其取值范圍為：20V6020V60。 答案：答案：（1 1）NO ONO O2 2 （2 2）20 20 （3 3）20V6020V60341.1.（20102010承德高一檢測）往淺綠色的承德高一檢測）往淺綠色的FeFe（NONO3 3）2 2溶液溶液中逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應(yīng)該是中逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應(yīng)該是 （ ）A.A.顏色變淺顏色變淺 B.B.逐漸變?yōu)榧t色逐漸變?yōu)榧t色C.C.沒有改變沒有改變 D.D.變?yōu)樽攸S色變?yōu)樽攸S色【解析解析】選選D D。加入稀