高三復(fù)習(xí)《沉淀溶解平衡》

1、化學(xué)化學(xué)2 2、化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理整合整合 專題專題4 4：溶液中的離子反應(yīng)：溶液中的離子反應(yīng)2013高考一輪復(fù)習(xí)高考一輪復(fù)習(xí)課題課題5 5 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 本課題主要內(nèi)容：本課題主要內(nèi)容：一、沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡概念、特征、方程式書寫、沉淀溶解平衡概念、特征、方程式書寫2、影響因素和溶度積常數(shù)、影響因素和溶度積常數(shù)二、二、 沉淀溶解平衡的應(yīng)用沉淀溶解平衡的應(yīng)用三、沉淀溶解平衡數(shù)圖結(jié)合題三、沉淀溶解平衡數(shù)圖結(jié)合題課前習(xí)題：課前習(xí)題：現(xiàn)有一瓶現(xiàn)有一瓶0.2mol/L濃度的氯化鐵溶液，請回答一下問題：濃度的氯化鐵溶液，請回答一下問題：濃度都是濃度都是0.2m

2、ol/L 濃度都是濃度都是0.2mol/L一、沉淀一、沉淀溶解平衡溶解平衡 一定溫度下，當(dāng)一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率沉淀溶解的速率(V(V溶溶) )和和沉淀生成的速沉淀生成的速率（率（V V沉沉）相等時，相等時，形成電解質(zhì)的形成電解質(zhì)的飽和溶液飽和溶液，達(dá)到平衡狀，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 。 書寫（書寫（1）AgCl（2）Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式的沉淀溶解平衡方程式以及溶度積（以及溶度積（ Ksp ）表達(dá)式。）表達(dá)式。 書寫上述兩種物質(zhì)的電離方程式。書寫上述兩種物質(zhì)的電離方程式。3、平衡常數(shù)、平衡常數(shù)溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)-Ks

3、p(1)定義定義:達(dá)到沉淀溶解平衡時達(dá)到沉淀溶解平衡時，難溶電解質(zhì)電離出的離子，難溶電解質(zhì)電離出的離子濃度冪的乘積為一常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)或溶度積。濃度冪的乘積為一常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)或溶度積。 AmBn(s)AmBn(s) mAn+（aq）nBm（aq）KspKspC(AC(An+) )mC(BC(Bm) )n（3）意義：）意義： (2)表達(dá)式：對表達(dá)式：對AmBn(s)AmBn(s) ：反映了一定溫度下難溶電解質(zhì)在反映了一定溫度下難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。水中的溶解能力。固體物質(zhì)的溶解度：固體物質(zhì)的溶解度：在一定溫度下，某物質(zhì)在在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所克溶劑里

4、達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。已知某溫度下幾種難溶物的已知某溫度下幾種難溶物的Ksp和溶解度和溶解度注意：注意：（1）對相同類型的難溶電解質(zhì)，如）對相同類型的難溶電解質(zhì)，如AgCl、AgBr、AgI等，溶度積大，溶解度大，可直接比較。等，溶度積大，溶解度大，可直接比較。（2）對不同類型的難溶電解質(zhì)，）對不同類型的難溶電解質(zhì)，如如AgCl、 Ag2CrO4等，等，不能認(rèn)為溶度積大，溶解度也大。不能認(rèn)為溶度積大，溶解度也大。 難溶物Ksp溶解度（g）AgCl1.810101.5104AgBr5.410138.4106Ag

5、I1.510162.1107Ag2CrO4（鉻酸銀）（鉻酸銀）4.010123.3102Ksp與溶解度與溶解度有什么有什么關(guān)系？關(guān)系？外界條件變化，平衡將移動外界條件變化，平衡將移動 一定溫度下，當(dāng)一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率沉淀溶解的速率(V(V溶溶) )和和沉淀生成的速沉淀生成的速率（率（V V沉沉）相等時，形成電解質(zhì)的相等時，形成電解質(zhì)的飽和溶液飽和溶液，達(dá)到平衡狀，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 。 沉淀溶解平衡和沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離化學(xué)平衡、電離平衡一樣，符合平衡一樣，符合平衡的基本特征。平衡的基本特征。 思考：思考：有哪些外因

6、會使有哪些外因會使沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡移動呢？移動呢？等等動動定定變變 V(溶溶)=V(沉沉)速率不為速率不為0離子濃度一定離子濃度一定一、沉淀一、沉淀溶解平衡溶解平衡思考：對于沉淀溶解平衡思考：對于沉淀溶解平衡 AgCl Ag+Cl- H0若改變條件，對其有何影響若改變條件，對其有何影響? 不移動不移動 不變不變 不變不變 不變不變 不變不變 不變不變 不變不變 不變不變改變條件改變條件 平衡移動方向平衡移動方向 C（Ag+ ） C（Cl-） Ksp升升 溫溫 加加AgCl（s） 加加NaCl（s） 加加NaI（s） 加少量加少量H2O 不變不變5 5、影響沉淀溶解平衡的外因：、影響沉淀

7、溶解平衡的外因：a)濃度：濃度：b)溫度：溫度：平衡左移（或右移）平衡左移（或右移） 多數(shù)平衡多數(shù)平衡向溶解方向移動向溶解方向移動升溫升溫增大（或減少）增大（或減少） 相同離子濃度相同離子濃度 注意：注意：增加沉淀的量，平衡不移動。增加沉淀的量，平衡不移動。一、沉淀一、沉淀溶解平衡溶解平衡練習(xí)練習(xí)1：下列有關(guān)：下列有關(guān)Ksp說法正確的是（說法正確的是（ ）A.某溫度下，某溫度下， CaSO4 溶液中的溶液中的C(Ca2+ ) C（SO42-） 就是就是 KspB. 25 時，時， Fe(OH)3固體在固體在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶液中的溶解度增大，其溶解度增大，其Ksp也增大。也

8、增大。C.溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，與溫度有關(guān)，溫度越高， Ksp就越大就越大D.升高溫度，若某沉淀溶解平衡逆向移動，升高溫度，若某沉淀溶解平衡逆向移動， Ksp也變小也變小請你解決問題：請你解決問題：將將410-3mol L-1的的AgNO3溶液與溶液與410-3mol L-1的的NaCl溶液溶液等體積混合能否有沉淀析出？等體積混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.810-10解：解：混合后：混合后：C（Ag+）=2 10-3mol L-1,C（Cl-）= 2 10-3mol L-1 Qc=C（Ag+）C（Cl-）=2 10-3mol L-1 2 10-3mol

9、 L-1 =4.0 10-6mol2 L-2 1.810-10mol2 L-2 QcKsp,所以有所以有AgCl沉淀析出。沉淀析出。Qc 是指溶液中離子濃度冪的乘積（離子積）是指溶液中離子濃度冪的乘積（離子積） Qc=Ksp,溶液飽和溶液飽和,處于平衡狀態(tài)處于平衡狀態(tài) QcKsp,溶液未飽和溶液未飽和,無沉淀析出無沉淀析出現(xiàn)有一瓶現(xiàn)有一瓶0.2mol/L濃度的氯化鐵溶液，請回答一下問題：濃度的氯化鐵溶液，請回答一下問題：濃度都是濃度都是0.2mol/L 濃度都是濃度都是0.2mol/L 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡生活生活自然界自然界生產(chǎn)生產(chǎn)二、沉淀二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用溶解平衡的應(yīng)用練習(xí)練習(xí)2：

10、鍋爐水垢中含有：鍋爐水垢中含有CaSO4 ，可先用，可先用Na2CO3溶液溶液處理，使處理，使 之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。下列說。下列說法正確的是（法正確的是（ ）已知：已知：Ksp （ CaSO4 ）= 2.510-5 Ksp （ CaCO3 ）= 510-9A.清除鍋垢主要是考慮衛(wèi)生問題清除鍋垢主要是考慮衛(wèi)生問題B.沉淀轉(zhuǎn)化的方程式是沉淀轉(zhuǎn)化的方程式是C.同溫時，同溫時， CaSO4在水中和稀硫酸中的在水中和稀硫酸中的 溶解度相同溶解度相同D.要實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化要實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化C（CO3 2-）不低于）不低于 10-5mol/LCaSO4+Na2CO3 Na2SO4

11、+ CaCO3沉淀生成實際應(yīng)用沉淀生成實際應(yīng)用1：B難溶物難溶物轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為更難溶物更難溶物練習(xí)練習(xí)3 3：重晶石：重晶石（主要成分是主要成分是BaSOBaSO4 4）是制備鋇化合物）是制備鋇化合物的重要原料，但的重要原料，但BaSOBaSO4 4不溶于水也不溶于酸，這給轉(zhuǎn)不溶于水也不溶于酸，這給轉(zhuǎn)化為其他鋇鹽帶來了困難，化為其他鋇鹽帶來了困難，工業(yè)上用飽和工業(yè)上用飽和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液處理處理BaSOBaSO4 4沉淀，待達(dá)到平衡后，移走上層清夜，重沉淀，待達(dá)到平衡后，移走上層清夜，重復(fù)多次操作復(fù)多次操作，將其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的，將其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCOBaCO3 3，再

12、由，再由BaCOBaCO3 3制備其它鋇鹽。制備其它鋇鹽。沉淀生成實際應(yīng)用沉淀生成實際應(yīng)用2：1.010-102.510-9KSP（BaSO4）=KSP（BaCO3）= 思考：思考：（1）寫出沉淀轉(zhuǎn)化的方程式）寫出沉淀轉(zhuǎn)化的方程式： 。（2）要實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化）要實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化C（CO32-）不低于）不低于 mol/L（3）必須更換）必須更換Na2CO3溶液的原因是什么？溶液的原因是什么？BaSO4+Na2CO3 BaCO3+ Na2SO4更難溶物質(zhì)更難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為難溶物質(zhì)難溶物質(zhì)2.510-4保證保證Na2CO3溶液的濃度不低于溶液的濃度不低于2.510-4mol/L小結(jié)：小結(jié)：溶度積規(guī)則應(yīng)用溶度積規(guī)則應(yīng)用判斷某沉淀能否生成：判斷某沉淀能否生成：只要根據(jù)溶液中離子濃度，使只要根據(jù)溶液中離子濃度，使 Qc Ksp, 就可以就可以產(chǎn)生某沉淀或?qū)崿F(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化。產(chǎn)生某沉淀或?qū)崿F(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化?！倦y溶物難溶物更難溶物（容易實現(xiàn)）更難溶物（容易實現(xiàn)）;更難溶物更難溶物難溶物（一定條件）難溶物（一定條件）】 判斷沉淀是否溶解：判斷沉淀是否溶解：只要降低溶液中某一離子濃度，使只要降低溶液中某一離子濃度，使 Qc 2.8解：解：Fe (OH)3 Fe3+