年高三專題復(fù)習(xí)工業(yè)流程圖例題

1、2012年高三專題復(fù)習(xí)工業(yè)流程圖例題muyi736選編1. (16分)鍬(Sr)為第五周期HA族元素。高純六水氯化鍬晶體(SrCl26F2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，61c時(shí)晶體開始失去結(jié)晶水，100c時(shí)失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍬粉末(含少量BaFe的化合物)制備高純六水氯化鍬的過程如下圖。請(qǐng)回答:(1)氯化鍬溶液顯(填“酸性”、“堿性”或“中性”)C(2)寫出步驟在漿液中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式0(3)步驟中調(diào)節(jié)溶液pH至810,宜選用的試劑為。A,稀硫酸B.氫氧化鍬粉末C.氫氧化鈉D.氧化鍬粉末所得濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)(4)步驟中，洗滌氯化鍬晶體最好選用A.水B,稀硫酸C.氫氧

2、化鈉溶液D.氯化鍬飽和溶液工業(yè)上用5060c熱風(fēng)吹干六水氯化鍬，選擇該溫度的原因是(5)若濾液中Ba2+濃度為1xi0-5molr1,依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為。SrSO4BaSO4Sr(OH)2Ksp3.3M0-71.1X0-103.2X0-412. (15分)2011年8月12日，云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料銘謂非法丟放，毒水被直接排放南盤江中。I:某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe"、Al3+、CsT、Mg+):4.8moi-L1部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的

3、pH見下表:陽離子匚3+Fe匚2+Fe.2+MgAl3+Ca2+Cr3+開始沉淀時(shí)的pH2.77.69.54.0一4.6沉淀完全時(shí)的pH3.79.611.05.2(>12溶解)一5.6(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4molyt的濃硫酸配制250mL4.8mol”一的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外，還需。(2)加入HO的作用調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去離子。(3)還原過程發(fā)生以下反應(yīng)，請(qǐng)配平：Na2Cr2O+SOz+=Cr(OH)(H2O)5SO+Na2SO(4)鈉離子交換樹脂的原理為：M+nNaR>MR+nNa被交換的的雜質(zhì)離子是H:工業(yè)

4、廢水中常含有一定量的Cr2O2和CrQ2,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2C72的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。陽極的電極反應(yīng)式為o在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)方程式解釋)。產(chǎn)生的陽極產(chǎn)物在處理廢水中的銘元素中所起的作用是3. (15分)從廢鈾催化劑(主要成分V2Q、FeQ和SiO2等)中回收V2O的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：回答下列問題：(1)中濾渣的主要成分是。(2)、中的變化過程可簡(jiǎn)化為(下式中Fn+表示VO+或Fe3+,HA羨示有機(jī)萃取劑的主要成分)：Fn+

5、(水層)+nHA(有機(jī)層)kRA(有機(jī)層)+nH+(水層)。中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是0中反萃取時(shí)加入的X試劑是0(3)完成中反應(yīng)的離子方程式：ClO3+VO2+=VO3+Cl+H2Q(4) 25c時(shí)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到鈾沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1鈾沉淀率/%889293959595939087根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH最佳值為若鈾沉淀率為90%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)(已知：25c時(shí)，KspFe(OH)3=2.6X1039)(5)在整個(gè)工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是水、和0(6

6、)寫出廢液Y中除H之外的兩種陽離子。4. (15分)制備過氧化氫的傳統(tǒng)方法是在過氧化鋼中加入稀硫酸。以重晶石(BaSQ為原料制備過氧化氫的流程如下：重晶石ft高回答下列問題：(1)圖中的氣體可能含有的物質(zhì)是。COCOSOA.僅B.僅C.僅D.全部(2) BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS的形式存在，用化學(xué)方程式表示其原因：。(3)已知：Ba(OH)(aq)+CQ(g)=BaCQs)+H2O(l)AH=-162kJ?mol2HS(g)+Ba(OH)2(aq)=Ba(HS%(aq)+2H2O(l)AH=-191kJ?mol1寫出CO和Ba(HS)2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：需

7、將溶液A加熱的原因（4）氣體可進(jìn)一步加工成為上述制取H2Q流程中的一種原料，該原料是。（5）通入的CO若含有Q會(huì)有BaSO生成，所以通常增大溶液的pH以提高CG2一濃度，把BaSO轉(zhuǎn)化為BaCQ若測(cè)得SO”的濃度為1x10一mol?。，則CG2一的濃度需才不致于生成BaSO沉淀。已知QBaSO=1X1010,KpBaCO=2.5X109（6）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以H2和Q為原料制取過氧化氫的新工藝。原理如右圖所示：請(qǐng)寫出甲電極的電極反應(yīng)式：5. （15分）過氧化鈣（CaQ）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于

8、漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaQ）的流程。脫水請(qǐng)回答下列問題：(1)操作應(yīng)包括下列操作中的。(填序號(hào))A.溶解B.過濾C.蒸儲(chǔ)D.分液E.蒸發(fā)結(jié)晶(2)用氨水調(diào)節(jié)pH至89的目的是(3)若測(cè)得濾液C中c(CO)=10-3mol/L,則Ca2+(填“是”或“否”)沉淀完全。已知c(Ca2)<105mol/L時(shí)即可視為沉淀完全；KpCaCO=4.96X109(4)若在濾液C中，加入HNO使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NHNO,則酸化后溶液中c(NH)c(NO)(填“方”、“£"、“<”、或“=”)。(5)操作是：在

9、低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，一段時(shí)間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至911,才出現(xiàn)大量沉淀。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式;用簡(jiǎn)要的文字解釋用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至911的原因O(6)已知大理石含CaCO勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,mg大理石可以制得ngCaO2,請(qǐng)計(jì)算：CaCO轉(zhuǎn)化為CaO過程中，Ca原子的利用率。6. (14分)過碳酸鈉(2NaCO3HO)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：%。姻)NaCON螞)控顯反應(yīng)尊宣第啤過送蠹蟻1萬L固體空亭AN如C5TH1。:已知：主反應(yīng)：2NaCO(aq)+3HO(aq)2NaCO

10、-3K2(s)AH<0副反應(yīng)：2HQ=2HO+QT滴定反應(yīng)：6KMn4>5(2NazCO3HO)+19HSO=3K2SO+6MnSO+10NaSO+10COT+150T+34HO50c時(shí)，2NaCO-3HO(s)開始分解。請(qǐng)回答下列問題：磁力埴抨君廣)(1)圖中支管的作用是(2)步驟的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有、和。(3)在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇，均可析出過碳酸鈉，原因(4)步驟中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的(5)下列物質(zhì)中，會(huì)引起過碳酸鈉分解的有。A.FeQB.CuOC.NaSQD.MgSO(6)準(zhǔn)確稱取0.2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，力口50mL蒸儲(chǔ)水溶

11、解，再加50mL2.0mol-L-1H2SO,用2.000X10-2molL-1KMnCB準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL,則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。7. (12分)CoCb6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鉆礦主要成分為CqQ、Co(OH),還含少量FeO、ALQ、MnOi?制取CoCb6HO的工藝流程如下：暴發(fā)已知：浸出液含有的陽離子主要有H、CcT、Fe2+、Mn+、Al3+等;部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀12.7r7.617.64.07.71完全沉淀3.79.69.25.29.

12、8(1)寫出浸出過程中CO2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式O(2)NaClO3的作用是(3)力口Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為。(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖8。萃取劑的作用是;其使用的適宜pH范圍是。A.2.02.5B,3.03.5C,4.04.5123456PH圖8(5)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoC126H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoC126H20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是。(答一條即可)1、(1)中性(2)SrCO3+2H+=Sr2+C02件H20(3)BD;BaS04、Fe(OH)3(4)D;溫度高有利于除去濕存(晶體