安徽江淮十校2017屆高三11月質(zhì)量檢測聯(lián)考化學(xué)原卷版

1、安徽省江淮十校2017屆高三11月質(zhì)量檢測聯(lián)考化學(xué)試題考生注意:1、本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2、考生作答時，請將答案答在答題卡上。第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3、可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Fe56Cu64I127、選擇題（本大題共16小題，第16題每小題2分，第716題每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是Ca（OH）2有毒，可毒死蟲卵A.石灰水噴涂在樹干上可

2、以消滅樹皮上的過冬才蟲卵，是因為B.明磯和氯水是常用的水處理劑，常用于海水的淡化C.侯德榜制堿法先通入NH3是為了增大CO2的溶解度D.在食品袋中放入盛有CaCl2。6H2O和鐵粉透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)2、下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是A.SiO2、P2O5均為酸牲氧化物，酸性氧化物都是非金屬氧化物B.NaH、NaBH4、NaClO均為離子化合物，離子化合物一"te含有金屬離子C.NH3-H2O和CH3COOH是弱電解質(zhì)，所以CH3COONH4也為弱電解質(zhì)D.石油為混合物，其分儲得到的汽油也是混合物3、下列儀器使用正確的是超出答題區(qū)域書第I卷（選擇題共42分）第n卷請用

3、直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答,abcdefghIjklA.含砂粒的食鹽水過濾，選用a、d、f、lB.萃取水中碘，選用b、c、d、fD.檢驗濾液中的Fe3+,選用d、f、h、iC.將膽磯轉(zhuǎn)化為CuSO4固體，選用g、h、j、l4、向含Cr2O72一的酸性廢水中加入FeSO*充分反應(yīng)后，再加入石灰水調(diào)節(jié)溶液的pH,使Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀，而從廢水中除去，下列說法不正確的是A.上述發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)eSO4在反應(yīng)中作還原劑B.若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mole-,則會有0.2molC2O72一被還原C.隨著反應(yīng)的進行，該廢水的pH會增大D.除去廢水中含銘元素離子

4、的過程包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)5、科學(xué)家最新發(fā)觀了硼元素存在“團簇原子”結(jié)構(gòu)B13和B14。已知這類“團簇原子”最外層電子數(shù)之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法中正確的是A.B13和B14互為同位素B.B13和B14超原子中B原子間通過離子鍵結(jié)合C. B14最外層電子數(shù)之和為42,與第HA族元素的性質(zhì)相似D. B13和B14都具有較強的還原性，容易失去電子生成氧離子6、下列推斷正確的是A. SO2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B. Na2O、Na2O2組成元素相同，陽離子與陰離子個數(shù)比也相同，但化學(xué)鍵種類不同C. SiO2能與NaOH溶液、HF溶液反應(yīng)，所以SiO

5、2是兩性氧化物D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色7、下列酸性H2CO3>HClO>HCO3,下列有關(guān)敘述中正確的是向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為：2Cl。+CO2+H2O=2HC1O+CO32向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成向Fe%溶液中滴加少量氯水。反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟84消毒液混用，其離子方程式為：ClO+Cl+2H+=Cl2T+H2OA.B.C.D.8、設(shè)Na代表阿伏伽德羅常數(shù)，

6、下列說法正確的是A. 1mol/L的NaClO溶液中含有0。一的數(shù)目小于NaB. 0.1molH216O中所含中子總數(shù)為1.2NaC.在標準狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4NaD.常溫下，5.6g鐵與足量的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3Na9、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C是地殼中含量最高的元素，D是短周期中金屬性最強的元素，下列說法正確的是A. A的氫化物的溶沸點一定比B的氫化物的溶沸點低B. B的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其簡單氫化物可以形成離子化合物C.D與C形成的化合物均為堿性氧化物D,離子半徑大小順

7、序：r(D)>r(B)>r(C)10、除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))A.Al2O3(SiO2)：NaOH溶液，過濾C.FeCl2溶10t(FeCl3)：Fe粉，過濾11、下列離子方程式不正確的是A. Fe3O4與HI反應(yīng)的離子方程式為：,選用試劑及操作正確的是B. CO2(SO2)：飽和的Na2CO3溶液，洗氣D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：Ca(OH)2溶液，過濾Fe3O4+8H+2I=3Fe2+I2+4H2OB,用稀H2SO4除去銅綠：4H+Cu2(OH)2CO3=2Cu2+CO2f+3H2OC.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42

8、一完全沉淀：2Ba2+Al3+2SO42+4OHAlO2+2H2O+2BaSO4JD.少量Ca(OH)2溶液與NaHCO3混合：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+2H2O+CO3212、下列離子在對應(yīng)的環(huán)境中一定能大量共存的是A.S2、SO32溶液：Fe3+、Na+、Al3+、Cl、SO42B.加Al能放氣體溶液中：Na+、Cl>K+、SO42>BrC,加入Na2O2的溶液：SO32、SO42、ClO、Na+D,使石蕊溶液變紅的溶液中：Fe2+、MnO4>NO3>Na+、SO4213、利用右圖所示裝置分別盛放相應(yīng)物質(zhì)進行下列實驗，得出結(jié)論正確的是選項判定結(jié)論A濃硫

9、酸蔗糖濱水用來判定濃硫酸具有脫水性、氧化性B稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2用來判定SO2與可溶性鋼鹽均可生成白色沉淀C濃鹽酸Na2CO3Na2SiO3用來判定酸性：鹽酸碳酸硅酸D濃硫酸CuNaOH用來判定制備SO2并吸收尾氣14、下列說法正確的是A.圖I所示裝置用于Na2O2與水反應(yīng)制備。2或CaCO3與鹽酸制備CO?B.圖n裝置之間加上一個裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶即可用來驗證非金屬性：Cl>C>SiC.圖出可用于收集氣體CO2與H2同時也可以用來除去CO2中混有的少量HCl氣體D.圖IV表示將SO2氣體通入濱水中，所得溶液的pH變化15、Be(OH)2是兩性的，跟強酸

10、反應(yīng)時生成Be2+,跟強堿反應(yīng)時生成BeO220現(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeC%、MgCGAICI3溶液(配制時均加入少量鹽酸)，現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液，分另滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mL)的關(guān)系如下圖所示，則與BeCl2、MgCl2、AICI3三種溶液對應(yīng)的圖像正確的是16、將稀硫酸和稀硝酸的混合酸加入足量的銅粉，HNO3的物質(zhì)的量濃度是2mol.LT,取10mL此混合酸,待反應(yīng)結(jié)束過濾后可得到純凈的CUSO4溶液，則上述稀硫酸的物質(zhì)的量濃度和在標準狀況下產(chǎn)生的氣體體積分別為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)A. 2mol.L1、44

11、8mLC.4mol-L、224mLB. 3mol.L1、672mLD.3mol.L1、448mL第n卷(非選擇題共58分)二、填空題(共有4大題，共58分。)17、(13分)X、Y、Z、W、M、N分別是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中X與W同族且可形成離子化合物P,Z與M同族且可形成兩種化合物，其中一種是大氣污染氣體Q,Y組成的單質(zhì)是大氣主要成份。(1)元素N位于周期表中的位置。(2)實驗室制取Y元素的最簡單氫化物的化學(xué)方程式為(3)有X、Z、W、M共同參與形成的兩種化合物之間的反應(yīng)離子方程式(4)將N的單質(zhì)通入含等物質(zhì)的量FeBr2的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)P在D2O反應(yīng)

12、的化學(xué)方程式為。(6)將Q通入BaCl2溶液中是否產(chǎn)生現(xiàn)象(填“是”或“否”)，若再通入N的單質(zhì)對應(yīng)的離子方程式為。18、(14分)過氧化物和高鐵酸鹽是工業(yè)常用漂白劑，也是重要的工業(yè)原料?；卮鹣铝袉栴}(1)過氧作鈣不溶于水，但易溶于稀酸。廣泛用作胃藥，治療胃酸過多。試寫出過氧化蓋與胃酸反應(yīng)的離子方程式：。高溫下，過氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質(zhì)氧化成FeO42一高鐵酸鹽和鈉的另一種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。常溫下，Na2FeO4具有凈水功能，反應(yīng)可生成紅褐色難溶物和助燃氣體，請寫出離子方程式：。(2)某小組同學(xué)對Na2FeO4作凈水劑時，所得到還原產(chǎn)物進行探究并提出假設(shè)：假設(shè)為Fe2+

13、;假設(shè)為Fe3+;假設(shè)為;若假設(shè)成立，請設(shè)計實驗驗證(限選試劑：NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液；儀器任選)步驟力殺現(xiàn)象結(jié)論I取反應(yīng)后的溶液分別裝于A、B試管中nm_2-2CaO24H=2H2O2CaO219、(13分)某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2而得到的含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：足量溶液已知：反應(yīng)2I+2Cu2+SO32+H2O=2CuIJ+SO42+2H+回答下列問題：(1)過濾實驗所需要的玻璃儀器有。(2)中CuI被氧化的還原產(chǎn)物只有NO2,該反應(yīng)化學(xué)方程式為。當有95.5gCuI參與反應(yīng)，

14、則需要標況下L的。2才能將生成的NO?在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。(3)化合物B中含兩種元素，鐵元素原子與另一種元素原子物質(zhì)的量之比為3:8,則化合物B的化學(xué)式為。(4)反應(yīng)中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則的化學(xué)方程式為。(5)將足量的Cl2通入含15gNaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為g。20、(18分)班級化學(xué)興趣小組做如下實驗，請你回答相關(guān)問題：I、甲組做單質(zhì)鈉在空氣中燃燒實驗。問：實驗室如何取用單質(zhì)鈉。單質(zhì)鈉燃燒時會生成黑色固體，黑色固體可能來源是、O某同學(xué)想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(不考慮空氣中N2),可利用的裝置如下?；卮鹣铝袉栴}：I111111V(1)裝置IV中盛放的藥品是,若沒有該裝置可能導(dǎo)致生成的Na2O2中含有,其反應(yīng)方程式為。(2)若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，各儀器接口的標號字母(a、b)順序是：空氣進入,接,接,接。（3）裝置的n作用是n、乙組用如圖所示的實驗裝置（夾持儀器略）；并用其進行下述實驗:K2實