普通化學 第九章 氧化還原反應

1、2022-4-3019 氧化還原反應氧化還原反應 Oxidation-Reduction2022-4-302燃氣的燃燒供給熱能燃氣的燃燒供給熱能金屬的冶煉金屬的冶煉化學電源化學電源生物能的獲得生物能的獲得金屬的腐蝕金屬的腐蝕氧化還原的應用氧化還原的應用2022-4-3039.1.1氧化數(shù)氧化數(shù)2022-4-304氧化數(shù)計算規(guī)則：氧化數(shù)計算規(guī)則：單質分子中原子氧化數(shù)為零；單質分子中原子氧化數(shù)為零；簡單的離子型化合物，某原子的氧化數(shù)等于它的荷電簡單的離子型化合物，某原子的氧化數(shù)等于它的荷電數(shù)（離子電荷）；數(shù)（離子電荷）；氫的氧化數(shù)一般為氫的氧化數(shù)一般為+1，在活潑金屬氫化物中為，在活潑金屬氫化物中

2、為-1；氧的氧化數(shù)一般為氧的氧化數(shù)一般為-2，有過氧鍵存在時，氧的氧化，有過氧鍵存在時，氧的氧化數(shù)為數(shù)為-1；中性化合物中，所有原子氧化數(shù)代數(shù)和為中性化合物中，所有原子氧化數(shù)代數(shù)和為0，離子中，離子中各原子氧化數(shù)的代數(shù)和等于離子所帶電荷；各原子氧化數(shù)的代數(shù)和等于離子所帶電荷；混價化合物的氧化值，一般求其平均值?；靸r化合物的氧化值，一般求其平均值。2022-4-305IA+1IIAIIIAIVA VAVIAVIIA+2+3-4+4-3+1+3+5-2+4+6-1+1+5+7IIIB IVB VB VIB VIIBVIIIIBIIB+3+2+4+3+5+3+6+2+7+2+3+8+1+2+3+2+

3、3+1+4+2+5+3+6+4元素的氧化值元素的氧化值主族元素的最高氧化數(shù)等于族序號主族元素的最高氧化數(shù)等于族序號N；p區(qū)元素能形成多種氧化態(tài)的化合物，最低氧化數(shù)為區(qū)元素能形成多種氧化態(tài)的化合物，最低氧化數(shù)為N-8;過渡元素都是金屬元素，過渡元素都是金屬元素，d,s電子都是價電子，最高氧化數(shù)等于電子都是價電子，最高氧化數(shù)等于族序數(shù)。族序數(shù)。2022-4-3069.1.2 氧化還原反應的類型氧化還原反應的類型2022-4-307ZnZnCuCuCuCuO 229.1.4 氧化還原電對氧化還原電對2022-4-308CuCuCuCuCuFeFeFeFeFe22322 如如2223272327222

4、H2e2HHHO7H2Cr6e14HOCrCrOCrCu2eCuCuCu 如如2022-4-3099.2 氧化還原反應的配平氧化還原反應的配平l氧化數(shù)配平法；氧化數(shù)配平法；l離子電子配平法：離子電子配平法： 任何一個反應都可以看成由兩個半反應任何一個反應都可以看成由兩個半反應組成，先將兩個半反應配平，再合并為總反組成，先將兩個半反應配平，再合并為總反應的方法。應的方法。2022-4-30101. 用離子反應式寫出主要反應物，產(chǎn)物。用離子反應式寫出主要反應物，產(chǎn)物。 2. 將總反應分為兩個半反應，一個氧化半反應，一個將總反應分為兩個半反應，一個氧化半反應，一個還原半反應。還原半反應。 3. 首先

5、對兩個半反應進行原子數(shù)配平，再用電子進首先對兩個半反應進行原子數(shù)配平，再用電子進 行電荷數(shù)的配平。行電荷數(shù)的配平。 4. 根據(jù)得失電子數(shù)相等的原則，將兩個半反應乘以根據(jù)得失電子數(shù)相等的原則，將兩個半反應乘以 適當?shù)南禂?shù)，相合并，就得到配平的方程式。適當?shù)南禂?shù)，相合并，就得到配平的方程式。注：注： 如果在配平時有多氧和少氧的情況，根據(jù)介質的如果在配平時有多氧和少氧的情況，根據(jù)介質的 酸、堿性，分別用酸、堿性，分別用H2O，OH-或或H+, H2O等來補充。等來補充。 5. 檢查：檢查：2022-4-3011配平練習配平練習-11、酸性介質、酸性介質 MnO4-+Cl- Cl2 + Mn2+ 3、

6、堿性介質、堿性介質 Cr(OH)4- + H2O2 CrO42- 4、Br2+OH- BrO3- + Br - 2022-4-3012配平練習配平練習-21、酸性介質、酸性介質 MnO4 + C2O42- Mn2+ + CO22. MnO42- - MnO4- - + MnO22022-4-30131. 用離子反應式寫出主要反應物，產(chǎn)物。用離子反應式寫出主要反應物，產(chǎn)物。 2. 將總反應分為兩個半反應，一個氧化半反應，一個將總反應分為兩個半反應，一個氧化半反應，一個還原半反應。還原半反應。 3. 首先對兩個半反應進行原子數(shù)配平，再用電子進首先對兩個半反應進行原子數(shù)配平，再用電子進 行電荷數(shù)的配

7、平。行電荷數(shù)的配平。 4. 根據(jù)得失電子數(shù)相等的原則，將兩個半反應乘以根據(jù)得失電子數(shù)相等的原則，將兩個半反應乘以 適當?shù)南禂?shù)，相合并，就得到配平的方程式。適當?shù)南禂?shù)，相合并，就得到配平的方程式。注：注： 如果在配平時有多氧和少氧的情況，根據(jù)介質的如果在配平時有多氧和少氧的情況，根據(jù)介質的 酸、堿性，分別用酸、堿性，分別用H2O，OH-或或H+, H2O等來補充。等來補充。 5. 檢查：檢查：2022-4-3014介質條件介質條件半反應式半反應式左邊左邊右邊右邊O原子原子參加反應的物質參加反應的物質生成物生成物酸性酸性多多少少堿性堿性多多少少中性中性多多少少H+H2OH2OH2OH2OH2OH2

8、OH+H+OH-OH-OH-2022-4-30159.3.1 原電池原電池Zn2+SO42-Cu2+SO42-鹽橋銅極：銅極： Cu2+ + 2e = Cu鋅極：鋅極： Zn = Zn2+ + 2e 合并：合并：Zn+Cu2+=Zn2+Cu將化學能轉化為電能的裝置將化學能轉化為電能的裝置 原電池原電池化學電源化學電源9.3 原電池和電極電勢原電池和電極電勢2022-4-30162022-4-30172 、原電池的表示法、原電池的表示法2022-4-3018寫出下列電池反應對應的電池符號。5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O Sn2+ + Hg2Cl

9、2(s) = Sn4+ + 2Hg （l）+ 2Cl-2022-4-30193. 電極種類電極種類l金屬金屬離子電極金屬金屬離子電極;Zn(s) |Zn2+(c)l氣體離子電極氣體離子電極;氫電極氫電極： H+（c）|H2（p）|Pt甘汞電極甘汞電極： Cl-（c）|Hg2Cl2（s）|Hg（ ）|Ptl金屬金屬難溶鹽電極金屬金屬難溶鹽電極;l氧化還原電極氧化還原電極;Fe3+(c1), Fe2+(c2)|Pt(s)2022-4-30201. 原電池電動勢（原電池電動勢（）: 原電池正負兩極的電勢差。原電池正負兩極的電勢差。9.3.2 電池電動勢（電池電動勢（）和電極電勢（和電極電勢（ ）標準

10、狀態(tài)時的電動勢稱標準電動勢標準狀態(tài)時的電動勢稱標準電動勢 。 = + - - = + - -2022-4-30212.電極電勢的產(chǎn)生電極電勢的產(chǎn)生M Mn+ + ne溶解溶解沉積沉積l影響電極電勢的因素：影響電極電勢的因素：電極的本性、溫度、介質、離子濃度等。電極的本性、溫度、介質、離子濃度等。 金屬越活潑，溶解趨勢越大，離子沉積趨勢越小，達金屬越活潑，溶解趨勢越大，離子沉積趨勢越小，達到平衡時，電極電勢越低。到平衡時，電極電勢越低。2022-4-3022電極電勢（電極電勢（ ）：實驗溫度下，任意一電極與標準氫電：實驗溫度下，任意一電極與標準氫電 極組成的原電池的電動勢稱為該電極極組成的原電池

11、的電動勢稱為該電極 的電極電勢。的電極電勢。標準狀態(tài)時電極的電極電勢稱標準電極電勢標準狀態(tài)時電極的電極電勢稱標準電極電勢 。2022-4-3023 = + - - （- -）Z Zn n|Z Zn n2 2+ +（1 1. .0 0m mo ol lL L- -1 1）| | |C Cu u2 2+ +（1 1. .0 0m mo ol lL L- -1 1）| |C Cu u（+ +） = (Cu2+ /Cu) - (Zn2+/Zn) 如果電池中各物質均處于標準態(tài)：如果電池中各物質均處于標準態(tài)： = + - - = (Cu2+ /Cu) - (Zn2+/Zn) 2022-4-30243、標準

12、電極電勢（、標準電極電勢（ ）（1）標準氫電極）標準氫電極 (H+/H2)度鉑黑的鉑片度鉑黑的鉑片H2(100kPa)H2c(H+)=1.0mol.L-1標準氫電極電極反應電極反應 2H+ +2e = H2電極電勢電極電勢 (H+/H2）= 0.0000V. .c(H+)=1.0molL-1 H2(100kPa)條件2022-4-3025（2）電極電勢的測定）電極電勢的測定 測定某電極的標準電極電勢，由標準氫電極（作負極測定某電極的標準電極電勢，由標準氫電極（作負極）與標準狀態(tài)下的某電極組成原電池，測定此原電池的電）與標準狀態(tài)下的某電極組成原電池，測定此原電池的電動勢，根據(jù)動勢，根據(jù) = =

13、正極正極 - - 負極負極求出待測標準電極相對于標準氫電極的電極電勢求出待測標準電極相對于標準氫電極的電極電勢 ，稱，稱其為該待測電極的標準電極電勢。其為該待測電極的標準電極電勢。2022-4-3026Example9.1：(-)Pt|H2（100kPa）|H+（1.0molL-1）|Cu2+(1.0molL-1)|Cu(+) 測得測得 = + 0.3417 v， = 正極正極- 負極負極 = （Cu2+/Cu）- （H+/H2） (H+/H2）= 0.0000V, (Cu2+/Cu）= + 0.3417V， 即銅電極的標準電極電勢為即銅電極的標準電極電勢為 + 0.3417V。2022-4-

14、3027(-)|Pt | H2（100kPa)|H+（1.0molL-1)|Zn2+（1.0molL-1)|Zn(+)測得測得 = -0.7600 v = 正極正極 - 負極負極 = （Zn2+/Zn） - （H+/H2） (Zn2+/Zn）= - 0.7600V， 鋅電極的標準電極電勢為鋅電極的標準電極電勢為-0.7600V。2022-4-3028將任意二個電極組成原電池將任意二個電極組成原電池,計算原電池的電動勢計算原電池的電動勢（-）Zn|Zn2+（1.0molL-1）| Cu2+(1.0mol.L-1)|Cu(+) (Zn2+/Zn）= -0.76V， (Cu2+/Cu）=0.34V

15、= 正極正極 - 負極負極 = (Cu2+/Cu)- (Zn2+/Zn) =0.34V-(-0.76V) = 1.10V2022-4-3029使用標準電極電勢表注意：使用標準電極電勢表注意：標準電極電勢的值與電極反應書寫方式無關；標準電極電勢的值與電極反應書寫方式無關；如標準鉛電極：如標準鉛電極：做正極時，電極反應為做正極時，電極反應為 PbPb2+2+2e = Pb+2e = Pb； ( (PbPb2+2+/Pb/Pb）= -0.1264V= -0.1264V 做負極時，電極反應為做負極時，電極反應為 Pb = PbPb = Pb2+2+2e+2e， ( (PbPb2+2+/Pb/Pb）=

16、-0.1264V= -0.1264V 也可以是，也可以是，2Pb = 2Pb2Pb = 2Pb2+2+ 4e + 4e (Pb(Pb2+2+/Pb/Pb）= -0.1264V= -0.1264V2022-4-3030.同一電極在不同介質（酸、堿）中，其電極反應和標同一電極在不同介質（酸、堿）中，其電極反應和標準電極電勢不同準電極電勢不同, 根據(jù)實際情況查酸表或堿表。根據(jù)實際情況查酸表或堿表。如如ClO3-/Cl-電極：電極：在酸性溶液中電極反應為：在酸性溶液中電極反應為： ClO3- + 6H+ + 6e- = Cl- + 3H2O (ClO3-/Cl-）= 1.451V在堿性溶液中電極反應為

17、：在堿性溶液中電極反應為： ClO3- + 3H2O + 6e- = Cl- + 6OH- （ClO3-/Cl-）= 0.62V2022-4-3031.使用電極電勢時，要注明相應的電對。使用電極電勢時，要注明相應的電對。如如 (Fe3+/Fe2+）= 0.77V; （Fe2+/Fe）= 0.44V2022-4-3032 大小反映物質在水溶液中氧化還原能力的相對強弱大小反映物質在水溶液中氧化還原能力的相對強弱 ( (ZnZn2+2+/Zn/Zn）= -0.76 V = -0.76 V ( (CuCu2+2+/Cu/Cu）= 0.34V = 0.34V Cu2+的氧化能力大于的氧化能力大于Zn2+

18、, Zn的還原能力大于的還原能力大于Cu.(3)、標準電極電勢的應用標準電極電勢的應用 大，氧化型的氧化能力強，是強氧化大，氧化型的氧化能力強，是強氧化劑，還原型是弱還原劑。劑，還原型是弱還原劑。 小，還原型的還原能力強，是強還原小，還原型的還原能力強，是強還原劑，氧化型是弱氧化劑。劑，氧化型是弱氧化劑。2022-4-30339.2,2(MnO /Mn) 1.49 (B/Br ) 1.0742322(Fe/Fe)0.77 (Zn/Zn)0.76 (H /H )02ExampleVrVVVV根據(jù)下列電極電勢值 排列下列物質的氧一還能力大小。強氧化劑對應弱還原劑。強氧化劑對應弱還原劑。強還原劑對應

19、弱氧化劑。強還原劑對應弱氧化劑。（共軛（共軛 關系）關系） 2324ZnHFeBrMnO 222MnBrFeHZn氧化型物質的氧化能力：氧化型物質的氧化能力：還原型物質的還原能力：還原型物質的還原能力：2022-4-3034判斷標準狀態(tài)時，反應自發(fā)進行的方向。判斷標準狀態(tài)時，反應自發(fā)進行的方向。氧化還原反應自發(fā)進行的趨勢：氧化還原反應自發(fā)進行的趨勢： 即：即：Example9.3：判斷標準態(tài)時：判斷標準態(tài)時,Br2, I2能否將能否將Fe2+氧化成氧化成Fe3+ ？3222( r /Br1.06(Fe /Fe0.77(I /I0.54BVVV）.FeI/Fe(Fe/I(I22232 化化不能氧

20、） .FeBr/Fe(Fe/Brr(22232 化化能氧） B2022-4-3035選擇適當?shù)难趸瘎┖瓦€原劑。選擇適當?shù)难趸瘎┖瓦€原劑。l 一含有一含有Br-，I-的混合液，要使的混合液，要使I-氧化為氧化為I2,而而Br-不被氧不被氧化，應選哪種氧化劑，化，應選哪種氧化劑，F(xiàn)eCl3 or K2Cr2O7?3222( r /Br1.06(Fe /Fe0.77(I /I0.54BVVV）注：注：1. 氧化劑或還原劑的強弱是相對的；氧化劑或還原劑的強弱是相對的；2. 用用2022-4-30369.4.1 G 和和 的關系的關系 由熱力學原理可知，吉布斯自由能的變化等于系由熱力學原理可知，吉布斯自

21、由能的變化等于系統(tǒng)對外做的最大非體積功統(tǒng)對外做的最大非體積功, 即：即： G = Wmax = -nF :電池電動勢，電池電動勢，n:總反應中電子轉移的數(shù)目，總反應中電子轉移的數(shù)目， F:法拉弟常數(shù)法拉弟常數(shù) F= 96.5 kJV-1mol-19.4 電池電動勢與吉布斯自由能的關系電池電動勢與吉布斯自由能的關系2022-4-3037反應的自發(fā)方向性反應的自發(fā)方向性2022-4-3038標準態(tài)下進行的標準態(tài)下進行的1mol反應：反應： rGm = -nF 已知：已知： rGm = - RT lnKln298:0.0592lgRTKnFKVKn下 的 反 應9.4.2 與與K的關系的關系2022

22、-4-30399.4.3 化學反應進行的程度（趨勢）化學反應進行的程度（趨勢）66660.059lg110 100.36 0.36210 100.2 0.2VKnnKVVnKVV 通常以通常以 0.2 v 或或 - 反應正向進行，即能氧化反應正向進行，即能氧化2022-4-3057l 一般情況下，氧化物，含氧酸及其鹽均需在酸性溶液一般情況下，氧化物，含氧酸及其鹽均需在酸性溶液中表現(xiàn)出氧化性。酸性越強、氧化能力強。中表現(xiàn)出氧化性。酸性越強、氧化能力強。特殊地：特殊地：MnO42- + e = MnO4-l有酸或堿參與的電極反應，通過改變溶液的有酸或堿參與的電極反應，通過改變溶液的pH可以改可以改

23、變電極電勢的大小，從而改變此電對的氧化還原能力；變電極電勢的大小，從而改變此電對的氧化還原能力；l溶液的酸度還會影響氧化還原反應的產(chǎn)物和反應速率；溶液的酸度還會影響氧化還原反應的產(chǎn)物和反應速率；l利用酸度對電極電勢的影響可以測定弱酸的酸常數(shù)或溶利用酸度對電極電勢的影響可以測定弱酸的酸常數(shù)或溶液的液的pH。l溶液溶液pH的變化可以改變一個反應的自發(fā)進行的方向；的變化可以改變一個反應的自發(fā)進行的方向；2022-4-3058Example 9.10: 298K，由，由p = 100k Pa的氫氣和的氫氣和c(HA) = 0.10 mol L 1的某弱的某弱一元酸一元酸HA水溶液組成的氫電極與飽和甘汞

24、電極組成原電水溶液組成的氫電極與飽和甘汞電極組成原電池，電動勢為池，電動勢為0.48V，已知已知 (Hg2Cl2/ Hg) = 0.24V求：求： （1）HA溶液的溶液的pH;（2）HA的電離常數(shù)的電離常數(shù)Ka。解得 pH = 4.05 , Ka = 7.9 10-82022-4-30599.6.3 沉淀對氧化還原反應的影響沉淀對氧化還原反應的影響1911,()1.0(/)AgeAgNaClc Clmol LAgAgExample . :在電極中加入達到平衡時使，求。:(/)(/)0.0592lg ()/(/)0.0592lg()/spAgeAgAgClAgClAgAgAgAgVc AgcKA

25、gAgVc Clc解10(/)0.0592lg0.0592lg ()/0.800.0592lg1.6 100.22spAgAgVKVc ClcVVV ( AgCl/Ag) (/)0.0592lgspAgAgVK2022-4-3060 由于氧化型由于氧化型(Ag+)濃度大大減小，濃度大大減小， 降低，降低，氧化能力氧化能力降低而還原型降低而還原型Ag 的還原能力增強。的還原能力增強。/ Ag: (/)(/)0.0592lg ()/AgClAgClAgAgClAgVc Clc- A gC l (s) + e = A g(s) + C l /,(/)(/)0.0592lg ()/AgAg AgeAg

26、AgClAgClAgAgAgAgVc Agc0.80V 0.22V 氧化型物質生成沉淀，電極電勢減小，氧化型物質氧氧化型物質生成沉淀，電極電勢減小，氧化型物質氧化能力減弱，還原型物質還原能力增強。化能力減弱，還原型物質還原能力增強。2022-4-3061l 計算計算Cu2+/CuI 的標準電極電勢，并判的標準電極電勢，并判斷碘離子能否被銅離子氧化斷碘離子能否被銅離子氧化. 已知已知 (Cu2+/Cu+）= 0.153 V, (I2/I-) = 0.536 V解：解：Cu2+ +e = Cu+, Cu+ + I- = CuIVcIcCuIKcCucnFRTCuCucCuccCucnFRTCuCu

27、CuICusp85. 0/ )(/ )(/ )(ln/ )(/ )(ln/22222 電對中還原型物質生成沉淀，使電極電勢增大，氧化電對中還原型物質生成沉淀，使電極電勢增大，氧化型物質氧化能力增強，還原型物質還原能力減弱。型物質氧化能力增強，還原型物質還原能力減弱。2022-4-3062練習：練習： 已知已知Hg2Cl2(s) + 2e 2Hg(l) + 2Cl- 2022-4-30639.6.4 配位配位對氧化還原反應對氧化還原反應的影響的影響Example 9.12： (Fe3+/Fe2+）= 0.77V; (I2/I-）= 0.53V;標準狀態(tài)下，標準狀態(tài)下，F(xiàn)e3+能否將能否將I-氧化

28、？向系統(tǒng)中加入氧化？向系統(tǒng)中加入NaF，使，使平衡后平衡后c(F-) = 1.0mol/L,其他物質處于標準態(tài)，此時其他物質處于標準態(tài)，此時Fe3+能能否氧化否氧化I- ?寫出所發(fā)生的反應。寫出所發(fā)生的反應。Kf(FeF63-) = 1.251012。 (Fe3+/Fe2+）= 0.054V2Fe2+ + 12F- + I2 = 2FeF63+ +2I-2022-4-306422133(1)() Zn(1.0)(1.0)( )0.340.761.1?Znmol LCumol LCuVVVaNHbNH 例： 分析電池一負極加入正極加入 Cu(NH3)42+ / Cu (Cu2+ / Cu)Zn(

29、NH3)42+ + 2e = Zn+4NH3 Zn(NH3)42+ / Zn ( (Zn2+ / Zn)= +- - 2022-4-3065？電電極極中中加加在在 CNFeeFe23)2(3466()()F e C NeF e C N Fe(CN)63-/ Fe(CN)64-與與 Fe3+/ Fe2+比較，比較，其大小由什么決定？其大小由什么決定？配合物的相對穩(wěn)定性配合物的相對穩(wěn)定性2022-4-3066已知：已知： Co(NH 3)63+/ Co(NH3)62+ (A/B) 物質物質B發(fā)生歧化反應發(fā)生歧化反應, 歧化產(chǎn)物為歧化產(chǎn)物為A,C. (2) (B/C) (A/B) 物質物質A與與C能

30、發(fā)生反歧化反應，產(chǎn)物為能發(fā)生反歧化反應，產(chǎn)物為B. 2022-4-30700.77-0.44-0.037 B B/v/vIO3- IO- I2 I- 0.150.260.8380.450.49Fe3+Fe2+Fe A A/v/v根據(jù)下列元素電勢圖，分析根據(jù)下列元素電勢圖，分析（1）配制）配制Fe2+鹽溶液中，應采取什么措施防止氧化？寫鹽溶液中，應采取什么措施防止氧化？寫 出有關的反應式出有關的反應式;（2）I2在堿性溶液中是否穩(wěn)定？寫出反應式在堿性溶液中是否穩(wěn)定？寫出反應式2022-4-30712、間接計算未知的電極電勢、間接計算未知的電極電勢A B Cn1en2eA+ n1e = B (A/

31、B)B+n2e = C (B/C)A+(n1+n2)e = C (A/C)A+n1/2 H2 = B +n1H+ rGm(1)= -n1F (A/B)B + n2/2H2 = C +n2H+ rGm(2)= -n2F (B/C)A+(n1+n2)/2H2 = C + (n1+n2)H+ rGm(3)= -(n1+n2)F (A/C)根據(jù)蓋斯定律，得根據(jù)蓋斯定律，得 2121/nnCBnBAnCA2022-4-3072 =iiinnnnnn 212211 為為未未知知電電對對的的標標準準電電極極電電勢勢， 1 1、 2 2、 i i依依次次為為相相鄰鄰電電對對的的標標準準電電極極電電勢勢n n1

32、 1、n n2 2. .n ni i 依依次次為為相相鄰鄰電電對對間間轉轉移移的的電電子子數(shù)數(shù)。2022-4-3073A O2 H2O2 H2O 1.2290.682 ？MnO4-MnO2Mn2+1.691.23？ (MnO4-/Mn2+)= (1.69V 3+1.23V 2)/5 =1.50v322022-4-3074重點知識離子電子法配平氧化還原反應離子電子法配平氧化還原反應;原電池的組成原電池的組成;氧化還原反應自發(fā)方向的判斷氧化還原反應自發(fā)方向的判斷; 的應用、元素電勢圖的簡單應用的應用、元素電勢圖的簡單應用; （非標準態(tài)計算（非標準態(tài)計算Nernst公式）公式）; 影響影響 的因素的

33、因素 （酸堿、沉淀、配位）（酸堿、沉淀、配位）2022-4-3075練習題1、 根根 據(jù)據(jù) ( Pb2 Pb ) = 0.13 V , ( Fe3 Fe2 ) = 0.77 V , 標標 準準 態(tài)態(tài) 下下 能能 將將 Pb 氧氧 化，化， 但但 不不 能能 將將 Fe2 氧氧 化化 的的 氧氧 化化 劑，劑， 與與 其其 對對 應應 還還 原原 態(tài)態(tài) 組組 成成 電電 極極 的的 值值 范范 圍圍 是：是： A. 0.13 V ; D. 0.77V , 0.13 V 。2. 標標 準準 態(tài)態(tài) 下，下， 反反 應應 Cr2O72 + 6Fe2 + 14H = 2Cr3 + 6Fe3 + 7H2O

34、 正正 向向 進進 行，行， 則則 最最 強強 氧氧 化化 劑劑 及及 最最 強還強還 原原 劑劑 分分 別別 為：為：A. Fe3 、Cr3 ; B. Cr2O72 、Fe2 ; C. Fe3 、Fe ; D. Cr2O72 、Cr3 。2022-4-30763. 酸酸 性性 介介 質質 中，中， (Ag Ag)=0.80V， (BrO3 Br2 ) = 1.52 V ， (NO3 NO) = 0.96 V , ( Zn2 Zn ) = 0.76 V 。 下下 列列 各各 組組 物物 質質 在在 標標 準準 態(tài)態(tài) 下，下， 可可 共共 存存 的的 為：為：A. Ag 、Zn ;B. Zn2 、Br2 ; C. NO3 、Ag ;D. BrO3 、Ag 。4寫出電極反應寫出電極反應MnO4- +8H+ + 5e =Mn2+ + 4H2O的能斯的能斯特方程式特方程式 _。5. 寫出電池反應寫出電池反應2Cr3+ 2Br- = 2Cr 2+ + Br2(l)的能的能斯特方程斯特方程2022-4-30776.用離子-電子法配平下列氧化還原反應式 H2O2 + MnO4 + H+ O2 + Mn2+ + H2O(酸性酸性) MnO42-MnO4- + M