新高考山東2020_2021學(xué)年高一化學(xué)12月聯(lián)考試題含解析

1、word新高考）某某省2020.2021學(xué)年高一化學(xué)工2月聯(lián)考試題含解析）須知事項(xiàng)：L答題前，考生先將自己的學(xué)校、班級(jí)、某某、考號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置.2.選擇題答案必須使用2B鉛筆假填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用05毫米黑色簽字筆書(shū)寫，字體工整、筆跡清楚.3請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答案區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效.保持卡面清潔、不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23Mg24S32Cl35.5K39Fe56Ba137一、單項(xiàng)選擇題：此題共10小題，每一小題2分，共20分.每一小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生活密切

2、相關(guān)。如下表示錯(cuò)誤的答案是（）A.漂白粉用于生活用水消毒是利用其漂白性B.膠體凈水是利用了膠體分散質(zhì)有巨大的比夕俵積C.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑是利用其復(fù)原性D.FjO是打印機(jī)墨粉的主要成分利用其磁性性質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】A.漂白粉的有效成分為Ca（CIO）2,Ca（CIO）2具有強(qiáng)氧化性用于生活用水的消毒，A錯(cuò)誤；B.膠體分散質(zhì)有巨大的比外表積，能吸附水中的懸浮物，用于凈水，B正確；C.鐵具有較強(qiáng)的復(fù)原性，如此鐵粉能用作食品袋內(nèi)的脫氧劑，C正確；-1-/24wordD.3。4俗稱磁性氧化鐵，是具有磁性的黑色晶體，用于制作打印機(jī)的墨粉，是打印機(jī)墨粉的主要成分，D正確；答案選A。2 .”曾

3、青涂鐵，鐵赤色如銅。如下說(shuō)法正確的答案是（）A."曾青"中含有CM+B.含鐵產(chǎn)物只具有氧化性C."赤色"是因?yàn)樯蒄ejOD.“曾青”遇鈉也會(huì)變色"赤色"【答案】A【解析】【分析】"曾青涂鐵，鐵赤色如銅.是鐵與硫酸銅發(fā)生置換反響生成銅和硫酸亞鐵，由此分析?！驹斀狻緼.“曾青.指的是硫酸銅溶液，硫酸銅溶液中含有Cu?+,故A符合題意;B.含鐵產(chǎn)物中的氧化亞鐵具有復(fù)原性，故B不符合題意;C.鐵與硫酸銅發(fā)生置換反響生成銅和硫酸亞鐵，”赤色.是因?yàn)樯摄~，F(xiàn)jO4為黑色，故C不符合題意；D."智青"是硫酸銅溶液，

4、硫酸銅溶液和鈉反響時(shí)，納先?口水反響生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反響生成氫氧化銅和硫酸鈉，氫氧化銅為藍(lán)色沉淀，不會(huì)產(chǎn)生紅色的銅，故D不符合題意；答案選A.3 .如下有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作正確的答室是（）XaHCO）港清Ck（CO：）S-FcXSO）3（FcSO4）cNiHCChCNfcCOj）D-2-/24wordA.除去Cl?中的HCIB.除去Cl?中的CO：C.除去FXSOJ溶液中的FeSO,D.除去NaHCOj溶液中的N%COj【答案】D【解析】【詳解】A.除去氯氣中的氯化氫氣體，使用飽和食鹽水，假如使用碳酸氫鈉溶液，會(huì)和氯化氫反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，氯氣溶于水形

5、成鹽酸和次氯酸，鹽酸和碳酸氫鈉反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，不符合除雜原如此，故A不符合題意;B.堿石灰中含有氧化鈣和氫氧化鈉，氧化鈣和氫氧化鈉都會(huì)和二氧化碳反響，堿石灰會(huì)吸收二氧化碳，同時(shí)也會(huì)吸收氯氣，不符合除雜原如此，除去CL中CO、應(yīng)該使用飽和次氯酸鈉溶液，故B不符合題意；C.Fe式SOJ和FCS。的混合溶液，通入氯氣生成氯化鐵，引入新雜質(zhì)，應(yīng)參加硫酸酸化，再參加過(guò)氧化氫，故C不符合題意；D.除去NaHCO,溶液中的Na2c,通入二氧化碳，二氧化核和碳酸鈉溶液反響生成碳酸氫鈉，且不和碳酸氫鈉反響，符合除雜原如此，故D符合題意；答案選D。4.在透明的溶液中，能夠大量共存的離子組是()A.C

6、M+、KOH、NO；B.Fch.HClSO；-C.HCO；、NaOH-、NO；D.CIO、OH-x、K*【答案】B【解析】【詳解】A.Cu2OH-在同一溶液中會(huì)發(fā)生反響，生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，A不符合題意；-3-/24wordB.Fc"、HClSO：在同一溶液中不能發(fā)生反響，能大量共存，B符合題意；c.HCO；、OH-在溶液中會(huì)發(fā)生反響，生成CO；-和水，不能大量共存，c不符合題意；D.CKT、在溶液中會(huì)發(fā)生反響，生成L等，不能大量共存，D不符合題意;應(yīng)當(dāng)選B。5 .如下表示中正確的答案是（）A. NaCI溶液在電流作用下電離或Na+和CiB. NH3的水溶液能導(dǎo)電，

7、NH3是電解質(zhì)C.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反響不一定是氧化復(fù)原反響D.金屬原子失電子越多，其復(fù)原性越強(qiáng)【答案】C【解析】【詳解】A.NaCI在水溶液或熔融狀態(tài)下都能電離出Na+和Cit不需要電流作用,A不正確;B.NW的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子來(lái)自NH3與水反響的產(chǎn)物，所以NH3不是電解質(zhì)，B不正確；C.同素異形體的轉(zhuǎn)化中，有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成，該反響不是氧化復(fù)原反響，假如為置換反響等，如此為氧化復(fù)原反響，C正確；D.金屬?gòu)?fù)原性的強(qiáng)弱，與失電子數(shù)的多少不成比例關(guān)系，金屬原子失電子越多，其復(fù)原性不一定越強(qiáng)，D不正確；應(yīng)當(dāng)選配6 .如下指定反響的離子反響書(shū)寫正確的答案是（）A.淀粉KI溶液中參加

8、FeCl3變藍(lán)：2+2Fe3+=2Fez+12B.腐蝕印刷電路板原理：Fe+CiCu+Fe24-4-/24wordC.氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3ir=FeJ+3H2OD.足量硫酸氫鈉和氫氧化鋼溶液反響：IT+SO；-+Ba2+OH-=BaSO41+H2O【答案】A【解析】【詳解】A.淀粉KI溶液中參加FeCb,Fe3將I氧化生成L和Fe2+,L與淀粉作用生成藍(lán)色物質(zhì)，離子方程式為：2r+2Fe3+=2Fe2+1?,A正確；B.腐蝕印刷電路板時(shí)，F(xiàn)e3將Cu氧化為CU+,自身被復(fù)原為Fe2+,離子方程式為：2Fd-+Cu=Cii2+2Fe2+,B不正確；C.氫氧化鐵溶于氫碘酸，生成的

9、Fe3還會(huì)將I-氧化，離子方程式為：2Fe(OH)3+6IT+2r=2Fe2+I2+6Hq,C不正確；D.足量硫酸氫鈉和氫氧化鋼溶液反響，依據(jù)以少定多的原如此,離子方程式應(yīng)為：21r+SO+Ba>+2OH=BaSO4J+2HQ,D不正確；應(yīng)當(dāng)選A。7 .對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)與結(jié)論正確的答案是()A.參加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，一定有CO；8 .參加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加Bad?溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO：C.參加氯水后再參加KS溶液，出現(xiàn)血紅色，一定有Fe>D.參加N叼COj溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba"【答案】B【解析】【詳解】A.參

10、加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體,可能有CO：或HCO；,故A錯(cuò)誤；-5-/24wordB.參加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl?溶液有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀一定是硫酸鋼，原溶液一定有SO：,故B正確；C.參加氨水后再參加KS溶液，出現(xiàn)血紅色，原溶液有Fe:+或Fca,故C錯(cuò)誤；D.參加NjCJ溶液產(chǎn)生臼色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，可能有Ba升或Ca升等，故D錯(cuò)誤；選B。8. Na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。如下表示錯(cuò)誤的答案是（）A. lmol氯氣與足量鐵反響時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NaB. ILlmolI-1醋酸溶液中氫離子數(shù)為NaC. 40.9Na原子D. lmol熔融KHSO4含有離子數(shù)為2Na

11、【答案】B【解析】【詳解】A.氯氣與鐵反響，氯元素化合價(jià)由0降低為-1,lmol氯氣與足量鐵反響時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2Na,故A正確；B.醋酸是弱酸，沒(méi)有氫離子濃度，不能計(jì)算ILJmob!醋酸溶液中氫離子數(shù)，故B錯(cuò)誤；54gC.4。（2時(shí)5.4mL水的質(zhì)量是5.4g,含有原子數(shù)1/3乂抽=0.9NA，故C正確；18g/molD.熔融KHSOj中含有K+、HSO；,lmol熔融KHSO,含有離子數(shù)為2Na,故D正確；選B。9.如下實(shí)驗(yàn)中顏色變化正確且與氧化復(fù)原反響無(wú)關(guān)的是（）ABCD-6-/24word實(shí)驗(yàn)純堿溶液中滴入酚釀試液氯氣通入紫色石蕊試液酸性高銃酸鉀溶液滴入鹽酸中Fe(0H)2露置在空氣中

12、現(xiàn)象變紅先變紅后褪色紫紅色褪去臼色沉淀迅速變?yōu)榧t褐色A. AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A.純堿溶液呈堿性，能使酚酥試液變紅色，發(fā)生的是非氧化復(fù)原反響，A符合題意;B.氯氣與水反響生成鹽酸和次氯酸，鹽酸顯酸性，使紫色石蕊試液變紅，次氨酸具有強(qiáng)氧化性，將石蕊氧化并使之褪色，B不符合題意；C.酸性高銃酸鉀溶液滴入鹽酸中,鹽酸將高銹酸鉀復(fù)原并使之褪色,C不符合題意；D.Fe(OH)2露置在空氣中，被氧氣氧化并生成Fe(OH)3,發(fā)生氧化復(fù)原反響，D不符合題意;應(yīng)當(dāng)選A.10.某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反響，反響過(guò)程中存在H。、MnO；、H2O2x0八Mn:IT六種粒子。在反響過(guò)程中測(cè)得Mn

13、O；和O?的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下列圖，如下有關(guān)判斷正確的答案是()A.H2O2作氧化劑，H2O是復(fù)原產(chǎn)物B. KMnO4作氧化劑，O二是氧化產(chǎn)物-7-/24wordC.配平后氧化劑與復(fù)原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5:2D.假如生成2.24LO?【答案】B【解析】【分析】由圖可知，MnO；為反響物，。?為生成物，由反響過(guò)程中存在H?。、MnO；、旦。“。八Mn2H六種粒子，MnO；作氧化劑，鎬元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到復(fù)原產(chǎn)物Mi產(chǎn)，乍復(fù)原劑，氧元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，得到氧化產(chǎn)物01,根據(jù)電荷守恒和原子守恒得到反響的離子方程式為：2MnO；+5H、O,+6丁=2Mif+5

14、O、T+8H2O,由此分析?！驹斀狻緼.根據(jù)分析，H2O2中氧元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，作復(fù)原劑，鎰元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，MnO；作氧化劑，Mn計(jì)是復(fù)原產(chǎn)物，故A不符合題意；B.MnO；中鎰元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低3J+2價(jià)，MnO；作氧化劑，H2O2中氧元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)得到。？，KMnOJ乍氧化劑，0?是氧化產(chǎn)物，故B符合題意；C.根據(jù)反響的離子方程式2MnO；+5HQ+6JT=2Mi產(chǎn)+5。1+8凡0,配平后，氧化劑為MnO；,復(fù)原劑為H2O2,氧化劑與復(fù)原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：5,故C不符合題意；V224LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO,的物質(zhì)的量-=0.1

15、mol,根據(jù)反響的離子方程式Vm22.4L/mol2MiQ；+5HQ,+6lT=2Mi產(chǎn)+5OJ+8HQ,MnO；作氧化劑，鎰元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低©J+2價(jià)，2個(gè)猛原子的化合價(jià)降低，生成5mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移lOmol電子，如此生成O.lmol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故D不符合題意；答案選B。-8-/24word二.不定項(xiàng)選擇題：此題共5小題，每一小題4分，共20分.每一小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全得2分，有選錯(cuò)的得0分.甲11.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲-乙U丙。甲、乙、丙均丁T含有一樣某種元素，如下有關(guān)物質(zhì)的推斷錯(cuò)誤的答案

16、是（）A.假如甲為CO1,如此丙可能是NaHCOB.假如甲為Na/ZOj,如此丙可能是C。？C.假如甲為CL,如此丙可能與KS溶液反響變紅D.假如甲為。？，如此丁可能是石墨【答案】AC【解析】【詳解】A.甲為CO?，假如是NaHCO,NaHCO,與CO?不反響，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.甲為NaC>3，假如丙為CO2,CC>2與NjCOj可反響生成NaHCOs,乙可為NaHCOj,B項(xiàng)正確；C.假如甲為CL,丙與KS溶液反響變紅，如此丙為Fe",如此甲直接到丙，不經(jīng)過(guò)乙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.甲為0>假如丁石墨,如此乙可以是二氧化碳，丙為一氧化碳，一氧化碳與氧氣生成二氧化碳，D項(xiàng)正確；

17、應(yīng)當(dāng)選AC。12.如下實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以與結(jié)論都正確的答案是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論AFe?（SO）溶液中參加銅粉銅粉溶液鐵的復(fù)原性大于銅-9-/24wordB用可見(jiàn)光照射久置FeCh溶液從側(cè)面看到光亮的通路有Fe(OH1膠體生成C同溫同濃度等體積的HA酸與CH.COOH溶液做燈泡導(dǎo)電性比照實(shí)驗(yàn)HA酸所連接的燈泡更完HA為強(qiáng)電解質(zhì)D取少量久置的FeCL溶液于試管中，參加酸性高鎰酸鉀溶液酸性高錨酸鉀溶液褪色Fe2未完全變質(zhì)A. AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A.硫酸鐵中參加銅粉，發(fā)生反響2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2-,鐵元素的化合價(jià)降低,為氧化劑，得到的Fe2+為復(fù)原產(chǎn)物，銅的

18、化合價(jià)升高為復(fù)原劑，復(fù)原劑的復(fù)原性大于復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性，故復(fù)原性Cu>Fe2*,故A不符合題意；B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，氯化鐵溶液不是膠體，久置的氯化鐵溶液水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),用可見(jiàn)光照射久置FcCl溶液，從側(cè)面看到光亮的通路，故B符合題意；C.同溫同濃度等體積的HA酸與CH3coOH溶液做燈泡導(dǎo)電性比照實(shí)驗(yàn)，HA酸所連接的燈泡更亮只能說(shuō)明中離子濃度大,不能說(shuō)明它是強(qiáng)電解質(zhì)，故C不符合題意；D.高銃酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子使溶液褪色，氯離子在酸性條件下被高鎰酸鉀氧化，酸性高鎰酸鉀溶液褪色，可能是酸性高鎰酸鉀氧化氯離子，也可能氧化了亞鐵離子，不能證明氯

19、化亞鐵未完全變質(zhì)，故D不符合題意；-10-/24word答案選B。13.某化學(xué)興趣小組用以下裝置來(lái)制備氯化鋁。查閱資料知氯化鋁易升華且易與水反響。如下說(shuō)法錯(cuò)誤的答案是（）A.當(dāng)4molHCI被氧化時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2恢B. B裝置的作用是除去C1?中的HCIC. C裝置中的玻璃管中充滿黃綠色的氣體時(shí)再點(diǎn)燃C處的酒精燈D. E裝置中的試劑是濃硫酸【答案】AB【解析】【分析】A裝置中二氧化鎬和濃鹽酸在加熱的條件下反響生成二氯化銹、氯氣和水，B裝置中盛裝濃硫酸，經(jīng)濃硫酸的枯燥后，得到的氯氣和氧化氫氣體進(jìn)入C裝置，與鋁反響生成氯化鋁，氯化鋁易升華，進(jìn)入D裝置收集到氯化鋁，E裝置中盛裝濃硫酸，用于吸收空氣

20、中的水蒸氣,防止氧化鋁與水反響，再連接尾氣處理裝置，防止氯氣和氯化氫氣體污染空氣，由此分析。A【詳解】A.根據(jù)二氧化鎬和濃鹽酸反響的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）=MnCL+Cl2T+2W0,4molHCI參加反響時(shí)，2molHCI被氧化，當(dāng)2molHCI被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,當(dāng)4molHCI被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4伙,-11-/24word故A符合題意；B.根據(jù)分析可知，裝置B中盛裝濃硫酸，作用是枯饅氯氣等，故B符合題意；C.氯化鋁易升華且易與水反響,實(shí)驗(yàn)時(shí)先用氯氣將裝置內(nèi)的空氣H滁,可以防止副產(chǎn)物的發(fā)生，當(dāng)C裝置中的玻璃管中充滿黃綠色

21、的氣體時(shí)，說(shuō)明空氣已經(jīng)排盡，再點(diǎn)燃C處的酒精燈,故C不符合題意；D.E裝置中盛裝濃硫酸，用于吸收空氣中的水蒸氣，防止氯化鋁與水反響，故D不符合題意;答案選AB。14.興趣小組的同學(xué)收集了工廠排放的酸性污水進(jìn)展實(shí)驗(yàn)探究，可能存在如下離子中的幾種：NaBa:Fe:Fc3ClSO：、CO：、，通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)展確定取少量試樣，參加足量氯化鋼溶液，產(chǎn)生臼色沉淀取中上層清洗，先滴加氯水，再參加KS溶液，溶液出現(xiàn)血紅色另取少量試樣，參加雙氧水后再滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)如下說(shuō)法錯(cuò)誤的答案是（）A.不可能存在的離子是：Ba*、CO：、Fe"B.一定存在的離子是：SO：、Fe-+C.可能存在的離子有：N

22、aCrD.中發(fā)生的離子方程式為：2r+H2O;=I2+2OT【答案】D【解析】【分析】參加足量氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，如此含有SO：一,不含有Ba"；先滴加氯水，再參加KS溶液，溶液出現(xiàn)血紅色，如此明確Fe2+、Fd+至少含1種，一定-12-/24word不含有CO：;參加雙氧水后再滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，如此明確一定含有I',一定不含有Fe3+,一定含有Fe"【詳解】A.由以上分析可知，溶液中不存在的離子是：BazCO）、Fe/，A正確；B.由分析知，溶液中一定存在的離子是：SO：、Fe>,B正確；C.依據(jù)離子共存的原如此，溶液中含有SO：、F，如此Na-

23、、C可能存在，C正確；D.溶液呈酸性，中發(fā)生反響不可能生成0H-,離子方程式為：2+HQ,+2IT=L+2HQ,D錯(cuò)誤；OP應(yīng)當(dāng)選D。15.在焊接銅器時(shí)常用NHqCl溶液除去銅器夕俵的氧化銅，其反響為CuO+NH4C1fCu+CuCk+N,T+H、O（未配平）。如下說(shuō)法正確的答案是（）A.反響中被氧化和被復(fù)原元素分別為Cu和NB.反響中氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為3:2D.該反響中被復(fù)原的CuO占參與反響CuO的：2【答案】BC【解析】【分析】根據(jù)CuO+NH4clfCu+CuCl,+N、T+HQ可知:Cu的化合價(jià)由+2價(jià)降低為0，被復(fù)原；N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化；根據(jù)電子守

24、恒、原子守恒配平為4Cu（H2NH4cl=3Cu+CuCL+N,T+4HQ,由此分析。Q一-13-/24word【詳解】A.根據(jù)分析，氯化鏤中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氧化銅中銅元素化合價(jià)由+2價(jià)降低為0,被復(fù)原，如此被氧化和被復(fù)原的元素分別為N和Cu,故A不符合題意；B.根據(jù)反響4Cu(H2NHQ=3Cu+CuCL+N、T+4HQ可知，參加反響的氧化劑為氧化銅,復(fù)原劑為氯化接，4mol氧化銅參加反響，只有3mol被復(fù)原作氧化劑，作復(fù)原劑的氧化鐵的物質(zhì)的量為2mol，作氧化劑的氧化銅與作復(fù)原劑的氧化鉉的物質(zhì)的量之比為3:2,故B符合題意；x6=0.6mol,故C符合題意；D.由

25、反響4010+2>11111=311£：1(；、小，牛+4110可知，4mol氧化銅參加反響，只有*3moi被復(fù)原作氧化劑，被復(fù)原的氧化銅占參加反響的氧化銅的;，故D不符合題意；4答案選BC。三、非選擇題：此題共5小題，共60分.16.化學(xué)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究分析一包KCI固體中的雜質(zhì)成分并進(jìn)展別離提純。(1)取該固體溶于水得無(wú)色溶液，如此三位同學(xué)的檢測(cè)結(jié)果正確的答案是(填寫代號(hào))檢測(cè)同學(xué)檢測(cè)結(jié)果甲KCLCuCI2.K2SO4乙KCLK2c03、MgCI2丙KCLMgCb、K2SO4-14-/24word對(duì)該KCI固體精制的實(shí)驗(yàn)流程如下：氯化":可無(wú)色國(guó)*ML雷瓶以制A|

26、t作I擇補(bǔ)AXtttA循化.一瑰港晶體配制lOOinLO.lmoLL-KOH溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量版、；容量瓶在使用前進(jìn)展的操作：；稱量KOH固體時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，所配溶液的濃度(填“偏高""偏低"或"無(wú)影響")。試劑A的化學(xué)式為.操作1的名稱是,該操作過(guò)程中玻璃棒下端靠在處。滴加稀鹽酸后，大量減少的離子有。準(zhǔn)確稱取134.5g該固體溶于水，參加足量Ba(OH)?溶液后過(guò)濾、洗滌、枯燥、稱量得沉淀29.1g,其中洗滌沉淀的操作為；在所得沉淀中繼線商加足量稀鹽酸，再次過(guò)濾、洗滌、枯燥、稱量得沉淀23.3g,計(jì)算知該

27、固體中KCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮?1).丙(2),膠頭滴管(3).檢驗(yàn)是否漏水(4).偏低(5).K2c。3(6).過(guò)濾(7).三層濾紙(8).OHCO；(9).沿玻璃棒向漏斗中的沉淀加蒸儲(chǔ)水至沒(méi)過(guò)沉淀，使水自然流下，重復(fù)23次(10).80%【解析】【分析】該固體溶于水得無(wú)色溶液，如此該固體中含KCkMgCh.K2SO4；該固體混合物溶于水得無(wú)色溶液，向其中參加KOH溶液除去MgCh,參加BaCb溶液除去K2sCU;由于所加除雜試劑是過(guò)量,如此參加K2CO3溶液除去過(guò)量的BaCI2,過(guò)濾后向?yàn)V液中參加稀鹽酸除去過(guò)量的KOH和K2c03,最后將濾液蒸發(fā)結(jié)晶獲得KCI晶體。【詳解】Q)甲同學(xué)：

28、假如KCI固體中含CuCI2,如此溶于水得藍(lán)色溶液，與"該固體溶于水得無(wú)色溶液不吻合，甲同學(xué)檢測(cè)結(jié)果不正確；-15-/24word乙同學(xué):假如KCI固體中含K2c。3和MgCkK2CO3與MgCb溶于水反響生成MgCC)3沉淀,與“該固體溶于水得無(wú)色溶液“不吻合，乙同學(xué)檢測(cè)結(jié)果不正確；丙同學(xué)：KCLMgCk,K2sO4的固體混合物溶于水得無(wú)色溶液，丙同學(xué)檢測(cè)結(jié)果正確；答案選丙。(2)配制lOOmLO.lmol/LKOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，如此需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管；容量瓶在使用前進(jìn)展的操作是

29、：檢查容量瓶是否漏水；稱量KOH固體時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，KOH極易吸收空氣中的水分而潮解、同時(shí)會(huì)與空氣中的二氧化碳反響，如此所配溶液中KOH物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏低；故答案為：膠頭滴管；檢驗(yàn)是否漏水；偏低。KCI樣品溶于水得到無(wú)色溶液，向其中參加KOH可將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而除去,參加BaCb溶液可將SO：轉(zhuǎn)化為BaSCU沉淀而除去；由于所加除雜試劑是過(guò)量的,如此參加K2c溶液將過(guò)量的Ba2+轉(zhuǎn)化為BaCCh沉淀而除去,如此試劑A的化學(xué)式為K2co3；故答案為:K2co3。操作1是別離沉淀和濾液，如此操作1的名稱是過(guò)濾；過(guò)濾過(guò)程中玻璃棒下端應(yīng)靠在三層濾紙?zhí)?；故答案為：過(guò)濾;三層T過(guò)

30、濾后所得濾液中含KCk過(guò)量KOH和K2c03,滴加稀鹽酸后發(fā)生的離子反響為H+OH-=H2Ox2HTCO；=H2O+CO2T,大量減少的離子為OKCO：;故答案為：0代、CO；。(3)洗滌沉淀的操作為：沿坡璃棒向漏斗中的沉淀加蒸唱水至沒(méi)過(guò)沉淀，使水自然流下，重復(fù)23次；參加足量Ba(OH)24和Mg(OH)24,根據(jù)SO：守恒，n(K2SO4)=/7(BaSO4)=0.lmol;根據(jù)Mg2+守恒，233g/mol-16-/24word/XMgCI2)=/7Mg(OH)2=29.1g-23.3g58g/molxx95g/mol=107.6g,KCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為107.6g134.5g100%=8

31、0%;故答案為：沿玻璃棒向漏斗中的沉淀加蒸儲(chǔ)水至沒(méi)過(guò)沉淀，使水自然流下，重復(fù)23次；80%。17.疫情防控期間的消毒工作含氧消毒劑功不可沒(méi)，研究消毒劑的性質(zhì)意義重大。回答如下問(wèn)題：(1)2016年巴西奧運(yùn)會(huì)游泳池變綠是因?yàn)?4消毒液與過(guò)氧化氫消毒劑混用，寫出該反響的化學(xué)方程式,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3必時(shí)，理論上生成標(biāo)況下氣體體積是Cl:、HCIO和CIO-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如下列圖?；卮鹑缦聠?wèn)題：使用84消毒液時(shí)為增強(qiáng)消毒效果常調(diào)節(jié)4vpHv6,原因是。通常購(gòu)置的84消毒液pH在12左右，此時(shí)主要成分是(化學(xué)式)，為增強(qiáng)消毒效果可向其中滴加(填字母序號(hào))。A,可口可樂(lè)B,稀H?S。

32、C.食醋D.濃鹽酸(3)實(shí)驗(yàn)室將C11通入質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的NaOH溶液中來(lái)制備84消毒液。當(dāng)NaOH消耗一半時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為心,計(jì)算此時(shí)所得溶液中NaCIO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。【答案】(1).NaClO+H2O:=NaCl+O2t+H:O(2).33.6L(3).4<pH<6時(shí)，溶液中HCIO含量較高，消毒能力強(qiáng)，(pH<4和pH>6【解析】-17-/24word【詳解】Q)84消毒液與過(guò)氧化氫消毒劑混用，導(dǎo)致消毒能力降低甚至消失，池水變綠，是因?yàn)榉错懮傻难鯕獯龠M(jìn)藻類的瘋長(zhǎng)，該反響的化學(xué)方程式為NaClO+H:O2=NaCl+O2?+H:O;該反響中，有l(wèi)molWCh參加反

33、響，轉(zhuǎn)移電子為3N2mol,如此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3恢時(shí)，理論上生成標(biāo)況下氣體體積是x：x22.4L=33.6L。答案為：NaClO+H.O.=NaCl+O.T+HQ;33.6L;3高，物質(zhì)的量最大，所以使用84消毒液(2)從圖中可以看出，4vpH<6時(shí)，HCIO的含時(shí)為增強(qiáng)消毒效果常調(diào)節(jié)4<pH<6,原因是4<pH<6時(shí)，溶液中HCIO含量較高，消毒能力強(qiáng)。(pH<4和pH>6時(shí)，溶液中HCIO含量降低，消毒能力減弱)。由于濃鹽酸易與次氯酸鈉發(fā)生氧化復(fù)原反響，產(chǎn)生氯氣，不能選用；由圖中可知，pH在12左右，CIO-的含量最高，此時(shí)主要成分是NaCIO，為增

34、強(qiáng)消毒效果可向其中滴加酸性物質(zhì),如可口可樂(lè)、稀H?SO»食醋，應(yīng)當(dāng)選ABC;答案為：4<pH<6時(shí)，溶液中HCIO含量較高，消毒能力強(qiáng)。(pH<4和pH>6時(shí)，溶液中HCIO含量降低，消毒能力減弱)；NaCIO;ABC;(3)實(shí)蛉空將Cl2逼入質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的NaOH溶液中來(lái)制備84消毒液，反響的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O,當(dāng)有2moiNaOH參加反響時(shí)，轉(zhuǎn)移電子lmol,如此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為M時(shí)，參加反響的NaOH為2mol,溶液中含NaOH的物質(zhì)的量為4mol,參加反響的。2為lmol,生成NaCIO的物質(zhì)的量為lmol,此時(shí)

35、所得溶液中NaCIO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)lmolx74.5g/m。】xwo%4niolx40g/mol.=15.8%。答案為：15.8。+lmolx7lg/mol40%【點(diǎn)睛】84消毒液與過(guò)氧化氫消毒劑混用，從而導(dǎo)致游泳池水變綠，我們會(huì)錯(cuò)誤地認(rèn)為生成了氯氣。18 .某學(xué)習(xí)小組為研究鐵與其化合物的性質(zhì)，做了以下探究實(shí)驗(yàn)并通過(guò)如下途徑成功制得納米-18-/24word鐵粉和NafeO-*00«埼'翁，團(tuán)體-NafF<4)i(只在Itt硬，中加E存與(1)經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明酸溶液中含F(xiàn)e3+,請(qǐng)進(jìn)一步設(shè)計(jì)方案證明還含F(xiàn)e計(jì)(選用藥品：酸性KMnO八氯水、KS溶液)。(2)氧化I過(guò)程中假如有5m

36、oim轉(zhuǎn)移，如此有molH2O2被復(fù)原。(3)氧化n過(guò)程需要高濃度NaCIO溶液，可用C1?與NaOH溶液反響制備：C1?與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式為：oNafeO中鐵元素的化合價(jià)為,2iiK)lNa2FeO4gNaCIO氧化消毒能力相當(dāng)(用得電子數(shù)目多少衡量氧化消毒能力強(qiáng)弱)。(4)利用操作a可以別離提純納米鐵粉，操作a的名稱為。【答案】(1).取少量酸溶后溶液于試管中,滴加酸性KM10溶液，紫紅色褪去，如此含有Fe(2).2.5(3).Cl2-i-?NaOH=NaCl+NaClO+HZO(4).+6價(jià)(5).223.5(6).滲析【解析】【分析】鐵的混合氧化物中參加稀磕酸，經(jīng)過(guò)濾氧化后

37、，參加氫氧化鈉、次氯酸鈉、氫氧化鈉后得到Na2FeO4,參加NaBFU經(jīng)滲析后得到納米鐵粉，由此分析?！驹斀狻?l)Fe>具有復(fù)原性，證明含F(xiàn)e>的方法是取少量酸溶后溶液于試管中，滴加酸性KMnOj溶液，紫紅色褪去，如此含有Fe>；(2)氧化I過(guò)程中H2O2作復(fù)原劑得到復(fù)原產(chǎn)物H20，氧原子的化合價(jià)從-1價(jià)降低到-2價(jià)，設(shè)-19-/24word被復(fù)原的H2O2有xmol,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol,如此2x=5mol,解得x=2.5mol;氧化n過(guò)程需要高濃度NaCIO溶液，可用Ck與NaOH溶液反響制備：C1?與NaOH溶液反響生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式為：C

38、1,+2NaOH=NaCl+NaCIO+HQ；NafeO,中各元素化合價(jià)之和等于0,設(shè)鐵元素的化合價(jià)為x,(+1)x2+x+(-2)x4=0,解得x=+6,鐵元素的化合價(jià)+6,NaFe。復(fù)原產(chǎn)物中鐵為+3價(jià)，2molNa?Fe(得電子的物質(zhì)的量為6mol;NaCIO的復(fù)原產(chǎn)物為氯化鈉，相當(dāng)于3molNaCIO氧化消毒能力，質(zhì)Szn=n/l4=3molx74.5g/mol=223.5g;(4)納米鐵粉溶于水形成的是膠體，別離膠體和溶液的方法是滲析，利用滲析別離提純納米鐵粉。19 .某同學(xué)用如圖裝置制備CL并探究其性質(zhì)。查閱資料知：i.SQ；酸性條件下與比迅速反響生成S和SO、ii.工有較強(qiáng)的復(fù)原

39、性濃鹽酸Na2s4dFeCL溶渣與KSCN溶'液尾氣處理(1)裝置A中a的作用是;裝置A中制備Cl2的離子方程式為1(2)上述裝置中存在一處缺陷，會(huì)干擾C1?和Na?，。性質(zhì)的探究，改良的方法是1改良實(shí)驗(yàn)裝置后，B中工O；被氧化為SO廣，寫出該反響的禽子方程式0(4)裝置C中溶液顏色先變?yōu)檠t色，一段時(shí)間后褪色。-20-/24word生成使KS溶液變?yōu)檠t色物質(zhì)的離子方程式;某同學(xué)對(duì)褪色原因提出假設(shè)：假設(shè)1:Fe5+被Cl?氧化為更高價(jià)態(tài)；假設(shè)2:;為進(jìn)一步探究，該同學(xué)取裝置C褪色后的溶液少許于試管中，(寫出操作與現(xiàn)象)說(shuō)明假設(shè)2成立。【答案】(1).平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下(2).

40、MnO2+4H+2C|-=Mn2*+Cl2T+2H2O(3).在裝置A和B之間加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶(4).S.O；+4CL+5H,O=2SO：+8Cf+10IT(5).2Fe:+CL=2Fe"+2C(6).SCN"被氨氣氧化(7).參加KS溶液，觀察到溶液變?yōu)檠t色【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的，是制取氯氣,并探究氯氣的性質(zhì)。首先利用MnOz與濃鹽酸在加熱條件下反響制取氯氣，然后將混有HCI、HzO(g)的Cb通入Na2s2。3溶液中，通過(guò)產(chǎn)生的現(xiàn)象，可判斷反響的發(fā)生，然后將氯氣通入盛有FeCL和KS混合溶液的洗氣瓶中，通過(guò)混合液的顏色變化，再次探究發(fā)生的反響?！驹斀狻?

41、1)裝置A中a與分液漏斗內(nèi)外氣體相通，可調(diào)節(jié)分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)，其作用是平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下；裝置A中MnCh與濃鹽酸在加熱條件下反響，制得Cl2,同時(shí)生成MnCb等，反響的離子方會(huì)為MnO2+4H+2CI=Mn2+Cl2T+2H20。答案為：平衡氣A壓，使?jié)恹}酸順利滴下；MnO2+4H+2C|-=Mn2*+CI2t+2H2O;(2)根據(jù)資料i,Na2s2O3也能與Cl2中混有的HCI反響，所以上述裝置中存在一處缺陷，會(huì)干擾J和NaSO,性質(zhì)的探究，在通入。2前，應(yīng)除去。2中混有的HCI,改良的方法是在裝-21-/24word置A和B之間加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。答案為：在裝置A和B之間加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；(3)改良實(shí)驗(yàn)裝置后，B中工被氧化為SO：,CI2被復(fù)原