名校高一下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷(含答案和解析)4

1、名校高一下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（含答案和解析）4學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：評(píng)卷人得分、單選題1.下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是A.甲醇低溫 所制氫氣用 于新能源汽車B.笊、瓶用作“人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂螩.偏二甲隊(duì)用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料D.開(kāi)采可燃冰,將其作為能源使用A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】分析：A項(xiàng)，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B項(xiàng)，笊、瓶用作核聚變?nèi)剂?，是核反?yīng)，不屬于化學(xué)變化；C項(xiàng)，偏二甲隊(duì)與N2O4反應(yīng)生成CO2、N2和H2。， 放出大量熱，屬于化學(xué)變化；D項(xiàng)，可燃冰是甲烷白結(jié)晶水合物，CH4燃燒生成CO2和

2、H2O,放出大量熱，屬于化學(xué)變化。詳解：A項(xiàng)，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B項(xiàng)，笊、瓶用作核聚變?nèi)剂?，是核反?yīng)，不屬于化學(xué)變化；C項(xiàng)，偏二甲隊(duì)與N2O4反應(yīng)生成CO2、N2和H2O, 放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H 8N2+2N2O45查3N2 T +2COT +4HO ,屬于化學(xué)變化；D項(xiàng)，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O,放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CH4+2O凹LCO2+2H2O,屬于化學(xué)變化；答案選Bo 點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)變化、核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成。注意化學(xué) 變化與核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化過(guò)程中原子核不變，核反應(yīng)不屬于化

3、學(xué)反應(yīng)。2. 2016年1月中國(guó)科學(xué)報(bào)報(bào)道，又有 113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)四種元素被載入元素周期表。其中118號(hào)元素的原子符號(hào)為121984 Uuo， “ 294是指該原子的”A.原子序數(shù)B.電子數(shù)C.中子數(shù)D.質(zhì)量數(shù)【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)表示形式，左上角為質(zhì)量數(shù)，故選項(xiàng)D 正確?？键c(diǎn)：考查原子的表示形式等知識(shí)。3下列各組中互為同位素的是A.40K 與 40Ca B. 3H2O 與 1H2OC.49K 與 19K D.金剛石與石墨【答案】C【解析】【分析】質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，研究對(duì)象為原子，同種元素的不同種單質(zhì)互 為同素異形體【詳解】A、質(zhì)子數(shù)

4、不同，不是同種元素，故A錯(cuò)誤；B、3H2O與1H2O都是由氫氧元素組成的， 不同水分子，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，故 B錯(cuò)誤。C、兩者都是鉀元素的不同原子，互 為同位素，故C 正確； D 、兩者均為C 元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】 同位素為載體，考查化學(xué)“五同”比較，解題關(guān)鍵：注意對(duì)同位素概念的理解，易錯(cuò)點(diǎn)B ，水和超重水是不同水分子，但結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)。4下列各組元素性質(zhì)遞變情況不正確 的是A N、 P、 F 原子半徑依次增大B Li、 Be、 B 原子最外層電子數(shù)依次增多C Na、 K、 Rb 的金屬性依次增強(qiáng)D P、 S、 Cl 元素最高正化合價(jià)依次升

5、高【答案】A【解析】【分析】A、原子半徑F比N、P均?。籅、同周期原子最外層電子數(shù)依次增多；C、同主族元素從上到下元素的金屬性依次增強(qiáng)；D、 根據(jù)元素的最高正價(jià)等于核外最外層電子數(shù)分析。【詳解】A 、原子半徑F 比 N 、 P 均小，故A 錯(cuò)誤；B 、 Li 、 Be、 B 在第二周期，同周期原子最外 層電子數(shù)依次增多，故 B正確；C、Na、K、Rb同主族元素從上到下元素的金屬性依次增強(qiáng)，故C正確；DkP、S Cl原子最外層電子數(shù)分別為5、6、7,則P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高，故 D正確；故選A。5 .下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是A . Na2O2B. NaHSO4 C. HNO 3 D

6、. I2【答案】C【解析】試題分析：共價(jià)化合物指的是只含有共價(jià)鍵的化合物，離子化合物指的是含有離子鍵的化合物。A. Na2O2屬于離子化合物，B. NaHSO4屬于離子化合物，C. HNO3屬于共價(jià)化合物，D. I2中只含有共價(jià)鍵，但是不屬于化合物。故答案Co考點(diǎn)：考查共價(jià)化合物和離子化合物的判斷。6 .鐳是元素周期表中第七周期第nA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正碉.的是A .在化合物中呈+ 2價(jià)C.氫氧化物呈兩性【答案】CB.單質(zhì)能與水反應(yīng)，放出氫氣D.碳酸鹽難溶于水試卷第7頁(yè)，總20頁(yè)【解析】試題分析：A .鐳是元素周期表中第七周期第 HA族元素，則在化合物中呈 +2價(jià)，A正確；B.鐳的

7、金屬性強(qiáng)于鈣，單質(zhì)能與水反應(yīng)，放出氫氣，B正確；C.鐳的金屬性強(qiáng)于鈣，其氫氧化物是強(qiáng)堿，C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣難溶于水，則其碳酸鹽難能溶于水，D錯(cuò)誤，答案選CD?？键c(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用7 .下列化學(xué)術(shù)語(yǔ)或表示方法錯(cuò)誤的是B. CO的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH=CHA , S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：g'S 5C,醋酸的分子式：CHCOOH【答案】C【解析】8,硫離子結(jié)A.硫離子質(zhì)子數(shù)為 16,核外電子數(shù)為18, 3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為構(gòu)示意圖為8 .二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，分子中含兩個(gè)碳氧雙鍵，CO2的結(jié)構(gòu)式：O = C=O,故B正確；C2H4O2， CH 3COOH 為醋酸

8、的結(jié)C 醋酸分子式由碳、氫、氧三種元素組成，分子式為構(gòu)簡(jiǎn)式，故C 錯(cuò)誤；D 乙烯的分子式為C2H 4，含有1 個(gè) C=C 鍵，官能團(tuán)為碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,故 D 正確；故選C。8鋁熱反應(yīng)不僅被應(yīng)用于焊接鋼軌，而且常應(yīng)用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如釩、鉻、錳等。這是利用了鋁的還原性導(dǎo)電性 與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿均反應(yīng)被氧化的過(guò)程放出大量的熱A B C D 【答案】B【解析】【分析】鋁熱反應(yīng)中，鋁失電子而作還原劑，是放熱反應(yīng)?！驹斀狻夸X熱反應(yīng)中，鋁原子失電子化合價(jià)升高，而作還原劑，還原劑具有還原性，正確，且該反應(yīng)中放出大量熱而冶煉高熔點(diǎn)金屬，正確，故選B。9下列說(shuō)法正確的是A 甲烷和乙烯均可

9、使酸性KMnO 4溶液褪色B 纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C 煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化D 葡萄糖和淀粉均能發(fā)生水解反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】A、根據(jù)甲烷和乙烯的化學(xué)性質(zhì)解答；B、高分子化合物是相對(duì)分子質(zhì)量高達(dá)幾萬(wàn)上百萬(wàn)的有機(jī)物；C、石油的分儲(chǔ)沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生；DK葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)?！驹斀狻緼、甲烷不使酸性 KMnO4溶液褪色，乙烯可使酸性 KMnO4溶液褪色，故 A錯(cuò)誤；B、纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，故B正確；C、石油的分儲(chǔ)沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D、葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選Bo10 .下列關(guān)于海水資源綜合利用的說(shuō)法中，正確

10、的是A.只通過(guò)物理變化即可提取海水中的澳單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程只發(fā)生化學(xué)變化C.從海水中可以得到 NaCl ,可電解NaCl溶液制備NaD.利用海水、鋁、空氣為能源的航標(biāo)燈是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】D【解析】【分析】A、海水中澳元素是以澳離子形式存在，工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中海水提澳是先氧化澳離子為澳 單質(zhì)，用熱空氣吹出得到；B、海水蒸發(fā)制海鹽，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，將溶劑蒸發(fā)析出氯化鈉晶體；C、電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，得不到金屬鈉；D、海水、鋁、空氣形成原電池反應(yīng)；【詳解】A、海水中澳元素是以澳離子形式存在，工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中海水提澳是先氧化澳離子為澳 單質(zhì)，用熱空氣吹出得到

11、，過(guò)程中有氧化還原反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤；B、海水蒸發(fā)制海鹽，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，將溶劑蒸發(fā)析出氯化鈉晶體，過(guò) 程中是物理變化，故 B錯(cuò)誤；C、電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，得不到金屬鈉，工業(yè)上是電解熔融氯 化鈉得到獲得金屬鈉，故 C錯(cuò)誤；D、海水、鋁、空氣形成原電池反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故 D正確； 故選D。11 .某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：SO (g) + NO(g) |=NQ (g) +SQ (g),下列情況一定能說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A .氣體的密度不再隨時(shí)間而改變B.體系總質(zhì)量不再隨時(shí)間而改變C. NO(g)和NO (g)的生成速率相同D. SO

12、(g)和NO(g)的濃度比為1: 1【答案】C【解析】A 、反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，體系總壓強(qiáng)始終是不變的，所以總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故A 錯(cuò)誤；B 、反應(yīng)前后都是氣體，體系氣體總質(zhì)量始終是不變的，體系總質(zhì)量不再隨時(shí)間而改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故B 錯(cuò)誤；C、NO (g)和NO2 (g)的生成速率相同，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)，故 C 正確；D、SO3 (g)和NO (g)的濃度比為1:1,不能表明正逆反應(yīng)速率相等，狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故D 錯(cuò)誤；故選C。12 下列各組離子在溶液中可以大量共存的是A Mg2、 Fe3 、Cl 、OHBBa2、 NO3

13、、 Cl 、NaC Na 、HCO 3、 H 、NO3DK 、 NH 4 、SO4 2、 OH 【答案】B【解析】【分析】A 、鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；B、Ba2、NO3、Cl、 Na 離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件；C、HCO 3、 H 生成水和二氧化碳；D 、 NH 4 、 OH 反應(yīng)生成一水合氨?！驹斀狻緼 、鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故A 錯(cuò)誤；B 、 Ba2 、 NO3 、 Cl 、 Na 離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，在溶液中能夠大量共存，故B 正確

14、；C、 HCO3 、 H 生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故C 錯(cuò)誤；D、 NH4 、 OH 反應(yīng)生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D 錯(cuò)誤；故選 B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存的正誤判斷，解題關(guān)鍵：明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3 和 SCN )等；易錯(cuò)點(diǎn)D， NH4 、 OH 反應(yīng)生成一水合氨，學(xué)生難理解。13 用 N A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A 常溫常壓下，48g O3 含有的氧原子數(shù)為3NAB .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl 2與足量的 Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3Na

15、C.已知可逆反應(yīng)：2NO2 N=4: N2O4,將2molNO 2放入反應(yīng)容器中，生成的N2O4的 物質(zhì)的量一定是 1molD. 58.5gNaCl固體溶于1L的水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L【答案】A【解析】【分析】A、用N=nNA=mNA/M計(jì)算；B、1molCl2只能得2mol電子；C、可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)；D得到的溶液不是 1L?！驹斀狻?8g1molCl2 只能得 2mol2Na ； C、可逆反應(yīng)不A、用 N=nN A=mN a/M=1 N a =3Na ,故 A 正確；B、16g如ol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl 2與足量的Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為能完全反應(yīng)，將 2

16、molNO2放入反應(yīng)容器中，生成的 N2O4的物質(zhì)的量少于1mol,故C錯(cuò)誤；D得到的溶液不是 1L,故D錯(cuò)誤。故選Ao易錯(cuò)點(diǎn)D,配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液，計(jì)算濃度時(shí)要用溶液的體積，不是溶劑的體積。14 .化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2 (g)和O2 (g)反應(yīng)生成NO (g)過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法中，正確的是篤和卬反應(yīng)生諭過(guò)程中的能:變化A . 1 mol N 2 (g)和1 mol 02(g)反應(yīng)放出的能量為 180 kJB . 1 mol N 2 ( g)和1 mol O 2 (g)具有的總能量小于 2

17、mol NO (g)具有的總能量C.在1 L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10min內(nèi)N2減少了 1 mol,因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 v (NO) = 0.1 mol/ (L min )D. NO是一種酸性氧化物，能與 NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水【解析】【詳解】A、始變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量 -生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，因此反應(yīng)N2+O2=2NO 的反應(yīng)熱 H=946kJ/mol+498kJ/mol-2X 632kJ/mol=180kJ/mol,反應(yīng)是吸 熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、依據(jù)A計(jì)算可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，1 mol N2 (g)和1 mol O2 (g)具有的總能量小于 2

18、 mol NO (g)具有的總能量，B正確；C、在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10min內(nèi)N2減少了 1mol,則生成NO是2mol,因此10min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v (NO) =0. 2mol/ (L.min), C錯(cuò)誤；D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應(yīng)，不是酸性氧化物，D錯(cuò)誤；答案選B。15.下列敘述I和n均正確并有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述I敘述nA酸性：HCl > H2S非金屬性：Cl>SB鐵表囿鍍鋅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性構(gòu)成原電池且鐵作負(fù)極CNa在Cl 2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導(dǎo)電D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈紫紅色還原性強(qiáng)于ClA. AB. B

19、C. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A.元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，不能根據(jù)氫化物的酸性判斷元素的非金屬性，故A錯(cuò)誤；B.鐵表面鍍鋅，構(gòu)成原電池時(shí)，鐵做正極，鋅做負(fù)極，可以增強(qiáng)鐵的抗腐蝕性，故B錯(cuò)誤；C. Na在Cl2中燃燒的生成氯化鈉，氯化鈉中含離子鍵，但是， NaCl固體中的鈉離子和氯離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，故 C錯(cuò)誤；D.溶液上層呈橙紅色，可知氯氣氧化碘離子，由氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性強(qiáng)于Cl-,故D正確；故選Do【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C,注意離子化合物在固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電。16.我國(guó)科研人員提出了由 CO 2和

20、CH 4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品 CH3COOH的催化反應(yīng)歷 程，該歷程示意圖如下所示。下列說(shuō)法不正確的是A.生成CH 3COOH總反應(yīng)的原子利用率為 100%B. CH4 - CH3COOH過(guò)程中，有 C-H鍵發(fā)生斷裂C.一放出能量并形成了 C-C鍵D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】分析：A項(xiàng)，生成CH3COOH的總反應(yīng)為CH4+CO是空、CH3COOH,原子禾用率為 100%; B項(xiàng)，CH4選擇性活化變?yōu)?過(guò)程中，有1個(gè)C-H鍵發(fā)生斷裂；C項(xiàng)，根據(jù)圖示， 的總能量高于 的總能量，一放出能量并形成 C-C鍵；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué) 反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化

21、率。詳解：A項(xiàng)，根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時(shí)生成 CH3COOH,總反應(yīng)為CH4+CO2 里空CH3COOH,只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為 100%, A項(xiàng)正確；B 項(xiàng)，CH4選擇性活化變?yōu)?過(guò)程中，有1個(gè)C-H鍵發(fā)生斷裂，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖 示，的總能量高于 的總能量，一放出能量，對(duì)比和，一形成C-C鍵，C 項(xiàng)正確；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 D。點(diǎn)睛：本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對(duì)化學(xué) 反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，

22、加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變AH、不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。17.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將鹽酸酸化的雙氧水滴入 Fe (NO3) 2溶液中，溶液變黃色H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)B將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑C將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色氣體中一定有 SO2D將鐵棒和銅棒用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，銅棒變細(xì)銅的金屬性強(qiáng)于鐵A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A、沒(méi)有控制變量，將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色，F(xiàn)e2+可能被H2O2氧化Fe

23、3+ ,也可能被H+NO3-氧化，A錯(cuò)誤；B、控制變量設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明水中羥基比醇中羥基活潑，B正確；C、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色，C錯(cuò)誤；D、金屬性的強(qiáng)弱可用一種金屬與另一種金屬的鹽溶液是否發(fā)生置換反應(yīng)進(jìn)行驗(yàn)證，不能用能使鐵鈍化的濃硝酸，D錯(cuò)誤；答案選Bo【點(diǎn)晴】該題以實(shí)驗(yàn)探究的形式考查元素及其化合物的性質(zhì)，充分體現(xiàn)了金屬元素化合物和非金屬元素化合物考查的目的，有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力、分析問(wèn)題的能力、動(dòng)手能力、觀察能力等，能更全面地考查考生的綜合素質(zhì)和能力。掌握常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握和靈活運(yùn)用。18.裂解水制氫氣的過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法不正

24、確的是試卷第21頁(yè)，總20頁(yè)A .反應(yīng)I的化學(xué)方程式是Fe3O4+CO=±3FeO+ CO2B.反應(yīng)n的化學(xué)方程式是3FeO + H2O (g)才Fe3O4 + H2C.總反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2O (g) =CO2+2H2D.鐵的氧化物是裂解水的催化劑A.反應(yīng)I :反應(yīng)物為Fe3O4、CO,生成物為 FeO、CO2;B.反應(yīng)n ：反應(yīng)物為FeO、H2O,生成物為 Fe3O4、H2；C.反應(yīng)ID :反應(yīng)物為CO2、C,生成物為CO；裂解水制氫氣，將反應(yīng)I +n+ni得總反D.應(yīng);在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反 應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生改變的物質(zhì)叫

25、做催化劑.A.反應(yīng)I:反應(yīng)物為Fe3O4、CO,生成物為FeO、CO2,反應(yīng)為：FxO4+CA3FeO+CO2,故A正確;B.反應(yīng)H：反應(yīng)物為FeO、H2O,生成物為FesO4、H2,反應(yīng)為：3FeO+H2O (g尸F(xiàn)e3O4+H2,故B正確;C.反應(yīng)出：反應(yīng)物為CO2、C,生成物為co,反應(yīng)為：C+CO2=2CO,將反應(yīng)1 + n+m得總反應(yīng)為C + H2O (g) =CO+H2,故C錯(cuò)誤;d.鐵的氧化物四氧化三鐵參與反應(yīng)，但總反應(yīng)為C+H2O (g)=CO+H2,反應(yīng)產(chǎn)物沒(méi)有四氧化三鐵，所以鐵的氧化物是裂解水的催化劑，故D正確;故選Co難點(diǎn)：讀信息寫(xiě)方程式，注意利用題干信息,C選項(xiàng)、將反應(yīng)

26、I +n+m得總反應(yīng)為 C+H2O (g) -CO+H 2,選項(xiàng)D,根據(jù)催化劑的特點(diǎn)分析是解答關(guān)鍵。19 .甲烷分子中的4個(gè)氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子， 對(duì)該分子的描述 不正確的是A .分子式為C25H 20B.該化合物不能發(fā)生加成反應(yīng)C .該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面D.該分子能發(fā)生取代反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】A .根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷分子式；B、根據(jù)苯的化學(xué)性質(zhì)：易取代，難加成；C、根據(jù)苯和甲烷的結(jié)構(gòu)判斷有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)；D、根據(jù)苯的化學(xué)性質(zhì)：易取代，難加成；【詳解】A .分子中含4個(gè)苯環(huán)，共25個(gè)C和20個(gè)H,則分子式為 C25H20,故A正確；B、分

27、子中含有苯環(huán)，而苯環(huán)一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，所以該分子在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，故 B錯(cuò)誤；C、分子中含有苯環(huán)，而苯環(huán)一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，所以該分子在一定條件下能 發(fā)生取代反應(yīng)，故 C正確；D、甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)。燒分子中氫原子被其它原子取代后，其空間位點(diǎn)不變，由于 甲烷分子中的四個(gè)氫原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上，當(dāng)4個(gè)氫原子全部被苯基取代后,苯基就排在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上，故該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面， 故D正確；故選Bo20 .下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理.的是B.粗鹽提純，選和FeCl2溶液吸收Cl 2,選A ,分離Na2CO3溶液和CH3COOC 2H5,選C.用

28、CCl 4提取碘水中的碘，選 D.用【答案】A【解析】【詳解】A . Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分層，應(yīng)選擇裝置，不能利用蒸儲(chǔ)分離，A錯(cuò)誤;B.粗鹽提純，可溶解后過(guò)濾、蒸發(fā)，則選擇裝置和，B正確；C.用CCl4提取碘水中的碘，選擇萃取裝置，即裝置，C正確；D.用FeCl2溶液吸收Cl2,選擇洗氣裝置，即裝置，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，D正確；答案選Ao評(píng)卷人得分、推斷題21 .元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學(xué)元素。請(qǐng)依據(jù)這9種元(1)以上9種元素中金屬性最強(qiáng)的元素是 (填元素符號(hào))。(2)元素的非

29、金屬性：M R (填">'或"吟。3 3) R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是 。4 4) F、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為 。(5)表中M、R、N元素可形成與 Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是 (用離子符號(hào)表示)?！敬鸢浮縦 < hcio 4 Na飛O-dfNa*s2 >ci-> k+【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，A為H, D為C, F為O, G為Na, Q為Al, M為S,R為Cl,N為K,T為Br,然后結(jié)合元素化合物知識(shí)及元素周期律、化學(xué)用語(yǔ)等來(lái)解答.【詳解】(1)上述元素中金屬

30、性最強(qiáng)的為 K元素；(2)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性MvR； (3) R為Cl,最高價(jià)為+7價(jià)，則R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式一是HClO4；(4)f、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為Na* ； (5)表中M、R、N元素，與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為 S2 >Cl >K+O【點(diǎn)睛】解題關(guān)鍵：短周期元素的位置及原子序數(shù)的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)(4)過(guò)氧根離子中兩個(gè)氧原子形成一個(gè)共用電子對(duì)。22.乙烯在化工生產(chǎn)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)乙烯能合成很多有實(shí)用價(jià)值的有機(jī)物。試劑m 催化期催化制、萌CHz-CH: I I CH2CH2試齊&

31、quot;a是 o反應(yīng)I的反應(yīng)類型是 。(2)以原油為起始原料合成聚乙烯的路線如下圖所示。原油催化制»高溫C4H10卜 *加壓鬃乙烯as II聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 寫(xiě)出分子式符合C4H10的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 (3)已知:CH3CHO告 CH3COOH。以CH2=CH2為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成乙酸乙酯，寫(xiě)出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系, 箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。【答案】HCl加成反應(yīng) £口!：-CHjCHjHjCH-CHj、CH>CHCHj【分析】(1)乙烯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)；(2)原油裂解后得丁烷，裂解后又獲得乙烯, 聚合

32、成聚乙烯；(3)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，氧化得到乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生 酯化反應(yīng)，合成乙酸乙酯?！驹斀狻?1)乙烯中含有碳碳雙鍵，生成物為氯乙烷，試劑a是，氯化氫；生成環(huán)丁烷發(fā)生加成反應(yīng)；(2)原油裂解后得丁烷，裂解后又獲得乙烯，聚合成聚乙烯 ，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 Qfc-CH吐 ；分子式符合C4Hio的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式產(chǎn)CHr-CH 1、CHjCHCHj(3)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，氧化得到乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，合成乙酸乙酯。參考合成路線如下：.一 .化出，公CHjCOOCjHs評(píng)卷人 得分三、綜合題23 .海洋資源的利用具有廣闊前景。(1)下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程:

33、一r溶液海水試劑 A .» MgfOH）： .溶液* MgCh f-* Mg從懸濁液中將 Mg (OH) 2分離出來(lái)的操作名稱為 。Mg (OH) 2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是 。由無(wú)水 MgCl 2制取Mg的化學(xué)方程式是 。(2)海帶灰中富含以 T形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示:均燒水酸化 萃取劑 £ 中干海帶海帶灰建液*¥過(guò)掂過(guò)敘化氫溶液操作灼燒所用儀器是下列中的哪一種 (填字母序號(hào))。a.蒸發(fā)皿 b.堪蝸 c.燒杯向酸化的濾液中加入過(guò)氧化氫溶液，可將1一氧化為I2,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:上述反應(yīng)結(jié)束后， 可加入萃取劑，采用萃取一分液的

34、方法從碘水中提取碘。下列試劑中可以用于萃取碘單質(zhì)的是 (填字母序號(hào))。a.乙酸 b.四氯化碳 c.硝酸 d.苯【答案】過(guò)濾Mg(OH) 2+2H+ = Mg2+2H2OMgCl 2(熔融)電解 Mg + Cl2 Tb2I + H2O2+ 2H+ = I2+ 2H20bd【解析】【分析】(1)從懸濁液中將 Mg (OH) 2分離出來(lái)，實(shí)質(zhì)上是分離固體和液體。Mg (OH) 2轉(zhuǎn)化為MgCl 2,用鹽酸溶解，Mg (OH) 2難溶于水。由無(wú)水MgCl 2制取Mg采用電解法，根據(jù)質(zhì)量守恒寫(xiě)出方程式。(2)灼燒固體時(shí)所用的主要儀器是塔竭。氫離子和過(guò)氧化氫將碘離子氧化為單質(zhì)碘；反應(yīng)結(jié)束后，可加入苯或四氯

35、化碳有機(jī)溶劑做萃取劑萃取分液分離碘單質(zhì).【詳解】(1)從懸濁液中將 Mg (OH) 2分離出來(lái)，實(shí)質(zhì)上是分離固體和液體， 操作名稱為過(guò)濾。Mg (OH) 2難溶，Mg (OH) 2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是 Mg(OH) 2+2H+ = Mg2+ 2H2O。由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是 MgCl2 (熔融)叫 Mg + Cl2%(2)灼燒固體時(shí)所用的主要儀器是塔期，故選bo氫離子和過(guò)氧化氫將碘離子氧化為單質(zhì)碘，離子方程式：2I+ H2O2+2H + = I2+2H2O；反應(yīng)結(jié)束后，可加入苯或四氯化碳有機(jī)溶劑做萃取劑萃取分液分離碘單質(zhì)，振蕩、靜置分層分離時(shí)先分離下層液體后倒出上層液

36、體，故選bd。【點(diǎn)睛】本題考查了海水資源的綜合運(yùn)用，解題關(guān)鍵：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的概念及流程圖中物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析，難點(diǎn)：(1)鎂是活潑金屬，由無(wú)水 MgCl2制取Mg采用電解法，易錯(cuò)點(diǎn)：(2)可以用于萃取碘單質(zhì)的物質(zhì)，即萃取劑的選擇，與水要互不相溶，不與碘反應(yīng)，故選苯或四氯化碳有機(jī)溶劑做萃取劑。24 .研究大氣中SO2的轉(zhuǎn)化具有重要意義。(1)二氧化硫空氣質(zhì)子交換膜燃料電池是利用空氣將大氣中所含SO2氧化成SO42 ,其裝置示意圖如下：質(zhì)子(H + )的流動(dòng)方向?yàn)?(填從A到B”或從B到A )。負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。(2)燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流

37、程如下：含SO,吸收池現(xiàn)通收再生池用純堿溶液吸收 SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3 ,反應(yīng)的離子萬(wàn)程式是若石灰乳過(guò)量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學(xué)式是【答案】 從 A 至U BSO2 2e +2H2O=SO42 +4H+H2O+2SO2+CO32 = 2HSO3+ CO2T NaOH多寫(xiě) Ca (OH) 2不扣分【解析】【分析】(1)原電池中陽(yáng)離子移向正極，依據(jù)二氧化硫、氧氣發(fā)生反應(yīng)判斷電極，判斷質(zhì)子移動(dòng)方向；二氧化硫在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；(2)碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳；過(guò)量的氫氧化鈣與亞硫酸氫鈉反應(yīng)，亞硫酸鈣和氫氧化鈉，二氧化硫?yàn)樗嵝?/p>

38、氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，同時(shí)有氫氧化鈣吸收二氧化硫.【詳解】(1)二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化硫?yàn)樨?fù)極，氧氣為正極，原電池中陽(yáng)離子移向正極，質(zhì)子移動(dòng)方向?yàn)椋簭?A到B;二氧化硫在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：SO2-2e +2H2O- SC42 +4H + ；(2)碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，離子方程式：H2O+2SO2+CO32 2HSQ +CO2；過(guò)量的氫氧化鈣與亞硫酸氫鈉反應(yīng)，亞硫酸鈣和氫氧化鈉，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，同時(shí)有氫氧化鈣吸收二氧化硫，其中可用于吸收 SO2的物質(zhì)的化學(xué)式是：NaOH 多

39、寫(xiě)Ca (OH) 2不扣分25 .實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于 KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生。2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備K2FeO4 (夾持裝置略)A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是 (鎰被還原為Mn2+)。將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑：DC中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有 3Cl2+2Fe(OH) 3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H 2O,另外還有 (寫(xiě)離子方程式)。(2)探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有 C12。為

40、證明是否K2FeO4氧化了 C而產(chǎn)生C12,設(shè)計(jì)以下方案：方某I取少量a,滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方某n用KOH溶液充分洗滌 C中所得固體，再用 得到紫色溶液bo取少量b,滴加鹽酸，有KOH溶液將K2FeO4溶出，Cl2產(chǎn)生。i .由方案I中溶液變紅可知 a中含有 離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將 C氧化，還可能由 產(chǎn)生(用 方程式表不)。ii .方案H可證明 K2FeO4氧化了 C。用KOH溶液洗滌的目的是根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性 C12 FeO42- (填“>'或"4,而方案n實(shí)驗(yàn)表明，C12和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是 。【答案】2KMnO 4+16HCl=2MnCl 2+2KC1 +5Cl 2T +8HO 或 2MnO 4 +16H+ + 10Cliir=2Mn 2+ + 5c12 f +8HOC12+2OH期一飽和食鹽水Cl - +C1O- +H2OFe3+4FeO42- +