物質結構-元素周期律單元測試題

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上福州第四十中學2009-2010學年度高三第一輪復習物質結構 元素周期律單元測試題命題：李江濤本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分為100，試用時90分鐘可能用到的相對原子質量：H-1 D-2 He-4 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Fe-56第卷 選擇題（50分）一、選擇題（下列各題只有一個選項符合題意。每小題2,共50分）1（09年廣東）我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素與的說法正確的是A與互為同位素 B與的質量數(shù)相同C與是同一種核素 D與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為622.下列分子中，所有原子都滿足最

2、外層為8電子結構的是 ( )ABF3 BCF2Cl2 CHCl DPCl53.（08全國）某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質子的物質的量是( )A(AN)mol B(AN)mol C(ANm)mol D. (ANm)mol 4.下列說法正確的是（ ）質子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；-一種元素只能有一種質量數(shù)；某種元素的相對原子質量取整數(shù)，就是其質量數(shù)；質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不一定是一種分子和一種離子；同位素的性質幾乎完全相同。A. B C D 5（09年江蘇化學·2）下列有

3、關化學用語使用正確的是A硫原子的原子結構示意圖： B原子核內(nèi)有10個中子的氧原子CNH4Cl的電子式：D對氯甲苯的結構簡式：6.（09年上?；瘜W·2）以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是A：He B C D1s27（09年全國理綜·9）某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是A它是副族元素 B它是第六周期元素C它的原子核內(nèi)有63個質子 D它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子8. XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結構都與氖原子相同，則X、Y為（  

4、 ）A.Mg和F                B.K和S                       C.Ca和F           &

5、#160;     D.Ca和Cl   9.下列敘述中正確的是（   ）A除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B除短周期外，其他周期均有18個元素C副族元素中沒有非金屬元素   D堿金屬元素是指A族的所有元素10.A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為( )A.n+8B.n+18C.n+32D.n+2011（09年北京理綜·7）W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之

6、比為717；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是A氫化物的沸點：X>W B金屬性：Y>Z C離子的還原性：X>W D原子及離子半徑：Z>Y>X12（09年廣東化學·11）元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是A同周期元素中X的金屬性最強B原子半徑XY，離子半徑XZ2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強13（09年廣東理基·35）下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是族周期IA

7、AAAAAA2cd3abefAe的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定Ba、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑Dc、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強14（09年海南）門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質做了預測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據(jù)元素周期律，下列有關X性質的描述中錯誤的是：AXH4的穩(wěn)定性比SiH4的高 BXO2可被碳或氫還原為XCXCl4的沸點比SiCl4的高 DX單質不易與水反應15.（09年海南）

8、下列有關物質性質、結構的表述均正確，且存在因果關系的是:表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物16若某A族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于（   ）B族 A族 B族 A族A. B. C. D. 1

9、7（09年上?；瘜W·8）在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是A熱穩(wěn)定性：HFH2ONH3B水溶性：HClH2SSO2C沸點：乙烷>戊烷>丁烷 D熔點：CO2KClSiO218.右圖中每條折線表示周期表AA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是 () A.H2S B.SiH4 C.PH3 D.HCl19下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是 ( ) ACaO BSiO2 CNa2O2 DH2O 20.下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是( ) A.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中 B.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w

10、C.二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w 21.下列說法中錯誤的是 （ ）A原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個縱行的元素都是金屬元素C除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同22(2007.上海)判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是( )A.氧化還原反應：元素化合價是否變化 B.共價化合物：是否含有共價鍵C.強弱電解質：溶液的導電能力大小 D.金屬晶體：晶體是否能夠導電23(2007.北京)X、Y為短周期元素，X位于I A族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是( )A.

11、X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構C.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物D.兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1:124用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是( )A.直線形；三角錐形 B.V形；平面三角形C.直線形；平面三角形 D.V形；三角錐形25、下列敘述錯誤的是（ ）A使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用叫做離子鍵B金屬元素與非金屬元素相化合時一定形成離子鍵C化合物中只要含有離子鍵就一定屬于離子化合物D含共價鍵的化合物不一定是共價化合物福州第四十中學2009-2010學年度高三第一輪復習物質結構 元素

12、周期律單元測試題命題：李江濤班級 學號 姓名 分數(shù) 第卷 選擇題（50分）序號12345678910答案序號11121314151617181920答案序號2122232425答案第卷 非選擇題（50分）23、（本題每空1分，共10分）已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子分子。試回答下列問題：（1）、寫出五種元素的元素符號：A_、B_、C_、D_、E_。（2）、用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_。（3）、寫出下列物質的電子式：D元素形成的單質_；E

13、與C形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_；D與E形成的化合物_。26.（本題每空2分，共10分）有A、B、C、D、E五種微粒，其組成均有氫元素，且電子總數(shù)為10個，A是雙原子的陰離子，它們之間能發(fā)生下列變化：(1)A+BC+D(2)C+CA+E(3)D+EB+C由此可知它們的化學式分別為：A，B，C，D，E。27（09天津）（14分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半徑由大到小的順序為 。（2）、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 。（3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一

14、種化合物的電子式： 。（4）由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號） _。aMnO2bFeCl3cNa2SO3dKMnO4（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式為 ，N的單質的化學方程式為 。常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至 。答案：（1）NaAlO （2）HNO3H2CO3H2SiO3 （3）或 （4）a b（5）Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH4 2Al2O3(熔融)冰晶石電解4Al3O2 溶

15、液的pH等于728（09上海）（8分）海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。（1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下：Cl2ClCl ClH2HClH HCl2HClCl反應中形成的化合物的電子式為 ；反應中被破壞的化學鍵屬于 鍵（填“極性”或“非極性”）。（2）在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是 （用元素符號表示）。與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第 周期 族。（3）鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律。下列有關說法正確的是 。a鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深b鹵化氫的鍵長按HF、HC1、HBr

16、、HI的順序依次減小c鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱d鹵素單質與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易（4）鹵素單質的鍵能大小如右圖。由圖推斷：非金屬性強的鹵素，其單質分子的化學鍵 斷裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）。鹵素單質鍵能大小與鍵長的關系為： 。答案：（本題共8分）（1） 非極性（2）S Cl F 三 IA（3）a（4）不一定容易 除F2外，鍵長增長，鍵能減小（合理即給分）29（09福建）（8分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：（1）Z2 的核外電子排布式是 。（2）在Z(NH3)42離子中，Z2的空間軌道受NH3分子提供的 形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是 。a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙 b