無機及分析化學答案

1、第五章 沉淀溶解平衡與沉淀滴定1、寫出下列難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)表達式： AgBr，Ag2S, Ca3（PO4）2, MgNH4AsO4解：AgBr2：KSP=c（Ag +）/c·c（Br-）/ c2Ag2S：KSP=c（Ag +）/c2·c（S2-）/ cCa3（PO4）2：KSP= c（Ca2 +）/c3·c（PO43-）/ c2MgNH4AsO4：KSP=c（Mg2 +）/c·c（NH4+）/c·c（AsO4-）/ c2、根據(jù)難溶電解質(zhì)在水中的溶解度，計算KSP(1) AgI的溶解度為1.08g/500ml(2) Mg(OH)2的溶解度為

2、6.53mg/1000ml.解：(1)KSP=1.08×10-6/（M（AgI）×500×10-3）2=8.45×10-17(2).6.53mg/1000ml=6.53×10-3/1=1.12×10-41.12×10-4×(2×1.12×10-4）=5.6×10-123、比較Mg（OH）2在純水、0.1molL-1NH4Cl水溶液及0.1molL-1氨水中的溶解度？純水KSP =1.8×10-11=S (2S)2 S=1.65×10-4mol/l0.1 mol/l

3、NH4Cl S=0.24 mol/l0.1 mol/l的氨水 C（OH-）=1.32×10-3 mol/lS×(1.32×10-3)2=1.1×10-11S=6.3×10-6 mol/l4、（1）錯， F-是弱酸根，溶液酸性越強，越容易生成HF，從而使CaF2溶解。 （2）錯，這是同離子效應，在0.001mol/L的AgNO3溶液中，溶解度約為1.1×10-6mol/L，在0.001molL-1 K2CrO4溶液中溶解度約為1.1×10-9mol/L5、在飽和的PbCl2溶液中Pb2+的濃度為3.74×10-5mo

4、l·L-1,試估算其溶度積。解：KSP=c（Pb2+）/c·c（Cl-）/ c 2 = 3.74×10-5×(2×3.74×10-5）2=2.1×10-136、略8、10molL-1MgCl210ml和0.010molL-1氨水10ml混合時，是否有Mg（OH）2沉淀產(chǎn)生？解：體積已增加1倍，所以Mg2+的濃度為5 molL-1，NH3水的濃度為0.005 molL-1根據(jù)C OH-=（C0Cb）-1/2COH-=2.95×10-4 mol/lQi=Mg2+×(OH-)2 Qi=4.35×10-

5、7> KSP，有沉淀9、在20ml，0.5 molL-1MgCl2溶液中加入等體積的0.10 molL-1的NH3.H2O溶液，問有無Mg（OH）2生成？為了不使Mg（OH）2沉淀析出，至少應加入多少克NH4Cl固體（設加入NH4Cl固體后，溶液的體積不變）解：等體積混合后，Mg2+濃度為0.25 mol/l，NH3H2O的濃度為0.05 mol/l，所以C OH- =（C0Cb）-1/2=9.3×10-4 mol/l Qi=（9.3×10-4）2×0.25> KSP，有沉淀生成 要使Mg（OH）2不沉淀 ，則C OH-的濃度應小于：C OH- （KS

6、P/Mg2+）-1/2 mol/l再根據(jù)PH=14-pOH=PKa-lgCa/Cb=pKW/ Kb（NH3H2O）- lg(C NH4+/C NH3）NH4Cl的質(zhì)量為0.23g。10、廢水中含Cr3+的濃度為0.01molL-1，加NaOH溶液使其生成Cr（OH）3沉淀，計算剛開始生成沉淀時，溶液的最低OH-濃度應為多少？若Cr3+的濃度小于4mg/L可以排放，此時溶液的最小PH為多少？解：KSP=c（OH-）3/c3 c（Cr3 +）/c=6.3×10-31 c（OH-）= 4×10-10 mol/lpH=5.3111、所以根據(jù) 所以pH=1.68沉淀完全，則c(Ni2

7、+)為1.0×10-5mol/L，相同方法計算得( 所以pH=3.6812、在含有Pb2+雜質(zhì)的1.0 molL-1 Mg2+溶液中，通過計算說明能否用逐滴加入NaOH溶液的方法分離雜質(zhì)Pb2+。應如何控制？解：KSPPb(OH)2>> KSPMg(OH)2故Pb(OH)2先生成，Mg(OH)2后生成當Pb2+為1×10-5 molL-1， c（OH-）=3.46×10-5當Mg為1molL-1時，即剛開始生成沉淀時，其c（OH-）=4.26×10-6故當Pb2+沒有沉淀完全時，Mg2+已開始沉淀，故不能用加入NaOH溶液的方法分離雜質(zhì)Pb2

8、+。13、為了防止熱帶魚池中水藻的生長，需使水中保持0.75 mgL-1的Cu2+，為避免在每次換池水時溶液濃度的改變，可把一塊適當?shù)你~鹽放在池底，它的飽和溶液提供了適當?shù)腃u2+濃度。假如使用的是蒸餾水，哪一種鹽提供的飽和溶液最接近所要求的Cu2+濃度（1）CuSO4 (2)CuS （3）Cu（OH）2 (4) CuCO3 (5)Cu（NO3）2解：(2) S=（KSP）-1/2=2.5×10-18c(Cu2+) =（2.5×10-18）0.5×M(Cu)=1.0×10-7 g/L(3) KSP=S(2S)2 S=1.77×10-7c(Cu2

9、+) =1.77×10-7×M(Cu)=1.1×10-5 mg/L(4) KSP=1.4×10-10=S2 S2=1.2×10-5 mol/lc(Cu2+) =1.2×10-5×M(Cu)=0.76×10-3 g/L =0.76 mg/LCu（NO3）2最接近14、Ca(OH)2 (aq) 15、解： w = 0.04600´25.50´10-3´107.9/2.075= 0.0610=6.10%16、（1）偏高 （2）偏低17、 (1) s = c(Sn2+)= KyspSn(OH)

10、2/c2(OH-) = 1.4´10-28/(10-7)2 = 1.4 ´10-14 mol/l(2) c(OH-) = Kyb(NH3)×cb/ca =1.74´10-5 s = KyspSn(OH)2/c2(OH-) = 1.4´10-28/(1.74´10-5)2 = 4.62 ´10-19 mol/l18、 Kysp Ca(OH)2 = c(Ca2+)c2(OH-) = 4 c3(Ca2+)c(OH-)= 2c(Ca2+) = 2Kysp Ca(OH)2 /41/3 =2(5.5´10-6/4)1/3 =

11、0.022(mol×L-1)pH = 14+lg0.022 = 12.3419、 When 99.9% of the Cu2+ has been precipitated,c(S2-) = Kysp(CuS)/c(Cu2+) = 6.3´10-36/(0.01´0.1%) = 6.3´10-31(mol×L-1)Qi = c(Cd2+)c(S2-) = 0.01´6.3´10-31 < Kysp(CdS) = 8.0´10-27 Therefor, 100% Cd2+ remains in the solut

12、ion.20、(1) s = (Kysp)1/2 = (2.5´10-10)1/2 = 1.6´ 10-5(mol×L-1)(2) s = ( Kysp)1/2 = (1.6´10-8)1/2 = 1.3´10-4(mol×L-1) (3) s = ( Kysp/4)1/3 = (1.8´10-11/4)1/3 =1.7´10-4(mol×L-1)(4) s =( Kysp/4)1/3 = (3.9´10-11/4)1/3 = 2.1´10-4(mol×L-1)21、(1) c(I-) = (0.08230´25.00-0.05110´39.00)mol/(25.00+39.00)L= 0.001009(mol×L-1)c(Ag+) = Kysp(AgI)/c(I-)= 8.3´10-17/0.001009= 8.2´10-14(mol×L-1)pAg = -lg c(