水的電離溶液的酸堿性測(cè)試題含答案

1、水的電離和溶液的酸堿性1下列溶液肯定是酸性的是（ ） A. 含H+的溶液 B. 加酚酞顯無色的溶液 C. pH7的溶液 D. c(OH-)c(H+)的溶液2將pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)后，去測(cè)定某溶液的pH，該溶液的pH將會(huì)A. 偏高 B. 偏低 C. 不變 D. 上述三種情況均有可能3pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH同，則X、Y、Z的關(guān)系是A. XYZ B. XYZ C. XYZ D. XYZ4pH2的溶液，其H濃度為0.01mol/L，下列四種情況的溶液：25的溶液、100的溶液、強(qiáng)酸溶液、弱酸溶液，與上述符合的有A. B.

2、C. D. 5有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液的兩倍，則甲溶液中c(H)與乙溶液中c(H)的關(guān)系A(chǔ). 21 B. 1001 C. 1100 D.無法確定6有兩瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是強(qiáng)酸，另一瓶是弱酸，可用來鑒別它們的一組試劑是A. 石蕊試液和水 B. pH試紙和水C. 酚酞試液和水 D. 酚酞試液和苛性鈉溶液7一元堿A與0.01mol/L的一元強(qiáng)酸等體積混合后所得溶液的pH為7。以下說法中正確的是（ ） 若A為強(qiáng)堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.01mol/L若A為弱堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.01mol/L反應(yīng)前，A溶液中c(OH)-一定是0.01mol/L反應(yīng)后，混合溶液

3、中陰離子的濃度大于陽離子的濃度A B C D8下列敘述正確的是（ ） ApH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5 B溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強(qiáng) C液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì) D當(dāng)溫度不變時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù)9在室溫下，某溶液中由水電離出的H濃度為1.01013 molL1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是( )A. Fe3、NO3-、Cl、NaB. Ca2、HCO3-、Cl、KC. NH4+、Fe2、SO42-、NO3-D. Cl、SO42-、K、Na10為更好地表示溶液的酸堿

4、性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg，則下列敘述正確的是( ) A.中性溶液的AG=0 B.酸性溶液AG0C. 常溫下0.1 molL1氫氧化鈉溶液的AG=12D. 常溫下0.1 molL1鹽酸溶液的AG=1211在25時(shí)，分別用pH=9、pH=10的兩種氨水中和同濃度、同體積的鹽酸，消耗氨水的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系是( )A. V1=10V2 B. V110V2C. V110V2 D. V210V112在25 時(shí)向V mL pH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10V mL時(shí)，溶液中Cl的物質(zhì)的量恰好等于Na的物質(zhì)的量，則a+b的值是A. 13 B. 1

5、4 C. 15 D. 不能確定13在一定溫度下，相同pH的硫酸和硫酸鋁溶液中水電離出來的 c(H) 分別是1.010amolL1和1.010bmolL1，此溫度下，水的離子積常數(shù)KW為 A. 1.01014 B. 1.0102a C. 1.010(7a) D. 1.010(ab)14能使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，而且所得溶液顯酸性的是（ ） A. 將水加熱到99，使水的pH=6.1 B. 在水中滴入稀硫酸 C. 在水中加入小蘇打 D. 在水中加入氯化鋁固體15pH=13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液的體積之比為（ ） A. 11:1 B. 9:

6、1 C. 1:11 D. 1:916將0.23g鈉投入到100mL水中，充分反應(yīng)后所得溶液的密度為1g/cm3，則該溶液的pH為（溫度為25）（ ）A. 1 B. 10 C. 12 D. 1317在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊試液，溶液顯紅色。這種酸可能是（ ）。 A. pH=2的硫酸 B. pH=2的醋酸 C. 0.01mol/L的甲酸 D. 0.01mol/L的硝酸18下列溶液：pH=0的鹽酸，0.5molL-1的鹽酸溶液，0.1molL-1的氯化銨溶液，0.1molL-1的氫氧化鈉溶液，0.1molL-1的氟化鈉溶液，由水電離的H+濃度由大到小的順序

7、正確的是（ ） A. B. C. D. 1925時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)=1.010-amolL-1，下列說法正確的是（ ） A. a7時(shí)，水的電離一定受到促進(jìn) C. a7時(shí)，溶液的pH可能為a20室溫下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀釋成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+，其濃度接近于（ ） A. 110-4 mol/L B. 110-8 mol/L C. 110-11 mol/L D. 110-10 mol/L21將體積均為10 mL、pH均為3的鹽酸和醋酸，加入水稀釋至a mL和b mL，測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積（ ）A. a=b

8、=100 mL B. a=b=1000 mLC. ab D. ab2299mL0.1mol/L的鹽酸和101mL0.05mol/L氫氧化鋇溶液混合后，溶液的c(H+)為（ ）（不考慮混合時(shí)的體積變化）。 A. 0.5（10-8+10-10）mol/L B. （10-8+10-10）mol/L C.（110-14-510-5）mol/L D. 110-11 mol/L23用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4(設(shè)1滴為0.05mL)。則和c(H+)之比為（ ）A. 10 B. 5

9、0 C. 5103 D. 10424常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH+OH-，請(qǐng)?zhí)羁眨焊淖儣l件水的電離平衡移動(dòng)Kwc(H+)總c(OH-)總水電離出的c(H+)升溫到100通氯化氫10-2 mol/L加氫氧化鈉固體10-4 mol/L加氯化鈉固體10-7 mol/L25以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉為例，判斷以下操作所引起的誤差（填“偏大”、“偏小”或“無影響”） 讀數(shù)：滴定前俯視或滴定后仰視； （ ） 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管； （ ） 用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶； （ ） 滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失； （ ） 不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶的外面； （ ） 指示劑用量過多。 （ ）

10、錐形瓶用蒸餾水沖洗后，不經(jīng)干燥便直接盛待測(cè)溶液； （ ） 滴定到指示劑顏色剛變化，就認(rèn)為到了滴定終點(diǎn)。 （ ）26(1)將pH10和pH12的NaOH溶液以11的體積比混合，則混合后所得溶液的pH約為 。(2)0.2 molL1 NaHSO4和0.1 molL1 BaCl2溶液按等體積混合后，則溶液的pH等于 。(3)用pH4和pH11的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合后，使pH10，則兩溶液的體積比為 。27溫度t 時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12，請(qǐng)回答下列問題：(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW 。(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ，

11、該NaOH溶液中由水電離出的c(OH)為 。(3)給該NaOH溶液加熱，pH (填“變大”，“變小”或“不變”)。28(1)某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 molL1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW 。(2)在此溫度下，將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb 。（寫出計(jì)算過程）若所得混合液的pH10，且a12，b2，則VaVb 。（寫出計(jì)算過程）29有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。(1)該學(xué)生的操作是 (填“正確的”或“不正確的”)，其理由是 。(2)請(qǐng)分析上述操作是否一定有誤差？說明理由。 。(3)若用此法分別測(cè)定c(H)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是 ，原因是 。30水的電離可表示為2H2O H3O+ + OH- 。已知，乙醇CH3CH2OH也能發(fā)生類似電離，寫出該電離方程式 ；又知乙醇的離子積常數(shù)為KS = 110-19.10，