天津和平區(qū)2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題版含答案

1、天津市和平區(qū)2017-20IS學(xué)年高二上學(xué)期期末考武化學(xué)試題一、選擇題本卷共20題，每小題2分，共40分。1、下列操作中，能使電離平衡H2O后三H+OH一，向右移動且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入A12(SO4)3固體C.向水中加入Na2CO3溶液D.將水加熱到100C,使pH=62、以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(合Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是A.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.反應(yīng)溶液中Cu2+向陽極移動C.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.利用陽極泥可回收Zn、Ag、Pt、Au等金屬3、下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是A.圖a中,插入

2、海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B.圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C.圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D.圖d中,Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的4、一定溫度下，用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，隨加水量的增加而增大的是A.n(CH3COOH)B.c(H+)C.c(H+)c(OH-)D.c(H+)/c(CH3COOH)5、室溫下，關(guān)于1.0mL0.1mol/L氨水。下列判斷正確的是A.溶液的pH等于13B.加入少量NH4C1固體，c(OH)不變C.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)D.與1.0mL0

3、.1mo1/L鹽酸混合后，溶液呈中性6、分別將下列物質(zhì)：Al2(SO4)3Na2CO3KClCuCl2FeSO4溶于水中，對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是A.B.C.D.7、向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是A.c(CO32-)B.c(Mg2+)C.c(H+)D.Ksp(MgCO3)8、下列敘述正確的是A.95c純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH=4C.0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=79、下列敘述的化學(xué)用語中，正確

4、的是A.用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2OtC12T+HT+2OHB.在高溫氧化錯的環(huán)境下，CO的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)2CO+2O2-4e-=2CO2C.硫化鈉的水解方程式：S2-+2H2O=Ih2S+20H-D.電解硫酸鈉水溶液的陽極反應(yīng):2H+2e-=H2T10、將0.1mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2F苛+2Ii2Fe2+12”的是實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象滴入KSCN溶液溶液變紅色滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成滴入K3Fe(CN)6溶液用藍(lán)色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液艾盅色A.

5、和B.和C.和D.和11、鉛蓄電池是最常見的二次電池，其構(gòu)造示意圖如下，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Pb(s)+PbO2(s)+2HSO4艇虹(aq)充血12PbsO4(s)+2H2O(l)下列說法不正確的是A.放電時，正極反應(yīng)為：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)B.充電時，應(yīng)將外接直流電源的正極與鉛蓄電池的接線柱A相接C.實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池做電源精煉粗銅時，應(yīng)將粗銅與接線柱B相連接D.鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時，當(dāng)有2molO2產(chǎn)生時，消耗8molH2SO412、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)路液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酬:為指示劑，造成測定結(jié)

6、果偏高的原因可能是A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)B.盛裝待測液的錐形瓶用燕儲水洗過，沒有用待測液洗C.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視刻度線D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時，滴定管尖嘴處有氣泡13、鎂一次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)，該電池主要工作原理如圖所示,其正極反應(yīng)為：C1O-+H2O+2e-=Cl-+2OH-,關(guān)于該電池的敘述正確的是B,電池工作時，OH-向正極移動C.電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小D.該電池的總反應(yīng)式為：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-14、已知25c時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25

7、C)1.8M0-54.910-10K1=4.3M0-7K2=5.6a020則下列有關(guān)說法正確的是A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CHsCOONa)B.將amol/LHCN溶液與amol/LNaOH容液等體積混合，混合液中：c(OH-)>c(H+),c(Na+)>c(CN')C.冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小D.NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)15、下列說法正確的是A.0.1mol/LpH為9的N

8、aHB溶液中:c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)B.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，所得溶液中c(CO32-)>c(HCO3-)C.室溫下，c(NH4+)相同的(NH4)2CO3(NH4”SO4(NH4"Fe(SO4)2溶液濃度大小順序?yàn)?>>D.常溫時pH=12的氨水pH=12的NaOH溶液，將兩溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pHE16、下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是A.0.1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO-)+C(OH-)=C(H+)B.1L0.1mol/LCuSO4(NH4)2SO46H2O的

9、溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)C.0.1mol/LNa2CO3,溶液中：C(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D.等體積、等物質(zhì)的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)17、20c時，兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY,已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY濟(jì)液中通入CO2能生成HY和Na2CO3,下列說法正確的是A.酸fHY>HXB.結(jié)合H+能

10、力Y->CO32->X->HCO3-C.溶液的堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3D.HX和HY酸性相同但比H2CO3弱18、常溫下，取一定量的Pbl2固體配成飽和溶液，T時刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.常溫下，Pbl2的Ksp為2M0-6B.溫度不變，向Pbl2飽和溶液中加入少最硝酸鉛濃溶液，Pbl2的溶解度不變，Pb2+濃度不變C.T時刻改變的條件是升高溫度，因而Pbl2的Ksp增大D.常溫下Ksp(PbS)=8M0-28,向Pbl2的懸濁液中加入Na2s溶液，Pbl2(s)+S2-(aq)PlPbS(s)+2

11、I-(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為SX101819、工業(yè)上電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極增多為情性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體比約為1:2,以下說法正確的是A.a極與電源的負(fù)極相連B.離子交換膜d為陰離子交換膜C.產(chǎn)物丙為硫酸溶液D.每轉(zhuǎn)移0.2mole-則產(chǎn)生1.12L氣體乙(標(biāo)況下)20、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小B.將CH3COONa溶液從20c升溫至30C,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH).c(OH-)增大C.向鹽酸中加入氨

12、水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(Cl-)/c(Br-)不變第II卷(非選擇題，共60分)21、(6分)某研究小組以銀鹽為實(shí)驗(yàn)對象，研究難溶鹽時進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c:向?yàn)V液b中滴加0.1mol/LKI溶液。出現(xiàn)渾濁;向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀變?yōu)辄S色；向AgI中滴加0.1mol/LNaCl溶液，無明顯現(xiàn)象。已知：25C時，AgCl和AgI的溶解度分別是1.5X0-4g和3M0-7g請回答：

13、(1)沉淀c是。(2)步驟中的現(xiàn)象說明濾液b中含有的微粒是(3)步驟中反應(yīng)的離子方程式是。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可以彳#出的結(jié)論是。22、(8分)常溫下，回答下列關(guān)于酸和堿中和反應(yīng)的問題：將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號、的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄事表序號HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的pH0.10.1pH=9c0.2pH=70.20.1pH>9請回答：(1)根據(jù)組實(shí)驗(yàn)情況，混合溶液pH=9的原因是(用離子方程式表示)。(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)0.1moI/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)。(填“>”法”“=”)根據(jù)組

14、實(shí)驗(yàn)情況，在該溶液中下列關(guān)系式正確的是(填序號字母)。A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.c(Na+)=c(HA)+c(A-)C.c(HA)+c(H+)=c(OH")D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)(4)組情況表明，c0.2mol/L(選填“：'"或"=”。)混合溶液中離了濃度c(A-)c(Na+)(選填“：'"喊"=”。)(5)從組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，離子濃度由大到小的順序是。23、(7分)某小組同學(xué)的研究課愿是測定草酸晶體(H2c2O4XH2O)中巾的x值。查閱資料得，草酸(

15、MH2c2O4=90g/mol)易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO4-+5H2c2O4+6H+=2Mn2+10CO2f+8HO。學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)滴定法測定x值。稱取1.260g純草酸晶體，將其配制成100mL水溶液的待測液。取25mL待測液放入錐形瓶中，再加入適最的稀硫酸。用濃度為0100mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時消耗10.00mL。(1)滴定時，將酸性KMnO4溶液裝在(酸式或堿式)漓定管中。(2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是。(3)通過上述數(shù)據(jù)，求得x=。討論：滴定終點(diǎn)時仰視滴定管刻度，則由此測得的x值會(填偏大"偏小”不變”，下同。)

16、若滴定時所用的酸性高鎰酸鉀溶液囚久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x位會24、(13分)I.下圖所示裝置，裝置A是氫氧燃料電池，已知該裝置工作時電子從b極流向Fe電極。(1)C電極反應(yīng)式為。(2)若裝置B中溶液體積為100mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，當(dāng)裝置A中消耗0.05mol氫氣時，裝置B中溶液的pH為,此時要恢復(fù)原溶液的濃度需加入(填化學(xué)式)。若將裝置B改為電解精煉銅，則粗銅作極，陰極反應(yīng)為II.用零價鐵(Fe)去除水體中的的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。(1)Fe還原水體中(NO3-)的反應(yīng)原理如圖所示。作負(fù)極的物質(zhì)是。正極的電極反應(yīng)式是(2)研究證實(shí)，CO2也可在酸

17、性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在極，該電極反應(yīng)式是。25、(14分)NH4Al(SO4)2在食品、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)NH4Al(SO4)2可做凈水劑，其理由是(用離子方程式表示)。(2)相同條件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4+)0.1mol/L;NH4HSO4溶液中c(NH4+)(填大于"、等于“或小于"J(3)下圖是0.1mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的是(填字母)。導(dǎo)致溶液pH隨溫度變化的原因是20c時，0.1mol/LNH4Al(

18、SO4)2溶液中，2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=mol/L。室溫時，向0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液。得到溶液pH與NaOH溶液體積關(guān)系曲線如圖所示：已知：KspAl(OH)3=1¥0-33,Al3+沉淀完全時，溶液的pH=，試分析圖中a、b、c、d四點(diǎn)，水的電離程度最大的是。在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是。b-c段隨著NaOH的加入，溶液中c(NH3H2O)/c(OH-)的值(填蹭大"、減小”或不變”J26、(12分)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氧化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水

19、比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：(1)FeCl3凈水的原理是,FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外,另一主要原因是(用離了方程式表示)。(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液彳#到FeCl3。若酸性FeCl2以液中c(Fe2+)=2.010-2mol/L,c(Fe3+)=1.010-3mol/L,c(Cl-)=5.310-2mol/L,則該溶液的pH約為。完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：口ClQ-+口Fe+口=口G口Fe+口(3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3+H2OFe(OH)2+H+KiFe(OH)2+H2OlFe(OH)2+H+K

20、2Fe(OH)+H2O=MFe(OH)3+H+K3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Ki、K2、K3由大到小的順序是通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為:xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)。a.降溫b.加水稀釋C.加入NH4CId.加入NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是(4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵以Fe(mg1)表示的最佳范圍約為mgL-1。Fti叫15)天津市和平區(qū)2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題參考答案第I卷選擇